初中知識點(diǎn)總結(jié)(集錦15篇)
總結(jié)是事后對某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能夠給人努力工作的動(dòng)力，因此，讓我們寫一份總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢？以下是小編收集整理的初中知識點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
初中知識點(diǎn)總結(jié)1
初中化學(xué)分子與原子知識點(diǎn)一：認(rèn)識分子
1、分子的基本性質(zhì)
(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。
自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。
(2)分子在不斷地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。
溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速度就越快。
(3)分子之間有一定的間隔：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)
(4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同
2、分子的概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
3、應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識：
(1)純凈物、混合物：
由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由同一種分子構(gòu)成的是純凈物。如冰、水共存物實(shí)際為純凈物，因?yàn)槠渲械臉?gòu)成粒子只有一種水分子，由不同種分子構(gòu)成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的種類或分子的種類是否相同。
(2)物理變化、化學(xué)變化
水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化，而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化
水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學(xué)性質(zhì)也沒有改變。水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì)。
注意：在化學(xué)變化中，分子的組成一定改變，分子的數(shù)目可能改變。
初中化學(xué)分子與原子知識點(diǎn)二：認(rèn)識原子
1、原子定義：化學(xué)變化中的最小微粒
2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。
3、分子、原子的主要區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分
4、分子、原子的相互關(guān)系：
5、原子的基本性質(zhì)：
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。
(2)原子同分子一樣，也是時(shí)刻不停地做高速的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。溫度越高，能量越大，運(yùn)動(dòng)速度就越快。
(3)原子之間也有一定的間隔
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一、俗名
無機(jī)部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2
重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O
瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2
皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3
赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4
水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體
王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH
軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色
Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀
Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體
2+銅： CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色
CuSO4·5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8 C) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體
三、 現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na(黃色)、K(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S——微弱的`淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰
H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。 紅褐色[Fe(OH)3]
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、
MnO4-(紫色) 有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 藍(lán)色[Cu(OH)2]
黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
空氣
四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
3、陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：
(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：
(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
陰極：PbSO4 +2e = Pb + SO4
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + SO4
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸。
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3
21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法：
(1)加入電解質(zhì);
(2)加入電性相反的膠體;
(3)加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
初中化學(xué)知識點(diǎn)整理
本知識是元素化合物知識的較簡單內(nèi)容，主要內(nèi)容包括常見的碳的單質(zhì)、碳單質(zhì)的性質(zhì)比較與應(yīng)用、碳單質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象和方程式等內(nèi)容，需要識記的內(nèi)容較多。
1、金剛石 、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但由于碳原子在這些物質(zhì)里的排列方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致它們在性質(zhì)尤其是物理性質(zhì)上有很大的差異。
2、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質(zhì)都是由石墨的微小晶粒和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此它們具有較強(qiáng)的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質(zhì)等。據(jù)此，木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、防毒面具制作等方面有重要的應(yīng)用。
3、碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)穩(wěn)定性：常溫下碳單質(zhì)很穩(wěn)定，幾乎與所有物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)可燃性：
(3)還原性：高溫下碳能跟某些氧化物反應(yīng)，奪取某些氧化物中的氧元素，使這些氧化物失去氧而發(fā)生還原反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
常見考法
碳及其化合物知識與生活，生產(chǎn)，科技和自然息息相關(guān)，決定了它在中考中能以時(shí)事，健康，生活或環(huán)保等材料為背景的題型出現(xiàn)，題目類型經(jīng)常涉及選擇、填空。
化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納
高中化學(xué)反應(yīng)知識重點(diǎn)
1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26、強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27、紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30、給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
高中化學(xué)考點(diǎn)知識
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22、稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23、離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24、陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。
25、一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+<>
26、同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27、分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
高中化學(xué)知識重點(diǎn)
一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
(一)濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的'濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
(二)溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
(三)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
(四)催化劑對化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
二、化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號：K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
初中知識點(diǎn)總結(jié)2
如果一個(gè)動(dòng)詞加上了ing變成了名詞，那么這個(gè)詞稱動(dòng)名詞。 由于動(dòng)名詞是由動(dòng)詞變化而來，它仍保留著動(dòng)詞的某些特征，具有動(dòng)詞的某些變化形式，用以表達(dá)名詞所不能表達(dá)的較為復(fù)雜的意念。動(dòng)名詞的名詞特征表現(xiàn)在它可在句子中當(dāng)名詞來用，作主語、賓語、表語、定語。它也可以被副詞修飾或者支配賓語。
動(dòng)名詞的作用
1、作主語
1）、 直接位于句首做主語。例如： Swimming is a good sport in summer.
2）、 用 it 作形式主語，把動(dòng)名詞(真實(shí)主語)置于句尾作后置主語。 動(dòng)名詞做主語時(shí)，不太常用 it 作先行主語，多見于某些形容詞及名詞之后。例如： It is no use telling him not to worry.
3）、動(dòng)名詞作主語與動(dòng)詞不定式作主語的比較：動(dòng)詞不定式和動(dòng)名詞都可以用作主語。在意義上相近。但動(dòng)名詞多用來表示泛指或抽象動(dòng)作，不定式多用來表示特指或具體動(dòng)作。比較： Smoking is not good for health. It is not good for you to smoke so much.
2、作表語
動(dòng)名詞作表語時(shí)句子主語常是表示無生命的事物的名詞或what引導(dǎo)的名詞性從句。表語動(dòng)名詞與主語通常是對等的關(guān)系，表示主語的內(nèi)容，主語、表語可互換位置。
Your task is cleaning the windows. 你的任務(wù)就是擦窗戶。(Cleaning the windows is your task.)
What I hate most is being laughed at. 我最痛恨的就是被別人嘲笑。 (Being laughed at is what I hate most.)
3、作定語
動(dòng)名詞作定語往往表示被修飾詞的某種用途。如： a washing machine=a machine for washing=a machine which is used for washing 。
4、作賓語
例：We are thinking of making a new plan for the next term. 我們正考慮為下學(xué)期制定新的計(jì)劃。
5、有些詞后只能接動(dòng)名詞 ，不能跟不定式。 allow;avoid; celebrate; consider; discontinue; dislike; enjoy; escape; excuse; explain; feel like; finish; forgive; can’t help; imagine; keep; it means;mind; miss; practice; prevent;等
6、另外還有一些接-ing形式的常用短語。 spend money/time; think of， give up， put off， insist on， be good at， do well in， can't help， keep on， feel like， be tired （afraid， capable， fond） of， look forward to, be used to, devote oneself to, stick to, respond to, look forward to,
7、 有些詞后面加不定式和動(dòng)名詞均可，例如：remember, forget, try, stop, go on, stop,regret,, mean后面均可用不定式和-ing形式，但意義截然不容。 例： like doing sth 表經(jīng)常性動(dòng)作like to do sth表習(xí)慣性動(dòng)作；
stop doing sth,停止正在做的事情stop to do sth停下來做另外一件事； remember,forget,regret的不定時(shí)結(jié)構(gòu)指后于謂語動(dòng)詞的動(dòng)作，動(dòng)詞的ing形式則先于謂語動(dòng)詞的動(dòng)作
remember to do/doing：
①I remembered to post the letters.（指未來/過去未來將要做的`動(dòng)作）
�、贗 remembered posting/having posted the letters.（我記得做過這個(gè)動(dòng)作）
try to（努力）與try +–ing（試驗(yàn)）：
①I tried not to go there.（我設(shè)法不去那里）
�、贗 tried doing it again.（我試著又干了一次）；go on to do sth繼續(xù)做某事（不是同一件事）， go on doing sth繼續(xù)做某事（同一件事）；
常見考法
對于動(dòng)名詞的考查，在單項(xiàng)和詞語運(yùn)用中出現(xiàn)的較多，常�？嫉揭恍﹦�(dòng)名詞的固定用法。
典型例題：Do you mind_________ me with my work.?
A.to help B.help C.helping D.helped
解析：本題考查動(dòng)名詞的用法。Mind后跟動(dòng)名詞，表示“介意做某事”，不可以跟不定式。
答案：C
誤區(qū)提醒
有些詞后面加不定式和動(dòng)名詞均可，但意義截然不容，那幾個(gè)詞以及兩種句型的不同之處必須牢記在心，因?yàn)檫@是我們經(jīng)常出錯(cuò)的地方。
典型例題：Don't forget _____ this book to John when you see him.
A. to return B. returning C. return D. to returning
解析：本題考查forget加不定式和動(dòng)名詞的區(qū)別。Forget to do表示“忘記曾經(jīng)做過某事”，事情已經(jīng)做過； forget doing表示“忘記去做某事”，事情還沒做。根據(jù)語境“當(dāng)你見到John 的時(shí)候，別忘記把這本書給他”，可知事情還沒做，應(yīng)該用不定式。
答案：A
初中英語知識點(diǎn)總結(jié)2：名詞
知識點(diǎn)總結(jié)
顧名思義，名詞指的是表示事物名稱的詞，分為專有名詞和普通名詞。專有名詞包括人名、地名、時(shí)間名、報(bào)刊名、單位團(tuán)地名等專有的名稱，第一個(gè)字母大寫，例如Lily, China, Sunday, The Times, Class One等。普通名詞分為可數(shù)和不可數(shù)名詞�？蓴�(shù)名詞表示一個(gè)的時(shí)候用單數(shù)形式，即原形，如a box. 表示一個(gè)以上用復(fù)數(shù)形式，如two boxes. 不可數(shù)名詞一般沒有復(fù)數(shù)形式，表示數(shù)量時(shí)要借助于a piece of, a glass of, a cup of等短語，如two pieces of paper.
另外，名詞中還涉及到名詞所有格問題。名詞所有格表示名詞之間的所有關(guān)系。有兩種表示形式：一種是's所有格，常表示有生命的事物，如Ann's book; 另一種是of所有格,常表示無生命的事物， 如the door of the room.。
注意：
1 . 可數(shù)名詞復(fù)數(shù)的規(guī)則變化：一般情況下在詞尾加 s.如map-maps以字母s,x ,ch ,sh等結(jié)尾的名詞加 es,如 bus-buses,watch-watches以輔音字母+y結(jié)尾的名詞，先變y為i，再加es.例詞：country-countries以 f/fe一般變 f/fe為v 加es,例詞：leaf-leaves,thief-thieves以 o結(jié)尾的名詞加s或es.對于初中階段，以 o結(jié)尾的表示有生命的名詞加es，如 tomato-tomatoes;以 o結(jié)尾的表示無生命的名詞加s ,如zoo-zoos。
2 . 可數(shù)名詞復(fù)數(shù)的不規(guī)則變化：常見的不規(guī)則變化名詞有man-men,woman-women,child-children,ox-oxengoose-geese,tooth-teeth,foot-feet,penny-pence,mouse-miceChinese-Chinese等。
3 . 以 s結(jié)尾的名詞復(fù)數(shù)，變所有格時(shí)在s后加“' ”，不以s 結(jié)尾的名詞復(fù)數(shù)，在詞尾加“'s”.
常見考法
對于名詞的考察，通常是以單項(xiàng)選擇或詞語運(yùn)用形式考查名詞詞義及其用法，以及學(xué)生在具體語言環(huán)境中靈活運(yùn)用名詞的能力。
誤區(qū)提醒
準(zhǔn)確使用名詞所有格，尤其是作定語，關(guān)鍵是判斷出所有關(guān)系。
準(zhǔn)確使用專有名詞，記住月份，星期，國名，語言，著名景點(diǎn)的名稱，尤其注意首字母大寫。
辨別并準(zhǔn)確使用不可數(shù)名詞 、可數(shù)名詞及其復(fù)數(shù)。
表示不可數(shù)名詞的量，要注意用哪個(gè)量詞及量詞的單復(fù)數(shù)。
典型例題1：The doctor saved three _____ lives yesterday.. A.children's B. children' C. child D. child's
解析：本題考查名詞復(fù)數(shù)及所有格的用法。題中three決定了后面要用復(fù)數(shù)children，而children和lives 又構(gòu)成所有關(guān)系“三個(gè)孩子的生命”，并且children不是以s結(jié)尾的名詞復(fù)數(shù)，所以用child的復(fù)數(shù)所有格children's。
答案：A
典型例題2：-Would you like some drinks,boys ?
-Yes ,__________, please.
A.some oranges B.two boxes of oranges C. some cakes D.two boxes of orange
解析：根據(jù)題意“你們想喝點(diǎn)飲料嗎？”，選項(xiàng)應(yīng)該為飲料，故排除C；而在作為桔汁來講的時(shí)候，是不可數(shù)名詞，沒有復(fù)數(shù)，故排除A和B；
答案：D
總結(jié)升華：在做涉及到名詞的習(xí)題時(shí)，要從名詞的數(shù)，名詞所用格等方面考慮全面。
初中英語知識點(diǎn)總結(jié)3：連詞
知識點(diǎn)總結(jié)
連詞是一種連接詞與詞，短語與短語以及句與句的虛詞， 它不能獨(dú)立擔(dān)任句子成分而只起連接作用。連詞主要可分為兩類：并列連詞和從屬連詞。
一、并列連詞用來連接平行的詞、詞組和分句。并列連詞連接的雙方是對等的。
常有的并列連詞有and，both…and（兩者都），neither…nor（既不……也不……），not only…but also（不但…而且），as well as等。但如果連接的兩部分意義不趨向一致，意義有轉(zhuǎn)折的并列連詞有：but（但是），however（然而），while （而），only （只不過）。還有表示選擇關(guān)系的并列連詞，如：or， either…or（或者…或者…），再有的是連接雙方，互為因果，或表示前因后果的連詞有：for（因?yàn)椋�，so（所以），therefore （因此）等。
例句： She plays not only the piano, but （also）the guitar.
二、從屬連詞，在初中范圍內(nèi)常�？疾橐龑�(dǎo)狀語從句、賓語從句的從屬連詞。
其中有時(shí)間狀語從句，常用的連接詞有：when，while，as，since，before，fter，once，as soon as，until，till連接條件狀語的連詞有：if，unless，as long as等，而原因狀語的連接詞有because，since，as，now that （既然）。目的、結(jié)果、方式、比較、地點(diǎn)等狀語從句的連接詞有：so that，so…that，such…that，as…as，than，where… 它們在句子與文章中幾乎無處不見。用來連接賓語從句，如：that，if，whether.例句如下：
Tom will call me as soon as he gets to Shanghai.
The meeting didn't start until everyone was there.
I want to know if she is going to see a film.
常見考法
對于連詞，主要以單項(xiàng)選擇或完形填空的形式從意義和功能（重點(diǎn)是意義）角度考查學(xué)生靈活運(yùn)用連詞的能力。在題中，要分清上下句之間的邏輯關(guān)系是轉(zhuǎn)折還是并列，或是選擇，在從屬連詞中，會給出我們一個(gè)語境，讓我們判斷該用哪個(gè)連詞。
典型例題1：Betty didn't go to see the film yesterday ___ she was ill.
A. because B. but C. until D. If
解析：本題通過語境考查從屬連詞的用法。只要明白語境，分清選項(xiàng)中四個(gè)連詞的用法，就能選出正確答案�！八×恕笔恰癇etty昨天沒有去看電影”的原因，顯然，應(yīng)用表示因果關(guān)系的 because .
答案：A
典型例題2：Nancy looked around, ____didn't see anybody.
A and B so C but D because
解析：這是2007年南通的中考題，本題考查并列連詞的用法。題干的意思是“向... 四周看，但是她沒有看到任何人”。四個(gè)選項(xiàng)中but是“但是”的意思。
答案： C
誤區(qū)提醒
1、neither…nor（既不……也不……），not only…but also（不但…而且），either…or（或者…或者…）連接主語，謂語動(dòng)詞要采用就近原則。例如：Neither you nor he is to blame.（注意：謂語動(dòng)詞采用就近原則，與nor后的詞保持一致。）
2、because和so，but 和though不能同時(shí)用。在漢語中它們是一組關(guān)聯(lián)詞，經(jīng)常在一起出現(xiàn)，但在英語中，只能用其中一個(gè)。例如：Because he got up late, so he didn't catch the bus.這句話就錯(cuò)了，我們要么去掉Because，要么去掉so.
初中知識點(diǎn)總結(jié)3
一、函數(shù)
�。�1）定義：設(shè)在某變化過程中有兩個(gè)變量x、y，對于x的每一個(gè)值，y都有唯一的值與之對應(yīng)，那么就說x是自變量，y是因變量，此時(shí)，也稱y是x的函數(shù)。
（2）本質(zhì)：一一對應(yīng)關(guān)系或多一對應(yīng)關(guān)系。
有序?qū)崝?shù)對平面直角坐標(biāo)系上的`點(diǎn)
�。�3）表示方法：解析法、列表法、圖象法。
（4）自變量取值范圍：
對于實(shí)際問題，自變量取值必須使實(shí)際問題有意義；
對于純數(shù)學(xué)問題，自變量取值必須保證函數(shù)關(guān)系式有意義：
�、俜质街�，分母≠0；
②二次根式中，被開方數(shù)≥0；
�、壅街�，自變量取全體實(shí)數(shù)；
�、芑旌线\(yùn)算式中，自變量取各解集的公共部份。
二、正比例函數(shù)與反比例函數(shù)
兩函數(shù)的異同點(diǎn)
三、一次函數(shù)（圖象為直線）
�。�1）定義式：y=kx+b（k、b為常數(shù)，k≠0）；自變量取全體實(shí)數(shù)。
�。�2）性質(zhì)：
①k>0，過第一、三象限，y隨x的增大而增大；
k<0，過第二、四象限，y隨x的增大而減小。
�、赽=0，圖象過（0，0）；
b>0，圖象與y軸的交點(diǎn)（0，b）在x軸上方；
b<0，圖象與y軸的交點(diǎn)（0，b）在x軸下方。
四、二次函數(shù)（圖象為拋物線）
（1）自變量取全體實(shí)數(shù)
一般式：y=ax2+bx+c（a、b、c為常數(shù)，a≠0），其中（0，c）為拋物線與y軸的交點(diǎn)；
頂點(diǎn)式：y=a（x—h）2+k（a、h、k為常數(shù)，a≠0），其中（h，k）為拋物線頂點(diǎn)；
h=—，k=零點(diǎn)式：y=a（x—x1）（x—x2）（a、x1、x2為常數(shù)，a≠0）其中（x1，0）、（x2，0）為拋物線與x軸的交點(diǎn)。x1、x2 =（b 2 —4ac ≥0）
（2）性質(zhì)：
�、賹ΨQ軸：x=—或x=h；
�、陧旤c(diǎn)：（—，）或（h，k）；
�、圩钪担寒�(dāng)x=—時(shí)，y有最大（小）值，為或當(dāng)x=h時(shí)，y有最大（�。┲�，為k；
初中知識點(diǎn)總結(jié)4
第十課 選擇希望人生
10.1 正確對待理想與現(xiàn)實(shí)
1、什么是(個(gè)人)理想?
理想是我們在學(xué)業(yè)成就、未來職業(yè)、道德人格甚至家庭生活方面追求的目標(biāo),代表著我們對生命的一種盼望,反映了我們對生活的積極態(tài)度.P128
2、人生為什么需要理想 ?(理想的作用/理想對人生和社會的重要意義——?jiǎng)澗�部分)
(1)人生需要理想.理想就像羅盤,引導(dǎo)人生航船的方向;理想就像航船,一程一程向前推進(jìn),不斷駛向幸福的彼岸.P128
(2)理想總是指向未來,表現(xiàn)為奮斗目標(biāo),對人的行為有導(dǎo)向、驅(qū)動(dòng)和調(diào)控的作用.如果缺乏理想,就會使人缺少一種穩(wěn)定、持久的內(nèi)在激勵(lì),容易受到各種干擾;如果缺乏理想,我們的學(xué)習(xí)與生活就會缺少前進(jìn)的動(dòng)力,甚至迷失方向.P128
(3)在人生發(fā)展的過程中,理想激勵(lì)著我們不斷超越自己,讓我們充滿了實(shí)現(xiàn)自身價(jià)值的喜悅,使我們的人生充滿幸福.億萬人民在追求自己的理想,特別是追求美好社會理想的過程中,推動(dòng)著社會向前發(fā)展.P129
3、缺乏理想的害處:
如果缺乏理想,就會使人缺少一種穩(wěn)定、持久的內(nèi)在激勵(lì),容易受到各種干擾;如果缺乏理想,我們的學(xué)習(xí)與生活就會缺少前進(jìn)的動(dòng)力,甚至迷失方向.P128
4、理想與現(xiàn)實(shí)的關(guān)系是怎樣的?(為什么每個(gè)人的理想不一定都能實(shí)現(xiàn)?)
(1)人生,就是立足現(xiàn)實(shí)、不斷追求各種具體理想的歷程.P128
(2)理想總是指向未來,理想源于現(xiàn)實(shí)又高于現(xiàn)實(shí),理想的實(shí)現(xiàn)需要我們在現(xiàn)實(shí)中努力.P126
(3)由于自身?xiàng)l件和外在環(huán)境的局限,理想與現(xiàn)實(shí)之間總會有些差距.P129
5、如何實(shí)現(xiàn)理想(實(shí)現(xiàn)理想的途徑)?
(1)實(shí)現(xiàn)理想,需要對人生作出規(guī)劃.人生規(guī)劃既要盡可能長遠(yuǎn),又要具體;P130
(2)要根據(jù)自己的能力、興趣等實(shí)際情況,對自己的理想適當(dāng)進(jìn)行調(diào)整,以縮短理想與現(xiàn)實(shí)之間的距離,促進(jìn)理想的的實(shí)現(xiàn);P131
(3)腳踏實(shí)地、全力以赴.我們需要不斷增強(qiáng)自身能力,提高自身素質(zhì);還需要不屈不撓、堅(jiān)持不懈.P131
[《復(fù)習(xí)指南》]P88-47-(3)你的夢想是什么?如何才能實(shí)現(xiàn)自己的夢想?
[導(dǎo)學(xué)例題]P70-9請說說為了完成目標(biāo)你是如何做到全力以赴的
6、拓展:如何確立個(gè)人理想?
(1)正確處理好最高理想、共同理想和個(gè)人理想的關(guān)系,把個(gè)人的前途與祖國的命運(yùn)結(jié)合起來.
(2)我們要了解自己的個(gè)性特點(diǎn)與潛能,了解社會對各種職業(yè)的角色期待,從社會需要與自身的實(shí)際出發(fā),確立個(gè)人的理想(成長目標(biāo)).
10.2 理智面對學(xué)習(xí)壓力
1、我們當(dāng)前的主要任務(wù)是什么?我們當(dāng)前的主要任務(wù)是學(xué)習(xí),為理想的實(shí)現(xiàn)打基礎(chǔ).P132
2、如何正確看待學(xué)習(xí)壓力給我們帶來的影響?(為什么要理智面對學(xué)習(xí)壓力?)P133
(1)學(xué)習(xí)壓力給我們帶來的影響,既有積極的一面,也有消極的一面.
(2)積極影響:適度的學(xué)習(xí)壓力可以激發(fā)我們的干勁和潛能,使我們表現(xiàn)得更積極;
(3)消極影響:過度的學(xué)習(xí)壓力則會使焦慮不斷增加,影響學(xué)習(xí)效率和已有水平的正常發(fā)揮.
3、如何正確(理智)面對學(xué)習(xí)壓力?
(1)來自學(xué)習(xí)的種種壓力,需要我們理智地從容應(yīng)對.學(xué)習(xí)生活中總會有壓力的存在,感受到壓力是正常的P132我們要學(xué)會正確對待壓力,學(xué)會將壓力化為動(dòng)力.P134
(2)學(xué)習(xí)壓力給我們帶來的影響,既有積極的一面,也有消極的一面.P133
(3)學(xué)習(xí)需要適度的壓力,我們要在現(xiàn)有的基礎(chǔ)上給自己提出更高的要求,自覺適度加壓,增強(qiáng)學(xué)習(xí)動(dòng)力.P133
(4)學(xué)習(xí)壓力常常與我們的內(nèi)心感受和體驗(yàn)有關(guān).明確學(xué)習(xí)的意義,培養(yǎng)學(xué)習(xí)的興趣,是我們緩解學(xué)習(xí)壓力的有效方法.P134
[導(dǎo)學(xué)例題]P71-9請你分析一下小磊的緊張、心煩、胸悶、打不起精神的原因,并提出緩解辦法.
4、為什么說學(xué)習(xí)需要適度的壓力?
學(xué)習(xí)如果沒有壓力,可能會使我們覺得學(xué)習(xí)非常輕松,也有可能使我們失去動(dòng)力,止步不前.因此,學(xué)習(xí)需要適度壓力.我們要在現(xiàn)有的基礎(chǔ)上給自己提出更高的要求,自覺適度加壓,增強(qiáng)學(xué)習(xí)動(dòng)力.P133
5、學(xué)習(xí)壓力與什么有關(guān)?我們了解學(xué)習(xí)壓力的目的是什么?
(1)①學(xué)習(xí)壓力常常與我們的內(nèi)心感受和體驗(yàn)有關(guān);P134②常常與考試聯(lián)系在一起.P134
(2)學(xué)會正確對待學(xué)習(xí)壓力,學(xué)會將壓力化為動(dòng)力.P134
6、緩解學(xué)習(xí)壓力的有效方法是什么?
明確學(xué)習(xí)的意義,培養(yǎng)學(xué)習(xí)的興趣,是我們緩解學(xué)習(xí)壓力的有效辦法.P134
7、導(dǎo)致考試焦慮的原因有哪些?(導(dǎo)致學(xué)習(xí)壓力過大的原因)
面臨的考試很重要,或者考試難度過大;他人、自己的過高要求超過了個(gè)人的實(shí)際能力;僅以考試的成績來判斷個(gè)人的價(jià)值等.P134
8、考試焦慮會給我們帶來什么影響?(如何正確認(rèn)識考試中的焦慮現(xiàn)象?)
適度的焦慮體現(xiàn)了我們對考試積極認(rèn)真的態(tài)度,但過度的考試焦慮,則會干擾我們的學(xué)習(xí),對身心健康造成不利影響.因此,我們要克服過度的考試焦慮,從容地面對考試.P135
9、如何克服考試焦慮?(克服考試焦慮的辦法)
(1)要樹立正確的考試觀念.我們要重視考試,同時(shí)也應(yīng)該看到考試具有偶然性、局限性,一次考試并不能得出對學(xué)業(yè)的完整評價(jià),更不應(yīng)決定一個(gè)人的命運(yùn).P135
(2)要實(shí)事求是地調(diào)整自我期望.根據(jù)自己的實(shí)際能力,對考試的結(jié)果期望進(jìn)行適當(dāng)調(diào)整,以減輕心理負(fù)擔(dān),使自己的水平得以正常發(fā)揮.P136
(3)要增強(qiáng)自身實(shí)力.增強(qiáng)自身實(shí)力,是獲得成功的.重要途徑.P136
10、我們應(yīng)樹立的正確考試觀念是什么?
考試是學(xué)習(xí)過程的一個(gè)重要環(huán)節(jié),是督促我們總結(jié)學(xué)習(xí)收獲的手段,是檢查我們已有學(xué)習(xí)效果的一把尺子,也是選拔學(xué)生的較公平的標(biāo)準(zhǔn).同時(shí),我們也應(yīng)該看到考試具有偶然性、局限性,一次考試并不能得出對學(xué)業(yè)的完整評價(jià),更不應(yīng)決定一個(gè)人的命運(yùn).P135
11、拓展:面對學(xué)習(xí)和考試壓力的不同態(tài)度及結(jié)果.
態(tài)度
結(jié)果
結(jié)論(啟示)
抱無所謂的態(tài)度
沒有壓力感,可能使我們失去學(xué)習(xí)動(dòng)力,止步不前.
學(xué)習(xí)壓力給我們帶來的影響,既有積極的一面,也有消極的一面.學(xué)習(xí)需要適度壓力,我們要在現(xiàn)有的基礎(chǔ)上給自己提出更高的要求,自覺適度加壓,增強(qiáng)學(xué)習(xí)動(dòng)力;要學(xué)會正確對待壓力,學(xué)會將壓力化為動(dòng)力;要克服過度的考試焦慮,從容面對考試.
理智從容應(yīng)對
適度的壓力,可以激發(fā)我們的干勁和潛能,使我們表現(xiàn)得更積極.
過度緊張、焦慮
過度的考試焦慮,則會干擾我們的學(xué)習(xí),對身心健康造成不利影響.影響學(xué)習(xí)效率和已有水平的正常發(fā)揮.
11、拓展:怎樣把學(xué)習(xí)的壓力轉(zhuǎn)化為動(dòng)力?
(1) 明確學(xué)習(xí)的意義, 培養(yǎng)學(xué)習(xí)的興趣,是緩解學(xué)習(xí)壓力的有效辦法.
(2)認(rèn)識到學(xué)習(xí)是我們當(dāng)前的主要任務(wù),自覺擔(dān)起學(xué)習(xí)的重?fù)?dān).
(3)提高自信心,增強(qiáng)自身實(shí)力,同時(shí)適當(dāng)降低期望值.
10.3 未來道路我選擇
1、為什么要慎重選擇人生道路?(我們?yōu)槭裁匆獙W(xué)會選擇?)
(1)生活充滿選擇.一方面,隨著年齡逐漸增長,我們的需求不斷擴(kuò)大,自主能力不斷增強(qiáng),面臨的選擇越來越多;另一方面,隨著社會的發(fā)展,與前人相比我們選擇的機(jī)會更多,選擇面更大.多種多樣的選擇對我們的選擇能力提出了更高要求.P137
(2)漫漫人生路,有無數(shù)的選擇,但關(guān)鍵的只有幾步.不同的選擇,可能會決定我們不同的人生道路.P138
2、怎樣才能作出最佳選擇?(進(jìn)行科學(xué)、合理選擇的方法和策略)
(1)要掌握一些科學(xué)的方法和策略,進(jìn)行合理的選擇.P139
(2)在作出人生的重要選擇之前,要弄清自己的真實(shí)需要,多方面收集信息,學(xué)會辨別、篩選信息;還要考慮目標(biāo)的重要性以及實(shí)現(xiàn)的可能性等等.只有這樣,才能作出最佳的選擇.P139
(3)樹立正確的選擇觀念.世界上沒有十全十美的選擇.每一個(gè)選擇都會帶來相應(yīng)的后果和責(zé)任.我們要有勇氣自己作出選擇,并且為自己的選擇擔(dān)負(fù)起責(zé)任.P141
3、學(xué)會自主選擇對我們有什么意義?(為什么要學(xué)會自己作出選擇?)
學(xué)會自己作出選擇,我們才能做自己的主人,才能在作出合理的選擇時(shí),享受成功的快樂;或者在作出錯(cuò)誤的選擇時(shí),從中吸取教訓(xùn),提高選擇能力.通過不斷地自主選擇并從中總結(jié)成功的經(jīng)驗(yàn)和失敗的教訓(xùn),我們的選擇會更為明智,人生會更加積極.P141
10.4 擁抱美好未來
1、21世紀(jì)是一個(gè)什么樣的時(shí)代?
特征:知識門類激增,大量的邊緣學(xué)科涌現(xiàn),知識更新周期不斷縮短,信息化特征明顯.這是一個(gè)終身學(xué)習(xí)的時(shí)代,一個(gè)更加注重開發(fā)人類自身資源、潛力與價(jià)值的時(shí)代.P142
2、21世紀(jì)對我們的素質(zhì)提出了哪些更高更新的要求?(21世紀(jì)人才應(yīng)具備哪些素質(zhì)?)
艱苦奮斗精神、創(chuàng)新精神、團(tuán)隊(duì)精神、樹立終身學(xué)習(xí)的觀念、具備終身學(xué)習(xí)的能力、扎實(shí)寬厚的科學(xué)文化知識、較強(qiáng)的實(shí)踐能力、良好的思想道德素質(zhì)、開放的胸懷等.
3、為什么要具備創(chuàng)新精神?(創(chuàng)新精神的重要性)(見復(fù)習(xí)提綱4.4第7問)
4、為什么要具備團(tuán)隊(duì)精神?(團(tuán)隊(duì)精神的重要性 /發(fā)揮團(tuán)隊(duì)力量有什么重要意義?)
社會發(fā)展需要個(gè)人的智慧,同時(shí)更需要發(fā)揮團(tuán)隊(duì)的力量.具備了團(tuán)隊(duì)精神,我們才能更好地施展個(gè)人才華,實(shí)現(xiàn)自身價(jià)值;才能更好地發(fā)揮團(tuán)隊(duì)的創(chuàng)造力,形成文明和諧、團(tuán)結(jié)高效的集體,推動(dòng)社會進(jìn)步.P143
5、為什么樹立終身學(xué)習(xí)的觀念?(終身學(xué)習(xí)對個(gè)人和社會發(fā)展的重要作用或意義/一個(gè)人為什么要終身學(xué)習(xí)?)
(1)面對知識經(jīng)濟(jì)時(shí)代,我們只有樹立終身學(xué)習(xí)的觀念,具備終身學(xué)習(xí)的能力,才能應(yīng)對未來社會的挑戰(zhàn),肩負(fù)起民族復(fù)興的使命.P144
(2)終身學(xué)習(xí),能使我們克服工作中的困難,解決工作中的新問題;能滿足我們生存和發(fā)展的需要;能使我們得到更大的發(fā)展空間,更好地實(shí)現(xiàn)自身價(jià)值;能充實(shí)我們的精神生活,不斷提高生活品質(zhì).終身學(xué)習(xí)既是個(gè)人可持續(xù)發(fā)展的要求,也是社會發(fā)展的必然要求.P145
(3)從學(xué)校走向社會后,終身學(xué)習(xí)有助于我們成為一名優(yōu)秀的勞動(dòng)者,更有助于我們不斷開拓新的發(fā)展天地.終身學(xué)習(xí),成就自己美好的未來;人人學(xué)習(xí),成就祖國輝煌的明天!P146
6、終身學(xué)習(xí)對正在學(xué)校接受教育的我們提出了什么要求?(我們應(yīng)如何為今后的終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)?)
終身學(xué)習(xí),要求我們珍惜在學(xué)校學(xué)習(xí)的機(jī)會.掌握知識,增強(qiáng)獲取知識、自主判斷與選擇的能力,確立終身學(xué)習(xí)的觀念,養(yǎng)成主動(dòng)學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣.P146
7、拓展:青少年應(yīng)如何才能應(yīng)對社會發(fā)展帶來的挑戰(zhàn)(你準(zhǔn)備如何成為國家有用之才)?
青少年要樹立遠(yuǎn)大的理想,發(fā)揚(yáng)艱苦奮斗的精神,努力學(xué)習(xí),不斷提高自身素質(zhì),具備團(tuán)隊(duì)精神,增強(qiáng)社會責(zé)任感,樹立終身學(xué)習(xí)觀念,養(yǎng)成終身學(xué)習(xí)習(xí)慣,敢于創(chuàng)新,善于創(chuàng)新,使自己持續(xù)發(fā)展,以應(yīng)對未來社會的挑戰(zhàn),肩負(fù)起民族復(fù)興的使命.
[易混淆知識]
一、我國經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展目標(biāo)線段圖:
二、全面建成小康社會、和諧社會的壯麗景象(特征、總體要求)
1、全面小康:綜合國力顯著增強(qiáng);人民生活水平全面提高;人民享有更加充分的民主權(quán)利;對外開放水平進(jìn)一步提高;各方面制度更加完善……P116~117
2、和諧社會:是民主法治、公平正義、誠信友愛、充滿活力、安定有序、人與自然和諧相處的社會.P118
三、基本觀點(diǎn):
1、艱苦奮斗集中表現(xiàn)為創(chuàng)業(yè)精神.P123
2、艱苦創(chuàng)業(yè)在不同的時(shí)期有不同的內(nèi)容.P124
3、理想對人的行為有導(dǎo)向、驅(qū)動(dòng)和調(diào)控的作用.P128
4、創(chuàng)新是一個(gè)民族進(jìn)步的靈魂,是一個(gè)國家興旺發(fā)達(dá)的不竭動(dòng)力.P143
5、不同的選擇,可能會決定我們不同的人生道路.P138
初中知識點(diǎn)總結(jié)5
1、語法是框架基礎(chǔ)
初中英語是每位同學(xué)開始系統(tǒng)性的學(xué)習(xí)語法的重要過渡階段，大家千萬不要忽略此時(shí)所打下的語法基礎(chǔ)。
在課堂上要聚精會神地聽老師講課，抓住每一個(gè)語法點(diǎn)。并且在課堂上要養(yǎng)成記筆記的習(xí)慣，每一個(gè)語法點(diǎn)當(dāng)中的小知識都要記在你的語法筆記本上，便于考前的總結(jié)和復(fù)習(xí)。
在平日的練習(xí)中，也要學(xué)會加強(qiáng)自己對語法知識點(diǎn)的`學(xué)習(xí)，例如可以多做一些相關(guān)類的語法題，或者分析文章中的語法結(jié)構(gòu)。
2、文章是學(xué)習(xí)關(guān)鍵
課本中的每一篇文章，都可能成為考試中的關(guān)鍵，所以大家在學(xué)習(xí)課本內(nèi)容時(shí)一定要格外地用心。課后不妨有選擇性地將課本中的重點(diǎn)內(nèi)容背誦下來，因?yàn)樵谧畛鯇W(xué)習(xí)英語的時(shí)候，同學(xué)們可能還沒有形成一種比較有效的學(xué)習(xí)方式，這時(shí)，背誦就是你最好的選擇了，這不僅能夠培養(yǎng)你的語感，還能了解到句子分析及文章結(jié)構(gòu)等其他知識點(diǎn)。當(dāng)你把課本上的文章都掌握了后，還可以選擇課外讀物來提高自己的閱讀量。
3、寫作動(dòng)筆才能進(jìn)步
初中英語寫作的難度相對而言不算很高，最有效地提高自己寫作分?jǐn)?shù)的方式就是親自動(dòng)筆操練。
在日常英語練習(xí)的過程中，只有動(dòng)筆寫才能夠發(fā)現(xiàn)自己的句子中的語法錯(cuò)誤，所以寫作僅在心里想要怎么寫是不對的，一定要學(xué)會動(dòng)筆寫。并且在寫作的過程中，可以靈活運(yùn)用一些模板，這樣不僅能夠節(jié)省寫作思考的時(shí)間，還能讓你文章的結(jié)構(gòu)逐漸變得更加有邏輯性。
4、聽力堅(jiān)持才有效果
學(xué)習(xí)英語，聽力都是必不可少的環(huán)節(jié)之一。不管是哪個(gè)階段的英語聽力，想要提高都需要長期堅(jiān)持地練習(xí)。在聽力練習(xí)的過程中，如果有哪一句沒有聽清楚的話，在第二遍聽的時(shí)候一定要格外地注意。如若好幾遍都聽不清內(nèi)容的話，建議看完文本后再聽一遍。
初中知識點(diǎn)總結(jié)6
初中語文知識點(diǎn)總結(jié)歸納如下：
1.基礎(chǔ)知識：包括拼音、漢字、詞語、句子、段落、篇章等方面的知識。
2.閱讀理解：包括對文章、詩詞、段落、句子等方面的理解，考查學(xué)生對文章的理解能力、表達(dá)能力和鑒賞能力。
3.寫作：包括對作文、日記、周記、讀書筆記等方面的考查，考查學(xué)生的'寫作能力、表達(dá)能力、詞匯量和語法知識。
4.文學(xué)常識：包括對文學(xué)作品的了解、閱讀和欣賞，考查學(xué)生對文學(xué)作品的了解程度和審美能力。
5.口語表達(dá)：包括朗讀、演講、辯論等方面的考查，考查學(xué)生的口語表達(dá)能力、語言表達(dá)能力、思維能力和應(yīng)變能力。
6.文化常識：包括對中華文化、歷史、文學(xué)等方面的了解，考查學(xué)生對中華文化的了解程度。
希望以上總結(jié)歸納能對您有所幫助！
初中知識點(diǎn)總結(jié)7
1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0、94%，二氧化碳占0、03%，其它氣體與雜質(zhì)占0、03%
2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42—（硫酸根）、NO3—（硝酸根）、CO32—（碳酸根）、ClO3—（氯酸）、
MnO4—（高錳酸根）、MnO42—（錳酸根）、PO43—（磷酸根）、Cl—（氯離子）、
HCO3—（碳酸氫根）、HSO4—（硫酸氫根）、HPO42—（磷酸氫根）、
H2PO4—（磷酸二氫根）、OH—（氫氧根）、HS—（硫氫根）、S2—（硫離子）、
NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、
Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、
Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）
各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80
一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧—2，氯化物中的氯為—1，氟—1，溴為—1）
�。▎钨|(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）
5、化學(xué)式和化合價(jià)：
�。�1）化學(xué)式的意義：
①宏觀意義：a、表示一種物質(zhì)；b、表示該物質(zhì)的元素組成；
②微觀意義：a、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
③量的意義：a、表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
�。�2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a、金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；
b、固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c、稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
�。�4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：
a、按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)；
b、看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；
c、交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。
6、課本P73、要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1—20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）
�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）
�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。
（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動(dòng)性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
�。�2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
�。�3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣
11、化學(xué)符號的意義及書寫：
�。�1）化學(xué)符號的意義：a、元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。
b、化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)
c、離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d、化合價(jià)符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。
當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價(jià)符號沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。
�。�2）化學(xué)符號的書寫：a、原子的表示方法：用元素符號表示
b、分子的表示方法：用化學(xué)式表示
c、離子的表示方法：用離子符號表示
d、化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：
氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）
藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2—17（如14的A）
或P111、圖6—10（14的B或C）P111、圖6—10
�。ㄈ�14的B或C）P111、圖6—10
�。ㄈ�14的B或C）
檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣�。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占�
驗(yàn)滿（驗(yàn)純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火
若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性
�。ó�(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）
�、奂訜釙r(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
�、芘潘ㄊ占暄鯕夂螅瘸穼�(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
�、埸c(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74、2%點(diǎn)燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）
物質(zhì)物理性質(zhì)
�。ㄍǔ顩r下）化學(xué)性質(zhì)用途
氧氣
�。∣2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
�、貱+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
�。ㄗⅲ篛2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
�、赟+O2==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）
③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）
�、�3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣
�。℉2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
②還原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）
�。℉2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）
1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）
一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
�。ɑ鹧娉仕{(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料
2、冶煉金屬
�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2
�、谶�原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)二
自燃：
由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存。
希望上面對自燃知識點(diǎn)的總結(jié)內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的掌握，相信同學(xué)們一定能很好的參加考試的。
化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的'思路
同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
�。�1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源
下面是對化學(xué)中兩種綠色能源知識點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識，希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
�。�1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）
（2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH）
化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣
（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生
初中知識點(diǎn)總結(jié)8
一、生物圈中的綠色植物
1、藻類植物：
（1）生活環(huán)境：大多數(shù)在水中，少數(shù)種類生活在潮濕的陸地。
�。�2）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡單，沒有根、莖、葉的分化，有些種類是單細(xì)胞，細(xì)胞中的葉綠體，能進(jìn)行光合作用。全身都能從環(huán)境中吸收水分和無機(jī)鹽，不需要專門的吸收養(yǎng)料、運(yùn)輸或進(jìn)行光合作用的器官。
�。�3）與人類的關(guān)系：
�、籴尫叛鯕�；
�、谧鳛轸~類的餌料
�、圩鳛槭澄�;
�、茏鳛獒t(yī)藥原料
（4）代表：衣藻，水綿。海帶，裙帶菜、紫菜，石花菜、鹿角菜、馬尾藻、石莼等。
2、苔蘚植物：
（1）生活環(huán)境：陰濕的陸地環(huán)境。
�。�2）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：植株矮小，一般有莖、葉的分化，莖中沒有導(dǎo)管，葉中無葉脈，假根。
�。�3）與人類生活的關(guān)系：苔蘚植物可作為空氣污染的指示植物。
�。�4）代表：墻蘚、葫蘆蘚、地錢。
3、蕨類植物：
（1）生活環(huán)境：大多數(shù)生活在潮濕的陸地環(huán)境。
�。�2）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：有根莖葉的分化，它的根、莖、葉中都有運(yùn)輸物質(zhì)的管道，也就是專門的輸導(dǎo)組織，用孢子繁殖。
�。�3）與人類生活的關(guān)系：
�、儆行┛墒秤茫�
�、谟行┛晒┧�；
�、塾行┛晒┯^賞；
④有些可作為優(yōu)良的綠肥和飼料；
�、莨糯霓ь愔参锏倪z體經(jīng)過漫長的年代，變成了煤。
�。�4）代表植物：真蕨、中華水韭腎蕨、卷柏、江南星蕨、滿江紅、貫眾。
4、裸子植物：
�。�1）用種子繁殖后代，種子外無果皮包被
�。�2）代表植物：油松、雪松、云杉、側(cè)柏、銀杏、蘇鐵等。
5、被子植物：
�。�1）用種子繁殖后代，種子外有果皮包被。由果皮和種子組成的果實(shí)可以保護(hù)種子免受不利因素危害，果實(shí)常有一些適于傳播的特點(diǎn)，（有些果實(shí)表面有翅或毛，有些果實(shí)表面有刺或黏液，有些果實(shí)顏色鮮艷，有香甜的漿液或果肉）使被子植物比裸子植物更加適應(yīng)陸地生活。
�。�2）分類：
�、賳巫尤~植物：種子有一片子葉，平行葉脈。
�、陔p子葉植物：種子有兩片子葉，網(wǎng)狀葉脈。
6．種子的結(jié)構(gòu)
�。�1）菜豆種子：種皮：保護(hù)內(nèi)部結(jié)構(gòu)胚芽：發(fā)育成莖、葉胚軸：發(fā)育成連接根、莖的部分胚根：發(fā)育成根胚胚根：發(fā)育成根子葉：
2片，肥厚，貯存營養(yǎng)物質(zhì)
（2）玉米種子種皮：和果皮緊貼在一起，保護(hù)內(nèi)部結(jié)構(gòu)子葉：1片，不肥厚，轉(zhuǎn)運(yùn)營養(yǎng)物質(zhì)胚胚芽：發(fā)育成莖、葉胚根：發(fā)育成根胚軸：發(fā)育成連接根、莖的部分胚乳：貯存營養(yǎng)物質(zhì)玉米種子外面也有厚皮。但這一層實(shí)際上是由兩層
組成的，外面一層是果皮，里面一層是種皮。因玉米種子成熟后，果皮和種皮緊貼在一起，不易分開，故看上去只一層。所以，玉米的籽粒實(shí)際上是果實(shí)，只是習(xí)慣上稱之為種子。
7．測定種子的成份P18種子中含有水、無機(jī)鹽、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪8．種子萌發(fā)的條件：
�。�1）自身?xiàng)l件：飽滿的種子胚是完整的、活的，種子不在休眠期
（2）外界條件：適宜的溫度、一定的水分和充足的空氣
二、植株的生長
1.根生長最快的部位是伸長區(qū)。伸長區(qū)下部細(xì)胞較小，越往上細(xì)胞越大。伸長區(qū)的細(xì)胞來自分生區(qū)。分生區(qū)的細(xì)胞通過分裂產(chǎn)生新細(xì)胞不斷補(bǔ)充伸長區(qū)的細(xì)胞數(shù)量，伸長區(qū)的細(xì)胞不斷長大成為成熟區(qū)的細(xì)胞。根的生長不僅要靠分生區(qū)細(xì)胞的分裂增加細(xì)胞數(shù)量，而且要靠伸長區(qū)細(xì)胞體積的增大。
2.枝條是芽發(fā)育成的`，芽中也有分生組織，分生組織的細(xì)胞分裂和分化，形成新的枝條，它是由幼嫩的莖、葉和芽組成，枝條上的芽又能發(fā)育成新的枝條。（有的芽發(fā)育成花）生長點(diǎn)：使芽軸不斷伸長，并產(chǎn)生出新的原基和芽原基等（頂端生長優(yōu)勢）枝條是芽發(fā)育成的芽軸：發(fā)育成莖幼葉：發(fā)育成葉芽原基：發(fā)育成側(cè)芽
3、植株的生長需要營養(yǎng)物質(zhì)：需要量最多的是含氮、磷、鉀的無機(jī)鹽
4．居間生長：小麥、水稻、竹子等植物的幼莖上，幼葉著生部位的上方存在一些細(xì)胞，這些細(xì)胞從莖的頂端分化之后，到一定時(shí)期又恢復(fù)分裂活動(dòng)，細(xì)胞數(shù)目不斷增多，從而使莖急劇長高。這些細(xì)胞稱作居間分生組織，這種生長象叫做居間生長。
5．木本植物莖的加粗：
�。�1）木本植物莖的結(jié)構(gòu)：從外到內(nèi)依次是：樹皮（內(nèi)側(cè)部分叫做韌皮部）、形成層、木質(zhì)部和髓。其中形成層由幾層細(xì)胞構(gòu)成，具有旺盛的分裂能力，向外分裂產(chǎn)生新的韌皮部，向內(nèi)分裂產(chǎn)生新的木質(zhì)部，莖才能逐年加粗。
6．開花和結(jié)果
�。�1）桃花的組成：花托、萼片、花瓣、雌蕊和雄蕊等組成。
（2）傳粉和受精：花粉落到柱頭上以后，在柱頭上黏液的刺激下開始萌發(fā)，長出花粉管。花粉管穿過花柱，進(jìn)入子房，一直到達(dá)胚珠�；ǚ酃苤械木与S著花粉管的伸長而向下移動(dòng)，最終進(jìn)入胚珠內(nèi)部。胚珠里面有卵細(xì)胞、精子結(jié)合，形成受精卵。另一個(gè)精子與極核結(jié)合，形成受精極核，最后發(fā)育成胚乳。
�。�3）一個(gè)子房發(fā)育成一個(gè)果實(shí)，一個(gè)胚珠發(fā)育成一個(gè)種子
7．根適于吸水的部位主要是根尖的成熟區(qū)。成熟區(qū)生有大量的根毛。
8．植株的生長需要營養(yǎng)物質(zhì)水、無機(jī)鹽和有機(jī)物。肥料的作用主要是給植物的生長提供無機(jī)鹽。含氮無機(jī)鹽促進(jìn)細(xì)胞分裂生長；含磷無機(jī)鹽促進(jìn)幼苗發(fā)育和花的開放，使果實(shí)種子提早成熟；含鉀無機(jī)鹽使莖桿健壯，抗倒?fàn)�，促進(jìn)淀粉形成。
三、綠色植物參與生物圈的水循環(huán)
1．觀察葉片結(jié)構(gòu)P56
2．氣孔是植物蒸騰失水的“門戶”，也是氣體交換的“窗口”。它是由一對半月形的保衛(wèi)細(xì)胞組成的空腔。白天氣孔慢慢張開空氣涌進(jìn)氣孔為葉片制造有機(jī)物提供二氧化碳，同時(shí)水分也會通過氣孔散失；夜晚葉片的生產(chǎn)活動(dòng)停止，大多數(shù)氣孔縮小或閉合，蒸騰作用隨之減弱。蒸騰作用能夠帶動(dòng)植物體對水分和無機(jī)鹽的吸收和向上運(yùn)輸，給葉片源源不斷的輸送原料，還可以降低葉面溫度，增加大氣濕度。
四、綠色植物是生物圈中有機(jī)物的制造者
1．實(shí)驗(yàn)P64淀粉遇碘變藍(lán)對照實(shí)驗(yàn)
綠色植物通過光合作用制造的有機(jī)物主要是淀粉等糖類，一部分糖類在植物體內(nèi)還會充成蛋白質(zhì)、脂類等其他有機(jī)物。
2．綠葉在光下制造淀粉的實(shí)驗(yàn)（重點(diǎn)）
�、賹⑻祗每诺胶诎堤幰粫円沟哪康模鹤屓~片內(nèi)的有機(jī)物運(yùn)走消耗干凈；
�、谟煤诩埰瑢⑷~的一部分遮住后再移到陽光下的目的：進(jìn)行對照；名稱特征舉例無機(jī)物分子比較小、一般不含碳水、無機(jī)鹽、氧有機(jī)物分子比較大、一般含有碳糖類、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)、核酸③葉片在酒精中隔水加熱的原因：讓葉綠素溶解到酒精中，最后葉片變成黃白色；
④葉片的見光部分遇碘變藍(lán)。說明產(chǎn)生了有機(jī)物淀粉。結(jié)論：光是綠色植物制造有機(jī)物不可缺少的條件。
3．光合作用的概念及反應(yīng)式
綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成儲存能量的有機(jī)物（如淀粉），并且釋放出氧的過程，就叫光合作用。
4．光合作用的原料、條件、產(chǎn)物、場所
�、僭希憾趸�+水
②條件：光能
�、郛a(chǎn)物：有機(jī)物+氧
�、軋鏊喝~綠體中
5．光合作用的意義
①制造的有機(jī)物為自身提供營養(yǎng)物質(zhì)，也是動(dòng)物和人的食物來源。
�、谟袡C(jī)物中儲存的能量，是地球上一切生命所必需的最終能量來源。
③產(chǎn)生氧氣，吸收二氧化碳，維持生物圈中氧氣和二氧化碳的平衡（碳氧平衡）。
6．綠色植物對有機(jī)物的利用
�、儆袡C(jī)物用來構(gòu)建植物體
�、谟袡C(jī)物為植物的生命活動(dòng)提供能量。
7．呼吸作用的概念、反應(yīng)式及場所
呼吸作用植物體吸收空氣中的氧，將體內(nèi)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，同時(shí)將儲存在有機(jī)物中的能量釋放出來，供給生命活動(dòng)的需要的過程。
場所：主要在線粒體內(nèi)進(jìn)行。
8．呼吸作用意義呼吸作用釋放出來的能量，一部分是供給植物各種生命活動(dòng)需要，一部分轉(zhuǎn)變成熱量散發(fā)出去。
9．綠色植物與生物圈中的碳氧平衡；
綠色植物在光合作用中制造的氧，超過了自身對氧的需要，其余的氧都以氣體的形式排到了大氣中；綠色植物還通過光合作用，不斷消耗大氣中的二氧化碳，這樣就維持了生物圈中的二氧化碳和氧氣的相對平衡，簡稱碳氧平衡。
10．呼吸作用與光合作用的關(guān)系
光合作用呼吸作用場所只在有葉綠體的細(xì)在所有活細(xì)胞的線胞中進(jìn)行粒體中都能進(jìn)行區(qū)條件在光下才能進(jìn)行有光、無光都能進(jìn)行吸收二氧化碳，吸收氧、氣體放出氧放出二氧化碳別物質(zhì)制造有機(jī)物，分解有機(jī)物，能量儲存能量釋放能量
�。�1）光合作用為呼吸作用提供有機(jī)物；聯(lián)系
�。�2）呼吸作用為光合作用提供能量（原料的吸收和產(chǎn)物的運(yùn)輸）呼吸作用所分解的有機(jī)物，是光合作用合成的。進(jìn)行光合作用所需的能量，是呼吸作用釋放出來的。
11．木質(zhì)部和韌皮部之間有形成層，形成層的細(xì)胞能不斷分裂形成新的木質(zhì)部和韌皮部的細(xì)胞，使莖不斷長粗。
12.我國主要的植被類型：草原、荒漠、熱帶雨林、常綠闊葉林、落葉闊葉林、針葉林。
初中知識點(diǎn)總結(jié)9
中國古代政治制度：了解并能夠概述從夏商周到明清時(shí)期中國政治制度的發(fā)展和變革，包括皇帝制度、官僚制度、科舉制度等。
中國古代經(jīng)濟(jì)：了解并能夠概述從農(nóng)業(yè)、手工業(yè)到商業(yè)的發(fā)展，包括水利工程、絲織品、瓷器、貨幣和城市發(fā)展等。
中國古代文化：了解并能夠概述儒家思想、道家思想、佛教等對中國文化的影響，以及文學(xué)、藝術(shù)、科技等方面的成就。
中國近代民族危機(jī)與復(fù)興：了解并能夠概述從鴉片戰(zhàn)爭到中華民國的歷史，包括民族危機(jī)、救亡圖存、民族復(fù)興等主題。
世界古代文明：了解并能夠概述古埃及、古希臘、古羅馬等文明的歷史，包括政治、經(jīng)濟(jì)、文化等方面的成就和影響。
世界近代革命與全球化：了解并能夠概述從歐洲大革命到全球化的歷史，包括工業(yè)革命、社會主義思想、殖民主義、國際貿(mào)易等主題。
世界現(xiàn)代史：了解并能夠概述從二戰(zhàn)到現(xiàn)代的歷史，包括冷戰(zhàn)、聯(lián)合國、全球化、新興科技等主題。
人類重要事件與人物：了解并能夠概述對人類歷史有重要影響的事件和人物，包括戰(zhàn)爭、條約、文化名人等。
歷史研究方法：了解并能夠應(yīng)用歷史研究的基本方法和技能，包括史料收集、分析、整理等。
初中歷史知識點(diǎn)
唐朝的中外文化交流
一、遣唐使
唐朝時(shí)，為了學(xué)習(xí)中國的先進(jìn)文化，日本派遣使節(jié)到中國，當(dāng)時(shí)稱為“遣唐使”。
1.背景：唐朝時(shí)期，中國和日本的交流非常頻繁。
2.目的：學(xué)習(xí)中國的先進(jìn)文化。
3.影響：把唐朝先進(jìn)的制度、天文歷法、文字、典籍、制度、書法藝術(shù)、建筑技術(shù)等傳回日本，對日本社會的發(fā)展產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。
二、鑒真東渡(向東)
1.地位：在唐朝與日本的文化交流中，最有影響的人物是：鑒真(6次東渡日本)
2.貢獻(xiàn)(作用)：
在日本傳授佛經(jīng).還傳播中國的醫(yī)藥、文學(xué)、書法、建筑、繪畫等，為中日文化交流作出了卓越的貢獻(xiàn)。主持修建的唐招提寺以及寺內(nèi)的鑒真塑像，被日本政府定為一級國寶。
鄭成功收復(fù)臺灣
1、歷史上的臺灣：
①三國時(shí)：230年孫權(quán)派衛(wèi)溫到達(dá)夷洲。
�、谒宄核鍩叟芍鞂捖蚀�(duì)到達(dá)流求
③元朝：設(shè)立澎湖巡檢司管理澎湖和琉球
2、西方入侵：17世紀(jì)20年代荷蘭、西班牙侵入臺灣，1642年荷蘭獨(dú)占臺灣
3、鄭成功收復(fù)臺灣：1661年3月鄭成功攻擊臺灣，1662年2月，鄭成功以"大明招討大將軍"名義接受荷蘭投降，結(jié)束了荷蘭殖民者對臺灣的統(tǒng)治。
4、1683年，清朝將軍施瑯收復(fù)臺灣，1684年清朝設(shè)立臺灣府，隸屬福建省。
元朝的大一統(tǒng)
(1)鐵木真：(1162-1227)，統(tǒng)一了蒙古，1206年蒙古各部推舉鐵木真做全蒙古的大汗，尊稱為成吉思汗，1227年他在攻滅西夏的前夕病死，其子孫繼續(xù)向西向南擴(kuò)張，兵鋒最遠(yuǎn)到達(dá)歐洲多瑙河流域，建立了地跨歐亞的蒙古大汗國。
(2)元朝的建立和統(tǒng)一
�、�1270年忽必烈即蒙古大汗位。②1271年忽必烈正式定國號為"大元"
�、�1272年定都大都(今北京)④1276年元軍占領(lǐng)南宋都城臨安(今杭州)
�、�1279年元軍攻滅南宋流亡政權(quán)，統(tǒng)一了全國。
(3)文天祥抗元：①抗元的正義性：反對蒙古的掠奪和虐殺，是正義的。
�、谠y(tǒng)一的進(jìn)步性：結(jié)束了中國長期分裂的局面，有利于民族國家的鞏固和發(fā)展。
③文天祥的精神：大義凜然、堅(jiān)貞不屈和高風(fēng)亮節(jié)等，值得繼承和發(fā)揚(yáng)。
新航路開辟的意義
1.新航路開辟使歐洲與亞洲、非洲、美洲聯(lián)系日益密切，世界開始連成一個(gè)整體，是經(jīng)濟(jì)全球化的開始。打破了以往世界各個(gè)地區(qū)相互隔絕和孤立發(fā)展的局面。
2.促進(jìn)歐洲資本主義的產(chǎn)生和發(fā)展c.隨著新航路的開辟，一場持續(xù)了數(shù)百年的殖民掠奪、擴(kuò)張與侵略活動(dòng)也從此開始了，歐洲資本主義的觸角開始伸向世界各地。
英國資產(chǎn)階級革命歷史意義和影響
�、偻品朔饨▽Ｖ平y(tǒng)治，走上了資本主義道路，率先開始了工業(yè)革命，有利于資本主義的發(fā)展。
�、谕苿�(dòng)了歐洲資產(chǎn)階級革命運(yùn)動(dòng)的發(fā)展。
�、凼鞘澜缃返拈_端。
工業(yè)革命影響
�、偕罘矫妫撼霈F(xiàn)的交通工具方便了人們的出行，擴(kuò)大了人類的活動(dòng)范圍，密切了世界各地的聯(lián)系。
�、谏a(chǎn)力：機(jī)器生產(chǎn)代替了手工，產(chǎn)生了巨大的生產(chǎn)力。
�、凵鐣P(guān)系方面：使社會日益分裂為兩大直接對立階級，即工業(yè)資產(chǎn)階級和工業(yè)無產(chǎn)階級。
�、車H關(guān)系方面：資本主義最終戰(zhàn)勝封建主義。率先完成工業(yè)革命的西方資本主義國家逐步確立起對世界的統(tǒng)治，世界形成了西方先進(jìn)、東方落后的局面。
羅斯福新政
特點(diǎn)：國家對經(jīng)濟(jì)的干預(yù)和指導(dǎo)。
中心措施：對恢復(fù)工業(yè)，頒布《全國工業(yè)復(fù)興法》
新政內(nèi)容：整頓金融業(yè)，恢復(fù)銀行的信用�；謴�(fù)工業(yè)，頒布《全國工業(yè)復(fù)興法》。調(diào)整農(nóng)業(yè)，恢復(fù)農(nóng)產(chǎn)品價(jià)格。興辦公共工程，減少失業(yè)，刺激消費(fèi)。進(jìn)行社會救濟(jì)。
新政的.影響：是美國資本主義的一次自我調(diào)節(jié)，開創(chuàng)了資產(chǎn)階級大規(guī)模干預(yù)經(jīng)濟(jì)的先河，進(jìn)一步提高了美國國家資本主義的壟斷程度，是資本主義發(fā)展史上的一個(gè)里程碑。新政取得了很好的效果，使美國渡過了危機(jī)。鞏固美國資本主義的民主制度，為世界反法西斯戰(zhàn)爭的勝利奠定基礎(chǔ)。但新政不能消除資本主義的基本矛盾，產(chǎn)生危機(jī)的根源依然存在，所以不能從根本上消除經(jīng)濟(jì)危機(jī)。
經(jīng)濟(jì)全球化
(1)形成的原因：高新科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，特別是交通和交往手段的迅速發(fā)展;國際資本流動(dòng)加劇;全球性經(jīng)濟(jì)組織(如：WTO)和區(qū)域性經(jīng)濟(jì)集團(tuán)(如：APEC歐盟等)以及跨國公司進(jìn)一步發(fā)展;市場經(jīng)濟(jì)體系的建立。
(2)經(jīng)濟(jì)全球化的影響
�、倮�(機(jī)遇)：有利于商品和資本的流動(dòng)，有利于高新技術(shù)的擴(kuò)散和推廣，有利于世界各國發(fā)揮自身優(yōu)勢，參與國際分工，開拓國際市場。
�、诒�(挑戰(zhàn))：但經(jīng)濟(jì)全球化又是一把雙刃劍，給各國帶來新的發(fā)展機(jī)遇和挑戰(zhàn)，游戲規(guī)則由發(fā)達(dá)國家制定，使發(fā)展中國家處于不利地位
歷史重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)概括
明清時(shí)期對外貿(mào)易性質(zhì)、政策對社會轉(zhuǎn)型的影響
(1)中國古代對外貿(mào)易是政府與外國進(jìn)行的朝貢貿(mào)易，目的不以獲取最大的經(jīng)濟(jì)效益為目的，主要是加強(qiáng)友好往來。
往往遵循“厚往薄來”的原則和采取“倍償其價(jià)”的方法，政府在貿(mào)易中增加了沉重的財(cái)政負(fù)擔(dān)，影響了中外貿(mào)易的持續(xù)發(fā)展。
(2)明清時(shí)期對外貿(mào)易實(shí)行“海禁”與“閉關(guān)鎖國”政策，嚴(yán)格限制對外貿(mào)易，限制了民間對外貿(mào)易的發(fā)展;妨礙了海外市場的開拓，阻礙了資本主義萌芽的成長;使中國與世界隔絕，逐漸落后于世界發(fā)展潮流，影響了中國社會向近代的轉(zhuǎn)型。
初中知識點(diǎn)總結(jié)10
1.《在山的那邊》的作者是王家新
從表達(dá)方式和內(nèi)容看，詩歌分?jǐn)⑹略�、抒情詩、哲理詩三種，《在山的那邊》屬于哲理詩。
2.《走一步，再走一步》的作者是美國作家莫頓·亨特。
3.《生命生命》的作者是臺灣(地名)女作家杏林子，她寫了四十多個(gè)劇本和許多散文。
4.《紫藤蘿瀑布》是一篇托物言志(或借景抒情)的散文，作者是當(dāng)代(時(shí)代)女作家宗璞。
散文按表達(dá)方式分?jǐn)⑹律⑽暮褪闱樯⑽�，散文最重要的特點(diǎn)是形散神不散。
5.《童趣》節(jié)選自《浮生六記·閑情記趣》，作者是清(朝代)文學(xué)家沈復(fù)。
《童趣》是一篇回憶童年生活的敘事散文，在文中作者敘述了觀蚊如鶴、神游山林、鞭驅(qū)蛤蟆等童年趣事。
6.《理想》的作者是當(dāng)代(時(shí)代)詩人流沙河。
從表達(dá)方式和內(nèi)容看，《理想》是哲理詩。
7.《行道樹》節(jié)選自《張曉風(fēng)自選集》，作者是臺灣女作家張曉風(fēng)。
《第一次真好》節(jié)選自《無言歌》，作者是臺灣女作家周素珊。
8.《人生寓言》選自《周國平文集》，作者是當(dāng)代著名詩人、哲學(xué)家(稱謂)周國平(人名)。
、寓言是文學(xué)體裁的一種，以散文或韻律詩的形式，講述帶有勸諭或諷刺意味的故事，主人公多為動(dòng)物，也可以是人或非生物。
9.《我的信念》的作者波蘭(國名)著名科學(xué)家瑪麗·居里，她曾兩次獲得諾貝爾獎(jiǎng)。
10.孔子，名丘，字仲尼，春秋時(shí)期偉大的思想家、教育家。
《論語》是記錄孔子和他的弟子言行的一部書，共20篇，是儒家經(jīng)典著作之一。
11.《春》是一篇詩意盎然的抒情散文(體裁)。
《春》的作者是朱自清，字佩弦，散文家、詩人、學(xué)者(稱謂)，著名的散文有《背影》《荷塘月色》等
12.老舍，原名舒慶春，字舍予，現(xiàn)代著名作家，北京市政府曾授予他“人民藝術(shù)家”榮譽(yù)稱號。代表作有長篇小說《駱駝祥子》《四世同堂》等，話劇《龍須溝》《茶館》等。
13.《山中訪友》的作者是李漢榮。
14.《秋天》一詩的作者是何其芳，他是現(xiàn)代散文家、詩人、文藝評論家(稱謂)。
15.《觀滄�！愤x自《樂府詩集》，作者曹操，字孟德，東漢末年(朝代)的政治家、軍事家、詩人(稱謂)。他的.詩以慷慨悲壯見稱。
16.《次北固山下》選自《全唐詩》，作者是唐朝詩人王灣。
17.《錢塘湖春行》選自《白氏長慶集》，作者白居易，字樂天，號香山居士。唐朝大詩人。
18.《西江月·明月別枝驚鵲》選自《稼軒長短句》。從詞的常識看，“西江月”是詞牌名。這首詞的作者是辛棄疾，字幼安，號稼軒，宋朝著名愛國詞人，詞風(fēng)以豪放著稱。
19.《天凈沙·秋思》選自《全元散曲》，從曲的常識看，“天凈沙”是曲牌名，“秋思”是題目。其作者是元朝著名戲曲作家馬致遠(yuǎn)。
20.《化石吟》是一首詠物詩，作者是張鋒。
21.《看云識天氣》是一篇說明文(體裁)，是朱泳，根據(jù)有關(guān)資料改寫的。
常見的說明方法有下定義、打比方、舉例子列數(shù)字、作比較、分類別。
說明順序有三種即時(shí)間順序、空間順序、邏輯順序。
22.《綠色蟈蟈》一文的作者是法國著名昆蟲學(xué)家法布爾，本文選自《昆蟲的故事》。
初中知識點(diǎn)總結(jié)11
一.英語語法重點(diǎn)與難點(diǎn)
1、 as…as…結(jié)構(gòu)：你和湯姆是一樣好的孩子。
You’re a boy as good as Tom.=You’re as good a boy as Tom.
2、 (1)too…to與 so…that sb. can’t…的句型轉(zhuǎn)換：前者為簡單句，主語只有一個(gè)，而后者為復(fù)合句，主語有兩個(gè)，試比較：
The man was too angry to be able to speak.
The man was so angry that he wasn’t able to speak.
(2) too…to…與 not enough to句型的轉(zhuǎn)換：
He is too young to get married.=He is not old enough to get married.
The book is too difficult for me to read.=
The book is not easy enough for me to read.
3、 形容詞原級表示比較級含義：
約翰不象邁克那么苯。
John is not so stupid as Mike.
John is less stupid than Mike.
John is cleverer than Mike.
4、 用比較級表示最高級：約翰是班里最高的男生。
John is taller than any other boy in the class.
John is the tallest boy in the class.
5、 the more….. the more….表示“越……越……”:
The more books you read, the wider your knowledge is.
The more food you eat, the fatter you are.
6、 more and more….表示“越來……越……”:
More and more students realized the importance of a foreign language.
Our country is getting stronger and stronger.
二.中考考點(diǎn)—詞組
1. after, in 這兩個(gè)介詞都可以表示“……(時(shí)間)以后”的意思
after 以過去為起點(diǎn),表示過去一段時(shí)間之后,常用于過去時(shí)態(tài)的句子中?
如:She went after three days. 她是三天以后走的`
in 以現(xiàn)在為起點(diǎn),表將來一段時(shí)間以后,常用于將來時(shí)態(tài)的句子中
如:She will go in three days. 她三天以后要走
2. how long, how often, how soon
how long指多長時(shí)間,主要用來對一段時(shí)間(如three days, four weeks 等)提問?如:How long ago was it?
這是多久前的事了?
how often指每隔多久,主要用來對頻率副詞或狀語(如once a week等)提問?如:—How often does he come here? —Once a month. 他(每隔)多久來一次?每月一次。
how soon指再過多久,主要用來對表示將來的一段時(shí)間(in an hour, in two weeks 等)提問?如:How soon can you come? 你多快能趕來?
初中知識點(diǎn)總結(jié)12
一、表達(dá)方式：記敘、描寫、抒情、說明、議論
二、表現(xiàn)手法：象征、對比、烘托、設(shè)置懸念、前后呼應(yīng)、欲揚(yáng)先抑、托物言志、借物抒情、聯(lián)想、想象、襯托（正襯、反襯）
三、修辭手法：比喻、擬人、夸張、排比、對偶、引用、設(shè)問、反問、反復(fù)、互文、對比、借代、反語
四、記敘文六要素：時(shí)間、地點(diǎn)、人物、事情的起因、經(jīng)過、結(jié)果
五、記敘順序：順敘、倒敘、插敘
六、描寫角度(方式)：正面描寫（直接描寫）、側(cè)面描寫(間接描寫）、細(xì)節(jié)描寫
七、人物描寫的方法：語言、動(dòng)作、神態(tài)、心理、外貌
八、景物描寫的角度：視覺、聽覺、味覺、觸覺、嗅覺
九、景物描寫的方法：動(dòng)靜結(jié)合（以動(dòng)寫靜）、概括與具體相結(jié)合、由遠(yuǎn)到近（或由近到遠(yuǎn)）
十、環(huán)境描寫分為：自然環(huán)境描寫、社會環(huán)境描寫十、小說的情節(jié)包括：開端、發(fā)展、高潮、結(jié)局
十一、小說三要素：人物形象的刻畫、完整的故事情節(jié)、具體的環(huán)境描寫
十二、引號的作用：引用；強(qiáng)調(diào)；特定稱謂；否定、諷刺、反語
十三、破折號用法：提示、注釋、總結(jié)、遞進(jìn)、話題轉(zhuǎn)換、插說。
十四、說明順序：時(shí)間順序、空間順序、邏輯順序
十五、說明方法：舉例子、列數(shù)字、打比方、作比較、下定義、分類別、作詮釋、摹狀貌、引用
十六、議論文的文章的結(jié)構(gòu)：總分總、總分、分總；分的部分常常有并列式、遞進(jìn)式。
十七、議論文三要素：論點(diǎn)、論據(jù)、論證
十八、論據(jù)分類為：事實(shí)論據(jù)、道理論據(jù)
十九、論證方法：舉例（或事實(shí)）論證、道理論證（有時(shí)也叫引用論證）、對比（或正反對比）論證、比喻論證
二十、論證方式：立論、駁論（可反駁論點(diǎn)、論據(jù)、論證）
二十一、其他：
�。ㄒ唬┠尘湓捲谖闹械淖饔茫�
1、文首：開篇點(diǎn)題；渲染氣氛（記敘文、小說），埋下伏筆（記敘文、小說），設(shè)置懸念（小說），為下文作輔墊；總領(lǐng)下文；2、文中：承上啟下；總領(lǐng)下文；總結(jié)上文；
3、文末：點(diǎn)明中心（記敘文、小說）；深化主題（記敘文、小說）；照應(yīng)開頭（議論文、記敘文、小說）
�。ǘ┬揶o手法的作用：（1）它本身的作用；（2）結(jié)合句子語境。
1、比喻、擬人：生動(dòng)形象；答題格式：生動(dòng)形象地寫出了＋對象＋特性。
2、排比：有氣勢、加強(qiáng)語氣、一氣呵成等；答題格式：強(qiáng)調(diào)了＋對象＋特性
3、設(shè)問：引起讀者注意和思考；答題格式：引起讀者對＋對象＋特性的注意和思考反問：強(qiáng)調(diào)，加強(qiáng)語氣等；
4、對比：強(qiáng)調(diào)了……突出了……
5、反復(fù)：強(qiáng)調(diào)了……加強(qiáng)語氣
�。ㄈ┚渥雍x的`解答：
這樣的題目，句子中往往有一個(gè)詞語或短語用了比喻、對比、借代、象征等表現(xiàn)方法。答題時(shí)，把它們所指的對象揭示出來，再疏通句子，就可以了。
�。ㄋ模┠尘湓捴心硞�(gè)詞換成另一個(gè)行嗎？為什么？
動(dòng)詞：不行。因?yàn)樵撛~準(zhǔn)確生動(dòng)具體地寫出了……形容詞：不行。因?yàn)樵撛~生動(dòng)形象地描寫了……
副詞（如都，大都，非常只有等）：不行。因?yàn)樵撛~準(zhǔn)確地說明了……的情況（表程度，表限制，表時(shí)間，表范圍等），換了后就變成……，與事實(shí)不符。
�。ㄎ澹┮痪湓捴心硟扇齻�(gè)詞的順序能否調(diào)換？為什么？
不能。因?yàn)椋?）與人們認(rèn)識事物的（由淺入深、由表入里、由現(xiàn)象到本質(zhì)）規(guī)律不一致（2）該詞與上文是一一對應(yīng)的關(guān)系（3）這些詞是遞進(jìn)關(guān)系，環(huán)環(huán)相扣，不能互換。
�。┒我獾臍w納
1．記敘文：回答清楚（什么時(shí)間、什么地點(diǎn)）什么人做什么事格式：（時(shí)間＋地點(diǎn)）＋人＋事。
2．說明文：回答清楚說明對象是什么，它的特點(diǎn)是什么？格式：說明（介紹）＋說明對象＋說明內(nèi)容（特點(diǎn)）
3．議論文：回答清楚議論的問題是什么，作者的觀點(diǎn)怎樣？格式：用什么論證方法證明了（論證了）＋論點(diǎn)
（附;以上為總結(jié)性資料，要求講到哪熟悉到哪，除非已運(yùn)用自如，否則一定要求保留到九年級）
初中知識點(diǎn)總結(jié)13
一、a number of ，the number of
a number of 意思是“許多”，相當(dāng)于a lot of ； the number of意思是“……的數(shù)目，……的數(shù)量”，當(dāng)它作主語時(shí)，謂語動(dòng)詞用單數(shù)形式。
A number of students like playing computer games.
許多學(xué)生喜歡玩電腦游戲。
The number of the students is about 1500 in our school.
我們學(xué)校學(xué)生的人數(shù)大約是1500。
二、基數(shù)詞變序數(shù)詞助記歌
基變序，有規(guī)律，末尾加上th；一、二、三特殊記，八加h ，九去e ，ve要用f替；以e結(jié)尾變ie，后跟th莫忘記。要想表示幾十幾，只變個(gè)位就可以。
特殊變化：one—first ，two—second ，three—third ，five—fifth ，
nine—ninth ，twelve—twelfth ，forty—fortieth ，
eight-nine—eighty-ninth
三、概數(shù)(略數(shù))表達(dá)法
數(shù)詞+hundred/thousand/million/billion+名詞復(fù)數(shù)
hundreds/thousands/millions/billions of+名詞復(fù)數(shù)
例1
1. ＿＿people go swimming in summer in Dalian.
A、Thousands B、Thousand of C、Thousands of D、Thousand
2. ＿＿the students will take part in this English speech contest.
A. Two hundred of B. Two hundreds of C. Hundreds of D. Hundred of
四、of sb.與for sb.的區(qū)別
�。�1）of sb.“對于（某人）”，用于It is +adj. +of sb. to do sth.句型中，形容詞為clever， kind， nice等描述人物性格特征的詞，of后的人物與形容詞有主表關(guān)系。
�。�2）for sb.“對于（某人）”，用于It is +adj. +for sb. to do sth.句型中， 形容詞為easy， important等不描述人物性格特征的.詞，for后的人物與形容詞沒有主表關(guān)系。
五、不能同時(shí)出現(xiàn)在一個(gè)句子中的連詞
1、because（因?yàn)椋�，so（所以）不能同時(shí)出現(xiàn)在一個(gè)句子里，只能用其一。
Because he was tired， he couldn’t walk there.
=He was tired ，so he couldn’t walk there.
因?yàn)樗哿�，所以他不能走到那兒了�?/p>
2、（al）thouthg(雖然)，but (但是)不能同時(shí)出現(xiàn)在一個(gè)句子里，只能用其一。但thouthg和yet可以同時(shí)出現(xiàn)在一個(gè)句子里（yet用作副詞）
Thought he was tired， he still worked hard.
=He was tired， but he still worked hard.
雖然他很累，但他仍然努力工作。
六、副詞的比較級
1、形容詞與副詞的區(qū)別 (有be用形，有形用be；有動(dòng)用副，有副用動(dòng))
�、旁诰渥又行稳菰~一般處于名詞之前或be動(dòng)詞之后
�、聘痹~在句子中最常見的是處于實(shí)義動(dòng)詞之后
2、副詞比較級的變化規(guī)則基本與形容詞比較級相同 (不規(guī)則變化：well-better, far-farther)
初中知識點(diǎn)總結(jié)14
一、平行四邊形的定義、性質(zhì)及判定
1、兩組對邊平行的四邊形是平行四邊形。
2、性質(zhì)：
(1)平行四邊形的對邊相等且平行
(2)平行四邊形的對角相等，鄰角互補(bǔ)
(3)平行四邊形的對角線互相平分
3、判定：
(1)兩組對邊分別平行的四邊形是平行四邊形
(2)兩組對邊分別相等的四邊形是平行四邊形
(3)一組對邊平行且相等的四邊形是平行四邊形
(4)兩組對角分別相等的四邊形是平行四邊形
(5)對角線互相平分的四邊形是平行四邊形
4、對稱性：平行四邊形是中心對稱圖形
二、矩形的定義、性質(zhì)及判定
1、定義：有一個(gè)角是直角的平行四邊形叫做矩形
2、性質(zhì)：矩形的四個(gè)角都是直角，矩形的對角線相等
3、判定：
(1)有一個(gè)角是直角的平行四邊形叫做矩形
(2)有三個(gè)角是直角的四邊形是矩形
(3)兩條對角線相等的平行四邊形是矩形
4、對稱性：矩形是軸對稱圖形也是中心對稱圖形。
三、菱形的定義、性質(zhì)及判定
1、定義：有一組鄰邊相等的平行四邊形叫做菱形
(1)菱形的四條邊都相等
(2)菱形的對角線互相垂直，并且每一條對角線平分一組對角
(3)菱形被兩條對角線分成四個(gè)全等的直角xxx
(4)菱形的面積等于兩條對角線長的積的一半
2、s菱=爭6(n、6分別為對角線長)
3、判定：
(1)有一組鄰邊相等的平行四邊形叫做菱形
(2)四條邊都相等的四邊形是菱形
(3)對角線互相垂直的平行四邊形是菱形
4、對稱性：菱形是軸對稱圖形也是中心對稱圖形
四、正方形定義、性質(zhì)及判定
1、定義：有一組鄰邊相等并且有一個(gè)角是直角的平行四邊形叫做正方形
2、性質(zhì)：
(1)正方形四個(gè)角都是直角，四條邊都相等
(2)正方形的兩條對角線相等，并且互相垂直平分，每條對角線平分一組對角
(3)正方形的一條對角線把正方形分成兩個(gè)全等的等腰直角xxx
(4)正方形的對角線與邊的夾角是45°
(5)正方形的兩條對角線把這個(gè)正方形分成四個(gè)全等的等腰直角xxx
3、判定：
(1)先判定一個(gè)四邊形是矩形，再判定出有一組鄰邊相等
(2)先判定一個(gè)四邊形是菱形，再判定出有一個(gè)角是直角
4、對稱性：正方形是軸對稱圖形也是中心對稱圖形
五、梯形的定義、等腰梯形的性質(zhì)及判定
1、定義：一組對邊平行，另一組對邊不平行的四邊形是梯形。兩腰相等的梯形是等腰梯形。一腰垂直于底的梯形是直角梯形
2、等腰梯形的性質(zhì)：等腰梯形的兩腰相等;同一底上的兩個(gè)角相等;兩條對角線相等
3、等腰梯形的判定：兩腰相等的梯形是等腰梯形;同一底上的兩個(gè)角相等的梯形是等腰梯形;兩條對角線相等的梯形是等腰梯形
4、對稱性：等腰梯形是軸對稱圖形
六、xxx的中位線平行于xxx的第三邊并等于第三邊的一半;梯形的中位線平行于梯形的兩底并等于兩底和的一半。
七、線段的重心是線段的中點(diǎn);平行四邊形的重心是兩對角線的交點(diǎn);xxx的重心是三條中線的交點(diǎn)。
八、依次連接任意一個(gè)四邊形各邊中點(diǎn)所得的四邊形叫中點(diǎn)四邊形。
九、多邊形
1、多邊形：在平面內(nèi)，由一些線段首尾順次相接組成的圖形叫做多邊形。
2、多邊形的內(nèi)角：多邊形相鄰兩邊組成的角叫做它的內(nèi)角。
3、多邊形的外角：多邊形的一邊與它的鄰邊的延長線組成的角叫做多邊形的外角。
4、多邊形的對角線：連接多邊形不相鄰的兩個(gè)頂點(diǎn)的線段，叫做多邊形的對角線。
5、多邊形的分類：分為凸多邊形及凹多邊形，凸多邊形又可稱為平面多邊形，凹多邊形又稱空間多邊形。多邊形還可以分為正多邊形和非正多邊形。正多邊形各邊相等且各內(nèi)角相等。
6、正多邊形：在平面內(nèi)，各個(gè)角都相等，各條邊都相等的多邊形叫做正多邊形。
7、平面鑲嵌：用一些不重疊擺放的多邊形把平面的一部分完全覆蓋，叫做用多邊形覆蓋平面。
8、公式與性質(zhì)
多邊形內(nèi)角和公式：n邊形的內(nèi)角和等于(n-2)·180°
9、多邊形外角和定理：
(1)n邊形外角和等于n·180°-(n-2)·180°=360°
(2)邊形的每個(gè)內(nèi)角與它相鄰的外角是鄰補(bǔ)角，所以n邊形內(nèi)角和加外角和等于n·180°
10、多邊形對角線的條數(shù)：
(1)從n邊形的一個(gè)頂點(diǎn)出發(fā)可以引(n-3)條對角線，把多邊形分詞(n-2)個(gè)xxx
(2)n邊形共有n(n-3)/2條對角線
圓知識點(diǎn)、概念總結(jié)
1、不在同一直線上的三點(diǎn)確定一個(gè)圓。
2、垂徑定理：垂直于弦的直徑平分這條弦并且平分弦所對的兩條弧
推論1①(不是直徑)的直徑垂直于弦，并且平分弦所對的兩條弧
�、谙业�'垂直平分線經(jīng)過圓心，并且平分弦所對的兩條弧
�、燮椒窒宜鶎Φ囊粭l弧的直徑，垂直平分弦，并且平分弦所對的另一條弧
推論2圓的兩條平行弦所夾的弧相等
3、圓是以圓心為對稱中心的中心對稱圖形
4、圓是定點(diǎn)的距離等于定長的點(diǎn)的集合
5、圓的內(nèi)部可以看作是圓心的距離小于半徑的點(diǎn)的集合
6、圓的外部可以看作是圓心的距離大于半徑的點(diǎn)的集合
7、同圓或等圓的半徑相等
8、到定點(diǎn)的距離等于定長的點(diǎn)的軌跡，是以定點(diǎn)為圓心，定長為半徑的圓
9、定理在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等，所對的弦相等，所對的弦的弦心距相等
10、推論在同圓或等圓中，如果兩個(gè)圓心角、兩條弧、兩條弦或兩弦的弦心距中有一組量相等那么它們所對應(yīng)的其余各組量都相等。
11、定理：圓的內(nèi)接四邊形的對角互補(bǔ)，并且任何一個(gè)外角都等于它的內(nèi)對角
12、①直線L和⊙O相交d
�、谥本�L和⊙O相切d=r
�、壑本�L和⊙O相離d>r
13、切線的判定定理：經(jīng)過半徑的外端并且垂直于這條半徑的直線是圓的切線
14、切線的性質(zhì)定理：圓的切線垂直于經(jīng)過切點(diǎn)的半徑
15、推論1經(jīng)過圓心且垂直于切線的直線必經(jīng)過切點(diǎn)
16、推論2經(jīng)過切點(diǎn)且垂直于切線的直線必經(jīng)過圓心
17、切線長定理：從圓外一點(diǎn)引圓的兩條切線，它們的切線長相等，圓心和這一點(diǎn)的連線平分兩條切線的夾角
18、圓的外切四邊形的兩組對邊的和相等，外角等于內(nèi)對角
19、如果兩個(gè)圓相切，那么切點(diǎn)一定在連心線上
20、①兩圓外離d>R+r
②兩圓外切d=R+r
�、蹆蓤A相交R-rr)
④兩圓內(nèi)切d=R-r(R>r)⑤兩圓內(nèi)含dr)
21、定理：相交兩圓的連心線垂直平分兩圓的公共弦
22、定理：把圓分成n(n≥3)：
(1)依次連結(jié)各分點(diǎn)所得的多邊形是這個(gè)圓的內(nèi)接正n邊形
(2)經(jīng)過各分點(diǎn)作圓的切線，以相鄰切線的交點(diǎn)為頂點(diǎn)的多邊形是這個(gè)圓的外切正n邊形
23、定理：任何正多邊形都有一個(gè)外接圓和一個(gè)內(nèi)切圓，這兩個(gè)圓是同心圓
24、正n邊形的每個(gè)內(nèi)角都等于(n-2)×180°/n
25、定理：正n邊形的半徑和邊心距把正n邊形分成2n個(gè)全等的直角xxx
26、正n邊形的面積Sn=pnrn/2p表示正n邊形的周長
27、正xxx面積√3a/4a表示邊長
28、如果在一個(gè)頂點(diǎn)周圍有k個(gè)正n邊形的角，由于這些角的和應(yīng)為360°，因此k×(n-2)180°/n=360°化為(n-2)(k-2)=4
29、弧長計(jì)算公式：L=n兀R/180
30、扇形面積公式：S扇形=n兀R^2/360=LR/2
31、內(nèi)公切線長=d-(R-r)外公切線長=d-(R+r)
32、定理：一條弧所對的圓周角等于它所對的圓心角的一半
33、推論1同弧或等弧所對的圓周角相等;同圓或等圓中，相等的圓周角所對的弧也相等
34、推論2半圓(或直徑)所對的圓周角是直角;90°的圓周角所對的弦是直徑
35、弧長公式l=a*ra是圓心角的弧度數(shù)r>0扇形面積公式s=1/2*l*r
第二章整式的加減
2、1整式
1、單項(xiàng)式：由數(shù)字和字母乘積組成的式子。系數(shù)，單項(xiàng)式的次數(shù)、單項(xiàng)式指的是數(shù)或字母的積的代數(shù)式、單獨(dú)一個(gè)數(shù)或一個(gè)字母也是單項(xiàng)式、因此，判斷代數(shù)式是否是單項(xiàng)式，關(guān)鍵要看代數(shù)式中數(shù)與字母是否是乘積關(guān)系，即分母中不含有字母，若式子中含有加、減運(yùn)算關(guān)系，其也不是單項(xiàng)式、
2、單項(xiàng)式的系數(shù)：是指單項(xiàng)式中的數(shù)字因數(shù)；
3、單項(xiàng)數(shù)的次數(shù)：是指單項(xiàng)式中所有字母的指數(shù)的和、
4、多項(xiàng)式：幾個(gè)單項(xiàng)式的和。判斷代數(shù)式是否是多項(xiàng)式，關(guān)鍵要看代數(shù)式中的每一項(xiàng)是否是單項(xiàng)式、每個(gè)單項(xiàng)式稱項(xiàng)，常數(shù)項(xiàng)，多項(xiàng)式的次數(shù)就是多項(xiàng)式中次數(shù)的次數(shù)。多項(xiàng)式的次數(shù)是指多項(xiàng)式里次數(shù)項(xiàng)的次數(shù)，這里是次數(shù)項(xiàng)，其次數(shù)是6；多項(xiàng)式的項(xiàng)是指在多項(xiàng)式中，每一個(gè)單項(xiàng)式、特別注意多項(xiàng)式的項(xiàng)包括它前面的性質(zhì)符號、
5、它們都是用字母表示數(shù)或列式表示數(shù)量關(guān)系。注意單項(xiàng)式和多項(xiàng)式的每一項(xiàng)都包括它前面的符號。
6、單項(xiàng)式和多項(xiàng)式統(tǒng)稱為整式。
2、2整式的加減
1、同類項(xiàng)：所含字母相同，并且相同字母的指數(shù)也相同的項(xiàng)。與字母前面的系數(shù)（≠0）無關(guān)。
2、同類項(xiàng)必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：
�。�1）所含字母相同；
�。�2）相同字母的次數(shù)相同，二者缺一不可、同類項(xiàng)與系數(shù)大小、字母的排列順序無關(guān)
3、合并同類項(xiàng)：把多項(xiàng)式中的同類項(xiàng)合并成一項(xiàng)�？梢赃\(yùn)用交換律，結(jié)合律和分配律。
4、合并同類項(xiàng)法則：合并同類項(xiàng)后，所得項(xiàng)的系數(shù)是合并前各同類項(xiàng)的系數(shù)的和，且字母部分不變；
5、去括號法則：去括號，看符號：是正號，不變號；是負(fù)號，全變號。
6、整式加減的一般步驟：
一去、二找、三合
�。�1）如果遇到括號按去括號法則先去括號
�。�2）結(jié)合同類項(xiàng)
�。�3）合并同類項(xiàng)葫蘆島
1、一元二次方程解法：
(1)配方法：(X±a)2=b(b≥0)注：二次項(xiàng)系數(shù)必須化為1
(2)公式法：aX2+bX+C=0(a≠0)確定a,b,c的值，計(jì)算b2-4ac≥0
若b2-4ac>0則有兩個(gè)不相等的實(shí)根，若b2-4ac=0則有兩個(gè)相等的實(shí)根，若b2-4ac
若b2-4ac≥0則用公式X=-b±√b2-4ac/2a注：必須化為一般形式
(3)分解因式法
①提公因式法：ma+mb=0→m(a+b)=0
平方差公式：a2-b2=0→(a+b)(a-b)=0
�、谶\(yùn)用公式法：
完全平方公式：a2±2ab+b2=0→(a±b)2=0
�、凼窒喑朔�
2、銳角三角函數(shù)定義
銳角角A的正弦(sin),余弦(cos)和正切(tan),余切(cot)以及正割(sec)，余割(csc)都叫做角A的銳角三角函數(shù)。
正弦(sin)：對邊比斜邊，即sinA=a/c;
余弦(cos)：鄰邊比斜邊，即cosA=b/c;
正切(tan)：對邊比鄰邊，即tanA=a/b;
余切(cot)：鄰邊比對邊，即cotA=b/a;
3、積的關(guān)系
sinα=tanα·cosα
cosα=cotα·sinα
tanα=sinα·secα
cotα=cosα·cscα
secα=tanα·cscα
cscα=secα·cotα
4、倒數(shù)關(guān)系
tanα·cotα=1
sinα·cscα=1
cosα·secα=1
5、兩角和差公式
sin(A+B) = sinAcosB+cosAsinB
sin(A-B) = sinAcosB-cosAsinB
cos(A+B) = cosAcosB-sinAsinB
cos(A-B) = cosAcosB+sinAsinB
tan(A+B) = (tanA+tanB)/(1-tanAtanB)
tan(A-B) = (tanA-tanB)/(1+tanAtanB)
cot(A+B) = (cotAcotB-1)/(cotB+cotA)
cot(A-B) = (cotAcotB+1)/(cotB-cotA)
初中知識點(diǎn)總結(jié)15
1、正數(shù)和負(fù)數(shù)的有關(guān)概念
(1)正數(shù)：
比0大的數(shù)叫做正數(shù);
負(fù)數(shù)：比0小的數(shù)叫做負(fù)數(shù);
0既不是正數(shù)，也不是負(fù)數(shù)。
(2)正數(shù)和負(fù)數(shù)表示相反意義的量。
2、有理數(shù)的概念及分類
3、有關(guān)數(shù)軸
(1)數(shù)軸的三要素：原點(diǎn)、正方向、單位長度。數(shù)軸是一條直線。
(2)所有有理數(shù)都可以用數(shù)軸上的點(diǎn)來表示，但數(shù)軸上的點(diǎn)不一定都是有理數(shù)。
(3)數(shù)軸上，右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大;表示正數(shù)的點(diǎn)在原點(diǎn)的右側(cè)，表示負(fù)數(shù)的點(diǎn)在原點(diǎn)的左側(cè)。
(2)相反數(shù)：符號不同、絕對值相等的兩個(gè)數(shù)互為相反數(shù)。
若a、b互為相反數(shù)，則a+b=0;
相反數(shù)是本身的是0，正數(shù)的相反數(shù)是負(fù)數(shù)，負(fù)數(shù)的相反數(shù)是正數(shù)。
(3)絕對值最小的數(shù)是0;絕對值是本身的數(shù)是非負(fù)數(shù)。
4、任何數(shù)的絕對值是非負(fù)數(shù)。
最小的正整數(shù)是1，最大的負(fù)整數(shù)是-1。
5、利用絕對值比較大小
兩個(gè)正數(shù)比較：絕對值大的那個(gè)數(shù)大;
兩個(gè)負(fù)數(shù)比較：先算出它們的絕對值，絕對值大的反而小。
6、有理數(shù)加法
(1)符號相同的兩數(shù)相加：和的符號與兩個(gè)加數(shù)的符號一致，和的絕對值等于兩個(gè)加數(shù)絕對值之和。
(2)符號相反的兩數(shù)相加：當(dāng)兩個(gè)加數(shù)絕對值不等時(shí)，和的符號與絕對值較大的加數(shù)的符號相同，和的絕對值等于加數(shù)中較大的絕對值減去較小的絕對值;當(dāng)兩個(gè)加數(shù)絕對值相等時(shí)，兩個(gè)加數(shù)互為相反數(shù)，和為零。
(3)一個(gè)數(shù)同零相加，仍得這個(gè)數(shù)。
加法的交換律：a+b=b+a
加法的結(jié)合律：(a+b)+c=a+(b+c)
7、有理數(shù)減法：
減去一個(gè)數(shù)，等于加上這個(gè)數(shù)的相反數(shù)。
8、在把有理數(shù)加減混合運(yùn)算統(tǒng)一為最簡的形式，負(fù)數(shù)前面的加號可以省略不寫。
例如：14+12+(-25)+(-17)可以寫成省略括號的形式：14+12 -25-17，可以讀作“正14加12減25減17”，也可以讀作“正14、正12、負(fù)25、負(fù)17的和�！�
9、有理數(shù)的乘法
兩個(gè)數(shù)相乘，同號得正，異號得負(fù)，再把絕對值相乘;任何數(shù)與0相乘都得0。
第一步：確定積的符號第二步：絕對值相乘
10、乘積的符號的確定
幾個(gè)有理數(shù)相乘，因數(shù)都不為0時(shí)，積的符號由負(fù)因數(shù)的個(gè)數(shù)確定：當(dāng)負(fù)因數(shù)有奇數(shù)個(gè)時(shí)，積為負(fù);
當(dāng)負(fù)因數(shù)有偶數(shù)個(gè)時(shí)，積為正。幾個(gè)有理數(shù)相乘，有一個(gè)因數(shù)為零，積就為零。
11、倒數(shù)：
乘積為1的兩個(gè)數(shù)互為倒數(shù)，0沒有倒數(shù)。
正數(shù)的倒數(shù)是正數(shù)，負(fù)數(shù)的倒數(shù)是負(fù)數(shù)。(互為倒數(shù)的兩個(gè)數(shù)符號一定相同)
倒數(shù)是本身的只有1和-1。
初中數(shù)學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2平面直角坐標(biāo)系
平面直角坐標(biāo)系：在平面內(nèi)畫兩條互相垂直、原點(diǎn)重合的數(shù)軸，組成平面直角坐標(biāo)系。
水平的數(shù)軸稱為x軸或橫軸，豎直的數(shù)軸稱為y軸或縱軸，兩坐標(biāo)軸的'交點(diǎn)為平面直角坐標(biāo)系的原點(diǎn)。
平面直角坐標(biāo)系的要素：
�、僭谕黄矫�
�、趦蓷l數(shù)軸
③互相垂直
�、茉c(diǎn)重合
三個(gè)規(guī)定：
�、僬较虻囊�(guī)定橫軸取向右為正方向，縱軸取向上為正方向。
�、趩挝婚L度的規(guī)定;一般情況，橫軸、縱軸單位長度相同;實(shí)際有時(shí)也可不同，但同一數(shù)軸上必須相同。
�、巯笙薜囊�(guī)定：右上為第一象限、左上為第二象限、左下為第三象限、右下為第四象限。
相信上面對平面直角坐標(biāo)系知識的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
初中數(shù)學(xué)知識點(diǎn)：平面直角坐標(biāo)系的構(gòu)成。
對于平面直角坐標(biāo)系的構(gòu)成內(nèi)容，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。
平面直角坐標(biāo)系的構(gòu)成。
在同一個(gè)平面上互相垂直且有公共原點(diǎn)的兩條數(shù)軸構(gòu)成平面直角坐標(biāo)系，簡稱為直角坐標(biāo)系。通常，兩條數(shù)軸分別置于水平位置與鉛直位置，取向右與向上的方向分別為兩條數(shù)軸的正方向。水平的數(shù)軸叫做X軸或橫軸，鉛直的數(shù)軸叫做Y軸或縱軸，X軸或Y軸統(tǒng)稱為坐標(biāo)軸，它們的公共原點(diǎn)O稱為直角坐標(biāo)系的原點(diǎn)。
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