中考化學�？家�(guī)律

　　學習方法，并沒有統(tǒng)一的規(guī)定，因個人條件不同，時代不同，環(huán)境不同，選取的方法也不同。其中，有人專門總結的特殊定向的學習訓練方法，如：背誦、默寫、速記，筆記等，可對其他學習者，產生啟發(fā)效果和借鑒作用。下面和小編一起來看中考化學常考規(guī)律，希望有所幫助！

　　一、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱：

　　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　　1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快。

　　2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。

　　3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

　　4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。

　　注意：單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵

　　二、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。

　　2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳

　　水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；

　　純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。

　　四、物質的.檢驗

　　1.酸（H+）檢驗

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　2.堿（OH-）的檢驗

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

　　方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　3.CO32-或HCO3-的檢驗

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。:

　　4.銨鹽（NH4+）

　　用濃NaOH溶液（微熱）產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

　　五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

　　1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

　　2.金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

　　3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

　　六、物質燃燒時的影響因素：

　　1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　　2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　　3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　4.物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　七、影響物質溶解的因素：

　　1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

　　2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

　　3.溶劑。選用的溶劑不同，物質的溶解性也不同。

　　八、元素周期表的規(guī)律：

　　1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

　　2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

　　九、原子結構知識中的八種決定關系：

　　1.質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）

　　因為原子中質子數=核電荷數。

　　2.質子數決定元素的種類

　　3.質子數、中子數決定原子的相對原子質量

　　因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

　　4.電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近

　　因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

　　5.原子最外層的電子數決定元素的類別

　　因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。

　　6.原子最外層的電子數決定元素的化學性質

　　因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8（第一層為最外層時=2）為穩(wěn)定。

　　7.原子最外層的電子數決定元素的化合價

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數

　　8.原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數。

　　十、初中化學實驗中的“先”與“后”

　　1.使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。調節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。

　　2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

　　3.制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

　　4.固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

　　5.在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。

　　6.用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。足

　　7.稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

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