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高中化學(xué)化學(xué)鍵說(shuō)課稿

時(shí)間:2020-11-28 10:37:48 說(shuō)課稿 我要投稿

高中化學(xué)化學(xué)鍵說(shuō)課稿

  作為一名優(yōu)秀的教育工作者,通常會(huì)被要求編寫說(shuō)課稿,借助說(shuō)課稿可以有效提升自己的教學(xué)能力。那么寫說(shuō)課稿需要注意哪些問(wèn)題呢?下面是小編為大家收集的高中化學(xué)說(shuō)課稿化學(xué)鍵,僅供參考,大家一起來(lái)看看吧。

高中化學(xué)化學(xué)鍵說(shuō)課稿

  高中化學(xué)化學(xué)鍵說(shuō)課稿1

  一、說(shuō)教材:

  本節(jié)音標(biāo)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中談到化合物及單質(zhì)結(jié)構(gòu)的課程,從課程設(shè)置的位置看是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表之后,這樣是一個(gè)合理的結(jié)構(gòu)安排,有利于學(xué)生知識(shí)的吸收。

  本節(jié)課自然而然地從原子過(guò)渡到分子,在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)后,對(duì)微觀粒子的探索更進(jìn)一步,這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì),這樣就可以從微觀過(guò)渡到宏觀,使化學(xué)知識(shí)更這順理成章地與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系到一起。

  在課的第一部分給出了離子鍵,即陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用,這樣通過(guò)物理上的電子的知識(shí)把離子鍵引出來(lái),很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式,從微觀的角度解釋了物質(zhì)結(jié)構(gòu),這也是第一音標(biāo)時(shí)的內(nèi)容。

  第二課時(shí)提到共價(jià)鍵,這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結(jié)構(gòu)就一目了然了。在高中階段對(duì)于非金屬元素形成的化合物本身就是一個(gè)難點(diǎn),在這里又提出非極性鍵和極性鍵,難度加大,所以這是第二課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

  最后教材總結(jié)了離子鍵和共價(jià)鍵之后給出了化學(xué)鍵的定義,同時(shí)指明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),引出能量關(guān)系,使得物質(zhì)結(jié)構(gòu)達(dá)到一個(gè)高點(diǎn)。

  二、說(shuō)教法

  由于本節(jié)內(nèi)容抽象,難度大,所以采用逐層深入并配合學(xué)生自己的一些問(wèn)題,最好使用多媒體教學(xué)。

  三、說(shuō)學(xué)法:思考、討論相結(jié)合。

  四、說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì):

  本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象,難于理解,我做了這樣的設(shè)計(jì):

  首先:利用已有的知識(shí):即氯氣和鈉的反應(yīng)引出離子鍵;利用多媒體教學(xué),展示離子鍵的形成過(guò)程,得出離子鍵,同時(shí)強(qiáng)調(diào)電子式的書寫。

  第二是利用氫氣和氯氣的反應(yīng)并分析氯分子的結(jié)構(gòu)得出共價(jià)鍵和極性鍵與非極性鍵。

  第三是利用多媒體演示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),得出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成,并分析在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系。

  高中化學(xué)化學(xué)鍵說(shuō)課稿2

  一、教材分析

  教材簡(jiǎn)介:

  本節(jié)教材選自全日制高中化學(xué)課本第一冊(cè)第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第四節(jié)化學(xué)鍵,課時(shí)為3課時(shí)。

  本節(jié)教材分四部分。

  第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容,第二部分是關(guān)于化學(xué)鍵的內(nèi)容,第三部分是關(guān)于介紹極性鍵和非極性鍵,第四部分介紹化學(xué)鍵的概念。此外本節(jié)還包括了一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和一張表格。

  教學(xué)目標(biāo):

  1、 使學(xué)生理解離子鍵,共價(jià)鍵的概念,能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。

  2、 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

  3、 通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

  學(xué)情分析:

  第一部分關(guān)于離子鍵的內(nèi)容,學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過(guò)活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應(yīng)生成離子化合物的過(guò)程。第二部分關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容,學(xué)生也已學(xué)過(guò)了氫氣和氯氣的反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程。因此這兩部分可在對(duì)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。在初中,學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)了離子化合物,共價(jià)化合物等知識(shí),因此教學(xué)中應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生從熟→生的過(guò)程。

  教材地位與作用

  本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的范疇,而物質(zhì)結(jié)構(gòu)不僅是本書的點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。通過(guò)本節(jié)教材的.學(xué)習(xí),形式認(rèn)識(shí)了化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),對(duì)分子結(jié)構(gòu)理論將有整體認(rèn)識(shí)。

  教學(xué)重點(diǎn):

  1、 離子鍵,共價(jià)鍵

  2、 用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過(guò)程

  教學(xué)難點(diǎn):

  化學(xué)鍵概念,電子式

  二、教學(xué)方法

  1、“啟發(fā)探究式”

  本節(jié)內(nèi)容具有教學(xué)的特點(diǎn),又有基礎(chǔ)理論教學(xué)的特點(diǎn),可采取教學(xué)方法,即教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

  2、多媒體教學(xué)

  本節(jié)教材概念多內(nèi)容比較抽象,理論性強(qiáng),可充分利用直觀教學(xué)手段,使抽象概念形象化,如:講到二氧化碳分子,水分子結(jié)構(gòu)時(shí),可借助計(jì)算機(jī)多媒體教學(xué)或?qū)嵨锬P,展現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行教學(xué),展現(xiàn)微觀分子的運(yùn)動(dòng)過(guò)程。可以培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力和抽象思維能力。

  三、教學(xué)過(guò)程:

  按照教材的安排,將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價(jià)鍵之后,我認(rèn)為這符合學(xué)生的認(rèn)知過(guò)程,即歸納教學(xué)的方法。因此我的教學(xué)也按照教材編寫的順序進(jìn)行。

  1、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

  課前可以布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的內(nèi)容,重點(diǎn)復(fù)習(xí)離

  子與原子的區(qū)別和離子化合物的形成。

  課堂中要根據(jù)教材的安排,通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉的過(guò)程進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn),組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過(guò)程,從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的原因,成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點(diǎn),從而讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到離子鍵的本質(zhì)和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)學(xué)生經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤,如(1)離子漏標(biāo)電荷數(shù);(2)離子所帶正負(fù)電荷數(shù)與元素化合價(jià)分辨不清等,注意強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范化。

  此外,為了使學(xué)生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在,我將利用課后資料中的晶體結(jié)構(gòu)示意圖展示氯化鈉晶體的模型,培養(yǎng)對(duì)此感興趣的學(xué)生,并培養(yǎng)他們的自學(xué)能力。

  2、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)

  課前可布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中關(guān)于共價(jià)化合物的內(nèi)容,課堂教學(xué)中讓學(xué)生討論氫氣和氯氣反應(yīng)的過(guò)程,討論中要著重抓住共價(jià)鍵的成因和表示方法。

  在討論共價(jià)鍵的原因時(shí),我將啟發(fā)對(duì)比氖原子和氯原子核外電子排布,分析為什么氖分子是單原子分子,而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),分析得出形成共價(jià)鍵的條件,并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過(guò)程。在本節(jié)的教學(xué)采用與離子鍵的對(duì)比進(jìn)行教學(xué),通過(guò)概念與用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵形成的對(duì)比,將使教學(xué)更加順利。

  3、關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)

  復(fù)習(xí)導(dǎo)入:在復(fù)習(xí)共價(jià)鍵概念后,可由學(xué)生在黑板上寫出氫氣,氯化氫,水分子的電子式。

  提出問(wèn)題:

  (1)在氯化氫中及水分子中,為什么電子對(duì)偏向氯原子和氧原?

  (2)而H2中為什么電子對(duì)未偏移?

  (3)氫氣和氯化氫,水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵,并總結(jié)出規(guī)律。

  4、關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)

  在通過(guò)以上的學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材,歸納出化學(xué)鍵的概念。同時(shí)得出“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程”的結(jié)論。如果條件允許,可以將其設(shè)計(jì)成多媒體動(dòng)畫教學(xué),可以達(dá)到更好的效果。

  在小結(jié)時(shí),應(yīng)當(dāng)著重強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn):

  (1) 化學(xué)鍵是存在與分子內(nèi)相鄰的原子間“強(qiáng)烈的相互作用”

  (2) 是指兩個(gè)直接相鄰的原子

  (3) 原子指廣義的原子與上面的原子有所區(qū)分

  (4) “強(qiáng)烈的相互作用”不能說(shuō)成結(jié)合力

  四、反饋練習(xí)

  離子鍵部分是強(qiáng)調(diào)離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。共價(jià)鍵部分應(yīng)強(qiáng)調(diào)共價(jià)鍵的概念和用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。此外,還要強(qiáng)調(diào)極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。

  五、布置作業(yè) 課后練習(xí)一、二。

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