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初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間:2024-06-05 12:44:38 知識點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)錦集[15篇]

  總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究,做出有指導(dǎo)性結(jié)論的書面材料,通過它可以全面地、系統(tǒng)地了解以往的學(xué)習(xí)和工作情況,因此我們需要回頭歸納,寫一份總結(jié)了?偨Y(jié)一般是怎么寫的呢?以下是小編整理的初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié),希望能夠幫助到大家。

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)錦集[15篇]

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1

  物質(zhì)的特性及用途:

  1、可燃性的氣體:H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料,點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純,與空氣混合點(diǎn)燃會爆炸。

  2、還原性的物質(zhì):C、H2、CO都可用來冶煉金屬,將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì):O2,CO2

  3、助燃性物質(zhì):O2能使帶火星木條復(fù)燃,或使燃著木條燃燒更旺。

  4、有毒的氣體:CO,能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒,煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體:只有CO2

  5、最輕氣體:H2也是燃燒無污染的氣體燃料

  6、干冰(CO2固體):用于人工降雨,致冷劑;CO2氣體:用于滅火,做溫室肥料,制汽水等鹽酸(HCl):用于除鐵銹,是胃酸的主要成份,濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

  7、石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高溫煅燒制CaO;

  8、生石灰CaO:易與水反應(yīng)并放熱,做食品干燥劑,可用來制取Ca(OH)2。

  9、熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波爾多液,與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

  化學(xué)與社會相關(guān)常識

  三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

  1、六大營養(yǎng)物質(zhì):糖類(主要供能物質(zhì),如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

  油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽

  2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾。

  缺鈣:骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

  缺鐵:貧血

  缺碘:甲狀腺腫大(大脖子病)

  缺維生素A:夜盲癥;缺維生素C:壞血病

  3、合金:生鐵和鋼都是鐵的合金,區(qū)別是含碳量不同,鋼含碳量低,黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸

  4、防銹方法是:保持鐵制品表面干燥和潔凈,并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

  5、可燃物燃燒條件:

  ⑴是可燃物;

 、婆c空氣(或O2)接觸

  ⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)

  6、滅火的方法:

  ⑴隔離可燃物,如建立隔離帶、釜底抽薪;

  ⑵隔絕空氣(或O2),如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰,用CO2滅火

 、墙档蜏囟戎量扇嘉镏瘘c(diǎn)以下,如用水滅火。

  7、環(huán)境污染名詞:

  酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金屬被腐蝕。

  臭氧層空洞:臭氧能吸收紫外線,由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

  溫室效應(yīng):空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

  白色污染:塑料隨意丟棄,不易被降解而造成的污染。

  空氣質(zhì)量日報(bào):

  污染物主要指標(biāo)是:總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

  化學(xué)九年級上冊知識點(diǎn)

  1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

  2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。

  3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

  4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。

  5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

  6、鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

  7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的`質(zhì)量比

  8、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  9、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

  10、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

  11、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

  12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。

  煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

  13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

  14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

  15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

  16、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2

  17、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度。

  18、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

  19、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

  20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

  21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

  22、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

  九年級化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)資料

  空氣與氧氣

  主要考點(diǎn):

  1.常識:空氣的污染及其防治,①空氣的污染成分:粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

 、诳諝馕廴镜膩碓矗旱V物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動車的尾氣(主要是一氧化碳)

 、劭諝馕廴镜姆乐危焊淖?nèi)紵绞剑_發(fā)新能源,植樹造林,增強(qiáng)人們的環(huán)保意識

  2.了解:空氣的成分,氧氣的性質(zhì)及主要用途,氧氣的工業(yè)制法

 、倏諝獬煞盅芯康目茖W(xué)家:舍勒和普利斯特里(制得了氧氣),拉瓦錫(得出了空氣的組成)

 、诳諝饨M成研究的反應(yīng):紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5

 、劭諝獾某煞郑喊大w積分?jǐn)?shù),氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他雜質(zhì)0.03%

  注意:空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途(如氮?dú)狻⒍栊詺怏w)

 、苎鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑,在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的氧化性,及助燃性

  a.與金屬發(fā)生反應(yīng)

  2Mg+O2點(diǎn)燃==2MgO(注意石棉網(wǎng)的使用)現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色的粉末狀固體;

  3Fe+2O2點(diǎn)燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現(xiàn)象:火星四射,生成一種黑色的固體;

  2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點(diǎn)燃,不能燃燒)現(xiàn)象:紅色的銅變成一種黑色的固體

  2H2+O2點(diǎn)燃==2H2O(淡藍(lán)色火焰,在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)

  b.與非金屬發(fā)生反應(yīng)

  C+O2點(diǎn)燃==CO2在空氣中燃燒持續(xù)紅熱,在氧氣中燃燒發(fā)出白光,生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

  S+O2點(diǎn)燃==SO2在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰,生成一種刺激性氣味的氣體

  4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5放出大量的白煙

  c.與化合物發(fā)生反應(yīng)

  2CO+O2點(diǎn)燃==2CO2(藍(lán)色的火焰);CH4+2O2點(diǎn)燃==2H2O+CO2(明亮的藍(lán)色火焰)

  C2H5OH+3O2點(diǎn)燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點(diǎn)燃==4H2O+2CO2

 、菅鯕獾闹饕猛荆褐С秩紵峁┖粑(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)

  ⑥氧氣的工業(yè)制法:分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低,使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來,留下的就是液態(tài)氧氣。

  3.掌握:氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

 、俜磻(yīng)原料:氯酸鉀(KClO3,白色)和二氧化錳(MnO2,黑色),或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)

  ②反應(yīng)條件:加熱

 、鄯磻(yīng)原理:2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑

  ④發(fā)生裝置:鐵架臺(帶鐵夾),酒精燈,試管,單孔塞,導(dǎo)管

 、菔占椒ǎ合蛏吓趴諝夥(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)

 、薹磻(yīng)步驟:a.按照要求安裝反應(yīng)儀器;

  b.檢驗(yàn)反應(yīng)裝置的氣密性;

  c.裝入反應(yīng)物質(zhì),注意,反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的,應(yīng)該用藥匙或者紙槽;

  d.首先預(yù)熱,然后對準(zhǔn)固體下方固定加熱;

  e.如果用排水法收集,當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時(shí)候開始收集氣體;

  f.用排水法收集時(shí),反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面,然后熄滅酒精燈;

  (否則會使水倒流至試管中,可能使試管破裂)

  g.待反應(yīng)儀器冷卻后,進(jìn)行拆洗。

 、咦⒁馐马(xiàng):

  a.如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時(shí),發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花,避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管;

  b.試管應(yīng)略微向下傾斜(防止冷凝水回流,使試管底部破裂),導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管;

  c.如果用向上排空氣法收集,注意要用磨口玻璃片,并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2

  1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

  2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

  3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

  4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

  5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

  6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

  7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

  9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

  10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

  11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

  12、人體中含量最多的元素是氧。

  13、組成化合物種類最多的元素是碳。

  14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

  15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在:山西省;最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

  12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

  13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

  14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

  15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

  16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  17、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

  18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

  19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的'情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

  20、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

  21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

  22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。

  23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

  24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

  25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

  26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

  28、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2

  29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。

  30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

  31、古代三大化學(xué)工藝:造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣

  33、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

  34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

  35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。

  36、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣37、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強(qiáng)氧化

  38、使用酒精燈的三禁止:對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅39、溶液配制的三步驟:計(jì)算、稱量(量取)、溶解40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:O、C、H 41、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子:分子、原子、離子中考化學(xué)知識點(diǎn):應(yīng)用氣體溶解度的知識來解釋的現(xiàn)象應(yīng)用氣體溶解度的知識來解釋的現(xiàn)象:

  ①夏天打開汽水瓶蓋時(shí),壓強(qiáng)減小,氣體的溶解度減小,會有大量氣泡冒出。

 、诤绕髸蚋,是因?yàn)槠轿钢泻,溫度升高、氣體的溶解度減小。

 、垧B(yǎng)魚池中放幾個(gè)水泵,把水噴向空中,增大與氧氣的接觸面積,增加水中氧氣的溶解量。

  ④不能用煮拂后的涼開水養(yǎng)魚,因?yàn)闇囟壬,水巾溶解的氧氣減少,因而涼開水中幾乎不含氧氣

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)3

  燃燒及其利用

  一、燃燒和滅火

  1、燃燒的條件:(缺一不可)

  (1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)

  2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)

  (1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點(diǎn)以下

  3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

  使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:(1)要有足夠多的空氣

  (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

  4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

  一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

  二、燃料和能量

  1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

  (1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

  煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等

  (2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

  汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

  (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

  2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇

  (1)沼氣的主要成分:甲烷

  甲烷的化學(xué)式:CH4 (最簡單的有機(jī)物,相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

  物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)

  (2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

  工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

  乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣

  (3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生

  3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

  (1) 放熱反應(yīng):如所有的燃燒

  (2) 吸熱反應(yīng):如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

  4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>

  氫氣是最理想的燃料:

  (1)優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無污染。

  (2)需解決問題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?

 、 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣

  初三化學(xué)方程式大全

  一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

  (2)化合物與氧氣的反應(yīng):

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

  二.幾個(gè)分解反應(yīng):

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫 CaO + CO2↑

  三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):

  19.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

  22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

  23.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

  24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

  25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

  四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

  (1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

  26.鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

  27.鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

  28.鎂和稀硫酸反應(yīng):Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

  29.鋁和稀硫酸反應(yīng):2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

  30.鋅和稀鹽酸反應(yīng):Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  31.鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32.鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  33.鋁和稀鹽酸反應(yīng):2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

  (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

  34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

  (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

  37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

  39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

  43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

  (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

  48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH ==== KCl +H2O

  50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

  學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)方法歸納

  第一步,制定學(xué)習(xí)計(jì)劃。每周少半小時(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)課程,在學(xué)習(xí)的過程中,勾畫出來不太懂、不理解的地方,及時(shí)問老師。完成第一遍的學(xué)習(xí)后再進(jìn)行第二遍,重點(diǎn)看上次勾畫部分。熟練記憶方程式不是單單的背誦,更主要的是去寫、去理解,對方程式進(jìn)行歸類總結(jié),這樣當(dāng)遇到之后才可以在大腦里及時(shí)提取信息;除了復(fù)習(xí)知識點(diǎn),還需要回顧錯(cuò)題,看能否自己完成改錯(cuò)。適當(dāng)?shù)淖鲆恍╊},好是針對高一綜合性的,來檢驗(yàn)自己的復(fù)習(xí)成果。

  第二步,要回歸課本。回歸定義和概念,吃透原理。很多本著會做題就可以,對于原理概念啥都不知道,這種學(xué)習(xí)方法在高一尚可,到了高二,只要題目略微一變化,就會手足無措,因此基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

  第三步,要有選擇的做題。練習(xí)題目之前好先分析所涉及原理,掌握其本質(zhì),學(xué)會舉一反三。

  第四步,構(gòu)建知識體系。形成自己的化學(xué)學(xué)習(xí)思維框圖,將各個(gè)原理整合起來,形成完整的邏輯鏈。

  第五步,注重筆記和錯(cuò)題整理。通過做題,糾錯(cuò),整理,反思,二次練習(xí),加深自己對知識的理解和運(yùn)用,形成自己的化學(xué)邏輯。

  化學(xué)學(xué)習(xí)方法具體簡介

  1.扎實(shí)基礎(chǔ)

  書本上的知識全都要弄清楚,經(jīng)濟(jì)允許的話好買本參考書,參考書比書本的知識更加全面,教科書基本上除了幾幅插圖就沒什么好看,參考書歸納得更好。

  2.做練習(xí)

  各種各樣的題都需要做,一邊做一邊想,記住每一類的題是怎么解的,有什么技巧,需要注意什么。知識面一拓寬,考試便能得心應(yīng)手,因?yàn)榭荚囶}目都不會太難,你會發(fā)現(xiàn)自己解題速度飛快。

  3.請教同學(xué)或者老師

  在學(xué)習(xí)的過程中,會遇到很多的難題,子曰:不恥下問。所以我們一碰到難題,經(jīng)過苦苦思考還不會,就要請教同學(xué)或者老師了。

  4.交流

  方法再好不適合自己的也是垃圾,方法越好越合適效率越高,好方法可以省下不少功夫。學(xué)習(xí)不是說勤奮就行的,講技巧方法,可以懶,但要懶出水平,懶出境界。多和成績好的同學(xué)交流,看他們的學(xué)習(xí)方法是什么,學(xué)為己用。

  5.上課認(rèn)真聽講

  雖然老師講的東西比較簡單,但還是要聽,老師講的很多話書本上是沒有的,有些金玉良言錯(cuò)過了就沒有了。如果你預(yù)習(xí)過了課本,就當(dāng)復(fù)習(xí)鞏固一次,沒預(yù)習(xí)就更加要認(rèn)真聽。

  初中化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”

  1.“觀”

  即觀察,觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行,反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象;反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過程中的各種現(xiàn)象;反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

  最后針對觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括,得出科學(xué)結(jié)論,觀察后要用最準(zhǔn)確的語言表達(dá)出來,達(dá)到理解、掌握知識的.目的。

  2.“動”

  “動”即積極動手實(shí)驗(yàn)。

  俗話說:“百聞不如一見,百看不如一驗(yàn)”,親自動手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動手能力,而且能加深我們對知識的認(rèn)識、理解和鞏固,成倍提高學(xué)習(xí)效率。

  例如,實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟,動手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

  做實(shí)驗(yàn)前一定要了解,最后認(rèn)真分析,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。

  3.“記”

  化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較,“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要,它是學(xué)化學(xué)的最基本方法,離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因?yàn)椋?/p>

  (1)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語言系統(tǒng)”──化學(xué)用語。如:元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等,對這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù),而其中大多數(shù)必須記憶;

  (2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。

  4.“思”

  化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。

  要善于從個(gè)別想到一般,從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律,上課要動口、動手,主要是動腦,想“為什么”想“怎么辦”?

  5.“練”

  “練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。

  它是應(yīng)用所學(xué)知識的一種書面形式,只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識、掌握知識,并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足,使自己取得更好成績。

  不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口,練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累,才有質(zhì)的飛越,如果不練習(xí),那么化學(xué)絕對學(xué)不好。

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)4

  一、水的組成

  1.電解水實(shí)驗(yàn):

  電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

  水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。

  2.一正氧、二負(fù)氫

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2。

  負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

  水=氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O=2H2↑+O2↑

  3.水的組成:

  水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。

  從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

  4.水的性質(zhì):

  (1)物理性質(zhì):無色無味、沒有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

  (2)化學(xué)性質(zhì):水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

  二、氫氣

  1.物理性質(zhì):

  無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。

  2.化學(xué)性質(zhì):

  可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱,火焰呈淡藍(lán)色,唯一的生成物是水。

  注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。

  (驗(yàn)純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,松開拇指點(diǎn)火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)

  三、分子

  1.定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

  2.分子的特征:

  (1)分子很小,質(zhì)量和體積都很小。

  (2)分子總是在不停地運(yùn)動著,并且溫度越高,分子的能量越大,運(yùn)動速度也就越快。

  (3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的'總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加,就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。

  四、原子

  1.定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

  2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分化和原子的重新組合。

  3.分子與原子的比較

  五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

  1.物質(zhì)由元素組成

  2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子

  3.物質(zhì)的分類:單質(zhì)、純凈物、化合物、混合物

  六、水的凈化

  1.水的凈化:

  (1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀);

  (2)過濾;

  (3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。

  2.活性炭的凈水作用:

  具有多孔結(jié)構(gòu),對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?梢晕缴囟挂后w變無色,也可以除臭味。

  3.硬水和軟水

  (1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

  (2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾。

  七、物質(zhì)的分類方法

  1.過濾:分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意:“一貼” “二低” “三靠”)

  2.蒸餾:分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

  八、愛護(hù)水資源

  1.人類擁有的水資源

  2.我國的水資源情況及水資源污染:

  主要水體污染來源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)5

  1、我國古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

 。2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

 。3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:

 。1)工業(yè)“三廢”任意排放,

  (2)生活污水任意排放。

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放。

  8、收集氣體的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學(xué)肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的'三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

  22、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后,原子的.數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

  23、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì)。)

  24、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

  25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)

 。1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。

 、俸暧^上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。

 、诔V肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

  例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

 。2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。

  ①宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。

 、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

 。3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

  ①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。

  ②由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

 、坌枰柚鷥x器測定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

 。4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

  例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

  26、溫度對固體溶解度的影響:

 。1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大;

 。3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧

  1、理解概念,把基本概念熟練掌握,這樣才能在考試中拿到理想的成績。

  2、做好化學(xué)實(shí)驗(yàn),理解化學(xué)反應(yīng)原理,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫出來了。

  3、善于進(jìn)行糾錯(cuò)練習(xí),鉆研好錯(cuò)題記錄本,既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問題的關(guān)鍵,還節(jié)省了大量時(shí)間。

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)6

  初三化學(xué)方程式歸類總結(jié)

  與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:

  點(diǎn)燃

  2Mg+O2====2MgO現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光點(diǎn)燃

  S+O2====SO2現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味

  的氣體。

  點(diǎn)燃

  C+O2====CO2現(xiàn)象:生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體點(diǎn)燃

  2C+O2====2CO現(xiàn)象:燃燒點(diǎn)燃

  4P+5O2====2P2O5現(xiàn)象::生成白煙

  點(diǎn)燃

  3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點(diǎn)燃

  2H2+O2====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

  MnO2

  2H2O2====2H2O+O2↑現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡

  2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬

  △

  MnO2

  2KClO3====2KCl+3O2↑現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體△

  2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象:同上,

  跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:

  點(diǎn)燃

  2H2+O2====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

  Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  △

  H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成高溫

  2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色

  跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  點(diǎn)燃

  C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃

  2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象:不明顯

  高溫

  C+2CuO====2Cu+CO2↑現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

  體生成

  高溫

  3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少,有能使純

  凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  高溫

  CO2+C====2CO現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少

  3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體

  跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  點(diǎn)燃

  C+O2====CO2現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

  Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳

  CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解

  △

  Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁

  的氣體生成

  △

  Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變

  渾濁的氣體生成

  2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象:不明顯高溫

  CaCO3====CaO+CO2↑現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):

  Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  生成

  高溫

  FeO+CO====Fe+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的

  氣體生成

  高溫

  Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

  體生成

  高溫

  CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象:不明顯

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  以上四個(gè)反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類就不贅述了,讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2

  跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象:不明顯

  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

  2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象:這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

  跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象:不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

  NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象:以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

  跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:

  NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象:放出大量的熱

  NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

  2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,括號

  里面的反映過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

  2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成藍(lán)色絮狀沉淀,括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

  NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

  MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀,括號里面的反

  應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

  NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

  Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣

  的

  2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的'Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象

  跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

  BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來

  跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象:固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀

  跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:銅:

  △

  CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

  高溫

  CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

  生成

  △

  H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:有紅色金屬生成

  △

  Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變

  渾濁的氣體生成

  鐵:

  Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色

  Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液

  點(diǎn)燃

  3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵

  銀:

  AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

  Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成

  補(bǔ)充化學(xué)方程式:

  3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體

  Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

  擴(kuò)展閱讀:初三化學(xué)方程式總結(jié)及現(xiàn)象(精品)

  初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)

  編者語:這個(gè)總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對初三化學(xué)的推斷題,也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時(shí)候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng),以及反應(yīng)現(xiàn)象來,從中挑選出符合題目的反應(yīng),進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結(jié)能夠?yàn)槟愕幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)帶來一點(diǎn)幫助,那編者也就滿足了。因?yàn)槭前丛貋矸诸悾恍┓磻?yīng)有重復(fù),望見諒。

  與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

  S+O2點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

  C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯

  4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象::生成白煙

  3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

  2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡

  2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬

  2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象:同上,

  分割線

  跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

  Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成

  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成△

  H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成高溫

  2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色

  分割線

  跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象:不明顯高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

  3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少

  3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體

  跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

  Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳

  CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解

  Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象:不明顯

  CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):

  Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

  FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  高溫

  Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  高溫

  CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  分割線

  跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象:不明顯

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液

  Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液

  CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  以上四個(gè)反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類就不贅述了,讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2

  分割線

  跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象:不明顯

  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子

  CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

  Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

  2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象:這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

  分割線

  跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象:不明顯

  Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

  NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象:以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

  分割又見分割

  跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:

  NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯

  CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象:放出大量的熱

  NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

  2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,括號

  里面的反映過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

  2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成藍(lán)色絮狀沉淀,括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

  NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

  MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀,括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

  NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

  Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

  2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

  Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

  NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象

  2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象

  跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

  BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀

  CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象:固體逐漸溶解

  Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀

  偶還是分割線

  跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  銅:

  CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

  高溫

  CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

  H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成

  Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬

  CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:有紅色金屬生成

  Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  鐵:

  Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色

  FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會變成紅棕色

  Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色

  Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色

  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬

  Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液

  現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體

  Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵

  銀:

  AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

  AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

  Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成

  2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成

  補(bǔ)充化學(xué)方程式:

  3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體

  Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體

  2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色

  2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總

  一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng):

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二.幾個(gè)分解反應(yīng):

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

  (2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

  37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

  43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

  48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH====KCl+H2O

  50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

  59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

  65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

  70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反應(yīng):

  72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO73.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

  76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO45H

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)7

  碳和碳的氧化物

  1.金剛石(C)是天然最硬的物質(zhì),無色透明,正八面體?捎糜谥沏@石;刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭(體現(xiàn)了它的硬度大)等。

  2.石墨(C)是最軟的礦物之一,深灰色,具有金屬光澤,細(xì)鱗片狀的固體,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯(體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟)、干電池的電極(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性)、電車的電刷(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性,滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)、做潤滑劑(體現(xiàn)它具有滑膩感)等。

  金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列方式不同。

  3.無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。

  活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性(因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)),木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

  注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)

  酸、堿、鹽

  1.常見鹽與堿的溶解性:

  鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

  硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

  碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

  堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

  2.八個(gè)常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

  3.三個(gè)不存在的物質(zhì):所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。

  (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)。

  (2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)。

  (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。

  初三上冊期中化學(xué)知識點(diǎn)

  一、金屬活動性

  1、金屬活動性順序:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

  2、金屬活動性順序的意義:在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強(qiáng)。

  3、金屬活動性順序的應(yīng)用:

  (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

  (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

  二、空氣

  1、空氣中氧氣含量的測定:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成,②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積。

  若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

  2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

  3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1)稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

  空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹,屬于混合物?/p>

  4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

  學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么

  一、預(yù)習(xí)

  預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材,把握一節(jié)書的整體內(nèi)容,在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象,初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路,鞏固原有的相關(guān)知識和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動性,提高自己對初三化學(xué)的興趣。

  二、聽講

  在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽講,在聽講是要做到以下幾點(diǎn):

  1、集中注意力:能不能集中注意力認(rèn)真聽講,是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。

  2、應(yīng)勤于思考:僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽上是不對的。在學(xué)習(xí)時(shí)不僅要聽,還要積極思考、學(xué)會思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。

  3、注意老師的思路和方法:在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中,不要只記住每個(gè)問題的結(jié)果,還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過總結(jié),培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。

  4、養(yǎng)成先聽后記的習(xí)慣:有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí),邊聽邊記,掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒記住,知識沒聽到。應(yīng)該是先聽講,然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R。

  三、復(fù)習(xí)

  復(fù)習(xí)是知識的鞏固階段,它是使學(xué)生溫故知新,加深對所學(xué)知識的理解和記憶,進(jìn)一步落實(shí)課本知識為自己知識的過程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過程,是對所學(xué)知識進(jìn)行再加工和提高的過程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識掌握的程度,要多思考幾個(gè)為什么,要做到理解透徹,熟練運(yùn)用。

  四、作業(yè)

  學(xué)生可以通過做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識進(jìn)行檢測,查缺補(bǔ)漏,自己把做錯(cuò)的知識進(jìn)行整理,如果自己解決不了,可以記錄下來,在第二天詢問老師,得到答案。

  化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”簡介

  1.“觀”

  即觀察,觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行,反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象;反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過程中的各種現(xiàn)象;反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

  最后針對觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括,得出科學(xué)結(jié)論,觀察后要用最準(zhǔn)確的語言表達(dá)出來,達(dá)到理解、掌握知識的目的。

  2.“動”

  “動”即積極動手實(shí)驗(yàn)。

  俗話說:“百聞不如一見,百看不如一驗(yàn)”,親自動手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動手能力,而且能加深我們對知識的認(rèn)識、理解和鞏固,成倍提高學(xué)習(xí)效率。

  例如,實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟,動手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

  做實(shí)驗(yàn)前一定要了解,最后認(rèn)真分析,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。

  3.“記”

  化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較,“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要,它是學(xué)化學(xué)的最基本方法,離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因?yàn)椋?/p>

  (1)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語言系統(tǒng)”──化學(xué)用語。如:元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等,對這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù),而其中大多數(shù)必須記憶;

  (2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。

  4.“思”

  化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。

  要善于從個(gè)別想到一般,從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律,上課要動口、動手,主要是動腦,想“為什么”想“怎么辦”?

  多想、深想、獨(dú)立想,就是會想。只有會想,才能想會了。初三從感性的認(rèn)識走向了理性思維,初二初三正是這樣的轉(zhuǎn)變時(shí)期,理性思維能力不夠,我們應(yīng)該在這時(shí),還沒到來的初三時(shí),反思自己,我們應(yīng)該成熟了,學(xué)習(xí)是終生的,帶有思考和分析怎么學(xué)習(xí)?每天都問自己27個(gè)為什么,很多東西都會有新的智慧,從無知的狀態(tài)走出來,變成一個(gè)有知的人。

  5.“練”

  “練”即保證做一定的.課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。

  它是應(yīng)用所學(xué)知識的一種書面形式,只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識、掌握知識,并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足,使自己取得更好成績。

  不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口,練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累,才有質(zhì)的飛越,如果不練習(xí),那么化學(xué)絕對學(xué)不好。

  提高化學(xué)成績的“三要素”是什么

  一、上課要記筆記

  1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科,但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué),首先要了解這門課程主要講的是什么,那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí),預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識都看一遍之外,還要把不懂的地方做上標(biāo)記。

  2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多,但是對于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說,知識還是有些雜的,所以希望初中生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本,著重的記一些重要的化學(xué)知識點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號走神。

  二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識

  1、對于初中生來說,想要學(xué)好化學(xué),那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí),并且認(rèn)真對待老師交代的化學(xué)作業(yè),這對于提高初中化學(xué)成績來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法,這樣才能夠牢固的掌握知識。

  2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識,并且要求掌握的內(nèi)容也很多,如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點(diǎn)都記憶深刻,那么在做題的時(shí)候就會感受到痛苦了。實(shí)在記不下來,那么就多看,“見面”的次數(shù)多了,初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。

  三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

  1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科,并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的,想要學(xué)好初中化學(xué),首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣,有了興趣才有動力去學(xué)習(xí)。

  2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候,希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分,因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來的,學(xué)生們對于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉,謹(jǐn)記。

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)8

  課題1空氣

  一、空氣成分的研究史

  1、18世紀(jì)70年代,瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里,分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

  2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

  二、空氣中氧氣成分的測定:

  1、裝置圖(見書P27)

  2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙

  B、(過一會兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾)燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶,約占瓶子容積的1/5。

  3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論:說明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃

  4、原理:表達(dá)式:磷(P)+氧氣(O2)五氧化二磷(P2O5)

  點(diǎn)燃化學(xué)方程式:4P+5O22P2O55、

  5、注意事項(xiàng):

  A、所用的紅磷必須過量,過少則氧氣沒有全部消耗完

  B、要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾,

  C、裝置的氣密性要好,(否則測量結(jié)果偏小),

  D、要先夾住橡皮管,然后再點(diǎn)紅磷(否則測量結(jié)果偏大)。思考:可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)?如能,應(yīng)怎樣操作?答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體,瓶內(nèi)體積變化。,不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)

  6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測得的結(jié)果比真實(shí)值小,其原因可能是A紅磷量不足;B裝置氣密性差;C未冷卻至室溫就打開止水夾;

  D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

  三、空氣的主要成分(按體積分?jǐn)?shù)):氮?dú)猓∟2)78%,氧氣(O2)21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4:1),稀有氣體0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%?諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

  空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一,零點(diǎn)九四是稀氣;零點(diǎn)零三有兩個(gè),二氧化碳和雜氣;

  四、物質(zhì)的分類:

  純凈物和混合物

  1、純凈物:由一種物質(zhì)組成的,“純凈”是相對的,絕對純凈的物質(zhì)是沒有的,只要雜質(zhì)含量低,不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

  2、混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的,這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

  注意:劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物,含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物;

  五、空氣是一種寶貴的資源

  1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體,不溶于水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學(xué)性質(zhì)不活潑。

  2、稀有氣體:無色、無味的氣體,通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

  氧氣氮?dú)庀∮袣怏w

 、賱又参锖粑

 、卺t(yī)療急救

 、劢饘偾懈

  ④煉鋼

 、萦钪婧叫械

 、俪瑢(dǎo)實(shí)驗(yàn)車

 、诨ぴ

  ③作保護(hù)氣

 、苁称烦涞鞣栏瘎┑

  ①作保護(hù)氣

 、谥贫喾N用途的電光源

  ③激光技術(shù)

 、芤汉だ鋬鰴C(jī)等

  六、空氣的污染及防治。

  1、造成空氣污染的物質(zhì):有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。

  2、污染來源:空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

  3、被污染的空氣帶來的危害:損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題:溫室效應(yīng)(二氧化碳含量過多引起)、臭氧空洞(飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

  4、防止空氣污染的措施:加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

  5、目前空氣污染指數(shù)包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

  七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的'方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

  特點(diǎn):

 、俪浞掷觅Y源和能源,原料無毒無害

 、跍p少向環(huán)境排放廢物

  ③原料中的原子全部被消納,實(shí)現(xiàn)零排放(在化合反應(yīng)中體現(xiàn))

  ④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

  課題2氧氣

  一、氧氣的物理性質(zhì)

  1、色、味、態(tài):通常情況下,是無色無味的氣體;

  2、密度:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為1.429g/L,略大于空氣。(可用向上排空法)

  3、溶解性:氧氣不易溶于水。(可用排水法收集),

  4、三態(tài)變化:降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體,甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

  二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

 。ㄒ唬┡c非金屬(碳、硫、磷)的反應(yīng)1、木炭(黑色固體)燃燒

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成一種無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

  文字表達(dá)式:碳(C)+氧氣(O2)

  點(diǎn)燃點(diǎn)燃

  二氧化碳(CO2)

  化學(xué)方程式C+O2CO2

  做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內(nèi)的氧氣)。

  2、硫粉(淡黃色)燃燒:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

  點(diǎn)燃二氧化硫(SO2)文字表達(dá)式硫(S)+氧氣(O2)

  點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2

  實(shí)驗(yàn)時(shí),要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫,防止污染空氣)。

  3、紅磷(暗紅色固體)的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,生成大量白煙..

  在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成大量的白煙.文字表達(dá)式:磷(P)+氧氣(O2)點(diǎn)燃

  五氧化二磷(P2O5)

  點(diǎn)燃化學(xué)方程式:4P+5O22P2O5

  注意:五氧化二磷(P2O5)是固體,不是氣體(二)與金屬(鎂、鐵)的反應(yīng)

  1、鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體。

  文字表達(dá)式:鎂(Mg)+氧氣(O2)點(diǎn)燃

  氧化鎂(MgO)

  點(diǎn)燃化學(xué)方程式:2Mg+O22MgO2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體。

  文字表達(dá)式:鐵(Fe)+氧氣(O2)化學(xué)方程式:3Fe+2O2

  點(diǎn)燃點(diǎn)燃

  四氧化三鐵(Fe3O4)

  Fe3O4

  注意:集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

 。ㄈ┡c某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應(yīng)產(chǎn)物均為:二氧化碳和水

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:比空氣中燃燒劇烈,發(fā)出白光,集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,有使澄清石灰水變渾濁的

  無色無味氣體產(chǎn)生。

  點(diǎn)燃文字表達(dá)式:石蠟+氧氣(O2)二氧化碳(CO2)+水(H2O)

  空氣中燃燒情況:燃燒產(chǎn)生黃色火焰,放熱,稍有黑煙。

 。ㄋ模┢渌镔|(zhì)與氧氣的反應(yīng)

  某些物質(zhì)在一些條件下,與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng),成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如:動植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結(jié):

  1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中,氧氣提供氧,稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。

  2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度,與氧氣的濃度大小成正比;

  3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰,有的會發(fā)光,有的會冒煙。一般來說,氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生,固體直接燃燒,產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體,一般都會產(chǎn)生煙,即固體小顆粒;4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象,如緩慢氧化。

  三、氧氣的用途(1)、供給呼吸:醫(yī)療上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;

 。2)、支持燃燒:煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型:

 、伲夯戏磻(yīng):由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?杀硎緸椋篈+B+→E(簡稱“多合一”)

  ②:分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為:AB→A+B+。(簡稱:“一變多”)

  ③:氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)),化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

  課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

  一、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)

  原理:利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化(蒸餾)

 。1)具體過程

  降溫加壓空氣

  液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高(183℃)

  蒸發(fā)氮?dú)夥悬c(diǎn)低(196℃),先蒸發(fā)出來

  裝入天藍(lán)色鋼瓶中

  (2)注意:該過程是物理變化

  二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(化學(xué)變化)

  1、雙氧水(過氧化氫)制取氧氣

  A、藥品:過氧化氫(H2O2)和二氧化錳(黑色粉末MnO2)

  B實(shí)驗(yàn)原理:

  表達(dá)式:過氧化氫(H2O2)

  MnO2

  水(H2O)+氧氣(O2)

  化學(xué)方程式:2H2O2MnO22H2O+O2↑

  注:MnO2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用

  C、裝置:固體與液體反應(yīng),不需加熱(雙氧水的為一類)

  注意事項(xiàng):

 、、分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應(yīng)該伸入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;

 、、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

 、邸饷苄詸z查:用止水夾關(guān)閉,打開分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續(xù)下降,就說明氣密性良好。

 、、裝藥品時(shí),先裝固體后裝液體

 、荨⒃撗b置的優(yōu)點(diǎn):可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束,可以隨時(shí)添加液體。

  D、步驟:連、查、裝(二氧化錳)、定、倒(過氧化氫溶液)、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

  A、藥品:、高錳酸鉀(暗紫色固體)、氯酸鉀(白色固體)與二氧化錳(黑色粉末)

  B、原理:

 、偌訜崧人徕洠ㄓ猩倭康亩趸i):表達(dá)式:氯酸鉀(KClO3)方程式:2KClO3

  MnO2△MnO2△

  氯化鉀(KCl)+氧氣(O2)

  2KCl+3O2↑注意:MnO2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用

  ②加熱高錳酸鉀:

  表達(dá)式:高錳酸鉀(KMnO4)

  △△錳酸鉀(K2MnO4)+二氧化錳(MnO2)+氧氣(O2)

  方程式:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置:加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類)

  D、操作步驟:(連)查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

 、龠B接裝置:先下后上,從左到右的順序。

 、跈z查裝置的氣密性:將導(dǎo)管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出,證明裝置不漏氣。松開手后,導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

 、垩b入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)

  ④固定裝置:固定試管時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜;鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部。

 、菁訜崴幤罚合仁乖嚬芫鶆蚴軣,后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

  ⑥收集氣體:

  a、若用排水集氣法收集氣體,當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集,剛排出的是空氣;水排完后,應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空氣大)(防止氣體逸出)。

  b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶內(nèi)空氣)用排水法收集時(shí),導(dǎo)管放在集氣瓶口。

 、呦葘(dǎo)管移出水面

  ⑧再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng):

  a).試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞:有利于產(chǎn)生的氣體排出。

  c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口塞一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。

  d).排氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部:有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出,使收集的氣體更純。

  e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流,炸裂試管。

  F、收集方法:

 、倥潘ǎú灰兹苡谒

  ②向上排空法(密度比空氣大)

  G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

  檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃,說明是氧氣;驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,證明已滿。

  三、催化劑:

  1、概念:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率(加快或變慢),但本身的化學(xué)性質(zhì)和

  質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

  2、特點(diǎn):兩不變(質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì))、一改變(反應(yīng)速率)注意:

 、俅呋瘎┎荒芨淖兩晌锏馁|(zhì)量,不能決定反應(yīng)的進(jìn)行。

 、诖呋瘎┎皇欠磻(yīng)物、又不是生成物。

 、鄞呋瘎﹥H針對某一反應(yīng),并不是所有反應(yīng)的催化劑。

 、苣骋环磻(yīng)的催化劑可能不只一種。

  3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑,催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中,催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中,二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反應(yīng):

  1、概念:由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)。

  2、特點(diǎn):一變多。

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)9

  一、藥品的取用原則

  1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  2、取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量,如果沒有說明用量,一般取最少量,即液體取1-2ml,固體只要蓋滿試管底部。

  3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實(shí)驗(yàn)室,要放到指定的容器里。

  4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液,要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

  1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,

  2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

  3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

  二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

  1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

  吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)

  2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí),應(yīng)把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

  3、量筒的使用

  a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

  讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底。

  b、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

  注意:量筒是一種量器,只能用來量取液體,不能長期存放藥品,也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體,不宜加熱。

  c、讀數(shù)時(shí),若仰視,讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視,讀數(shù)比實(shí)際體積高。

  三、酒精燈的使用

  1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

  外焰溫度最高,內(nèi)焰溫度最低,因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

  2、酒精燈使用注意事項(xiàng):a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí),要蓋上燈帽,以防止酒精揮發(fā)。

  3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。

  4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干,先進(jìn)行預(yù)熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí),液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器:

  1、用試管刷刷洗,刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷,但用力不能過猛,以防止試管損壞。

  2、儀器洗干凈的標(biāo)志是:玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。

  四、活動探究

  1、對蠟燭及其燃燒的探究:p7—p9

  2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:p10—p12

  六、綠色化學(xué)的特點(diǎn):p6

  初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第二單元:我們周圍的空氣

  一、基本概念

  1、物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

  2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

  化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成一、基本概念

  新的物質(zhì);瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。

  3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

  4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

  5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

  6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

  7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

  8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

  9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

  10、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab

  11、分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b

  12、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

  13、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

  14、催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

  二、空氣的成分

  1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23

  問題:(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

  (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))

  2、空氣的成分:

  n2 :78% o2:21% 稀有氣體:0.94% co2:0.03% 其它氣體和雜質(zhì):0.03%

  3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒

  4、氮?dú)獾挠猛荆簆24

  5、稀有氣體的性質(zhì)和用途:p25

  6、空氣的污染:(空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào))

  (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

  (2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:so2 co 氮的氧化物等。

  三、氧氣的性質(zhì)

  1、氧氣的物理性質(zhì):無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

  2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。

  (1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。

  (2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):

  參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

  硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

  鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

  碳 c+o2==co2

  鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

  磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)

  四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

  1、藥品:過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

  2、反應(yīng)的'原理:

  (1)過氧化氫 水+氧氣

  (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

  (3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

  3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35

  4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)

  難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí),因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

  5、操作步驟:

  查:檢查裝置的氣密性。如p37

  裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

  定:將試管固定在鐵架臺上

  點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

  收:用排水法收集氧氣

  離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。

  熄:熄滅酒精燈。

  6、檢驗(yàn)方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

  7、驗(yàn)滿方法:

  (1)用向上排空氣法收集時(shí):將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

  (2)用排水法收集時(shí):當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

  8、注意事項(xiàng):

  (1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí)),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。

  (2)導(dǎo)管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。

  (3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。

  (4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

  (5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。

  (6)用排水法集氣時(shí),集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí),集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

  (7)用排水法集氣時(shí),應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),證明已滿。

  (8)停止反應(yīng)時(shí),應(yīng)先把撤導(dǎo)管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導(dǎo)致使館破裂)

  (9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。

  (10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口要塞一小團(tuán)棉花。

  五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

  在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要就是液態(tài)氮。

  初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第三單元:自然界的水

  一、水的組成

  1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。

  2、一正氧、二負(fù)氫

  實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式

  電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2。負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

  2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

  3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

  4、水的性質(zhì)

  (1)物理性質(zhì):無色無味、沒有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

  (2)化學(xué)性質(zhì):水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

  二、氫氣

  1、物理性質(zhì):無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。

  2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

  在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱,火焰呈淡藍(lán)色,唯一的生成物是水。

  注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。(驗(yàn)純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,松開拇指點(diǎn)火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)

  三、分子

  1、定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

  2、分子的特征:

  (1)分子很小,質(zhì)量和體積都很小

  (2)分子總是在不停地運(yùn)動著,并且溫度越高,分子的能量越大,運(yùn)動速度也就越快。

  (3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加,就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

  3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象::

  a:路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

  b:在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

  c:衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

  d:糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

  e:半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

  四、原子

  1、定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子

  2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分化和原子的重新組合,工作總結(jié)《初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)》。

  3、分子與原子的比較:

  原子 分子 備注

  概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

  相似性 小,輕,有間隔。

  同種原子性質(zhì)相同;

  不同種原子性質(zhì)不同; 小,輕,有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

  不同種分子性質(zhì)不同;

  相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中,分裂成原子,由原子重新組合成新的分子。

  相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子,由分子構(gòu)成物質(zhì)。如:氧氣,氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如:金屬 分子是由原子構(gòu)成的。

  無數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?

  五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

  1、物質(zhì)由元素組成

  2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子

  3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物

  六、水的凈化

  1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

  2、活性炭的凈水作用:具有多孔結(jié)構(gòu),對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?梢晕缴囟挂后w變無色,也可以除臭味。

  3、硬水和軟水

  (1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

  (2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾

  七、物質(zhì)的分類方法

  1、過濾:分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意:“一貼” “二低” “三靠”)

  2、蒸餾:分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

  八、愛護(hù)水資源

  1、人類擁有的水資源p57—p59

  2、我國的水資源情況及水資源污染:主要水體污染來源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

  3、愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

  (1)節(jié)約用水,提高水的利用率節(jié)約用水,一方面要防止浪費(fèi)水,另一方面要通過使用新技術(shù),改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水,提高水的利用率。

  (2)防治水體污染的辦法:a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。

  初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

  一、原子的構(gòu)成:

  質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

  原子核(+)

  中子:不帶電

  原子

  不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

  1.構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒有中子。

  2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

  原子中存在帶電的粒子,為什么整個(gè)原子不顯電性?

  原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。

  二:相對原子質(zhì)量:——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

  某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)

  注意:

  1.相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比,不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1,省略不寫 。

  2.在相對原子質(zhì)量計(jì)算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

  三、元素:

  1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

  2、地殼中各元素含量順序:o si al fe

  含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

  3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

  元素 原子

  概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。

  區(qū)分 只講種類,不講個(gè)數(shù),沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類,有講個(gè)數(shù),有數(shù)量多少的含義。

  使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

  舉例 如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個(gè)水分子,是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

  聯(lián)系 元素的最小粒子

  元素=================================原子

  一類原子的總稱

  4、元素符號的意義:a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子

  例如:o的意義: n的意義:

  5、元素符號的書寫:記住常見元素的符號

  金屬元素

  6、元素的分類

  非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素

  7、元素周期表

  四、離子

  1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

  2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

  3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

  a、稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定。

  b、金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),易失電子。

  c、非金屬元素:最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),易獲得電子。

  4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子

  原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子

  原子失電子—帶正電—形成陽離子

  5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-,x表示元素符號或原子團(tuán)的化學(xué)式,x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷,“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如,al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

  五、化學(xué)式

  1、定義:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

  2、意義:

  (1).表示一種物質(zhì);

  (2).表示組成這種物質(zhì)的元素;

  (3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;

  (4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

  例如:ho2的意義表示:水是由氫元素和氧元素組成的;

  水是由水分子構(gòu)成的;

  水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;

  一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

  六、化合價(jià)

  1、o通常顯-2價(jià),氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。

  2、化合價(jià)的應(yīng)用:依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

  3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù),按左正右負(fù)氨特殊來書寫。

  4、記住常見元素的化合價(jià)

  七、1、元素符號前的數(shù)字:表示原子個(gè)數(shù) 2n

  2、化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子個(gè)數(shù) 2h2o

  3、離子符號前面的數(shù)字:表示離子個(gè)數(shù)

  4、元素符號右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+

  5、元素符號正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價(jià)

  6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) h2o

  八、相對分子質(zhì)量::化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

  如: h2o的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44

  nacl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5

  根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.

  如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是::1×2:16=2:16=1:8

  co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是::12:16×2=12:32=3:8

  如:計(jì)算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  1先計(jì)算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80

  2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

  初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第六單元:碳和碳的氧化物

  一、碳的幾種單質(zhì)

  1.金剛石(色散性好,堅(jiān)硬)

  2.石墨(軟,有滑感。具有導(dǎo)電性,耐高溫)

  3.c60(由分子構(gòu)成)

  性質(zhì):1.常溫下不活潑

  2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co

  3.還原性c+2cuo==2cu+ co2

  4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

  2.焦炭 煉鋼

  3.炭黑 顏料

  二、co 2的實(shí)驗(yàn)室制法

  1.物理性質(zhì):通常情況下無色無味氣體,密度比空氣略大,能溶于水

  化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

  與水反應(yīng)co2+ h2o== h2+ co3

  與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

  2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

  3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

  4.實(shí)驗(yàn)裝置:固液常溫下

  收集方法 向上排空氣法

  5.檢驗(yàn):(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口

  6.用途:滅火,做氣體肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷劑

  三、co的性質(zhì)

  1.物理性質(zhì):通常情況下無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水

  化學(xué)性質(zhì):可燃性2co+ o2== 2co2

  還原性co+cuo==cu+ co2

  毒性:使人由于缺氧而中毒

  初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第七單元 燃料及其作用

  一、 燃燒的條件

  1. 可燃物

  2. 氧氣(或空氣)

  3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))

  二、 滅火的原理和方法

  1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

  2. 隔絕氧氣和空氣

  3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下

  三、 化石燃料:煤,石油和天然氣

  化石燃料對空氣的影響:煤和汽油燃燒對空氣造成污染

  四、 清潔燃料:乙醇和天然氣

  五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能

  這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題,還可以減少對環(huán)境的污染

  初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第八單元:金屬和金屬材料

  一、 金屬活動順序表:

  k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

  金 屬 活 動 性 依 次 減 弱

  二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

  2.合金定義:在金屬中加熱和某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特征的合金。

  3.常見合金:鐵合金,鋁合金,銅合金。

  三、金屬性質(zhì)

  1.物理性質(zhì):有光澤,能導(dǎo)電,能導(dǎo)熱,延展性,彎曲性

  2.化學(xué)性質(zhì):金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

  2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

  金屬與酸反應(yīng)mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

  mg+ h2so4==mgso4+h2↑

  2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

  2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

  zn+2hcl==zncl2+h2↑

  zn+2h2so4==znso4+h2↑

  fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

  金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu

  cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

  四、金屬資源的利用

  1.鐵的冶煉:1.原料:鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石

  2.原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2

  3.設(shè)備:高爐

  2.金屬的腐蝕和防護(hù): 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化

  2.防止鐵生銹地方法:1.干燥,2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)

  3.金屬資源保護(hù)措施:1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計(jì)劃合理的開采礦物;4.尋找金屬的代替品

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)10

  一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

  1、物質(zhì)都是由我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒘?gòu)成的

  許多實(shí)驗(yàn)表明,物質(zhì)都是由極其微小的肉眼看不見的微粒構(gòu)成的,如水是由水的微粒構(gòu)成,高錳酸鉀是由高錳酸鉀微粒構(gòu)成的,蔗糖是由蔗糖的微粒構(gòu)成的。

  2、不同的物質(zhì)有不同的性質(zhì),這與構(gòu)成它們的微粒有關(guān)

  氧氣能支持燃燒,二氧化碳能滅火,水能分解成氫氣和氧氣,氫氣和氧氣又能化合生成水,不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有所不同,這是由于構(gòu)成它們的微粒不同,而構(gòu)成它們的微粒就體現(xiàn)了它們的化學(xué)性質(zhì)。

  二、微粒的特點(diǎn)

  1、微粒是不斷運(yùn)動的

  無論氣體、液體、固體都是由微粒構(gòu)成的,而這些微粒都是不斷運(yùn)動的,當(dāng)我們走近花圃,會聞到花香,打開酒精瓶,會聞到酒精的氣味,這些都說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不停地運(yùn)動的。

  2、微粒之間有空隙

  無論固體、液體還是氣體,構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間都有一定的空隙,不同物質(zhì)微粒的空隙大小不同,在固體、液體中,微粒之間距離比較小,在氣體物質(zhì)中,微粒之間的距離比較大,所以氣體往往容易被壓縮,固體和液體物質(zhì)不易被壓縮,一般物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象,就是由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)減小的緣故。

  三、分子

  1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,如氧氣是由氧分子構(gòu)成的,水是由水分子構(gòu)成的。

  2、分子的基本性質(zhì)

 。1)分子的質(zhì)量很小 (2)分子的體積很小 (3)分子是在不停地運(yùn)動的

 。4)分子間有空隙 (5)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

  3、用分子觀點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化

  由分子構(gòu)成的物質(zhì),發(fā)生物理變化時(shí),分子本身未變,如水變成水蒸氣時(shí),水分子本身沒有變化,只是分子之間的間隔變大,發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子本身發(fā)生了變化,變成了其它物質(zhì)的分子,如氫氣在氧氣中燃燒時(shí),氫分子和氧分子化合成了水分子,水分子也不再具有氫分子和氧分子的性質(zhì)。

  四、原子

  1、在化學(xué)變化中,分子可分成原子,說明分子是由原子結(jié)合而成的,而原子不能再分。

  2、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,金屬(如鐵、銅、鋁、汞等)和稀有氣體(如氦、氖等)都是由原子構(gòu)成的。

  3、原子的基本性質(zhì)

 。1)原子的質(zhì)量很小, (2)原子的體積很小,(3)原子是在不停地運(yùn)動的, (4)原子間有空隙。

  4、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系

  區(qū)別:在化學(xué)變化中,分子可以分解成原子,原子也可以結(jié)合成分子,但原子不可再分;

  聯(lián)系:分子是由原子結(jié)合而成的,原子可以結(jié)合成分子。

  5、原子的構(gòu)成

  原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,每個(gè)質(zhì)子帶有一個(gè)單位的`正電荷,中子不帶電,每個(gè)電子帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷。

  注意:(1)在原子中,原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷電量相等,電性相反,因而原子不顯電性

 。2)構(gòu)成原子的微粒有三種:質(zhì)子、中子和電子,但并不是所有的原子都由這三種微粒構(gòu)成的,如氫原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子,核外有一個(gè)電子,而沒有中子。

 。3)在原子中 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

  6、相對原子質(zhì)量

  以一種碳原子的質(zhì)量的作為基準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比值就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

  表達(dá)式

  注意:(1)碳原子有多種,它們的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè),中子數(shù)不同,有的有6個(gè),有的是7個(gè),有的是8個(gè),這里“一種碳原子”指的是該原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,6個(gè)中子的碳原子,即碳-12原子。

 。2)相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值,不是原子的實(shí)際質(zhì)量,其國際單位制為1,一般不寫出來。

  (3)電子的質(zhì)量很小,可忽略不計(jì),原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,所以某原子的近似相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

  7、相對分子質(zhì)量

  相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

  五、離子

  1、定義:在化學(xué)變化中,電中性的原子經(jīng)常容易得到或失去電子而成為帶電荷的原子,這種帶電的原子稱為離子,且?guī)д姷碾x子叫陽離子,帶負(fù)電的離子叫陰離子。

  2、離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)11

  第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

  物質(zhì)的變化和性質(zhì)

  1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。

  2、物質(zhì)的變化

  化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。

  物理變化:沒有新物質(zhì)生成。

  區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。

  3、物質(zhì)的性質(zhì)

  物理性質(zhì):不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。

  化學(xué)性質(zhì):需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

  4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

  蠟燭火焰分為三層:外焰溫度、內(nèi)焰、焰心溫度最低

  蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。

  蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

  5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點(diǎn):都有水、氧氣、二氧化碳

  不同點(diǎn):吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多

  結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

  試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

  1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。

  ②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽一傾二送三直立

  塊狀—鑷子一橫二放三慢滑

  2液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。

  ②取用:瓶塞倒放;標(biāo)簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜

  3量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視否則俯大仰小

  4酒精燈:①注意事項(xiàng):禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點(diǎn)燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。

  ②火焰分三層:外焰溫度、內(nèi)焰、焰心溫度最低

  對物質(zhì)加熱用外焰

  5給物質(zhì)加熱的方法:

  對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。

  對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。

  6玻璃儀器洗滌干凈的.標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

  7可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

  可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶

  不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶

  8取用藥品時(shí)做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法:扇聞

  未說明藥品用量時(shí):液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。

  三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。

  氣體氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2

  1、藥品高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2

  [固(+固)]或[固+液]鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4

  [固+液]石灰石(大理石)CaCO3和稀鹽酸HCl

  [固+液]

  2、反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

  或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  3、檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣,否則不是氧氣;點(diǎn)燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

  4、收集方法

  氧氣O2①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

  氫氣H2①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣。

  二氧化碳CO2①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

  5、驗(yàn)滿(驗(yàn)純)

  氧氣O2用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿。

  氫氣H2用拇指堵住集滿氫氣的試管口;靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純。

  二氧化碳CO2用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿。

  6、放置正放倒放正放

  7、注意事項(xiàng)

  (1)制備氧氣O2

 、贆z查裝置的氣密性

 。ó(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)

 、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

 、奂訜釙r(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

  ④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

 。2)制備氫氣H2

  ①檢查裝置的氣密性

 、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;

 、埸c(diǎn)燃?xì)錃馇,一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點(diǎn)燃會爆炸。)

 。3)制備二氧化碳CO2

  ①檢查裝置的氣密性

 、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;

  ③不能用排水法收集

  8、常見氣體的性質(zhì)

 。1)氧氣O2(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)及用途

  O2無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

 、貱+O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)

  a.供呼吸;b.煉鋼;c.氣焊。

 。ㄗⅲ篛2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

 、赟+O2==SO2空氣中—淡藍(lán)色火

  焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰

 、4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)

 、3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

 、菹灎T在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

  (2)氫氣H2

  無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。

  ①可燃性:

  2H2+O2====2H2O

  H2+Cl2====2HCl

 、谶原性:

  H2+CuO===Cu+H2O

  3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

  (3)二氧化碳CO2

  無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。

  ①CO2+H2O==H2CO3(酸性)

 。℉2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)

  a.用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))

  b.制飲料、化肥和純堿

  CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

 、谘趸裕篊O2+C==2CO

  CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)

 。4)一氧化碳CO

  無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體。

 、倏扇夹裕2CO+O2==2CO2(火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料)

 、谶原性:

  CO+CuO===Cu+CO2

  3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

  (跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力)

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)12

  氧氣的制取

  1.加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟:

  (1)檢查裝置的氣密性

 。2)將藥品平鋪在試管底部,管口放一小團(tuán)棉花(防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管)

 。3)將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上

  (4)給試管均勻加熱

 。5)將導(dǎo)管口伸入水槽,開始收集氧氣

 。6)當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡放出時(shí),將收集滿氧氣的集氣瓶從水中取出,用玻璃片蓋好,小心取出

 。7)將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實(shí)驗(yàn)臺上

 。8)將酒精燈熄滅

  (9)結(jié)束實(shí)驗(yàn),整理器材

  2.分解過氧化氫制取氧氣的步驟:

 。1)檢查裝置的氣密性

 。2)將二氧化錳加入到盛有過氧化氫溶液的.錐形瓶中

  (3)給錐形瓶均勻加熱

 。4)觀察到瓶中產(chǎn)生大量氣泡,靜置后打開彈簧夾,收集氧氣

 。5)將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實(shí)驗(yàn)臺上

  (6)將酒精燈熄滅

 。7)結(jié)束實(shí)驗(yàn),整理器材

  3.兩種方法比較

 。1)高錳酸鉀制取氧氣時(shí),需要加熱,而且需要使用酒精燈,操作復(fù)雜,而過氧化氫制取氧氣時(shí)不需加熱,操作簡單,安全,便于操作和實(shí)驗(yàn)完畢后的清洗。

  (2)過氧化氫制取氧氣時(shí)使用二氧化錳作催化劑,反應(yīng)速率適中,便于控制,而且不需要加熱,不會使儀器受熱,比較安全。

 。3)高錳酸鉀制取氧氣時(shí)使用二氧化錳作催化劑,反應(yīng)速率快,便于收集,但需要加熱,加熱時(shí)容易使儀器受熱,不便于操作和清洗。

 。4)過氧化氫制取氧氣時(shí)使用二氧化錳作催化劑,反應(yīng)速率快,便于收集,而且不需要加熱,不會使儀器受熱,比較安全,因此實(shí)際生產(chǎn)中更常用過氧化氫作為生產(chǎn)氧氣的原料。

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)13

  1.二氧化碳可以和水反應(yīng)生成碳酸,也可以和水反應(yīng)生成氧氣和葡萄糖。

  2.CO中含有少量O2不可以用灼熱的銅網(wǎng)除去,因?yàn)? 3.CO2中混有少量CO不可以用點(diǎn)燃法除去,因?yàn)?

  4.鍍鋅鐵不屬于合金,也不是復(fù)合材料;

  生鐵和鋼都是鐵和碳(非金屬)為主的合金。它們都是混合物。

  5.纖維和橡膠一定屬于有機(jī)物,但不一定是有機(jī)合成材料,因?yàn)樗鼈冇刑烊坏摹?/p>

  6.有鐵參加的置換反應(yīng),一定生成二價(jià)的亞鐵。

  7.硫酸銨不能與蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化(變性),只能降低蛋白質(zhì)的溶解度,物理變化。

  8.只要溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能相互換算,前提一定是飽和溶液。

  9.質(zhì)量守恒定律在解題中往往有這樣幾種應(yīng)用:一是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物質(zhì)量總和相等;

  二是反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目不變;

  三是某一元素或原子團(tuán)質(zhì)量反應(yīng)前后不變;

  四是在密閉容器中反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。

  10.同一種化合物中,同一元素可能顯示不同的化合價(jià),如NH4NO3中,N分別顯—3和+5價(jià);

  Fe3O4呢?

  11.化學(xué)變化中對生成物真假的判斷方法:(1)反應(yīng)前后元素種類不變,(2)每種原子數(shù)目不變(如:Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有問題)

  12.含有氯化氫的CO2氣體,不一定能使石灰水變渾,含有CO2的混合氣體不能使石灰水變渾濁,一般判斷其中含有氯化氫氣體。

  將CO2(HCl)通入硝酸銀溶液,硝酸銀溶液所起作用是既證明了HCl,又除去了HCl,而CO2幾乎無損。

  CO(CO2)既證明CO2又除去CO2的樣品和裝置可以是?

  13.鋅和鐵同時(shí)投入硫酸銅溶液中,誰優(yōu)先反應(yīng)?鐵投入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中,又是誰優(yōu)先反應(yīng)呢?

  14.化學(xué)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)總質(zhì)量—生成氣體質(zhì)量—不溶物質(zhì)量(包括生成沉淀、不溶雜質(zhì))

  15.淀粉不能檢驗(yàn)加碘鹽,因?yàn)榧拥恹}中含有的是碘酸鉀或碘酸鈉,但不含有單質(zhì)碘(I2)。

  16.玻璃(或帶色玻璃)、有機(jī)玻璃、玻璃鋼分別屬于無機(jī)材料、合成材料和復(fù)合材料 17.如果是兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相等,則它們有以下的可能性:

  一是兩種不同的離子(如Na+和NH4+都是11) 二是兩種不同的分子(如CH4和H2O都是10)

  三是分別為一種分子和一種原子(如O2和S都是16)

  18.某物質(zhì)經(jīng)過檢驗(yàn),只含有一種元素,該物質(zhì)可能是一種單質(zhì),也可能是混合物(如O2和O3,金剛石和石墨)

  19.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,在稱量時(shí),如天平指針不指向中間,接下來的做法只能是添加或減少藥品,不能再動游碼和砝碼。

  20.金屬和化合物溶液(如硫酸銅)的反應(yīng)。對濾液和濾渣的'判斷,要考慮所加金屬的量是恰好還是不足量,還是過量。

  21.洗滌油脂有三種情況:

  (1)汽油或酒精——利用溶解揮發(fā)(物理變化) (2)洗滌劑——利用乳化作用(物理變化) (3)純堿溶液——利用化學(xué)變化生成易溶物

  22.將溶液稀釋,只是單位體積內(nèi)溶質(zhì)微粒數(shù)目減少,但不能說溶質(zhì)被分成更小的微粒。

  23.可以導(dǎo)電的溶液常見的有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸等;

  而蔗糖和酒精溶液則一般不導(dǎo)電 24.用肥皂水區(qū)分出硬水,用煮沸的方法使硬水變軟,都是化學(xué)變化。其它:無論是過濾還是吸附還是加明礬都不能使硬水軟化。

  25.石油分餾出汽柴油是物理變化,而煤通過干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t煤氣則是化學(xué)變化。

  26.粗鹽提純——蒸發(fā)得到的精鹽不是純凈物。

  27.不同元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,也可能是混合物。

  28.有機(jī)物如尼古丁(C10H14N2)等等,基本上都是由分子構(gòu)成---如尼古丁是由尼古丁分子構(gòu)成,不可以說是由10個(gè)碳原子14個(gè)氫原子2個(gè)氮原子構(gòu)成。

  29.石灰水變渾濁一定是發(fā)生了化學(xué)變化嗎?

  30.CO還原氧化鐵,若玻璃管及其中氧化鐵質(zhì)量為m克,反應(yīng)停止后玻璃管及剩余物質(zhì)量為n克,則(m-n)克是誰的質(zhì)量?

  (1)鐵與四氧化三鐵的混合物10克,玻璃管中剩余固體(單質(zhì)鐵)的質(zhì)量為7.6克。計(jì)算10克黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  (2).CO還原鐵的氧化物,其尾氣處理,既可以用點(diǎn)燃法,也可以用氣球收集,還可以用排水法儲存在廣口瓶中。

  提高化學(xué)成績的“三要素”是什么

  一、初中生上課要記筆記

  1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科,但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué),首先要了解這門課程主要講的是什么,那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí),預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識都看一遍之外,還要把不懂的地方做上標(biāo)記。

  2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多,但是對于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說,知識還是有些雜的,所以小編希望初中生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本,著重的記一些重要的化學(xué)知識點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號走神。

  二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識

  1、對于初中生來說,想要學(xué)好化學(xué),那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí),并且認(rèn)真對待老師交代的化學(xué)作業(yè),這對于提高初中化學(xué)成績來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法,這樣才能夠牢固的掌握知識。

  2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識,并且要求掌握的內(nèi)容也很多,如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點(diǎn)都記憶深刻,那么在做題的時(shí)候就會感受到痛苦了。實(shí)在記不下來,那么就多看,“見面”的次數(shù)多了,初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。

  三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

  1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科,并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的,想要學(xué)好初中化學(xué),首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣,有了興趣才有動力去學(xué)習(xí)。

  2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候,小編希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分,因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來的,學(xué)生們對于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉,謹(jǐn)記。

  化學(xué)知識記憶方法速看

  1.重復(fù)是記憶的基本方法

  對一些化學(xué)概念,如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶,多次加深印象,是有效記憶最基本的方法。

  2.理解是記憶的前提

  所謂理解,就是對某一問題不但能回答“是什么”,而且能回答“為什么”。例如,知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后,還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì),進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以,對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。

  3.以舊帶新記憶

  不要孤立地去記憶新學(xué)的知識,而應(yīng)將新舊知識有機(jī)地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識來記憶,這樣既鞏固了舊知識,又加深了對新知識的理解。

  4.諧音記憶法

  對有些知識,我們可以用諧音法來加以記憶。例如,元素在地殼中的含量順序:氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音:一個(gè)姓楊的姑娘,買了一個(gè)合金的鍋蓋,拿回家,又美又輕。

  5.歌訣記憶法

  對必須熟記的知識,如能濃縮成歌訣,朗朗上口,則十分好記。如對元素化合價(jià)可編成:“一價(jià)鉀鈉氫氯銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,鋁三硅四硫二四六,三五價(jià)上有氮磷,鐵二三來碳二四,銅汞一二價(jià)上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成:先通氫,后點(diǎn)燈,停止加熱再停氫。

  初中化學(xué)基礎(chǔ)差如何學(xué)習(xí)

  1、重視實(shí)驗(yàn),牢記方程式。

  化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng),如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣,不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具,那么初中化學(xué)就沒有學(xué)好,因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外,還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。

  2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開始。

  “兩基”就是基礎(chǔ)知識、基本操作,隨著教程的變動,“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn),期末考試中,有近70%的的分值都是從課本上得來的,只不過是變一下形,換一種思路,有人說讀書百遍其義自見,因此,回歸課本,打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。

  3、對需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶

  化學(xué)可以說是理科里面的文科,需要背誦的知識非常的多,從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng),從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理,都需要我們記性背誦記憶,因此,在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過的知識,便于在考試中的熟練運(yùn)用。

  4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本

  課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過程,記錄了我們在課堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過的所有錯(cuò)誤,將這兩者結(jié)合起來加以復(fù)習(xí),會大大提升我們的復(fù)習(xí)效率,減少復(fù)習(xí)時(shí)間,這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)14

  第五單元化學(xué)方程式

  課題1質(zhì)量守恒定律

  一、質(zhì)量守恒定律1、概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;........②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;..③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

  2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

  3、化學(xué)反應(yīng)前后

 。1)六不變宏觀:元素種類、元素質(zhì)量總和不變

  微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

 。2)兩變宏觀:物質(zhì)的種類一定變

  微觀:分子種類一定變

 。3)三個(gè)可能改變宏觀:物質(zhì)的狀態(tài)可能變;元素的化合價(jià)可能變

  微觀:分子個(gè)數(shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))可能變

  二、化學(xué)方程式

  1、含義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義:

 、刨|(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

  ⑵量的意義:a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比)

  b表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)點(diǎn)燃例如:以2H2+O22H2O為例

 、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

 、诒硎練錃狻⒀鯕馀c水的質(zhì)量比為4:32:36

 、郾硎練浞肿、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2:1:2

  點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2+O22H2O為例

  ①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度:氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

  ②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度:每4份質(zhì)量的'氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

 、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)角度:每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。

  課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

  一、書寫原則:

  1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),尊重客觀事實(shí)

  2、遵守質(zhì)量守恒定律(標(biāo)準(zhǔn):兩邊原子的種類和數(shù)目相等)二、方程式的配平

  1、標(biāo)準(zhǔn):方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

  2、配平的原則:在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法:觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

 、、確定配平的起點(diǎn)元素:橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少,且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

 、啤⒋_定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

 、取⒋_定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序:依次確定含有除起點(diǎn)元素以外,橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。

  舉例:配平化學(xué)方程式:FeS2+O2點(diǎn)燃Fe2O33+SO2

 、糯_定起點(diǎn)元素:由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次,且最小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

  ⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素,則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

 、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù):用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù);用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù);

  2FeS2+O2點(diǎn)燃1Fe22O3+SO2

 、却_定O2、SO2的系數(shù):①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素,S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次,因此先確定SO2的系數(shù),再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4,所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

  2FeS2+O22點(diǎn)燃1Fe2O3+4SO2

 、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個(gè)數(shù)已確定為11,因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為

  11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

  2FeS22+11/2O點(diǎn)燃1Fe22O3+4SO2

 、稍賹⒏飨禂(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比:即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

  點(diǎn)燃4FeS22+11O222Fe2O3+8SO2

  四、化學(xué)方程式的書寫的步驟

  1、寫:寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配:配平方程式

  3、注:注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等:將橫線改為等號

  五、化學(xué)反應(yīng)類型

  1、四種基本反應(yīng)類型

 、倩戏磻(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

  ③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

  一、依據(jù):利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟:①設(shè)未知數(shù);

 、诟鶕(jù)題意寫出方程式;

 、鄹鶕(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;④列出比例式,并求出未知數(shù);⑤答

  注意:

  ①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比,因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一,未知數(shù)不能帶單位,只有實(shí)際已知質(zhì)量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:1、C+O22、S+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象:氧氣中燃燒發(fā)白光,空氣中紅熱,放熱

  生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現(xiàn)象:先熔化,后燃燒;空氣中是淡藍(lán)色的火焰;

  純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣的氣體。

  點(diǎn)燃3、4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象::黃白色火焰,產(chǎn)生白煙,放熱

  Fe2O4現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體,放熱

  △

  4、2Hg+O2====2HgO現(xiàn)象:銀白色液體逐漸變成紅色粉末

  5、3Fe+2O26、2Mg+O27、2H2O2

  點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放熱,產(chǎn)生白色固體

  MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

  10、2H2O

  △2H2O+O2↑

  MnO2△2KCl+3O2↑

  通電點(diǎn)燃2H2↑+O2↑現(xiàn)象:電極上產(chǎn)生氣泡,一段時(shí)間后,

  正極試管內(nèi)與負(fù)極試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為1:8

  11、2H2+O22H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色火焰△

  12、H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:黑色粉末變紅并減少,同時(shí)試管口有水珠

  △

  13、2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變成銀白色液體

  14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現(xiàn)象:銀白色固體表面附著紫紅色固體;

  溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)15

  酸及其性質(zhì)

  酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子

  (1)跟指示劑反應(yīng)

  紫色石蕊試液遇酸變紅色

  無色酚酞試液遇酸不變色

  (2)酸的PH<7

  (3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng)

  酸+金屬==鹽+氫氣

  例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

  (4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)

  酸+堿性(金屬)氧化物—→鹽+水

  例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

  (5)跟某些鹽反應(yīng)

  酸+碳酸鹽==鹽+水

  酸+鹽—→新酸+新鹽

  例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

  (6)跟堿起中和反應(yīng)

  酸+堿—→鹽+水

  例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

  酸堿中和反應(yīng)

  溶液中酸堿度的表示——pH

  (1)溶液的'酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性,指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性,卻無法判斷酸堿性的強(qiáng)弱程度,為了能夠表示溶液的酸堿強(qiáng)弱程度,常用pH表示。

  (2)pH的范圍通常是0-14之間

  (3)pH與溶液酸堿性的關(guān)系:

  pH=7,溶液呈中性

  PH>7,溶液呈酸性,pH數(shù)字越小酸性越強(qiáng)。

  PH<7,溶液呈堿性,pH數(shù)字越大堿性越強(qiáng)。

  注意:pH是表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),溶液中H+含量越多,pH值越小;堿性越強(qiáng),溶液中OH-含量越多,pH值越大。

  (4)pH的測定方法:測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出溶液的pH值。

  注意:①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中,這樣會污染我們的溶液。

  ②潤濕的pH試紙測得的結(jié)果不準(zhǔn)確,因?yàn)橄喈?dāng)于把溶液稀釋了。檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可將試紙潤濕。

  ③pH測得的數(shù)字是正數(shù)。

 、芡ǔG闆r下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數(shù)值越小,污染越大。

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