高中化學的知識點總結(jié)

　　總結(jié)就是把一個時間段取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓(xùn)進行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)的書面材料，寫總結(jié)有利于我們學習和工作能力的提高，為此我們要做好回顧，寫好總結(jié)。你想知道總結(jié)怎么寫嗎？以下是小編整理的高中化學的知識點總結(jié)，歡迎大家分享。

　　高中化學的知識點總結(jié) 1

　　氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律：

　　(1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

　　(2)金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。

　　(3)元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。

　　(4)元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。

　　(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。

　　(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。

　　(7)變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。

　　氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的.氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。

　　高中化學的知識點總結(jié) 2

　　一、阿伏加德羅定律

　　1、內(nèi)容

　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

　　2、推論

　�。�1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　�。�2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　�。�3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

　�。�4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　�、侔⒎�加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

　　②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3、阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

　�、贍顩r條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，01×105Pa、25℃時等。

　�、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　�、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

　　二、離子共存

　　1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　�。�1）有氣體產(chǎn)生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　（2）有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　�。�3）有弱電解質(zhì)生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

　�。�4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

　　2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

　�。�1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　�。�2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4、溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

　　如Fe3+與SCN-不能大量共存；

　　5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　�、偎嵝匀芤海℉+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　�、谟猩�離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+。

　�、跰nO4-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

　　（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　�。�2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

　�。�1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

　�。�2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

　�。�3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

　　（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

　�。�5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

　�。�6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

　　四、氧化性、還原性強弱的判斷

　�。�1）根據(jù)元素的化合價

　　物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。

　�。�2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

　　在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的'氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　　（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度

　　注意：

　�、傺趸�還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。

　�、谕�一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　常見氧化劑：

　�、倩顫姷姆墙饘�，如Cl2、Br2、O2等；

　�、谠�素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等；

　�、墼�素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；

　�、茉�素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；

　�、葸^氧化物，如Na2O2、H2O2等。

　　高中化學的知識點總結(jié) 3

　　反應(yīng)熱焓變

　　1、定義：化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學反應(yīng)的反應(yīng)熱.在恒溫、恒壓的條件下，化學反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。

　　2、符號：△H

　　3、單位：kJ·mol-1

　　4、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H

　　>0或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”

　　常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　放熱反應(yīng)

　　吸熱反應(yīng)

　　燃料的燃燒C+CO2，H2+CuO

　　酸堿中和反應(yīng)C+H2O

　　金屬與酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

　　大多數(shù)化合反應(yīng)CaCO3高溫分解

　　大多數(shù)分解反應(yīng)

　　小結(jié)：

　　1、化學鍵斷裂，吸收能量；

　　化學鍵生成，放出能量

　　2、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H為“-”或小于0

　　反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H為“+”或大于0

　　3、反應(yīng)熱

　　數(shù)值上等于生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量之差。

　　1、概念:表示化學反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學方程式.

　　2、意義:既能表示化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又能表示化學反應(yīng)中的能量變化.

　　[總結(jié)]書寫熱化學方程式注意事項:

　　(1)反應(yīng)物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

　　(2)方程式右端用△H標明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的.熱量，放熱為負，吸熱為正。

　　(3)熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。

　　(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比，當化學反應(yīng)逆向進行時，數(shù)值不變，符號相反。

　　高中化學的知識點總結(jié) 4

　　物質(zhì)的分類

　　金屬：Na、Mg、Al

　　單質(zhì)

　　非金屬：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　純鹽氧化物：CO、NO等

　　凈含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　無氧酸：HCl

　　強酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按強弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　強堿：NaOH、Ba(OH)2

　　物按強弱分

　　質(zhì)弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　堿

　　一元堿：NaOH、

　　按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2

　　多元堿：Fe(OH)3

　　正鹽：Na2CO3

　　鹽酸式鹽：NaHCO3

　　堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混懸濁液：泥水混合物等

　　合乳濁液：油水混合物

　　物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

　　高中化學的`知識點總結(jié) 5

　　一、有機代表物質(zhì)的物理性質(zhì)

　　1.狀態(tài)

　　固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、

　　纖維素、醋（16.6℃以下）

　　氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

　　液態(tài)：油 狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇

　　2.氣味

　　無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)）

　　稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯

　　3.顏色

　　白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油

　　4.密度

　　比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

　　5.揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6.升華性：萘、蒽

　　7.水溶性： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃時是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

　　二、有機物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

　　1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴

　　2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴

　　3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和飽和醚

　　4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和飽和一元酮

　　5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和飽和一元酯

　　6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚

　　如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚

　　7.分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構(gòu)體：氨基酸和硝基化合物

　　三、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)

　　1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素單質(zhì)蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照

　　2.苯及苯的同系物與

　�。�1）鹵素單質(zhì)（不能為水溶液）：條件：Fe作催化劑

　�。�2）硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴

　　（3）磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴

　　3.鹵代烴的水解： NaOH的水溶液

　　4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制氫鹵酸

　　5.乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)

　　6.酸與醇的酯化反應(yīng)：濃硫酸、加熱

　　7.酯類的水解：無機酸或堿催化

　　8.酚與

　　1）濃溴水

　　2）濃硝酸

　　四、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

　　1.烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

　　2.苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

　　3.不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）

　　4.含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等

　　5.酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）等物質(zhì)的加成：H2

　　注意：凡是有機物與H2的加成反應(yīng)條件均為：催化劑（Ni）、加熱

　　五、六種方法得乙醇（醇）

　　1.乙醛（醛）還原法：

　　2.鹵代烴水解法：

　　3.某酸乙（某）酯水解法：

　　4.乙醇鈉水解法：

　　5.乙烯水化法：

　　6.葡萄糖發(fā)酵法：

　　六、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（含-CHO）

　　1.所有的醛（RCHO）

　　2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

　　3.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）

　　能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還與酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等）發(fā)生中和反應(yīng)。

　　七、分子中引入羥基的有機反應(yīng)類型

　　1.取代（水解）反應(yīng)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

　　2.加成反應(yīng)：烯烴水化、醛+ H2 3.氧化：醛氧化4.還原：醛+ H2

　　八、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

　�。ㄒ唬�、 有機物

　　1.醇（也可和K、Mg、Al反應(yīng))）

　　2.有機羧酸

　　3.酚（苯酚及苯酚的同系物）

　　4.苯磺酸

　　5.苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）

　　6.葡萄糖（熔融）

　　7.氨基酸

　�。ǘ�）、無機物

　　1.水及水溶液

　　2.無機酸（弱氧化性酸）

　　3.NaHSO4

　　九、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

　　（一）、有機物

　　1.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔），不飽和烴的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）。即含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物。

　　2.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）

　　3.苯酚及其同系物（因為能和溴水取代而生成三溴酚類沉淀）

　　4.含醛基的化合物 （醛基被氧化）

　　5.天然橡膠（聚異戊二烯）

　�。ǘ�）、無機物

　　1.S（-2）：硫化氫及硫化物

　　2.S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

　　3.Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

　　6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2

　　4.Zn、Mg、Fe等單質(zhì)如 Mg + Br2 = MgBr2

　�。ù送�，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）

　　5.I-：氫碘酸及碘化物 變色

　　6.NaOH等強堿：因為Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 平衡向右移動

　　7.Na2CO3等鹽：因為 Br2 +H2O = HBr + HBrO

　　2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

　　8.AgNO3

　　十、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)

　　上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等

　　下層變無色的（ρ＜1）：低級酯、液態(tài)飽和烴（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油

　　十一、最簡式相同的有機物

　　1.CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或環(huán)辛四烯）

　　2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　　3.CH2O： 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元 羧酸或酯.例： 乙醛（C2H4O）與丁酸及異構(gòu)體（C4H8O2）

　　5.炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物

　　例： 丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）

　　十二、有毒的物質(zhì)

　�。ㄒ唬�、 毒氣

　　F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是與血紅蛋白迅速結(jié)合而喪失輸送氧的能力.

　�。ǘ�）、毒物

　　液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水銀、亞硝酸鹽、除BaSO4外的大多數(shù)鋇鹽、氰化物（如KCN）、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽、銀鹽等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯環(huán)己烷）、甲醇、砒霜等

　　十三、能爆炸的物質(zhì)

　　1.黑火藥成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭

　　2.NH4NO3

　　3.火棉

　　4.紅磷與KClO3

　　5.TNT（雷汞作引爆劑）

　　6.油

　　7.氮化銀

　　此外，某些混合氣點燃或光照也會爆炸，其中應(yīng)掌握：H2和O2 、 “點爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。 無需點燃或光照，一經(jīng)混合即會爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。

　　另外，工廠與實驗室中，面粉、鎂粉等散布于空氣中，也是危險源。

　　十四、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

　　（一）、有機物

　　1.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）

　　2.苯的同系物

　　3.不飽和烴的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸酯等）

　　4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）

　　5.還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）

　　6.酚類

　　7.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）

　　8.煤產(chǎn)品（煤焦油）

　　9.天然橡膠（聚異戊二烯）

　　（二）、無機物

　　1.氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）

　　2.亞鐵鹽及氫氧化亞鐵

　　3.S（-2）的化合物：硫化氫、氫硫酸及硫化物

　　4.S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

　　5.雙氧水（H2O2）

　　十五、既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)

　�。ㄒ唬�、有機物

　　1.含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸鹽、甲酸酯， 葡萄糖.

　　2.不飽和烴：烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯

　　3.不飽和烴的衍生物：包括鹵代烯、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸鹽、

　　烯酸酯、油酸、油酸鹽、油酸酯、油.

　�。ǘ�）、無機物

　　含中間價態(tài)元素的物質(zhì)：

　�、� S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

　�、� Fe2+ 亞鐵鹽

　�、� N：（+4）NONO2

　　2.N2、S、Cl2等非金屬單質(zhì).3.HCl、H2O2等

　　十六、檢驗淀粉水解的程度

　　1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若無紅色沉淀，則可證明。

　　2.“完全水解”加碘水，不顯藍色。

　　3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有紅色沉淀，另取溶液加碘水，顯藍色。

　　十七、能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝結(jié)而變性的物質(zhì)

　　1.加熱

　　2.紫外線

　　3.酸、堿

　　4.重金屬鹽（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等）

　　5.部分有機物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

　　十八、關(guān)于纖維素和酯類的總結(jié)

　　（一）、以下物質(zhì)屬于“纖維素”

　　1.粘膠纖維

　　2.紙

　　3.人造絲

　　4.人造棉

　　5.玻璃紙

　　6.無灰濾紙

　　7.脫脂棉

　�。ǘ�）、以下物質(zhì)屬于“酯”

　　1.硝酸纖維

　　2.油

　　3.膠棉

　　4.珂珞酊

　　5.無煙火藥

　　6.火棉

　　易錯：TNT、酚醛樹脂、賽璐珞既不是“纖維素”，也不是“酯”。

　　十九、既能和強酸溶液反應(yīng)，又能和強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)

　　1.有機物：蛋白質(zhì)、氨基酸

　　2.無機物：兩性元素的單質(zhì) Al、(Zn) 兩性氧化物 Al2O3、（ZnO）

　　兩性氫氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式鹽 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的銨鹽 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等屬于“兩性物質(zhì)”的.是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)

　　3.氨基酸、蛋白質(zhì) 屬于“表現(xiàn)兩性的物質(zhì)”是： Al、Zn、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽

　　二十、有機實驗問題

　　（一）、甲烷的制取和性質(zhì)

　　1.反應(yīng)方程式：

　　2.為什么必須用無水醋酸鈉？

　　若有水，電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離，使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4。

　　3.必須用堿石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？堿石灰中的CaO的作用如何？

　　高溫時，NaOH固體腐蝕玻璃；CaO作用：

　　1）能稀釋反應(yīng)混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃。

　　2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

　　4.制取甲烷采取哪套裝置？反應(yīng)裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以制取哪些氣體？

　　采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品的鋪開，同時防止產(chǎn)生的濕水倒流而使試管炸裂。還可制取O2、NH3等。

　　5.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色？點燃純凈的甲烷呈什么色？

　　1）玻璃中鈉元素的影響；反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。

　　2）點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色。

　�。ǘ�）、乙烯的制取和性質(zhì)

　　1.化學方程式：

　　2.制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？

　　分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置；此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3.預(yù)先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

　　防止暴沸（防止混合液在受熱時劇烈跳動）

　　4.乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什么原因造成的？

　　這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致，因為在140℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚，方程式：

　　5.溫度計的水銀球位置和作用如何？

　　混合液液面下，用于測混合液的溫度（控制溫度）。

　　6.濃H2SO4的作用？催化劑、脫水劑。

　　7.反應(yīng)后期，反應(yīng)液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為何？

　　濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2。

　　（三）、乙炔的制取和性質(zhì)

　　1.反應(yīng)方程式：

　　2.此實驗?zāi)芊裼脝⑵瞻l(fā)生器，為何？

　　不能， 因為：

　　1）CaC2吸水性強，與水反應(yīng)劇烈，若用啟普發(fā)生器，不易控制它與水的反應(yīng)；

　　2）反應(yīng)放熱，而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的；

　　3）反應(yīng)生成的Ca(OH)2 微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。

　　3.能否用長頸漏斗？不能。用它不易控制CaC2與水的反應(yīng)。

　　4.用飽和食鹽水代替水，這是為何？

　　用以得到平穩(wěn)的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應(yīng)）

　　5.簡易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何？

　　高中化學的知識點總結(jié) 6

　　一、化合價口訣

　�。�1）常見元素的主要化合價：

　　氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

　　氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。

　　一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

　　二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

　　（2）常見根價的化合價

　　一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

　　二、燃燒實驗現(xiàn)象口訣

　　氧氣中燃燒的'特點：

　　氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

　　氯氣中燃燒的特點：

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

　　三、氫氣還原氧化銅實驗口訣

　　口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

　　口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

　　四、過濾操作實驗口訣

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

　　五、托盤天平的使用操作順序口訣

　　口訣1

　　先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；

　　左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；

　　先放大，后放小，最后平衡游碼找。

　　口訣2

　　螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達平衡，物碼分居左右邊。

　　取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。

　　高中化學的知識點總結(jié) 7

　　化學常見物質(zhì)的.顏色

　　（一）、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　（二）、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　�。ㄈ�）、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

　　高中化學的知識點總結(jié) 8

　　金屬及其化合物

　　一、金屬活動性

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H>）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

　　三、 Al2O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　四、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態(tài)白色晶體細小白色晶體

　　水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度�。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）

　　熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應(yīng)CO32—+H+= H CO3—

　　H CO3—+H+= CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH

　　反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O

　　反應(yīng)實質(zhì)：H CO3—+OH—= H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的'反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2 =H CO3—

　　不反應(yīng)

　　與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32— =CaCO3↓

　　不反應(yīng)

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

　　五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　高中化學的知識點總結(jié) 9

　　1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的`總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)

　　大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)

　　生石灰和水反應(yīng)（特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng)）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　　銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

　　以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。

　　銨鹽溶解等

　　3、產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱

　　4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系

　　高中化學的知識點總結(jié) 10

　　一、俗名

　　無機部分：

　　純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O ：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

　　光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

　　有機部分：

　　氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 蟻酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　二、 顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體

　　Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

　　2+

　　銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色

　　CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點44.8 C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體

　　三、 現(xiàn)象：

　　1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

　　2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na（黃色）、K（紫色）。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

　　7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

　　9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

　　11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

　　18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。紅褐色[Fe(OH)3]

　　19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]

　　20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

　　22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）空氣

　　四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

　　1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　3、陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

　　4、雙水解離子方程式的書寫：

　　（1）左邊寫出水解的`離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

　�。�2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

　�。�3）H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

　�。�1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

　�。�2）配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　6、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：

　�。�1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；

　　（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；

　�。�3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。 寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應(yīng)為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越��；

　　9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

　　11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：

　　（1）是否有沉淀生成、氣體放出；

　�。�2）是否有弱電解質(zhì)生成；

　�。�3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

　�。�4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；

　�。�5）是否發(fā)生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸。

　　18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C)，；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最�。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3

　　21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

　　22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

　　23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

　　25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)） 計算時的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　26、膠體的聚沉方法：

　�。�1）加入電解質(zhì)；

　　（2）加入電性相反的膠體；

　�。�3）加熱。

　　常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

　　高中化學的知識點總結(jié) 11

　　1.鈉的物理性質(zhì)：

　　(1)：銀色、有金屬光澤的固體；

　　(2)輕：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度�。�

　　(3)低：熔點和沸點低，熔點97.81℃，沸點882.9℃；

　　(4)�。河捕刃。�可以用小刀切割；

　　(5)導(dǎo)：鈉是熱和電的良導(dǎo)體。

　　2.鈉的化學性質(zhì)：

　　(1)鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　(2)鈉與氧氣的反應(yīng)：

　　鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O(色固體)

　　鈉在空氣中加熱或點燃：2Na+O2 Na2O2(淡黃色固體)

　　3.鈉的保存及用途

　　(1)鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，因此，在實驗室中，通常將鈉保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

　　(2)鈉的用途：

　　①鈉鉀合金(室溫下呈液態(tài))，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

　　②制備Na2O2。

　　③作為強還原劑制備某些稀有金屬。

　　氧化鈉與過氧化鈉的'性質(zhì)比較

　　名稱氧化鈉過氧化鈉

　　化學式Na2ONa2O2

　　顏色狀態(tài)色固體淡黃色固體

　　與H2O反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

　　與CO2反應(yīng)Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

　　生成條件在常溫時，鈉與O2反應(yīng)燃燒或加熱時，鈉與O2反應(yīng)

　　用途——呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂劑

　　高中化學關(guān)于鈉的所有知識點鈉及其化合物的方程式

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：

　�、兮c浮在水面上；

　　②熔化為銀色小球；

　�、墼谒�面上四處游動；

　�、馨橛袉陠觏懧�；

　�、莸斡蟹犹�的水變紅色。

　　4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　9.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　10.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　11.制取漂粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　12.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　13.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　14.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　高中化學的知識點總結(jié) 12

　　一、中學化學實驗操作中的七原則

　　掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

　　1、“從下往上”原則。以C1=實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

　　2、“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3、先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4、“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

　　5、“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6、先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

　　7、后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。

　　二、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

　　1、測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

　�、贉y物質(zhì)溶解度。

　�、趯嶒炇抑埔蚁�。

　　2、測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。

　�、賹嶒炇艺麴s石油。

　�、跍y定乙醇的沸點。

　　3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

　�、贉囟葘Ψ磻�(yīng)速率影響的反應(yīng)。

　�、诒降南趸�反應(yīng)。

　　三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

　　熱KMnO4制氧氣

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

　　四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法

　　1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3、過濾法：溶與不溶。

　　4、升華法：SiO2（I2）。

　　5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。

　　8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

　　9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。

　　10、紙上層析（不作要求）

　　五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

　　1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3、沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

　　4、加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6、溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7、分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9、滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10、綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

　　六、化學實驗基本操作中的“不”15例

　　1、實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

　　2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

　　3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標簽不應(yīng)向里。

　　4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

　　5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

　　6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

　　7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

　　9、給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

　　10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

　　11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

　　12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

　　13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。

　　15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

　　七、化學實驗中的先與后22例

　　1、加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　2、用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　3、制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　4、收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

　　7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8、檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　9、做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

　　10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

　　12、焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　13、用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14、配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15、安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18、酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

　　19、檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。

　　20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

　　21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

　　22、稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

　　八、實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

　　在許多化學實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

　　1、氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

　　2、用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

　　3、用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

　　4、進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

　　5、點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的.1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

　　6、進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

　　7、用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

　　8、若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

　　9、洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

　　10、制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

　　11、制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

　　九、特殊試劑的存放和取用10例

　　1、Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3、液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　4I、2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　6、固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　7、NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

　　8、C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。

　　9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

　　10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

　　十、與“0”有關(guān)的4例實驗

　　1、滴定管最上面的刻度是0。

　　2、量筒最下面的刻度是0。

　　3、溫度計中間刻度是0。

　　4、托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。

　　十一、能夠做噴泉實驗的氣體

　　NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。

　　十二、主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

　　1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

　　2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

　　3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

　　5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

　　7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

　　8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

　　9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

　　10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

　　11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生成�?/p>

　　13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

　　15、向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

　　16、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

　　19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

　　20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

　　21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

　　22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

　　23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

　　24、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

　　25、細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

　　26、強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

　　27、紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

　　28、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

　　29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

　　30、給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

　　31、在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

　　32、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

　　33、遇淀粉，生成藍色溶液。

　　34、細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

　　35、鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

　　36、硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

　　37、硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

　　38、在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

　　39、二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

　　40、過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

　　41、加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

　　42、鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

　　43、鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

　　44、把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

　　45、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

　　46、氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

　　47、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

　　48、加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

　　49、無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

　　50、銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

　　51、銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

　　52、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

　　53、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

　　54、加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

　　55、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

　　56、向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

　　57、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

　　58、向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

　　59、向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2—+Cl2=2Cl2—+S↓

　　60、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

　　61、在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

　　62、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。

　　63、加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

　　64、在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

　　65、在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

　　66、苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

　　67、乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

　　68、將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

　　69、將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

　　70、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚��?/p>

　　71、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

　　72、將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

　　73、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

　　74、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

　　75、乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

　　76、在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

　　77、在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

　　78、蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

　　79、紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

　　80、無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

　　十三、有機實驗的八項注意

　　有機實驗是中學化學教學的重要內(nèi)容，是高考會考的常考內(nèi)容。對于有機實驗的操作及復(fù)習必須注意以下八點內(nèi)容。

　　1、注意加熱方式

　　有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

　�、啪凭珶艏訜帷� 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

　　⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

　�、撬�浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。

　�、扔脺囟扔嫓y溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。

　　2、注意催化劑的使用

　�、� 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、 “硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

　　其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

　�、畦F做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

　�、茄趸�鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

　　3、注意反應(yīng)物的量

　　有機實驗要注意嚴格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

　　4、注意冷卻

　　有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻。

　　⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

　�、朴每諝饫鋮s（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。

　　這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。

　　5、注意除雜

　　有機物的實驗往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

　　6、注意攪拌

　　注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

　　7、注意使用沸石（防止暴沸）

　　需要使用沸石的有機實驗：

　�、� 實驗室中制取乙烯的實驗；

　�、剖�油蒸餾實驗。

　　8、注意尾氣的處理

　　有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；

　�、啤颁灞降闹迫�實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

　　十四、焰色反應(yīng)全集

　　一、鈉離子：

　　鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

　�、欧椒ㄒ唬ㄨ囎樱�棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。

　�、品椒ǘ�（鐵絲法）：

　�、偃∫粭l細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，

　�、谟迷摱髓F絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，

　�、埸c燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），

　　④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

　　二、鉀離子：

　�、欧椒ㄒ唬�燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

　　⑵方法二（蒸發(fā)皿—酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，通過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。

　　⑶方法三（鐵絲—棉花—水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，通過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

　�、确椒ㄋ模ㄨF絲法）：同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

　　觀察鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

　　三、鋰離子：

　　方法一（鑷子—棉花—酒精法）：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。

　　方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

　　四、鈣離子：

　　⑴方法一（鑷子—棉花—酒精法）：同鈉的方法一。

　�、品椒ǘ�（燒杯—酒精法）：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。

　�、欠椒ㄈ�（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

　　五、鍶離子：

　　方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

　　六、鋇離子：

　�、欧椒ㄒ唬ㄨF絲－棉花－水法）：取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

　�、品椒ǘ�（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。

　　七、銅離子：

　　⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。

　�、品椒ǘ�（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。

　�、欠椒ㄈ�（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。

　�、确椒ㄋ模ㄋ幊追ǎ�：同鈣離子的方法三。

　　焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

　　高中化學的知識點總結(jié) 13

　　鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是:誰弱誰水解，誰強顯誰性；兩強不水解，兩弱更水解越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應(yīng)，要考慮水解如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時pH>7，若二者反應(yīng)后溶液pH=7，則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的.pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙；弱酸與強堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。

　　7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　8.分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮：

　　(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

　　(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)；

　　(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì)

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)

　　(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3。

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應(yīng)的正鹽

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。

　　10.其它方面

　　(1)凈水劑的選擇:如Al3+，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。

　　(2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用

　　(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

　　(4)純堿液可洗滌油污。

　　(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑，凡此種種，不一而舉。學習中要具體情況具體分析，靈活應(yīng)用之。

　　高中化學的知識點總結(jié) 14

　　一、硫的物性

　　淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

　　二、硫的化學性質(zhì)

　　1、 與金屬的反應(yīng)

　　2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

　　(多價金屬與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成低價金屬硫化物)

　　2、 與非金屬的反應(yīng)

　　點燃

　　S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

　　第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物

　　一、硫的氫化物―――硫化氫

　　1、 硫化氫的的理性質(zhì)

　　H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

　　2、 硫化氫的化學性質(zhì):熱不穩(wěn)定性 H2S====H2+S

　　點燃

　　可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃燒)(火焰淡藍色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃燒)

　　還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

　　3、 氫硫酸

　　硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。

　　二、硫的氧化物

　　1、 物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點低。

　　2、 化學性質(zhì)

　　二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。

　　SO2+H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應(yīng)，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)

　　3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

　　第三節(jié) 硫酸的`工業(yè)制法――接觸法

　　一、方法和原料

　　方法：接觸法

　　原料：黃鐵礦(主要成份是FeS2)、空氣、水和濃硫酸

　　二、反應(yīng)原理和生產(chǎn)過程

　　步驟 主要反應(yīng) 主要設(shè)備

　　點燃

　　二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐

　　二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接觸室

　　三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

　　思考：

　　1、為什么制得二氧化硫時要凈化?(為了防止催化劑中毒)

　　2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?(用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。)

　　第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽

　　一、濃硫酸的物理性質(zhì)

　　98.3%的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL，難揮發(fā)，與水以任意比互溶。

　　二、濃硫酸的特性

　　脫水性 與蔗糖等有機物的炭化 吸水性―用作干燥劑 強氧化性

　　2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反應(yīng)表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性)

　　H2SO4(濃)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反應(yīng)只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性)

　　注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存

　　四、 硫酸鹽

　　1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)

　　2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O(作收斂劑、防腐劑、媒染劑 )

　　3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。

　　4、 CuSO4.5H2O， 藍礬或膽礬，F(xiàn)eSO4.7H2O，綠礬

　　五、硫酸根離子的檢驗

　　先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。

　　第六節(jié) 氧族元素

　　一、氧族元素的名稱和符號:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 釙(Po)

　　二、原子結(jié)構(gòu)特點

　　相同點：最外層都有6個電子；

　　不同點：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同

　　三、性質(zhì)的相似性和遞變性

　　1、 從O→Po單質(zhì)的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大

　　2、 從O→Po金屬性漸強，非金屬性漸弱。

　　3、 與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱

　　4、與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。

　　硫的用途：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白

　　高中化學的知識點總結(jié) 15

　　一、金屬材料

　　1、金屬材料

　　純金屬(90多種)，合金 (幾千種)

　　2、金屬的物理性質(zhì)：

　　(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

　　(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

　　(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

　　(5)鉻：硬度最高的金屬

　　(6)鎢：熔點最高的金屬

　　(7)汞：熔點最低的金屬

　　(8)鋨：密度最大的金屬

　　(9)鋰 ：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的'其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

　　優(yōu)點

　　(1)熔點高、密度小

　　(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

　　(3)抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　　2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動性順序

　　K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　四、金屬資源的保護和利用

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　　③制成不銹鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

　　(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用：

　�、俜乐菇饘俑�蝕，保護金屬資源的途徑：

　�、诨厥绽�用廢舊金屬

　　③合理開采礦物

　�、軐ふ医饘俚拇�用

　　高中化學的知識點總結(jié) 16

　　一、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　1、俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）

　　2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

　　3、NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤。

　　4、鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

　　5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大于電離程度，順序為c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

　　二、氯化鈉：

　　1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過濾。

　　2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：

　　一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；

　　二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

　　3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：

　　一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；

　　二是儀器的缺失與選擇；

　　三是實驗誤差分析。

　　學好高中化學的經(jīng)驗

　　一、了解化學學科性格真心對待新老朋友

　　化學是建立在實驗基礎(chǔ)上的、對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進行探究，并找出其規(guī)律的一門自然學科。它是自然學科，不是人文學科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質(zhì)。所以化學是一門自然學科，實驗學科、生活氣息很濃的學科、實用性很強的一門學科。因而在化學的學習中，一定要加強課本知識與生活、社會實際的聯(lián)系。切忌將化學抽象化，像哲學一樣。

　　自然界中每一種物質(zhì)都有其獨特的個性，在化學家或化學工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類物質(zhì)，你就可以成為化學專家了。因而學習化學，首先要在符號與實物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉NaCl，有的人眼中僅是四個字母，兩個大寫兩個小寫。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學生眼中這不是四個字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學觀。一種抽象化，一種實物化。誰能最終學好化學，是不難知道的。

　　相對于物理：具體東西抽象化。如實物被當作一個質(zhì)點、一束光被當成一條線......

　　相對于數(shù)學：則是實物抽象化、抽象的東西更抽象，還運用一系列公式進行概括。

　　因而對于化學，對絕大部分來說起點低、入門易。但如果不注意學科特點，將一系列物質(zhì)學習過后，思想思維就會出現(xiàn)極大的混亂，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學學習中知易行難的原因。

　　二、培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學的樂趣

　　學習每一種物質(zhì)，就如同認識一個人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個人有很長的相處時間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點，知道它的優(yōu)缺點與長短處。如果你是它的領(lǐng)導(dǎo)，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭才能百戰(zhàn)百勝，所以化學學得好才能當領(lǐng)導(dǎo)。

　　對于每一個要學習的物質(zhì)，盡量要看一看實物，體會它的顏色、狀態(tài)......對于學生實驗，要盡量動手，體會它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過的物質(zhì)如水也要能對其性質(zhì)品頭論足。同時在化學分組實驗中體會實驗成功帶來的樂趣。

　　物質(zhì)學多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學習化學，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個個生動的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。

　　要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學過的一切。讓他們站好隊，分好類。每個物質(zhì)都能給他們貼上一個標簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學的形象化有了，化學也就學活了。

　　三、建立良好自學習慣，培養(yǎng)獨立解題品質(zhì)

　　高中化學不單是化學，高中所有學科的學習都要求自主先入。因為高中課程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像小學、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學懂。兩個學生中考成績?nèi)绻�都�?0分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個80分貨真價實，是真正弄懂了知識的體現(xiàn)，而另一個80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機械模仿的話。進入高中后，成績自然分化的很厲害。

　　所以進入高中后，有自學習慣的要堅持，有自學能力的要發(fā)揮。沒有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問題要超前，一段時間后大家都會了解老師的教學套路，教學方法。

　　預(yù)習就是預(yù)先學習，提前學習的'意思。但很多同學預(yù)習是掃描式、像讀小說、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實不叫預(yù)習，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點腦筋，這樣的學習，能力是絲毫得不到提高的。

　　預(yù)習就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學在別人前面，要拿出一個架式，要拿出筆來，勾畫出重點；要拿出草稿本，進行演算，然后將課本習題認真做一做，檢驗自己的預(yù)習成果。

　　這樣別人是在上新課，對你而言則就是復(fù)習課了。下課后也不用花太多的時間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時間進行新的一輪復(fù)習與預(yù)習。有的同學一天到晚總是在被動吸收知識，被動應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。

　　不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書，從頭自學。為什么就不能超前一點，先自學后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機。有人總是一廂熱情的認為：上課一邊聽，一邊看書，節(jié)約時間，效益超強，結(jié)果沒有幾個人能如愿。

　　要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法。總之一切皆要主動，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學思路、進度保持一致，從而形成合力達到最大效率。

　　學習上要動自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學習上的主人，不要成為學習的奴隸，更不要成為別人學習上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。

　　要加強培養(yǎng)自己獨立解題的習慣，高考是獨立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學，實則是偷懶或是借機拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓(xùn)練聰明了別人的同時，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。

　　有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認經(jīng)過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個題我做不來；給我講一下這個題。

　　有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個單詞怎么讀、怎么寫�；蛑苯訂栔車�的同學：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問題，而是借題發(fā)揮了。

　　很多有經(jīng)驗的老師從你提問的方式、問題的出發(fā)點，就能判斷出你的學習大致是一個什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>

　　高中化學的知識點總結(jié) 17

　　1.鈉的物理性質(zhì)：

　　(1)：銀色、有金屬光澤的固體；

　　(2)輕：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；

　　(3)低：熔點和沸點低，熔點97.81℃，沸點882.9℃；

　　(4)�。河捕刃�，可以用小刀切割；

　　(5)導(dǎo)：鈉是熱和電的良導(dǎo)體。

　　2.鈉的化學性質(zhì)：

　　(1)鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　(2)鈉與氧氣的反應(yīng)：

　　鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O(色固體)

　　鈉在空氣中加熱或點燃：2Na+O2 Na2O2(淡黃色固體)

　　3.鈉的保存及用途

　　(1)鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，因此，在實驗室中，通常將鈉保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

　　(2)鈉的用途：

　�、兮c鉀合金(室溫下呈液態(tài))，用作原子反應(yīng)堆的.導(dǎo)熱劑。

　　②制備Na2O2。

　�、圩鳛閺娺�原劑制備某些稀有金屬。

　　氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)比較

　　名 稱氧化鈉過氧化鈉

　　化學式Na2ONa2O2

　　顏色狀態(tài)色固體淡黃色固體

　　與H2O反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

　　與CO2反應(yīng)Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

　　生成條件在常溫時，鈉與O2反應(yīng)燃燒或加熱時，鈉與O2反應(yīng)

　　用途——呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂劑

　　高中化學關(guān)于鈉的所有知識點鈉及其化合物的方程式

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：

　　①鈉浮在水面上；

　�、谌刍癁殂y色小球；

　�、墼谒�面上四處游動；

　�、馨橛袉陠觏懧�；

　�、莸斡蟹犹�的水變紅色。

　　4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　9.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　10.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　11.制取漂粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　12.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　13.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　14.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　高中化學的知識點總結(jié) 18

　　1、水在氧化還原反應(yīng)中的作用

　　（1）、水作氧化劑

　　水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

　　水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：

　　水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：

　　鋁與強堿溶液反應(yīng)：

　�。�2）、水做還原劑

　　水與F2的反應(yīng)：

　�。�3）、水既做氧化劑又做還原劑

　　水電解：

　�。�4）、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

　　水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

　　2、水參與的非氧化還原反應(yīng)：

　　（1）、水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）

　　氨的水合、無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　�。�2）、水解：

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應(yīng)）、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3、名稱中帶“水”的物質(zhì)

　�。ㄒ唬�、與氫的同位素或氧的`價態(tài)有關(guān)的“水”。

　　蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　　（二）、水溶液

　　氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）

　　氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　�。ㄈ�）、其它水銀—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

　　高中化學的知識點總結(jié) 19

　　(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

　　(2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

　　(3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的.能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

　　(4)能級組序數(shù)對應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應(yīng)著每個周期的元素數(shù)目。

　　根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2；最外層不超過8個電子；次外層不超過18個電子；倒數(shù)第三層不超過32個電子。

　　(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)

　�、倩鶓B(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

　�、诩ぐl(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)�；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

　�、墼�子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

　　高中化學的知識點總結(jié) 20

　　鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

　　鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是:誰弱誰水解，誰強顯誰性;兩強不水解，兩弱更水解越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應(yīng)，要考慮水解如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時pH>7，若二者反應(yīng)后溶液pH=7，則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。

　　7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　8.分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮:(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì)。

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)。

　　(3)加熱濃縮FeCl3型的.鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3。

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體。

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應(yīng)的正鹽。

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。

　　10.其它方面

　　(1)凈水劑的選擇:如Al3+，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。

　　(2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用

　　(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

　　(4)純堿液可洗滌油污。

　　(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑.凡此種.種，不一而舉。學習中要具體情況具體分析，靈活應(yīng)用之。

　　高中化學的知識點總結(jié) 21

　　第1章、化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

　　化學反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收。

　　一、化學反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　1、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱

　　（1）反應(yīng)熱的概念：

　　當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。

　　（2）反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

　　Q＞0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q＜0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　�。�3）反應(yīng)熱的測定

　　測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：

　　Q＝－C（T2－T1）

　　式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　　2、化學反應(yīng)的焓變

　�。�1）反應(yīng)焓變

　　物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol—1。

　　反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。

　　（2）反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

　　對于等壓條件下進行的化學反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學表達式為：Qp＝ΔH＝H（反應(yīng)產(chǎn)物）－H（反應(yīng)物）。

　　（3）反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

　　ΔH＞0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

　　ΔH＜0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

　�。�4）反應(yīng)焓變與熱化學方程式：

　　把一個化學反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）；ΔH（298K）＝－285.8kJ·mol－1

　　書寫熱化學方程式應(yīng)注意以下幾點：

　　①化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、氣態(tài)（g）、溶液（aq）。

　�、诨瘜W方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol－1或kJ·mol－1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。

　�、蹮峄瘜W方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

　　3、反應(yīng)焓變的計算

　�。�1）蓋斯定律

　　對于一個化學反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

　　（2）利用蓋斯定律進行反應(yīng)焓變的計算。

　　常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數(shù)和。

　�。�3）根據(jù)標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。

　　對任意反應(yīng)：aA＋bB＝cC＋dD

　　ΔH＝［cΔfHmθ（C）＋dΔfHmθ（D）］－［aΔfHmθ（A）＋bΔfHmθ（B）］

　　二、電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解

　　1、電解的原理

　�。�1）電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。

　�。�2）電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：

　　陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－→Cl2↑＋2e－。

　　陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na＋＋e－→Na。

　　總方程式：2NaCl（熔）2Na＋Cl2↑

　　2、電解原理的應(yīng)用

　�。�1）電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

　　陽極：2Cl－→Cl2＋2e－

　　陰極：2H＋＋e－→H2↑

　　總反應(yīng)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　　（2）銅的電解精煉。

　　粗銅（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽極反應(yīng)：Cu→Cu2＋＋2e－，還發(fā)生幾個副反應(yīng)

　　Zn→Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－

　　Fe→Fe2＋＋2e－

　　Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。

　　陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－→Cu

　�。�3）電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽極反應(yīng)：Cu→Cu2＋＋2e－

　　陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－→Cu

　　三、化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池

　　1、原電池的工作原理

　�。�1）原電池的概念：

　　把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

　�。�2）Cu－Zn原電池的工作原理：

　　如圖為Cu－Zn原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負極反應(yīng)為：Zn→Zn2＋＋2e－；Cu得電子，正極反應(yīng)為：2H＋＋2e－→H2。電子定向移動形成電流�？偡磻�(yīng)為：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。

　�。�3）原電池的電能

　　若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。

　　2、化學電源

　�。�1）鋅錳干電池

　　負極反應(yīng)：Zn→Zn2＋＋2e－；

　　正極反應(yīng)：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2；

　　（2）鉛蓄電池

　　負極反應(yīng)：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－

　　正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O

　　放電時總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。

　　充電時總反應(yīng)：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4。

　　（3）氫氧燃料電池

　　負極反應(yīng)：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－

　　正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－→4OH－

　　電池總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O

　　3、金屬的腐蝕與防護

　�。�1）金屬腐蝕

　　金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

　�。�2）金屬腐蝕的電化學原理。

　　生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應(yīng)為：Fe→Fe2＋＋2e－。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2又立即被氧化：4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H+＋2e－→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

　�。�3）金屬的防護

　　金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法。

　　第2章、化學反應(yīng)的方向、限度與速率（1、2節(jié)）

　　原電池的反應(yīng)都是自發(fā)進行的反應(yīng)，電解池的反應(yīng)很多不是自發(fā)進行的，如何判定反應(yīng)是否自發(fā)進行呢？

　　一、化學反應(yīng)的方向

　　1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向

　　放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進行，即ΔH＜0的反應(yīng)大多能自發(fā)進行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發(fā)進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。

　　2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向

　　熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變ΔS為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。

　　3、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響

　　ΔH－TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進行。

　　ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

　　ΔH－TΔS＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行。

　　在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH－TΔS＜0的方向進行，直至平衡狀態(tài)。

　　二、化學反應(yīng)的限度

　　1、化學平衡常數(shù)

　�。�1）對達到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)，用符號K表示。

　�。�2）平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應(yīng)可能進行的程度（即反應(yīng)限度），平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)可以進行得越完全。

　�。�3）平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

　�。�4）借助平衡常數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

　　2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

　�。�1）平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示。如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達式為：

　　α（A）＝

　�。�2）平衡正向移動不一定使反應(yīng)物的`平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

　　（3）平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算。

　　3、反應(yīng)條件對化學平衡的影響

　�。�1）溫度的影響

　　升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。

　�。�2）濃度的影響

　　增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。

　　溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變�；�工生產(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

　�。�3）壓強的影響

　　ΔVg＝0的反應(yīng)，改變壓強，化學平衡狀態(tài)不變。

　　ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。

　�。�4）勒夏特列原理

　　由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度等）平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　【例題分析】

　　例1、已知下列熱化學方程式：

　�。�1）Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－25kJ/mol（2）3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH＝－47kJ/mol

　�。�3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋19kJ/mol

　　寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式。

　　解析：依據(jù)蓋斯定律：化學反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。我們可從題目中所給的有關(guān)方程式進行分析：從方程式（3）與方程式（1）可以看出有我們需要的有關(guān)物質(zhì)，但方程式（3）必須通過方程式（2）有關(guān)物質(zhì)才能和方程式（1）結(jié)合在一起。

　　將方程式（3）×2＋方程式（2）；可表示為（3）×2＋（2）

　　得：2Fe3O4（s）＋2CO（g）＋3Fe2O3（s）＋CO（g）＝6FeO（s）＋2CO2（g）＋2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋（－47kJ/mol）

　　整理得方程式（4）：Fe2O3（s）＋CO（g）＝2FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝－3kJ/mol

　　將（1）－（4）得2CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）－2FeO（s）－CO2（g）；ΔH＝－25kJ/mol－（－3kJ/mol）整理得：FeO（s）＋CO（s）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11kJ/mol

　　答案：FeO（s）＋CO（s）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11kJ/mol

　　例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而得到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

　　陽極反應(yīng)式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－

　　陰極反應(yīng)式：；

　　總電池反應(yīng)式：。

　　解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進行燃燒。本題中CO為還原劑，空氣中O2為氧化劑，電池總反應(yīng)式為：2CO＋O2＝2CO2。用總反應(yīng)式減去電池負極（即題目指的陽極）反應(yīng)式，就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－。

　　答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2

　　例3、下列有關(guān)反應(yīng)的方向說法中正確的是（）

　　A、放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程。

　　B、吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程。

　　C、水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向。

　　D、只根據(jù)焓變來判斷化學反應(yīng)的方向是可以的。

　　解析：放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化，故A錯誤。只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進行的方向是片面的，要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)來判斷，D錯誤。水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的。有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行。如在25℃和1。01×105Pa時，2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）；ΔH＝56。7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）；ΔH＝74。9kJ/mol，上述兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增的反應(yīng)，所以B也正確。

　　答案：BC。

　　化學反應(yīng)原理復(fù)習（二）

　　【知識講解】

　　第3章、第3、4節(jié)

　　一、化學反應(yīng)的速率

　　1、化學反應(yīng)是怎樣進行的

　　（1）基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學反應(yīng)都是分幾步完成的。

　�。�2）反應(yīng)歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)�？偡磻�(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機理。

　�。�3）不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

　　2、化學反應(yīng)速率

　�。�1）概念：

　　單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。

　�。�2）表達式：

　�。�3）特點

　　對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

　　3、濃度對反應(yīng)速率的影響

　�。�1）反應(yīng)速率常數(shù)（K）

　　反應(yīng)速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

　　（2）濃度對反應(yīng)速率的影響

　　增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

　�。�3）壓強對反應(yīng)速率的影響

　　壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。

　　壓強對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

　　4、溫度對化學反應(yīng)速率的影響

　�。�1）經(jīng)驗公式

　　阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：

　　式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

　　由公式知，當Ea＞0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學反應(yīng)速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

　�。�2）活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響

　　（1）催化劑對化學反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

　　催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

　　（2）催化劑的特點：

　　催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

　　二、化學反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

　　1、合成氨反應(yīng)的限度

　　合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

　　2、合成氨反應(yīng)的速率

　　（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強不能特別大。

　�。�2）反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。

　�。�3）溫度越高，反應(yīng)速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

　�。�4）加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2。8的投料比。

　　第4章、物質(zhì)在水溶液中的行為

　　一、水溶液

　　1、水的電離

　　H2OH＋＋OH－

　　水的離子積常數(shù)KW＝［H＋］［OH－］，25℃時，KW＝1.0×10－14mol2·L－2。溫度升高，有利于水的電離，KW增大。

　　2、溶液的酸堿度

　　室溫下，中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－7mol·L－1，pH＝7酸性溶液：［H＋］＞［OH－］，［H＋］＞1.0×10－7mol·L－1，pH＜7堿性溶液：［H＋］＜［OH－］，［OH－］＞1.0×10－7mol·L－1，pH＞7 3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

　　（1）強電解質(zhì)

　　強電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，書寫電離方程式時用“＝”表示。

　�。�2）弱電解質(zhì)

　　在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽，書寫電離方程式時用“ ”表示。

　　二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解

　　1、弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　（1）電離平衡常數(shù)

　　在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。

　　弱酸的電離平衡常數(shù)越大，達到電離平衡時，電離出的H＋越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以第一步電離為主。

　�。�2）影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例。

　　加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動。

　　2、鹽類水解

　�。�1）水解實質(zhì)

　　鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H＋或OH－結(jié)合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，稱為鹽類水解。

　�。�2）水解類型及規(guī)律

　�、購娝崛鯄A鹽水解顯酸性。

　　NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl

　　②強堿弱酸鹽水解顯堿性。

　　CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

　　③強酸強堿鹽不水解。

　�、苋跛崛鯄A鹽雙水解。

　　Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑

　�。�3）水解平衡的移動

　　加熱、加水可以促進鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時相互促進水解。

　　三、沉淀溶解平衡

　　1、沉淀溶解平衡與溶度積

　�。�1）概念

　　當固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用Ksp表示。

　　PbI2（s）Pb2+（aq）＋2I－（aq）

　　Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7。1×10－9mol3·L－3

　�。�2）溶度積Ksp的特點

　　Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但并不改變?nèi)芏确e。

　　Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

　　2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

　�。�1）沉淀的溶解與生成

　　根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)則如下：

　　Qc＝Ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

　　Qc＞Ksp時，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

　　Qc＜Ksp時，體系中若有足量固體，固體溶解至平衡。

　�。�2）沉淀的轉(zhuǎn)化

　　根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動。

　　四、離子反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　�。�1）生成沉淀

　　既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀，又有沉淀的轉(zhuǎn)化。

　�。�2）生成弱電解質(zhì)

　　主要是H＋與弱酸根生成弱酸，或OH－與弱堿陽離子生成弱堿，或H＋與OH－生成H2O。

　　（3）生成氣體

　　生成弱酸時，很多弱酸能分解生成氣體。

　　（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　強氧化性的離子與強還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且大多在酸性條件下發(fā)生。

　　2、離子反應(yīng)能否進行的理論判據(jù)

　　（1）根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

　　對ΔH－TΔS＜0的離子反應(yīng)，室溫下都能自發(fā)進行。

　�。�2）根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

　　離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時，表明反應(yīng)的趨勢很大。

　　3、離子反應(yīng)的應(yīng)用

　�。�1）判斷溶液中離子能否大量共存

　　相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。

　�。�2）用于物質(zhì)的定性檢驗

　　根據(jù)離子的特性反應(yīng)，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗特征性離子。

　　（3）用于離子的定量計算

　　常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。

　�。�4）生活中常見的離子反應(yīng)。

　　硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多，主要有：

　　Ca2＋、Mg2＋的形成。

　　CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－

　　MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－

　　加熱煮沸法降低水的硬度：

　　Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

　　Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

　　或加入Na2CO3軟化硬水：

　　Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓

　　高中有機化學基礎(chǔ)知識總結(jié)概括

　　1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。

　　6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

　　8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

　　9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。

　　10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

　　11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

　　12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

　　13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛樹脂（沸水�。�、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

　　14、光

　　光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。

　　15、常用有機鑒別試劑：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

　　17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu（OH）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。

　　18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基）19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n—2；苯的同系物：CnH2n—6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n—6O或CnH2n—7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍

　　21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機物（如烯）

　　21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸

　　24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

　　25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

　　26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

　　27、常用來造紙的原料：纖維素

　　28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

　　29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂

　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

　　31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

　　32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物是：含有—COOH：如乙酸

　　33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機物是：苯酚

　　34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）

　　35、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質(zhì)（如乙酸）

　　36、能還原成醇的是：醛或酮

　　37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

　　38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯

　　39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液

　　41、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）

　　42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚

　　43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌

　　44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%

　　45、寫出下列有機反應(yīng)類型：（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱

　　（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚

　　47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚

　　48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、（NH4）2SO4

　　49、寫出下列通式：（1）烷；

　�。�2）烯；

　�。�3）炔

　　俗名總結(jié)：

　　序號物質(zhì)俗名序號物質(zhì)俗名

　　1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純堿、蘇打

　　2乙炔：電石氣12NaHCO3小蘇打

　　3乙醇：酒精13CuSO4？5H2O膽礬、藍礬

　　4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石

　　5苯酚：石炭酸15CaO生石灰

　　6甲醛：蟻醛16Ca（OH）2熟石灰、消石灰

　　7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石

　　8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

　　9NaCl：食鹽19KAl（SO4）2？12H2O明礬

　　10NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰

　　高中化學的知識點總結(jié) 22

　　熱化學方程式

　　1.概念:表示化學反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學方程式。

　　2.意義:既能表示化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又能表示化學反應(yīng)中的能量變化。

　　[總結(jié)]書寫熱化學方程式注意事項:

　　(1)反應(yīng)物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

　　(2)方程式右端用△H標明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。

　　(3)熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。

　　(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比，當化學反應(yīng)逆向進行時，數(shù)值不變，符號相反。

　　高二化學反應(yīng)原理知識3

　　蓋斯定律：不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

　　化學反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

　　總結(jié)規(guī)律：若多步化學反應(yīng)相加可得到新的化學反應(yīng)，則新反應(yīng)的'反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

　　注意：

　　1、計量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)

　　2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號也要改變

　　反應(yīng)熱計算的常見題型：

　　1、化學反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的定量計算。

　　2、理論推算反應(yīng)熱：

　　依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化

　　(1)蓋斯定律設(shè)計合理路徑

　　路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化

　　(2)通過已知熱化學方程式的相加，得出新的熱化學方程式：

　　物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加

　　小結(jié)：

　　a：若某化學反應(yīng)從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應(yīng)熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應(yīng)熱為△H’，這兩者和為0。

　　即△H+△H’=0

　　b：若某一化學反應(yīng)可分為多步進行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

　　即△H=△H1+△H2+△H3+……

　　c：若多步化學反應(yīng)相加可得到新的化學反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

　　高中化學的知識點總結(jié) 23

　　磷及其重要化合物

　　(1)紅磷與白磷

　　(2)磷的化合物的性質(zhì)

　�、貾2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐

　　P2O5+H2O(冷)=2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4

　�、诹姿岬男再|(zhì)

　　純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時，當堿的`用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。

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