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高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

時間:2023-02-01 10:34:20 知識點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)大全

  總結(jié)就是對一個時期的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的回顧和分析的書面材料,它可以促使我們思考,我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。總結(jié)一般是怎么寫的呢?下面是小編幫大家整理的高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié),希望對大家有所幫助。

高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)大全

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇1

  高二化學(xué)有機(jī)物知識點(diǎn):重要的物理性質(zhì)

  1.有機(jī)物的溶解性

  (1)難溶于水的有:各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。

  (2)易溶于水的有:低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

  (3)具有特殊溶解性的:

 、僖掖际且环N很好的溶劑,既能溶解許多無機(jī)物,又能溶解許多有機(jī)物,所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑,使參加反應(yīng)的.有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解,增大接觸面積,提高反應(yīng)速率。例如,在油脂的皂化反應(yīng)中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸,加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)限度。

 、诒椒樱菏覝叵,在水中的溶解度是9.3g(屬可溶),易溶于乙醇等有機(jī)溶劑,當(dāng)溫度高于65℃時,能與水混溶,冷卻后分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

  ③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶,同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸,溶解吸收揮發(fā)出的乙醇,便于聞到乙酸乙酯的香味。

 、苡械牡矸邸⒌鞍踪|(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小,會析出(即鹽析,皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中,蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

 、菥型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑,而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

  ⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成絳藍(lán)色溶液。

  2.有機(jī)物的密度

  (1)小于水的密度,且與水(溶液)分層的有:各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

  (2)大于水的密度,且與水(溶液)分層的有:多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

  高二化學(xué)有機(jī)物知識點(diǎn):重要的反應(yīng)

  4.既能與強(qiáng)酸,又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)

  (1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

  (2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

  (3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

  (4)弱酸的酸式鹽,如NaHCO3、NaHS等等

  NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

  NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

  (5)弱酸弱堿鹽,如CH3COONH4、(NH4)2S等等

  2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

  CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

  (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

  (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

  (6)氨基酸,如甘氨酸等

  H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

  H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

  (7)蛋白質(zhì)

  蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2,故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇2

  1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)

  (1)若是純凈的液態(tài)樣品,則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。

  (2)若樣品為水溶液,則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,充分反應(yīng)后冷卻過濾,向?yàn)V液中加入稀硝酸酸化,再加入溴水,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。

  ★若直接向樣品水溶液中滴加溴水,則會有反應(yīng):—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。

  2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

  若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的`,則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,(水浴)加熱,觀察現(xiàn)象,作出判斷。

  3.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚?

  取樣,向試樣中加入NaOH溶液,振蕩后靜置、分液,向水溶液中加入鹽酸酸化,再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水),若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),則說明有苯酚。

  ★若向樣品中直接滴入FeCl3溶液,則由于苯酚仍溶解在苯中,不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水,則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。

  ★若所用溴水太稀,則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

  4.如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

  將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗(yàn)水) (檢驗(yàn)SO2) (除去SO2) (確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗(yàn)CO2)

  溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗(yàn)CH2=CH2)。

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇3

  一、濃硫酸“五性”

  酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性:

  化合價不變只顯酸性

  化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

  化合價全變只顯強(qiáng)氧化性

  二、濃硝酸“四性”

  酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性:

  化合價不變只顯酸性

  化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

  化合價全變只顯強(qiáng)氧化性

  三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

  (1)選主鏈,稱某烷

  (2)編號位,定支鏈

  (3)取代基,寫在前,注位置,短線連

  (4)不同基,簡到繁,相同基,合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則:

 、僮詈喕瓌t

 、诿鞔_化原則,主要表現(xiàn)在一長一近一多一小,即“一長”是主鏈要長,“一近”是編號起點(diǎn)離支鏈要近,“一多”是支鏈數(shù)目要多,“一小”是支鏈位置號碼之和要小,這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。

  四、氧化還原反應(yīng)配平

  標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

  一標(biāo)出有變的元素化合價;

  二列出化合價升降變化;

  三找出化合價升降的最小公倍數(shù),使化合價升高和降低的數(shù)目相等;

  四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的.系數(shù);

  五平:觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù);

  六查:檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù)),畫上等號。

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇4

  氯及其化合物,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,

 、傥锢硇再|(zhì):通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒。

  ②化學(xué)性質(zhì):氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng),一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),既作氧化劑又作還原劑。

  拓展1、氯水:氯水為黃綠色,所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

  拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的`弱酸。拓展3、漂白粉:次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,容易保存,工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸,才能發(fā)揮漂白作用。

  二氧化硫

 、傥锢硇再|(zhì):無色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空氣大

 、诨瘜W(xué)性質(zhì):

  a、酸性氧化物:可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸):SO2+H2OH2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

  b、具有漂白性:可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時性的漂白

  c、具有還原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇5

  1、定義:

  電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。

  非電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

  強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

  弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

  2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別:

  電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物

  非電解質(zhì)——共價化合物

  注意:

  ①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物

  ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

 、蹚(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部電離,故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì))——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。

  3、電離平衡:

  在一定的條件下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的`速率和離子結(jié)合成分子時,電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫電離平衡。

  4、影響電離平衡的因素:

  A、溫度:電離一般吸熱,升溫有利于電離。

  B、濃度:濃度越大,電離程度越小;溶液稀釋時,電離平衡向著電離的方向移動。

  C、同離子效應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì),會減弱電離。

  D、其他外加試劑:加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時,有利于電離。

  5、電離方程式的書寫:

  用可逆符號弱酸的電離要分布寫(第一步為主)

  6、電離常數(shù):

  在一定條件下,弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時,溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積,跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù),(一般用Ka表示酸,Kb表示堿。)

  7、影響因素:

  a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。

  b、電離常數(shù)受溫度變化影響,不受濃度變化影響,在室溫下一般變化不大。

  C、同一溫度下,不同弱酸,電離常數(shù)越大,其電離程度越大,酸性越強(qiáng)。

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇6

  一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)

  相似性遞變性

  結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是5個原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大,核對外層電子吸引力減弱

  性質(zhì)最高價氧化物的通式為:R2O5

  最高價氧化物對應(yīng)水化物通式為:HRO3或H3RO4

  氣態(tài)氫化物通式為:RH3

  最高化合價+5,最低化合價-3單質(zhì)從非金屬過渡到金屬,非金屬性:N>P>As,金屬性:Sb<Bi

  最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱

  酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

  與氫氣反應(yīng)越來越困難

  氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

  穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3

  二、氮?dú)猓∟2)

  1、分子結(jié)構(gòu)電子式:結(jié)構(gòu)式:N≡N(分子里N≡N鍵很牢固,結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定)

  2、物理性質(zhì):無色無味氣體,難溶于水,密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法。

  3、化學(xué)性質(zhì):(通常氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),只有在高溫、高壓、放電等條件下,才能使N2中的共價鍵斷裂,從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))

  N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

  4、氮的固定:將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮

  三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)

  N2O—笑氣硝酸酸酐—N2O5亞硝酸酸酐—N2O3重要的大氣污染物—NONO2

  NO—無色氣體,不溶于水,有毒(毒性同CO),有較強(qiáng)還原性2NO+O2=2NO2

  NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強(qiáng)氧化性,造成光化學(xué)煙霧的主要因素

  3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(無色)302=2O3(光化學(xué)煙霧的形成)

  鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現(xiàn)象從略)

  NO、NO2、O2溶于水的`計算:用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3進(jìn)行計算

  四、磷

  白磷紅磷

  不同點(diǎn)1.分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式為P4,正四面體結(jié)構(gòu),化學(xué)式為P,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,不作介紹

  2.顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體

  3.毒性劇毒無毒

  4.溶解性不溶于水,可溶于CS2不溶于水,不溶于CS2

  5.著火點(diǎn)40℃240℃

  6.保存方法保存在盛水的容器中密封保存

  相同點(diǎn)1.與O2反應(yīng)點(diǎn)燃都生成P2O5,4P+5O22P2O5

  P2O5+H2O2HPO3(偏磷酸,有毒)P2O5+3H2O2H3PO4(無毒)

  2.與Cl2反應(yīng)2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5

  轉(zhuǎn)化白磷紅磷

  五、氨氣

  1、物理性質(zhì):無色有刺激性氣味的氣體,比空氣輕,易液化(作致冷劑),極易溶于水(1:700)

  2、分子結(jié)構(gòu):電子式:結(jié)構(gòu)式:(極性分子,三角錐型,鍵角107°18′)

  3、化學(xué)性質(zhì):NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(注意噴泉實(shí)驗(yàn)、NH3溶于水后濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨)

  NH3+HCl=NH4Cl(白煙,檢驗(yàn)氨氣)4NH3+5O2===4NO+6H2O

  4、實(shí)驗(yàn)室制法(重點(diǎn)實(shí)驗(yàn))2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(該反應(yīng)不能改為離子方程式?)

  發(fā)生裝置:固+固(加熱)→氣,同制O2收集:向下排空氣法(不能用排水法)

  檢驗(yàn):用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口(試紙變藍(lán))或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒接近容器口(產(chǎn)生白煙)

  干燥:堿石灰(裝在干燥管里)

  注意事項(xiàng):試管口塞一團(tuán)棉花(防止空氣對流,影響氨的純度)或塞一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花(吸收多余氨氣,防止污染大氣)

  氨氣的其他制法:加熱濃氨水,濃氨水與燒堿(或CaO)固體混合等方法

  5、銨鹽白色晶體,易溶于水,受熱分解,與堿反應(yīng)放出氨氣(加熱)。

  NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl)NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇7

  1、中和熱概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O,這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

  2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:

  H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol

  3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57、3kJ/mol。

  4、蓋斯定律內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān),如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

  5、燃燒熱概念:25℃,101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

  注意以下幾點(diǎn):

  ①研究條件:101kPa

 、诜磻(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的`氧化物。

 、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1mol

 、苎芯績(nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇8

  1、組成元素、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式、氨基酸的種類取決于R基

  2、構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類20多種

  3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質(zhì):肽鍵的書寫方式

  有幾個氨基酸就叫幾肽

  肽鍵的數(shù)目=失去的水=氨基酸數(shù)目-肽鏈條數(shù)(鏈狀多肽)

  環(huán)狀多肽肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)=失去的水

  分之質(zhì)量的相對計算:蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸數(shù)-18(氨基酸-肽鏈條數(shù))

  4、蛋白質(zhì)種類多樣性的原因:

  氨基酸的.種類、數(shù)目、排序以及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同。核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA,核酸的基本單位是核苷酸,每條核苷酸是由一分子含氮堿基,一分子磷酸,一分子五碳糖,RNA是由堿基(A、G、C、U),磷酸,核糖組成,DNA是由堿基(A、G、C、T),磷酸和脫氧核糖組成

  追答:

  核苷酸是核酸的基本組成單位,核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)所以核苷酸又分為脫氧核糖核苷酸(DNA基本組成單位)和核糖核苷酸(RNA基本組成單位)所謂的堿基(一般叫含氮的堿基)有6種{A(腺嘌呤)、C(胞嘧啶)、G(鳥嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、U(尿嘧啶)}。組成DNA的堿基有ACGT組成RNA的堿基有ACGUT是DNA所特有的,U是RNA所特有的。兩者共有的有ACG。

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇9

  氯及其化合物,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,

 、傥锢硇再|(zhì):通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒。

 、诨瘜W(xué)性質(zhì):氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng),一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),既作氧化劑又作還原劑。

  拓展1、氯水:氯水為黃綠色,所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

  拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉:次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,容易保存,工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸,才能發(fā)揮漂白作用。

  二氧化硫

  ①物理性質(zhì):無色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空氣大

 、诨瘜W(xué)性質(zhì):

  a、酸性氧化物:可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的.酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸):SO2+H2OH2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性:可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時性的漂白

  c、具有還原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇10

  1、親電取代反應(yīng)

  芳香烴圖冊主要包含五個方面:鹵代:與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下,可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為:F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是:烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

  烷基苯發(fā)生鹵代的時候,如果是上述催化劑,可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下,可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。

  應(yīng)用:鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如:鑒別:苯、己烷、苯乙烯。(答案:step1:溴水;step2:溴水、Fe粉)。

  硝化:與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下,在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi),可向苯環(huán)上引入硝基,生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

  磺化:與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng),可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中,磺酸基可脫離,故可用于基團(tuán)的保護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化:高溫時主要得到對位的產(chǎn)物,低溫時主要得到鄰位的產(chǎn)物。

  F-C烷基化:條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下,苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng),向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應(yīng),常生成多元取代物,并且在反應(yīng)的過程中會發(fā)生C正離子的重排,常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時不能進(jìn)行。如:由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

  F-C酰基化:條件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng),將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會重排,但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時也不能發(fā)生。如:苯合成正丙苯、苯乙酮。

  親電取代反應(yīng)活性小結(jié):連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯,且連接的給電子基越多,活性越大;相反,連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯,且連接的吸電子基越多,活性越小。

  2、加成反應(yīng)

  與H2:在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下,可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最終生成環(huán)己烷。與Cl2:在光照條件下,可發(fā)生自由基加成反應(yīng),最終生成六六六。

  3、氧化反應(yīng)

  苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物,無論R-的'碳鏈長短,則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化,一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸,或者鑒別,F(xiàn)象:高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

  4、定位效應(yīng)

  兩類定位基鄰、對位定位基,又稱為第一類定位基,包含:所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化,而X2則使苯環(huán)鈍化。

  間位定位基,又稱為第二類定位基,包含:除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

  二取代苯的定位規(guī)則:原有兩取代基定位作用一致,進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致,有兩種情況:兩取代基屬于同類,則由定位效應(yīng)強(qiáng)的決定;若兩取代基屬于不同類時,則由第一類定位基決定。

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇11

  1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

  烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

  烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

  炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

  苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

  (甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

  鹵代烴:CnH2n+1X

  醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì),主要抓官能團(tuán)的特性,比如,醇類中,醇羥基的性質(zhì):

  1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,

  2.可以發(fā)生消去反應(yīng),注意,羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子

  3.可以被氧氣催化氧化,連有羥基的碳原子上必要有氫原子。

  4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

  5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。

  6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

  苯酚:遇到FeCl3溶液顯紫色醛:CnH2nO羧酸:CnH2nO2酯:CnH2nO2

  2、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

  3、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))

  5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:

  (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

  (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

  (3)含有醛基的化合物

  (4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

  6.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

  7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:

  (1)酚:

  (2)羧酸:

  (3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

  8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有:鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

  9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。

  計算時的關(guān)系式一般為:—CHO——2Ag

  注意:當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3

  反應(yīng)式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

  10、常溫下為氣體的有機(jī)物有:

  分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

  H2O

  11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:

  苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的.脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

  12、需水浴加熱的反應(yīng)有:

  (1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

  凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱。

  13、解推斷題的特點(diǎn)是:抓住問題的突破口,即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)),如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng),醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多,因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系,如A氧化為B,B氧化為C,則A、B、C必為醇、醛,羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系,能給你一個整體概念。

  14、烯烴加成烷取代,衍生物看官能團(tuán)。

  去氫加氧叫氧化,去氧加氫叫還原。

  醇類氧化變-醛,醛類氧化變羧酸。

  光照鹵代在側(cè)鏈,催化鹵代在苯環(huán)

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇12

  1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

  2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性,

  3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):

  第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:①AgNO3

  第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:

  ①可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

  ②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

  ③S2O32-離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

 、芤恍┠z體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。

 、軦lO2-離子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。

  4、濃硫酸的作用:

  ①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性

 、趯(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性

 、蹖(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑

 、荃セ磻(yīng)——催化劑、吸水劑

 、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍、強(qiáng)氧化性、吸水性

 、弈懙\中加濃硫酸——吸水性

  5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:

 、偃

  ;②甲酸;

 、奂姿猁};

 、芗姿狨;

 、萜咸烟;

  ⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

  6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

  ①顯兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3

  ②弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

 、廴跛岬乃崾禁}:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

 、馨被。

  ⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

  7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

  8、常溫下不能共存的`氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

  9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

  10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇13

  一、化學(xué)反應(yīng)的速率

  1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

 。1)基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

  (2)反應(yīng)歷程:平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?偡磻(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,又稱反應(yīng)機(jī)理。

 。3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

  2、化學(xué)反應(yīng)速率

  (1)概念:

  單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號v表示。

 。2)表達(dá)式:

 。3)特點(diǎn)

  對某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的'系數(shù)之比。

  3、濃度對反應(yīng)速率的影響

 。1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

  反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

 。2)濃度對反應(yīng)速率的影響

  增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。

  增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。

 。3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

  壓強(qiáng)只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。

  壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減。粴怏w物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小。

  4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

 。1)經(jīng)驗(yàn)公式

  阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式:

  式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。

  由公式知,當(dāng)Ea>0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

 。2)活化能Ea。

  活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大;罨蹺a值越大,改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。

  5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

 。1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:

  催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

  (2)催化劑的特點(diǎn):

  催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

  催化劑具有選擇性。

  催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

  二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

  1、合成氨反應(yīng)的限度

  合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動。

  2、合成氨反應(yīng)的速率

 。1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,又使反應(yīng)速率加快,但高壓對設(shè)備的要求也高,故壓強(qiáng)不能特別大。

 。2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應(yīng)速率。

 。3)溫度越高,反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動,不利于氨的合成。

 。4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

  3、合成氨的適宜條件

  在合成氨生產(chǎn)中,達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的,故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件:一般用鐵做催化劑,控制反應(yīng)溫度在700K左右,壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa~1×108Pa之間,并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇14

  1、化學(xué)反應(yīng)的速率

  (1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

  計算公式:

  ①單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)

 、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。

 、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾,而不是瞬時速率。

 、苤匾(guī)律:

  速率比=方程式系數(shù)比

  變化量比=方程式系數(shù)比

  (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

  內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

  外因:①溫度:升高溫度,增大速率

 、诖呋瘎阂话慵涌旆磻(yīng)速率(正催化劑)

 、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

  ④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

  ⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

  2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

  (1)在一定條件下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的.一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。

  化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響。

  在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

  在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時,逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

  (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。

 、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

 、趧樱簞討B(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

  ③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

 、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

 、葑儯寒(dāng)條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。

  (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

  ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

 、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

  ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

 、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng))

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇15

  (1)電解池的構(gòu)成條件

 、偻饧又绷麟娫;

 、谂c電源相連的兩個電極;

  ③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。

  (2)電極名稱和電極材料

  ①電極名稱

  陽極:接電源正極的為陽極

  陰極:接電源負(fù)極的.為陰極

 、陔姌O材料

  惰性電極:C、Pt、Au等,僅導(dǎo)電,不參與反應(yīng);

  活性電極:Fe、Cu、Ag等,既可以導(dǎo)電,又可以參與電極反應(yīng)。

  離子放電順序

  (1)陽極:

  ①活性材料作電極時:金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液,陰離子不容易在電極上放電。

  ②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時:

  溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

  (2)陰極:無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。

  陽離子在陰極上的放電順序是:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇16

  1、電池的分類:化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池

  2、化學(xué)電池:借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

  3、化學(xué)電池的分類:一次電池、二次電池、燃料電池

  4、常見一次電池:堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

  5、二次電池:放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生,可以多次重復(fù)使用,又叫充電電池或蓄電池。

  6、二次電池的電極反應(yīng):鉛蓄電池

  7、目前已開發(fā)出新型蓄電池:銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

  8、燃料電池:是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的'一種原電池。

  9、電極反應(yīng):一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同,可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng),但不注明反應(yīng)的條件。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例,鉑為正、負(fù)極,介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時:負(fù)極:2H2—4e—=4H+正極:O2+4 e—4H+ =2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時:負(fù)極:2H2+4OH——4e—=4H2O正極:O2+2H2O+4 e—=4OH—另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極,又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。

  10、電極反應(yīng)式為:負(fù)極:CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O;正極:4H2O+2O2+8e— =8OH—。電池總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

  10、燃料電池的優(yōu)點(diǎn):能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

  11、廢棄電池的處理:回收利用

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇17

  1、狀態(tài):

  固態(tài):飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

  醋酸(16.6℃以下);

  氣態(tài):C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

  液態(tài):油狀:乙酸乙酯、油酸;

  粘稠狀:石油、乙二醇、丙三醇.

  2、氣味:

  無味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

  稍有氣味:乙烯;特殊氣味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味:乙醇、低級酯;

  3、顏色:白色:葡萄糖、多糖黑色或深棕色:石油

  4、密度:

  比水輕:苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

  比水重:溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

  5、揮發(fā)性:乙醇、乙醛、乙酸.

  6、水溶性:

  不溶:高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

  易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

  最簡式相同的有機(jī)物

  1、CH:C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

  2、CH2:烯烴和環(huán)烷烴;3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

  4、CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

  如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳

  原子數(shù)的苯及苯的同系物.如:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

  能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

  有機(jī)物:

 、挪伙柡蜔N(烯烴、炔烴、二烯烴等)

 、撇伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

  ⑶石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

 、群┗幕衔(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.

  ⑸天然橡膠(聚異戊二烯)

  能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)

  上層變無色的(ρ>1):鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);

  下層變無色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合.

 、凇鱒=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

 、邸鱒<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

  (4)根據(jù)含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的`物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比,可推導(dǎo)

  有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)

 、偃艉难趿颗c生成的CO2的物質(zhì)的量相等時,有機(jī)物可表示為

 、谌艉难趿看笥谏傻腃O2的物質(zhì)的量時,有機(jī)物可表示為

  ③若耗氧量小于生成的CO2的物質(zhì)的量時,有機(jī)物可表示為

  (以上x、y、m、n均為正整數(shù))

  其他

  最簡式相同的有機(jī)物

  (1)CH:C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

  苯乙烯)

  2)CH2:烯烴和環(huán)烯烴

  (3)CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

  (4)CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸

  或酯.如:乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)

  (5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇18

  1、中和熱概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O,這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

  2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol

  3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57、3kJ/mol。

  4、蓋斯定律內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān),如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的'。

  5、燃燒熱概念:25℃,101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

  注意以下幾點(diǎn):

 、傺芯織l件:101kPa

 、诜磻(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

 、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1mol

  ④研究內(nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇19

  1、功能高分子材料:功能高分子材料是指既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能,又有某些特殊功能的高分子材料。

  2、合成功能高分子材料研究的問題

 、鸥叻肿咏Y(jié)構(gòu)與功能之間有什么關(guān)系?

 、聘叻肿討(yīng)具有什么樣的主鏈?應(yīng)該帶有哪種功能基?

 、鞘菐Чδ芑膯误w合成?還是先合成高分子鏈,后引入功能基?

  如高吸水性材料的合成研究啟示:人們從棉花、紙張等纖維素產(chǎn)品具有吸水性中得到啟示:它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團(tuán)——羥基的高聚物。

  合成方法:

 、盘烊晃牧系矸、纖維素進(jìn)行改性,在它們的高分子鏈上再接上含強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的支鏈,提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯(lián)劑反應(yīng),生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。

 、茙в袕(qiáng)吸水性原子團(tuán)的化合物為單體進(jìn)行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑聚合,得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。

  3、問題:學(xué)與問中的問題匯報:橡膠工業(yè)硫化交聯(lián)是為增加橡膠的強(qiáng)度;高吸水性樹脂交聯(lián)是為了使它既吸水又不溶于水。小結(jié):高吸水性樹脂可以在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)、植樹造林時抗

  旱保水,改良土壤,改造沙漠。又如,嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏,可使嬰兒經(jīng)常保持干爽?膳c學(xué)生共同做科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。

  3、應(yīng)用廣泛的'功能高分子材料

 、鸥叻肿臃蛛x膜:①組成:具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。②特點(diǎn):能夠讓某些物質(zhì)有選擇地通過,而把另外一些物質(zhì)分離掉。③應(yīng)用:物質(zhì)分離

 、漆t(yī)用高分子材料:①性能:優(yōu)異的生物相溶性、親和性;很高的機(jī)械性能。②應(yīng)用:

  人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機(jī)硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機(jī)硅橡膠人造骨、關(guān)節(jié)聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟,人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜

  高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 篇20

  1、需水浴加熱的反應(yīng)有:

 。1)、銀鏡反應(yīng)

  (2)、乙酸乙酯的水解

 。3)苯的硝化

 。4)糖的水解

 。5)、酚醛樹脂的制取

  (6)固體溶解度的測定

  凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn):溫度變化平穩(wěn),不會大起大落,有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

  2、需用溫度計的實(shí)驗(yàn)有:

  (1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)

 。2)、蒸餾

 。3)、固體溶解度的測定

 。4)、乙酸乙酯的水解(70—80℃)

 。5)、中和熱的測定

 。6)制硝基苯(50—60℃)

  〔說明〕:

 。1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。

 。2)注意溫度計水銀球的位置。

  3、能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有:

  醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

  4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有:

  醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

  5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:

 。1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

 。2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

 。3)含有醛基的化合物

  (4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

  6、能使溴水褪色的物質(zhì)有:

 。1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的`烴和烴的衍生物(加成)

 。2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

  (3)含醛基物質(zhì)(氧化)

 。4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

 。5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

 。6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

  7、密度比水大的液體有機(jī)物有:

  溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

  8、密度比水小的液體有機(jī)物有:

  烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

  9、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有:

  鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

  10、不溶于水的有機(jī)物有:

  烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

  11、常溫下為氣體的有機(jī)物有:

  分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

  12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:

  苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

  13、能被氧化的物質(zhì)有:

  含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。

  14、顯酸性的有機(jī)物有:

  含有酚羥基和羧基的化合物。

  15、能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:

  強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

  16、既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:

  具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

  17、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:

  (1)酚:

 。2)羧酸:

 。3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)

 。4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)

 。5)蛋白質(zhì)(水解)

  18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng):

  1、苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;

  2、KMnO4酸性溶液的褪色;

  3、溴水的褪色;

  4、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

  5、蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))。

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