高二必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理5篇

　　在日復(fù)一日的學(xué)習(xí)中，是不是聽到知識(shí)點(diǎn)，就立刻清醒了？知識(shí)點(diǎn)也不一定都是文字，數(shù)學(xué)的知識(shí)點(diǎn)除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識(shí)點(diǎn)。你知道哪些知識(shí)點(diǎn)是真正對(duì)我們有幫助的嗎？以下是小編為大家整理的高二必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理5篇，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

高二必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理5篇1

　　電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

　　(1)電解池的構(gòu)成條件

　　①外加直流電源;

　�、谂c電源相連的兩個(gè)電極;

　　③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。

　　(2)電極名稱和電極材料

　　①電極名稱

　　陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生xxx氧化xxxxx反應(yīng);

　　陰極：接電源負(fù)極的`為陰極，發(fā)生xxxx還原xxxx反應(yīng)。

　　②電極材料

　　惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng);

　　活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。

　　離子放電順序：

　　(1)陽(yáng)極：

　�、倩钚圆牧献麟姌O時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。

　　②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時(shí)：

　　溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

　　(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。

　　陽(yáng)離子在陰極上的放電順序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

高二必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理5篇2

　　1、電解的原理

　　(1)電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

　　(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的'NaCl為例：

　　陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。

　　總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、電解原理的應(yīng)用

　　(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

　　陽(yáng)極：2Cl-→Cl2+2e-

　　陰極：2H++e-→H2↑

　　總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)銅的電解精煉。

　　粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。

　　陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

　　(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-

　　陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

高二必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理5篇3

　　一、水的離子積

　　純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡(jiǎn)寫成H+)和OH-，這種事實(shí)表明水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離平衡也屬于化學(xué)平衡的一種，有自己的化學(xué)平衡常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數(shù)，記做Kw。Kw只與溫度有關(guān)，溫度一定，則Kw值一定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。

　　對(duì)于純水來說，在任何溫度下水仍然顯中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，這是一個(gè)容易理解的知識(shí)點(diǎn)。當(dāng)然，這種情況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有絕對(duì)關(guān)系，pH=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環(huán)境。此外，對(duì)于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度一定相等。

　　二、其它物質(zhì)對(duì)水電離的影響

　　水的電離不僅受溫度影響，同時(shí)也受溶液酸堿性的強(qiáng)弱以及在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響。H+和OHˉ共存，只是相對(duì)含量不同而已。溶液的.酸堿性越強(qiáng)，水的電離程度不一定越大。

　　無論是強(qiáng)酸、弱酸還是強(qiáng)堿、弱堿溶液，由于酸電離出的H+、堿電離出的OHˉ均能使H2O<=>OHˉ+H+平衡向左移動(dòng)，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。

　　鹽溶液中水的電離程度：

　　①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;

　�、贜aHSO4溶液與酸溶液相似，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;

　　③強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)，將促進(jìn)水的電離，故使水的電離程度增大。

　　三、水的電離度的計(jì)算

　　計(jì)算水的電離度首先要區(qū)分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時(shí)由于氫離子可以和弱酸根結(jié)合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相似的關(guān)系。

　　因此計(jì)算水的電離度，關(guān)鍵是尋找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規(guī)律：

　�、僭陔婋x顯酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;

　�、谠陔婋x顯堿性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;

　�、墼谒�解顯酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;

　�、茉谒�解顯堿性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。

　　并非所有已知pH值的溶液都能計(jì)算出水的電離度，比如CH3COONH4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學(xué)階段大家沒有辦法計(jì)算

高二必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理5篇4

　　1.有機(jī)物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(x)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　�、僖掖际且环N很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的.藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰��?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

　�、诒椒樱菏覝叵拢�在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯�成了易溶性的鈉鹽。

　　2.有機(jī)物的密度

　　(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

　　3.有機(jī)物的狀態(tài)[常溫常壓(1個(gè)大氣壓、20℃左右)]

　　烴類：一般N(C)≤4的各類烴

高二必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理5篇5

　　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池

　　1、原電池的工作原理

　　(1)原電池的概念：

　　把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

　　(2)Cu-Zn原電池的工作原理：

　　如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負(fù)極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：Zn→Zn2++2e-;Cu得電子，正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2。電子定向移動(dòng)形成電流。總反應(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

　　(3)原電池的電能

　　若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

　　2、化學(xué)電源

　　(1)鋅錳干電池

　　負(fù)極反應(yīng)：Zn→Zn2++2e-;

　　正極反應(yīng)：2NH4++2e-→2NH3+H2;

　　(2)鉛蓄電池

　　負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42-PbSO4+2e-

　　正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

　　放電時(shí)總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

　　充電時(shí)總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

　　(3)氫氧燃料電池

　　負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-→4H2O+4e-

　　正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

　　3、金屬的腐蝕與防護(hù)

　　(1)金屬腐蝕

　　金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

　　(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。

　　生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

　　(3)金屬的防護(hù)

　　金屬處于干燥的`環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采用犧牲陽(yáng)極保x。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保x。

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