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高中化學(xué)除雜總結(jié)大全
總結(jié)是事后對某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評價的書面材料，它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力，讓我們好好寫一份總結(jié)吧。你所見過的總結(jié)應(yīng)該是什么樣的？以下是小編收集整理的高中化學(xué)除雜總結(jié)大全，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)除雜總結(jié) 1
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則：不引入新的雜質(zhì)不減少被凈化氣體的量氣體的除雜方法：試劑水強堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅注意的問題：需凈化的.氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：
�。�1）一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
�。�2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
（3）除雜裝置與氣體干燥相同。典型例題1.填寫實驗報告實驗內(nèi)容鑒別H2和CO2選用試劑或方法反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論除去的氣體雜質(zhì)有關(guān)方程式易溶于水的氣體，如：HCl、NH3/酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、COCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸考點：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。
（1）H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。
（2）SO42-的特性。
評析：
�、倮肏2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。
如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。
CuO+H2Cu+H2O
或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點燃加以鑒別�；蚶肅O2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。
②屬于除雜質(zhì)問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：
�。�1）試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉；
�。�2）在除雜質(zhì)過程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少；
�。�3）不能引入新雜質(zhì)。
高中化學(xué)除雜總結(jié) 2
除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的過程叫做物質(zhì)的提純，簡稱除雜。此類習(xí)題的考察一直是高考實驗的最愛。解答時應(yīng)考慮物質(zhì)的存在狀態(tài)、被提純物質(zhì)與雜質(zhì)間在物理和化學(xué)性質(zhì)上的差異與聯(lián)系，再選擇操作簡單、最佳方案和相應(yīng)試劑進(jìn)行提純。本文擬從除雜的方法、程序和試劑的選擇幾方面，談?wù)勂渲写嬖诘囊?guī)律，以助掌握除雜的試驗方法。
一、常見的物理分離和提純方法
1.基本類型類型方法目的將易分解的和易升華的物質(zhì)除去或?qū)⑷芙舛入S溫度變化大的物質(zhì)以結(jié)晶方法分離出來分離不溶性固體和液體溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，把溶質(zhì)分離出來分離互不相溶的液體分離沸點不同的混合液體分離膠體和混在其中的分子離子加入某些鹽，使溶質(zhì)的'溶解度降低而析出實例SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)AgCl和NaCl從溴水中提取Br2乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白質(zhì)溶液儀器坩堝、酒精燈等固固加熱固液過濾萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸餾燒瓶半透膜燒杯液液蒸餾滲析鹽析
2.典型裝置
過濾分液蒸發(fā)
蒸餾
二、化學(xué)分離提純法
�。�1）基本原則
�、倩瘜W(xué)方法除雜的方法關(guān)鍵是正確選擇化學(xué)試劑。所選試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且雜質(zhì)與試劑反應(yīng)的生成物要跟被提純物質(zhì)易分離，而最佳試劑是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。
�、诔s后的物質(zhì)成分不變
�、蹖嶒炦^程和操作方法簡單易行
（2）基本方法
�、傥辗ǎ撼Ｓ糜跉怏w的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有HCl可通過飽和食鹽水除去。常用裝置是洗氣瓶或干燥管（U形管）。
�、跉怏w法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入適當(dāng)試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入適量的鹽酸除去。
�、鄢恋矸ǎ涸诒惶峒兾镔|(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀過濾出去。如硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。
�、軣峤夥ǎ哼m用于熱穩(wěn)定性差異較大的固體混合物。如一般正鹽的熱穩(wěn)定性強于對應(yīng)的酸式鹽，加熱下可將酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽。實例可采用加熱法除去純堿(NaCO3)中的小蘇打（NaHCO3）。
⑤綜合法：綜合運用物理和化學(xué)方法將物質(zhì)加以分離提純。
三、氣體除雜
�。�1）除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
�。�2）氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則：不引入新的雜質(zhì)不減少被凈化氣體的量
（3）氣體的除雜方法：試劑水強堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質(zhì)易溶于水的氣體，如：HCl、NH3酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、CO有關(guān)方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO
�。�4）注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
②除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
�、鄢s裝置與氣體干燥相同。
規(guī)律總結(jié)
1、要除去弱酸性氣體中混有的強酸性氣體雜質(zhì)，我們常選用弱酸性氣體溶于水后形成的飽和鹽溶液。若弱酸性氣體溶于水后為一元酸，則用該酸形成的飽和正鹽溶液。若為二元弱酸，則為該酸形成的飽和酸式鹽，如Cl2混有HCl氣體，用飽和食鹽水凈化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用飽和NaHCO3溶液凈化吸收。
2、要除去非還原性氣體中的還原性氣體，應(yīng)選用反應(yīng)前后均具固體的具有氧化性的物質(zhì)。如CO2中混有的CO,用灼熱的CuO除去。
3、要除去非氧化性氣體中的氧化性氣體，應(yīng)選用反應(yīng)前后均是固體的具有還原性的物質(zhì)。如CO2中混有的O2，用灼熱的銅網(wǎng)除去。
4、要除去中性氣體中的酸性氣體，用強堿溶液或堿石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。
5、要除去中性氣體中的堿性氣體（一般是NH3）,用濃硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用濃硫酸吸收除去。
6、要除去飽和烴中的烯烴、炔烴氣體，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。
7、要除去有機烴中混有的元機酸性氣體可用NaOH溶液和堿石灰吸收而除去。
還有些個別方法，就應(yīng)該個別記住了。如NO中混有的少量NO2氣體，可用水吸收轉(zhuǎn)化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用規(guī)律4的方法除去外，還可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。
除雜方法
1.N2(O2)灼熱的銅絲2Cu+O2=2CuO
2.CO2(H2S)用飽和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3.CO2(CO)灼熱的氧化銅CuO+CO=Cu+CO2
4.CO2(HCL)用飽和NaHCO3溶液NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑
5.H2S(HCL)用飽和NaHS溶液NaHS+HCL=NaCL+H2S
6.SO2(HCL)用飽和NaHSO3溶液NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑
7.CL2(HCL)用飽和食鹽水，HCL易溶而CL2不溶
8.MNO2(碳粉）1.將混合物在氧氣中點燃C+O2=CO2或者2.通入灼熱的氧化鈣C+CaO=Ca+CO2↑(條件:高溫)或者3.通入灼熱的氧化鐵3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe
9.碳粉（MnO2）加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
10.C(CUO）加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O
11.AL2O3（FE2O3)這個一步是無法除去的�。�
方法一：
1、將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
2、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
方法二：
1、將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉淀FE(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氫氧化鈉��！
12.SIO2（AL2O3)加入稀鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
13.FECL3(FECL2)通入氯氣Cl2+2FeCl2=2FeCl3
14.FECL2(FECL3)加入鐵Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2
15.NACL(NH4CL)固體的話直接加熱NH4CL=NH3+HCL
16.C2H6(C2H4)通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
17溴苯（BR2)加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液
18.硝基苯（NO2)加入氫氧化鈉2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液
19.甲苯（苯酚）加入氫氧化鈉Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液
20.乙醛（乙酸）加飽和碳酸鈉2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸餾21.乙醇（水）加氧化鈣蒸餾
22.乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2分液
23.肥皂（甘油）加入NaCL，發(fā)生鹽析進(jìn)行過濾
24.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）
25.溴乙烷（乙醇）用水，分液
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