人教版離子反應(yīng)說課稿

　　在教師想要進(jìn)行人教版的離子反應(yīng)的教學(xué)，那么相關(guān)的說課稿應(yīng)該如何準(zhǔn)備呢？下面是小編分享給大家的人教版離子反應(yīng)說課稿，希望對大家有幫助。

　　一。 說教材

　　本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個(gè)課時(shí)，確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn)如下。

　　二。 說教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　1、 了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。

　　2、 了解電離極其方程式的`書寫。

　　過程與方法

　　通過演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察，分析問題能力。

　　情感、態(tài)度、價(jià)值觀

　　設(shè)置問題情境培養(yǎng)學(xué)生樂于學(xué)習(xí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　三。 說教學(xué)重、難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書寫方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義

　　四。說教法，學(xué)法

　　在教法上采用實(shí)驗(yàn)探究法，力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會對比分析，歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動接受知識轉(zhuǎn)變成主動學(xué)習(xí)�；�于這樣的想法我把學(xué)習(xí)過程設(shè)計(jì)如下。

　　五。說教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一 情境引導(dǎo) 激發(fā)欲望。

　　實(shí)驗(yàn)一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導(dǎo)電問題對比提出問題：1.金屬導(dǎo)電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導(dǎo)電，NaCl 溶液導(dǎo)電的原理分析問題：自由移動是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二 組內(nèi)合作 自學(xué)討論

　　通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三 班內(nèi)交流 確定難點(diǎn)【練習(xí)】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。

　　堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。

　　鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。

　　【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。

　　環(huán)節(jié)四 點(diǎn)撥精講 解難釋疑

　　學(xué)習(xí)定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法

　　電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡�電解離成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。

　　非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡�電解離成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。

　　【總結(jié)】1 電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。

　　2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。

　　非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五 隨堂練習(xí) 當(dāng)堂反饋結(jié)合導(dǎo)學(xué)案練習(xí)鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系環(huán)節(jié)六 歸納總結(jié) 科學(xué)評價(jià)縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學(xué)生認(rèn)識模糊，還需要從電離的角度進(jìn)一步分析，當(dāng)然如果學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補(bǔ)充強(qiáng)弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí)，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。

　　六 說板書設(shè)計(jì)

　　略

【離子反應(yīng)說課稿】相關(guān)文章：

《離子反應(yīng)》說課稿05-13

《離子反應(yīng)》的說課稿03-16

離子反應(yīng)說課稿11-08

離子反應(yīng)說課稿06-10

離子反應(yīng)的說課稿03-19

《離子反應(yīng)》的說課稿06-13

離子反應(yīng)的說課稿08-02

離子反應(yīng)的條件說課稿03-20

離子反應(yīng)優(yōu)秀說課稿03-20