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化學(xué)第五單元總結(jié)

時(shí)間:2022-10-27 12:15:19 總結(jié) 我要投稿

化學(xué)第五單元總結(jié)

  化學(xué)是自然科學(xué)的一種,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。世界由物質(zhì)組成,化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。下面是小編為你帶來的化學(xué)第五單元總結(jié),歡迎閱讀。

化學(xué)第五單元總結(jié)

  課題1 質(zhì)量守恒定律

  一、質(zhì)量守恒定律:

  1、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  微觀解釋:在發(fā)生化學(xué)變化過程中,只是物質(zhì)的分子破裂成為原子,而原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量均沒有發(fā)生變化,所以最終宏觀上物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。

  2、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)該注意的問題:

  質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化

  不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏

  若化學(xué)反應(yīng)中有氣體生成,則驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行

  二、量守恒定律的外延:(6個(gè)不變)

  1、化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量總和不變;

  2、化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變;

  3、化學(xué)反應(yīng)前后,元素的質(zhì)量不變;

  4、化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類不變;

  5、化學(xué)反應(yīng)前后,原子的數(shù)目不變;

  6、化學(xué)反應(yīng)前后,原子的質(zhì)量不變;

  三、涉及的相關(guān)實(shí)驗(yàn):

  1、鐵和硫酸銅反應(yīng)(可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律)

  反應(yīng)原理:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

  注意事項(xiàng):反應(yīng)前要先用砂紙將鐵釘打磨干凈

  反應(yīng)現(xiàn)象:鐵定表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色,天平仍然平衡

  2、白磷燃燒(可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律)

  反應(yīng)原理:4P+5O2

  2P2O5

  注意事項(xiàng):因?yàn)榉磻?yīng)中有氣體生成,所以反應(yīng)應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行 錐形瓶底部細(xì)沙的作用:防止反映放出的熱量使錐形瓶底炸裂

  玻璃管的作用是:引燃白磷

  玻璃管上氣球的作用是:調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng),防止瓶塞崩開

  現(xiàn)象:白磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,放熱,有大量白煙放出,氣球先膨脹后縮小,

  聯(lián)想:如該反應(yīng)中不消耗瓶中氣體,還有氣體生成,則不應(yīng)使用氣球,因?yàn)闅馇蝮w積增大后會(huì)產(chǎn)生較大的浮力,使向下合力減小,天平測(cè)的是物體對(duì)托盤的壓力,會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差較大。

  3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

  反應(yīng)原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  注意事項(xiàng):反應(yīng)要在試驗(yàn)臺(tái)上進(jìn)行

  現(xiàn)象:固體溶解,燒杯中有氣泡生成,天平指針向右偏

  4、鎂條燃燒

  反應(yīng)原理:2Mg+O2

  反應(yīng)類型:化合反應(yīng)

  注意事項(xiàng):該反應(yīng)會(huì)發(fā)出耀眼白光,有可能傷害試驗(yàn)者的眼睛

  現(xiàn)象:鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光,放熱,產(chǎn)生大量白煙,放出白色固體

  課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式

  一、化學(xué)方程式:

  1、定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫化學(xué)方程式

  2、書寫原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

  3、化學(xué)方程式書寫步驟:

 、賹---寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,并用短線或箭頭相連;

 、谂---配平化學(xué)方程式;

  ③注---注明反應(yīng)條件,生成物的狀態(tài);

  ④等---將短線或箭頭改為等號(hào)。

  注意:如反應(yīng)物中沒有氣體而生成物中有氣體,則要在生成的氣體后面加“↑”,如在溶液中反映,反應(yīng)物中無固體,而生成物中有固體,則要在生成的固體后面加“↓”

  二、化學(xué)方程式的讀法和意義:

  1、化學(xué)方程式的讀法:

  表示什么物質(zhì)與什么物質(zhì)在什么條件下生成什么物質(zhì)和什么物質(zhì)

  例如:2Mg+O22MgO 2MgO

  表示:鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂。

  2、化學(xué)方程式的意義:

 、俦砻鞣磻(yīng)物、生成物及反應(yīng)的條件。

 、诒硎靖鞣磻(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。

 、郾硎痉磻(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

  物質(zhì)的質(zhì)量比==各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比

  例如:4P+5O2

  2P2O5 該反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為:

 。31×4):(32×5):(142×2)=124:160:284

  也就說明:124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。

  三、配平化學(xué)方程式的方法:

  1、觀察法:

 、俣骋换瘜W(xué)式前面系數(shù)為1;

  ②再逐個(gè)元素觀察配平;

 、圩詈笠サ舴帜

  2、最小公倍數(shù)法:

  ①找突破口---確定某元素;

 、谡易钚」稊(shù)

  ③求系數(shù)

 、苡^察法配平其它元素

  3、奇數(shù)配偶數(shù)法:

  ①找突破口---確定某元素;

 、趯⑵鏀(shù)配成偶數(shù);

 、塾糜^察法配平其它元素

  課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

  一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟

  1、設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);

  2、寫:書寫正確的化學(xué)方程式;

  3、找:找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系;

  4、列:列出比例式并求解;

  5、答:檢查結(jié)果,簡(jiǎn)明作答。

  例題:某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若用電解水的方法制取這些氧氣,需要消耗水多少克?同時(shí)可生成氫氣多少克?

  解:設(shè)消耗水的質(zhì)量為x,得到氫氣的質(zhì)量為y

  2H2O 通電=== 2H2↑ + O2↑

  36 432 x y1.6g

  3632x1.6g x=1.8g;

  432y1.6gy=0.2g

  答:電解消耗1.8g水,同時(shí)生成0.2g氫氣。

  二、化學(xué)方程式計(jì)算例題解析:

  例1、已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD,則需__________gA。解析:

  此題要求說明了物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)按一定質(zhì)量比進(jìn)行且遵循質(zhì)量守恒定律。圖表如下(若D、A的質(zhì)量為x、y):

  A + B → C + D

  5g 2g 3g x

  y 8g

  由質(zhì)量守恒定律:x=5g+2g-3g=4g,即A、D的質(zhì)量比為5∶4,則可以通過計(jì)算推知y=10g

  答案:10

  例2、甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng):8CH3OH+nO2

  解析:

  此題要求運(yùn)用質(zhì)量守恒定律,去確定計(jì)量數(shù)。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等,還體現(xiàn)在微觀上原子個(gè)數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等,8=m+2,m=6;反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)為8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根據(jù)化學(xué)方程式,由生成3.6g水,求參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。

  答案:

 。1)6;

 。2)8+2n = 6×2+2+16,n =11

  設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x,

  8CH3OH + 11O2

  6CO2 + 2CO + 16H2O mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水,請(qǐng)計(jì)算: ⑴m值是__________。 ⑵參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克?

  11×3216×18

  x 3.6g

  x=4.4g

  答:參加反應(yīng)的氧氣為4.4g。

  例3、如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng),下列敘述正確的是( )

  A.X表示反應(yīng)所用時(shí)間,Y表示生成氫氣的質(zhì)量

  B.X表示生成氫氣的質(zhì)量,Y表示反應(yīng)所用時(shí)間

  C.X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量,Y表示生成氫氣的質(zhì)量

  D.X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量,Y表示生成氫氣的質(zhì)量

  解析:

  此題要求分析金屬與酸反應(yīng)中各種量之間的變化關(guān)系,涉及到金屬的質(zhì)量、酸的量、金屬的活潑性、反應(yīng)的速率、氫氣的質(zhì)量以及反應(yīng)時(shí)間等多種量的變化。由題意,等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率Mg>Al,產(chǎn)生氫氣的總量Mg<Al,即產(chǎn)生等量氫氣,Mg所用反應(yīng)時(shí)間少,A、B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。同時(shí),產(chǎn)生等量氫氣,所需金屬的質(zhì)量Al<Mg,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

  答案:C

  例4、在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸,然后分別向左右兩端燒杯中加入質(zhì)量相等的Fe和金屬A。有氣體

  產(chǎn)生時(shí),天平指針慢慢向左偏轉(zhuǎn)(如圖1);

  指針偏轉(zhuǎn)到一定角度后,又慢慢向右偏轉(zhuǎn);

  反應(yīng)結(jié)束,天平指針指向右端(如圖2)。

  則天平右端加入的金屬A可能是( )

  A.Zn B.MgC.CuD.Al

  化學(xué)1-5單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)

  2、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系

  物理變化化學(xué)變化

  概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化

  伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色,放出氣體、生成沉淀等

  本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成

  實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

  相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化,如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。

  物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

  概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

  實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。

  實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等

  確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過化學(xué)變化方可知

  區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來

  3、空氣的主要成分(按體積分?jǐn)?shù)):氮?dú)猓╪2)78%,氧氣(o2)21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4:1),稀有氣體0.94%,二氧化碳(co2)0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹,屬于混合物?/p>

  排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是so2、co、no2。

  so2、co、no2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

  4、物質(zhì)的分類:純凈物和混合物

  純凈物:由一種物質(zhì)組成的,“純凈”是相對(duì)的,絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的,只要雜質(zhì)含量低,不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

  混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的,這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

  5、氧氣的化學(xué)性質(zhì):

 。ㄒ唬┡c非金屬(碳、硫、磷)的反應(yīng)

  ○1木炭(黑色固體)燃燒

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成一種無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

  文字表達(dá)式:碳(c)+氧氣(o2)二氧化碳(co2)化學(xué)方程式:c + o2 co2

  做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣)。

  ○2硫粉(淡黃色)燃燒:

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

  在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

  文字表達(dá)式:硫(s)+氧氣(o2)二氧化硫(so2)化學(xué)方程式:s + o2 so2

  實(shí)驗(yàn)時(shí),要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫,防止污染空氣)。

  ○3紅磷(暗紅色固體)的燃燒

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,生成大量白煙

  在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成大量的白煙

  文字表達(dá)式:磷(p) +氧氣(o2)五氧化二磷(p2o5)化學(xué)方程式:4p + 5o2 2p2o5

  注明:測(cè)定空氣中氧氣含量可用此反應(yīng)

  1、空氣中氧氣含量的測(cè)定:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)生成大量白煙,②冷卻后打開止水夾,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

  若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

  注意:五氧化二磷(p2o5)是固體,不是氣體

  (二)與金屬(鎂、鐵)的反應(yīng)

  ○1鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體。

  文字表達(dá)式:鎂(mg)+氧氣(o2)氧化鎂(mgo)化學(xué)方程式:2mg + o2 2mgo

  ○2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體。

  文字表達(dá)式:鐵(fe) +氧氣(o2)四氧化三鐵(fe3o4)化學(xué)方程式:3fe + 2o2 fe3o4

  注意:集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

 。ㄈ┡c某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應(yīng)——產(chǎn)物均為:二氧化碳和水

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:比空氣中燃燒劇烈,發(fā)出白光,集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠,有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。

  文字表達(dá)式:石蠟+氧氣(o2)二氧化碳(co2)+水(h2o)

  空氣中燃燒情況:燃燒產(chǎn)生黃色火焰,放熱,稍有黑煙。

  6、反應(yīng)類型:

 、伲夯戏磻(yīng):由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

  可表示為:a+b+…… → e(簡(jiǎn)稱“多合一”)

  ②:分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

  可表示為:ab→a+b+……。(簡(jiǎn)稱:“一變多”)

 、郏貉趸磻(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)),化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

  7、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(化學(xué)變化)

  ○1雙氧水(過氧化氫)制取氧氣的原理:

  表達(dá)式:過氧化氫(h2o2)水(h2o)+氧氣(o2)

  化學(xué)方程式:2h2o2 2h2o+ o2 ↑

  注:mno2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用

  c、裝置:固體與液體反應(yīng),不需加熱(雙氧水的為一類)

  ○2用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

  a.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):

  表達(dá)式:氯酸鉀(kclo3)氯化鉀(kcl)+氧氣(o2)

  方程式:2kclo3 2kcl + 3o2 ↑

  注意:mno2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用

  b.加熱高錳酸鉀:

  表達(dá)式:高錳酸鉀(kmno4)錳酸鉀(k2mno4)+二氧化錳(mno2)+氧氣(o2)

  方程式:2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑

  8、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率(加快或變慢),但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

  特點(diǎn):兩不變(質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì))、一改變(反應(yīng)速率)

  注意:①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量,不能決定反應(yīng)的進(jìn)行;②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物;③催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng),并不是所有反應(yīng)的催化劑;④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種

  9、水的組成:(1)電解水的實(shí)驗(yàn):a.裝置―――水電解器;b.電源種類---直流電;c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;

  d.化學(xué)反應(yīng):文字表達(dá)式::水(h2o)氫氣(h2)+氧氣(o2)

  化學(xué)方程式:2h2o 2h2↑+ o2↑

  產(chǎn)生位置負(fù)極正極

  體積比2:1

  質(zhì)量比1:8

  e.檢驗(yàn):o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

  h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色的火焰

 。2)結(jié)論:①水是由氫、氧元素組成的。

 、诨瘜W(xué)變化中,分子可分而原子不可分。

  10、水的性質(zhì):

  物理性質(zhì):無色無味的液體、40c時(shí)密度最大,為1g/cm3;化學(xué)性質(zhì):通電分解

  文字表達(dá)式:水(h2o)氫氣(h2)+氧氣(o2)

  化學(xué)方程式:2h2o 2h2↑+o2↑

  11、氫氣:物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處);難溶于水(排水法)、無色無臭的氣體。

  證明氫氣密度比空氣小的方法:用氫氣吹肥皂泡,若肥皂泡上升,則密度比空氣小

  化學(xué)性質(zhì):可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)

  文字表達(dá)式:氫氣(h2)+氧氣(o2)水(h2o)

  化學(xué)方程式:2h2 + o2 2h2o點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純

  現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生

  注意:混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。

  12、物質(zhì)的分類:

  單質(zhì):由同種元素組成的純凈物例:氫氣、氧氣、紅磷等

  化合物:由不同種元素組成的純凈物例:水、高錳酸鉀等

  氧化物:由兩種元素組成,且含有氧元素的純凈物例:二氧化硫、氧化鐵等

  13、構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子等微粒。由分子構(gòu)成的物質(zhì):例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì);由原子構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。物質(zhì)構(gòu)成的描述:物質(zhì)由分子(或原子)構(gòu)成。例如:鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成。

  14、分子基本性質(zhì):⑴質(zhì)量、體積都很小;⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高,運(yùn)動(dòng)速率越快;⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大,固體時(shí)分子間隔最小;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同,不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

  15、分子與原子的比較

  分子原子

  定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

  性質(zhì)體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙

  聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

  區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。

  16、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子

  17、凈化水的方法:沉淀、過濾、吸附、蒸餾

  18、硬水:是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;例:井水。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水;例:開水。鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸。

  19、水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果最好的'操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

  20、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

  21、原子的構(gòu)成

  (1)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

 。2)在原子中由于原子核帶正電,帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)(數(shù)值上等于核外電子數(shù))相等,電性相反,所以原子不顯電性。因此:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

 。3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。注意:①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù);②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氫原子核中無中子

  22、相對(duì)原子質(zhì)量:⑴

  ⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

  23、元素:具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱。注意:元素是一類原子的總稱;這類原子的質(zhì)子數(shù)相同。因此:元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不同,元素種類不同。

  24、元素與原子的比較:

  元素原子

  區(qū)

  別含義宏觀概念,只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念,既分種類又分個(gè)數(shù)

  適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)(或分子)的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成,如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成。

  聯(lián)系元素是同類原子的總稱,原子是元素的基本單元

  25、元素的分類:元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。元素的分布:①地殼中含量前四位的元素:o、si、al、fe;②生物細(xì)胞中含量前四位的元素:o、c、h、n;③空氣中前二位的元素:n、o

  26、元素符號(hào):書寫原則:第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫。表示的意義:表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如:o:表示氧元素;表示一個(gè)氧原子。

  27、原子個(gè)數(shù)的表示方法:在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后,這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如:表示2個(gè)氫原子:2h;2h:表示2個(gè)氫原子。

  元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義:表示原子的個(gè)數(shù)。例如:6n:6表示6個(gè)氮原子。

  28、元素周期表中每一方格提供的信息:

  29、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同,電子層數(shù)=周期數(shù);②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)=主族數(shù)

  30、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)

  31、核外電子的排布

  原子結(jié)構(gòu)圖:①圓圈內(nèi)的數(shù)字:表示原子的質(zhì)子數(shù);

  ②+:表示原子核的電性;③弧線:表示電子層;

  ④弧線上的數(shù)字:表示該電子層上的電子數(shù)

  32、核外電子排布的規(guī)律:

 、俚谝粚幼疃嗳菁{2個(gè)電子;②第二層最多容納8個(gè)電子;

 、圩钔鈱幼疃嗳菁{8個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí),最多容納2個(gè)電子)

  33、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系

  金屬元素:最外層電子數(shù)<4易失電子;非金屬元素:最外層電子數(shù)≥4易得電子

  稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8(he為2)不易得失電子

  最外層電子數(shù)為8(若第一層為最外層時(shí),電子數(shù)為2)的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同,則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(注意:氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同,但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似)

  34、離子:帶電的原子或原子團(tuán)。分類及形成:陽(yáng)離子(由于原子失去電子而形成)帶正電

  陰離子(由于原子得到電子而形成)帶負(fù)電。表示方法:在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù),數(shù)字在前,符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí),可省略不寫

  35、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系:陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子:質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

  36、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

  粒子的種類原子離子

  陽(yáng)離子陰離子

  區(qū)

  別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

  粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電

  符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示

  相互轉(zhuǎn)化

  陽(yáng)離子原子陰離子

  相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒;質(zhì)量、體積都很;在不停運(yùn)動(dòng);有間隙

  37、構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子、離子

  由分子直接構(gòu)成的物質(zhì):非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物(如co2 h2o so3 hcl);由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等;由離子直接構(gòu)成的物質(zhì):堿、鹽

  38、化學(xué)式:用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。含義:a表示某種物質(zhì);b表示某種物質(zhì)的組成;c表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子;d表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如:h2o:a表示水這種物質(zhì);b表示水由氫元素和氧元素組成;c表示一個(gè)水分子;d表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。

  39、分子個(gè)數(shù)的表示方法:在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后,這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如:表示3個(gè)二氧化碳分子:3co2;4h2o:表示4個(gè)水分子。

  40、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義:表示分子的個(gè)數(shù)。例如:3h2o:3表示3個(gè)水分子。

  41、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義:表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如;h2o:2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子

  42、化學(xué)式的書寫:⑴單質(zhì):a:氫氣、氮?dú)、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì):在元素符號(hào)右下角加2表示。例如:氫氣:h2、氧氣:o2。

  b:除上述七種以外的單質(zhì):通常用元素符號(hào)表示。例如:鐵:fe;紅磷:p

 、苹衔铮ㄓ蓛煞N元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的):根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫;若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來正確書寫。例如:四氧化三鐵:fe3o4;氯化鎂:mg(+2) cl(-1)2;硫酸鈉:na(+1)2so4

  43、化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)的讀法:由兩種元素組成的化合物:從右至左讀作“某化某”;在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù);含有酸根(no3、so4、co3、po4)的化合物:從右至左讀作“某酸某”;含有氫氧根(oh)的化合物:從右至左讀作“氫氧化某”。例如:fe3o4:四氧化三鐵;mgcl2:氯化鎂;al(no3)3:硝酸鋁;mg(oh)2:氫氧化鎂。

  44、化合價(jià):a.化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比,是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。b.化合價(jià)的表示方法:在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前,數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí),不能省略

  45、元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義:表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如:mgcl2。:2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。

  小結(jié)各種數(shù)字的含義:①元素符號(hào)前面的數(shù)字:表示原子的個(gè)數(shù)。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字:表示離子所帶的電荷數(shù)。③元素符號(hào)右下角的數(shù)字:表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。④元素符號(hào)正上方的數(shù)字:表示某元素在化合物中的化合價(jià)。⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字:表示離子的個(gè)數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子的個(gè)數(shù)。

  小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法:①原子個(gè)數(shù)的表示:在元素符號(hào)前面加系數(shù)。②離子個(gè)數(shù)的表示:在離子符號(hào)前面加系數(shù)。③分子個(gè)數(shù)的表示:在化學(xué)式前面加系數(shù)

  46、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系:①元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)。②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例:鎂離子:mg2+與+2價(jià)的鎂元素:mg(+2)

  47、化合價(jià)的規(guī)則:在化合物中,所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以am bn為例:即(+a)×m+(-b)×n=0

  48、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià):(1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀,二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅,二四六硫二四碳,三鋁四硅五價(jià)磷,鐵有二三要分清,莫忘單質(zhì)都是零。(2)原子團(tuán)順口溜:負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根,負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根,正一價(jià)的是銨根

  49、原子團(tuán)的化合價(jià)=原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和

  附:常見原子團(tuán):硝酸根:no3 -、氫氧根:oh-、碳酸根:co32-、硫酸根:so42-、磷酸根:po43-、銨根:nh4+

  50、須背熟的離子符號(hào):鉀離子:k+、鈣離子:ca2+、鈉離子:na+、鎂離子:mg2+、鋅離子:zn2+、鋁離子:al3+、銀離子:ag+、氫離子:h+、銨根:nh4+、氯離子:cl-、氧離子:o2-、硫離子:s2-、硫酸根:so42-、碳酸根:co32-、硝酸根:no3-、氫氧根:oh-、磷酸根:po43-、鐵離子:fe3+、亞鐵離子:fe2+

  51、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以am bn為例:○1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算mr(am bn)=ar(a)×m+ar(b)×n

  ○2、各元素的質(zhì)量比:a元素質(zhì)量與b元素質(zhì)量的比=[ar(a)×m]:[ar(b)×n]

  52、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  53、量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

  54、化學(xué)反應(yīng)前后

 。1)一定不變宏觀:反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變

  微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

  (2)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變

  微觀:分子種類一定變

 。3)可能改變:分子總數(shù)可能變

  55、化學(xué)方程式:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。表示的意義:⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比);⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)

  56、化學(xué)方程式的讀法以2h2+o2 2h2o為例

  ①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度:氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

 、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水

 、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度:每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。

  57、方程式的配平:○1標(biāo)準(zhǔn):方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了;○2配平的原則:在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等;○3方法:最小公倍數(shù)法。

  58、最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟:⑴、確定配平的起點(diǎn)元素:橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少,且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序:依次確定含有除起點(diǎn)元素以外,橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

  59、舉例:配平化學(xué)方程式:fes2+o2 fe2o3+so2

 、糯_定起點(diǎn)元素:由于fe、s元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次,且最小公倍數(shù)都為2,因此fe、s元素都可作為起點(diǎn)元素。⑵若選擇fe作為起點(diǎn)元素,則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。⑶確定fes2 、so2前面的系數(shù):用最小公倍數(shù)2除以fes2中fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的fes2系數(shù);用最小公倍數(shù)2除以fe2o3中fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為fe2o3的系數(shù);

  2fes2+o2 1fe2o3+so2

 、却_定o2 、so2的系數(shù):

 、儆捎趏2 、so2中只含有o、s兩種元素,s元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次,因此先確定so2的系數(shù),再確定o2的系數(shù)。由于方程式左邊s原子的個(gè)數(shù)已確定為4,所以右邊s原子的個(gè)數(shù)也為4。因此so2的系數(shù)為4除以so2中s元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為so2。的系數(shù)。

  2fes2+o2 1fe2o3+4so2

  ②由于方程式右邊o原子的個(gè)數(shù)已確定為11,因此左邊o原子的個(gè)數(shù)也為11。所以o2的系數(shù)為11除以o2中o元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為so2。的系數(shù)。

  2fes2+11/2o2 1fe2o3+4so2

 、稍賹⒏飨禂(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比:即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

  4fes2+11o2 2fe2o3+8so2

  59、配平方程式的步驟:○1、寫:寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式;○2、配:配平方程式;○3、注:注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài);○4、等:將橫線改為等號(hào)。

  60、前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:(特別是制取氧氣反應(yīng))

  c+o2 co2 s+o2 so2 4p+5o2 2p2o5

  3fe+2o2 fe3o4 2mg+o2 2mgo

  2h2o2 2h2o + o2↑ 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑

  2kclo3 2kcl+3o2↑ 2h2o 2h2↑+ o2↑ 2h2 + o2 2h2o

  2hg+o22hgo 2 hgo 2hg+o2↑

  補(bǔ)充基本操作,注意書上的圖⒈藥品取用的基本原則。⑴實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”:不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。 ⑵取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明,應(yīng)取最少量,即:液體取1~2ml;固體只需蓋滿試管底部。 ⑶用剩的藥品要做到“三不”:既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不能拿出實(shí)驗(yàn)室,要放在指定的容器里。

  2。固體藥品的取用。⑴取用固體藥品的儀器:一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。 ⑵取用小顆;蚍勰钏幤,用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬,用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。

  3.液體藥品的取用。⑴取用少量液體,可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方,滴管不要接觸燒杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。 ⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí),先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染藥液;傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽;瓶口緊靠試管口或儀器口,以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞,以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。 ⑶取用一定量的液體藥品,常用量筒量取。量液時(shí),量筒必須放平,倒入液體到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí),視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意:俯視則讀數(shù)偏大(實(shí)際量的少),仰視則讀數(shù)遍。▽(shí)際量得多)。

  4酒精燈的使用⑴酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高,因此,加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱;酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的2/3;絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;絕對(duì)禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈;使用完畢,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有:燒杯、燒瓶等;不能加熱的儀器有:量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。

  5給物質(zhì)加熱:加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干,以免使儀器炸裂;給試管里藥品加熱時(shí),應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱,然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱,試管與桌面約成45度角,且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3,試管口不準(zhǔn)對(duì)著有人的地方。

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