色散力特點(diǎn)
色散力存在于一切分子之間。色散力與分子的變形性有關(guān),變形性越強(qiáng)越易被極化,色散力也越強(qiáng)。稀有氣體分子間并不生成化學(xué)鍵,但當(dāng)它們相互接近時(shí),可以液化并放出能量,就是色散力存在的證明。
量子力學(xué)計(jì)算表明,色散力與分子變形性有關(guān),變形性越大,色散力越強(qiáng)。由于各種分子均有瞬間偶極,所以色散力存在于極性分子和極性分子、極性分子和非極性分子以及非極性分子和非極性分子之間。而且在一般情況下,色散力是主要的分子間力。只有極性相當(dāng)強(qiáng)的分子,取向力才顯得重要。
誘導(dǎo)力、色散力和取向力
極性分子與極性分子之間,取向力、誘導(dǎo)力、色散力都存在;極性分子與非極性分子之間,則存在誘導(dǎo)力和色散力;非極性分子與非極性分子之間,則只存在色散力。這三種類型的力的比例大小,決定于相互作用分子的.極性和變形性。極性越大,取向力的作用越重要;變形性越大,色散力就越重要;誘導(dǎo)力則與這兩種因素都有關(guān)。但對大多數(shù)分子來說,色散力是主要的。
實(shí)驗(yàn)證明,對大多數(shù)分子來說,色散力是主要的;只有偶極矩很大的分子(如水),取向力才是主要的;而誘導(dǎo)力通常是很小的。極化率α反映分子中的電子云是否容易變形。雖然范德華力只有0.4—4.0kJ/mol,但是在大量大分子間的相互作用則會變得十分穩(wěn)固。比如C—H在苯中范德華力有7kJ/mol,而在溶菌酶和糖結(jié)合底物范德華力卻有60kJ/mol,范德華力具有加和性。