高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)精選三篇
在日復(fù)一日的學(xué)習(xí)中，大家都沒少背知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識點(diǎn)對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。為了幫助大家掌握重要知識點(diǎn)，以下是小編收集整理的高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)精選三篇，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)精選三篇1
一、物質(zhì)的分類
把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe（OH）3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。
�。�1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）
C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）
D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）
�。�2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）
�。�3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
�。�1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
�、勰軐�(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。
�、芊墙饘傺趸铮⊿O2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
�。�2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的`離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
�。�3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH—）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
�。ㄒ唬┛捶磻�(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
�。ǘ┛茨芊駥懗鲭x子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
�。ㄈ┛椿瘜W(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)
�。ㄋ模┛措x子配比是否正確
�。ㄎ澹┛丛觽�數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
�。┛磁c量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)精選三篇2
化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
�。�1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
�。�2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
�。�3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
�。�4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
�。�6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)精選三篇3
Si對比C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
一、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
二、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
三、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的`化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
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