化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性結(jié)論的書(shū)面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯(cuò)誤，提高工作效益，讓我們來(lái)為自己寫(xiě)一份總結(jié)吧。那么你知道總結(jié)如何寫(xiě)嗎？下面是小編為大家整理的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
1、相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)
1)“AaBbCc…”的相對(duì)分子質(zhì)量=(A的相對(duì)原子質(zhì)量×a)+(B的相對(duì)原子質(zhì)量×b)+(C的.相對(duì)原子質(zhì)量×c)+……
2) 相對(duì)原子質(zhì)量可以從元素周期表中讀出，計(jì)算時(shí)一般取整(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
2、化學(xué)式的讀法
1) 單質(zhì)
a)氣體：元素名稱(chēng)+氣
例：He(氦氣)、N2(氮?dú)?、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)
b)非氣體：元素名稱(chēng)
例：Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)
c)特殊讀法：O3(臭氧)、C60(碳60)
2) 化合物(總原則：倒著讀)
a)形如“AxBy”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數(shù)字，視具體情況而定
例：NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)
b)形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A”，一般不讀數(shù)字
例：NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)
c)形如“NH4A”的化合物讀作：“某化銨”，一般不讀數(shù)字
例：NH4Cl(氯化銨)
d)形如“ABOx”的化合物讀作：“B酸A”，一般不讀數(shù)字
例：Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)
e)特殊讀法：NH3(氨氣)、H2O(水)、有機(jī)物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】
3、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則
1) 單質(zhì)
a)由原子構(gòu)成的物質(zhì)(稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬)：元素符號(hào)例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等
b)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬)：元素符號(hào)+右下角數(shù)字(數(shù)字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等
2) 化合物(總原則：正前負(fù)后)
a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最后
例：NaCl、MgO、CO2等
b)兩種非金屬(或原子團(tuán))組成的化合物：正前負(fù)后
例：H2S、NaOH、NH4NO3、
c)特殊寫(xiě)法：氨氣(NH3)、有機(jī)物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】
4、化學(xué)式的意義
1) 宏觀意義
a)表示一種物質(zhì)
b)表示一種物質(zhì)的元素組成
2) 微觀意義
a)表示一個(gè)分子
b)表示一個(gè)分子的原子構(gòu)成
3) 如果化學(xué)式前面有數(shù)字，則只能表示幾個(gè)分子(只有微觀意義)
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
導(dǎo)語(yǔ)：我們知道有機(jī)化學(xué)又稱(chēng)為碳化合物的化學(xué)，是研究有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)，是化學(xué)中極重要的一個(gè)分支。以下是小編為大家整理的必修五化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家閱讀與借鑒！
一、同系物
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)物質(zhì)。同系物的判斷要點(diǎn)：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、組成元素種類(lèi)必須相同
3、結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團(tuán)類(lèi)別和數(shù)目。結(jié)構(gòu)相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無(wú)支鏈，后者有支鏈仍為同系物。
4、在分子組成上必須相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)，但通式相同組成上相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，但不是同系物。
5、同分異構(gòu)體之間不是同系物。
二、同分異構(gòu)體
化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體。
1、同分異構(gòu)體的種類(lèi)：
⑴碳鏈異構(gòu)：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)。如C5H12有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。
�、莆恢卯悩�(gòu)：指官能團(tuán)或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對(duì)二甲苯。
⑶異類(lèi)異構(gòu)：指官能團(tuán)不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團(tuán)異構(gòu)。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。
�、绕渌悩�(gòu)方式：如順?lè)串悩?gòu)、對(duì)映異構(gòu)(也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu))等，在中學(xué)階段的'信息題中屢有涉及。
2、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)規(guī)律：
⑴烷烴(只可能存在碳鏈異構(gòu))的書(shū)寫(xiě)規(guī)律：
主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對(duì)到鄰到間。
�、凭哂泄倌軋F(tuán)的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位
置異構(gòu)、異類(lèi)異構(gòu)，書(shū)寫(xiě)按順序考慮。一般情況是碳鏈異構(gòu)→官能團(tuán)位置異構(gòu)→異類(lèi)異構(gòu)。
⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對(duì)位置具有鄰、間、對(duì)三種。
3、判斷同分異構(gòu)體的常見(jiàn)方法：
�、庞洃浄ǎ�
①碳原子數(shù)目1~5的烷烴異構(gòu)體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無(wú)異構(gòu)體，丁烷有兩
種異構(gòu)體，戊烷有三種異構(gòu)體。
�、谔荚訑�(shù)目1~4的一價(jià)烷基：甲基一種(—CH3)，乙基一種(—CH2CH3)、丙基兩種(-CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)、CH丁基四種(—CH2CH2CH2CH 3 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3) 32CH3③一價(jià)苯基一種、二價(jià)苯基三種(鄰、間、對(duì)三種)。
�、苹鶊F(tuán)連接法：將有機(jī)物看成由基團(tuán)連接而成，由基團(tuán)的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目。
如：丁基有四種，丁醇(看作丁基與羥基連接而成)也有四種，戊醛、戊酸(分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成)也分別有四種。
�、堑韧D(zhuǎn)換法：將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行等同轉(zhuǎn)換。
如：乙烷分子中共有6個(gè)H原子，若有一個(gè)H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷有多少種?假設(shè)把五氯乙烷分子中的Cl原子轉(zhuǎn)換為H原子，而H原子轉(zhuǎn)換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結(jié)構(gòu)。同樣，二氯乙烷有兩種結(jié)構(gòu)，四氯乙烷也有兩種結(jié)構(gòu)。
⑷等效氫法：等效氫指在有機(jī)物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子
若被相同取代基取代所得產(chǎn)物都屬于同一物質(zhì)。其判斷方法有：
①同一碳原子上連接的氫原子等效。
②同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個(gè)甲基連接于同一個(gè)碳原子上，故新戊烷分子中的12個(gè)氫原子等效。
三、有機(jī)物的系統(tǒng)命名法
1、烷烴的系統(tǒng)命名法
⑴定主鏈：就長(zhǎng)不就短。選擇分子中最長(zhǎng)碳鏈作主鏈(烷烴的名稱(chēng)由主鏈的碳原
子數(shù)決定)
⑵找支鏈：就近不就遠(yuǎn)。從離取代基最近的一端編號(hào)。
�、敲�
①就多不就少。若有兩條碳鏈等長(zhǎng)，以含取代基多的為主鏈。
②就簡(jiǎn)不就繁。若在離兩端等距離的位置同時(shí)出現(xiàn)不同的取代基時(shí)，簡(jiǎn)單的取代基優(yōu)先編號(hào)(若為相同的取代基，則從哪端編號(hào)能使取代基位置編號(hào)之和最小，就從哪一端編起)。
�、巯葘�(xiě)取代基名稱(chēng)，后寫(xiě)烷烴的名稱(chēng);取代基的排列順序從簡(jiǎn)單到復(fù)雜;相同的取代基合并以漢字?jǐn)?shù)字標(biāo)明數(shù)目;取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯?dāng)?shù)字編號(hào)標(biāo)明寫(xiě)在表示取代基數(shù)目的漢字之前，位置編號(hào)之間以“，”相隔，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“—”相連。
�、韧闊N命名書(shū)寫(xiě)的格式：
簡(jiǎn)單的取代基復(fù)雜的取代基主鏈碳數(shù)命名
2、含有官能團(tuán)的化合物的命名
�、哦阁w：根據(jù)化合物分子中的官能團(tuán)確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以
烯為母體，化合物的最后名稱(chēng)為“某烯”;含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體;苯的同系物以苯為母體命名。
⑵定主鏈：以含有盡可能多官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈。
⑶命名：官能團(tuán)編號(hào)最小化。其他規(guī)則與烷烴相似。
四、有機(jī)物的物理性質(zhì)
1、狀態(tài)：
固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);
氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液態(tài)：
2、氣味：
無(wú)味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
稍有氣味：乙烯;
特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;
香味：乙醇、低級(jí)酯;
3、顏色：
白色：葡萄糖、多糖
黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油;
比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、揮發(fā)性：
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：
不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;
與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
五、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴;
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或
酯;如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)
5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。
如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
六、能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
1、有機(jī)物：
⑴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)
�、撇伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
�、鞘彤a(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
�、群┗幕衔�(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等) ⑸天然橡膠(聚異戊二烯)
2、無(wú)機(jī)物：
⑴ -2價(jià)的S(硫化氫及硫化物)
�、� + 4價(jià)的S(二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽)
�、� + 2價(jià)的Fe
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)33
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3變色
2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2 △ +Mg + Br === MgBr22 (其中亦有Mg與H、Mg與HBrO的反應(yīng)) ⑷ Zn、Mg等單質(zhì)如
⑸ -1價(jià)的I(氫碘酸及碘化物)變色
�、� NaOH等強(qiáng)堿、Na2CO3和AgNO3等鹽
Br2 + H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O
HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)
上層變無(wú)色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等;
下層變無(wú)色的(ρ<1)：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級(jí)酯、液態(tài)環(huán)烷
烴、液態(tài)飽和烴(如己烷等)等
八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
1、有機(jī)物：
�、挪伙柡蜔N(烯烴、炔烴、二烯烴等)
⑵不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
�、却碱�(lèi)物質(zhì)(乙醇等)
�、珊┗幕衔�(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)
⑹天然橡膠(聚異戊二烯)
�、吮降耐滴�
2、無(wú)機(jī)物：
⑴氫鹵酸及鹵化物(氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物)
�、� + 2價(jià)的Fe(亞鐵鹽及氫氧化亞鐵)
⑶ -2價(jià)的S(硫化氫及硫化物)
�、� + 4價(jià)的S(二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽)
�、呻p氧水(H2O2)
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
一、基本概念：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17、原子的結(jié)構(gòu)：
原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的`條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
二、基本知識(shí)、理論：
1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫) 4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)
5、化學(xué)式和化合價(jià)：
(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成;
②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)
�、僦苯佑迷胤�(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等; b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 ②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià); b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。 6核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù)) ②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)) ③先排滿(mǎn)內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法——PH值
說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動(dòng)性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：
�、沤饎偸�、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色) (2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) 五、物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
六、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
15、最早利用天然氣的是中國(guó);
16、中國(guó)最大煤炭基地在：山西省;
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度
3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義
化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進(jìn)行 的物理量，通常用_ 表示。
計(jì)算公式 ；常用單位： 。
各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比。
2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
�。�1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）
（2）外因：其他條件不變時(shí)
�、贉囟龋簻囟壬撸磻�(yīng)速率_ _
�、趬簭�(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_ _
�、蹪舛龋涸龃蠓磻�(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_ _
④催化劑：使用（正）催化劑, 反應(yīng)速率_ _
其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。
二、化學(xué)反應(yīng)的限度
1．可逆反應(yīng)：在 下，既可正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
2．化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆:可逆反應(yīng)
動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）
變：條件改變，平衡狀態(tài)將被破壞
3．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)即達(dá)到該反應(yīng)的限度。
【典型例題】
1．（20xx年水平測(cè)試）下列措施不能增大反應(yīng)速率的是（ ）
A．升高溫度 B．降低溫度
C．提高反應(yīng)物濃度 D．使用合適的催化劑
2．（20xx年測(cè)試）對(duì)于反應(yīng)2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的溫度
C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液
3．（20xx年水平測(cè)試）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2l/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3l/L硫酸溶液
C．改用熱的2l/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
4．（20xx年水平測(cè)試）對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅
D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率
5．（20xx年水平測(cè)試）用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（ ）
A．冬天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應(yīng)
B．冬天，粉末狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應(yīng)
C．夏天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應(yīng)
D．夏天，粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反應(yīng)
6．在一條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2in內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20l減少到8l，則2in內(nèi)N2的.平均反應(yīng)速率為（ ）
A．1.2l(Lin)-1B．1.0 l(Lin)-1
C．0.6 l(Lin)-1 D．0.4 l(Lin)-1
7．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑 D．在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)，稍微加熱
8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)
9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時(shí)間生成a l X，同時(shí)生成3a l ，③X、、Z的濃度不再變化，④X、、Z的分子數(shù)比為1：3：2，⑤X、、Z的濃度相等，⑥X、、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化
A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
關(guān)于中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.酸的五條通性：
1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水
5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
2.堿的四條通性：
1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
4.檢驗(yàn)溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
5.檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子
6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
8.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)
1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)
9.金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))
3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物
四大基本反應(yīng)類(lèi)型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物)
10.碳酸根離子的檢驗(yàn)
取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
11.復(fù)分解反應(yīng)的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸
12.金屬與酸反應(yīng)的條件
金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物
13.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)
14.常見(jiàn)的顏色與狀態(tài)
銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等
除氣體雜質(zhì)：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除
15.除固體雜質(zhì)
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)
除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
怎么讓化學(xué)知識(shí)更加有條理
1、梳理知識(shí)樹(shù)形圖
教科書(shū)上涉及的知識(shí)點(diǎn)是出題的藍(lán)本，一張好的試卷會(huì)覆蓋到每個(gè)章節(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考察，只要能梳理好每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)，并熟練掌握對(duì)應(yīng)的方法技巧，高分自然很輕松。
同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記，先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，最后總結(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的方法和技巧。平時(shí)在學(xué)習(xí)的過(guò)程中如果能堅(jiān)持總結(jié)梳理，會(huì)消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時(shí)考試，將考察學(xué)生一整個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，涉及到的知識(shí)點(diǎn)、定理、公式會(huì)非常多。而在理科類(lèi)科目上，公式、定理是一切計(jì)算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動(dòng)手整理歸納，結(jié)合題目集中記憶!
3、基礎(chǔ)計(jì)算練習(xí)
計(jì)算作為理科的基礎(chǔ)，本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾暋５看慰荚嚩紩?huì)聽(tīng)到孩子們討論又因?yàn)槟睦锼沐e(cuò)數(shù)、哪里寫(xiě)錯(cuò)符號(hào)等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí)，提高計(jì)算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場(chǎng)上爭(zhēng)取更多時(shí)間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時(shí)沒(méi)有接觸過(guò)壓軸題難度，在考場(chǎng)上解決出來(lái)的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí)，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對(duì)策。
學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦
1、重視實(shí)驗(yàn)，牢記方程式。
化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng)，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具，那么初中化學(xué)就沒(méi)有學(xué)好，因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外，還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。
2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開(kāi)始。
“兩基”就是基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作，隨著教程的變動(dòng)，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn)，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來(lái)的，只不過(guò)是變一下形，換一種思路，有人說(shuō)讀書(shū)百遍其義自見(jiàn)，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。
3、對(duì)需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶
化學(xué)可以說(shuō)是理科里面的文科，需要背誦的知識(shí)非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng)，從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過(guò)的知識(shí)，便于在考試中的熟練運(yùn)用。
4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過(guò)程，記錄了我們?cè)谡n堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過(guò)的所有錯(cuò)誤，將這兩者結(jié)合起來(lái)加以復(fù)習(xí)，會(huì)大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少?gòu)?fù)習(xí)時(shí)間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。
學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的`是什么
一、預(yù)習(xí)
預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書(shū)的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，提高自己對(duì)初三化學(xué)的興趣。
二、聽(tīng)講
在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽(tīng)講，在聽(tīng)講是要做到以下幾點(diǎn)：
1、集中注意力：能不能集中注意力認(rèn)真聽(tīng)講，是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。
2、應(yīng)勤于思考：僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽(tīng)上是不對(duì)的。在學(xué)習(xí)時(shí)不僅要聽(tīng)，還要積極思考、學(xué)會(huì)思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，不要只記住每個(gè)問(wèn)題的結(jié)果，還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過(guò)總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽(tīng)后記的習(xí)慣：有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí)，邊聽(tīng)邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒(méi)記住，知識(shí)沒(méi)聽(tīng)到。應(yīng)該是先聽(tīng)講，然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R(shí)。
三、復(fù)習(xí)
復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶，進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程，是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度，要多思考幾個(gè)為什么，要做到理解透徹，熟練運(yùn)用。
四、作業(yè)
學(xué)生可以通過(guò)做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行檢測(cè)，查缺補(bǔ)漏，自己把做錯(cuò)的知識(shí)進(jìn)行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來(lái)，在第二天詢(xún)問(wèn)老師，得到答案。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
一、溶液和乳濁液
1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物
2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各
部分密度、顏色等完全一樣
穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來(lái)
注意：
（1）溶液的關(guān)鍵詞：均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。
�。�2）判斷某物質(zhì)是否為溶液，一般看以下兩點(diǎn)：
①是否為均一、穩(wěn)定的混合物；
�、谝环N物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。
�。�3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無(wú)色的。如CuSO溶液為藍(lán)色。
（4）一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。
3、溶液的組成
①?gòu)暮暧^上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)
�、趶奈⒂^上看，溶液的形成過(guò)程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。
③溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積≠質(zhì)體積+溶劑體積
4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷
①根據(jù)名稱(chēng)：溶液的名稱(chēng)一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽
油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑；當(dāng)溶劑為水時(shí)，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑；碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。
�、谌艄獭怏w與液體混合，一般習(xí)慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì)
③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習(xí)慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì)。
④兩種液體混合且有水時(shí)，無(wú)論水多少，水一般作為溶劑
注意：
a、一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。
b、物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅，而不是鋅；
5、影響因素溶解的因素有：
①溫度
�、谌苜|(zhì)顆粒大小
③攪拌
6、乳濁液
定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。
基本特征：乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物，靜置后，兩種液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。
乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。
乳化作用：乳化劑所起的作用。
7、溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象
溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（HSO）
24溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（NHNO）43
二、飽和溶液、不飽和溶液
1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
注意：
�、偈紫纫鞔_“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧�，就可能使溶液不飽和�?/p>
②飽和溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液
③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量達(dá)到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量還沒(méi)有達(dá)到最大限度。
2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)（一般來(lái)說(shuō)，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不在增大則說(shuō)明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說(shuō)明原溶液為不飽和溶液）
3、與濃溶液、稀溶液的關(guān)系
同一溶質(zhì)：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液
4、轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和→不飽和：加溶劑、升溫
不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度
特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫
不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度
三、溶解度（符號(hào)S）
1、固體物質(zhì)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時(shí)存在的，只有四個(gè)關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來(lái)了，溶解度的'概念和應(yīng)用才有意義。
2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素
�、賰�(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)
②外部因素：溫度（與其他量無(wú)關(guān)）
3、溶解性
定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時(shí)的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。
（0—0、01g：難溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）
溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的
4、固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)：縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)，這種曲線(xiàn)叫溶解度曲線(xiàn)。
（1）溶解度曲線(xiàn)的意義：
�、偃芙舛惹�(xiàn)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
②溶解度曲線(xiàn)上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液
③兩條曲線(xiàn)的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
�、茉谌芙舛惹�(xiàn)下方的點(diǎn)，表示溶液是不飽和溶液
�、菰谌芙舛惹�(xiàn)上方靠近曲線(xiàn)的點(diǎn)表示溶液時(shí)過(guò)飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過(guò)室溫的溶解度，但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫）
過(guò)飽和溶液）
�。�2）溶解度曲線(xiàn)的變化規(guī)律
�、俅蠖鄶�(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線(xiàn)“坡度”比較“陡”如KNO 3
②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，表現(xiàn)在曲線(xiàn)“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線(xiàn)“坡度”下降，如Ca(OH) 2(3)溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用
①可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度
�、诳梢员容^不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小
③可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況
�、芨鶕�(jù)溶解度曲線(xiàn)確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液
5、氣體的溶解度
�。�1）定義：某氣體在壓強(qiáng)為101、3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積
（2）影響因素
溫度：在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。
壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。
四、溶液濃稀的表示
1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]×100%
3、關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量=（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
注意：
�、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示
②溶質(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示，單位要統(tǒng)一
③溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量
④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過(guò)飽和狀態(tài)時(shí)，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/（溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）】×100%
4、溶液的稀釋和增濃問(wèn)題
（1）關(guān)于溶液的稀釋計(jì)算：因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m
水（2）溶液增濃的計(jì)算
�、傧蛟芤褐刑砑尤苜|(zhì)：設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則
Ag×a%=(Ag-Bg)×b%
�、叟c濃溶液混合：因?yàn)榛旌衔锶芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和�；旌虾蟮娜芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%
注意：溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積
五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
1、實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量�。⑷芙�、裝瓶貼簽
2、誤差分析：
�。�1）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小：天平使用不正確，如藥品砝碼放反；
量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù)；燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部就有一些水；固體藥品中含有雜質(zhì)或水分，固體轉(zhuǎn)移時(shí)損失。
（2）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：砝碼生銹；
量取水的過(guò)程中俯視讀數(shù)，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等。
六、結(jié)晶現(xiàn)象
1、晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體
結(jié)晶：形成晶體的過(guò)程
2、結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體
降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體
注意：結(jié)晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液
七、混合物的分離
1、過(guò)濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)
基本操作：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
2、結(jié)晶法：兩種固體都是可溶的
注意：
�、龠^(guò)濾的操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣
三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上；漏斗頸靠在燒杯壁上
②在蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，當(dāng)蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱蒸干。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
藍(lán)色沉淀：氫氧化銅;
紅褐色沉淀：氫氧化鐵;
2、常見(jiàn)產(chǎn)生氣體的離子：
陽(yáng)離子：
氫離子(H+)、銨離子(NH4+);
陰離子：
碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-);
3、酸堿鹽推斷題中常見(jiàn)的一些離子的顏色歸納：
(1)無(wú)色離子：
鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;
(2)有色離子：
二價(jià)亞鐵為綠色，二價(jià)銅為藍(lán)色，三價(jià)鐵為黃色;
4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：
石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色;
酚酞遇酸變藍(lán)色，遇堿變紅色;
5、化學(xué)框圖推斷中常見(jiàn)的'酸性氣體和堿性氣體：
堿性氣體∶氨氣;
酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳
(二氧化碳的檢驗(yàn)通常用澄清石灰水)。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，它的顯著特點(diǎn)就是需要記憶的東西特別多，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作步驟及注意事項(xiàng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、元素及其化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)基本規(guī)律等都需要記憶，如果記不住這些知識(shí)，就很難有好的學(xué)習(xí)效果。
大家都知道，興趣是最好的老師。學(xué)習(xí)講究興趣，每個(gè)人都會(huì)對(duì)他感興趣的事物給予優(yōu)先注意和積極地探索，并表現(xiàn)出心馳神往。努力激發(fā)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生享受學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，是初中化學(xué)教學(xué)的任務(wù)之一，也是減輕學(xué)生課業(yè)負(fù)擔(dān)提高課堂教學(xué)質(zhì)量的有效途徑。怎樣激發(fā)、培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣呢？在化學(xué)教學(xué)中，教師若講求語(yǔ)言的趣味性，那么這種“磁場(chǎng)效益”肯定會(huì)產(chǎn)生。在初三化學(xué)教學(xué)實(shí)踐中，巧妙運(yùn)用化學(xué)韻語(yǔ)、口訣、詩(shī)歌、順口溜，可增加化學(xué)課堂語(yǔ)言的趣味性，使學(xué)生在快樂(lè)中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中得到快樂(lè)。
一、比喻記憶法。
比喻記憶法就是運(yùn)用比喻，把抽象的事理具體化，把深?yuàn)W的道理淺顯化，把陌生的東西熟悉化，從而增進(jìn)大腦記憶的一種方法。例如：
1、化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，記憶上述“三個(gè)不變”時(shí)，將此與同學(xué)們調(diào)座位加以類(lèi)比，可增強(qiáng)記憶的趣味性：在調(diào)座位的過(guò)程中，學(xué)生的類(lèi)型——男生、女生不變（與原子的種類(lèi)不變對(duì)應(yīng)）；人數(shù)不變（與原子數(shù)目不變對(duì)應(yīng)）；每人的體重不變（與原子質(zhì)量不變對(duì)應(yīng)）。
2、不飽和溶液和飽和溶液劃分的依據(jù)是：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里能否再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)。濃溶液、稀溶液的區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)是：溶液中溶質(zhì)含量的相對(duì)多少。由于兩者的認(rèn)識(shí)角度不同，所以彼此間存在著“不一定”的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液。這一關(guān)系可通過(guò)下列類(lèi)比去加以記憶：吃飽了的人不一定吃得多，沒(méi)吃飽的人不一定吃得少”。
二、諧音記憶法
就是把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來(lái)記憶。通過(guò)諧音，可以使材料具有雙重意義。這樣一來(lái)，識(shí)記材料便成雙結(jié)對(duì)輸入大腦，并分別與大腦中已有知識(shí)結(jié)構(gòu)的不同層次相結(jié)合，等到回憶提取時(shí)，自然就多了一條渠道。根據(jù)這一原理，我們可以對(duì)某些零散的、枯燥的、毫無(wú)意義的材料地進(jìn)行諧音處理，以形成新奇有趣的語(yǔ)句，這樣就容易輸入和方便提取了。例如：
1、地殼中所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的四位元素的順序?yàn)椋貉�、硅、鋁、鐵。可以諧音記憶為“養(yǎng)閨女貼（是應(yīng)）該的”。
2、液態(tài)氮的沸點(diǎn)為—196℃，液態(tài)氧的.沸點(diǎn)為—183℃，諧音記憶為“一把傘，依舊漏”（183—196）。
3、如電解水時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，且質(zhì)量之比是1：8，諧音記憶為“父親正想置一琵琶”。
三、會(huì)意記憶法
會(huì)意記憶法就是把一些抽象的概念進(jìn)行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作是：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通氣后加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱后停止通氣。若用會(huì)意記憶法可會(huì)意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退�！庇秩绨阉姆N基本反應(yīng)類(lèi)型分別記為“一分為二”（分解反應(yīng)）“合二為一”（化合反應(yīng)）、“取而代之”（置換反應(yīng)）、“相互交換”（復(fù)分解反應(yīng)）。四、歌訣記憶法。
歌訣記憶法，語(yǔ)音和諧，節(jié)奏鮮明，頓挫有致，瑯瑯上口，容易引起學(xué)生的興趣和注意，便于存儲(chǔ)，又利于檢索。是一種科學(xué)的記憶方法，它是利用諧音漢字，把識(shí)記材料編成“順口溜”，或合轍押韻的句子，通過(guò)歌訣形式來(lái)加以記憶的方法。歌訣記憶法的主要特點(diǎn)是：趣味性強(qiáng)、易于誦讀、方便記憶。
1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小。使用酒精燈，莫忘加酒精，點(diǎn)燃用火柴，切莫燈點(diǎn)燈，加熱用外焰，切莫放燈心，熄滅蓋燈帽，不可口吹燈。酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。
2、堿鹽類(lèi)溶解性表的規(guī)律可編成如下口訣記憶：
溶堿鉀鈉鋇鈣銨，其余屬堿都沉淀。
鉀、鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。
鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。
碳酸鹽很簡(jiǎn)單，能溶只有鉀鈉銨。
3、制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略?xún)A斜。
4、集氣口訣：
與水作用排氣法；根據(jù)密度定上下。
不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
5、常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)口訣：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。
五、概括記憶法
概括記憶法，是在對(duì)知識(shí)充分理解的基礎(chǔ)上，將所學(xué)的內(nèi)容加以系統(tǒng)總結(jié)和高度概括，使它變成一個(gè)或一組簡(jiǎn)單的“信息符號(hào)”。經(jīng)過(guò)概括的內(nèi)容記住了，在使用時(shí)，就會(huì)有助于聯(lián)想它的具體細(xì)節(jié)。它的特點(diǎn)是簡(jiǎn)化系統(tǒng)，處理信息，大大減輕記憶負(fù)擔(dān)，提高記憶效率。是一種較為有效的記憶方法�，F(xiàn)舉例如下：
1、順序概括。把識(shí)記材料按原順序概括，記憶時(shí)突出順序性。
這樣概括起來(lái)順口，記起來(lái)便當(dāng)，需要回憶時(shí)，再添上內(nèi)容就行了。如：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，并用排水法收集氧氣的步驟概括為：一檢二裝三固定，四滿(mǎn)五熱六收集，七移導(dǎo)管八熄燈。根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟概括為：一排順序二標(biāo)價(jià)，第三約簡(jiǎn)再交叉。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟為：一寫(xiě)二配三注。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟為：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答。鑒別物質(zhì)的過(guò)程歸納為：一取樣，二配液，三操作，四現(xiàn)象，五結(jié)論。
2、數(shù)字概括。就是用數(shù)字來(lái)概括識(shí)記材料。例：催化劑概念要點(diǎn)是“一變兩不變”。過(guò)濾應(yīng)注意事項(xiàng)為“一帖二低三靠”�；瘜W(xué)藥品取用要遵守“三不”原則。酒精燈的使用應(yīng)做到“兩個(gè)絕對(duì)”等。
3、字頭概括。例如溶解度的概念記作溫、飽、百、克。
六、濃縮記憶法
濃縮記憶法就是抓住主要頭緒，緊扣關(guān)鍵的字眼，把較繁雜的識(shí)記材料加以概括和壓縮來(lái)進(jìn)行記憶的一種方法。運(yùn)用濃縮記憶法，只要牢記要點(diǎn)，結(jié)合聯(lián)想，并加以必要的擴(kuò)充就能較全面地再現(xiàn)完整的內(nèi)容。如實(shí)驗(yàn)室制氧氣的七個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟記為：“查、裝、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”。再如，過(guò)濾操作中的注意事項(xiàng)可濃縮為：“一貼，二低，三靠”。稀有氣體的用途：用作電光源時(shí)，發(fā)出不同色彩的光可濃縮為；氬：紫藍(lán)，氦：粉紅，氖：紅光，穿霧強(qiáng)，小太陽(yáng)，是氙燈。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
離子反應(yīng)離子共存離子方程式
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來(lái)表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書(shū)寫(xiě)離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問(wèn)題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。(2)離子反應(yīng)生成氣體。(3)離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。(4)離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，離子反應(yīng)可分為兩類(lèi)，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的.氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：(5)微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑(6)生成絡(luò)離子的反應(yīng)：FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。(7)優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。
2.離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。
3.離子反應(yīng)方程式的類(lèi)型(1)復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。(2)氧化還原反應(yīng)的離子方程式。(3)鹽類(lèi)水解的離子方程式。(4)絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。掌握離子方程式的類(lèi)型及特征，才能書(shū)寫(xiě)好離子方程式，正確書(shū)寫(xiě)判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例
固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過(guò)容積2/3 NaCl(H2O)
固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi) NaCl(NaNO3)
升華 能升華固體與不升華物分開(kāi) 酒精燈 I2(NaCl)
固+液 過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損” NaCl(CaCO3)
液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗 ①先查漏;②對(duì)萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 ①溫度計(jì)水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶 長(zhǎng)進(jìn)短出 CO2(HCl)
液化 沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) U形管 常用冰水 NO2(N2O4)
i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時(shí)要注意：
�、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
�、跍囟扔�(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線(xiàn)上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過(guò)程中要注意：
�、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒�，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。
�、谡袷帟r(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。
�、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。
2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見(jiàn)化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：
�、僮詈貌灰胄碌碾s質(zhì);
�、诓荒軗p耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
�、蹖�(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。
對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：
(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法
常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法
序號(hào) 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸(需加熱) 過(guò)濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸(如稀鹽酸) 過(guò)濾
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過(guò)量)，CO2 過(guò)濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過(guò)濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過(guò)濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過(guò)濾，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過(guò)濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過(guò)濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過(guò)濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結(jié)晶.
3、物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的`明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。
檢驗(yàn)類(lèi)型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。
鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。
推斷 根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
檢驗(yàn)方法 ① 若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解
�、� 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)
③ 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)
④ 敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫(xiě)方程式)
① 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)
常見(jiàn)氣體 檢驗(yàn)方法
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃
氯氣 黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))
氯化氫 無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。
二氧化硫 無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫 無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣 無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。
二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮 無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
② 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
(2)Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鈷玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。
(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+ 藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)
(1)OH- 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。
(2)Cl- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。
(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO32- 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。
(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。
(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。
(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
求氣體摩爾質(zhì)量的常用方法
(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)
(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2
說(shuō)明：氣體的相對(duì)密度是指在同溫同壓下兩種氣體的'密度之比,即(M1、M2表示兩種氣體分子的摩爾質(zhì)量)。
(3)混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%?
M1、M2、M3別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質(zhì)量，a%、b%、c%??分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的`冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。
3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
三、金屬資源的保護(hù)
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護(hù)措施：①防止金屬腐蝕；
�、诨厥绽脧U舊金屬；
�、酆侠碛行У亻_(kāi)采礦物；
�、軐ふ医饘俅闷�；
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
一、乙醇
1、結(jié)構(gòu)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH
醫(yī)療消毒酒精是75%
2、氧化性
�、倏扇夹�
CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O
�、诖呋趸�
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵
2CH3CHO+O22CH3COOH
3、與鈉反應(yīng)
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑
二、乙酸
1、結(jié)構(gòu)
分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH
2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
3、脂化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的`反應(yīng)叫脂化反應(yīng)
★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)
(2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度
總結(jié)：
三、酯油脂
結(jié)構(gòu)：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂
油：植物油(液態(tài))
油脂
脂：動(dòng)物脂肪(固態(tài))
油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)
甘油
應(yīng)用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。
4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。
5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點(diǎn)：
�、傺芯織l件：101kPa
�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
�、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol
�、苎芯�?jī)?nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)
鹽類(lèi)的水解(只有可溶于水的鹽才水解)
1、鹽類(lèi)水解：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。
3、鹽類(lèi)水解規(guī)律：
①有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。
�、诙嘣跛岣瑵舛认嗤瑫r(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如:Na2CO3>NaHCO3)
4、鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：
(1)可逆(與中和反應(yīng)互逆)
(2)程度小
(3)吸熱
5、影響鹽類(lèi)水解的外界因素：
�、贉囟龋簻囟仍礁咚獬潭仍酱�(水解吸熱，越熱越水解)
②濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解)
③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽(yáng)離子水解;OH-促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解)
6、酸式鹽溶液的酸堿性：
�、僦浑婋x不水解：如HSO4-顯酸性
②電離程度>水解程度，顯酸性(如:HSO3-、H2PO4-)
�、鬯獬潭�>電離程度，顯堿性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)
7、雙水解反應(yīng)：
(1)構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常見(jiàn)的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽(yáng)極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
學(xué)好化學(xué)的四個(gè)關(guān)鍵步驟是什么
第一，熟記基本的知識(shí)內(nèi)容
應(yīng)熟記的`內(nèi)容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識(shí)，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說(shuō)，這些內(nèi)容應(yīng)該在平時(shí)的學(xué)習(xí)中逐漸積累，比如看書(shū)，或做練習(xí)遇到的時(shí)候，就應(yīng)有意識(shí)地關(guān)注它，久而久之就會(huì)記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學(xué)反應(yīng)平衡有4個(gè)關(guān)鍵字(等、定、動(dòng)、變)。
第二，熟悉重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)工藝流程
在書(shū)本中的實(shí)驗(yàn)、流程，都綜合了多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，如：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過(guò)程，還要知道各個(gè)化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書(shū)本的基本實(shí)驗(yàn)后，對(duì)于以后遇到的實(shí)驗(yàn)題、流程題，才能進(jìn)行類(lèi)比遷移。
第三，適當(dāng)練習(xí)補(bǔ)缺補(bǔ)漏
可以做一本“錯(cuò)題集”，將自己做錯(cuò)的，有價(jià)值的題目，記錄下來(lái)，寫(xiě)明錯(cuò)因和正解，時(shí)時(shí)翻閱，理解透徹。在練習(xí)中，逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式，如：對(duì)于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識(shí)點(diǎn);對(duì)于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實(shí)際;對(duì)于物構(gòu)題，則注重理論分析和類(lèi)比推理等等。
第四，建立自己的知識(shí)網(wǎng)
在每學(xué)習(xí)一個(gè)階段后，最好自己梳理相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，建立自己的知識(shí)網(wǎng)，而不要依賴(lài)現(xiàn)成的知識(shí)網(wǎng)，對(duì)于不清楚的知識(shí)點(diǎn)，在自己無(wú)法獨(dú)立解決時(shí)要及時(shí)請(qǐng)教老師或同學(xué)，避免留下知識(shí)缺漏。
如何提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率?
1、要學(xué)會(huì)分析總結(jié)。
認(rèn)真分析這次考試的每一道題，尤其對(duì)似是而非、模棱兩可和完全不會(huì)的題目做深入研究，在今后復(fù)習(xí)中有針對(duì)性地解決。
2、平時(shí)訓(xùn)練時(shí)要注意精選習(xí)題、專(zhuān)題遞進(jìn)。
要注意處理難題和基礎(chǔ)題的關(guān)系，不要一味追求難題，好高騖遠(yuǎn)，結(jié)果得不償失。
習(xí)題訓(xùn)練應(yīng)注意：①通過(guò)習(xí)題彌補(bǔ)知識(shí)空白點(diǎn)，完善知識(shí)結(jié)構(gòu);②通過(guò)典型習(xí)題探討解決問(wèn)題的方法;③通過(guò)習(xí)題突破思維盲點(diǎn)，學(xué)習(xí)難點(diǎn)，增加思維的靈活度和創(chuàng)新性;④通過(guò)習(xí)題形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S習(xí)慣。
3、回歸課本，夯實(shí)基礎(chǔ)，加強(qiáng)重點(diǎn)。
教材始終是高考命題的重要依據(jù)，要按照《考試說(shuō)明》要求對(duì)課本上重要的章節(jié)認(rèn)真復(fù)習(xí)，并突出重點(diǎn)，抓住主干。對(duì)于實(shí)驗(yàn)，要有意對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的變形和延伸做重點(diǎn)訓(xùn)練。
考生應(yīng)認(rèn)真歸納所做的每一張練習(xí)、試卷的題型，然后回歸到教材上進(jìn)一步落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，深研教材，夯實(shí)基礎(chǔ)。理清教材各章節(jié)基礎(chǔ)知識(shí)，縱橫聯(lián)系，前后比較，把握主干知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系。
4、及時(shí)查缺補(bǔ)漏，規(guī)范解題。要?jiǎng)?chuàng)造機(jī)會(huì)限時(shí)做題，提高效率。
考生在復(fù)習(xí)和答題時(shí)，切忌隨意聯(lián)想，忽視要求范圍，脫離主干知識(shí)答題;切忌眼高手低，只思考不動(dòng)筆，特別是化學(xué)實(shí)驗(yàn)、語(yǔ)言表達(dá)和與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的題目;切忌做題只注重正確答案。
5、有所選擇，有所放棄。
針對(duì)不同層次的學(xué)生，復(fù)習(xí)的側(cè)重點(diǎn)要有針對(duì)性�；A(chǔ)知識(shí)比較薄弱的同學(xué)繼續(xù)強(qiáng)化對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌握，不要進(jìn)行沒(méi)有基礎(chǔ)知識(shí)支撐的能力訓(xùn)練;基礎(chǔ)知識(shí)比較好、學(xué)習(xí)能力強(qiáng)的同學(xué)，加強(qiáng)綜合能力訓(xùn)練。高考中容易題、中等難度題占80%，學(xué)生要準(zhǔn)確把握大綱，大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。
化學(xué)學(xué)科怎樣才能規(guī)范答題
1、審題、思維規(guī)范
一道題目的情境、立意、設(shè)問(wèn)之間存在著必然的內(nèi)在聯(lián)系，而通過(guò)有效審題去挖掘這些聯(lián)系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時(shí)應(yīng)注重規(guī)范。
2、書(shū)寫(xiě)、表達(dá)規(guī)范
每年的閱卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)上都有這樣一句話(huà)：“化學(xué)專(zhuān)用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分;化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分;在做計(jì)算題時(shí)沒(méi)有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分;沒(méi)注意量綱單位的，按規(guī)定處理……”但每年都有不少同學(xué)因書(shū)寫(xiě)錯(cuò)別字、生造字、潦草字，或亂寫(xiě)錯(cuò)寫(xiě)化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語(yǔ)，書(shū)寫(xiě)不規(guī)范以及卷面亂寫(xiě)亂畫(huà)等，而與“大學(xué)錄取通知書(shū)”無(wú)緣。
因此，我們?cè)谧鲱}時(shí)要嚴(yán)格規(guī)范，認(rèn)真書(shū)寫(xiě)，注重語(yǔ)言的邏輯性，做到言簡(jiǎn)意賅，同時(shí)還要注意化學(xué)用語(yǔ)的有效使用，切忌辭不達(dá)意、言不由衷、語(yǔ)無(wú)倫次，更忌答非所問(wèn)。所答內(nèi)容的內(nèi)涵要嚴(yán)格與設(shè)問(wèn)的外延相吻合。
3、格式、步驟規(guī)范
規(guī)范的格式和嚴(yán)密的步驟，能充分體現(xiàn)出應(yīng)試者的“嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)”“精益求精”的涵養(yǎng)，體現(xiàn)出應(yīng)試者順暢科學(xué)的應(yīng)答思路和良好的做題習(xí)慣。以計(jì)算題為例：“解”“設(shè)”(直設(shè)和曲設(shè))、“寫(xiě)”(化學(xué)方程式、關(guān)系式)、“列”(代數(shù)式、比例式)、“解”(解出答案)、“論”(必要時(shí)依據(jù)題意進(jìn)行討論)、“轉(zhuǎn)”(將求解結(jié)果過(guò)渡轉(zhuǎn)化成設(shè)問(wèn)所求結(jié)果)、“答”(點(diǎn)明答案，給閱卷者提供視覺(jué)上的方便)。此外，解答過(guò)程中還要進(jìn)行必要的語(yǔ)言銜接，“因?yàn)椤薄八浴薄耙虼恕薄敖庵薄肮省薄坝深}意”等詞語(yǔ)更要適時(shí)適地地運(yùn)用，以體現(xiàn)規(guī)范性和嚴(yán)密性。
化學(xué)學(xué)科怎樣高效做題
1、掌握做題步驟，過(guò)好三關(guān)
審題關(guān)：要做到三看清，看清題目中所講的化學(xué)過(guò)程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問(wèn)題。這是前提。
分析關(guān)：要做到三想，想化學(xué)過(guò)程所涉及的化學(xué)概念和所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問(wèn)題的關(guān)系，想有無(wú)隱含條件及題目考查的內(nèi)容。
答題關(guān)：書(shū)寫(xiě)要規(guī)范，術(shù)語(yǔ)要正確，回答要符合題目。
2、做題后總結(jié)
命題的意圖是什么?題目設(shè)計(jì)的巧妙之處在哪?解此題關(guān)鍵所在?為什么要這樣做?題目有無(wú)規(guī)律，能否舉一反三，適用于一系列題目?做題過(guò)程中暴露自己哪些弱點(diǎn)?這個(gè)問(wèn)題改變角度是不是可以變成別的題目?
3、善于積累
要積累的一是成功經(jīng)驗(yàn)，二是失敗教訓(xùn)。建立錯(cuò)題檔案，把平時(shí)練習(xí)或考試中做錯(cuò)的題目積累下來(lái)，經(jīng)常翻閱學(xué)習(xí)，這樣既有針對(duì)性，又節(jié)省時(shí)間，可以大大的提高學(xué)習(xí)效率。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：
�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放，
�。�2）生活污水任意排放。
（3）農(nóng)藥化肥任意施放。
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的'三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（一變二不變）
22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）
23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）
24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)
�。�1）物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
�、俸暧^上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。
②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的'升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
�、俸暧^上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
�。�3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。
�、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、坌枰柚鷥x器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
�。�4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
26、溫度對(duì)固體溶解度的影響：
�。�1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；
�。�2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；
（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧
1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績(jī)。
2、做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)反應(yīng)原理，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫(xiě)出來(lái)了。
3、善于進(jìn)行糾錯(cuò)練習(xí)，鉆研好錯(cuò)題記錄本，既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問(wèn)題的關(guān)鍵，還節(jié)省了大量時(shí)間。
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