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物質分離提純方法總結

時間:2021-03-30 11:27:12 總結 我要投稿

物質分離提純方法總結

  分離提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度。分離提純作為一種重要的化學方法,為大家分享了物質分離提純方法,一起來看看吧!

物質分離提純方法總結

  一、結晶和重結晶

  溶質從溶液中析出的過程(即晶體在溶液中形成的過程)稱為結晶。而重結晶是指將晶體溶于溶劑(或熔融)以后,又重新從溶液(或熔體)中結晶的過程,又稱再結晶。

  重結晶主要針對固態(tài)晶體物質的分離提純,效果與溶劑選擇大有關系。溶劑最好滿足以下任一條件:

  (1)、對主要化合物是可溶性的,對雜質是微溶或不溶的溶劑。濾去雜質后,將溶液濃縮、冷卻結晶,即得較純的物質。

 。2)、物質的溶解度在該溶劑中受溫度影響較為顯著。

  中學階段最常見的實例是KNO3和NaCl的混合物。對于該混合物的分離,主要是利用它們在同一種溶劑中的溶解度隨溫度的變化差別很大。則可在較高溫度下將混合物溶液蒸發(fā)、濃縮,首先析出的是溶解度升高不大的NaCl晶體,除去NaCl以后的母液再濃縮和冷卻后,可得較純KNO3。另一個實際例子就是選修5第一章提到的苯甲酸的重結晶實驗。重結晶往往需要進行多次,才能獲得較好的純化效果。

  二、蒸餾法

  蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同,使低沸點組分蒸發(fā),再冷凝以分離整個組分的操作過程,是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段,它的優(yōu)點在于不需使用系統(tǒng)組分以外的其它溶劑,從而保證不會引入新的雜質。蒸餾是分離和提純液態(tài)化合物常用的方法之一,是重要的'基本操作。但蒸餾主要針對組分沸點相差大于30℃以上時,才有理想的分離效果。對于組分沸點相差不大的混合體系則采用分餾。而分餾裝置由于要使用分餾柱,高中并不常見,故高中實際教學中很少提及。一個變通的思路,是“固定組分蒸餾法”。比如,乙醇-水混合物,單純用蒸餾分離效果很不理想,可以先加入生石灰與水反應,將水“固定”住,然后蒸餾,可以得到較純的乙醇。

  三、萃取法

  萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質從另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作方法。萃取分離物質時,必須用分液漏斗。萃取的關鍵是找到一個合適的萃取劑,被萃取的物質在兩個溶劑中的溶解度差距越大,則萃取的效果就越好。萃取法在化工制藥等領域屬于常用手段,但高中階段常見的是利用有機溶劑萃取水溶液中的物質,比如利用CCl4萃取碘水中的碘。萃取完得到的CCl4-I2混合體系,可以采用蒸餾的方法進行分離,從而得到較純的碘單質。

  四、升華法

  某些物質固態(tài)時就有較高的蒸氣壓,因此受熱后不經熔化就可直接變?yōu)檎魵,冷凝時又變成固態(tài)的現象稱為升華。常見可升華物質有I2、干冰、水楊酸、苯甲酸、樟腦等。生活中的例子有:冬天冰凍的衣服變干、白熾燈用久了燈內的鎢絲變細、用干冰制舞臺上的霧、用干冰制雨衣箱中的樟腦丸變等。用于物質的分離提純的實例在高中階段更是很少,基本都集中在I2混合物上。而在化工生產中還存在真空升華、低溫升華等特殊升華方法,用以提純高純度的物質,如鎂和釤、三氯化鈦、苯甲酸、糖精等。

  升華本質屬于物理變化。NH4Cl存在類似“升華”的現象,但其機理與一般的升華不同。加熱時,由于氯化銨分解成氣態(tài)的氨和氯化氫而氣化,冷卻時又重新結合成氯化銨而沉積下來,表觀現象與升華一樣,但其實質存在化學變化過程。因此,NH4Cl和I2混合物不能利用升華方法進行分離。

  五、溶解過濾法

  利用各組分物質在特定溶劑中的溶解性,采用過濾手段將不溶物和易溶物組分進行分離的方法。過濾是中學階段最常用的分離方法,也是最簡單的一種分離手段。尋找合適的溶劑依然是主要的問題。對于各組分對水存在溶或者難溶的情況,則直接用水做溶劑然后過濾。比如,分離AgCl和NaCl混合物,則采用水溶解然后過濾即可。而對于混有鋁粉雜質的鐵粉混合物,則要溶解在過量的NaOH溶液里再過濾分離。

  六、吸收法

  對于氣態(tài)物質中混有其他雜質性氣體,通常利用吸收法予以分離提純。吸收法在高中階段主要應用于實驗方案的設計。根據雜質氣體的特點,可以采用液態(tài)的洗氣裝置或者固態(tài)吸收裝置予以吸收凈化。主要問題在于根據氣體組成找到合適的吸收劑,比如Cl2(HCl),采用飽和食鹽水;CO2(SO2),采用NaHCO3溶液;CO2(CO),通過熱的CuO凈化;N2(O2),將混合氣體通過銅網吸收O2

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