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初中酸堿鹽知識點總結(jié)
在現(xiàn)實學(xué)習(xí)生活中，是不是經(jīng)常追著老師要知識點？知識點也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編精心整理的初中酸堿鹽知識點總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初中酸堿鹽知識點總結(jié) 篇1
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：1氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
�。�1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
�。�2）金屬+酸→鹽+氫氣
�。�3）堿性氧化物+酸→鹽+水
�。�4）堿+酸→鹽+水
�。�5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
3、三種離子的檢驗
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的'陰離子全部是OH-）
�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
�。�2）酸性氧化物+堿→鹽+水
�。�3）酸+堿→鹽+水
�。�4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
�、蹚�(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
四、酸性氧化物與堿性氧化物
五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法--pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
2、應(yīng)用：
（1）改變土壤的酸堿性
�。�2）處理工廠的廢水
（3）用于醫(yī)藥
3、溶液酸堿度的表示法--pH
�。�1）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）
�。�2）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）
pH<5.6的雨水為酸雨
酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性
酸的組成——氫離子＋酸根離子
�。�1）跟指示劑反應(yīng)
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）酸的PH<7
�。�3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應(yīng)
酸+金屬==鹽+氫氣
例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4）跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)
酸+堿性（金屬）氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
�。�5）跟某些鹽反應(yīng)
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
�。�6）跟堿起中和反應(yīng)
酸+堿—→鹽+水
例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
初中酸堿鹽知識點總結(jié) 篇2
在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學(xué)們來講確有千頭萬緒、力不從心之感�；诖�，筆者結(jié)合教學(xué)實踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí)，以期對同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益。
一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提
酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識點：即：對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。
通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強化記憶和靈活記憶�？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。
如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）
在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如：
（1）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應(yīng)嗎？
�。�2）在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。
通過如上練習(xí)，即可起到加強知識的同化和異化的作用。
二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”
記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎？當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有“規(guī)矩”有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下：
例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳
思路點撥：
此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個反應(yīng)。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習(xí)，功到自然成。
三、抓重點題型，學(xué)會以點帶面
在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要歸納一下各自特點。
例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：
ANaOH、NaCl溶液、稀HCl（）
BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）
CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）
DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（）
ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）
思路點撥：
鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。
解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。
B、通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。
C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。
D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl遇CO32-有氣體，而NaOH遇CO32-無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。
E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。
在實際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據(jù)各自獨有的特點，總結(jié)解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。
例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
�。�1）除去生石灰中的.碳酸鈣
�。�2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀
（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉
�。�4）除去一氧化碳中的二氧化碳
（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅
�。�6）除去Cu粉中的Fe粉
思路點撥：
除雜的原則是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變原物質(zhì)狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。
解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。
（2）可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。
�。�3）可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。
�。�4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。
�。�5）由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。
�。�6）由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。
例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路點撥：
推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：
�。�1）物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。
�。�2）會判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。
（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。
�。�4）對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。
解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實驗現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。
此題，在練習(xí)過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣？若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會怎樣？……。同學(xué)們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學(xué)習(xí)方法，對于提高復(fù)習(xí)效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。
初中酸堿鹽知識點總結(jié) 篇3
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
�。�1）金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)
(實驗室制H2用的.金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)
�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽
2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
�。�3）堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水
4.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
5.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
�。�4）酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽+水
6．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
�。�5）酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))
8．鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
9.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
10.氫氧
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
11．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(實驗室制CO2)
12．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
�。�7）堿+鹽---另一種堿+另一種鹽
14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
�。�8）鹽+鹽---兩種新鹽
16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。
+1價:HClO；NaClO；Ca(ClO)2.
+5價:HClO3；KClO3.
+7價:HClO4；KClO4.
初中酸堿鹽知識點總結(jié) 篇4
初中化學(xué)第八章中，存在著一些結(jié)果（結(jié)論）相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關(guān)知識，選取幾例加以分析。
1.酸、堿溶液和金屬都能導(dǎo)電。
分析：酸、堿溶液導(dǎo)電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子（其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子；堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子）；金屬導(dǎo)電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。
2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小。
分析：濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的`水分導(dǎo)致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。
3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。
分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現(xiàn)象；生石灰與水接觸放熱，屬于化學(xué)變化（生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣）中的放熱現(xiàn)象。
4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。
分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的（在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，能在常溫下與水發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；鎂放入稀鹽酸中所產(chǎn)生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的。
5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)（假設(shè)兩個反應(yīng)都恰好完全發(fā)生）后，溶液的總質(zhì)量都減少。
分析：根據(jù)上述變化的化學(xué)方程式以及質(zhì)量守恒定律可以得出，前一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+硫酸銅溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量；后一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==稀鹽酸的質(zhì)量+碳酸鈉溶液的質(zhì)量-放出的二氧化碳的質(zhì)量。雖然兩個反應(yīng)中溶液的總質(zhì)量都減少，但原因不同，一個是因為反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀，一個是因為反應(yīng)中放出氣體.
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