高一化學(xué)第六章《氮和磷》知識點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是指對某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究，做出帶有規(guī)律性結(jié)論的書面材料，通過它可以正確認(rèn)識以往學(xué)習(xí)和工作中的優(yōu)缺點(diǎn)，為此我們要做好回顧，寫好總結(jié)。那么如何把總結(jié)寫出新花樣呢？下面是小編幫大家整理的高一化學(xué)第六章《氮和磷》知識點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
第一節(jié)氮族元素
一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、銻（sb）鉍（bi）稱為氮族元素。
二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價(jià)有＋5（最高價(jià)）和－3價(jià)（最低價(jià)）
三、氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（詳見課本166頁）
1、密度：由小到大熔沸點(diǎn)：由低到高
2、氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強(qiáng)。
3、最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強(qiáng)。
第二節(jié)氮?dú)?/strong>
一、物理性質(zhì)
氮?dú)馐且环N無色無味難溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮?dú)獾姆椒ㄖ饕欠蛛x液態(tài)空氣。
二、氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)
1、寫出氮?dú)獾碾娮邮胶徒Y(jié)構(gòu)式，分析其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。
2、在高溫或放電的條件下氮?dú)饪梢愿鷋2、o2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
高溫壓放電
n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no
催化劑點(diǎn)燃n2+3mg====mg3n2
三、氮的氧化物
1、氮的價(jià)態(tài)有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成這五種價(jià)態(tài)的氧化物：n2o（笑氣）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5
3、 no在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成no2
2no＋o2＝2no2
無色不溶于水紅棕色溶于水與水反應(yīng)
4、 no2的性質(zhì)
自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(無色)
3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑）
四、氮的固定
將空氣中的游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。
第三節(jié)氨銨鹽
一、氨分子的結(jié)構(gòu)
寫出氨分子的'分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結(jié)構(gòu)式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構(gòu)型是怎樣的呢？（三角錐形）
二、氨的性質(zhì)、制法
1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。
2、化學(xué)性質(zhì)：
與水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-
nh3.h2o===== nh3↑+h2o
與酸的作用: nh3＋hcl=== nh4cl
nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4
3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o
三、氨鹽
1、氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如
nh4cl=== nh3↑＋hcl↑
2、與堿反應(yīng)生成nh3
nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o
3、 nh4＋的檢驗(yàn)：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。
第四節(jié)硝酸
一、硝酸的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。
2、化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性，見光或受熱分解4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑
(思考：硝酸應(yīng)怎樣保存？)
氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和鉑外），金屬被氧化為高價(jià)，生成硝酸鹽。如cu+4hno3（濃）===cu(no3)2+2no2↑+h2o
3cu+8hno3（�。�===3cu(no3)2+2no↑+4h2o（表現(xiàn)硝酸有酸性又有氧化性）
�、谀苎趸蠖鄶�(shù)非金屬，如
c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o（只表現(xiàn)硝酸的氧化性）
�、墼诔嘏c鐵和鋁發(fā)生鈍化
�、� 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當(dāng)強(qiáng)，可以氧化金和鉑
二、硝酸的工業(yè)制法
1氨的氧化
催化劑
4nh3＋5o2====4no+6h2o
2、硝酸的生成
2no＋o2＝2no2 3no2＋h2o＝2hno3＋no
注：
尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物
要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。
第五節(jié)磷磷酸
一、白磷與紅磷性質(zhì)比較
色態(tài)溶解性毒性著火點(diǎn)紅磷紅棕色粉末水中、cs2中均不溶無較高2400c
白磷白色（或淡黃）蠟狀固體不溶于水但溶于cs2有毒低400c
二、磷酸（純凈的磷酸為無色的晶體）
冷水p2o5＋h2o====2hpo3（偏磷酸，有毒）
熱水p2o5＋3h2o====2h3po4（磷酸，無毒，是中強(qiáng)酸，具有酸的通性）
注：區(qū)分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質(zhì)有
紅磷與白磷氧氣和溴氧金剛石和石墨
白磷的分子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？（四面體結(jié)構(gòu)p4）應(yīng)怎樣保存？（水中保存）
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