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化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間:2022-12-13 19:27:55 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)集錦15篇

  總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料,它能夠給人努力工作的動(dòng)力,快快來寫一份總結(jié)吧。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢?下面是小編幫大家整理的化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié),歡迎閱讀與收藏。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)集錦15篇

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

  1、我國古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

 。1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:

 。1)工業(yè)“三廢”任意排放,

 。2)生活污水任意排放。

 。3)農(nóng)藥化肥任意施放。

  8、收集氣體的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學(xué)肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的'三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

  22、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

  23、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì)。)

  24、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

  25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)

 。1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。

 、俸暧^上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。

 、诔V肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

  例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

  (2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。

  ①宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。

 、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

 。3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

  ①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。

  ②由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

  ③需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

  (4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

  例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

  26、溫度對(duì)固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大;

 。3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧

  1、理解概念,把基本概念熟練掌握,這樣才能在考試中拿到理想的成績。

  2、做好化學(xué)實(shí)驗(yàn),理解化學(xué)反應(yīng)原理,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫出來了。

  3、善于進(jìn)行糾錯(cuò)練習(xí),鉆研好錯(cuò)題記錄本,既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問題的關(guān)鍵,還節(jié)省了大量時(shí)間。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

  一、分子和原子、元素

  1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

  分子的特點(diǎn):分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運(yùn)動(dòng),溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快;分子間有間隔,溫度越高,分子間隔越大。

  物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果,物體的熱脹冷縮現(xiàn)象,就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)縮小的緣故,

  2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

  原子間有間隔,溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高,就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大,汞的體積變大。

  例如:保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

  原子中:核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

  原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,構(gòu)成原子的三種粒子是:質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯(cuò)!有一種氫原子無中子)。

  某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”,它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”,一般不寫。

  由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,電性相反,因此整個(gè)原子不顯電性(即電中性)。

  2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物,但一定不可能是化合物。)

  ②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

 、塾刹煌N元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,但化合物一定是由不同種元素組成的。

  純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

  單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

  ④由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。

  ⑤元素符號(hào)的意義:表示一種元素,表示這種元素的一個(gè)原子。

 、藁瘜W(xué)式的意義:表示一種物質(zhì),表示這種物質(zhì)的元素組成,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。

  ⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的:金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

  由分子直接構(gòu)成的:非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等,一些氧化物,如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的:如NaCl。

  3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)),(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù),決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。

  同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同,都稱為鐵元素,但最外層電子數(shù)不同,所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

  核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

  二、質(zhì)量守恒定律

  1、在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變,②原子的數(shù)目沒有增減,③原子的質(zhì)量也沒有變化,所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

  小結(jié):在化學(xué)反應(yīng)中:

  一定不變的是:①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量;

  一定改變的是:①物質(zhì)的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

  書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),二是要遵守質(zhì)量守恒定律,“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

  三、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取

  1、反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。

  2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng),可用向上排空氣法, 難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集,密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

  1.物理變化是:不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化;化學(xué)變化:生成其他物質(zhì)的變化。

  2.空氣與人呼出的氣體比較:空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高

  3.固體藥品裝在廣口瓶,液體藥品裝在細(xì)口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。

  4.量取液體要用量筒,量取液體時(shí),視線要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管,使用時(shí)要豎直懸空,不要平放或倒置。倒取液體時(shí),取下瓶塞要倒放,標(biāo)簽向著手心。

  5.酒精燈火焰分為:外焰、內(nèi)焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈:用燈帽蓋滅。

  6.給試管里的液體加熱,液體不超過試管容積的1/3,試管口向上傾斜450,且管口不能對(duì)著人,給試管里的固體加熱,試管口要略向下傾斜,目的是:防止冷凝水倒流,使試管炸裂。

  7.玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是:既不聚成水滴也不成股流下。

  8.空氣的成分按體積算:最多的是N2,占78%;其次是O2,占21%

  9.測(cè)空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn),對(duì)可燃物的要求是:過量,且只與氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生氣體;導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果小于1/5的因素有:紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察,該實(shí)驗(yàn)還能說明氮?dú)獾男再|(zhì)是:難溶于水,不支持燃燒。

  10.混合物:由多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì),如:純凈物;只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì);如。

  11.氮?dú)夂拖舛伎勺鞅Wo(hù)氣,原因是化學(xué)性質(zhì)不活潑。能用于食品包裝中作保護(hù)氣的氣體,必需滿足要求:無毒無害、廉價(jià)易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。

  12.空氣污染物有:粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2

  13.氧氣的物理性質(zhì):通常是無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水,液態(tài)氧是淡藍(lán)色;檢驗(yàn)氧氣方法是:帶火星的木條伸入,若復(fù)燃,是氧氣。

  14.硫在空氣中燃燒是:淡藍(lán)色火焰,在氧氣中燃燒是藍(lán)紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是:劇烈燃燒、火星四射,產(chǎn)生黑色固體,磷在空氣中燃燒現(xiàn)象是:黃色火焰,大量白煙。

  15.請(qǐng)寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。

  C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5,S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

  16.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應(yīng)的反應(yīng)。

  氯酸鉀與二氧化錳混合加熱:2KClO3=====2KCl+3O2↑

  高錳酸鉀加熱:2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

  過氧化氫在MnO2催化下制氧氣:2H2O2=====2H2O+O2↑

  17.化合反應(yīng):多種→一種;分解反應(yīng):一種→多種

  18.催化劑:能改變反應(yīng)的速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。催化劑不能增加生成物的質(zhì)量。

  19.實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的方法有:排水法,因?yàn)镺2不易溶于水,優(yōu)點(diǎn)是較純凈;向上排空氣法,因?yàn)槊芏缺瓤諝獯,?yōu)點(diǎn)是較干燥。

  20.加熱法制取氧氣的操作步驟是:查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。先將導(dǎo)管離開水面,再熄滅酒精燈的目的是:防止水倒吸,使熱的試管炸裂。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

  一、推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。

  1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。

  2、一些特殊物質(zhì)的顏色:

  黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)藍(lán)色:CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

  液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

  紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)

  綠色:FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

  有臭雞蛋氣味:H2S

  3、常見一些變化的判斷:

 、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))②藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀:Fe(OH)3

  Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

 、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:

 、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水:

  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

  ②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變)CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

  SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

  (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

  5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:

  ①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:

  CuO+2HCl==CuCl2+H2O

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

  Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

  ②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))

  K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水:

  Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

  二、解實(shí)驗(yàn)題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。

 。ㄒ唬、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:

  ①除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

  ②除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、

  KOH溶液、堿石灰等

 、鄢鼿Cl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、

  NaOH溶液、KOH溶液

  除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。

 。ǘ(shí)驗(yàn)注意的地方:

 、俜辣ǎ狐c(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。

  ②防暴沸:稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。

  ③防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在

  通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。

 、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w,要注意熄燈順序。(三)、常見意外事故的處理:

 、偎崃鞯阶郎希肗aHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上:

  Ⅰ、酸先用水沖洗,再用3-5%NaHCO3沖洗;Ⅱ、堿用水沖洗,再涂上硼酸;

  Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

  (四)、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):

  1、制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)

  2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

  3、制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

  除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

  (五)、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

  1、有CO的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)

  將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。

  2、有H2的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)

  將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍(lán)色。

  3、有CO2的驗(yàn)證方法:將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。

 。、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

  1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃,在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭個(gè)干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上,把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里(如圖),點(diǎn)蠟燭先滅,上燃燒和密燃蠟燭,再沿?zé)趦A層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質(zhì)

  三、解計(jì)算題:

  計(jì)算題的類型有:①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算

 、诟鶕(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

  (一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  (二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  某元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)

  某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

  溶液質(zhì)量

  化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

 。ㄈ、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

  化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

  元素質(zhì)量

  化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量

 。ㄋ模、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  混合物質(zhì)量

  某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

  或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 。ㄎ澹、解題技巧

  1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

  2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟:①設(shè)未知量

 、跁鴮懗稣_的化學(xué)方程式

 、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式,求解⑤答。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

  一、基本概念

 。ㄒ唬┪镔|(zhì)的分類(要求:準(zhǔn)確把握概念以及分類依據(jù))

  (二)物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀:

  1、微觀粒子有哪些

  2、原子、分子的概念,表示方法,區(qū)別與聯(lián)系3、離子概念

  4、原子的構(gòu)成(等式、相對(duì)原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實(shí)質(zhì))宏觀:

  1、元素概念

  2、地殼中元素含量次序(養(yǎng)閨女貼心)

  3、元素符號(hào)意義

 。ㄈ⑽镔|(zhì)組成的表示(化學(xué)式)

  1、化學(xué)式的概念及意義

  2、化合價(jià)(O、H、Fe等;化合價(jià)法則)

  3、數(shù)字的意義(微觀)

  (四)、化學(xué)變化的基本特征

  1、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別

  2、化學(xué)變化伴隨能量變化

  3、會(huì)區(qū)分化學(xué)變化和物理變化

  4、催化劑

 。ㄎ澹⒒瘜W(xué)反應(yīng)類型

  1、化合反應(yīng)

  2、分解分應(yīng)

  3、氧化反應(yīng)(緩慢、劇烈)

  二、身邊的化學(xué)物質(zhì)

 。ㄒ唬┛諝猓ɑ旌衔铮

  1、組成

  2、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)

  3、氣體用途

  4、大氣污染指數(shù)項(xiàng)目

  (二)氧氣

  1、物理性質(zhì)

  2、化學(xué)性質(zhì)(描述試驗(yàn)現(xiàn)象)

 。ㄈ┧

  1、電解水試驗(yàn)

  2、純水與天然水的區(qū)別,水的凈化及過濾

  3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗(yàn)方法

  4、水污染主要原因及水資源保護(hù)

  三、化學(xué)基xx年xx月xx日本實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究

 。ㄒ唬┏S脙x器名稱和用途

 。ǘ┗緦(shí)驗(yàn)操作

  1、托盤天平的使用

  2、儀器的連接順序

  3、裝置氣密性的檢驗(yàn)

  4、常見事故的處理

  5、過濾基本操作

 。ㄈ┪镔|(zhì)的制備

  氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗(yàn)滿及檢驗(yàn)的方法)

 。ㄋ模┪镔|(zhì)的鑒別:氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣

 。ㄎ澹┛茖W(xué)探究:蠟燭實(shí)驗(yàn)、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)、氧氣的制法、分子的擴(kuò)散

  會(huì)寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告:實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(步驟)、現(xiàn)象、結(jié)論四、化學(xué)計(jì)算

  1、相對(duì)原子質(zhì)量

  2、利用化學(xué)式計(jì)算:求相對(duì)分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個(gè)數(shù)比

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

  一、空氣成分的研究史

  1、18世紀(jì)70年代,瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里,分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

  2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

  二、空氣中氧氣成分的測(cè)定:

  1、裝置圖(見書P27)

  2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙B、(過一會(huì)兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾)燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶,約占瓶子容積的1/5。

  3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論:說明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。

  點(diǎn)燃4、原理:表達(dá)式:磷(P)+氧氣(O2)五氧化二磷(P2O5)

  點(diǎn)燃化學(xué)方程式:4P+5O22P2O55、注意事項(xiàng):

  A、所用的紅磷必須過量,過少則氧氣沒有全部消耗完

  B、要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾,

  C、裝置的氣密性要好,(否則測(cè)量結(jié)果偏小),

  D、要先夾住橡皮管,然后再點(diǎn)紅磷(否則測(cè)量結(jié)果偏大)。思考:可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)?如能,應(yīng)怎樣操作?答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體,瓶內(nèi)體積變化。,不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)

  6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小,其原因可能是

  A紅磷量不足;

  B裝置氣密性差;

  C未冷卻至室溫就打開止水夾;

  D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

  三、空氣的主要成分

  (按體積分?jǐn)?shù)):氮?dú)猓∟2)78%,氧氣(O2)21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4:1),稀有氣體0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹,屬于混合物?/p>

  空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一,零點(diǎn)九四是稀氣;零點(diǎn)零三有兩個(gè),二氧化碳和雜氣

  四、物質(zhì)的分類:

  純凈物和混合物

  1、純凈物:由一種物質(zhì)組成的,“純凈”是相對(duì)的,絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的,只要雜質(zhì)含量低,不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

  2、混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的,這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

  注意:劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物,含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。

  五、空氣是一種寶貴的資源

  1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體,不溶于水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學(xué)性質(zhì)不活潑。

  2、稀有氣體:無色、無味的氣體,通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

  氧氣氮?dú)庀∮袣怏w①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等

  六、空氣的污染及防治。

  1、造成空氣污染的物質(zhì):有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。

  2、污染來源:空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

  3、被污染的空氣帶來的危害:損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題:溫室效應(yīng)(二氧化碳含量過多引起)、臭氧空洞(飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

  4、防止空氣污染的措施:加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

  七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。

  核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn):①充分利用資源和能源,原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納,實(shí)現(xiàn)零排放(在化合反應(yīng)中體現(xiàn))④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

  【知識(shí)梳理】

  一、化肥

  1.植物生長所需的主要營養(yǎng)素為、、、等。

  2.根據(jù)所含植物營養(yǎng)元素的不同,化肥可分為_________、_________、_________等。

  3.各種肥料的作用

  化肥種類

  主要作用

  常見化肥

  氮肥

  磷肥

  鉀肥

  4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。

  5.復(fù)合肥料:含有氮、磷、鉀中_______________以上營養(yǎng)元素的化肥。舉例:

  6、.檢驗(yàn)?zāi)郴适欠駷殇@態(tài)氮肥:向肥料中加入___________會(huì)釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應(yīng)可檢驗(yàn)化肥是否為銨態(tài)氮肥,或檢驗(yàn)?zāi)骋换衔镏惺欠窈袖@根離子。

  二、農(nóng)藥

  1.農(nóng)藥對(duì)提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用,但許多農(nóng)藥因毒性強(qiáng)、藥效持久、殘留時(shí)間長,在消滅病蟲害的同時(shí)會(huì)_____________、______________;瘜W(xué)家正積極研制和開發(fā)新型_________、_________、_________的農(nóng)藥。

  2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的,有關(guān)的反應(yīng)方程式是:______________________、______ ________。

  能用鐵桶來盛放嗎?。原因:。

  【知識(shí)導(dǎo)學(xué)】

  本節(jié)知識(shí)點(diǎn)多,要在學(xué)習(xí)的過程中注意總結(jié)。

  1.對(duì)于化肥的作用進(jìn)行強(qiáng)化記憶。

  2.銨鹽儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用過程中都不能與堿性物質(zhì)混合,防止生成氨氣,降低肥效。

  3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。

  【疑難突破】

  1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?

  反應(yīng)的化學(xué)方程式:(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)

  2、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算:

  基本計(jì)算

  尿素的化學(xué)式CO(NH2)2

  (1)、相對(duì)原子質(zhì)量

  (2)各元素的質(zhì)量比

  (3)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  (4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?

  (5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

  (6)某尿素的產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為28.0%,則該產(chǎn)品中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

  第五單元化學(xué)方程式

  課題1質(zhì)量守恒定律

  一、質(zhì)量守恒定律1、概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;........②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;..③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

  2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

  3、化學(xué)反應(yīng)前后

 。1)六不變宏觀:元素種類、元素質(zhì)量總和不變

  微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

 。2)兩變宏觀:物質(zhì)的種類一定變

  微觀:分子種類一定變

 。3)三個(gè)可能改變宏觀:物質(zhì)的狀態(tài)可能變;元素的化合價(jià)可能變

  微觀:分子個(gè)數(shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))可能變

  二、化學(xué)方程式

  1、含義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義:

 、刨|(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

 、屏康囊饬x:a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比)

  b表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)點(diǎn)燃例如:以2H2+O22H2O為例

  ①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

 、诒硎練錃、氧氣與水的質(zhì)量比為4:32:36

 、郾硎練浞肿、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2:1:2

  點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2+O22H2O為例

 、購姆磻(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度:氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

 、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

 、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)角度:每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。

  課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

  一、書寫原則:

  1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),尊重客觀事實(shí)

  2、遵守質(zhì)量守恒定律(標(biāo)準(zhǔn):兩邊原子的種類和數(shù)目相等)二、方程式的配平

  1、標(biāo)準(zhǔn):方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

  2、配平的原則:在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法:觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

 、、確定配平的起點(diǎn)元素:橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少,且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

 、啤⒋_定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

  ⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序:依次確定含有除起點(diǎn)元素以外,橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。

  舉例:配平化學(xué)方程式:FeS2+O2點(diǎn)燃Fe2O33+SO2

 、糯_定起點(diǎn)元素:由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次,且最小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

 、迫暨x擇Fe作為起點(diǎn)元素,則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

  ⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù):用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù);用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù);

  2FeS2+O2點(diǎn)燃1Fe22O3+SO2

 、却_定O2、SO2的系數(shù):①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素,S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次,因此先確定SO2的系數(shù),再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4,所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

  2FeS2+O22點(diǎn)燃1Fe2O3+4SO2

 、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個(gè)數(shù)已確定為11,因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為

  11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

  2FeS22+11/2O點(diǎn)燃1Fe22O3+4SO2

  ⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比:即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

  點(diǎn)燃4FeS22+11O222Fe2O3+8SO2

  四、化學(xué)方程式的書寫的步驟

  1、寫:寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配:配平方程式

  3、注:注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等:將橫線改為等號(hào)

  五、化學(xué)反應(yīng)類型

  1、四種基本反應(yīng)類型

 、倩戏磻(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

  ③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

  一、依據(jù):利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟:①設(shè)未知數(shù);

 、诟鶕(jù)題意寫出方程式;

 、鄹鶕(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;④列出比例式,并求出未知數(shù);⑤答

  注意:

  ①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比,因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一,未知數(shù)不能帶單位,只有實(shí)際已知質(zhì)量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:1、C+O22、S+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象:氧氣中燃燒發(fā)白光,空氣中紅熱,放熱

  生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現(xiàn)象:先熔化,后燃燒;空氣中是淡藍(lán)色的火焰;

  純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣的氣體。

  點(diǎn)燃3、4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象::黃白色火焰,產(chǎn)生白煙,放熱

  Fe2O4現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體,放熱

  △

  4、2Hg+O2====2HgO現(xiàn)象:銀白色液體逐漸變成紅色粉末

  5、3Fe+2O26、2Mg+O27、2H2O2

  點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放熱,產(chǎn)生白色固體

  MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

  10、2H2O

  △2H2O+O2↑

  MnO2△2KCl+3O2↑

  通電點(diǎn)燃2H2↑+O2↑現(xiàn)象:電極上產(chǎn)生氣泡,一段時(shí)間后,

  正極試管內(nèi)與負(fù)極試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為1:8

  11、2H2+O22H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色火焰△

  12、H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:黑色粉末變紅并減少,同時(shí)試管口有水珠

  △

  13、2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變成銀白色液體

  14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現(xiàn)象:銀白色固體表面附著紫紅色固體;

  溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

  一、碳的幾種單質(zhì)

  1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

  金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

  3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

  單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:

  完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2

  不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2CO

  高溫3、還原性:C+2CuO2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C

  高溫4Fe+3CO2↑

  三、二氧化碳的制法

  1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

  1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣法

  4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)

  1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):

  1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變

  紅,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

  3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化

  碳!

  4)與灼熱的碳反應(yīng):C+CO2高溫2CO

 。ㄎ鼰岱磻(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)

  3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

  既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)

  干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

  4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳

  1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性)1)可燃性:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

  H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

  鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)(水煤氣:H2與CO的混合氣體C+H2OH2+CO)

  △2)還原性:CO+CuOCu+CO2(非置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO

  高溫高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)

  除雜:CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

  △

  CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3

  高溫

  CaO+CO2↑

  注意:檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  2-(CO3的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

  擴(kuò)展閱讀:初三化學(xué)第一至第六單元復(fù)習(xí) 知識(shí)點(diǎn)歸納

  九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

  第一章大家都來學(xué)化學(xué)

  一、常見儀器的使用(課本P9表格)

  要求:知道常見儀器的名稱、用途以及注意事項(xiàng)

  如:知道可用于反應(yīng)的容器、可直接加熱的儀器、不能直接加熱的儀器等考點(diǎn)鏈接:常在實(shí)驗(yàn)題中要求填儀器名稱二、實(shí)驗(yàn)基本操作(課本P10-12)1、藥品的取用

 。1)固體藥品的取用“一斜、二放、三慢豎”

  粉末放入試管底部、塊狀放在試管口,粉末一般用鑰匙或紙槽,塊狀用鑷子(2)液體藥品的取用

  液體藥品的傾倒“一倒、二向、三緊挨”

  液體藥品的量取“量筒放平,視線與頁面凹液面最低處保持相平吸取與滴加藥品“不可將滴管深入試管內(nèi)”(3)給物質(zhì)加熱

  ①、酒精燈的使用方法:

  做到“兩查”和“三不”,即一查燈芯,二查酒精量(酒精燈容積的(1/22/3)。三不指一不給燃著的酒精燈加酒精;二不相互對(duì)火;三不能用嘴吹滅酒精燈,要用燈帽蓋滅。②、加熱的操作:

  要用酒精燈的外焰加熱,酒精燈的火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,其中外焰溫度最高;固體加熱,先預(yù)熱,再對(duì)著固體藥品的地方加熱;液體加熱,先預(yù)熱,液體體積不得超過試管容積

  的1/3,且要與桌面成45°角,不能對(duì)著有人的方向。③、物質(zhì)加熱的注意事項(xiàng):(溫馨提示:否者可能會(huì)導(dǎo)致試管受熱不均而破裂。)(1)外壁不能有水,

  (2)容器不要接觸燈芯,

 。3)燒得很熱的容器不要立即用冷水沖洗或放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上?键c(diǎn)鏈接:常在選擇題中考操作圖或在實(shí)驗(yàn)題中考查實(shí)驗(yàn)正誤

  三、物理變化與化學(xué)變化(課本P13-19)

(一)概念

  1、物理變化:物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)沒有生成新物質(zhì),這種變化叫物理變化。

  例:火柴梗被折斷、玻璃破碎、小麥加工成面粉等,只是形狀改變。

  水的三態(tài)變化、石蠟熔化、食鹽溶解在水中,只是形狀和狀態(tài)發(fā)生變化。燈泡、電爐絲通電

  發(fā)光、發(fā)熱。以上都是沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。2、化學(xué)變化:物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成新物質(zhì),這種變化叫化學(xué)變化。

  現(xiàn)象:會(huì)伴隨產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。例:燃燒、鐵生銹碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)

  溫馨提示:有發(fā)光發(fā)熱的不一定是化學(xué)變化。如燈泡發(fā)光。(二)區(qū)別與聯(lián)系

  區(qū)別:看有沒有新物質(zhì)生成。

  聯(lián)系:化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生,在化學(xué)變化中,一定同時(shí)發(fā)生物理變化。但在物理變化中,不一定發(fā)生化學(xué)變化。

  考點(diǎn)鏈接:常在選擇題中或填空題中考查

  四、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)(課本P20-23)

  1、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、

  硬度、溶解性等

 。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))

  九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

  溫馨提示:物理性質(zhì)可以通過感覺器官感知,或需要儀器測(cè)定。

  2、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等。

  3、性質(zhì)與變化的區(qū)別:化學(xué)性質(zhì)常用“易、會(huì)、能”等詞來描述。物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性,而變化是一個(gè)過程。

  考點(diǎn)鏈接:常在選擇題中或填空題中考查

  五、物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的描述“一光”,二熱,三生成

  “一光”指:燃燒發(fā)出的光的顏色或特點(diǎn)或煙的顏色

  “二熱”指:燃燒放出大量的熱“三生成”生成物的顏色、狀態(tài)例:鎂在空氣中燃燒,

  現(xiàn)象:1、發(fā)出耀眼的白光,2、放出大量的熱,3、生成一種白色粉末狀的固體。

  第二章認(rèn)識(shí)空氣、保護(hù)空氣

  一、

  空氣的主要成分(P28-31)

 。1)空氣成分的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

  要求:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差分析(進(jìn)入到集氣瓶中的水小于總體積的1/5

  的原因)

  (2)空氣的組成(空氣中氣體主要成分的體積分?jǐn)?shù))

  氮?dú)?8%(約4/5)、氧氣21%(約1/5)(3)氮?dú)饧跋∮袣怏w的主要性質(zhì)和用途[來源:學(xué)科網(wǎng)]①氮?dú)馕锢硇再|(zhì):無色無味氣體難溶于水

  氦氣化學(xué)性質(zhì):很穩(wěn)定,常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但是在高溫、高能量條件下可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。

  用途:用來充氮包裝,保存食品、充氮燈泡②稀有氣體物理性質(zhì):無色無味氣體稀有氣體化學(xué)性質(zhì):不活潑

  用途:霓虹燈和激光技術(shù)。氦氣密度很小很穩(wěn)定也可用于探空氣球二、純凈物與混合物的概念及初步應(yīng)用(P32)

  區(qū)分混合物與純凈物:混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的,純凈物是只由一種物質(zhì)組成的。

  三、空氣污染與保護(hù)(P36-41)

  要求:了解常見的污染源及污染物,懂得保護(hù)空氣的方法四、分子(P42-49)

  1、分子的概念(構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒)

  2、用分子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化(化學(xué)變化過程中分子發(fā)生變化,物理變化過程分子不變)3、分子觀點(diǎn)解釋純凈物和混合物(純凈物由同種分子構(gòu)成、混合物由不同分子構(gòu)成)4、分子的特性:

  (1)分子總是不斷的運(yùn)動(dòng)著。

 。2)分子與分子之間存在間隔,一般來說,氣體分子間的距離大,液體和固體的分子之間的距離小得

  多。

 。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))

  九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

  五、原子

  原子時(shí)構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子,原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):金屬汞、稀有氣體、C、S、P

  在化學(xué)變化中,分子本身發(fā)生變化,而原子本身沒有變化,只是重新組合成新的分子,構(gòu)成新的物質(zhì)。所以說原子是化學(xué)變化中最小的微粒。原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系

  分子原子質(zhì)量與體積都很。辉诓煌5剡\(yùn)動(dòng);相互之間有一定的間隔;同種物質(zhì)的分子化相似點(diǎn)學(xué)性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同;同種原子性質(zhì)相同,不同種原子性質(zhì)不同化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子,原子重新組不同點(diǎn)合成新的分子原子可以構(gòu)成分子,原子也可以直接構(gòu)互相聯(lián)系分子由原子構(gòu)成成物質(zhì)六、相對(duì)原子質(zhì)量:

  一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量在化學(xué)變化中不能再分相對(duì)原子質(zhì)量=(1/12)一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量七、原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu):

  質(zhì)子:每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核原子中子:不顯電性電子:每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核外電子

  (1).原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

 。2).核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖

  要求:懂得原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義(具體見課本)

 。娮訉訑(shù)、圈內(nèi)數(shù)字含義、每個(gè)電子層上數(shù)字含義、最外層電子數(shù)與金屬、非金屬、稀有氣體的關(guān)系)3、離子

  3

  (俞燕芹原創(chuàng))九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

 。1)離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的'微粒之一(2)離子的形成(原子與離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別)(3)氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成

  第三章維持生命之氣----氧氣一、認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)(P66-69)

  1.物理性質(zhì):通常情況下,是無色無味的氣體;密度大于空氣;不易溶于水

  降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體,甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

  2.化學(xué)性質(zhì):要求:(木炭、鐵、蠟燭等在氧氣或空氣中燃燒的現(xiàn)象及化學(xué)方程式)(1)木炭在氧氣中燃燒(黑色固體)

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放熱(生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁);瘜W(xué)方程式:C+O2

  CO2

 。2)鐵絲在氧氣中燃燒(銀白色固體)

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,鐵絲熔成小球,生成一種黑色固體。化學(xué)方程式:3Fe+2O2

  Fe3O4

  注意事項(xiàng):集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。(3)蠟燭在氧氣中燃燒

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:發(fā)出白光,集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,(生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁)[(4)鎂帶在氧氣中燃燒(銀白色固體)

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色粉末狀固體;瘜W(xué)方程式:2Mg+O2

  2MgO

  (5)銅絲在空氣中灼燒(紅色固體)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。化學(xué)方程式:2Cu+O2

  △2CuO

 。6)紅磷在空氣中的燃燒(暗紅色固體)

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黃色火焰,放出熱量,生成大量的白煙化學(xué)方程式:4P+5O2

  2P2O5

  3、氧氣的用途:呼吸、支持燃燒(助燃性)二、氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)的含義(見課本P69)三、制取氧氣(見課本72-76)

 。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

  1、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)高錳酸鉀制取氧氣①.實(shí)驗(yàn)原理:2KMnO4:_②注意事項(xiàng):

  a).試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂。b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝內(nèi)要稍露出橡皮塞:有利于產(chǎn)生的氣體排出。

  c).試管口塞一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。d).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流,炸裂試管。③.實(shí)驗(yàn)步驟:

  a).儀器組裝:先下后上,從左到右的順序。

  b).氣密性檢查:將導(dǎo)管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出,證明裝不漏氣。松開手后,導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

  c).裝入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)。

  d).加熱藥品:先使試管均勻受熱,后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收集氣體:若用排水集氣法收集氣體,當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集;或向上集氣法。f).檢驗(yàn)及驗(yàn)滿:用帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃,說明是氧氣;用帶火星的木條靠近集氣瓶口部,木條復(fù)燃,證明已滿。g).儀器的拆卸:按先右后左,先上后下的順序。(2)雙氧水(過氧化氫)制取氧氣

  MnO2

  a.實(shí)驗(yàn)原理:2H2O2====2H2O+O2↑

  總結(jié):若固體(或固體+固體)加熱生成氣體,選用高錳酸鉀制氧氣裝;

  若固體+液體常溫下制取氣體,選用雙氧水制取氧氣裝。

  催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率,但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

  2.工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)注意:該過程是物理變化

  四、物質(zhì)燃燒與滅火條件(P79-83)

  1、物質(zhì)燃燒要有三個(gè)必不可少的條件:

  物質(zhì)本身是可燃物,可燃物達(dá)到燃燒的起碼溫度(此溫度成為著火點(diǎn)),可燃物接觸氧氣或空氣。2、滅火的原理:

  燃燒物與其他燃燒物隔離或者清楚燃燒物;

 。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))

  5

  △K2MnO4+MnO2+O2↑九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

  使燃燒物隔離空氣或氧氣;

  使燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)一下。3、燃燒與緩慢氧化的現(xiàn)象及區(qū)別五、元素(P86-89)1、元素的含義

  應(yīng)用:質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的原子(或與離子)說明是同一種元素2、地殼中元素的含量:氧硅鋁鐵鈣3、熟記常見的元素符號(hào)(P89表格)4、元素的名稱和符號(hào)表示的含義:

  從宏觀上看,他表示一種元素,從微觀上看,它又表示一個(gè)原子。如果在元素的前面加上數(shù)字,就表示某元素的若干個(gè)原子。

  六、物質(zhì)的分類(P93框架圖)

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

  1、八大沉淀:

  白色沉淀:

  氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;

  藍(lán)色沉淀:氫氧化銅;

  紅褐色沉淀:氫氧化鐵;

  2、常見產(chǎn)生氣體的離子:

  陽離子:

  氫離子(H+)、銨離子(NH4+);

  陰離子:

  碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-);

  3、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納:

  (1)無色離子:

  鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;

  (2)有色離子:

  二價(jià)亞鐵為綠色,二價(jià)銅為藍(lán)色,三價(jià)鐵為黃色;

  4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色:

  石蕊遇酸變紅色,遇堿變藍(lán)色;

  酚酞遇酸變藍(lán)色,遇堿變紅色;

  5、化學(xué)框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體:

  堿性氣體∶氨氣;

  酸性氣體∶二氧化硫,二氧化碳

  (二氧化碳的檢驗(yàn)通常用澄清石灰水)。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

  一、概念:

  1、化學(xué)變化和物理變化:定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛(變質(zhì))、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區(qū)別

  2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì):定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能.表現(xiàn)出來的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性(關(guān)鍵字)

  3、純凈物和混合物:混合物純凈物氧氣、氮?dú)、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒有固定的組成和確定的性質(zhì);純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)(屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型):定義化合反應(yīng)由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”特點(diǎn)“多”變“一”

  5、氧化反應(yīng)(不是基本反應(yīng)類型):

  物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。(有氧參與的反應(yīng))

  6、催化劑的特性(一變兩不變):

  催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率;催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意:“改變”指的是既可以加快又可以減慢?諝庵R(shí)點(diǎn)總結(jié)

  二、空氣的組成:

  1、空氣中氧氣含量的測(cè)定

 。1)藥品:紅磷(暗紅色固體)

 。2)現(xiàn)象:紅磷燃燒時(shí):黃色火焰、大量白煙;

  打開止水夾后:水倒吸入集氣瓶至1/5處。

  (3)原理:4P+5O2

  2P2O5[五氧化二磷:白色固體]

 。4)結(jié)論:紅磷燃燒消耗氧氣,氧氣約占空氣總體積的1/5。

 。5)推論:空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮?dú),其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。(6)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:

 、偌t磷過量;②氣密性良好;③冷卻至室溫后再打開止水夾。(7)結(jié)果(測(cè)量值)偏小的原因:

  ①紅磷量不足;②氣密性不好;③未等冷卻至室溫就打開止水夾。

  2、空氣的組成:(體積分?jǐn)?shù))

  氮?dú)猓∟2)78%、氧氣(O2)21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

  3、大氣主要污染物:

  二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、可吸入顆粒物。★二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

  4、空氣是一種重要的自然資源:

  氮?dú)猓∟2):化學(xué)性質(zhì)很不活潑,做保護(hù)氣、制冷劑;

  稀有氣體:化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,做保護(hù)氣、做電光源(通電發(fā)光)。

  二氧化碳(CO2):制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺(tái)效果等

  氧氣(O2):化學(xué)性質(zhì)活潑,醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

  三、氧氣的性質(zhì):

  1、氧氣的物理性質(zhì):

  無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

  2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):(化學(xué)性質(zhì)活潑)

 、偌t磷與氧氣反應(yīng):4P+5O2

  點(diǎn)燃

  2P2O5

  磷氧氣五氧化二磷(白色固體)

  現(xiàn)象:黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2

  點(diǎn)燃

  Fe3O4

  鐵氧氣四氧化三鐵(黑色固體)

  現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應(yīng):C+O2

  點(diǎn)燃

  CO2

  碳氧氣二氧化碳

  現(xiàn)象:在氧氣中燃燒,發(fā)出白光;在空氣中燃燒,發(fā)出紅光。

  ④氫氣與氧氣反應(yīng):2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

  四、氧氣的用途:

  醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

  五、氧氣的制法:

  1、氧氣的工業(yè)制法:

  分離液態(tài)空氣法(利用沸點(diǎn)不同)物理變化。

  2、高錳酸鉀分解制氧氣(實(shí)驗(yàn)室制法之一):

 。1)藥品:高錳酸鉀(紫黑色固體)

  (2)裝置:

 。3)原理:2KMnO4

  K2MnO4+MnO2+O2↑

  導(dǎo)管酒精燈試管鐵架臺(tái)集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣(紫黑色固體)(黑色固體)

 。4)注意事項(xiàng):

  試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導(dǎo)管。加熱時(shí)要先均勻加熱,后固定集中加熱。

  用排水法收集氧氣時(shí),有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)才可以開始收集氣體,否則收集到的氧氣不純。

  實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中,使試管炸裂。

 。5)操作過程:連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒精燈

  (6)用KMnO4制氧氣時(shí)如何檢查裝置的氣密性?

  塞緊單孔塞,將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中,用手握住大試管,如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生,松開手后,有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi),則說明氣密性良好。

 。7)氧氣可以用排水法收集,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒,且不與水反應(yīng)。

  (8)氧氣可以用向上排空氣法收集,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

  3、過氧化氫分解制氧氣(實(shí)驗(yàn)室制法之一):

 、偎幤罚哼^氧化氫水溶液、二氧化錳(黑色固體)②原理:2H2O2

  2H2O+O2↑

  過氧化氫水氧氣

  注意:

  (1)二氧化錳是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑;

  (2)催化劑不是只有二氧化錳一種,許多物質(zhì)都可以做催化劑

  (3)過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置:

  分液漏斗

  六、其他

  1、本章常見物質(zhì)顏色:

  黑色固體:碳、二氧化錳、四氧化三鐵

  白色固體:五氧化二磷紫黑色固體:高錳酸鉀

  錐形瓶

  2、發(fā)生裝置的選擇:

  根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。①固體加熱制氣體的裝置:“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置:“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧

  氣”的裝置。

  3、收集氣體的方法的選擇:

  根據(jù)氣體的密度(比空氣大還是。⑷芙庑?諝庵R(shí)點(diǎn)總結(jié)不易溶于水或者難溶于水且不與水反應(yīng)排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

  1藥品取用的基本原則。

 、艑(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”:不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。

 、迫∮盟幤纷⒁夤(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明,應(yīng)取最少量,即:液體取1~2mL;固體只需蓋滿試管底部。

 、怯檬5乃幤芬龅健叭弧保杭炔荒芊呕卦,也不要隨意丟棄,更不能拿出實(shí)驗(yàn)室,要放在指定的容器里。

  2.固體藥品的取用

 、湃∮霉腆w藥品的儀器:一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。

 、迫∮眯☆w粒或粉末狀藥品,用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬,用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用

  ⑴取用少量液體,可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方,滴管不要接觸燒杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

 、茝募(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí),先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染藥液;傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽;瓶口緊靠試管口或儀器口,以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞,以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。

 、侨∮靡欢康囊后w藥品,常用量筒量取。量液時(shí),量筒必須放平,倒入液體到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí),視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。

  注意:俯視則讀數(shù)偏大,仰視則讀數(shù)遍小。

  1. 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

  2.物理變化與物理性質(zhì)

  【物理變化】

  (1)定義:沒有生成其它物質(zhì)的變化

  (2)特征:物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化

  (3)形式:破碎、擴(kuò)散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等

  【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

  如 顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

  3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)

  【化學(xué)變化】

  (1)定義:變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)

  (2)特征:生成了其它物質(zhì)

  (3)常伴隨的現(xiàn)象:發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。

  【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

  如 與什么物質(zhì)反應(yīng)、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性

  4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別

  物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是:是否有新物質(zhì)生成。

  化學(xué)變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學(xué)變化

  二氧化碳的性質(zhì)

  1.二氧化碳的物理性質(zhì):可溶于水,密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

  用途:滅火,溫室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料

  2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

 、俑磻(yīng):二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

  二氧化碳通入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

 、诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水:(用澄清的石灰水鑒定CO2)

  二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

  現(xiàn)象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水變渾濁)

  二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng):CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現(xiàn)象)

 、弁ǔG闆r下,CO2不支持燃燒,也不能燃燒。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

  第二單元:我們周圍的空氣

  一、基本概念

  1、物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

  2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

  化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成一、基本概念

  新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。

  3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

  4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

  5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

  6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

  7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

  8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

  9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

  10、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab

  11、分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b

  12、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

  13、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

  14、催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

  二、空氣的成分

  1、空氣含氧量的測(cè)定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23

  問題:(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

  (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))

  2、空氣的成分:

  n2 :78% o2:21% 稀有氣體:0.94% co2:0.03% 其它氣體和雜質(zhì):0.03%

  3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒

  4、氮?dú)獾挠猛荆簆24

  5、稀有氣體的性質(zhì)和用途:p25

  6、空氣的污染:(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))

  (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

  (2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:so2 co 氮的氧化物等。

  三、氧氣的性質(zhì)

  1、氧氣的物理性質(zhì):無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

  2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。

  (1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。

  (2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):

  參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

  硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

  鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

  碳 c+o2==co2

  鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

  磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)

  四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

  1、藥品:過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

  2、反應(yīng)的原理:

  (1)過氧化氫 水+氧氣

  (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

  (3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

  3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35

  4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)

  難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí),因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

  5、操作步驟:

  查:檢查裝置的氣密性。如p37

  裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

  定:將試管固定在鐵架臺(tái)上

  點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

  收:用排水法收集氧氣

  離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。

  熄:熄滅酒精燈。

  6、檢驗(yàn)方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

  7、驗(yàn)滿方法:

  (1)用向上排空氣法收集時(shí):將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

  (2)用排水法收集時(shí):當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

  8、注意事項(xiàng):

  (1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí)),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。

  (2)導(dǎo)管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。

  (3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。

  (4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

  (5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng),讓試管均勻受熱,然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

  (6)用排水法集氣時(shí),集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí),集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

  (7)用排水法集氣時(shí),應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),證明已滿。

  (8)停止反應(yīng)時(shí),應(yīng)先把撤導(dǎo)管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導(dǎo)致使館破裂)

  (9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。

  (10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口要塞一小團(tuán)棉花。

  五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

  在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要就是液態(tài)氮。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

  1、2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈

  2、2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

  3、2Cu+O2Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

  4、4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

  5、3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3

  6、C+O2點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

  7、S+O2點(diǎn)燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

  8、2H2+O2點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)高能燃料

  9、4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

  10、CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒

  11、2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬

  12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣O2

  13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

  14、2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

  15、2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

  16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

  17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失

  18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

  19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

  20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

  21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

  22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

  23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

  24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

  25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

  26、2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

  27、H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

  28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

  29、2C+O2點(diǎn)燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

  30、2CO+O2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒

  31、C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

  32、2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬

  33、Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬

  34、C+CO2高溫2CO

  35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

  36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

  37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

  38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風(fēng)化

  39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

  40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

  41、CaCO3高溫CaO+H2O↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

  42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

  43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

  44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

  45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

  46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

  47、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理

  48、Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理

  49、WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

  50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

  51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

  52、2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

  53、C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

  54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

  55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

  56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

  57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

  58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

  59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解

  60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

  61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

  62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解

  63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解

  64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解

  65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解

  67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解

  68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解

  69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

  70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

  71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

  72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

  73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

  74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

  75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解

  76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

  化學(xué)方程式

  1、硫+氧氣二氧化硫(化合反應(yīng))

  S+O2

  點(diǎn)燃點(diǎn)燃

  SO2

  2、碳+氧氣二氧化碳(化合反應(yīng))

  C+O2

  點(diǎn)燃CO2

  點(diǎn)燃

  3、磷+氧氣五氧化二磷(化合反應(yīng))

  4P+5O2

  點(diǎn)燃點(diǎn)燃

  2P2O5

  4、鋁+氧氣氧化鋁(化合反應(yīng))

  4Al+3O2

  點(diǎn)燃2Al2O3

  點(diǎn)燃

 。怠㈣F+氧氣四氧化三鐵(化合反應(yīng))

  3Fe+2O2

  點(diǎn)燃點(diǎn)燃

  Fe3O4

  6、鎂+氧氣氧化鎂(化合反應(yīng))

  2Mg+O2

  點(diǎn)燃點(diǎn)燃

  2MgO

  加熱

  7、銅+氧氣氧化銅(化合反應(yīng))

  △

  2Cu+O22CuO

  8、汞+氧氣氧化汞(化合反應(yīng))

  △

  2Hg+O22HgO

  加熱

  9、氧化汞強(qiáng)熱汞+氧氣(分解反應(yīng))

  強(qiáng)熱

  2HgO2Hg+O2↑

  10、過氧化氫水+氧氣(分解反應(yīng))

  MnO2

  二氧化錳

  2H2O22H2O+O2↑

  加熱

  11、高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(分解反應(yīng))

  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

  △

  12、氯酸鉀氯化鉀+氧氣(分解反應(yīng))

  加熱

  二氧化錳

  2KClO3

  MnO2△2KCl+3O2

  ↑

  13、氫氣+氧氣點(diǎn)燃水(化合反應(yīng))

  2H2+O2

  電解

  點(diǎn)燃2H2O

  14、水氫氣+氧氣(分解反應(yīng))

  2H2O

  電解2H2↑+O2↑

  點(diǎn)燃

  15、碳在氧氣中充分燃燒:碳+氧氣二氧化碳(化合反應(yīng))

  C+O2

  點(diǎn)燃CO2

  16、碳在氧氣中不充分燃燒:碳+氧氣一氧化碳(化合反應(yīng))

  2C+O2

  點(diǎn)燃點(diǎn)燃

  2CO

  加熱

  17、氫氣還原氧化銅:氫氣+氧化銅銅+水(置換反應(yīng))

  △

  H2+CuOCu+H2O18、碳還原氧化銅:碳+氧化銅銅+二氧化碳(置換反應(yīng))

  C+2CuO

  高溫高溫

  2Cu+CO2↑

  高溫

  19、碳還原氧化鐵:碳+氧化鐵鐵+二氧化碳(置換反應(yīng))

  3C+2Fe2O3

  高溫4Fe+3CO2↑

  高溫

  20、碳還原二氧化碳:碳+二氧化碳一氧化碳(化合反應(yīng))

  C+CO2

  高溫2CO

  21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵(置換反應(yīng))

  Fe+CuSO4FeSO4+Cu

  22、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng):硫酸銅+氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓

  23、甲烷在空氣中燃燒:甲烷+氧氣二氧化碳+水(氧化反應(yīng))

  點(diǎn)燃

  CH4+2O2

  點(diǎn)燃CO2+2H2O;

  加熱

  24、一氧化碳還原氧化銅:一氧化碳+氧化銅銅+二氧化碳

  CO+CuOCu+CO2

  25、一氧化碳還原氧化鐵:一氧化碳+氧化鐵高溫鐵+二氧化碳

  3CO+Fe2O3

  高溫△

  2Fe+3CO2

  點(diǎn)燃

  26、一氧化碳在氧氣中燃燒:一氧化碳+氧氣二氧化碳(化合反應(yīng))

  2CO+O2

  點(diǎn)燃

  2CO2

  27、高溫煅燒石灰石:碳酸鈣高溫氧化鈣+二氧化碳(分解反應(yīng))

  CaCO3

  高溫CaO+CO2↑

  28、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng):碳酸鈣+稀鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

  29、二氧化碳和水反應(yīng):二氧化碳+水碳酸(化合反應(yīng))CO2+H2OH2CO3

  30、碳酸分解:碳酸二氧化碳+水(分解反應(yīng))H2CO3CO2↑+H2O

  31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水:二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

  32、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng):碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳

  Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

  33.鋅和稀硫酸反應(yīng):鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  34.乙醇燃燒:乙醇+氧氣水+二氧化碳

  C2H5OH+3O2

  點(diǎn)燃點(diǎn)燃

  2CO2+3H2O

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