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質(zhì)量守恒定律說課稿15篇
在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動(dòng)前,時(shí)常要開展說課稿準(zhǔn)備工作,說課稿有助于提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。那么應(yīng)當(dāng)如何寫說課稿呢?下面是小編為大家收集的質(zhì)量守恒定律說課稿,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。
質(zhì)量守恒定律說課稿1
一、說教材
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題在初中化學(xué)里起著承上啟下的作用。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí),對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課開始引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,是從"質(zhì)"到"量"的過渡,也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的學(xué)習(xí)構(gòu)建理論鋪墊,所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一,對(duì)今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2、教學(xué)目標(biāo)
本課題的第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。根據(jù)化學(xué)課標(biāo)、教材的編寫意圖、本課題的特點(diǎn)以及九年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:
(1)知識(shí)與技能:
、俪醪嚼斫赓|(zhì)量守恒定律的涵義以及守恒的原因。
、跁(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
。2)過程與方法:
①通過實(shí)驗(yàn)及分析,培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
②利用實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力以及分析、綜合歸納能力。
③通過實(shí)驗(yàn)探究,使學(xué)生初步了解自然科學(xué)研究的基本途徑和方法。
。3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀:
①通過探究學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
、趯(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)化學(xué)課標(biāo)、教材的設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響,本課題:
教學(xué)重點(diǎn)為:理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn):引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因,從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
4、對(duì)教材的改進(jìn)
本課題中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是學(xué)生體驗(yàn)和領(lǐng)悟質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵,包括兩個(gè)密閉條件下的"活動(dòng)與探究"實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)開放敞口狀態(tài)下的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生從密閉體系下的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)、理解、得出質(zhì)量守恒定律結(jié)論的基本內(nèi)容比較容易。緊接著觀察開放體系下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象似乎又對(duì)剛剛得出的質(zhì)量守恒定律有所懷疑,設(shè)置這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且龑?dǎo)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容進(jìn)行進(jìn)一步地理性思維,突破認(rèn)知障礙。因而,根據(jù)學(xué)生的認(rèn)識(shí)特點(diǎn),做完這兩個(gè)開放體系下的實(shí)驗(yàn)后,及時(shí)對(duì)其進(jìn)行改進(jìn)很有必要。即:將碳酸鈉與鹽酸在敞口容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)改進(jìn)為在密閉體系下反應(yīng),用細(xì)線系緊小試管管口,將少許稀鹽酸注入小試管中,豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中,擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應(yīng)前后兩次稱量,觀察天平指針的變化。從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué),得出令學(xué)生信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、說教法
根據(jù)新課程理念和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn),為了讓更多的學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)探究過程,發(fā)現(xiàn)知識(shí),養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度、獲得科學(xué)的方法,本節(jié)課,我采取"以學(xué)定教"的教學(xué)方式,充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,讓學(xué)生在"做中學(xué)",采用小組合作學(xué)習(xí)方式在教師"問題引導(dǎo)"下的自主探究法和討論法。讓學(xué)生親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,并暢所欲言、各抒己見,在師生互動(dòng)、生生互動(dòng)中得出結(jié)論。
三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
①學(xué)生的知識(shí)狀況:已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
、趯W(xué)生的能力狀況:初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,但,對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
、蹖W(xué)生的心理狀況:學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí),情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),尤其對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣很高。
2、學(xué)法指導(dǎo)
、賹(shí)驗(yàn)探究法:通過小組合作學(xué)習(xí),在科學(xué)探究中學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題,初步了解化學(xué)等自然學(xué)科科學(xué)研究的基本途徑和方法。
②討論法:通過探究實(shí)驗(yàn)的分析,讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見,在師生互動(dòng)、生生互動(dòng)中得出結(jié)論。
四、說教學(xué)過程
1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下:這節(jié)課,我按"創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題——實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)——?jiǎng)赢嬆M、突破難點(diǎn)——聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用——交流收獲、體驗(yàn)成功"五個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
2、教學(xué)過程
(1)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
讓學(xué)生在黑板上寫出紅磷燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式,提問學(xué)生,化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式表示哪些意義?從而引出學(xué)生從未想過的問題:"在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢?"接著介紹拉瓦錫利用氧化汞分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。進(jìn)而提出問題二"是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢?"
設(shè)計(jì)意圖:從學(xué)生原有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)識(shí)出發(fā),使學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的新問題中產(chǎn)生思維碰撞,激發(fā)強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)欲望。
。2)實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
活動(dòng)與探究一:
提出兩個(gè)"活動(dòng)與探究"實(shí)驗(yàn)①白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定②鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。讓學(xué)生小組在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。
各組分析實(shí)驗(yàn)、通過討論,初步得出質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容。
設(shè)計(jì)意圖:讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中,在"做中學(xué)"、親自實(shí)驗(yàn),主動(dòng)感悟并發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變化的關(guān)系,這正是新課程所倡導(dǎo)的以學(xué)生為主體的基本理念。
問題三:是不是所有的化學(xué)反應(yīng)中都遵循著質(zhì)量守恒定律這個(gè)結(jié)論呢?
分組實(shí)驗(yàn)、分析討論
活動(dòng)與探究二:碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)
各組學(xué)生對(duì)碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),生成物質(zhì)量變小,天平不再平衡了。 "究竟質(zhì)量守恒定律是否正確呢?"讓學(xué)生對(duì)前后兩次實(shí)驗(yàn)方案展開評(píng)價(jià)。
討論出:前后兩次實(shí)驗(yàn)是有區(qū)別的,在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。探究一的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是在密閉條件下進(jìn)行,整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換,實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué),結(jié)論令人信服。探究二中碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行的,生成的二氧化碳?xì)怏w逸散在空氣中,沒有稱量到。因而反應(yīng)后所稱量的燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少。
問題四:怎樣將"碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)"的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn),使得該反應(yīng)也符合質(zhì)量守恒定律呢?
討論并驗(yàn)證改進(jìn)后的在密閉容器中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn):用細(xì)線系緊小試管管口,將少許稀鹽酸注入小試管中,豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中,連著細(xì)線擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應(yīng)前后兩次稱量,觀察天平指針的變化。
設(shè)計(jì)意圖:通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突,激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望,認(rèn)識(shí)到科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn),既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣,又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。培養(yǎng)他們勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生深化理解了質(zhì)量守恒定律的涵義,建構(gòu)了屬于他們自己的認(rèn)知體系。
接下來,為強(qiáng)化學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí),理解化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和既包括參加反應(yīng)的氣體也包括放出的氣體。教師實(shí)驗(yàn)演示:鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。學(xué)生解釋鎂條燃燒后質(zhì)量不但沒增重反而減輕的原因。
問題五:通過實(shí)驗(yàn)證實(shí):化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和不變。"這是為什么呢?"
——這是學(xué)生理解的難點(diǎn),于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn),即進(jìn)入第三流程。
。3)動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)
教師用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程,學(xué)生觀察并討論說明:化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變,至此得出,所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖:學(xué)生通過觀看動(dòng)畫模擬,進(jìn)一步領(lǐng)悟微觀粒子在化學(xué)反應(yīng)前后的變化關(guān)系,理解化學(xué)變化的本質(zhì)和量的關(guān)系,體驗(yàn)化學(xué)規(guī)律的再發(fā)現(xiàn)過程,學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。
(4)聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
建立理解質(zhì)量守恒定律之后,運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題,是本節(jié)課的重點(diǎn)。為此,我設(shè)置了幾組習(xí)題:
、100g水和100g酒精混合,質(zhì)量等于200g,這是否符合質(zhì)量守恒定律?為什么?
、诟咤i酸鉀在空氣中加熱后,固體質(zhì)量減少了,有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律,你說對(duì)嗎?為什么?
③已知12g木炭與32 g氧氣恰好完全反應(yīng),則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g;若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒,生成二氧化碳______g,剩余______:______g,為什么?
、軐4、9gKClO3跟1、1gMnO2混合后,加熱一段時(shí)間,稱得剩余固體的質(zhì)量為4、8g,則生成了g氧氣?
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中;第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和;第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中"參加"兩字的含義;第4題旨在引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒變,質(zhì)量總和可以包括沒參加反應(yīng)的各物質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖:通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題,使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化,也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語言表達(dá)能力。
。5)交流收獲、體驗(yàn)成功——課堂小結(jié)
通過本課題的學(xué)習(xí),學(xué)生表述獲得了哪些知識(shí)?懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法?
五、板書設(shè)計(jì):
第五單元課題1質(zhì)量守恒定律
一、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
二、守恒原因:變與不變
化學(xué)反應(yīng)前后:原子的種類不變→元素種類不變;
原子的數(shù)目不變;
原子的質(zhì)量不變。
分子種類改變。
三、應(yīng)用
六、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師問題引導(dǎo),以學(xué)生為主體,師生協(xié)作,以實(shí)驗(yàn)為探究形式,以討論為培養(yǎng)思維手段,著重體現(xiàn)了新課程理念。突出了四方面的設(shè)計(jì)意圖
。1)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn);
。2)以思維為核心,開展問題探究;
(3)以學(xué)生為主體,促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化;
(4)以小組為單位,構(gòu)建研究氛圍。
質(zhì)量守恒定律說課稿2
尊敬的各位評(píng)委老師大家上午好,我是洪河屯二中的李靜波,今天我要說課的課題是質(zhì)量守恒定律
一:說教材
本節(jié)內(nèi)容位于人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元第一小節(jié),在此之前學(xué)生們已經(jīng)對(duì)化學(xué)學(xué)科中的元素符號(hào) 化學(xué)式 分子原子進(jìn)行了初步的學(xué)習(xí),而且在本節(jié)內(nèi)容之后,學(xué)生們又將面臨化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的計(jì)算這些知識(shí)的學(xué)習(xí),所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中起到承上啟下的作用,對(duì)于學(xué)生來說這一節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要。根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生情況的分析我確定了我的教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):識(shí)記質(zhì)量守恒定律內(nèi)容,能夠理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因
能力目標(biāo):在探究活動(dòng)中注重鍛煉學(xué)生交流和表達(dá)能力,分析和觀察能力。
情感目標(biāo):通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究,讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣,培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。
教學(xué)重點(diǎn):通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn):對(duì)質(zhì)量守恒定律理解和正確的應(yīng)用
二、說教法
針對(duì)初中學(xué)生好奇、好動(dòng)、好強(qiáng)的心理特點(diǎn),以及隨著這幾年新課改的展開,學(xué)生有著一定的探究問題的能力,因此,在解決本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律這個(gè)重點(diǎn)問題上,我主要采用創(chuàng)設(shè)情景和活動(dòng)探究的教學(xué)方法,通過三個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)探究和三個(gè)教學(xué)活動(dòng),指導(dǎo)學(xué)生在和諧、愉快的氛圍中主動(dòng)學(xué)習(xí)。
三、說學(xué)法
教法始終服務(wù)于學(xué)法。本節(jié)教學(xué)學(xué)生有著較多的動(dòng)眼觀察、動(dòng)手探究、動(dòng)腦分析和動(dòng)口表達(dá)的空間,他們?cè)谧灾魈骄亢秃献鹘涣髦羞_(dá)到學(xué)會(huì)和會(huì)學(xué)的目的。
4、說教學(xué)過程
我對(duì)教學(xué)過程的設(shè)計(jì)包括導(dǎo)入新課,新課教學(xué),小結(jié)和課外延伸四個(gè)部分,共六個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。
第一個(gè)環(huán)節(jié),即是導(dǎo)入新課,我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導(dǎo)入,在這段視頻中,狄仁杰遇到了兩個(gè)困惑的問題:1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢?2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢?通過這樣一則小故事,將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢?讓學(xué)生產(chǎn)生疑問,分歧。并運(yùn)用歷史上科學(xué)家對(duì)于質(zhì)量守恒的貢獻(xiàn)講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史,拉近學(xué)生和科學(xué)家之間的距離。
設(shè)計(jì)意圖:這樣的環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)引起學(xué)生的思維沖突,調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣以及積極性,讓學(xué)生和科學(xué)家產(chǎn)生共鳴并感覺到到化學(xué)和生活緊密相連,進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的熱情,增強(qiáng)自信心。
第二個(gè)環(huán)節(jié) 教師演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實(shí)驗(yàn),提醒學(xué)生注意觀察和總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從而初步引出質(zhì)量守恒定律的概念。
設(shè)計(jì)意圖:在這個(gè)環(huán)節(jié)中注重鍛煉學(xué)生的觀察和總結(jié)能力,并在學(xué)生腦海中初步形成質(zhì)量守恒思想。
第三個(gè)環(huán)節(jié) 學(xué)生分組親自動(dòng)手做“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)試驗(yàn)”和“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”,在實(shí)驗(yàn)中要求學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)條件,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并總結(jié)敘述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,而在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中因?yàn)閷?shí)驗(yàn)條件的不同,會(huì)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一,教師從中引導(dǎo),讓孩子在腦海中自主建構(gòu)在封閉條件下,化學(xué)變化前后反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的質(zhì)量不變。
設(shè)計(jì)意圖:讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)定律,并且認(rèn)識(shí)到定律的嚴(yán)謹(jǐn)性,鍛煉了學(xué)生動(dòng)手能力,觀察能力,總結(jié)能力,并培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的思想。
第四個(gè)環(huán)節(jié),播放電解水演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律,對(duì)于質(zhì)量守恒定律中因?yàn)樽兓^程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變,讓學(xué)生對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解進(jìn)一步得到升華。
設(shè)計(jì)意圖:讓學(xué)生從微觀上進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律
第五個(gè)環(huán)節(jié) 歸納概括,小結(jié)課題這個(gè)環(huán)節(jié),以質(zhì)量守恒定理為中心,把本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的含義,適用范圍,應(yīng)用以及實(shí)質(zhì)。以圖表的形式直觀的展示給學(xué)生。
設(shè)計(jì)意圖:進(jìn)一步加深學(xué)生的印象,鞏固知識(shí)。
第六個(gè)環(huán)節(jié)? 運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決課題開始前導(dǎo)入問題,讓學(xué)生親自體驗(yàn)一把做狄仁杰的感受,并利用所學(xué)知識(shí)去解決一些實(shí)際問題。以此擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用面,拓展學(xué)生的思維,使他們能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。為了進(jìn)一步鍛煉這種能力,我們把課堂延伸到課外,我給學(xué)生布置了家庭小任務(wù)。
設(shè)計(jì)意圖? 通過反饋練習(xí)和拓展延伸培養(yǎng)了學(xué)生分析問題和解決問題的能力,讓學(xué)生切身感受到,化學(xué)來源于生活,又服務(wù)于生活。
五、說理念
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)著重“兩個(gè)體現(xiàn)、三個(gè)突出”!皟蓚(gè)體現(xiàn)”,即體現(xiàn)新課程教育的教學(xué)理念和體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究的學(xué)習(xí)方式!叭齻(gè)突出”,即以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn);以思維為核心,開展問題探究;以學(xué)生為主體,促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化。
質(zhì)量守恒定律說課稿3
一、教材分析
本節(jié)課是《化學(xué)義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書》上教版上冊(cè)第五章課題一(定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化)的第一課時(shí),主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系,開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡,引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。
二、學(xué)情分析
初三學(xué)生經(jīng)過對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ),可以開始嘗試培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)能力和分析歸納能力,但是學(xué)生自我管理和調(diào)控能力還不夠,學(xué)習(xí)過程中還需要教師的嚴(yán)格管理、控制。
初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡,因此在教學(xué)中應(yīng)注意積極引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已掌握的基礎(chǔ)知識(shí),通過理論分析和推理判斷來獲得新知識(shí),發(fā)展抽象思維能力。當(dāng)然在此過程仍需以一些感性認(rèn)識(shí)作為依托,可以借助實(shí)驗(yàn)或多媒體電教手段,加強(qiáng)直觀性和形象性,以便學(xué)生理解和掌握。
因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性,不斷提供動(dòng)腦的問題情景,提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì),讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能:學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定知道質(zhì)量守恒定律;初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力,通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。
2、過程與方法:體會(huì)由感性到理性,由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀:培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)
1、重點(diǎn):理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
2、難點(diǎn):質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
3、疑點(diǎn):聯(lián)系實(shí)際,在應(yīng)用中加深理解,如"蠟燭燃燒后完全消失;鎂條燃燒質(zhì)量增加",以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律的原因。
五、學(xué)法的指導(dǎo)
本課題質(zhì)量守恒定律的教學(xué)采用教師講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的組織形式,來激發(fā)學(xué)生探究的動(dòng)機(jī)。在教師的指導(dǎo)下,學(xué)生采用合作探究為主要學(xué)習(xí)方式,完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),形成初步科學(xué)探究意識(shí)。
六、教學(xué)突破
對(duì)質(zhì)量守恒定律的教學(xué),教師可先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn),接著讓學(xué)生合作探究不同的實(shí)驗(yàn),學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。在此基礎(chǔ)上,教師再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生更深入地認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情,使學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律及其實(shí)質(zhì)。
七、教學(xué)過程
依照教材的安排和特點(diǎn),知識(shí)線索為:質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節(jié):
(一)設(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境
問題引入:請(qǐng)兩位學(xué)生到黑板上寫出磷在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式
問題1:大家思考一個(gè)問題,反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?
問題2:到底有沒有關(guān)系呢?如果有會(huì)是怎樣的關(guān)系呢?
學(xué)生分組討論提出猜想:可能大于、等于或小于的關(guān)系。
設(shè)計(jì)意圖:學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中只知道物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì),但是沒有涉及到反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系。這樣設(shè)置學(xué)生感覺驚愕、意想不到,就會(huì)積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境,以吸引學(xué)生注意力,激發(fā)學(xué)生的探究興趣。
(二)重視實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)探究
[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn),教師演示實(shí)驗(yàn)(白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定)得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢?學(xué)生通過做分組實(shí)驗(yàn),得出了同樣的結(jié)論,從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖:①老師根據(jù)本班的實(shí)際先做演示實(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間,降低學(xué)習(xí)的難度,同時(shí)可有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性和探究意識(shí)。②學(xué)生再通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂趣;通過不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論,讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法;同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。
。ㄈ┩黄齐y點(diǎn)
[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問:為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?先由學(xué)生分組討論自己的看法,然后老師通過講解磷在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中粒子的微觀變化。學(xué)生再小組討論,進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
設(shè)計(jì)意圖:讓學(xué)生更加深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
(四)聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用
[質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn),教師設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)性的問題,學(xué)生也可以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象,大家共同討論,使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象,以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,達(dá)到突破疑點(diǎn)的目的。
(五)歸納小結(jié)
[小結(jié)]:師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得,交流收獲,體驗(yàn)成功,學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),總結(jié)自己的收獲。
設(shè)計(jì)意圖:再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對(duì)知識(shí)的內(nèi)化和順應(yīng)。
(六)布置作業(yè),持續(xù)學(xué)習(xí)
設(shè)計(jì)意圖:使本節(jié)課的知識(shí)能得到延續(xù)、提高,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
八、板書設(shè)計(jì)
課題:質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的概念
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒定律的原因
1、原子的種類沒有改變
2、原子的數(shù)目沒有改變
3、原子的質(zhì)量也沒有改變
三、質(zhì)量守恒質(zhì)量的運(yùn)用
質(zhì)量守恒定律說課稿4
1教學(xué)目標(biāo)
。ㄒ唬┲R(shí)與技能目標(biāo)
1、知道質(zhì)量守恒定律的含義
2、能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
3、通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,動(dòng)手實(shí)驗(yàn),使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。
(二)過程與方法目標(biāo)
1、通過學(xué)生的猜想,并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2、通過實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等,使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息,初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
3、通過討論、交流,使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn),逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過實(shí)驗(yàn)探究,激發(fā)學(xué)生的好奇心,發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2重點(diǎn)難點(diǎn)
3教學(xué)過程
教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)1【導(dǎo)入】質(zhì)量守恒定律
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
一、情景設(shè)置
故事引入
聽故事
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
二、提出問題
鼓勵(lì)同學(xué)們根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的生活經(jīng)驗(yàn),思考參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間有無變化呢?
三、猜想與假設(shè)
回答三種可能:
1、增大。
2、減小。
3、相等。
調(diào)動(dòng)了學(xué)生大膽質(zhì)疑并闡明自己觀點(diǎn),教師適時(shí)激勵(lì)評(píng)價(jià),激發(fā)了學(xué)生的信心和勇氣。
四、制定方案
從討論的情況來看,有三種不同意見,那么哪一種是正確的呢?我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。
參考實(shí)驗(yàn):
方案一、白磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定。
演示實(shí)驗(yàn)
提問學(xué)生觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并總結(jié)
點(diǎn)燃白磷,觀察到劇烈燃燒,放熱并產(chǎn)生大量白煙(氣球先膨脹后縮小)
天平平衡,質(zhì)量守恒
方案二、鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)步驟:
1、取適量硫酸銅溶液于小試管中,并置于小燒杯中;
2、取三根鐵釘用砂紙打磨干凈;
3、將1、2中所有物品一起放在托盤天平上稱量;(注意:鐵釘置于燒杯外)
4、取下小燒杯,將鐵釘放入硫酸銅溶液中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;
5、一段時(shí)間后,再將其放回天平上稱量,觀察天平是否平衡。
總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo),設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案并積極分工協(xié)作,共同順利完成實(shí)驗(yàn)。
仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄
……
結(jié)論
使學(xué)生將個(gè)人探究所得與他人的經(jīng)驗(yàn)互相借鑒和補(bǔ)充,實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)過程的合作、動(dòng)手、思維創(chuàng)新,使學(xué)習(xí)成果不斷地豐富和提升。
五、總結(jié)結(jié)論
設(shè)問:你們這組在實(shí)驗(yàn)中是怎么做的?實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論?
組織與適時(shí)點(diǎn)撥,進(jìn)一步歸納定律的內(nèi)容,突出重點(diǎn)。
板書:課題及質(zhì)量守恒定律。
詳細(xì)講述質(zhì)量守恒定律的定義及注意事項(xiàng)
跟隨老師節(jié)奏,學(xué)習(xí)并掌握質(zhì)量守恒定律
培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力。同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
六、深入探究
質(zhì)量守恒定律是否對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢?
實(shí)驗(yàn)5—1教師演示
讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論原因
提問學(xué)生,再歸納總結(jié)
學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn),討論、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
固體粉末溶解,有大量的氣泡產(chǎn)生;天平失去平衡指針向右傾斜(變輕)
原因:反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
再次激發(fā)學(xué)生對(duì)定律的思索,以便使學(xué)生深入的體會(huì)知識(shí),加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解
七、直擊重點(diǎn)
為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢?
教師先演示“水電解”等有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞,原子重新組合成其它物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件。
在質(zhì)量守恒定律中,有三個(gè)關(guān)鍵詞“化學(xué)變化”、“參加與生成”、“質(zhì)量總和”等易被學(xué)生忽視,教師要用著重號(hào)標(biāo)明,并從宏觀和微觀角度來歸納定律中心“五個(gè)不變,兩個(gè)一定改變,一個(gè)可能改變”。
觀看動(dòng)畫,討論、歸納、小結(jié)。
通過師生問答等形式,使互動(dòng)交流達(dá)到高潮,使問題得到逐步明晰和解決,使知識(shí)得到構(gòu)建。在教師的指導(dǎo)下使學(xué)生感覺到知識(shí)的掌握不再是艱澀難懂的,而是充滿樂趣的探索過程。
八、課后小結(jié)
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)與探究,你收獲了什么,還有哪些疑問?
教師補(bǔ)充、點(diǎn)撥。
爭(zhēng)先恐后地談?wù)撌斋@,暢所欲言展示自我。
使學(xué)生樹立了信心與勇氣,使每位學(xué)生各有所得。
九、知識(shí)融匯、學(xué)以致用
投影:準(zhǔn)備好了嗎?開始檢測(cè)了:
……
十、布置作業(yè)
課本P98頁練習(xí)與應(yīng)用
質(zhì)量守恒定律說課稿5
一、教材分析:
1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書9年級(jí)上冊(cè)第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡,是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ)。同時(shí),質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律,對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。
3、教學(xué)目的:
。1)通過讓學(xué)生提出假設(shè)、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測(cè)定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
。2)通過直觀教學(xué)手段,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察,培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
4、重點(diǎn)和難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用
5、課時(shí)安排:2課時(shí)
6、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:(實(shí)驗(yàn)通知單)主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學(xué)法:
1、教育對(duì)象是初三.5、6班學(xué)生,接觸化學(xué)這門課后,已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn),在教學(xué)中,我運(yùn)用多媒體教學(xué),通過利用電腦動(dòng)畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng), 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識(shí)直觀化,讓學(xué)生更容易接受。同時(shí),通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容,增強(qiáng)理解和記憶。
2、難點(diǎn)突破
本課中,質(zhì)量守恒定律的含義通過2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案,學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢?由于這個(gè)問題需要用微觀粒子運(yùn)動(dòng)的理論去解釋,比較抽象,學(xué)生理解就會(huì)有困難。因此,借助課件,主要作用就是把在化學(xué)變化中,原來的分子被分解成原子,原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動(dòng)過程用動(dòng)畫模擬出來。
例如,(電腦展示)電解水:
水在通電的條件下,可分解成氫氣和氧氣,其中正極產(chǎn)生的是 ?(學(xué)生回答:氧氣)負(fù)極產(chǎn)生的是 ?(學(xué)生回答:氫氣)
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子,用小紅圓圈表示氫原子。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成,每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成,每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成,相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們?cè)谒型姡?/p>
通電 →→→ +
2個(gè)水分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子
說明:
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每?jī)蓚(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子,每?jī)蓚(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣,氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。
啟發(fā)學(xué)生思考,在整個(gè)化學(xué)變化中,原子的種類有沒有發(fā)生變化?因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮肀硎就N原子,所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子,原子的種類沒有改變。
再問:“在化學(xué)變化中,你們有沒有看到有些原子逃跑了?或者突然多了一些出來呢?”學(xué)生會(huì)回答:“沒有!庇谑牵瑢W(xué)生就可以十分直觀的了解到:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,因此,原子的質(zhì)量也沒有變化,質(zhì)量守恒。同時(shí)加大點(diǎn)難度,讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示,寫出符號(hào)表達(dá)式,其實(shí)就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式:2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。
三、教學(xué)過程
1、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別,引導(dǎo)學(xué)生思考,化學(xué)變化是生成了新物質(zhì),物質(zhì)的種類改變了,那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案:白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng),注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克,反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變,引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢?用電腦動(dòng)畫模擬電解水,在化學(xué)變化中,水分子被分解成H、O原子,H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到,整個(gè)過程中原子沒有增加,也沒有減少,原子的種類也沒有改變。因此,原子的質(zhì)量也沒有變化,十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同,從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。
前一反應(yīng)生成的CO2擴(kuò)散到空氣中去了,質(zhì)量減少,后一反應(yīng)增加了氧氣的量,質(zhì)量當(dāng)然增加。不過要用規(guī)范的語言描述:鎂在空氣中燃燒,是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式,先說化學(xué)反應(yīng)變化,再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律,如果有氣體,要加(減)氣體,最后得出結(jié)論。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習(xí):精選2道習(xí)題練習(xí),講評(píng)。完成書上P96 4題
6、小結(jié):化學(xué)變化中,物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化,但量卻沒有改變。
7、作業(yè):P95 1題和2題(做在書上) 3題(做在作業(yè)本上)
板書設(shè)計(jì):
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律:
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因:2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有改變,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學(xué)反應(yīng)前后變化情況:
宏觀:元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀:原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變,分子個(gè)數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用
鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習(xí):
1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
質(zhì)量守恒定律說課稿6
一、說教材
1.教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí),知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì),但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡,引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,就是因?yàn)闆]有正確理解質(zhì)量守恒定律,所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ),也將對(duì)全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2.教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡(jiǎn)明,切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際,切實(shí)突出重點(diǎn),體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此,確定了以下教學(xué)目標(biāo):
。1)知識(shí)目標(biāo)
①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋,解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
、趯W(xué)有余力的同學(xué)能對(duì)質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用進(jìn)行分類歸納。
。2)能力目標(biāo)
①培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
、谂囵B(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
、鄢醪搅私庾匀豢茖W(xué)研究的基本方法。
。3)情感目標(biāo)
①樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
②體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)教學(xué)大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響,本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。
二、說教法
根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求、教材和學(xué)生的特點(diǎn),本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)法。
1.講授法。它能在較短的時(shí)間內(nèi)通過口頭語言,簡(jiǎn)捷地傳授化學(xué)知識(shí)信息。如上課之初,教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題,提出所要達(dá)到的目標(biāo),這樣便于學(xué)生明確探索方向,激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
2.談話法。就是教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,讓學(xué)生基于以往的經(jīng)驗(yàn),依靠他們的認(rèn)識(shí)能力、形成對(duì)問題的解釋、提出他們對(duì)問題的假設(shè)的方法。如在本節(jié)中當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后,教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè),教師不壓抑學(xué)生思維,不管對(duì)或錯(cuò),都不忙于作出結(jié)論,這樣學(xué)生的思路會(huì)開闊,思維的火花會(huì)閃現(xiàn)。
3.討論法。就是要教師根據(jù)教學(xué)內(nèi)容設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境,組織協(xié)作學(xué)習(xí)、展開討論和交流,讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見,通過師與生、生與生之間的“會(huì)話”,自己得出結(jié)論。在這個(gè)過程中每個(gè)學(xué)習(xí)者的想法都為整個(gè)學(xué)習(xí)群體共享,而且把學(xué)生之間的差異作為一種資源,大家互相幫助、互相鼓勵(lì),大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展,不斷體驗(yàn)成功的喜悅。如在這節(jié)課的后面,教師提出:你認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中,哪些項(xiàng)目(指標(biāo))不變?哪些項(xiàng)目(指標(biāo))改變了?哪些項(xiàng)目(指標(biāo))可能變也可能不變?先讓學(xué)生進(jìn)行獨(dú)立思考,然后進(jìn)行小組討論,最后請(qǐng)一些同學(xué)作組際間交流,教師真心傾聽、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學(xué)生,但不作評(píng)論、引發(fā)學(xué)生更深層次地探索和思考,進(jìn)而讓學(xué)生你來我往、唇槍舌戰(zhàn),在一派“學(xué)術(shù)爭(zhēng)鳴”的氣氛中將問題引向深入,當(dāng)爭(zhēng)論進(jìn)行到白熱化程度,教師對(duì)學(xué)生的觀點(diǎn)進(jìn)行歸納和點(diǎn)評(píng)。
4.實(shí)驗(yàn)法。這是反映化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)、學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的最有效途徑。基本方法是讓學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)或觀察教師演示實(shí)驗(yàn),邊觀察、邊記錄、邊思考、邊討論,實(shí)現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能。如本節(jié)中,按探究性實(shí)驗(yàn)的程序即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來組織教學(xué),讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論。這樣學(xué)生通過在做實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上,逐步建立質(zhì)量守恒定律,真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義,體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程,學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法,礪練自己的智慧。
三、說學(xué)法
教學(xué)過程不僅需要教師的活動(dòng),而且需要學(xué)生的活動(dòng),只有把教師教的化和學(xué)生學(xué)的化融合在一起,才能保證教學(xué)化有一個(gè)完整的過程。學(xué)生的學(xué)習(xí)方法有:
1.實(shí)驗(yàn)法
學(xué)生動(dòng)手測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能,逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法,教師應(yīng)注意以下四點(diǎn)的指導(dǎo):
、僦匾曁剿餍詫(shí)驗(yàn)的選擇與設(shè)計(jì)。
、谠趯(shí)驗(yàn)之始,要向?qū)W生提示觀察角度。
③要重視引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完整而準(zhǔn)確地?cái)⑹觥?/p>
、芤皇r(shí)機(jī)地引導(dǎo)學(xué)生透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析其化學(xué)本質(zhì)。
2.多種感官協(xié)同法
就是需要調(diào)動(dòng)多種感官同時(shí)并用,把耳聽、眼看、腦想、手寫等結(jié)合起來,共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。本節(jié)課中學(xué)生要閱讀、思考、分析、討論和交流,因此需要多種感官同時(shí)開通。教師應(yīng)做好以下指導(dǎo):
①指導(dǎo)正確使用教科書。
②指導(dǎo)學(xué)生正確聽課。
③指導(dǎo)學(xué)生開展小組合作學(xué)習(xí)。
④指導(dǎo)學(xué)生做筆記。
四、說教學(xué)程序
這節(jié)課,我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、我讓學(xué)生寫出鐵在氧氣中燃燒,氯酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式,然后發(fā)問:反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系?此時(shí)學(xué)生被難住了,于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題,提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣,使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
2.活動(dòng)探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。
(1)提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后,我引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè):
、俜磻(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加;
、诜磻(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少;
、鄯磻(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變;
、茉谀承┓磻(yīng)中可能增加,在某些反應(yīng)中可能減少,而在某些反應(yīng)中可能不變。
。2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。在充分假設(shè)基礎(chǔ)上,我說:同學(xué)們,讓我們測(cè)一測(cè)幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量,會(huì)出現(xiàn)什么情況?然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn):
①白磷在空氣中燃燒;
②NaOH溶液與CuSO4
溶液反應(yīng);
③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng);
④Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng);
⑤BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)。
(3)實(shí)驗(yàn)求證。
我首先邊做邊講實(shí)驗(yàn)⑴,然后,進(jìn)一步提出:其它的反應(yīng)又會(huì)出現(xiàn)什么情況呢?布置學(xué)生做分組實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)前交待清楚怎么做實(shí)驗(yàn),如何進(jìn)行合作共同完成實(shí)驗(yàn)。
第一行中每組做實(shí)驗(yàn)⑵,第二行中每組做實(shí)驗(yàn)⑶,第三行每組做實(shí)驗(yàn)⑷,第四行每組做實(shí)驗(yàn)⑸。
(4)得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢,各小組匯報(bào)結(jié)果,然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式,介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題:
①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)?哪些成分沒有參加反應(yīng)?反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的?
②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等?
讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后,進(jìn)行小組討論,然后進(jìn)組際間交流,共同得出以下關(guān)系(略)
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后,教師提出:為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等?要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅:H2+CuO
→Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題:
①反應(yīng)前后,原子的種類是否改變了?
②反應(yīng)前后,原子數(shù)目改變了沒有?
、塾(jì)算上式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
、芊磻(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少?
、莘磻(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?
、尥ㄟ^思考上述問題,你得出什么結(jié)論?
讓學(xué)生獨(dú)立思考后,進(jìn)行小組討論,然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。
這樣學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上,逐步建立質(zhì)量守恒定律,真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個(gè)過程中,學(xué)生主動(dòng)探索、體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程,學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法,礪練自己的智慧。
3.解釋應(yīng)用,拓展提高。
建立理解質(zhì)量守恒定律之后,運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題,我設(shè)置了幾組習(xí)題:
一、填空:
。1)電解水時(shí)生成2克H2和16克O2,則有克水參加了反應(yīng)。
。2)將4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加熱一段時(shí)間,稱得剩余固體的質(zhì)量為4.8克,則生成了克氧氣.
二、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題:
(1)KClO3受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。
。2)鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量大。
三、想一想,生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。
建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的,重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題,尋找生活中符合這樣特點(diǎn)的例子,引導(dǎo)學(xué)生能自覺地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中,鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。
4.交流收獲,體驗(yàn)成功。
在反饋、矯正后,提出:
、偻ㄟ^這節(jié)課,你有什么收獲?你能說出在化學(xué)反應(yīng)中,哪些項(xiàng)目(指標(biāo))不變?哪些項(xiàng)目(指標(biāo))改變了?哪些項(xiàng)目(指標(biāo))可能變也可能不變?
②你能否歸納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用?
讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受,體驗(yàn)到成功之樂,增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心,同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少
質(zhì)量守恒定律說課稿7
一、說教材
1、教材的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要定律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有承上啟下的作用。在學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí),他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認(rèn)識(shí);通過這節(jié)課的教學(xué),引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從“質(zhì)”過渡到“量”;并為化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算構(gòu)建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí),包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及應(yīng)用。教材不是從定義出發(fā),把“質(zhì)量守恒定律”強(qiáng)加給學(xué)生,而是“立足實(shí)際操作,以學(xué)生的發(fā)展為中心”,通過一系列的探究活動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去體驗(yàn)并得出化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。
3、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
、賹W(xué)生知識(shí)狀況:已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子、原子及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
、趯W(xué)生能力狀況:初步掌握了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
③學(xué)生心理狀況:學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí),情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),具有較強(qiáng)的探究欲望。
根據(jù)以上學(xué)生情況以及教材內(nèi)容,確定以下教學(xué)目標(biāo):
(1)知識(shí)與技能
、倌苷_說出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容;
、谀芡ㄟ^實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究,并對(duì)現(xiàn)象、結(jié)果進(jìn)行分析和初步歸納。
。ǎ玻┻^程與方法
①通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究,培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的思維和實(shí)驗(yàn)操作能力;
、谕ㄟ^設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、合作完成實(shí)驗(yàn)操作以及交流、討論、分析實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、綜合分析的能力。
(3)情感態(tài)度價(jià)值觀
、偻ㄟ^對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解,體會(huì)化學(xué)變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點(diǎn);
②通過探究過程培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
4、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的探究
難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用
二、說教法
1、情境激趣法:創(chuàng)設(shè)問題情境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力。
2、實(shí)驗(yàn)法:通過小組實(shí)驗(yàn),觀察分析現(xiàn)象,探究質(zhì)量守恒定律。
3、多媒體輔助教學(xué)法:運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段,將微觀現(xiàn)象宏觀化,將瞬間變化定格化,有助于學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。
。础w納、演繹法:通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的歸納和邏輯推導(dǎo),最終得出質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。
三、說學(xué)法
實(shí)驗(yàn)探究法
四、教學(xué)程序
1、創(chuàng)設(shè)情境、激趣導(dǎo)入。(本環(huán)節(jié)用時(shí)約1分鐘)
上課之初,以兩幅反應(yīng)圖片引入。
2、探究置疑、突出重點(diǎn)。(本環(huán)節(jié)用時(shí)約20分鐘)
這一環(huán)節(jié)我首先讓學(xué)生大膽假設(shè),然后采用兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)組織教學(xué)。
實(shí)驗(yàn)一:碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)二:硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制,并適時(shí)的給學(xué)生以幫助,鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性,獨(dú)立思考,大膽探索,標(biāo)新立異。通過此過程培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,語言表達(dá)能力。在實(shí)驗(yàn)操作中學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)探究過程,動(dòng)手能力得到了加強(qiáng),培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、探究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。
3、回應(yīng)反饋、得出結(jié)論(本環(huán)節(jié)用時(shí)約10分鐘)
實(shí)驗(yàn)結(jié)束,課堂已進(jìn)入回應(yīng)反饋階段,此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,有問題大膽置疑,進(jìn)行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結(jié)論:質(zhì)量守恒的內(nèi)容,然后引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合自己探究過程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞并輔之以適當(dāng)習(xí)題,進(jìn)行強(qiáng)化,以突出重點(diǎn)。如:“參加化學(xué)反應(yīng)”的理解。
4、互動(dòng)深化、突破難點(diǎn)(本環(huán)節(jié)用時(shí)約11分鐘)
措施一:多媒體動(dòng)畫模擬
[創(chuàng)設(shè)問題]:為什么在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒?如何從微觀角度來認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律?激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突。
然后師生共同分析,得出守恒的原因:在一切化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
5、互動(dòng)小結(jié)、體驗(yàn)成功(本環(huán)節(jié)用時(shí)約3分鐘)
質(zhì)量守恒定律說課稿8
各位評(píng)委、老師:
大家好!今天我說課的內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律。我主要從以下幾個(gè)方面來說:
一、說教材
1.教材的地位及作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律,也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括,其中蘊(yùn)含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想,更是所有自然科學(xué)中一個(gè)最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中,在此之前,學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識(shí),對(duì)微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系,通過一系列探究活動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng),從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備?梢姳菊n題的學(xué)習(xí)對(duì)整個(gè)九年級(jí)化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。
新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整,老教材的編排順序是先宏觀假設(shè),再實(shí)驗(yàn)論證,后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論,進(jìn)而聯(lián)系宏觀,提出假設(shè),并實(shí)驗(yàn)論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念,所以先進(jìn)行微觀分析,通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀,讓學(xué)生體會(huì)物質(zhì)的量這個(gè)橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用,同時(shí)有了微觀的分析,也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提,然后學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證是否符合微觀分析,這樣的設(shè)計(jì)也更符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)。
2.教學(xué)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)質(zhì)量守恒定律的三維目標(biāo)要求是BBA,提出的活動(dòng)建議是——實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標(biāo)要求以及教材的編寫
意圖、本節(jié)的特點(diǎn)和初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)等,我確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:
1. 知識(shí)與技能
(1)理解質(zhì)量守恒定律的涵義,以及質(zhì)量守恒的微觀原因。
。2)能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。
2.過程和方法
。1)通過“微觀分析,宏觀驗(yàn)證”的過程,體驗(yàn)微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。
(2)通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的過程,初步感受定量實(shí)驗(yàn)研究方法。
3.情感態(tài)度和價(jià)值觀
(1)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究方法,體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
。2)通過對(duì)化學(xué)史的學(xué)習(xí),感悟科學(xué)家細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn),求實(shí)創(chuàng)新的科學(xué)精神。
3.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法
重點(diǎn):由于本節(jié)課的主要目標(biāo)就是質(zhì)量守恒定律,所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是:理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì)。
難點(diǎn):在質(zhì)量守恒定律中,學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞,但對(duì)于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解,而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點(diǎn)是:對(duì)定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。
教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法:
重點(diǎn)突破:整節(jié)課的設(shè)計(jì)均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律,開始先讓學(xué)生自己動(dòng)手分解水分子模型,學(xué)生有了親身的感性認(rèn)識(shí),基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的,再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀,那宏觀上質(zhì)量是否相等?學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析,驗(yàn)證了在宏觀上質(zhì)量是相等,由于是學(xué)生親自參與設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn),接受程度會(huì)更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng),學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少?形成了認(rèn)知沖突,思維有了碰撞,然后師生一起分析,最終發(fā)現(xiàn)問題,改進(jìn)裝置,從而完善了對(duì)定律的理解。這幾個(gè)前后聯(lián)系過程的實(shí)施,能有效的幫助學(xué)生突破重點(diǎn)。
難點(diǎn)突破:對(duì)于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破,我是安排在第一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的分析中進(jìn)行的,讓學(xué)生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì),第二次稱量中有哪些物質(zhì),然后對(duì)反應(yīng)前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分,一部分為參加反應(yīng)的,一部分為未反應(yīng)完的,理所當(dāng)然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有,最后對(duì)兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會(huì)等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉,讓學(xué)生理解了定律中的“參加”。
二、說學(xué)情
經(jīng)過兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)
基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ),
。1)學(xué)生的知識(shí)狀況:已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí),初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
(2)學(xué)生的能力狀況:初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
。3)學(xué)生的心理狀況:學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí),情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),要緊緊抓住這一點(diǎn),利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。
因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性,不斷提供動(dòng)腦的問題情景,提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì),讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、說教法學(xué)法
對(duì)于初三的學(xué)生來說,由于剛接觸化學(xué)不久,已有的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段,若探究和聯(lián)系過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn),過于放開或加大難度,不僅不能收到理想的探究效果,而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。在這節(jié)課上,我采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生歸納推理、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的辦法,按科學(xué)認(rèn)知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用”來引導(dǎo)學(xué)生。同時(shí)注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性,
為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容,我主要從兩方面著手。
(1)實(shí)驗(yàn)探究法:《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出:“要充分重視化學(xué)實(shí)驗(yàn),特別是要重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的探究功能!北菊n內(nèi)容就需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,在探究的過程中,學(xué)生自己會(huì)發(fā)現(xiàn)問題,對(duì)實(shí)驗(yàn)問題充滿好奇心,繼而引起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望并認(rèn)真去思考問題,這樣的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力,使學(xué)生能自主獲取知識(shí)、發(fā)現(xiàn)問題。
。2)合作學(xué)習(xí)法:學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟,認(rèn)知水平有限,為克服認(rèn)識(shí)的膚淺和片面,在教師的指導(dǎo)下,學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習(xí)方式,完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),形成初步科學(xué)探究意識(shí)。
四、說教學(xué)程序
1.教具學(xué)具準(zhǔn)備
。1)實(shí)驗(yàn)用品準(zhǔn)備:
藥品:硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。
儀器用品:電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。
。2)媒體準(zhǔn)備:制作多媒體課件
2.教學(xué)流程
本課題的教學(xué)過程我是按照科學(xué)認(rèn)知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用來設(shè)計(jì),具體過程如下:
。1)提問引入
以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么?”為問題進(jìn)行引入,學(xué)生之前見過也做過一些化學(xué)反應(yīng),其中會(huì)有很多明顯的現(xiàn)象引起學(xué)生興趣,對(duì)這個(gè)問題學(xué)生肯定都有話可以說。學(xué)生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學(xué)反應(yīng),接著老師再問大家,我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的?學(xué)生會(huì)回答由分子,原子構(gòu)成的,此時(shí)老師話鋒一轉(zhuǎn),能否從微觀粒子的角度來描述化學(xué)反應(yīng)了?這樣很自然的引入到課題中來。
。2)微觀分析,得出結(jié)論
提供給學(xué)生兩個(gè)用橡皮泥捏成的水分子模型(用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子),要求學(xué)生變成氫分子和氧分子。學(xué)生通過動(dòng)手拆分,很容易明白變化前后原子個(gè)數(shù),種類以及質(zhì)量都不變,并能得到化學(xué)變化實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合,從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。
(3)微觀聯(lián)系到宏觀
提問:如果把水分子個(gè)數(shù)擴(kuò)大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢?你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)?引導(dǎo)學(xué)生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),宏觀驗(yàn)證,
給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng),要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)實(shí)質(zhì),假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)完成后和學(xué)生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分,相同物質(zhì)的可以抵消,同時(shí)注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒有參加反應(yīng)的,能抵消的只是沒有參加反應(yīng)的,這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分析兩次稱量的方法,引出新的思維“整體稱量”。
。5)制造認(rèn)知沖突
提問學(xué)生是否只這一個(gè)實(shí)驗(yàn)就能證明,引導(dǎo)學(xué)生要選用不同的反應(yīng)來驗(yàn)證規(guī)律的普遍性,注意科學(xué)探究的嚴(yán)密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng),稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了,學(xué)生出現(xiàn)疑惑,思維有了碰撞,然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因,并改進(jìn)裝置,再一次實(shí)驗(yàn),結(jié)果還是符合我們的定律。這個(gè)經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴(yán)密,也明確了對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng),需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱量。
。6)形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下,請(qǐng)學(xué)生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,這樣由學(xué)生自己說出來,更能加深對(duì)概念的理解。
(7)感悟科學(xué)精神
PPT呈現(xiàn)化學(xué)史:拉瓦錫和波義爾的實(shí)驗(yàn)。問題:為什么同樣的反應(yīng),得到了不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?感悟科學(xué)家善于發(fā)現(xiàn),細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。
(8)練習(xí)鞏固并小結(jié)
3.板書設(shè)計(jì)
質(zhì)量守恒定律:
1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.原因:化學(xué)變化前后
學(xué)案
班級(jí)___________ 姓名____________ 學(xué)號(hào)___________
一:實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)名稱:探究氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。
實(shí)驗(yàn)用品:燒杯、試管、電子天平、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液
反應(yīng)原理:氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉
NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
我的假設(shè):mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4
實(shí)驗(yàn)步驟:略。
數(shù)據(jù)記錄:
反應(yīng)前稱量的質(zhì)量 | 反應(yīng)后稱量的質(zhì)量 |
反應(yīng)前稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量 | 反應(yīng)后稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量 |
一、基礎(chǔ)性作業(yè)
1.在反應(yīng)A+B→C+D中,若15gA與10gB完全反應(yīng)沒有剩余,則生成的C和D的質(zhì)量總和為()。
A.15g B.10g C.25g D.5g
2.12g碳在空氣中完全燃燒后,生成物二氧化碳的質(zhì)量一定( )。
A.等于12g B.大于12g C.小于12g D.等于0
3.4克氫氣在32克氧氣中燃燒,恰好完全反應(yīng),生成克水;若4克氫氣在100克氧氣中燃燒,生成克水。
4.有人說:“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小,說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律。”你認(rèn)為他說的對(duì)嗎?如何解釋?
質(zhì)量守恒定律說課稿9
一、教材分析
1、本節(jié)在教材中的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是人教版初三化學(xué)第5章第一節(jié)內(nèi)容,是初中化學(xué)中的一個(gè)重要化學(xué)定律,是化學(xué)定量研究的基礎(chǔ)。在前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)很多有關(guān)化學(xué)變化的例子,掌握了常見物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng),并能用文字表達(dá)式表示出來。還學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀構(gòu)成,認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的,并了解到物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒解釋以及元素符號(hào)、化學(xué)式的寫法。在學(xué)生積累一定的定性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上,來學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律,是遵循了學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)的,一氣呵成,促成了學(xué)生對(duì)物質(zhì)從定性到定量探究能力的形成。
在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中,教材不是從定義出發(fā),把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生,而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題,讓學(xué)生思考,然后通過作出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法,知道學(xué)生觀察、思索。使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中,經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考,得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這藝規(guī)律。教材的這種處理方法,學(xué)生接受起來十分自然,實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說服力,而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律,也是學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。
本課題的活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容較多,應(yīng)將學(xué)生分為幾個(gè)小組進(jìn)行。應(yīng)使每一位學(xué)生都能邊操作、邊觀察、邊思索,使其得到更多的鍛煉機(jī)會(huì),其收益會(huì)更大一些。
各實(shí)驗(yàn)小組所測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)各不相同,但通過比較、判斷,不斷地揭示矛盾和解決矛盾,必然會(huì)激起學(xué)生更強(qiáng)烈的求知欲,同時(shí)也是開發(fā)智力的有效手段。
講好這部分知識(shí),對(duì)學(xué)生從定性認(rèn)識(shí)要定量認(rèn)識(shí)模型的構(gòu)筑,今后學(xué)習(xí)化學(xué)方程式及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有著非常重要的意義,對(duì)激起學(xué)生的求知欲,提高學(xué)生的興趣起著非常重要的作用。
2、教學(xué)目標(biāo)
{1}知識(shí)與技能:
a、知道質(zhì)量守恒定律,能用微觀的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
b、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。
c、認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。
{2}過程與方法:
a、通過對(duì)質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過程,能提出問題,進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
b、通過探究活動(dòng),學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論,清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn),逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
{3}情感態(tài)度與價(jià)值觀:
a、讓學(xué)生通過這一探究性學(xué)習(xí)活動(dòng),體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和方法,享受探究的樂趣和成功的喜悅。
b、通過向?qū)W生介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史,使學(xué)生產(chǎn)生“自己的研究與科學(xué)家的研究相似”的自豪感和滿足感,樹立“將來我也能成為科學(xué)家”的信念。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn):通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn):運(yùn)用所學(xué)物質(zhì)微粒構(gòu)成知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定依據(jù):提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng),培養(yǎng)科學(xué)探究能力是新課標(biāo)的核心,這是我確定本課重點(diǎn)的依據(jù):根據(jù)學(xué)生以往的練習(xí)反饋,以及學(xué)生的年齡特點(diǎn),對(duì)微觀世界缺乏感性認(rèn)識(shí),這是我確定本課難點(diǎn)的原因。
二、學(xué)情分析
根據(jù)教學(xué)中青少年身心發(fā)展的特點(diǎn),我從學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ),學(xué)習(xí)動(dòng)力,能力等方面分析。
1、學(xué)生現(xiàn)有的基礎(chǔ)
學(xué)生經(jīng)過前面內(nèi)容的學(xué)習(xí),對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成微粒,化學(xué)式和化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算有一定的認(rèn)識(shí),在上節(jié)中對(duì)燃燒有了一定了解,這對(duì)學(xué)習(xí)本節(jié)有較好的基礎(chǔ),有助于本節(jié)的理解。但本節(jié)比較系統(tǒng)地開展質(zhì)量守恒定律的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)是學(xué)生首次接觸,學(xué)生沒有明確的思路,還有些學(xué)生對(duì)前面物質(zhì)的構(gòu)成微粒還缺乏確切的理解,這給突破質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)帶來一定的困難。
2、學(xué)習(xí)動(dòng)力、能力
初中生好奇,對(duì)親身參與活動(dòng)感興趣,但受年齡特征及基礎(chǔ)知識(shí)限制,實(shí)驗(yàn)操作技能不高,觀察,分析能力不強(qiáng),語言表達(dá),歸納概括能力較低,這給教學(xué)帶來不利影響,增加了教學(xué)難度,因此在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生在這些方面下功夫。
三、教法分析
我用多媒體flash動(dòng)畫的形式,吸引學(xué)生的注意力,然后引導(dǎo)思考,提出問題。在根據(jù)提出的假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中,注意引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活中的體驗(yàn),分別從反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的“增加、減少、不變”三個(gè)方面設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn),組織同學(xué)們進(jìn)行互相評(píng)論,休整錯(cuò)誤,改進(jìn)設(shè)計(jì),從而選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行操作。在實(shí)驗(yàn)探究時(shí),我采用實(shí)驗(yàn)一討論的教學(xué)模式,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析,層層誘導(dǎo),由學(xué)生自己歸納出質(zhì)量守恒定律這一結(jié)論。通過練習(xí),使學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋前面引入時(shí)的例子,這就擴(kuò)展了學(xué)生有關(guān)該概念的思路,加深理解,并回應(yīng)本節(jié)課開始時(shí)提出的問題。在處理質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)內(nèi)容時(shí),我采用多媒體模擬展示,分析,歸納等方法,引導(dǎo)學(xué)生形象直觀地從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
四、學(xué)法分析
1、教學(xué)的全過程是學(xué)生活動(dòng)的全過程,是教師指導(dǎo)與輔導(dǎo)的全過程,學(xué)是中心,會(huì)學(xué)才是目的。我個(gè)人認(rèn)為本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究上,不僅僅是為了獲得質(zhì)量守恒定律的知識(shí),更重要是讓學(xué)生學(xué)會(huì)“動(dòng)手作、動(dòng)腦想、大膽猜、嚴(yán)格證”的探究性學(xué)習(xí)方法,增加學(xué)生參與的機(jī)會(huì),使學(xué)生在掌握知識(shí),形成技能的同時(shí),培養(yǎng)其科學(xué)的學(xué)習(xí)精神的學(xué)習(xí)方法。
2、質(zhì)量守恒定律是通過實(shí)驗(yàn),分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上得出的,實(shí)驗(yàn)分為“質(zhì)量增加、質(zhì)量減少、質(zhì)量不變”三個(gè)方案實(shí)施,在整個(gè)探究過程中,教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論,這是有關(guān)質(zhì)量守恒定律探究活動(dòng)能否成功的重要特征。
五、教學(xué)程序
本節(jié)課我設(shè)計(jì)五個(gè)環(huán)節(jié)完成我的教學(xué):分別為一、創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新課,二,講授新課,三、反饋練習(xí),四、歸納總結(jié),五、布置作業(yè)。具體過程如下:
{一}創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新課
1、蠟燭在空氣中燃燒后,質(zhì)量變重還是變輕了?
2、酒精燃燒,到最后為什么連灰燼都沒有留下?
3、為什么鐵生銹后質(zhì)量變重了?
{設(shè)計(jì)意圖:創(chuàng)設(shè)問題情境,提高學(xué)生的興趣,激起學(xué)生的求知欲。}
{二}講授新課
活動(dòng)1、探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)
1、創(chuàng)設(shè)問題情境,激起學(xué)生的求知欲
2、發(fā)現(xiàn)和提出問題
引導(dǎo)學(xué)生在呈現(xiàn)的問題情景中思考,發(fā)現(xiàn)并提出“如何確定化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化”等問題。
{設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生通過觀察,積極思考、發(fā)現(xiàn)問題的科學(xué)素養(yǎng)。}
3、提出假設(shè)
學(xué)生根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的經(jīng)驗(yàn),提出對(duì)“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化”的假設(shè),并與同學(xué)們交流討論{學(xué)生可能會(huì)提出化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加,減少,不變?nèi)N假設(shè)。}
{設(shè)計(jì)意圖:引導(dǎo)學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)思考,大膽猜想良好的思維方式。}
4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
我啟發(fā)學(xué)生根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和事先查閱的有關(guān)資料,設(shè)計(jì)出驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案。
組織學(xué)生在班級(jí)里交流實(shí)驗(yàn)方案,討論評(píng)議。從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案中選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)方案,供學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
5、實(shí)驗(yàn)探究
組織學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)1、蠟燭的燃燒{用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量減少的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)2、鐵粉在空氣中與氧氣的反
應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量增加的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)3、大理石與鹽酸的反應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量不變的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)時(shí),教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意側(cè)重觀察實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量的變化,還有及時(shí)鼓勵(lì)正確操作的學(xué)生,同時(shí)糾正學(xué)生操作中的錯(cuò)誤。在實(shí)驗(yàn)過程中,可能有些同學(xué)沒有獲得成功,或沒有得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的結(jié)論。這是老師要結(jié)合介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史,告訴大家,科學(xué)上的許多重大發(fā)現(xiàn)都是與科學(xué)家百折不撓的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度分不開的,鼓勵(lì)學(xué)生不要?dú)怄V,仔細(xì)查找實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生誤差的原因,組織學(xué)生課后修正實(shí)驗(yàn)方案重新實(shí)驗(yàn)。
{設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力,分析問題能力,歸納概括能力,發(fā)展學(xué)生善于合作,勤于思考,嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。}
6、交流與評(píng)價(jià)
組織學(xué)生交流,每一小組派代表向全班同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。針對(duì)學(xué)生可能得到的不同結(jié)論,引導(dǎo)學(xué)生圍繞下列問題進(jìn)行討論,并讓學(xué)生充分發(fā)表自己的意見。
{1}、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化是不是沒有規(guī)律?
{2}、得到不同結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是否存在差異?
{3}、測(cè)定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在什么條件下進(jìn)行?
教師綜合分析學(xué)生的意見和實(shí)驗(yàn)裝置的差異,引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)驗(yàn)得到不同結(jié)論的原因,使學(xué)生形成“測(cè)定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行”的認(rèn)識(shí)。
{設(shè)計(jì)意圖;鍛煉學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和語言組織及表達(dá)能力。}
7、形成結(jié)論
在學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)研究得出“反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量保持不變”的結(jié)論基礎(chǔ)上,教師可進(jìn)一步指出:用與上述相似的方法,對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究,都可以得到一條基本規(guī)律—質(zhì)量守恒定律。
活動(dòng)2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
{交流與討論}:為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢”?你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎?請(qǐng)以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例,與同學(xué)們進(jìn)行討論。
針對(duì)學(xué)生對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成缺乏直觀的印象,從而造成他們對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋理解困難,為突破難點(diǎn),我采用啟發(fā)式和多媒體模擬結(jié)合的方法,啟示學(xué)生從反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的角度來分析問題,再展示其模擬過程,這樣會(huì)給學(xué)生直觀的現(xiàn)象,符合學(xué)生的心理和認(rèn)知特點(diǎn),使學(xué)生很好地理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。
{三}反饋練習(xí)
1、比較下列物質(zhì)質(zhì)量大小,用“>”“”<“=”填寫空白。
{1}、木材燃燒,余下灰燼的質(zhì)量{}原木材的質(zhì)量。
{2}、銅絲在火焰上灼燒,灼燒后的“銅絲”質(zhì)量{}原銅絲的質(zhì)量。
{3}、加熱高錳酸鉀,剩余固體的質(zhì)量{}原高錳酸鉀的質(zhì)量。
2、某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn):木炭燃燒后質(zhì)量減小了,鐵釘生銹后質(zhì)量增加了,請(qǐng)你幫助他分析一下,這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
{設(shè)計(jì)意圖:這些題目既鞏固所學(xué)知識(shí)又充分激發(fā)學(xué)生的興趣,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決具體問題的能力。}
{四}歸納總結(jié)
1、讓學(xué)生回顧質(zhì)量守恒定律的概念及注意的問題。
2、由學(xué)生從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
3、定量研究方法是科學(xué)研究的重要方法之一。
{五}布置作業(yè)
課本P111本章作業(yè)第8題
{設(shè)計(jì)意圖:檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理解,培養(yǎng)學(xué)生分析問題,解決問題及嚴(yán)謹(jǐn)思維的能力。}
六、教學(xué)評(píng)價(jià)
本課的教學(xué)設(shè)計(jì)堅(jiān)持以“以學(xué)為本,因?qū)W論教”為指導(dǎo)思想,通過多種現(xiàn)代教學(xué)方法引導(dǎo)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)及其微觀解釋,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的情感因素,提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),又培養(yǎng)了學(xué)生多種能力。
七、板書設(shè)計(jì)
課題一:質(zhì)量守恒定律
一、探究性活動(dòng)
1、根據(jù)問題提出假設(shè){1}減小{2}增加{3}不變
2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
3、實(shí)驗(yàn)探究
4、交流與評(píng)價(jià)
5、得出結(jié)論:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
鎂+氧氣→氧化鎂
2mgo22mgo
原子數(shù):氧原子:2氧原子:2
鎂原子:2鎂原子:2
相對(duì)質(zhì)量:24×2+16×2=802×{24+16}=80
在化學(xué)變化中:
反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變
↓
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒定律說課稿10
一、說教材
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)粵教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第四章第五節(jié)化學(xué)方程式的第一課時(shí),包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前,學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí),對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊,所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:
(1)知識(shí)與技能:通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系;認(rèn)識(shí)一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減;通過實(shí)驗(yàn)的觀察與操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察分析問題的能力。
。2)過程與方法:認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)探究的意義和基本過程,能提出問題,進(jìn)行初步的探究活動(dòng),學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
。3)情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到合作交流在科學(xué)研究中的重要作用,發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn):從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
二、說教法
德國(guó)大教育家第斯多惠說:“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的,而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們,獨(dú)立地掌握它們。”在學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前,學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段,若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn),過于放開或加大難度,不僅不能收到理想的探究效果,而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。
三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
。1)學(xué)生的知識(shí)狀況:已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
。2)學(xué)生的能力狀況:初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
(3)學(xué)生的心理狀況:學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí),情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),我緊緊抓住這一點(diǎn)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
(1)實(shí)驗(yàn)探究法:學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。
(2)合作學(xué)習(xí)法:通過合作探究,培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。
正如德國(guó)大教育家第斯多惠說:“一個(gè)差的教師只會(huì)奉獻(xiàn),而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”。
四、說教學(xué)過程
1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下:
2、教學(xué)過程
。1)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
引入:在生活中我們接觸到許多的化學(xué)反應(yīng),請(qǐng)同學(xué)們舉例說明。
(提問)上述反應(yīng)為什么屬于化學(xué)反應(yīng)?
反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化,那么,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?請(qǐng)同學(xué)們猜一猜。
設(shè)計(jì)意圖:精心設(shè)疑,激發(fā)求知欲。產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。
。2)實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
把學(xué)生分成兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。
方案一:稱量白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定。
方案二:硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)。指出該規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖:初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)的方法、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力并發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
(3)動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)
用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程,直觀形象地說明:化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變,至此得出,所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖:學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn),獲得結(jié)論,體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣,學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn),主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。
(4)再次設(shè)疑,實(shí)驗(yàn)探究
質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義?
指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。
實(shí)驗(yàn)一:向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測(cè)定,觀察燃燒過程中天平的變化。
實(shí)驗(yàn)二:石灰石和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定,觀察燃燒過程中天平的變化。設(shè)計(jì)意圖:再次設(shè)疑,啟發(fā)思考,將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。
。5)課堂小結(jié)
通過本課題的探究,你有哪些收獲?請(qǐng)同學(xué)們談一談。
質(zhì)量守恒定律說課稿11
一、教材分析
1、教材地位分析
質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為化學(xué)研究打開了一扇大門,它為化學(xué)家從量變的角度去研究化學(xué)變化提供了最精確的理論依據(jù),也為后來發(fā)現(xiàn)的有關(guān)化學(xué)變化的一些規(guī)律奠定了基礎(chǔ)。九年級(jí)上教版第四章第二節(jié)《定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化》引入了質(zhì)量守恒定律的課程。這一課程的引入也使學(xué)生開始走進(jìn)了從量變研究化學(xué)變化的的大門。
第一章《開啟化學(xué)之門》使學(xué)生初步接觸化學(xué):
①對(duì)化學(xué)學(xué)科的基本認(rèn)識(shí)。(化學(xué)是什么?化學(xué)研究什么?化學(xué)怎么學(xué)?)
、趯(duì)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)與操作。
、蹖(duì)化學(xué)學(xué)科的基本態(tài)度與情感。
第一章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活,化學(xué)與生活是息息相關(guān)”的科學(xué)思想。
第二章《我們身邊的物質(zhì)》使學(xué)生認(rèn)識(shí)身邊具體常見物質(zhì)(空氣、氧氣、二氧化碳、水)的性質(zhì)和用途,從化學(xué)角度特別是從化學(xué)變化的角度去學(xué)習(xí),使學(xué)生步入化學(xué)學(xué)習(xí)的殿堂。初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的的用途,物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)”和“物質(zhì)兩面性”的化學(xué)基本觀念。
第三章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》從微粒的角度去學(xué)習(xí)化學(xué),并引入元素符號(hào)和化學(xué)式兩個(gè)化學(xué)用語,第三章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“世界是由物質(zhì)組成、物質(zhì)是由元素組成、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成”和“物質(zhì)是不滅的、物質(zhì)是可變的、物質(zhì)是不斷運(yùn)動(dòng)“的化學(xué)基本觀念。
質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)從化學(xué)變化中量的角度去引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的量變關(guān)系,通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)要使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的重要科學(xué)思想,也為下一節(jié)課《化學(xué)變化中的定量計(jì)算》提供理論保障。因此本節(jié)課程的知識(shí)內(nèi)容在化學(xué)教材中起呈上啟下的地位,在化學(xué)教學(xué)中呈突出地位,在學(xué)生學(xué)習(xí)中起鏈接地位。
在情感態(tài)度上,通過本節(jié)的學(xué)習(xí),要使學(xué)生感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過程和所運(yùn)用的科學(xué)方法,學(xué)習(xí)科學(xué)家那種敢于質(zhì)疑、精益求精、深入探究的科學(xué)精神。
2、教材內(nèi)容在《課標(biāo)》、《考綱》中的闡述。
課標(biāo)內(nèi)容摘錄:標(biāo)準(zhǔn)
活動(dòng)與探究建議
1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2. 能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式,并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
3. 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
、 實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
、 用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。
考綱摘錄:
層次要求:b級(jí)。
內(nèi)容要求:能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。
課標(biāo)中的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)是圍繞著質(zhì)量守恒定律而進(jìn)行的,包括教材化學(xué)變化中的定量計(jì)算都滲透著質(zhì)量守恒定律的思想。因此如何在教學(xué)中使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的認(rèn)識(shí)和進(jìn)行具體運(yùn)用,是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
二、教學(xué)過程分析
1、教學(xué)過程說明:
(1)課改前后對(duì)本節(jié)課教學(xué)過程的認(rèn)識(shí)
課改前人教社教材在《質(zhì)量守恒定律》這節(jié)課設(shè)置了兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
、侔琢自诿荛]的錐形瓶中燃燒實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的測(cè)定。
、跉溲趸c溶液與硫酸銅溶液在敞口燒杯中反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn),通過兩個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化前后是遵守質(zhì)量守恒定律的。這種教學(xué)模式是把前人的經(jīng)驗(yàn)通過教師在課堂上傳輸給學(xué)生,學(xué)生處于被動(dòng)接受狀態(tài)。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)也通常由教師演示,學(xué)生看,學(xué)生并沒有動(dòng)手機(jī)會(huì),學(xué)生沒有參與到課堂教學(xué)活動(dòng)中。
質(zhì)量守恒定律說課稿12
一、教材分析
(一)教材內(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上,提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,只是原子間的重新組合,使反應(yīng)物變成生成物,變化前后,原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化,所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
。ǘ┙虒W(xué)目標(biāo)分析
1、知識(shí)目標(biāo):
。1)記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋,解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
(2)能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí),能推測(cè)物質(zhì)的組成。
2、能力目標(biāo):
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、情感目標(biāo):
(1)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
(2)通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究,使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神,體驗(yàn)探究過程
(三)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn):理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會(huì)從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn):從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象,枯燥。如果直接講授,學(xué)生難以接受。因此,在教學(xué)中,我結(jié)合教材特點(diǎn),設(shè)置分組實(shí)驗(yàn),以競(jìng)賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子,對(duì)事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果,獲得新知識(shí),并將這種知識(shí)內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn),建構(gòu)自己的知識(shí)體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法,“活動(dòng)——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生親自參與,從已知到未知,從感性到理性,循序漸進(jìn),使知識(shí)得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì):創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
在教學(xué)中,利用多媒體課件的演示,培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。
四、課前準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)器材:CuSO4溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節(jié)課,我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告:“水變汽油、柴油,經(jīng)濟(jì)收入驚人,技術(shù)轉(zhuǎn)讓,請(qǐng)有識(shí)之士加盟!眮硪l(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言,從而留下問題和懸念
讓學(xué)生寫出白磷燃燒,氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式,然后發(fā)問:反應(yīng)物的.質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系?此時(shí)學(xué)生被難住了,于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題,提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣,使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。2.活動(dòng)探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。
(1)提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后,我引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè):
、俜磻(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加;
、诜磻(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少;
、鄯磻(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變;
、茉谀承┓磻(yīng)中可能增加,在某些反應(yīng)中可能減少,而在某些反應(yīng)中可能不變。
。2)實(shí)驗(yàn)探究。
引入:化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,有同學(xué)說改變,有同學(xué)說不變,意思不統(tǒng)一,那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來探討。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):在充分假設(shè)基礎(chǔ)上,我說:同學(xué)們,讓我們測(cè)一測(cè)幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量,會(huì)出現(xiàn)什么情況?然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn):
①白磷在空氣中燃燒;
②NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng);
③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng);
④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的,哪些需要改進(jìn),鼓勵(lì)學(xué)生開動(dòng)腦筋,積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。
實(shí)施實(shí)驗(yàn):
同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的,可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題
1、依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
2、對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。
3、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
匯報(bào):
1、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
2、實(shí)驗(yàn)結(jié)果
反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
3、演示實(shí)驗(yàn)
演示:白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。
1、觀察記錄:反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
2、書寫反應(yīng)文字表達(dá)式
3、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析:反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
思考:通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論
科學(xué)家曾做過大量實(shí)驗(yàn),無數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明:化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(板書課題)
(3)得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢,各小組匯報(bào)結(jié)果,然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式,介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題:
①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)?哪些成分沒有參加反應(yīng)?反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的?
②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
、鄯磻(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等?
讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后,進(jìn)行小組討論,然后進(jìn)組際間交流,共同得出以下關(guān)系(略)
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后,教師提出:為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等?要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題:
①反應(yīng)前后,原子的種類是否改變了?
②反應(yīng)前后,原子數(shù)目改變了沒有?
、塾(jì)算上式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
、芊磻(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少?
⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?
⑥通過思考上述問題,你得出什么結(jié)論?
讓學(xué)生獨(dú)立思考后,進(jìn)行小組討論,然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。這樣學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上,逐步建立質(zhì)量守恒定律,真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個(gè)過程中,學(xué)生主動(dòng)探索、體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程,學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法,礪練自己的智慧。
(4)解釋應(yīng)用,拓展提高。
建立理解質(zhì)量守恒定律之后,運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題,我設(shè)置了幾組習(xí)題:例1填空:
(1)蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,該物質(zhì)的組成中一定含有(_____)元素和(_____)元素,可能含有(_____)元素。
例2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題:
(1)KClO3受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。
。2)鐵絲在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大。
(3)課前的那則廣告,假如你是老板,你是否加盟?為什么?
例3、想一想,生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。
建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的,重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題,尋找生活中符合這樣特點(diǎn)的例子,引導(dǎo)學(xué)生能自覺地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中,鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。
(5)交流收獲,體驗(yàn)成功。
在反饋、矯正后,提出:
、偻ㄟ^這節(jié)課,你有什么收獲?你能說出在化學(xué)反應(yīng)中,哪些項(xiàng)目(指標(biāo))不變?哪些項(xiàng)目(指標(biāo))改變了?哪些項(xiàng)目(指標(biāo))可能變也可能不變?
、谀隳芊駳w納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用?
讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受,體驗(yàn)到成功之樂,增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心,同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少化學(xué)問題是從實(shí)際中來的,知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系,它源于生活,又高于生活。這種課堂體驗(yàn)正是我們所要追求的。
總結(jié):對(duì)于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲,同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足,在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會(huì)做的更好。
(6)課后作業(yè)
1、復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容,完成課后習(xí)題
2、預(yù)習(xí)第二節(jié)化學(xué)方程式
六、板書設(shè)計(jì):(力求簡(jiǎn)潔、美觀、實(shí)用)
課題:質(zhì)量守恒定律
NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2
白色固體藍(lán)色固體白色固體藍(lán)色固體
無色溶液藍(lán)色溶液無色溶液不溶于水
NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3
褐色固體白色固體褐色固體
無色溶液紅褐色溶液無色溶液不溶于水
NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl
白色固體白色固體白色固體
無色溶液無色溶液不溶于水
1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、守恒的原因:化學(xué)反應(yīng)前后,
種類、質(zhì)量、原子的數(shù)目沒有改變
3、應(yīng)用
七、教學(xué)反思:
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律,學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背律文。第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等,是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒變,原子的數(shù)目沒變,原子的質(zhì)量沒變。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)(生成物)的過程。
質(zhì)量守恒定律說課稿13
一、教材分析
1、教材內(nèi)容、地位和作用:
本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生從量的角度去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的計(jì)算做好理論準(zhǔn)備。本課題的學(xué)習(xí)是學(xué)好本單元的基礎(chǔ),在初中化學(xué)體系中有承上啟下的重要作用。
2、三維目標(biāo):
3、重點(diǎn)難點(diǎn)及突破方法:
重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的建立
難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用;質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)
對(duì)質(zhì)量守恒定律的教學(xué),我的設(shè)計(jì)思路是利用三組探究實(shí)驗(yàn)來攻破,教師演示白磷與空氣中的氧氣反應(yīng),接著讓學(xué)生合作完成氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,在此基礎(chǔ)上,教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),對(duì)比分析探究實(shí)驗(yàn)一與三,讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到不能忽略氣體的參加與生成,然后深入分析白磷與氧氣反應(yīng)天平平衡的原因,設(shè)置問題引導(dǎo)學(xué)生歸納、解讀質(zhì)量守恒定律,學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律,為難點(diǎn)的突破奠定基礎(chǔ)(質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用)。
在深刻理解質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)上,我又設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)的問題,分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個(gè)層次,理論聯(lián)系實(shí)際,用知識(shí)去解釋日常生活中的現(xiàn)象就水到渠成。微觀實(shí)質(zhì):主要采用學(xué)生活動(dòng)、多媒體輔助教學(xué)的方法。學(xué)生在課堂上動(dòng)手拆分模型,分析討論,總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的不變量與變量,借助多媒體展示水通電的微觀過程,讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
二、教學(xué)方法
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程,本課題的教學(xué)采用教師演示、分組探究和多媒體課件相結(jié)合的組織形式。
1、在教師的指導(dǎo)下,學(xué)生以合作探究為主要學(xué)習(xí)方式,完成一些簡(jiǎn)單的分組實(shí)驗(yàn),探究質(zhì)量守恒定律,模型拆分的活動(dòng),理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),初步形成科學(xué)探究,合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。
引發(fā)思考:化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣變化?之后鼓勵(lì)學(xué)生大膽猜想。設(shè)計(jì)意圖:通過質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的實(shí)例引入、設(shè)疑;激發(fā)學(xué)生興趣和求知欲,而且自然過渡到實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)。
(二)《實(shí)驗(yàn)探究新知》
質(zhì)量守恒定律的理解是本節(jié)的重難點(diǎn),我設(shè)計(jì)了六個(gè)環(huán)節(jié)來攻破:
提出問題--建立猜想--制定方案并實(shí)驗(yàn)--分析實(shí)驗(yàn)獲得結(jié)論--解讀質(zhì)量守恒定律--應(yīng)用定律
為了然讓學(xué)生深刻理解質(zhì)量守恒定律,我設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)探究一:教師演示實(shí)驗(yàn)(白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定)得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,提出疑惑:這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢?引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組探究。
2、實(shí)驗(yàn)探究二:學(xué)生通過做分組實(shí)驗(yàn),得出了同樣的結(jié)論,從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒。
實(shí)驗(yàn)探究三:在學(xué)生初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒的基礎(chǔ)上,教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生深入體會(huì)質(zhì)量總和守恒。
設(shè)計(jì)意圖:
、倮蠋熝菔緦(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間,降低學(xué)習(xí)的難度,同時(shí)可有效地激發(fā)學(xué)生的探究意識(shí)。
、趯W(xué)生通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂趣;通過不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論,讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法;同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。
、凵钊氲卣J(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情,使學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律。
、軐(duì)學(xué)生容易忽視氣體質(zhì)量的這個(gè)難點(diǎn),采用了兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn),從正反兩個(gè)角度啟發(fā)學(xué)生的思維,培養(yǎng)學(xué)生逆向思維及對(duì)比分析的思維方法。
通過探究實(shí)驗(yàn)得到“質(zhì)量總和相等”之后,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比思考,深入分析表面的質(zhì)量相等。特別分析了過量的白磷與氧氣反應(yīng),白磷只有一部分參加化學(xué)反應(yīng),給質(zhì)量守恒定律中的“參加化學(xué)反應(yīng)”提供了很好的事實(shí)依據(jù)。在分析中先除去直觀因素:錐形瓶、細(xì)砂、橡皮塞、玻璃棒、玻璃管、氣球、氮?dú)狻⑾∮袣怏w等;然后再除去隱含因素:沒有參加反應(yīng)的白磷;引導(dǎo)學(xué)生歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。設(shè)計(jì)意圖:分析實(shí)驗(yàn)時(shí),層層剝離,步步推進(jìn),使學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析,自主發(fā)現(xiàn)表面的總質(zhì)量不變內(nèi)因是質(zhì)量守恒定律,培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù),歸納概括能力。
解讀質(zhì)量守恒定律時(shí),設(shè)置小問題:①質(zhì)量守恒定律適用于什么變化?100克水加熱變成100克水蒸氣遵守質(zhì)量守恒定律嗎?②10克氫氣和10克氧氣反應(yīng)一定生成20克水?③銅絲加熱后質(zhì)量為什么增加了?④100毫升水與100毫升酒精混合后體積是200毫升?
設(shè)計(jì)意圖:解讀質(zhì)量守恒定律時(shí),合理引導(dǎo)學(xué)生對(duì)關(guān)鍵詞語的理解,做到“引而不灌”。
三、《探究微觀實(shí)質(zhì)》
為突破難點(diǎn),我設(shè)計(jì)了如下四個(gè)環(huán)節(jié)、
1、分組活動(dòng):2、組內(nèi)交流討論:3、動(dòng)畫演示:4、歸納小結(jié)
學(xué)生在課堂上動(dòng)手拆分模型,然后組內(nèi)分析討論,總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的不變量與變量,借助多媒體展示水通電的微觀過程,讓學(xué)生領(lǐng)悟、歸納質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
設(shè)計(jì)意圖:分子模型、動(dòng)畫摸擬形象、直觀,對(duì)學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用,讓學(xué)生更加形象、生動(dòng)、深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破。也有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
四、《知識(shí)運(yùn)用》聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用
質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn),設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)的問題,分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個(gè)層次,符合學(xué)生認(rèn)知水平,也鼓勵(lì)學(xué)生提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象,大家共同討論,使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象,以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。
五、《小結(jié)評(píng)價(jià)》
根據(jù)板書要點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得,交流收獲,體驗(yàn)成功。
設(shè)計(jì)意圖:再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成知識(shí)的內(nèi)化。
六、設(shè)計(jì)理念
強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動(dòng)探索和教師的有效而及時(shí)的組織。
采用演示與引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方式,讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)活動(dòng),充分發(fā)揮自身的主動(dòng)性,引導(dǎo)學(xué)生在課堂上形成能力。
質(zhì)量守恒定律說課稿14
一、教材的地位和作用
在質(zhì)量守恒定律之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí),知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì),但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系。而本節(jié)課是從生成何種物質(zhì)向生成多少質(zhì)量物質(zhì)的一個(gè)過渡,引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)。
二、教學(xué)目標(biāo)
[知識(shí)與技能]
(1)理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
(2)學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問題。
[過程與方法]
在發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律探究活動(dòng)中,初步體驗(yàn)科學(xué)探究的主要過程。
[情感態(tài)度價(jià)值觀]
在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中,進(jìn)一步形成勤于思考、樂于鉆研和善于合作的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
三、教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的科學(xué)探究過程
難點(diǎn):理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用
四、學(xué)法指導(dǎo)
根據(jù)本課的特點(diǎn)和學(xué)生已有的知識(shí)水平,我認(rèn)為本節(jié)課應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,教師提出問題后,讓學(xué)生分組討論提出猜想,制定計(jì)劃,然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,得出結(jié)論,并相互交流。以探究式學(xué)習(xí)為主,接受式學(xué)習(xí)為輔的學(xué)習(xí)方式。
五.教學(xué)過程:
師:先用火柴燃燒和蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn),向同學(xué)們提問:火柴、蠟燭燃燒后質(zhì)量是否會(huì)變化?
生:減少了
師:是不是這樣呢?要解決這個(gè)問題,先來學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》
師:由學(xué)生來做兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)
1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
師:同學(xué)們,反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?
生:相等(通過觀察天平的指針的擺動(dòng))
師:那么我們共同來分析一下為什么反應(yīng)前后的質(zhì)量相等?
師生:m反應(yīng)前m反應(yīng)后
裝置裝置
沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)
參與反應(yīng)的反物質(zhì)生成的生成物
師生:根據(jù)剛才的推導(dǎo),我們總結(jié)出質(zhì)量守恒定律:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
師:1、A+B→C+D,已知5gA和3gB完全反應(yīng)后,生成了2gC,求生成的D的質(zhì)量
2、A+B→C,已知已知5gA和10gB反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,B反應(yīng)完了,A還有2g剩余,求生成C的質(zhì)量
生:1、生成D的質(zhì)量為6g;2、生成C的質(zhì)量為13g;
師:質(zhì)量守恒定律中的三個(gè)關(guān)鍵詞:參與、生成、總和
師:再由學(xué)生來做一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
師:這個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?
生:反應(yīng)后的質(zhì)量減少了(通過天平的擺動(dòng))
師:為什么這個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量不相等?是不是不符合質(zhì)量守恒定律
生:不是,因?yàn)樯傻臍怏w跑到空氣中去了
師:要使此化學(xué)反應(yīng)能成功演示出質(zhì)量守恒定律,如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置
生:不讓氣體跑掉,把反應(yīng)放在密封的裝置中進(jìn)行
師:我們思考一下前面的實(shí)驗(yàn),為什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的實(shí)驗(yàn)在開放的體系中進(jìn)行,而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的實(shí)驗(yàn)在密封的體系中進(jìn)行?
生:因?yàn)榍罢叻磻?yīng)中即沒有氣體參與,也沒有氣體生成,而后者反應(yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w
師:其實(shí)一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
師:讓學(xué)生閱讀《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》,提出問題“為什么做同樣的實(shí)驗(yàn),波義耳的結(jié)論與拉瓦錫的結(jié)論不同?”
生:Hg+O2→Hgo,波義耳波沒有在密封的裝置中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),所以mHg
師生:對(duì)于有氣體生成或有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),要成功的演示質(zhì)量守恒定律,應(yīng)在密封的裝置中進(jìn)行
師:1、加熱10g的KClO3和MnO2的混合物,反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g,則生成O2的質(zhì)量為多少克
2、用質(zhì)量守恒定律解釋:鎂條在空氣中燃燒后,生成的白色粉末的質(zhì)量比原來的鎂條的質(zhì)量大
3、用質(zhì)量守恒定律解釋:高錳酸鉀受熱分解后,剩余的固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕了
六.板書:
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1、定律關(guān)鍵詞:“參與、生成、總和”
2、一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
3、對(duì)于有氣體參與和有氣體生成的化學(xué)反應(yīng),要成功演示質(zhì)量守恒定律,必須在密封的裝置中進(jìn)行。
①在本節(jié)中你是怎樣調(diào)研學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)?
學(xué)生課外預(yù)習(xí),上課時(shí)通過叫學(xué)生回答問題的形式抽樣調(diào)查學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)
學(xué)生上課時(shí)先給學(xué)生做預(yù)習(xí)習(xí)題,通過做題的情況,了解學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)
課后做習(xí)題鞏固情況及學(xué)生課后問老師的問題情況調(diào)查學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)
②學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)是什么?
學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn):學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的組成,構(gòu)成物質(zhì)的微粒,物質(zhì)化學(xué)式的書寫,化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物生成物等等,為本節(jié)課學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律打下了基礎(chǔ),這就是本節(jié)課學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)。
學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙點(diǎn):在學(xué)習(xí)這一課之前,學(xué)生不知道化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系,所以本節(jié)課一定要讓學(xué)生理解在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物生成物的質(zhì)量是增大的,還是減少的,如何算出增大了多少,減少了多少,還要從微觀的角度讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒,才能讓學(xué)生真正理解此定律。
質(zhì)量守恒定律說課稿15
尊敬的評(píng)委老師:
大家好!我是×號(hào)考生,我說課的內(nèi)容是人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》,我將從四個(gè)方面進(jìn)行說課。
一、說教材
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前,學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí),對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊。
九年級(jí)的學(xué)生雖然剛開始接觸化學(xué)學(xué)科但是經(jīng)過前一段時(shí)間的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)基本適應(yīng)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方式,熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作,具有初步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。這些技能在本節(jié)課教學(xué)過程中鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。另外此階段的學(xué)生自我意識(shí)得到充足的發(fā)展,思維主要由經(jīng)驗(yàn)型向理論性過渡。
結(jié)合以上的教材分析,立足于對(duì)于學(xué)生的實(shí)際情況的分析,確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下:
1.知識(shí)與技能目標(biāo);學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決化學(xué)相關(guān)問題。
2.過程與方法目標(biāo):通過定量實(shí)驗(yàn),探究化學(xué)反應(yīng)在封閉體系和開放體系中的質(zhì)量關(guān)系,體會(huì)科學(xué)探究的方法。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。感受探究學(xué)習(xí)所帶來的的樂趣
分析教材內(nèi)容和研究學(xué)生已有的認(rèn)知經(jīng)驗(yàn)確定本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)如下:
教學(xué)重點(diǎn):通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn):學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因,從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
二、說教法
化學(xué)學(xué)科主要是以實(shí)驗(yàn)探究為主的學(xué)科,本篇課題也需要大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作為支撐,因此本篇課題會(huì)采用實(shí)驗(yàn)探究法鼓勵(lì)學(xué)生在科學(xué)探究中發(fā)現(xiàn)并總結(jié)質(zhì)量守恒定律,同時(shí)學(xué)生在合作中測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能,逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。
三、說學(xué)法
在本篇課題中國(guó)鼓勵(lì)學(xué)生采用觀察,分析,記錄結(jié)合起來的學(xué)習(xí)方法可以有效的幫助學(xué)生參與課堂,感受質(zhì)量守恒定律的由來。
四、教學(xué)過程:
環(huán)節(jié)一:情境導(dǎo)入
在課堂之初引導(dǎo)學(xué)生回憶磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷的反應(yīng),并提問那么生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量有什么時(shí)候關(guān)系呢?引發(fā)學(xué)生猜想,提升學(xué)生學(xué)習(xí)這節(jié)課的興趣。
(板書課題:質(zhì)量守恒定律)
環(huán)節(jié)二:探究活動(dòng)
結(jié)合本篇課題中呈現(xiàn)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,方案一、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,方案二.鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定;方案三.鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(開放體系);方案四.鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(開放體系)請(qǐng)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),并在實(shí)驗(yàn)過程中仔細(xì)觀察注意記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果,并分析四組實(shí)驗(yàn),反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的質(zhì)量。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考封閉體系和開放體系中反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系,之后向?qū)W生講解科學(xué)家經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)研究,得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。
(板書:質(zhì)量守恒定律的宏觀描述)
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖:學(xué)生親身經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)的探究的過程,積累豐富的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn),同時(shí)對(duì)于質(zhì)量守恒定律的使用條件有更深入的理解!
實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象M前M后分析
白磷燃燒
鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)
鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)
鎂條燃燒
環(huán)節(jié)三:微觀解釋
先讓學(xué)生以組為單位,利用球棍模型,模擬水分解的微觀過程;然后教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖:通過微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因,并幫助學(xué)生從“質(zhì)”到“量”的過渡!
(板書:質(zhì)量守恒定律的微觀解析)
環(huán)節(jié)四:課堂小結(jié)
在課堂小結(jié)的環(huán)節(jié)教師提出問題:學(xué)完本節(jié)課,你的收獲有哪些?引導(dǎo)學(xué)生回答質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀兩個(gè)角度的認(rèn)識(shí)。
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖:總結(jié)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容,并且體會(huì)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究方法,積累實(shí)驗(yàn)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)!
環(huán)節(jié)五:作業(yè)布置
布置開放性的作業(yè),請(qǐng)學(xué)生用質(zhì)量守恒定律解釋:鐵在氧氣中燃燒后物質(zhì)增加啦?
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖:建立化學(xué)與生活中的聯(lián)系,加深對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解!
我的說課到此結(jié)束,謝謝各位評(píng)委老師。
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