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高三化學的考試必考知識點總結(jié)

時間:2022-12-30 08:49:03 知識點總結(jié) 我要投稿
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高三化學的考試必考知識點總結(jié)4篇

  總結(jié)是對某一特定時間段內(nèi)的學習和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料,它可以明確下一步的工作方向,少走彎路,少犯錯誤,提高工作效益,因此我們需要回頭歸納,寫一份總結(jié)了。那么你真的懂得怎么寫總結(jié)嗎?以下是小編幫大家整理的高三化學的考試必考知識點總結(jié),供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

高三化學的考試必考知識點總結(jié)4篇

高三化學的考試必考知識點總結(jié)1

  一、三號

  (一)、元素符號

  1、書寫原則:采用拉丁文的第一個字母

  第一個字母必須大寫,第二個字母必須小寫。

  2、意義:

  (1)表示一種元素

  (2)表示這種元素的一個原子

  (3)有的還可表示一種物質(zhì)

  例如:N表示的意義:(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3

  Fe表示的意義:(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì)注:在元素符號前面有系數(shù)只能表示微觀意義,即表示幾個某原子

  如2Cu表示兩個銅原子

  新的發(fā)現(xiàn):除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外,剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。

  二、離子符號

  意義:(1)表示一個某離子

  (2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負)電荷

  1、Mg2+(1)一個鎂離子(2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷

  2、2Mg2+:兩個鎂離子

  注:在離子符號前面有系數(shù)表示幾個某離子。

  三、化合價符號

  (一)、識記常見元素和原子團的化合價

  氫正一,氧負二,單質(zhì)零,金正非負和為零

  一價鉀鈉銨氫銀,二價氧銅鈣鎂鋇鋅,

  三鋁四硅五價磷,二、三鐵,二、四碳,

  二、四、六硫都齊全,銅汞二價最常見

  氫氧硝酸根負一價,硫酸碳酸根負二價。

  (二)、化合價法則:在化合物中,各元素的正負化合價的代數(shù)和為0。

  注:在單質(zhì)中元素的化合價為0。

  (三)、根據(jù)化合價寫化學式;已知化學式求化合價。

  (四)、離子符號與化合價符號在書寫上有什么異同點?

  相同點:(1)元素符號相同

  (2)數(shù)值、正負相同

  不同點:(1)書寫位置不同

  (2)數(shù)值與正負順序不同

  (3)“1”的省留不同

  化學符號周圍數(shù)字表示的意義。

  (1)系數(shù):表示粒子個數(shù)

  (2)右下角的數(shù)字:表示一個分子中所含某原子的個數(shù)

  (3)右上角的數(shù)字:一個某離子帶了幾個單位的某電荷。

  (4)元素正上方的數(shù)字:表示某元素的化合價

高三化學的考試必考知識點總結(jié)2

  (1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

  (2)、高錳酸鉀熱分解

  (3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

  (4)、電解水

  (5)、氧化汞熱分解

  (6)、濃硝酸分解

  (7)、次氯酸分解(光)

  (8)、氟與水置換反應

  (9)、過氧化鈉與水反應

  (10)、過氧化鈉與二氧化碳反應

  (11)、光合作用

  以上1~3適合實驗室制取氧氣,但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

  有氧氣生成的分解反應的化學方程式

  水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑

  加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

  加熱高錳酸鉀:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

  實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

  加熱氧化汞:2HgO=△=2Hg+O2↑

高三化學的考試必考知識點總結(jié)3

  1.純凈物有固定的組成,有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物

  2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

  3.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

  4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

  5.得電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱

  6.非金屬元素原子氧化性較弱,其陰離子的還原性則較強

  7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

  8.標準狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

  9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

  10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下,其體積約為22.4L

  11.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

  12.常溫常壓下,32g氧氣中含有NA氧分子

  13.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

  14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應的快慢有關(guān)

  15.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應,反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

  16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,說明膠體帶有電荷

  17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末,攪拌后靜置,溶液的`濃度和質(zhì)量分數(shù)不變,硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O,其質(zhì)量大于W×250/160g

高三化學的考試必考知識點總結(jié)4

  一、水參與的氧化還原反應

  1、水作氧化劑

  (1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿

  (2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

  (3)水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”

  (4)鋁與強堿溶液反應

  2、水作還原劑:水與F2的反應

  3、水既做氧化劑又做還原劑:水電解

  水電解

  4、水既不作氧化劑也不作還原劑

  (1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

  (2)水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

  (3)水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

  二、水參與的非氧化還原反應

  1、水合、水化

  (1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

  (2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

  (3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色,可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

  2、水解

  鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

  3、名稱中帶“水”的物質(zhì)

  (1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”

  蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

  (2)水溶液

  氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含離子:NH4+,OH-,H+)

  氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含離子:H+,Cl-,ClO-,OH-)

  鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

  王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

  生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

  (3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液