原電池正負極判斷的六種方法
活潑金屬做負極，惰性電極做正極。下面是小編為大家整理的原電池正負極判斷的六種方法，僅供參考，歡迎閱讀。
原電池正負極判斷的六種方法 篇1
判斷正負極的方法
方法一：根據兩極材料判斷。一般活潑金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極；
方法二：根據電極現(xiàn)象判斷。一般情況下電極逐漸溶解為負極，電極增重可放出氣體的為正極；
方法三：根據電子液動方向來判斷。電子流出的為負極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負極；
方法四：根據原電池里電解質溶液內離子的定向移動方向判斷。陰離子流向的為負極、陽離子流向的為正極；
方法五：根據原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。失去電子發(fā)生氧化的是負極、得到電子發(fā)生還原反應是正極；
方法六：根據電解質溶液來判斷電極。能與電解質溶液反應的電極為負極，不能與電解質溶液反應的為正極。例如：鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質溶液，雖然鎂比鋁活潑，但是由于鎂不與氫氧化鈉溶液反應，鋁能與氫氧化鈉溶液反應，所以鋁為負極、鎂為正極。
原電池是什么
把化學能轉化為電能的裝置。流經整個體系的電流是由金屬導體中的自由電子和溶液中離子的遷移以及電極和溶液界面上伴隨發(fā)生的氧化、還原反應而進行的。
所以，根據定義，普通的干電池、蓄電池、燃料電池都可以稱為原電池。
構成原電池的條件
1、活動性不同的兩種金(或一種金屬，一種為能導電的非金屬)作為兩個電極；
2、兩個電極必須以導線相連或直接接觸；
3、電極插入電解質溶液中形成閉合回路。
原電池正負極判斷的六種方法 篇2
一、原電池、電解池的兩極
電子從負極通過導線流向正極，電子的定向移動形成電流，電流的方向是正極到負極，這是物理學規(guī)定的。
陰極、陽極是電化學規(guī)定的，失去電子的極即氧化極，也就是陽極;得到電子的極即還原極，也就是陰極。
原電池中陽極失去電子，電子由陽極通過導線流向陰極，陰極處發(fā)生得電子的反應，由于原電池是一種化學能轉化為電能的裝置，它作為電源，通常我們稱其為負極和正極。在電解池中，連著負極的一極是電解池的陰極，連著正極的一極是電解池的陽極，由于電解池是一種電能轉化為化學能的裝置，我們通常說明它的陽極和陰極。
二、原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律
�。�1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的.兩個電極;②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里;③較活潑金屬與電解質溶液能發(fā)生氧化還原反應（有時是與水電離產生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。
�。�2）若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。
�。�3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。
三、分析電解應用的主要方法和思路
1、電解質在通電前、通電后的關鍵點是：
通電前：電解質溶液的電離（它包括了電解質的電離也包括了水的電離）。
通電后：離子才有定向的移動（陰離子移向陽極，陽離子移向陰極）。
2、在電解時離子的放電規(guī)律是：
陽極：
金屬陽極>S2—>I—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—
陰極：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（濃）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
3、電解的結果：溶液的濃度、酸堿性的變化
溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。
因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。
四、燃燒電池小結
在燃燒電池反應中確定哪一極發(fā)生的是什么反應的關鍵是：
負極：化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應;
正極：化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應;
總反應式為：兩極反應的加合;
書寫反應時，還應該注意得失電子數目應該守恒。
五、電化學的應用
1、原電池原理的應用
a。原電池原理的三個應用和依據：
（1）電極反應現(xiàn)象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產生，電極質量不變或增加;負極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質量減少。
�。�2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：
作電解池的陽極>作原電池的負極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極。
b。判斷依據：
（1）根據反應現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。
（2）根據反應的速度判斷強弱。
�。�3）根據反應的條件判斷強弱。
�。�3）由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據兩極的變化分析其它指定物質的變化。
2、電解規(guī)律的應用
（1）電解規(guī)律的主要應用內容是：依據電解的基本原理分析判斷電解質溶液。
（2）恢復電解液的濃度：
電解液應先看pH的變化，再看電極產物。欲使電解液恢復一般是：
電解出什么物質就應該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應該加入的是氯化氫。
�。�3）在分析應用問題中還應該注意：
一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應該注意電極材料（特別是陽極）的影響;
二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質溶液的規(guī)律。
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