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高一化學第三章《硫硫酸》知識點總結

時間:2021-11-23 11:56:00 總結 我要投稿

高一化學第三章《硫硫酸》知識點總結

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高一化學第三章《硫硫酸》知識點總結

  一、硫的物性

  淡黃色的晶體,質脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

  二、硫的化學性質

  1、 與金屬的反應

  2cu+s===cu2s(黑色不溶于水) fe+s=====fes(黑色不溶于水)

  (多價金屬與硫單質反應,生成低價金屬硫化物)

  2、 與非金屬的反應

  點燃

  s+o2=====so2 s+h2=====h2s

  第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物

  一、硫的氫化物―――硫化氫

  1、 硫化氫的的理性質

  h2s是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體,能溶于水,常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

  2、 硫化氫的化學性質:熱不穩(wěn)定性 h2s====h2+s

  點燃

  可燃性 2h2s+3o2===2h2o+2so2 (完全燃燒)(火焰淡藍色) 2h2s+o2===2h2o+2s (不完全燃燒)

  還原性 so2+2h2s=2h2o+3s

  3、 氫硫酸

  硫化氫的水溶液是一中弱酸,叫氫硫酸,具有酸的通性和還原性。

  二、硫的氧化物

  1、 物理性質:二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體,易溶于水,常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體,熔沸點低。

  2、 化學性質

  二氧化硫是一種酸性氧化物,與水直接化合生成亞硫酸,是亞硫酸的酸酐,二氧化硫具有漂白作用,可以使品紅溶液腿色,但漂白不穩(wěn)定。

  so2+h2o ==== h2so3 (這是一個可逆反應,h2so3是一種弱酸,不穩(wěn)定,容易分解成水和二氧化硫。)

  3、 二氧化硫的'制法 na2so3+h2so4===na2so4+h2o+so2↑

  第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法――接觸法

  一、方法和原料

  方法:接觸法

  原料:黃鐵礦(主要成份是fes2)、空氣、水和濃硫酸

  二、反應原理和生產過程

  步驟 主要反應 主要設備

  點燃

  二氧化硫制取和凈化 4fes2+11o2===2fe2o3+8so2 沸騰爐

  二氧化硫氧化成三氧化硫 2so2+o2===2so3 接觸室

  三氧化硫氧吸收硫酸生成 so3+h2o=h2so4 吸收塔

  思考:1、為什么制得二氧化硫時要凈化?(為了防止催化劑中毒)

  2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?(用水吸收時易形酸霧,吸收速度慢,不利于吸收,而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈,速度快。)

  第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽

  一、濃硫酸的物理性質

  98.3%的硫酸是無色粘稠的液體,密度是1.84g/ml,難揮發(fā),與水以任意比互溶

  二、濃硫酸的特性

  脫水性 與蔗糖等有機物的炭化 吸水性―用作干燥劑 強氧化性

  2h2so4(濃)+cu===cuso4+2h2o+so2↑(此反應表現h2so4(濃)具有氧化性又有酸性)

  h2so4(濃)+c=co2↑+h2o+2so2↑(此反應只表現h2so4(濃)的氧化性)

  注:h2so4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化,故h2so4(濃)可鐵或鋁容器貯存

  四、 硫酸鹽

  1、硫酸鈣caso4 石膏caso4.2h2o 熟石膏2caso4.h2o(用作繃帶、制模型等)

  2、硫酸鋅znso4 皓礬znso4.7h2o(作收斂劑、防腐劑、媒染劑 )

  3、硫酸鋇baso4,天然的叫重晶石,作x射線透視腸胃內服藥劑,俗稱鋇餐。

  4、 cuso4.5h2o, 藍礬或膽礬,feso4.7h2o,綠礬

  五、硫酸根離子的檢驗

  先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液,如果有白色沉淀,則證明有硫酸根離子存在。

  第六節(jié) 氧族元素

  一、氧族元素的名稱和符號:氧(o) 硫(s) 硒(se) 碲(te) 釙(po)

  二、原子結構特點

  相同點:最外層都有6個電子;

  不同點:核電荷數不同,電子層數不同,原子半徑不同

  三、性質的相似性和遞變性(詳見課本91頁)

  1、 從o→po單質的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大

  2、 從o→po金屬性漸強,非金屬性漸弱。

  3、 與氫化合通式:h2r,氣體氫化物從h2o→h2se的穩(wěn)定性漸弱

  4.與氧化合生成ro2型或ro3型的氧化物,都是酸酐,元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。

  硫的用途:制硫酸、黑火藥、農藥、橡膠制品、硫磺軟膏 so2用于殺菌消毒、漂白

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