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電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)口訣

回答
瑞文問(wèn)答

2021-09-06

確定正負(fù)極,列出反應(yīng)物質(zhì),標(biāo)出電子的得失;看負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存;若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2,且電解質(zhì)溶液為中性或堿性,電極反應(yīng)式中不能呈現(xiàn)H+,且水必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中。若電解質(zhì)溶液為酸性,電極反應(yīng)式中不能呈現(xiàn)OH-,且H+必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中,與O2結(jié)合生成水。

擴(kuò)展資料

  電極

  電子或電器裝置、設(shè)備中的'一種部件,用做導(dǎo)電介質(zhì)(固體、氣體、真空或電解質(zhì)溶液)中輸入或?qū)С鲭娏鞯膬蓚(gè)端。輸入電流的一極叫陽(yáng)極或正極,放出電流的一極叫陰極或負(fù)極。電極有各種類型,如陰極、陽(yáng)極、焊接電極、電爐電極等。

  在電池中電極一般指與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的位置。電極有正負(fù)之分,一般正極為陰極,獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極則為陽(yáng)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電極可以是金屬或非金屬,只要能夠與電解質(zhì)溶液交換電子,即成為電極。