離子反應(yīng)的說(shuō)課稿
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者,很有必要精心設(shè)計(jì)一份說(shuō)課稿,說(shuō)課稿是進(jìn)行說(shuō)課準(zhǔn)備的文稿,有著至關(guān)重要的作用。如何把說(shuō)課稿做到重點(diǎn)突出呢?下面是小編收集整理的離子反應(yīng)的說(shuō)課稿,僅供參考,大家一起來(lái)看看吧。
離子反應(yīng)的說(shuō)課稿1
各位評(píng)委老師:
大家好!我是xx縣xx中學(xué)的化學(xué)教師xxx,今天我說(shuō)課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版(必修1)第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時(shí)。下面我從四個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。
一、教材與學(xué)情分析:
1、教材的地位和作用:
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容!峨x子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí),又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。
2、學(xué)情分析:
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”,能夠初步運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段來(lái)探究學(xué)習(xí)化學(xué),通過(guò)第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí),了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類方法,在大腦中對(duì)“離子反應(yīng)”有了一個(gè)模糊的概念。
但是元素化合物知識(shí)不豐富,電離理論又沒(méi)有學(xué)習(xí),所以本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散,重點(diǎn)突出。
二.教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)的確定:
1、教學(xué)目標(biāo):
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖,結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求,將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:
(1)知識(shí)與技能:
、匐x子反應(yīng)和離子方程式的含義;
、谡莆针x子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法; 過(guò)程與方法:
、弁ㄟ^(guò)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究,使學(xué)生學(xué)
、軙(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。
、輰W(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
。2)情感態(tài)度與價(jià)值觀:
①能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
②能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感。
③能通過(guò)“交流·研討”活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。
、苣芙柚爸R(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力。
2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):
(1)重點(diǎn):離子反應(yīng)、常見(jiàn)酸、堿、鹽的簡(jiǎn)單離子方程式的書寫。
。2)難點(diǎn):形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑
三、說(shuō)教法與學(xué)法:
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng),必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法:通過(guò)教師的演示,學(xué)生的動(dòng)手操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法:通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。
4、多媒體輔助教學(xué)法:運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段,將微觀現(xiàn)象宏觀化,有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面:
1、用實(shí)驗(yàn)來(lái)導(dǎo)出問(wèn)題,解決問(wèn)題。新課引入用實(shí)驗(yàn),知識(shí)的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用,真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2、著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中,引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析,對(duì)比,歸納,總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三,實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。
四、說(shuō)教學(xué)程序:
合理安排教學(xué)程序,優(yōu)化教學(xué)過(guò)程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵,為了使教學(xué)過(guò)程有條不紊,便于學(xué)生學(xué)習(xí),我把教學(xué)過(guò)程分為以下四個(gè)環(huán)節(jié):
(一)用故事導(dǎo)入新課。
三國(guó)時(shí)期,諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中,蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ),生命危在旦夕,巧遇老叟,指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安,渡過(guò)難關(guān),啞泉水為何能致啞,萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢?
原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅,人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,增強(qiáng)求知欲望,所以精心設(shè)計(jì)同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P31,由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。
1、實(shí)驗(yàn):硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。(讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié),從而得出離子反應(yīng)的概念。)
2、課件展示:播放動(dòng)畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。
3、目的:這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心,求知欲,使學(xué)生對(duì)定義有本質(zhì)理解,并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中,產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。
(二)學(xué)習(xí)新課。
1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論,得出“離子反應(yīng)”的定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
。1)教師設(shè)問(wèn):“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng),那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢?”(學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,書寫化學(xué)方程式,討論反應(yīng)原理)
。2)教師設(shè)問(wèn):通過(guò)分析,反應(yīng)過(guò)程中離子的數(shù)量有沒(méi)有發(fā)生變化?是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化?(學(xué)生回答,教師總結(jié))得出“離子方程式”的定義。
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。
。3)目的:通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn),不僅增強(qiáng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ疫培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問(wèn)題的能力,增強(qiáng)好奇,激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書寫方法:寫、拆、刪、查
初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫,第二步“拆”是教學(xué)中的`難點(diǎn)。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子,詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。
教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水,易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 (組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))
結(jié)論:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽寫成離子。
難溶的物質(zhì),難電離的物質(zhì)(弱酸,弱堿,水),氧化物,單質(zhì),氣體等用化學(xué)式表示。(不完整的由教師補(bǔ)充,然后讓學(xué)生練習(xí))
在此,使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化。通過(guò)“引導(dǎo)→設(shè)問(wèn)→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲,攻克了重點(diǎn),突破了難點(diǎn)。
第三步“刪”是書寫過(guò)程中最易掌握的內(nèi)容,只需認(rèn)真對(duì)待就可以了。
教師設(shè)問(wèn):第四步“查”也不容忽視,應(yīng)檢查什么?(組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))
結(jié)論:檢查(1)質(zhì)量守衡。(2)電荷守衡。(3)電子得失守衡(若是氧化還原反應(yīng))。
目的:激發(fā)學(xué)生的興趣,讓學(xué)生學(xué)會(huì)從具體問(wèn)題上找出答案的方法,充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會(huì)到成就感。
教師總結(jié):書寫四步中,“寫”是基礎(chǔ),“拆” 是關(guān)鍵,“刪”是途徑,“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點(diǎn)也是考試當(dāng)中的熱點(diǎn)問(wèn)題。對(duì)該知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)過(guò)程教師要多安排一些時(shí)間,通過(guò)教師提問(wèn)、學(xué)生上臺(tái)書寫等多種形式以達(dá)到突破重點(diǎn)的學(xué)習(xí)目的。
教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目,學(xué)生練習(xí)并討論,啟發(fā)學(xué)生,得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。
3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件:
[課件展示]根據(jù)提供的試劑,學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點(diǎn)。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)課教學(xué)過(guò)程中,變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。可以更加方便于所有學(xué)生觀察,使眾多學(xué)生都能積極地參與,充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運(yùn)用多媒體教學(xué)手段,可以增大教學(xué)知識(shí)的容量,加深對(duì)重難點(diǎn)知識(shí)的理解,更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識(shí)。
(三)小結(jié):
離子反應(yīng)小結(jié)。采取學(xué)生先小結(jié),老師后總結(jié)的方式,這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力,提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
(四)課堂練習(xí):
教師根據(jù)大綱的要求,結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)設(shè)計(jì)練習(xí)內(nèi)容,該練習(xí)對(duì)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用,進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)的掌握。
我說(shuō)課的內(nèi)容到此結(jié)束,謝謝大家!
離子反應(yīng)的說(shuō)課稿2
一、說(shuō)教材
(一)教材的地位與作用
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,這為過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分,因此,本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能目標(biāo):通過(guò)學(xué)習(xí)了解電離,電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離,并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽;通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究,感悟科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。
2.過(guò)程與方法目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題,分析問(wèn)題,歸納問(wèn)題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的`意義,培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。
(三)教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫
二、說(shuō)學(xué)情
對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō),他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累,但程度參差不齊,差別較大,學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍,求知欲強(qiáng),有強(qiáng)烈的好奇心,雖然處于抽象思維階段,但本節(jié)概念比較抽象,應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。
三、說(shuō)教法
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
四、說(shuō)學(xué)法
根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
(一)導(dǎo)入
將學(xué)生分組,進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為:讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作,怎樣才能使燈泡亮起來(lái)?通過(guò)小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作,使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià),參與評(píng)價(jià)。
探究結(jié)束之后,各組推薦一位語(yǔ)言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生,把本組的做法邊用實(shí)物投影展示,邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論,對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià),找出本組的優(yōu)缺點(diǎn),確定最佳小組,并說(shuō)出最佳的理由。通過(guò)此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力,讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流,學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法,對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類,從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中,使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn),學(xué)會(huì)分類。
之后,讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習(xí)的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義,把自己的理解與其它組員交流,組內(nèi)形成統(tǒng)一意見(jiàn),舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),并對(duì)學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法,與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解,讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問(wèn)題,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開(kāi)展評(píng)價(jià),讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔。如,酸、堿、鹽等。)
提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考,讓學(xué)生帶著問(wèn)題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問(wèn)題1:氯化鈉是電解質(zhì),為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電,在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念,像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè):溶于水或受熱熔化,酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)
離子反應(yīng)的說(shuō)課稿3
一、說(shuō)教材
本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng),它是高中階段重要的基本概念基本理論知識(shí)。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)是引入本節(jié)課的關(guān)鍵,而后面許多重要的元素化合物知識(shí)都會(huì)涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容,故本節(jié)內(nèi)容可以說(shuō)是貫穿了高中化學(xué)的始終,有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個(gè)課時(shí),確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn)如下。
二、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、了解電解質(zhì),非電解質(zhì)的概念。
2、了解電離極其方程式的書寫。
過(guò)程與方法
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察,分析問(wèn)題能力。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀
設(shè)置問(wèn)題情境培養(yǎng)學(xué)生樂(lè)于學(xué)習(xí),實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
三、說(shuō)教學(xué)重、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):①電解質(zhì)的定義;②電離方程式的書寫方法。
教學(xué)難點(diǎn):①電解質(zhì)的定義
四、說(shuō)教法,學(xué)法
在教法上采用實(shí)驗(yàn)探究法,力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會(huì)對(duì)比分析,歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動(dòng)接受知識(shí)轉(zhuǎn)變成主動(dòng)學(xué)習(xí)。基于這樣的想法我把學(xué)習(xí)過(guò)程設(shè)計(jì)如下。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一情境引導(dǎo)激發(fā)欲望。
實(shí)驗(yàn)一,NaCl晶體,水,NaCl溶液導(dǎo)電問(wèn)題對(duì)比提出問(wèn)題:1.金屬導(dǎo)電的原理2.NaCl晶體,水為什么不導(dǎo)電,NaCl溶液導(dǎo)電的原理分析問(wèn)題:自由移動(dòng)是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二組內(nèi)合作自學(xué)討論
通過(guò)從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過(guò)程討論探究電離的定義和電離方程式的.書寫環(huán)節(jié)三班內(nèi)交流確定難點(diǎn)【練習(xí)】NaCl,NaOH、HCl,CuSO4,H2SO4,Ba(OH)2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸:在溶液中(或在融熔狀態(tài)下)電離出的陽(yáng)離子全部都是H+(氫離子)的為酸。
堿:在溶液中(或在融熔狀態(tài)下)電離出的陰離子全部都是OH—(氫氧根離子)的為堿。
鹽:在溶液中(或在融熔狀態(tài)下)電離出的既有陰離子,又有陽(yáng)離子,是鹽。
【過(guò)渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說(shuō)均為化合物,統(tǒng)稱電解質(zhì)。
環(huán)節(jié)四點(diǎn)撥精講解難釋疑
學(xué)習(xí)定義,分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
電解質(zhì):電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽(yáng)離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
非電解質(zhì):電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽(yáng)離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
離子反應(yīng)的說(shuō)課稿4
第一課時(shí)
一、教材分析:
1、《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容!峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ),在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。
2、在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫!痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識(shí)不豐富,電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個(gè)課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。
3、學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí),又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中幾乎年年考。
二、學(xué)情分析:
1、已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì),能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì);
2、已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離,以離子形式存在于溶液中,會(huì)書寫電離方程式;
3、已了解離子守恒,并能運(yùn)用離子守恒進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
三、教學(xué)目標(biāo):
1、知識(shí)與技能目標(biāo):
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義,認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、過(guò)程與方法目標(biāo):
通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):
通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
四、教學(xué)重難點(diǎn):
1、教學(xué)重點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、教學(xué)難點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
五、教法分析:
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法:通過(guò)教師的演示,學(xué)生的動(dòng)手操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法:通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的.探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。
六、學(xué)法指導(dǎo):
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
七、教學(xué)過(guò)程:
上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng),是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的,化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法,即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
第二節(jié) 離子反應(yīng)
設(shè)問(wèn):
①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí),哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢?
、诳梢酝ㄟ^(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離?
、鬯鼈冸婋x過(guò)程可用什么式子表示?
板書:
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
歸納:分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
練習(xí):下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是:
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
[歸納]由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
板書:
非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
討論:學(xué)生討論出答案后,師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問(wèn)題。
板書:
。1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。
。2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。如:碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,因此它是電解質(zhì)。
。3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如:CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電,是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電,所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
。4)某些難溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它們?nèi)芙舛忍,測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以是電解質(zhì)。
(5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
設(shè)問(wèn):電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電?
板書:
二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力。
1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因。(引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因)
學(xué)生分析:電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離,產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子,當(dāng)與直流電源接通后,離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng),從而形成電流。
設(shè)問(wèn):相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力是否相同?
演示實(shí)驗(yàn):P14實(shí)驗(yàn)1-1
讓學(xué)生觀察,討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同,為什么?
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力不相同。
板書:
2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。
學(xué)生閱讀:教材的相關(guān)內(nèi)容。
分析總結(jié):電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少(離子的濃度大。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析,得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
板書:
三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。
1、強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),比如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
學(xué)生閱讀:教材的相關(guān)內(nèi)容,之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較,并完成下表。
本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評(píng)指正。
離子反應(yīng)的說(shuō)課稿5
一、說(shuō)教材
。、 教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容!峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ),在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識(shí)不豐富,電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí),又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中幾乎年年考。
。、本課時(shí)的教學(xué)目的:
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:
知識(shí)與技能目標(biāo):1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過(guò)程與方法目標(biāo):通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):
教學(xué)重點(diǎn):1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn):知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。
二、 說(shuō)教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng),必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:
。、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法:通過(guò)教師的演示,學(xué)生的動(dòng)手操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
。、 情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
。、探究、歸納法:通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、 說(shuō)學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說(shuō)教學(xué)程序
。薄⑦m當(dāng)復(fù)習(xí),引入正題
由于電解質(zhì)等概念對(duì)離子方程式的書寫非常重要,可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過(guò)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),引入題。
。病⒕脑O(shè)疑,實(shí)驗(yàn)探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢?
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】
①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
、谙蚴⒂5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什么現(xiàn)象?
、贌o(wú)現(xiàn)象 ②白色沉淀,且溶液仍為藍(lán)色
【學(xué)生思考與交流】:白色沉淀是什么?是通過(guò)什么離子結(jié)合而成的?混合后的溶液中,哪些離子個(gè)數(shù)減少?哪些離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化?
【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參加反應(yīng),實(shí)驗(yàn)②的實(shí)際:Ba2++SO42—===BaSO4 ↓,由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢?
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】
現(xiàn)象 生成物特征
、5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀
、5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水
、5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體
【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀或水或氣體
3、逐步講解,有詳有略
【詳】離子方程式的書寫步驟:
、賹懀簩懗龌瘜W(xué)方程式:例:CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓
②拆:把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式, 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓
、蹌h:刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓
④查:整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
Ba2++SO42—===BaSO4 ↓
【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件(上面已講)
離子方程式的意義
分組練習(xí):完成下列反應(yīng)的離子方程式
HCl+NaOH:H++OH-===H2O
H2SO4+KOH:H++OH-===H2O
討論后的結(jié)論:離子方程式的意義:不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng),并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
4、精講例題,規(guī)范要求
例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過(guò)程中,除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外,還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求,教學(xué)生學(xué)會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語(yǔ)言。所選例題不要太多,以兩個(gè)為宜,難度不宜太大,但在教材上的例題與所選的.兩個(gè)例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>
5、學(xué)生演排,集體訂正
寫出下列反應(yīng)的離子方程式
。1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
。2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用:激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性,讓學(xué)生動(dòng)手,動(dòng)腦,積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過(guò)程中來(lái)。同時(shí)應(yīng)用反例法,能加深學(xué)生對(duì)書寫離子方程式時(shí)常見(jiàn)錯(cuò)誤的印象,讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤,改正錯(cuò)誤,減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè),鞏固技能
(1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
。ǎ玻〣aCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
。ǎ常〧e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。ǎ矗〤u+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫,所布置的作業(yè)難度不宜過(guò)大,最好所講例題類型相似,且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小,以讓學(xué)生“跳一下,夠得著”為宜。
五、說(shuō)課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期,對(duì)于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強(qiáng)過(guò)程與方法的培養(yǎng),使其養(yǎng)成良好的思維方法,并內(nèi)化為自己終生受用的方法。
新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣.學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識(shí)不豐富,離子符號(hào)的書寫把握的還不是很好,因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度.所以在課本已有知識(shí)的基礎(chǔ)上不能增加太多知識(shí),更不能增加太難的知識(shí),尤其對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)不牢固的我校學(xué)生來(lái)說(shuō)。所以,學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆,這節(jié)課就成功了。
離子反應(yīng)的說(shuō)課稿6
一、說(shuō)教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容,第1課時(shí)包含了如下的內(nèi)容:電解質(zhì)、電離的概念,電離方程式的書寫,從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義,嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題和歸納、總結(jié)的能力,加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
(過(guò)渡:教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析,還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,這樣才能做到因材施教,接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、說(shuō)學(xué)情
在初中化學(xué)中,學(xué)生就已經(jīng)做過(guò)了溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),這對(duì)于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展,已經(jīng)初步具備了一定的概括能力,因此我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì),提高學(xué)生分析與解決問(wèn)題的能力。
(過(guò)渡:根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際,我確定了如下教學(xué)目標(biāo):)
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理,會(huì)書寫酸、堿、鹽的電離方程式,能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽,學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂(lè)趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過(guò)渡:根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),我確定了如下的重難點(diǎn):)
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】電離方程式的書寫
【難點(diǎn)】從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
(過(guò)渡:為了解決重點(diǎn),突破重點(diǎn),我確定了如下的教學(xué)方法。)
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法
(過(guò)渡:好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用,接下來(lái)我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過(guò)程。)
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
我的教學(xué)過(guò)程分為如下四個(gè)環(huán)節(jié),首先是第一個(gè)環(huán)節(jié):
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),為學(xué)習(xí)新知識(shí)、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)提問(wèn):哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光,哪些不可以。并請(qǐng)學(xué)生思考原因,借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二:新課講授
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié):新課講授。
1.電解質(zhì)
我會(huì)結(jié)合學(xué)生的思考的'能導(dǎo)電的溶液,提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導(dǎo)電,這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電,由此提出電解質(zhì)的定義:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔。接著我?huì)提問(wèn)學(xué)生:Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質(zhì)?針對(duì)概念中的易錯(cuò)易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討,通過(guò)這一過(guò)程深化理解電解質(zhì)的概念。
2.電離
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考NaCl溶液為什么會(huì)導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因?yàn)镹aCl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下:
NaCl=Cl-+Na+
這一過(guò)程我會(huì)通過(guò)動(dòng)畫的形式來(lái)進(jìn)行呈現(xiàn),直觀的展現(xiàn)NaCl的電離過(guò)程,讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫中學(xué)到知識(shí),增加化學(xué)課堂的情感體驗(yàn)。
3.酸、堿、鹽的電離
學(xué)生明白什么是電離之后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生根據(jù)NaCl的電離方程式,寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式,并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過(guò)寫電離方程式就可以概括得出:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請(qǐng)學(xué)生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式,思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯(cuò)的一個(gè)點(diǎn),我會(huì)這樣來(lái)處理:設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié),請(qǐng)各個(gè)小組列舉熟悉的鹽,思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出:能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì)考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過(guò)小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果,充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性,變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動(dòng)學(xué),老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三:鞏固提升
我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽,并寫出它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4,目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同,酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同,也是對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果,還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些,可以回答學(xué)到了哪些知識(shí),也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè):電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接,體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵,知識(shí)間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
離子反應(yīng)的說(shuō)課稿7
一、說(shuō)教材。
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,本節(jié)在全書占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其本質(zhì),初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、掌握離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。
【重點(diǎn)】:離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法和能力。
【難點(diǎn)】:離子反應(yīng)的'概念和本質(zhì)。
二、說(shuō)教法:
結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際,準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實(shí)驗(yàn))、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài),來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí),啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16,17歲的高中生,他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,所以在教學(xué)時(shí),要充分考慮到這點(diǎn),以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考,探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí),層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題,解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué):本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論,因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性,且操作比較簡(jiǎn)單,采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先我通過(guò)“魔術(shù)表演”引入課題,吸引學(xué)生的眼球,讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來(lái)以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn),在做CuSO4、BaCl2的實(shí)驗(yàn)時(shí),避免Cu2+對(duì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾,要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的內(nèi)容,將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中,認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象,給出合理的解釋,讓同學(xué)們通過(guò)對(duì)混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析,從而引出CUSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì),請(qǐng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物,并寫化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái),告訴學(xué)生這個(gè)表達(dá)式就是離子方程式。通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生思考,引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42—和Ba2+的反應(yīng),分組討論,鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu2+和Cl—沒(méi)有參加反應(yīng),并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不要在原試管中直接滴加,分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué):從實(shí)驗(yàn)探究一可知,條件之一是生成沉淀,讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn),NaOH溶液和稀HCl的中和反應(yīng)以及Na2CO3溶液和HCl的實(shí)驗(yàn),得出離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生的條件,生成沉淀,放出氣體或生成水。
3、知識(shí)延伸:通過(guò)課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟(教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽);
6、知識(shí)反饋:1)初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2)教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,對(duì)普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強(qiáng)調(diào),檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況,及時(shí)反饋,進(jìn)行調(diào)控。
7、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識(shí)框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè):第9題和第10題(同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆,哪些物質(zhì)不用拆的問(wèn)題對(duì)學(xué)生做了歸納)
離子反應(yīng)的說(shuō)課稿8
各位評(píng)委老師
大家好!我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,下面我將從教材,教法,學(xué)法,教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明:
一.說(shuō)教材
1.教材的地位與作用:
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第二章,第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì),酸,堿,鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且,要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。
1.2教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì)正確書寫離子方程式,認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
能力目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題,解決問(wèn)題的能力,并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法,加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解
情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,正確書寫離子方程式。
難點(diǎn):離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、說(shuō)教法:
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話:“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器,而是一把需被點(diǎn)燃的`火把!蔽矣X(jué)得,我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn),即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待,在確定教學(xué)方法時(shí),必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:
1、我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí),引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、采用問(wèn)題討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式,而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論,順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件,并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。
3、說(shuō)學(xué)法
3.1學(xué)情分析
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16,17歲的高中生,他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,所以在教學(xué)時(shí),要充分考慮到這點(diǎn),以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主,引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生思考,探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
3.2學(xué)法指導(dǎo)
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí),層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析,對(duì)比,歸納,總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題,解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
4、說(shuō)教學(xué)程序
1.離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué):本節(jié)課,我采用探索式的教學(xué)方法,首先讓學(xué)生進(jìn)行分組,做Na2SO4與KCl,BaCl2的實(shí)驗(yàn),要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象,給出合理的解釋,讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論,并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果,引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng),從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):通過(guò)實(shí)驗(yàn):NaOH,HCl的中和反應(yīng),和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫,引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
3.最后有選擇性的通過(guò)實(shí)驗(yàn)CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng),得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,生成沉淀,放出氣體或生成水,這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
離子反應(yīng)的說(shuō)課稿9
教材分析
《離子反應(yīng),離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散,重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí),又為第三冊(cè)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
一、本課時(shí)的教學(xué)目的:
知識(shí)方面:
1、掌握離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法。
能力方面:
1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析,解決問(wèn)題的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比,歸納,總結(jié)的研究方法。
思想教育方面:培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學(xué)目的,一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求,另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo),使學(xué)生的能力得到提高。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):離子方程式的書寫方法
二、教法方面
本課依教材特點(diǎn),采用螺旋式發(fā)展,循序漸進(jìn),探究式、問(wèn)題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下:
1、由舊引新,以舊帶新的方法:學(xué)生新知識(shí)的獲得,必須由淺入深,由遠(yuǎn)及近,由已知到未知,循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ),就難以理解新知識(shí)。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件,根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí),引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的'定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、正確理解離子方程式的書寫原則:初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫,第二步改是教學(xué)中的難點(diǎn)。可采用問(wèn)題討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式,而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。
3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí):在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式,再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),分析實(shí)驗(yàn)來(lái)鞏固知識(shí)提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng),形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn),實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
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