人教版初三化學知識點總結
總結是指社會團體、企業(yè)單位和個人在自身的某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價,從而肯定成績,得到經驗,找出差距,得出教訓和一些規(guī)律性認識的一種書面材料,它是增長才干的一種好辦法,不如立即行動起來寫一份總結吧。那么如何把總結寫出新花樣呢?以下是小編整理的人教版初三化學知識點總結,希望能夠幫助到大家。
人教版初三化學知識點總結1
一、水的組成
1.電解水實驗:
電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學反應。
水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2.一正氧、二負氫
實驗現(xiàn)象:電極上有氣泡,正負極氣體體積比為1:2。
負極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復燃。
水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑
3.水的組成:
水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。
從微觀分析,水是由水分子構成的,水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4.水的性質:
(1)物理性質:無色無味、沒有味道的液體,沸點是100℃,凝固點是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質:水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1.物理性質:
無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。
2.化學性質:
可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱,火焰呈淡藍色,唯一的生成物是水。
注意:氫氣與空氣(或氧氣)的`混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點燃氫氣前,一定要先驗純。
(驗純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進酒精燈火焰,松開拇指點火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1.定義:分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2.分子的特征:
(1)分子很小,質量和體積都很小。
(2)分子總是在不停地運動著,并且溫度越高,分子的能量越大,運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加,就是因為分子間有一定的作用力和間隔。
四、原子
1.定義:原子是化學變化中的最小粒子。
2.化學變化的實質:分子的分化和原子的重新組合。
3.分子與原子的比較
五、物質的分類、組成、構成
1.物質由元素組成
2.構成物質的微粒有:分子、原子、離子
3.物質的分類:單質、純凈物、化合物、混合物
六、水的凈化
1.水的凈化:
(1)加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀);
(2)過濾;
(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。
2.活性炭的凈水作用:
具有多孔結構,對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色,也可以除臭味。
3.硬水和軟水
(1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾。
七、物質的分類方法
1.過濾:分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意:“一貼” “二低” “三靠”)
2.蒸餾:分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1.人類擁有的水資源
2.我國的水資源情況及水資源污染:
主要水體污染來源:工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。
人教版初三化學知識點總結2
第五單元化學方程式
課題1質量守恒定律
一、質量守恒定律
1、含義:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;........
②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中;..③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學反應前后
。1)一定不變宏觀:反應物、生成物的總質量不變;元素種類、質量不變
微觀:原子的種類、數(shù)目、質量不變
(2)一定改變宏觀:物質的種類一定變
微觀:分子種類一定變
。3)可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學方程式
1、含義:用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義:⑴表示反應物、生成物和反應條件
、票硎靖魑镔|間的質量比(質量比=各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數(shù)的積的比)
⑶表示各物質的微粒個數(shù)比(即各化學式前面的'系數(shù)比)點燃例如:以2H2+O22H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4:32:36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2:1:2點燃3、化學方程式的讀法以2H2+O22H2O為例
、購姆磻、生成物和反應條件角度:氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
、趶母魑镔|的質量比角度:每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水
、蹚母魑镔|的微粒個數(shù)比角度:每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則:
1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律(標準:兩邊原子的種類和數(shù)目相等)二、方程式的配平
1、標準:方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則:在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法:最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法配平化學方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素:橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少,且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。
、、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。
、、確定含有起點元素的化學式的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。
、、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序:依次確定含有除起點元素以外,橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調整為最簡整數(shù)比。
舉例:配平化學方程式:FeS2+O2點燃Fe2O3+SO2
⑴確定起點元素:由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次,且最小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點元素。
、迫暨x擇Fe作為起點元素,則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù):用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù);用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù);
2FeS2+O2點燃1Fe2O3+SO2
、却_定O2、SO2的系數(shù):
、儆捎贠2、SO2中只含有O、S兩種元素,S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次,因此先確定SO2的系數(shù),再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4,所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2+O2點燃1Fe2O3+4SO2
、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個數(shù)已確定為11,因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O2的系數(shù)為11除以O2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2+11/2O2點燃1Fe2O3+4SO2
、稍賹⒏飨禂(shù)調整為最簡整數(shù)比:即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
一、書寫的步驟
1、寫寫出反應物、生成物的化學式2、配配平方程式3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號
課題3利用化學方程式的簡單計算
一、依據:利用化學方程式能反映物質間的質量比,且質量比呈正比例關系。
二、步驟:①設未知數(shù);②根據題意寫出方程式;③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比;④列出比例式,并求出未知數(shù);⑤答注意:
①由于方程式只能反應物質間的質量比,因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統(tǒng)一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:
C+O2點燃CO2S+O2點燃SO2
4P+5O23Fe+2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△點燃2P2O54Al+3O2Fe3O42Mg+O2
點燃2Al2O32MgO
點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通電2H2↑+O2↑
點燃2H2+O22H2O
人教版初三化學知識點總結3
課題1空氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代,瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里,分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定:
1、裝置圖(見書P27)
2、實驗現(xiàn)象:
A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙
B、(過一會兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾)燒杯內的水倒流入集氣瓶,約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結論:說明空氣不是單一的物質;氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃
4、原理:表達式:磷(P)+氧氣(O2)五氧化二磷(P2O5)
點燃化學方程式:4P+5O22P2O55、
5、注意事項:
A、所用的紅磷必須過量,過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾,
C、裝置的氣密性要好,(否則測量結果偏。,
D、要先夾住橡皮管,然后再點紅磷(否則測量結果偏大)。思考:可否換用木炭、硫磺等物質?如能,應怎樣操作?答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產生了氣體,瓶內體積變化小),不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)
6、實際在實驗中測得的結果比真實值小,其原因可能是A紅磷量不足;B裝置氣密性差;C未冷卻至室溫就打開止水夾;
D、沒有預先在導管中裝滿水
三、空氣的主要成分(按體積分數(shù)):氮氣(N2)78%,氧氣(O2)21%(氮氣比氧氣約為4:1),稀有氣體0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它氣體和雜質0.03%?諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹,屬于混合物。
空氣成分體積分數(shù)氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一,零點九四是稀氣;零點零三有兩個,二氧化碳和雜氣;
四、物質的分類:
純凈物和混合物
1、純凈物:由一種物質組成的,“純凈”是相對的,絕對純凈的物質是沒有的,只要雜質含量低,不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。
2、混合物:兩種或多種物質組成的,這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應,各物質都保持各自的性質。
注意:劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物,含有幾種物質的就屬于混合物;
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣:無色、無味的氣體,不溶于水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學性質不活潑。
2、稀有氣體:無色、無味的氣體,通電時能發(fā)出不同顏色的光,化學性質很不活潑。
氧氣氮氣稀有氣體
、賱又参锖粑
、卺t(yī)療急救
③金屬切割
④煉鋼
⑤宇宙航行等
、俪瑢嶒炣
、诨ぴ
、圩鞅Wo氣
、苁称烦涞鞣栏瘎┑
、僮鞅Wo氣
②制多種用途的電光源
、奂す饧夹g
、芤汉だ鋬鰴C等
六、空氣的污染及防治。
1、造成空氣污染的物質:有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。
2、污染來源:空氣中的有害物質來自化石燃料的.燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害:損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題:溫室效應(二氧化碳含量過多引起)、臭氧空洞(飛機的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
4、防止空氣污染的措施:加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數(shù)包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發(fā)展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。
特點:
、俪浞掷觅Y源和能源,原料無毒無害
、跍p少向環(huán)境排放廢物
③原料中的原子全部被消納,實現(xiàn)零排放(在化合反應中體現(xiàn))
、苌a出環(huán)境友好產品。見教材P32。
課題2氧氣
一、氧氣的物理性質
1、色、味、態(tài):通常情況下,是無色無味的氣體;
2、密度:標準狀況下,密度為1.429g/L,略大于空氣。(可用向上排空法)
3、溶解性:氧氣不易溶于水。(可用排水法收集),
4、三態(tài)變化:降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{色的液體,甚至淡藍色雪花狀固體。
二、氧氣的化學性質
(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應1、木炭(黑色固體)燃燒
實驗現(xiàn)象:在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成一種無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式:碳(C)+氧氣(O2)
點燃點燃
二氧化碳(CO2)
化學方程式C+O2CO2
做木炭燃燒實驗時,燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內的氧氣)。
2、硫粉(淡黃色)燃燒:實驗現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
點燃二氧化硫(SO2)文字表達式硫(S)+氧氣(O2)
點燃化學方程式S+O2SO2
實驗時,要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫,防止污染空氣)。
3、紅磷(暗紅色固體)的燃燒實驗現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,生成大量白煙..
在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成大量的白煙.文字表達式:磷(P)+氧氣(O2)點燃
五氧化二磷(P2O5)
點燃化學方程式:4P+5O22P2O5
注意:五氧化二磷(P2O5)是固體,不是氣體(二)與金屬(鎂、鐵)的反應
1、鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒
實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體。
文字表達式:鎂(Mg)+氧氣(O2)點燃
氧化鎂(MgO)
點燃化學方程式:2Mg+O22MgO2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒
實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體。
文字表達式:鐵(Fe)+氧氣(O2)化學方程式:3Fe+2O2
點燃點燃
四氧化三鐵(Fe3O4)
Fe3O4
注意:集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水,防止生成的固體物質濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
。ㄈ┡c某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應產物均為:二氧化碳和水
實驗現(xiàn)象:比空氣中燃燒劇烈,發(fā)出白光,集氣瓶內壁出現(xiàn)水珠,有使澄清石灰水變渾濁的
無色無味氣體產生。
點燃文字表達式:石蠟+氧氣(O2)二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空氣中燃燒情況:燃燒產生黃色火焰,放熱,稍有黑煙。
。ㄋ模┢渌镔|與氧氣的反應
某些物質在一些條件下,與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應,成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如:動植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等?偨Y:
1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中,氧氣提供氧,稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。
2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度,與氧氣的濃度大小成正比;
3、物質燃燒時有的有火焰,有的會發(fā)光,有的會冒煙。一般來說,氣體燃燒會有火焰產生,固體直接燃燒,產生光或者火星。生成物有固體,一般都會產生煙,即固體小顆粒;4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象,如緩慢氧化。
三、氧氣的用途(1)、供給呼吸:醫(yī)療上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;
。2)、支持燃燒:煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型:
①:化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應?杀硎緸椋篈+B+→E(簡稱“多合一”)
、冢悍纸夥磻河梢环N反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可表示為:AB→A+B+。(簡稱:“一變多”)
③:氧化反應:物質與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質),化合反應不一定是氧化反應。
課題3實驗室制取氧氣
一、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)
原理:利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化(蒸餾)
。1)具體過程
降溫加壓空氣
液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點較高(183℃)
蒸發(fā)氮氣沸點低(196℃),先蒸發(fā)出來
裝入天藍色鋼瓶中
。2)注意:該過程是物理變化
二、氧氣的實驗室制法(化學變化)
1、雙氧水(過氧化氫)制取氧氣
A、藥品:過氧化氫(H2O2)和二氧化錳(黑色粉末MnO2)
B實驗原理:
表達式:過氧化氫(H2O2)
MnO2
水(H2O)+氧氣(O2)
化學方程式:2H2O2MnO22H2O+O2↑
注:MnO2在該反應中是催化劑,起催化作用
C、裝置:固體與液體反應,不需加熱(雙氧水的為一類)
注意事項:
、、分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應該伸入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;
②、導管只需略微伸入試管塞
、邸饷苄詸z查:用止水夾關閉,打開分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續(xù)下降,就說明氣密性良好。
、、裝藥品時,先裝固體后裝液體
、、該裝置的優(yōu)點:可以控制反應的開始與結束,可以隨時添加液體。
D、步驟:連、查、裝(二氧化錳)、定、倒(過氧化氫溶液)、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
A、藥品:、高錳酸鉀(暗紫色固體)、氯酸鉀(白色固體)與二氧化錳(黑色粉末)
B、原理:
①加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):表達式:氯酸鉀(KClO3)方程式:2KClO3
MnO2△MnO2△
氯化鉀(KCl)+氧氣(O2)
2KCl+3O2↑注意:MnO2在該反應中是催化劑,起催化作用
②加熱高錳酸鉀:
表達式:高錳酸鉀(KMnO4)
△△錳酸鉀(K2MnO4)+二氧化錳(MnO2)+氧氣(O2)
方程式:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置:加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類)
D、操作步驟:(連)查、裝、定、點、收、離、熄。
、龠B接裝置:先下后上,從左到右的順序。
、跈z查裝置的氣密性:將導管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中導管口有氣泡冒出,證明裝置不漏氣。松開手后,導管口出現(xiàn)一段水柱。
、垩b入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)
④固定裝置:固定試管時,試管口應略向下傾斜;鐵夾應夾在試管的中上部。
、菁訜崴幤罚合仁乖嚬芫鶆蚴軣,后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
、奘占瘹怏w:
a、若用排水集氣法收集氣體,當氣泡均勻冒出時再收集,剛排出的是空氣;水排完后,應用玻璃片蓋住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空氣大)(防止氣體逸出)。
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶內空氣)用排水法收集時,導管放在集氣瓶口。
、呦葘Ч芤瞥鏊
、嘣偻V辜訜酔、易錯事項:
a).試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞:有利于產生的氣體排出。
c).用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口塞一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。
d).排氣法收集氣體時,導氣管要伸入接近集氣瓶底部:有利于集氣瓶內空氣排出,使收集的氣體更純。
e).實驗結束后,先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流,炸裂試管。
F、收集方法:
、倥潘ǎú灰兹苡谒
、谙蛏吓趴辗ǎ芏缺瓤諝獯螅
G、檢驗、驗滿
檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內,發(fā)現(xiàn)木條復燃,說明是氧氣;驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明已滿。
三、催化劑:
1、概念:在化學反應中能改變其他物質的反應速率(加快或變慢),但本身的化學性質和
質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。
2、特點:兩不變(質量、化學性質)、一改變(反應速率)注意:
、俅呋瘎┎荒芨淖兩晌锏馁|量,不能決定反應的進行。
、诖呋瘎┎皇欠磻铩⒂植皇巧晌。
③催化劑僅針對某一反應,并不是所有反應的催化劑。
④某一反應的催化劑可能不只一種。
3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑,催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中,催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中,二氧化錳的質量和化學性質不變,但質量分數(shù)變大。四、分解反應:
1、概念:由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應。
2、特點:一變多。
人教版初三化學知識點總結4
一、基本概念
1. 物質的變化及性質
(1)物理變化:沒有新物質生成的變化。
、 宏觀上沒有新物質生成,微觀上沒有新分子生成。
、 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化:有新物質生成的變化,也叫化學反應。
、 宏觀上有新物質生成,微觀上有新分子生成。
、 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。
(3)物理性質:物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。
、 物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如:木材具有密度的性質,并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
、 由感官感知的物理性質主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。
③ 需要借助儀器測定的物理性質有:熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質:物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。
例如:物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質的組成
原子團:在許多化學反應里,作為一個整體參加反應,好像一個原子一樣的原子集團。
離子:帶電荷的原子或原子團。
元素:具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱。
3. 物質的分類
(1)混合物和純凈物
混合物:組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物:組成中只有一種物質。
① 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;
、 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質,能用化學式表示;
、 純凈物可以是一種元素組成的(單質),也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質:只由一種元素組成的純凈物?煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體。
化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽:電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學用語
(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
、 某一種元素。
、 這種元素的一個原子。
、 若物質是由原子直接構成的,則組成該物質的元素也可表示這種單質,例如: 、S、P等。
(3)化合價:元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關;在化合物里,元素正負化合價代數(shù)和為零;單質中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學式:用元素符號來表示物質組成的式子。
(5)化學方程式:用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應類型
(7)質量守恒定律
5. 溶液
(1)定義:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成:溶質、溶劑。在溶液中,溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
(3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規(guī)律:飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素:① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同,溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素:① 溫度:溫度越高,氣體溶解度越;② 壓強:壓強越大,氣體溶解度越大。
6.四種化學反應基本類型:(見文末具體總結)
、倩戏磻 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如:A + B = AB
、诜纸夥磻河梢环N物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如:AB = A + B
③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如:A + BC = AC + B
、軓头纸夥磻河蓛煞N化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。
如:AB + CD = AD + CB
7.還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。
氧化反應:物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。
緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑:在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)
9.質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成物質的質量總和。
(反應的前后,原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
10.溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質。)
11.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
12.酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽:電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物。
14.結晶水合物:含有結晶水的物質如:Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2O FeSO4?7H2O
27.潮解:某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風化:結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
15.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。
3.其他常見氣體的化學式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應:
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)
(單質中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5.化學式和化合價
(1)化學式的意義
、俸暧^意義
a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
、谖⒂^意義
a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
、哿康囊饬x
a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
、僦苯佑迷胤柋硎镜模
a.金屬單質。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
、诙嘣訕嫵煞肿拥.單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質化學式:臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀
、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式:
、倥袛嘣鼗蟽r的依據是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
、诟鶕鼗蟽r寫化學式的步驟:
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規(guī)律
、倜繉幼疃嗯2n2個電子(n表示層數(shù))
、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內層再排外層
注:元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩(wěn)定,性質穩(wěn)定。
7.書寫化學方程式的原則
、僖钥陀^事實為依據; ②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;ph>7,溶液呈堿性。
(2)pH越接近0,酸性越強;pH越接近14,堿性越強;pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
9.金屬活動性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名
、沤饎偸⑹篊
、扑y、汞:Hg
(3)生石灰、氧化鈣:CaO
(4)干冰(固體二氧化碳):CO2
(5)鹽酸、氫氯酸:HCl
(6)亞硫酸:H2SO3
(7)氫硫酸:H2S
(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH
(10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3?10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4?5H2O
(13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)
(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣:NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見物質的顏色的狀態(tài)
1.白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2.黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體:Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫:淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍礬(又叫膽礬):藍色 NO2 :紅棕色氣體
4.溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿):
、冫}:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
、趬A:藍色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
化學學科怎樣高效做題
1、掌握做題步驟,過好三關
審題關:要做到三看清,看清題目中所講的化學過程,看清題設條件,看清要解決的問題。這是前提。
分析關:要做到三想,想化學過程所涉及的化學概念和所用到的化學原理,想所給條件與所求問題的關系,想有無隱含條件及題目考查的內容。
答題關:書寫要規(guī)范,術語要正確,回答要符合題目。
2、做題后總結
命題的意圖是什么?題目設計的巧妙之處在哪?解此題關鍵所在?為什么要這樣做?題目有無規(guī)律,能否舉一反三,適用于一系列題目?做題過程中暴露自己哪些弱點?這個問題改變角度是不是可以變成別的題目?
3、善于積累
要積累的一是成功經驗,二是失敗教訓。建立錯題檔案,把平時練習或考試中做錯的題目積累下來,經常翻閱學習,這樣既有針對性,又節(jié)省時間,可以大大的提高學習效率。
化學的有效方法是哪些
1、認真聽課
認真聽課:注意力集中,積極主動地學習。當老師引入新課的時候,同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當老師在講授新課時候,同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當老師在演示實驗的時候,同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的?當老師在對本節(jié)課進行小結的時候,同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的?
2、記好筆記
記好筆記:詳略得當,抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣;有的同學記多少算多少;有的同學只顧記,不思考;這些都不好。對于新課,主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出,富有啟發(fā)性的分析。
3、認真復習
對于復習課,主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課,主要記下老師指出的屬于自己的錯誤,或對自己有啟迪的內容;蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標記等,有利于騰出時間聽老師講課。此外,對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記,便于課后繼續(xù)研究學習。
4、集中精力
課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里,有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究,都會在很大程度上制約學習水平的發(fā)揮。
化學復習的13個好習慣是什么
1、準備紅、黑雙色筆,黑筆獨立完成練習;紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。
2、準備一個小夾子,夾化學試卷、講義材料,并按時間順序排列。
3、筆記本記錄知識歸類、規(guī)律等內容時要適當“留白”,以便補充內容。
4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。
5、識、記是學好化學的前提條件。
6、實驗大題歷來高考得分低,復習中要特別注重化學用語規(guī)范、精煉、準確,學會分析圖表、數(shù)據,并運用于解題。
7、不同章節(jié)的復習方法會有所不同,但不論復習什么內容都要求課前做好預習。
8、回歸課本,重溫重難點;拓展歸納,知識前后銜接;課后精練,培養(yǎng)解題能力。
9、高三化學復習必須堅持三到位:即基礎知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。
10、老師講完每一節(jié)課,要及時獨立完成鞏固練習并及時糾錯。
11、切忌做一題校對一次答案或對著答案來完成練習。
12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學,只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。
13、重視每次練習、考試所犯的錯誤,這就是你的知識“盲點”或薄弱環(huán)節(jié)。
如何讓化學實驗課更有效果
1、明確每個實驗的目的
不管是課內實驗還是課外實驗,做題也好,復習也好,不要急著去看實驗怎么做,第一步一定要明確實驗目的是什么。是為了合成某種物質?還是為了除去雜質?還是為了檢驗物質的某個性質?只有知道實驗到底要做什么之后,再去看每一步的操作才會顯得有理有據,自己就會明白每一步的目的是在干什么。
2、牢記操作細節(jié)
這一建議是針對課內一些?紝嶒灥摹TS多實驗考題反復考察的就是那么幾個細節(jié)操作,而不是要你復述整個實驗是怎么做的。所以,比如焰色反應中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等,這些?嫉牟僮骷毠(jié)在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現(xiàn),那么你要做的就是兩個方面:①記住正確的答案是什么;②清楚為什么這么做才正確。
3、反過頭去聯(lián)系理論知識
所有實驗操作,都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應溫度不能過低不能過高?回答這個問題就需要聯(lián)系到這個反應本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應。這樣子我們就可以根據理論知識去解釋實驗現(xiàn)象,根據實驗現(xiàn)象反推理論上它有的性質。所以,希望同學們千萬不要把實驗與理論割裂開,這兩部分在化學中一定是相輔相成的。
人教版初三化學知識點總結5
第五單元化學方程式
課題1質量守恒定律
一、質量守恒定律1、概念:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;........②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中;..③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學反應前后
。1)六不變宏觀:元素種類、元素質量總和不變
微觀:原子的種類、數(shù)目、質量不變
。2)兩變宏觀:物質的種類一定變
微觀:分子種類一定變
。3)三個可能改變宏觀:物質的狀態(tài)可能變;元素的化合價可能變
微觀:分子個數(shù)(化學計量數(shù))可能變
二、化學方程式
1、含義:用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義:
、刨|的意義:表示反應物、生成物和反應條件
、屏康囊饬x:a表示各物質間的質量比(質量比=各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數(shù)的積的比)
b表示各物質的.微粒個數(shù)比(即各化學式前面的系數(shù)比)點燃例如:以2H2+O22H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
、诒硎練錃、氧氣與水的質量比為4:32:36
③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2:1:2
點燃3、化學方程式的讀法以2H2+O22H2O為例
①從反應物、生成物和反應條件角度:氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
、趶母魑镔|的質量比角度:每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應生成36份質量的水
③從各物質的微粒個數(shù)比(化學計量數(shù)之比)角度:每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
課題2如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則:
1、以客觀事實為基礎,尊重客觀事實
2、遵守質量守恒定律(標準:兩邊原子的種類和數(shù)目相等)二、方程式的配平
1、標準:方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則:在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法:觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學方程式的步驟
、、確定配平的起點元素:橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少,且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點元素的化學式的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。
、、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序:依次確定含有除起點元素以外,橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調整為最簡整數(shù)比。
舉例:配平化學方程式:FeS2+O2點燃Fe2O33+SO2
、糯_定起點元素:由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次,且最小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點元素。
、迫暨x擇Fe作為起點元素,則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù):用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù);用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù);
2FeS2+O2點燃1Fe22O3+SO2
、却_定O2、SO2的系數(shù):①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素,S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次,因此先確定SO2的系數(shù),再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4,所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2+O22點燃1Fe2O3+4SO2
、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個數(shù)已確定為11,因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O2的系數(shù)為
11除以O2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS22+11/2O點燃1Fe22O3+4SO2
、稍賹⒏飨禂(shù)調整為最簡整數(shù)比:即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS22+11O222Fe2O3+8SO2
四、化學方程式的書寫的步驟
1、寫:寫出反應物、生成物的化學式2、配:配平方程式
3、注:注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等:將橫線改為等號
五、化學反應類型
1、四種基本反應類型
、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應:一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應課題3利用化學方程式的簡單計算
一、依據:利用化學方程式能反映物質間的質量比,且質量比呈正比例關系。二、步驟:①設未知數(shù);
、诟鶕}意寫出方程式;
③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比;④列出比例式,并求出未知數(shù);⑤答
注意:
①由于方程式只能反應物質間的質量比,因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統(tǒng)一,未知數(shù)不能帶單位,只有實際已知質量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:1、C+O22、S+O2點燃CO2現(xiàn)象:氧氣中燃燒發(fā)白光,空氣中紅熱,放熱
生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現(xiàn)象:先熔化,后燃燒;空氣中是淡藍色的火焰;
純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣的氣體。
點燃3、4P+5O2點燃2P2O5現(xiàn)象::黃白色火焰,產生白煙,放熱
Fe2O4現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體,放熱
△
4、2Hg+O2====2HgO現(xiàn)象:銀白色液體逐漸變成紅色粉末
5、3Fe+2O26、2Mg+O27、2H2O2
點燃點燃2MgO現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放熱,產生白色固體
MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3
10、2H2O
△2H2O+O2↑
MnO2△2KCl+3O2↑
通電點燃2H2↑+O2↑現(xiàn)象:電極上產生氣泡,一段時間后,
正極試管內與負極試管內產生的氣體體積比為1:8
11、2H2+O22H2O現(xiàn)象:淡藍色火焰△
12、H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:黑色粉末變紅并減少,同時試管口有水珠
△
13、2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變成銀白色液體
14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現(xiàn)象:銀白色固體表面附著紫紅色固體;
溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
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