H2SO3是弱酸，那么SO32- 與H+反應(yīng)生成SO2氣體；而SO42-與H+不反應(yīng)；

　　這里重點(diǎn)掌握亞硫酸根的檢驗(yàn)：

　　亞硫酸根加硫酸，生成氣體通過(guò)品紅，品紅褪色，加熱后又復(fù)原即：SO3 2- +2H+=H2O+SO2↑

　　SO2和品紅結(jié)合使后者褪色，加熱后復(fù)原;

　　或者可以加入鹽酸酸化的BaCL2,無(wú)白色沉淀，加入稀硝酸后出現(xiàn)白色沉淀

　　3SO3(2-)+2NO3- +2H+=3SO4(2-)+2NO↑+H2O

　　Ba2+ +SO4 2-=BASO4↓ 白色沉淀不溶于稀硝酸

　　H2S是弱酸，所以S2-也會(huì)發(fā)生水解，

　　(1)水解：S2- +H2OHS- ＋ OH-；HS- ＋ H2OH2S ＋ OH-

　　(2)與大部分的金屬離子形成沉淀，如Ag2S，CuS，HgS 等都是難溶性的物質(zhì)。