《化學反應(yīng)速率 》說課稿（精選7篇）
作為一名教師，編寫說課稿是必不可少的，說課稿有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。那么應(yīng)當如何寫說課稿呢？以下是小編為大家收集的《化學反應(yīng)速率 》說課稿，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
《化學反應(yīng)速率 》說課稿 1
一、說教材：
1、本節(jié)教材的地位和作用：
初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應(yīng)產(chǎn)生HCl的速率，而本課題內(nèi)容是在此基礎(chǔ)上進一步鞏固和加深影響化學反應(yīng)速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題，學生通過本節(jié)知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內(nèi)容聯(lián)系，掌握科學的學習方法。
2、教學目標：
(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。
(2)通過課堂演示實驗培養(yǎng)學生觀察實驗、記錄實驗現(xiàn)象、分析實驗，從而得出結(jié)論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎(chǔ)”的深刻印象。培養(yǎng)學生善于發(fā)現(xiàn)問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養(yǎng)學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的`能力。
3、教學重點：
濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。
二、說學情
高二年級學生已具備了一定的化學基礎(chǔ)知識：通過改變一些化學反應(yīng)的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調(diào)動學生的學習積極性。
三、說教法：
針對本節(jié)內(nèi)容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結(jié)的方法進行教學，具體如下：
1、利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。
2、從影響反應(yīng)速率的因素出發(fā)，解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題。
四、說學法：
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結(jié)問題的能力。
在學習化學反應(yīng)速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
五、說教學過程：
1、復(fù)習引入新課：
�。�1）、化學反應(yīng)的表達方式和有關(guān)計算等；
（2）、化學反應(yīng)對工業(yè)生產(chǎn)和生活實際的影響。
2、影響反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物的性質(zhì)
對于同一反應(yīng)物，外界條件不同，反應(yīng)速率亦不同
3、（1）、演示實驗：
a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3
1.5ml0.1mol/LH2SO4
b0.75ml0.1mol/LNa2S2O3
0.75mlH2O
1.5ml0.1mol/LH2SO4
設(shè)置問題情景：哪組反應(yīng)速率快，從哪方面能看出？
進行討論分析后得出結(jié)論：a先出現(xiàn)沉淀，b后出現(xiàn)沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。
�。�2）、演示實驗：
a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3b1.5ml0.1mol/LNa2S2O3
1.5ml0.1mol/LH2SO41.5ml0.1mol/LH2SO4
水浴加熱后混合反應(yīng)不加熱混合反應(yīng)
經(jīng)討論分析后得出結(jié)論：a先出現(xiàn)沉淀，b后出現(xiàn)沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學反應(yīng)速率加快。并且我還會講到當溫度升高10°C，反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。
�。�3）、根據(jù)PV=nRT，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。
得出結(jié)論：對于氣體參加的反應(yīng)，增強壓強，反應(yīng)速率加快；
對于固體、液體或溶液反應(yīng)，壓強改變，反應(yīng)速率不變。
�。�4）、演示實驗：
a.5ml3%H2O2，加少量MnO2b.5ml3%H2O2，不加MnO2
得出結(jié)論：a產(chǎn)生大量氣泡，b產(chǎn)生少量氣泡�？梢娺m當使用催化劑，能加快反應(yīng)速率。
問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應(yīng)速率也有影響？
學生討論回答后，老師總結(jié)：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴散速率等對反應(yīng)速率的理解。
4、聯(lián)系實際，加深理解：
通過聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，利用改變反應(yīng)速率解決具體問題，啟發(fā)學生思考，從而加深對影響化學反應(yīng)速率的理解
5、課后作業(yè)：
六、說板書
1、主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。
2、副板書：演示實驗內(nèi)容及反應(yīng)現(xiàn)象。簡略其他因素。
《化學反應(yīng)速率 》說課稿 2
一、教學內(nèi)容分析
1、教材地位分析：
本說課內(nèi)容是高中一年級第二學期第五章第二節(jié)第一課時。本節(jié)內(nèi)容是全新的知識，這節(jié)課通過對化學反應(yīng)速率的學習，對影響化學反應(yīng)速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續(xù)學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節(jié)內(nèi)容以生活現(xiàn)象為背景，學習化學反應(yīng)速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應(yīng)用。
2、教材處理的指導思想和方法
二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，努力培養(yǎng)學生的探索習慣、創(chuàng)新意識和科學態(tài)度，注重科學過程和學習過程的統(tǒng)一。培養(yǎng)學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協(xié)調(diào)發(fā)展。我在處理這一節(jié)教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統(tǒng)化；第二要符合研究性學力的培養(yǎng)要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養(yǎng)。
具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應(yīng)速率，并以此為核心構(gòu)建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應(yīng)用于解決生活中的問題。為了體現(xiàn)這種意圖，也為了培養(yǎng)學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應(yīng)速率的定義、對影響化學反應(yīng)速率因素的探討、對具體題目作總結(jié)性回顧，培養(yǎng)學生的化學學習能力。
3、重、難點分析
本節(jié)的教學重點是對影響化學反應(yīng)速率因素的分析，同時這也是本節(jié)的難點所在�；瘜W反應(yīng)速率是典型的基本概念和基本理論，內(nèi)容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎(chǔ)，因此是本節(jié)的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節(jié)的教學難點所在。
4、教學目標的確立
在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節(jié)課的教學目標為：
[認知性學習目標]：
�。�1）掌握化學反應(yīng)速率的概念
�。�2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應(yīng)速率的影響及其原因
[技能性學習目標]：
（1）學會控制某一變量進行對比實驗
�。�2）培養(yǎng)學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力
[情感性學習目標]：
�。�1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協(xié)作精神
�。�2）通過從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學生科學的思維方式
二、教學方法分析：
1、總體的教學構(gòu)想及構(gòu)想依據(jù)
總的`教學構(gòu)想是：第一，以激發(fā)學生的學習動機為序幕，培養(yǎng)學生研究性學力為暗線，充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養(yǎng)。第二，以探索影響化學反應(yīng)速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結(jié)構(gòu)輕松轉(zhuǎn)化為學生的認知結(jié)構(gòu)。
2、具體的教學過程設(shè)計及分析
教學導入設(shè)計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應(yīng)速率的影響，從而激發(fā)學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關(guān)注社會、關(guān)注生活、關(guān)注環(huán)境，同時也培養(yǎng)了學生的信息收集和處理的能力。
教學過程設(shè)計：針對化學是一門實驗科學的現(xiàn)象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結(jié)論，教師再加以點評，讓教師的認知結(jié)構(gòu)迅速轉(zhuǎn)化為學生的認知結(jié)構(gòu)。在整個過程中充分信任學生，激發(fā)學生的創(chuàng)造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調(diào)團隊精神。
教學結(jié)束設(shè)計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應(yīng)用現(xiàn)學知識進行解決問題，同時教師對這節(jié)課所學的知識進行總結(jié)和鞏固，教育學生學以致用。
三、教學對象分析：
1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應(yīng)知識和分析問題的能力。本節(jié)內(nèi)容是典型的基本概念和基本理論知識，內(nèi)容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。
2、青少年好動，注意力易分散，愛發(fā)表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應(yīng)抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發(fā)學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創(chuàng)造條件和機會，讓學生發(fā)表見解，發(fā)揮學生學習的主動性。
四、鞏固訓練
本節(jié)課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統(tǒng)的短期作業(yè)選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現(xiàn)象與化學反應(yīng)速率有關(guān)，如發(fā)現(xiàn)做好相應(yīng)的記錄，應(yīng)該說學生樂于這種全新的自主學習活動。
《化學反應(yīng)速率 》說課稿 3
一、說教材
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“化學反應(yīng)速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模塊《化學反應(yīng)原理》第2章第1節(jié)的教學內(nèi)容。在高中化學必修2中已經(jīng)初步學習過化學反應(yīng)速率和限度，從化學反應(yīng)速率和限度兩個方面來幫助學生更加深入的認識化學反應(yīng)，使學生在解決一些簡單的化工生產(chǎn)問題時，體會理論學習的重要性。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)內(nèi)容將進一步理解鞏固化學反應(yīng)速率的含義，學習化學反應(yīng)速率的定量表示方法以及化學反應(yīng)速率的測量方法。是對必修二中化學反應(yīng)速率的延伸和總結(jié)，同時進一步介紹了化學反應(yīng)速率的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容也為后面學習影響化學反應(yīng)速率的因素、化學平衡、化學反應(yīng)進行的方向打下了基礎(chǔ)，對后續(xù)學習有著深遠的影響。
�。ǘ┙虒W內(nèi)容
本節(jié)教材介紹化學反應(yīng)速率的定量表示方法，在回顧完物理現(xiàn)象速率的示方法后，進而引出化學反應(yīng)速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內(nèi)容由表及里，由淺深入，循序漸進，符合學生的認知心理和認識規(guī)律。
【過渡】接下來說一說我所面對的學生。
二、說學情
�。�1）學生起點能力分析：學生在高中化學必修二中已經(jīng)初步學習了化學反應(yīng)速率和限度，知道化學反應(yīng)速率的表示方法。理解掌握本節(jié)知識難度不大。
�。�2）學生“生活現(xiàn)象”的分析：本節(jié)內(nèi)容重在由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的學習，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，學生在學習本節(jié)課之前已經(jīng)接觸過很多關(guān)于化學反應(yīng)速率的生活現(xiàn)象，有一定的生活基礎(chǔ)。
�。�3）學生“認知方式”分析：學生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學中要調(diào)動學生主動學習的積極性。
【過渡】結(jié)合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、說教學目標
根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點，本課時確定如下教學目標：
【知識與技能】
1、了解化學反應(yīng)速率的含義
2、掌握化學反應(yīng)速率的表達式及其簡單計算
3、通過實驗探究，掌握化學反應(yīng)速率的測量方法，知道化學反應(yīng)速率是通過實驗測量的
【過程與方法】
1、運用實驗、觀察等手段，培養(yǎng)學生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。
2、通過實驗探究化學反應(yīng)速率的`測量，培養(yǎng)學生合作學習的精神
3、掌握化學反應(yīng)速率的定量表示方法。
【情感態(tài)度價值觀】
1、重視實驗的規(guī)范操作，培養(yǎng)學生良好的實驗習慣。
2、通過實驗探究，培養(yǎng)學生的比較分析思維品質(zhì)，體驗化學實驗的喜悅，培養(yǎng)對化學研究的興趣。
3、通過學習化學反應(yīng)速率，認識到化學與生活的密切聯(lián)系，提高學生的化
學價值觀。
四、說教學重點和難點
重點：
1、化學反應(yīng)速率的含義
2、化學反應(yīng)速率的定量表示方法
難點：
1、化學反應(yīng)速率的計算
2、化學反應(yīng)速率的測量
【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節(jié)課的教育教學方法做了如下設(shè)計：
五、說教法、學法
本節(jié)課主要體現(xiàn)“教學并重”的教學理念，教師的主導作用和學生的主體作用相結(jié)合，同時根據(jù)課本的教學目標、教材特點以及學生的認知心理和認知規(guī)律，聯(lián)系生活實際，在生活中學習化學，讓學生思考、討論、歸納并逐步將學生的認識引向深入。本節(jié)課結(jié)合教材特點，指導學生從已有的知識開展知識活動，運用實驗，層層導入，讓學生掌握化學反應(yīng)速率的本質(zhì)。
運用講授、引導、探究、實驗、多媒體輔助教學等形式的教學方法。首先，展示幾幅運動的圖片，以物理現(xiàn)象速率的表示方法，引出化學反應(yīng)速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發(fā)學生學習化學的興趣和熱情。
六、說學法
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象。學生聯(lián)系生活中的現(xiàn)象，結(jié)合高中化學必修二所學有關(guān)化學反應(yīng)速率的相關(guān)知識，理解并掌握化學反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實驗展示，觀察實驗現(xiàn)象，進一步理解其基本原理和思路。
《化學反應(yīng)速率 》說課稿 4
教材分析
化學反應(yīng)速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內(nèi)容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學反應(yīng)速率的外因。在必修1中學生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應(yīng)的可逆性，了解化學反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。
因此，教材編排符合學生的認識規(guī)律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。
學習目標的確立
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學生的學習基礎(chǔ)和認知特點，確定學習目標如下：
知識與技能
1、理解基本的化學反應(yīng)速率的概念，認識影響化學反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。
2、認識可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài)。
過程與方法
1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2、通過實驗探究分析影響化學反應(yīng)速率的外界條件。
情感、態(tài)度、價值觀
有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。
學習重、難點分析
基于我對本節(jié)教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：化學反應(yīng)速率的概念；了解影響化學反應(yīng)速率的因素。難點：影響化學反應(yīng)速率的因素
在實際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學反應(yīng)速率問題，所以把化學反應(yīng)速率的概念；了解影響化學反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點。而學習的目的在于應(yīng)用，對影響化學反應(yīng)速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關(guān)鍵。
【教學展開分析】
一、教法設(shè)計
本節(jié)課以培養(yǎng)學生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計教學，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學模式，其主要過程設(shè)計為：
創(chuàng)設(shè)情景、引導發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集信息→概括→實際應(yīng)用→完善體系。
二、說學法
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，應(yīng)及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結(jié)問題的能力。
在學習化學反應(yīng)速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
三、教學程序設(shè)計
本節(jié)雖然屬于化學基本理論教學，但并不枯燥。在進行化學反應(yīng)速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經(jīng)驗預(yù)測影響化學反應(yīng)速率的因素；再組織學生進行實驗探究，驗證假設(shè)，得出結(jié)論；最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學新知識解決實際問題。從同學們以前所學的化學反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進行設(shè)問引起學生的思考和興趣。 密切結(jié)合學生已有的化學反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內(nèi)容一目了然，從實驗探究入手創(chuàng)設(shè)學生積極探究學習的氛圍。讓學生從一個全新的角度去認識化學反應(yīng)－化學反應(yīng)的快慢和限度。
第一、化學反應(yīng)的快慢的教學
【情景設(shè)計】讓學生列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應(yīng)速率有快有慢的實例。以激發(fā)學生的學習興趣。
【討論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應(yīng)進行得快慢呢？運用物理知識引出化學反應(yīng)的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯(lián)系。
【自學】學生閱讀課本，歸納出化學反應(yīng)速率的表示方法、表達式及單位。通過自學對3個要點的總結(jié)，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養(yǎng)了學生自學和總結(jié)的能力。
【練習】解答習題，鞏固化學反應(yīng)速率的的概念，理解化學反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題。通過習題培養(yǎng)學生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個難點。
【總結(jié)】理解化學反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：
1.上述化學反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。
2.無論濃度的`變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應(yīng)速率一般為正值。
第二、影響化學反應(yīng)速率的因素的教學
可從化學反應(yīng)的快慢主要取決什么？一個實驗的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？來進行質(zhì)疑。從幾組實驗比較得到結(jié)論：實驗的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。
第三、化學平衡的教學
建立化學平衡的觀點是重點。教學過程中，先利用學生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習溶解結(jié)晶平衡認識平衡的特點，從教學的模式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學實驗等遷移至化學。
板書設(shè)計
一、化學反應(yīng)速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表達式：v（B）=△c（B）/t
4、單位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)
二、影響化學反應(yīng)速率的因素
1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
2、外因：
〔1〕溫度的影響
〔2〕濃度的影響
〔3〕壓強的影響
〔4〕催化劑的影響
〔5〕接觸面積的影響
三、化學平衡
1.化學平衡的概念
2.化學平衡的特征
3.化學平衡的標志
《化學反應(yīng)速率 》說課稿 5
教學目標
知識目標
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。
能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法。
教學建議
化學反應(yīng)速率知識是學習化學平衡的基礎(chǔ)，學生掌握了化學反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
濃度對化學反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學的重點。其原因是本節(jié)教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對化學反應(yīng)速率的影響：
1.聯(lián)系化學鍵知識，明確化學反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過提問復(fù)習初中知識：化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
�。�2）通過提問復(fù)習高中所學化學鍵知識：化學反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。
2.運用比喻、圖示方法，說明化學反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
�。�1）以運動員的投籃作比喻。
�。�2）以具體的化學反應(yīng)為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學反應(yīng)速率。
4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節(jié)所學內(nèi)容反饋學生掌握情況，鞏固本節(jié)所學知識。
教材分析
遵照教學大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學生學習的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學反應(yīng)速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應(yīng)速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學鍵的有關(guān)知識，從化學反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學反應(yīng)速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運用本節(jié)所學習的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節(jié)教材的教學內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學關(guān)鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學中的特殊作用。
本節(jié)重點是濃度對化學反應(yīng)速率的影響。難點是濃度對化學反應(yīng)速率影響的原因。
教學設(shè)計示例
知識目標
1.使學生了解化學反應(yīng)速率的概念及表示方法。
2.使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。
3.使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。
情感目標 通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法。
能力目標 培養(yǎng)學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。
重點 濃度對化學反應(yīng)速度的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的`正逆反應(yīng)速率的影響。
難點 濃度對化學反應(yīng)速率影響的原因。
教學方法 誘思探究法
教學過程
第一課時
[閱讀教材引入]本章的主要內(nèi)容和學習本章的意義
兩個問題：反應(yīng)進行的快慢－化學反應(yīng)速率問題。
反應(yīng)進行的程度－化學平衡問題。
意義：是學習化學所必需的基礎(chǔ)理論并能指導化工生產(chǎn)。
[錄象] 古代建筑物受到腐蝕的記錄片。
[講述] 從片中我們知道，古代建筑物在本世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重的原因是酸雨。為什么會使腐蝕的速度變快呢? 這就是我們第一節(jié)要研究的化學反應(yīng)速率問題。
[板書]第一節(jié) 化學反應(yīng)速率
[指導實驗] [實驗2-1] 等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)。
現(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。
[講解] 不同的化學反應(yīng)進行的快慢不一樣，如何表示化學反應(yīng)速率呢？
結(jié)論：不同的化學反應(yīng)有快有慢。
[板書]一、化學反應(yīng)速率
1、定義：化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
2、表達式：略
[設(shè)問]對于同一化學反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面的練習。
[投影]練習：在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮氣的濃度為0.8 mol/L ，氫氣的濃度為2.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？
[計算、思考]
3H2 + N2 = 2NH3
起始 3.0 1.0 0
濃度mol/L
2S后 2.4 0.8 0.4
濃度mol/L
[總結(jié)]同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學反應(yīng)速率實質(zhì)是平均反應(yīng)速率。
[過渡] 下面來研究影響化學反應(yīng)速率的因素。
補充實驗：
在三只試管里分別放入5 mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長短、粗細大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。
[講解]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動性比鐵強，鋁的反應(yīng)速率快，說明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學反應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對化學反應(yīng)速率是如何影響呢？
現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng)；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。
[板書]二、外界條件對化學反應(yīng)速率的影響
[指導實驗][實驗2-2] 大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中一個加熱。
[實驗2-3] H2O2的分解反應(yīng)
�。�2-2）現(xiàn)象：在加入1 mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0.1 mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后，反應(yīng)速率明顯加快。
�。�2-3）現(xiàn)象：在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。
[提出問題] 通過以上實驗，說明影響化學反應(yīng)速率的外界條件有那些？是如何影響的？
[回答]
影響化學反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學反應(yīng)速率越快。
[板書]1、濃度對化學反應(yīng)速率的影響
當其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學反應(yīng)速率。
[設(shè)問] 對于有氣體參加的反應(yīng)壓強對化學反應(yīng)速率也有影響，為什么？
[回答]
對于氣體來說，當其它條件不變時，體積與所受的壓強成反比。如果氣體的壓強增大，體積就縮小，則濃度就會增大，化學反應(yīng)速率就加快。
[板書]
2、壓強對化學反應(yīng)速率的影響
對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，可以增大化學反應(yīng)速率。
3、溫度對化學反應(yīng)速率的影響
當其它條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應(yīng)速率。
4、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響
使用催化劑可以加快化學反應(yīng)速率。
[閱讀]P35 最后自然段。影響化學反應(yīng)速率的外界條件還有什么？
[設(shè)問]為什么在補充實驗中選擇長短、粗細大致相同的金屬？
[回答]因為固體顆粒的大小對化學反應(yīng)速率也有影響。
[追問]怎樣影響？
[回答]顆粒越細，接觸面積越大，化學反應(yīng)速率越快。
[留疑] 外界條件對化學反應(yīng)速率的影響的原因是什么？
[課堂練習]
1、反應(yīng)4NH3 (g) + 5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)（反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（ ）
A.v(NH3)= 0.010 mol/(L·s)
B.v(O2)= 0.0010 mol/(L·s)
C.v(NO )= 0.0010 mol/(L·s)
D.v(H2O )= 0.045 mol/(L·s)
2、在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 （ ）
A.用H2 表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
B.用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
C.用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)
D.用H2 表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
3、增大壓強，能使下列反應(yīng)速率加快的是（ ）
A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)
B.CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2
C.將CO2通人石灰水中
D.Na2O溶于水
4、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（ ）
A.增加Fe2O3投入量
B.保持容器體積不變，增加通人H2 的量
C.充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變
D.充入N2，保持容器內(nèi)體積不變
[答案]
1、C；2、C；3、B、C；4、A、D
[作業(yè)]P36 一、二
探究活動
找出身邊因化學反應(yīng)速率變化而受到影響的實例，并通過查閱資料等方式，總結(jié)出造成這種結(jié)果的原因。
《化學反應(yīng)速率 》說課稿 6
知識與技能：
1、使學生了解化學反應(yīng)速率的概念及表示方法;
2、掌握化學反應(yīng)速率的計算;
3、明確研究化學反應(yīng)速率的意義。
過程與方法：
1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力
2、通過實驗探究分析影響化學反應(yīng)速率的外界條件
情感態(tài)度價值觀：
有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時間的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。
教學重點：
1、了解化學反應(yīng)速率的概念及表示方法;
2、掌握化學反應(yīng)速率的計算;
教學難點：
掌握化學反應(yīng)速率的計算
教學過程
[創(chuàng)設(shè)問題情景]
假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請從化學的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益?
[學生討論]
[教師講授]要考慮的問題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：
1)改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率;
2)改變條件，提高氨的產(chǎn)率。
如何解決這一關(guān)鍵問題呢?這就要研究有關(guān)化學反應(yīng)的速率和化學平衡。
[板書]第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡
[教師講授]初中物理學習了有關(guān)物體運動的知識。我們知道，不同的物體的運動快慢是不同的，有的物體運動相當快，而有的物體運動則相當慢。
[提問]用什么物理量表示不同物體運動的快慢?這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?
[學生思考回答]
[教師講授]
運動速率：單位時間內(nèi)物體移動的距離;單位：m/s
[提問]同學們想一想，不同的化學反應(yīng)快慢是否一樣?
[指導學生完成演示實驗]實驗2-1。觀察放出氣泡的量。
[講授]由實驗可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說，不同物質(zhì)在反應(yīng)時有快慢之分。在化學中用化學反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。
[板書]第一節(jié)化學反應(yīng)速率
[提問]化學反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?
[指導學生閱讀]請閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，回答上述問題。
[根據(jù)學生回答講授并板書]
一、化學反應(yīng)速率
1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量(濃度)
2、表示：v=△C/△t;單位：mol/L.min或mol/L.s
[提問]請指出下列說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min。
[講述]該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.
[練習]在A+2B==C的反應(yīng)中，已知其始時A的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。
[巡視，了解學生答題情況，并講授](內(nèi)容略)
[設(shè)問]在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值是否相同?
[指導學生完成下列練習]合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3�，F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：
(1)5分鐘后容器中H2、NH3的'物質(zhì)的量。
(2)5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少?
(3)三者速率是否相等?它們之間有何關(guān)系?
[針對學生完成情況講評]
(1)H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol
(2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L
(3)不相等;三者之間的關(guān)系為V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2
[小結(jié)并板書]
3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相等;它們之間之比等于化學方程式的計量數(shù)之比。
[講解]對于化學反應(yīng)速率，同學們還應(yīng)注意;它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負值;而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值會不同，因此必須指明是那種物質(zhì)。
[板書]4、(1)反應(yīng)速率不取負值，且表示指定時間內(nèi)的平均值。
(2)必須指明所對應(yīng)的物質(zhì)。
[討論]請同學們談?wù)勓芯炕瘜W反應(yīng)速率的意義。
[小結(jié)]由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠;而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)實生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產(chǎn)效益、減少浪費等都有現(xiàn)實意義。研究它們，就可以采用適當?shù)姆椒▉韺崿F(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。
[教師講授]本節(jié)學習了化學反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學習時，要重點掌握以下幾點：
(1)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時間內(nèi)濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min;
(2)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不相等;但數(shù)值之比等于化學方程式的計量數(shù)之比;
(3)反應(yīng)速率是一個平均值。
[指導學生完成下列練習]
1、課本習題：1，2
2、合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3�，F(xiàn)有3個合成反應(yīng)的速率值：(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。
3、往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進行5分鐘時，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。
《化學反應(yīng)速率 》說課稿 7
一、教材分析：
化學反應(yīng)速率屬于化學動力學的范疇。為了讓學生在研究化學應(yīng)進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗2—1.在實驗過程中使學生體會到，要想準確表達化學反應(yīng)進行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質(zhì)的變化。
二、教學目標：
（1）知識目標：
1、了解化學反應(yīng)速率的涵義
2、理解化學反應(yīng)速率的表達式及其簡單計算
（2）能力目標：
1、通過有關(guān)化學反應(yīng)速率概念的計算，掌握計算化學反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學概念的計算能力
2、提高根據(jù)化學方程式的判斷、比較和計算化學反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學反應(yīng)快慢的方法。
3、情感態(tài)度價值觀：通過學習過程、實例學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會中有關(guān)化學反應(yīng)速率的問題
三、教學重難點
教學重點：化學反應(yīng)速率的表示方法、計算。
教學難點：通過實驗測定某些化學反應(yīng)速率
四、學情分析、教學方法分析：
在學生已有的物體運動速度的基礎(chǔ)上，引入化學反應(yīng)速率的概念不會給學生帶來太大的困難，但化學反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗2—1來引導學生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準確的'判斷。通過教科書圖2—1的提示，學生很容易想到可以從測量H2的體積來比較反應(yīng)的快慢。這種測量可以是在相同的時間內(nèi)看H2體積的多少，也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時間的多少。如果相同時間內(nèi)測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質(zhì)量的變化，也都可以定量比較這個反應(yīng)進行的快慢。學生通過交流，可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種，因此，可以通過多種實驗測定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出：反應(yīng)速率表示方法的共同之處，都是用單位時間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應(yīng)以測量H2的體積最為簡便易行。然后，引導學生得出：化學反應(yīng)速率通�？偸怯脝挝粫r間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度（物質(zhì)的量濃度）的變化來表示。
五、教學方法
1、采用實驗探究式教學手段及運用多媒體輔助教學。在激發(fā)學生的求知欲望、提高學生的學習興趣的同時，也培養(yǎng)了學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。
2、學案導學
3、新授課教學基本環(huán)節(jié)：預(yù)習檢查、總結(jié)疑惑→實驗探究、引導歸納→學生討論、反思總結(jié)。
六、課前準備
1、學生的學習準備：課前預(yù)習學案
2、教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預(yù)習學案，課內(nèi)探究學案。準備實驗用品及儀器
七、課時安排：
1課時
八、教學過程
（一）預(yù)習檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實了學生的預(yù)習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
�。ǘ┣榫皩耄故灸繕撕暧^的物體有快有慢，物體的快慢用速度來進行表示，化學反應(yīng)速率有沒有快慢呢？學生思考身邊的實例后，思考如何來表示化學反應(yīng)的快慢。這節(jié)課我們就來學習化學反應(yīng)快慢的表示方法——化學反應(yīng)速率（板書）。這節(jié)課的重點是化學反應(yīng)速率的計算和表示方法，難點是化學反應(yīng)速率的測定。
�。ㄈ┖献魈骄�，精講點撥
[設(shè)疑]物理課中所學的速率的共同特點。
都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質(zhì)。
[引入]提出問題討論：
�。�1）怎樣判斷化學反應(yīng)的快慢？
�。�2）通過對實驗現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個反應(yīng)比另一個反應(yīng)快多少嗎？
[討論]在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應(yīng)進行得快慢呢？
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