高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(熱)
總結(jié)是對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究的書面材料,它可以明確下一步的工作方向,少走彎路,少犯錯(cuò)誤,提高工作效益,不如立即行動(dòng)起來(lái)寫一份總結(jié)吧。我們?cè)撛趺磳懣偨Y(jié)呢?以下是小編收集整理的高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),歡迎閱讀與收藏。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
一、心態(tài)方面
必修2的復(fù)習(xí),不僅僅是為了應(yīng)對(duì)期末考試這樣的階段性檢測(cè),更重要的是要梳理知識(shí)內(nèi)容、完成知識(shí)條理化、系統(tǒng)化,具備基本的化學(xué)學(xué)科思維能力,為選修階段的學(xué)習(xí)做鋪墊。所以,許多學(xué)校都將本次考試作為學(xué)生必修階段的學(xué)習(xí)的`總結(jié),也作為以后再分層的參考。同時(shí),期末考試也作為將來(lái)評(píng)優(yōu)、推薦等資格的參考之一。
因此,針對(duì)期末考試,同學(xué)們必須自己要有意識(shí)有計(jì)劃地進(jìn)行復(fù)習(xí)和自我檢驗(yàn)。
二、知識(shí)技能方面
多數(shù)學(xué)校,期末主要考察必修2相關(guān)模塊內(nèi)容,但不可能不涉及到必修1相關(guān)知識(shí),如氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素化合物知識(shí)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)等,故務(wù)必先將必修1中重要的反應(yīng)等溫習(xí)一下。
1、原子結(jié)構(gòu)與周期律
重視"位置--結(jié)構(gòu)--性質(zhì)"之間的關(guān)系,能從微觀的角度理解和解釋宏觀的變化。
重視利用相關(guān)圖表數(shù)據(jù)推測(cè)元素位置及性質(zhì)。
--經(jīng)典習(xí)題之一為上海某年高考題,被許多教師選用。
設(shè)想某同學(xué)去外星球做了一次科學(xué)考察,采集了該星球上的10種元素單質(zhì)作為樣品。為了確定這些元素的相對(duì)位置以便于系統(tǒng)地進(jìn)行研究,該同學(xué)設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到如下結(jié)果:
按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律,請(qǐng)你試確定以上10種元素的相對(duì)位置,并填入下表:
重視元素金屬性、非金屬性比較的相關(guān)實(shí)驗(yàn),然后再次去理解判據(jù)的得出和應(yīng)用。去年個(gè)別重點(diǎn)校甚至在期中就選用了10年北京高考實(shí)驗(yàn)題作為考試用題。
2、能量變化與電化學(xué)
重視體系與外界環(huán)境間能量轉(zhuǎn)換、轉(zhuǎn)化關(guān)系及原因,會(huì)從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)和處理問題。
重視能量形式、新能源及應(yīng)用。
重視原電池的形成原理和工作原理,認(rèn)識(shí)到原理與裝置的'相互關(guān)系--兩個(gè)半反應(yīng)必須分開在兩極進(jìn)行的重要性。認(rèn)識(shí)層次不高,只盲目地從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記結(jié)論,選修4的雙液原電池會(huì)更難理解。
3、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度
重視影響速率的因素(內(nèi)因、外因)及在實(shí)際問題中的應(yīng)用。
重視影響速率因素的化學(xué)實(shí)驗(yàn),注重控制變量、對(duì)比或平行實(shí)驗(yàn)。
重視化學(xué)平衡的建立、特點(diǎn)及達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。高一階段主要從直接方法進(jìn)行判斷,如利用所謂速率相等、斷鍵成鍵情況、各成分濃度不再變等,但有些學(xué)校"一步到位",還涉及到從壓強(qiáng)、分子量、顏色等間接方法進(jìn)行判斷。
4、有機(jī)化學(xué)
重視有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(成鍵特點(diǎn)、空間結(jié)構(gòu)、共面關(guān)系等)
重視典型代表物的官能團(tuán)和化學(xué)性質(zhì)以及實(shí)際應(yīng)用。
重視重要有機(jī)反應(yīng)斷鍵、成鍵特點(diǎn)。如烯、苯的反應(yīng),醇的反應(yīng),酯化反應(yīng)等。
5、資源開發(fā)利用
重視金屬冶煉方法及重要金屬冶煉(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)
重視海水中提取溴碘的流程及方法(分離提純和富集轉(zhuǎn)化),以及相關(guān)原料產(chǎn)物的利用(綠色化學(xué)、環(huán)保意識(shí)等)
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序,構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。
(2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù),也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。
(3)不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是:ns
(4)能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù),能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。
根據(jù)構(gòu)造原理,在多電子原子的電子排布中:各能層多容納的電子數(shù)為2n2;外層不超過8個(gè)電子;次外層不超過18個(gè)電子;倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。
(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)
、倩鶓B(tài):低能量狀態(tài)。處于低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。
②激發(fā)態(tài):較高能量狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)。基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的`狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。
③原子光譜:不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能),產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性?捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。
3、無(wú)定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì),它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
5.碳的`化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
、谶原性:木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象:黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體,同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體
6.化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng):C+CO2高溫2CO
(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)
5)、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
6)、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
氮及其化合物的性質(zhì)
1、“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理:
、貼2+O2放電===2NO
、2NO+O2=2NO2
、3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、氨的工業(yè)制法:N2+3H22NH3
3、氨的實(shí)驗(yàn)室制法:
、僭恚2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置:與制O2相同
、凼占椒ǎ合蛳屡趴諝夥
④檢驗(yàn)方法:
a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會(huì)變藍(lán)色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
、莞稍锓椒ǎ嚎捎脡A石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸。
4、氨與水的'反應(yīng):NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH—
5、氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6、碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7、銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、碳與濃硝酸反應(yīng):C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10、氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
1、離子檢驗(yàn)
離子方程式
Cl-,AgNO3、稀HNO三、產(chǎn)生白色沉淀,Cl- Ag =AgCl↓
SO42-,稀HCl、BaCl二、白色沉淀,SO42- Ba2 =BaSO4↓
2、除雜
注:為去除雜質(zhì),添加的試劑不應(yīng)適量,而應(yīng)過量;但在后續(xù)操作中必須方便去除過量試劑。
3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
(1)在進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚房進(jìn)行,并注意適當(dāng)?shù)膹U氣處理(吸收或點(diǎn)燃等)。在實(shí)驗(yàn)易燃易爆氣體時(shí),應(yīng)注意純度檢測(cè),廢氣應(yīng)燃燒或適當(dāng)處理。
(2)燙傷應(yīng)由醫(yī)生治療。
(3)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上撒上濃酸,先用Na2CO3,(或NaHCO3)中和,然后用水沖洗干凈。皮膚上沾有濃酸,先用干抹布擦拭,再用水沖洗。濃酸濺在眼睛先用稀酸NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)將濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖洗干凈。如果皮膚上沾有濃堿,應(yīng)先用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼睛里,用水沖洗,然后用硼酸溶液沖洗。
(5)鈉、磷等火災(zāi)應(yīng)用沙子覆蓋。
(6)酒精等易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布覆蓋。
4.混合物的分離和凈化
分離純化方法、分離材料、應(yīng)注意的事項(xiàng)、例過濾、固液混合分離、粘貼、二低、三依賴、如粗鹽凈化蒸餾、凈化或分離沸點(diǎn)不同液體混合物,防止液體沸騰、溫度計(jì)銀球位置,如油蒸餾冷凝管水流,如油蒸餾提取、溶質(zhì)在不溶溶溶劑中的溶解度不同,從其與另一種溶劑組成的溶液中提取溶質(zhì)的方法應(yīng)滿足以下要求:
與原溶液中的溶劑不相容;溶質(zhì)的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于原溶劑。溴和碘分液從溴水中提取四氯化碳,分離不相容的液體,打開上活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外的空氣相連。
打開活塞,使下液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上液體從上端倒出,如溴、碘提取溴水蒸發(fā)結(jié)晶,分離凈化幾種可溶性固體混合物,加熱蒸發(fā)容器蒸發(fā)溶液,用玻璃棒攪拌溶液;當(dāng)蒸發(fā)容器中出現(xiàn)更多固體時(shí),停止加熱和分離NaCl和KNO3混合物。
5.金屬活動(dòng):
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
6.金屬一般活潑,容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生氧化物,可與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2.特別活潑Na等可以與H2O反應(yīng)置換出H二、特殊金屬如Al可與堿溶液反應(yīng)H2。
7、Al2O三是兩性氧化物,Al(OH)三是兩性氫氧化物,可與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,也可與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。
8.天然二氧化硅稱為硅石,包括晶體和無(wú)定形。石英是一種常見的晶體二氧化硅,其中晶體無(wú)色透明,瑪瑙呈彩色環(huán)帶或?qū)訝。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元為[SiO4]因此,它具有良好的物理化學(xué)性質(zhì)。(瑪瑙飾品、石英坩堝、光導(dǎo)纖維)
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的'總稱,分布廣泛,化學(xué)性質(zhì)復(fù)雜穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶性,水溶液稱為水玻璃和泡花堿,可用作肥皂填料、木材防火劑和粘合劑。常用的硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥。
10、氯氣
物理性質(zhì):黃綠色氣體,具有刺激性氣味,可溶于水壓力和冷卻條件,可變?yōu)橐后w(液氯)和固體。
制法:MnO2 4HCl(濃)=MnCl2 2H2O Cl2
聞法:用手輕輕扇動(dòng)瓶口,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì):活潑、有毒、有氧化,能與大多數(shù)金屬化合物產(chǎn)生金屬氯化物(鹽)。
11、SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。預(yù)防措施:
①?gòu)娜剂先紵_始。
②從立法管理入手。
、蹚哪茉蠢煤烷_發(fā)入手。
④從廢氣回收利用入手,化害為利。
(2SO2 O22SO3SO3 H2O=H2SO4)
12、硫酸
物理性質(zhì):無(wú)色粘性油液,不揮發(fā),沸點(diǎn)高,密度大于水。
化學(xué)性質(zhì):酸通性,濃硫酸脫水、吸水、強(qiáng)氧化。它是一種強(qiáng)氧化劑。
13.寫離子方程式:
、 寫:寫化學(xué)方程
② 拆卸:將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其他物質(zhì)以化學(xué)形式出現(xiàn)。
不拆除以下情況:難溶性物質(zhì)、難電離性物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)HCO3-等。
、 刪除:刪除反應(yīng)前后未變化的離子符號(hào)。
、 檢查:檢查元素是否守恒,電荷是否守恒。
氧化還原反應(yīng)
1. (某些元素)降價(jià)-電子還原-氧化劑-產(chǎn)品
2. (某些元素)升價(jià)-失去電子-氧化-還原劑-氧化產(chǎn)品
15.空氣中鈉氧化緩慢:4Na O2==2Na2O
16.鈉在空氣中燃燒:2Na O2點(diǎn)燃====Na2O2
17、鈉與水反應(yīng):2Na 2H2O=2NaOH H2↑
現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化成銀白球;③四處游泳;④伴有嘶嘶聲;⑤酚酞滴水變紅。
高一化學(xué)的答題方法
1.根據(jù)化學(xué)方程計(jì)算的巧妙運(yùn)用,解決問題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒。
2、二是掌握方程或方程組技能,根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系,根據(jù)問題設(shè)置條件設(shè)置未知數(shù),列方程或方程組解決,是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法,解決問題的技能也是最重要的計(jì)算技能。
3.保持卷面整潔,書寫工整,語(yǔ)音表達(dá)簡(jiǎn)潔明了。
4.寫化學(xué)方程式時(shí),先區(qū)分符號(hào)再做題。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、
。1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
。4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
。5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例
過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的`溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗(yàn)
離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是"適量",而應(yīng)是"過量";但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)
(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.
。2)單位:g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
。1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.
(2)單位:L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
。2)單位:mol/L
(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB = nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
。1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
。2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.
b.配制溶液
1計(jì)算.
2稱量.
3溶解.
4轉(zhuǎn)移.
5洗滌.
6定容.
7搖勻
8貯存溶液
.注意事項(xiàng):
A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B 使用前必須檢查是否漏水.
C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.
E 定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)
、诤穗姾蓴(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
、酆送怆娮訑(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的'結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:
同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對(duì)外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。
同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性——→逐漸減弱
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
化學(xué)結(jié)構(gòu)
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減。ㄏ∮袣怏w除外)。
、陔x子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
、垭娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。
2、化合價(jià)
①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子。
、诜墙饘僭爻齇、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
、圩儍r(jià)金屬一般是鐵,變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的.元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
、壅莆辗肿訕O性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
、軆蓚(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
、莩R姷姆菢O性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
鈉及其化合物的性質(zhì)
1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象:
、兮c浮在水面上;
、谌刍癁殂y白色小球;
③在水面上四處游動(dòng);
、馨橛袉陠觏懧;
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4.過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
(一)由概念不清引起的誤差
1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。
例:用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液,用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g。分析:偏小。容量瓶只有一個(gè)刻度線,且實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500mL溶液計(jì)算,要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液,再取出450mL溶液即可。
2.溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致。
例:配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液,需稱取膽礬8.0g。分析:偏小。膽礬為CuSO4·5H2O,而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g,由于所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小,所以溶液濃度偏小。
(二)由試劑純度引起的`誤差
3.結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水。
例:用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí),所用生石膏已經(jīng)部分失水。分析:偏大。失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少,但仍用生石膏的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算,使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。
4.溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)。
例:配制氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)。分析:偏大。氧化鈉固體在配制過程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉,31.0 g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0 g氫氧化鈉,相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大,使結(jié)果偏大。
(三)由稱量不正確引起的誤差
5.稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分。
例:配制氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長(zhǎng)。分析:偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性,使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小。所以稱量氫氧化鈉固體時(shí)速度要快或放在稱量瓶中稱量最好。
6.稱量錯(cuò)誤操作。
例:配制氫氧化鈉溶液時(shí),天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片。分析:偏小。在紙片上稱量氫氧化鈉,吸濕后的氫氧化鈉會(huì)沾在紙片上,使溶質(zhì)損失,濃度偏小。
7.天平砝碼本身不標(biāo)準(zhǔn)。
例:天平砝碼有銹蝕。分析:偏大。天平砝碼銹蝕是因?yàn)樯倭胯F被氧化為鐵的氧化物,使砝碼的質(zhì)量增大,導(dǎo)致實(shí)際所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺,則所稱溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小。
8.稱量時(shí)藥品砝碼位置互換。
例:配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時(shí)天平左盤放砝碼,右盤放藥品。分析:偏小。溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g,為3.6g。即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量。若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時(shí),物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量。
9.量筒不干燥。
例:配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),用沒有干燥的量筒量取濃硫酸。分析:偏小。相當(dāng)于稀釋了濃硫酸,使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小。
10. 量筒洗滌。
例:用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。
分析:偏大。用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌,因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢海谥圃靸x器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除,若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,所配溶液濃度偏高。
11.量筒讀數(shù)錯(cuò)誤。
用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)。分析:偏大。讀數(shù)時(shí),應(yīng)將量筒放在水平桌面上,使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數(shù)時(shí),讀數(shù)偏小,實(shí)際體積偏大,所取的硫酸偏多,結(jié)果配制的溶液濃度偏大。
(四)由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差
12.未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。
例:配制氫氧化鈉溶液時(shí),將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解,未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。分析:偏大。容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫。絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng),使溶液溫度升高或降低,從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度。氫氧化鈉固體溶于水放熱,定容后冷卻至室溫,溶液體積縮小,低于刻度線,濃度偏大。若是溶解過程中吸熱的物質(zhì),則溶液濃度偏小。
13.轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失。
例:轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中,有少量的溶液濺出。分析:偏小。在溶解、轉(zhuǎn)移的過程中由于溶液濺出,溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。
14.燒杯或玻璃棒未洗滌。
例:轉(zhuǎn)移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。分析:偏小。溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。
(五)由定容過程引起的誤差
15.定容容積不準(zhǔn)確。
例:定容時(shí),加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。分析:偏小。當(dāng)液面超過刻度線時(shí),溶液濃度已經(jīng)偏小。遇到這種情況,只有重新配制溶液。
16.定容后多加蒸餾水。
例:定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線。分析:偏小。容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因?yàn)闃O少量的溶液潤(rùn)濕磨口或附著在器壁上未流下來(lái),不會(huì)引起溶液濃度的改變。此時(shí)加水會(huì)引起濃度偏小。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
金屬+酸→鹽+H2↑中:
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。
3、物質(zhì)的`檢驗(yàn)
(1)酸(H+)檢驗(yàn)。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變紅,則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,如果藍(lán)色試紙變紅,則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明Ag+的存在。
(3)堿(OH-)的檢驗(yàn)。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變藍(lán),則證明OH-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明OH-的存在。
方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果酚酞試液變紅,則證明OH-的存在。
方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明SO42-的存在。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷
氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式:CnH2n+2n≤4為氣體、所有1—4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體,都難溶于水,比水輕
碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構(gòu)體:具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體:同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素:相同的`質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。
計(jì)算公式:v(B)==
、賳挝唬簃ol/(Ls)或mol/(Lmin)
、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
、壑匾(guī)律:速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因:①溫度:升高溫度,增大速率
、诖呋瘎阂话慵涌旆磻(yīng)速率(正催化劑)
③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
。1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。
、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
、趧(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
⑤變:當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的'標(biāo)志:
、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC,x+y≠z)
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
一、金屬活動(dòng)性NaMgAlFe。
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、A12O3為氧化物,Al(OH)3為氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì):HCO3—+OH-H2O+CO32—與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關(guān)系
六、.合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)2
一、精讀
課本是知識(shí)的依據(jù),我們對(duì)新學(xué)的知識(shí)必須認(rèn)真細(xì)致、逐字逐句閱讀其概念,掌握其實(shí)質(zhì)和含義,只有把課本讀懂了,才能深刻理解,應(yīng)用時(shí)才能揮灑自如。如:“烴”的定義及其分類中說:“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類物質(zhì)總稱。包含烷烴,烯烴,炔烴,芳香烴等。其中石油和煤的產(chǎn)品絕大多數(shù)是各種烴的'混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣(CNG)和液化石油氣(LPG)都是烴類,它們的主要成份都是碳?xì)浠衔铩?/p>
二、歸納
有些同學(xué)害怕化學(xué),原因之一就是化學(xué)“繁,難,亂”。這時(shí)可以用歸納法來(lái)解決這些問題。
1、我們可以從知識(shí)點(diǎn)出發(fā)用知識(shí)結(jié)構(gòu)為主線,把所學(xué)化學(xué)知識(shí)歸納起來(lái)。如研究鹵素知識(shí)點(diǎn)結(jié)構(gòu)可知其教學(xué)順序:結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法→存在→保存等?傻芒沤Y(jié)構(gòu)的規(guī)律性:最外層電子數(shù),核外電子層數(shù),原子半徑等。⑵性質(zhì)的規(guī)律性:由最外層電子數(shù)為7,可推知單質(zhì)的氧化性較強(qiáng),得電子后形成離子還原性較弱,而其它含有鹵素(正價(jià))的化合物大多數(shù)都有較強(qiáng)的氧化性等等。
2、依據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn),把所學(xué)過的一類物質(zhì)歸納起來(lái),如離子化合物與共價(jià)化合物,可以歸納出學(xué)過的原子晶體有金剛石,單晶硅,碳化硅等。
3、根據(jù)典型的習(xí)題可歸納出常用解題方法,如高一化學(xué)的物質(zhì)守恒計(jì)算、混合物計(jì)算等等。怎么才能提高高中化學(xué)成績(jī)
預(yù)習(xí)階段:概括起來(lái)就是讀、劃、寫、記。
讀,要有課前預(yù)讀的習(xí)慣,能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文,歸納含義;劃,要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。寫,把自己的想法、疑點(diǎn)寫下來(lái),帶著想不通的,不理解的問題去聽課,記,要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍,記在腦子里。古人說,疑者看到無(wú)疑,其益猶淺,無(wú)疑者看到有疑,其學(xué)方進(jìn)。
聽課階段:
課堂聽講,在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識(shí)的主要途徑。因?yàn)樵谡n堂教學(xué)中,老師要啟發(fā)學(xué)生的思維,系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律,指導(dǎo)學(xué)生或演示實(shí)驗(yàn)、組織討論、探索新知識(shí),解答疑難問題,點(diǎn)撥思路,糾正錯(cuò)誤,并在科學(xué)方法的運(yùn)用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽講,開動(dòng)腦筋,在老師的誘導(dǎo)下,對(duì)所學(xué)知識(shí)深入理解。同時(shí)還要學(xué)習(xí)老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法,這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路。
學(xué)生在課堂上聽講,還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上,必要時(shí)也可標(biāo)標(biāo),劃劃或?qū)憣憽8咭换瘜W(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)3
金屬單質(zhì)(na,mg,al,fe)的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s(爆炸) 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg(oh)2+h2 2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(鈍化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)4
金屬+酸→鹽+H2↑中:
、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:AlMgFeZn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。
3、物質(zhì)的檢驗(yàn)
(1)酸(H+)檢驗(yàn)。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變紅,則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,如果藍(lán)色試紙變紅,則證明H+的存在。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
常見物質(zhì)的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2、常溫下為液體的單質(zhì):Br2、Hg
3、常溫下常見的無(wú)色液體化合物:H2O、H2O2
4、常見的氣體化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài),鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質(zhì):I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
常見物質(zhì)的.氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體:H2S
2、有刺激性氣味的氣體:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
【高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章:
高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)07-21
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)05-26
高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)03-28
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(經(jīng)典)09-07
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)09-01
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10-09
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)06-08
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12-24