(熱門(mén))高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)10篇
在平凡的學(xué)習(xí)生活中,大家最熟悉的就是知識(shí)點(diǎn)吧?知識(shí)點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。掌握知識(shí)點(diǎn)有助于大家更好的學(xué)習(xí)。下面是小編為大家整理的高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn),僅供參考,希望能夠幫助到大家。
高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一般有四步:
1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí),中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái)。
2、配平化學(xué)方程式,并檢查后,將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等)。
3、標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號(hào)表示)、催化劑、通電等。并且,一般都寫(xiě)在等號(hào)的上面,若有兩個(gè)條件,等號(hào)上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè),等等。
4、注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊。但是,如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí),其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了。
書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步:
1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),將反應(yīng)物和生成物的名稱(chēng)分別寫(xiě)在式子的左、右兩邊,并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí),中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái)。
2、標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的`條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等。并且,一般都寫(xiě)在箭頭的上面,若有兩個(gè)條件,箭頭上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè),等等。
書(shū)寫(xiě)電離方程式的步驟一般也分為兩步:
1、在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子符號(hào),并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線;陰、陽(yáng)離子符號(hào)的中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái)。
2、將陰、陽(yáng)離子的原形的右下角的個(gè)數(shù),分別配在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面,使陽(yáng)離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后,將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)即可。當(dāng)然,也可以,根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù),利用最小公倍數(shù)法,在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面,配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性)。
高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2
1、功能高分子材料:功能高分子材料是指既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能,又有某些特殊功能的高分子材料。
2、合成功能高分子材料研究的問(wèn)題⑴高分子結(jié)構(gòu)與功能之間有什么關(guān)系?⑵高分子應(yīng)具有什么樣的主鏈?應(yīng)該帶有哪種功能基?⑶是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子鏈,后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究啟示:人們從棉花、紙張等纖維素產(chǎn)品具有吸水性中得到啟示:它是一類(lèi)分子鏈上帶有許多親水原子團(tuán)——羥基的高聚物。合成方法:⑴天然吸水材料淀粉、纖維素進(jìn)行改性,在它們的高分子鏈上再接上含強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的支鏈,提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯(lián)劑反應(yīng),生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹(shù)脂。⑵帶有強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的化合物為單體進(jìn)行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑聚合,得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的.聚丙烯酸鈉高吸水性樹(shù)脂。
3問(wèn)題:學(xué)與問(wèn)中的問(wèn)題匯報(bào):橡膠工業(yè)硫化交聯(lián)是為增加橡膠的強(qiáng)度;高吸水性樹(shù)脂交聯(lián)是為了使它既吸水又不溶于水。小結(jié):高吸水性樹(shù)脂可以在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)、植樹(shù)造林時(shí)抗
旱保水,改良土壤,改造沙漠。又如,嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏,可使嬰兒經(jīng)常保持干爽?膳c學(xué)生共同做科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。
3、應(yīng)用廣泛的功能高分子材料
、鸥叻肿臃蛛x膜:①組成:具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。②特點(diǎn):能夠讓某些物質(zhì)有選擇地通過(guò),而把另外一些物質(zhì)分離掉。③應(yīng)用:物質(zhì)分離⑵醫(yī)用高分子材料:①性能:優(yōu)異的生物相溶性、親和性;很高的機(jī)械性能。②應(yīng)用:
人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對(duì)苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機(jī)硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機(jī)硅橡膠人造骨、關(guān)節(jié)聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟,人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜
高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3
1、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)
2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;
3、體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的`熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O).
4、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
5、體的帶電:一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
6、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)
例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。
10、子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4
1——原子半徑
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。
2——元素化合價(jià)
(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外);第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
1.原子結(jié)構(gòu):如:的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系
2.元素周期表和周期律
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)
A.周期序數(shù)=電子層數(shù)
B.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
C.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價(jià)數(shù)
D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)
E.周期表結(jié)構(gòu)
(2)元素周期律(重點(diǎn))
A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(難點(diǎn))
a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b.價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
(注意:?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)
B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a.同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b.同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c.同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d.同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱
C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))
D.微粒半徑大小的比較規(guī)律:
a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
(3)元素周期律的'應(yīng)用(重難點(diǎn))
A.“位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系
a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c.以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B.預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)
3.化學(xué)鍵(重點(diǎn))
(1)離子鍵:
A.相關(guān)概念:
B.離子化合物:大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物
C.離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn))
(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)
(2)共價(jià)鍵:
A.相關(guān)概念:
B.共價(jià)化合物:只有非金屬的化合物(除了銨鹽)
C.共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn))
(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)
D極性鍵與非極性鍵
(3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):
高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)5
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
。1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
。2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
。4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
。5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
。6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl—AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓
SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數(shù):把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5、摩爾質(zhì)量(M)(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的`量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位:g/mol或g、、mol—1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量、
6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位:L/mol
2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22、4L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量濃度、
。1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、
(2)主要操作
a、檢驗(yàn)是否漏水、b、配制溶液1計(jì)算、2稱(chēng)量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、注意事項(xiàng):A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必須檢查是否漏水、C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移、E定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止、
3、溶液稀釋?zhuān)篊(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)
。1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
。2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
。4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
。6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
1、有機(jī)物的分類(lèi)(主要是特殊的官能團(tuán),如雙鍵,三鍵,羥基(與烷基直接連的為醇羥基,與苯環(huán)直接連的是芬羥基),醛基,羧基,脂基);
2、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)(不包括鏡像異構(gòu)),一般指碳鏈異構(gòu),官能團(tuán)異構(gòu);
3、特殊反應(yīng),指的是特殊官能團(tuán)的特殊反應(yīng)(烷烴,烯烴,醇的轉(zhuǎn)化;以及純的逐級(jí)氧化(條件),酯化反應(yīng),以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等);
4、特征反應(yīng),用于物質(zhì)的分離鑒別(如使溴水褪色的物質(zhì),銀鏡反應(yīng),醛與氯化銅的反應(yīng)等,還有就是無(wú)機(jī)試劑的一些);
5、掌握乙烯,1,3——丁二烯,2—氯—1,3—丁二烯的聚合方程式的書(shū)寫(xiě);
6、會(huì)使用質(zhì)譜儀,核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學(xué)式;
7、會(huì)根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)物的大致組成,會(huì)逆合成分析法分析有機(jī)題;
8、了解脂類(lèi),糖類(lèi),蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學(xué)性質(zhì);
9、物質(zhì)的分離與鑒定,一般知道溴水,高錳酸鉀,碳酸鈉,四氯化碳等;
10、有機(jī)實(shí)驗(yàn)制取,收集裝置。甲烷,乙烯,乙酸乙酯,乙醇的制取以及注意事項(xiàng)。排水法,向下排空氣法,向上排空氣法收集氣體適用的情況,分液法制取液體。還有就是分液,蒸餾,過(guò)濾的裝置及注意事項(xiàng)
高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)6
1常用來(lái)制葡萄糖的是淀粉
2能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂
3水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)
4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖
5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是乙酸
6有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽)
7能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)
8能發(fā)生水解的.是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)
9能還原成醇的是醛
10能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯
高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)7
化學(xué)平衡
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的
(1)基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。
(2)反應(yīng)歷程:平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?偡磻(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程,又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理。
(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。
2、化學(xué)反應(yīng)速率
(1)概念:
單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號(hào)v表示。
(2)表達(dá)式:v=△c/△t
(3)特點(diǎn)
對(duì)某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)
反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。
增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。
(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
壓強(qiáng)只影響氣體,對(duì)只涉及固體、液體的'反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小。
4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)經(jīng)驗(yàn)公式
阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式:
式中A為比例系數(shù),e為自然對(duì)數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。
由公式知,當(dāng)Ea>0時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大。活化能Ea值越大,改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。
5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:
催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。
(2)催化劑的特點(diǎn):
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)8
一、鈉Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì):
①鈉與O2反應(yīng)
常溫下:4Na+O2=2Na2O(新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時(shí):2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價(jià),Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑,Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。
、阝c與H2O反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式:2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;
熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
、垅c與鹽溶液反應(yīng)
如鈉與CuSO4溶液反應(yīng),應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2,再和CuSO4溶液反應(yīng),有關(guān)化學(xué)方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的方程式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:有藍(lán)色沉淀生成,有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,堿再和鹽溶液反應(yīng)
、茆c與酸反應(yīng):
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)
離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在:以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存:保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過(guò)程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化),最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象:銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O),跟著變成白色固體(NaOH),然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解),最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
二、鋁Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì):銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的.化學(xué)性質(zhì)
、黉X與O2反應(yīng):常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜,保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁:4Al+3O2==2Al2O3
、诔叵翧l既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),均有H2生成,也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng):
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意:鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。
、垆X與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì):鐵片是銀白色的,鐵粉呈黑色,純鐵不易生銹,但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因:形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì):
、勹F與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體)
、谂c非氧化性酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。
、叟c鹽溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)9
化學(xué)的基本要領(lǐng):熟練記憶+實(shí)際操作,即化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,學(xué)習(xí)要將熟練記憶與實(shí)際操作相結(jié)合。
學(xué)習(xí)要安排一個(gè)簡(jiǎn)單可行的.計(jì)劃,改善學(xué)習(xí)方法。同時(shí)也要適當(dāng)參加學(xué)校的活動(dòng),全面發(fā)展。
在學(xué)習(xí)過(guò)程中,一定要:多聽(tīng)(聽(tīng)課),多記(記重要的題型結(jié)構(gòu),記概念,記公式),多看(看書(shū)),多做(做作業(yè)),多問(wèn)(不懂就問(wèn)),多動(dòng)手(做實(shí)驗(yàn)),多復(fù)習(xí),多總結(jié)。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。
尤其把元素周期表,金屬反應(yīng)優(yōu)先順序,化學(xué)反應(yīng)條件,沉淀或氣體條件等概念記住,化學(xué)學(xué)起來(lái)才會(huì)輕松些。
即:要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),以及常見(jiàn)物質(zhì)的相對(duì)原子量和相對(duì)分子量,以提高解題速度。
對(duì)化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)以理解掌握為主,特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。要全面掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用,化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,并能設(shè)計(jì)一些典型實(shí)驗(yàn)。
高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)10
電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解
1、電解的原理
(1)電解的'概念:
在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng):以電解熔融的NaCl為例:
陽(yáng)極:與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極:與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng):Na++e-→Na。
總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽(yáng)極:2Cl-→Cl2+2e-
陰極:2H++e-→H2↑
總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽(yáng)極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu
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