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九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版

  在平日的學(xué)習(xí)中,說起知識(shí)點(diǎn),應(yīng)該沒有人不熟悉吧?知識(shí)點(diǎn)就是一些?嫉膬(nèi)容,或者考試經(jīng)常出題的地方。掌握知識(shí)點(diǎn)是我們提高成績的關(guān)鍵!以下是小編幫大家整理的九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版,歡迎大家分享。

九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版

九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版1

  酸的性質(zhì)

  (1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。

  (2)酸+堿=鹽+水。

  (3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。

  (4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。

  (5)酸+鹽=新鹽+新酸。

  1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。

  2、鋅跟稀硫酸反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

  3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少。

  4、鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。

  5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失。

  6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色。

  7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失。

  8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍(lán)色。

  拓展閱讀

  說明:以下內(nèi)容為本文主關(guān)鍵詞的百科內(nèi)容,一詞可能多意,僅作為參考閱讀內(nèi)容,下載的文檔不包含此內(nèi)容。每個(gè)關(guān)鍵詞后面會(huì)隨機(jī)推薦一個(gè)搜索引擎工具,方便用戶從多個(gè)垂直領(lǐng)域了解更多與本文相似的內(nèi)容。

  1、知識(shí)點(diǎn):知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)、理論、道理、思想等的相對(duì)獨(dú)立的最小單元。在教育實(shí)踐中,對(duì)某一個(gè)知識(shí)的泛稱,多用于口語化,特指教科書上或考試的知識(shí)知識(shí)點(diǎn)是網(wǎng)絡(luò)課程中信息傳遞的基本單元,研究知識(shí)點(diǎn)的表示與關(guān)聯(lián)對(duì)提高網(wǎng)絡(luò)課程的學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。比如:“今天我學(xué)了如何演講”這顯然不是一個(gè)知識(shí)點(diǎn),這是一個(gè)知識(shí)面,別人看了也不知道你今天學(xué)了什么。再比如:“今天我學(xué)到了上臺(tái)演講時(shí)候身體不要隨意晃動(dòng)”。顯然這是一個(gè)具體的知識(shí)點(diǎn)。衡量日志里的一句話是不是知識(shí)點(diǎn),明確的知識(shí)點(diǎn)有兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn):“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”。只要符合其中一個(gè),我們認(rèn)為這是一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的知識(shí)點(diǎn)。知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)中的最小單位,最具體的`內(nèi)容,有些情況也叫“考點(diǎn)”。...百度搜索更多九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版

  2、飽和溶液:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。在增加溶劑或升高溫度的情況下,飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此,只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”,溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。在一般情況下,不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法:例如在室溫下,20mL水中所能溶解的氯化鈉的質(zhì)量有一個(gè)最大值,這個(gè)最大質(zhì)量就是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。這說明在一定溫度下,在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的;瘜W(xué)上用溶解度表示這種溶解的限度。溶解度是指在一定溫度和壓力下一定量飽和溶液中溶質(zhì)的含量。習(xí)慣上把100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這...必應(yīng)搜索更多九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版

  3、總結(jié):總結(jié)是事后對(duì)某一階段的工作或某項(xiàng)工作的完成情況,包括取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)加以回顧和分析,為今后的工作提供幫助和借鑒的一種書面材料。(1)自身性。總結(jié)都是以第一人稱,從自身出發(fā)。它是單位或個(gè)人自身實(shí)踐活動(dòng)的反映,其內(nèi)容行文來自自身實(shí)踐,其結(jié)論也為指導(dǎo)今后自身實(shí)踐。(2)指導(dǎo)性?偨Y(jié)以回顧思考的方式對(duì)自身以往實(shí)踐做理性認(rèn)識(shí),找出事物本質(zhì)和發(fā)展規(guī)律,取得經(jīng)驗(yàn),避免失誤,以指導(dǎo)未來工作。(3)理論性?偨Y(jié)是理論的升華,是對(duì)前一階段工作的經(jīng)驗(yàn)、教訓(xùn)的分析研究,借此上升到理論的高度,并從中提煉出有規(guī)律性的東西,從而提高認(rèn)識(shí),以正確的認(rèn)識(shí)來把握客觀事物,更好地指導(dǎo)今后的實(shí)際工作。(4)客觀性?偨Y(jié)是對(duì)實(shí)際工作再認(rèn)識(shí)的過程,是對(duì)前一階段工作的回顧?偨Y(jié)的內(nèi)容必須要完全忠于自身的客觀實(shí)踐,其材料必須以客觀事實(shí)為依據(jù),不允許東拼西湊,要真實(shí)、客觀地分析情況、總結(jié)經(jīng)驗(yàn)。(1)綜合性總結(jié)。對(duì)某一單位、某一部門工作進(jìn)行全面性總結(jié),既反...搜狗搜索更多九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版

  4、人教版:人教版即由人民教育出版社出版的教材版本。人教版教材涵蓋小學(xué)到高中的內(nèi)容,是大多數(shù)學(xué)校所用的教材。人教版圖書“人教版”一般是就教科書意義而言的,是相對(duì)于其他出版社出版的教科書而言的。如長春出版社出版的教科書稱為“長春版”、廣東教育出版社出版的教科書稱為“粵教版”、上海教育出版社出版的教科書稱為“滬教版”?梢娝^“人教”指的是“人民教育出版社”,所謂“版”指的是教科書版本,而非“出版社”的“版”。因此,“人教版”指的是由人民教育出版社出版的教科書版本。比如我國中小學(xué)教育輔導(dǎo)報(bào)刊中,《語文報(bào)》、《中學(xué)生學(xué)習(xí)報(bào)》、《學(xué)苑新報(bào)》等均有著不同版本的教輔報(bào)紙,諸如人教大綱版、人教新課標(biāo)版等。這兩個(gè)版本名稱均是配合由人民教育出版社出版的教科書的報(bào)紙,是新課改前后的版本名稱。隨著新課改的深入,前者逐漸退出歷史舞臺(tái),后者便統(tǒng)一稱為人教版。本套教科書是由課程教材研究所與xx(科目)課程教材研究開發(fā)中心編著,由新華書店集團(tuán)發(fā)行。人教版課本(15張)人...頭條搜索更多九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版

九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版2

  鹽的性質(zhì):

  (1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

  (2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

  (3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

  (4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

  1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng):CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變淺綠色。

  2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

  3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

  4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

  5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

  6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng):BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生。

  7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生。

  8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

  9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng):BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生。

九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版3

  關(guān)于溶液

  1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電,因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電,因?yàn)槿芤褐袥]有自由移動(dòng)的離子。

  2.溶質(zhì)可以有多種,溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣,溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣,其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。

  3.物質(zhì)溶解于水時(shí),通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知,也可以借助溫度計(jì)測(cè)量。

  (1)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度升高,如:氫氧化鈉;

  (2)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度降低,如:硝酸銨;

  (3)有些物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化不大,如食鹽、蔗糖。

  4.同一溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì),但是還能溶解其他易溶物。

  5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分為兩種情況

  (1)固體溶質(zhì)配溶液:

  步驟:①計(jì)算②稱量③溶解(④裝瓶貼標(biāo)簽)

  儀器:托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

  (2)濃溶液稀釋:

  步驟:①計(jì)算②量、巯♂(④裝瓶貼標(biāo)簽)

  儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

  注意:需要選擇與回答時(shí),一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種,進(jìn)行有針對(duì)地回答。

  (3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的'原因

  固體溶質(zhì)配溶液時(shí)濃度偏小的可能原因:

  固體不純;稱量固體時(shí),左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時(shí)有殘留;取水時(shí)仰視讀數(shù)等

  (4)將溶液稀釋或者濃縮的計(jì)算:依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變

  計(jì)算式:

  濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量

  稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)

  6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時(shí),其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(僅溶質(zhì)減少,溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化。

  注意:結(jié)晶后得到的母液,一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液

  7.(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉

  提純方法是:降溫結(jié)晶;

  操作步驟為:

 、儆梅兴芙(制成熱飽和溶液)

  ②降溫結(jié)晶

 、圻^濾

 、芟礈、烘干。

  (2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀

  提純方法是:蒸發(fā)結(jié)晶;

  操作步驟為:

 、偃芙

 、谡舭l(fā)結(jié)晶

 、鄢脽徇^濾

 、芟礈、烘干。

  (3)在流程題中,經(jīng)過化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液,如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì),通常的操作步驟是:

 、僬舭l(fā)濃縮

 、诮禍亟Y(jié)晶

 、圻^濾

  ④洗滌、烘干。

  8.溶解度曲線A下面的點(diǎn)M,表示T2℃時(shí)的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達(dá)到N點(diǎn),應(yīng)采取:恒溫蒸發(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對(duì)N點(diǎn)溶液降溫,則N點(diǎn)沿溶解度曲線左移;如果升溫,N點(diǎn)水平右移。

  9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中,生石灰會(huì)與水反應(yīng)并且放熱,當(dāng)恢復(fù)至原溫后,最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗),溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出),而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。

  10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大。

  11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到一定的濃度,因?yàn)闅怏w溶質(zhì)會(huì)揮發(fā)。

  12.計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),關(guān)鍵是如何計(jì)算所得溶液的質(zhì)量,可以有兩種計(jì)算方法:

 、賛(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)

  注意:溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面,不能遺漏。

  ②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)

  注意:此計(jì)算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量,不必再算生成水的質(zhì)量了,避免與方法①混淆。

  建議:先用方法②計(jì)算更簡便。

九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版4

  一、金屬材料

  1、金屬材料

  純金屬(90多種)

  合金(幾千種)

  2、金屬的物理性質(zhì):(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。

 。2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)

  (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

  3、金屬之最:

 。1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素

 。3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

  (4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)

 。5)鉻:硬度的金屬(6)鎢:熔點(diǎn)的金屬

 。7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨:密度的金屬

  (9)鋰:密度最小的金屬

  4、金屬分類:

  黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

  重金屬:如銅、鋅、鉛等

  有色金屬

  輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

  有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

  5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

  合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

  生鐵鋼黃銅青銅:

  成分含碳量

  2%~4.3%含碳量

  0.03%~2%銅鋅

  合金銅錫

  合金鉛錫

  合金鈦鎳合金

  備注不銹鋼:含鉻、鎳的鋼

  具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低

  注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,

  因此可用來制造人造骨等。

 。1)熔點(diǎn)高、密度小

 。2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

 。3)抗腐蝕性能好

  二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

  1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

  2、金屬+酸→鹽+H2↑

  3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)

  Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

  三、常見金屬活動(dòng)性順序:

  KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

  在金屬活動(dòng)性順序里:

  (1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

  (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

 。ǎ常┪挥谇懊娴.金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

  四、金屬資源的保護(hù)和利用

  1、鐵的冶煉

 。1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

  3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

 。2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

  常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

  2、鐵的銹蝕

 。1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3?XH2O)

  (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)

 。2)防止鐵制品生銹的措施:

 、俦3骤F制品表面的清潔、干燥

 、诒砻嫱勘Wo(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

  ③制成不銹鋼

 。3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

 。4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

  3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬

 、酆侠黹_采礦物

 、軐ふ医饘俚拇

  意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

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