高三化學一輪復習檢測試題
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()
A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA
C.標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
D.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
解析：A項，鈉在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，Na由0價升為+1價，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，故失電子數(shù)為NA;B項，在溶液中存在Mg2+的水解平衡，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，故1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)小于2NA;C項，標準狀況下SO3為固體;D項正確.
答案：D
2.下列說法正確的是()
A.標準狀況下，1mol辛烷的體積約為22.4L
B.含有2mol氧原子的氧單質(zhì)在標準狀況下占有的體積一定是22.4L
C.1mol氣體只有在標準狀況下的體積才是22.4L
D.標準狀況下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等
解析：A中標準狀況下辛烷為液體;B中氧單質(zhì)可能為O3;C中在適當?shù)臏囟群蛪簭娤拢?mol氣體在非標準狀況下的體積也可為22.4L.
答案：D
3.(2010·濰坊月考)由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)，不能確定的物理量有()
A.1摩爾水的質(zhì)量B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量
C.1摩爾水的體積D.1摩爾水蒸氣的體積
解析：A、B選項中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA;C選項中，水分子間距離和水分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為NAV水;D選項中，水蒸氣分子間的距離比分子直徑大得多，即水蒸氣的體積主要決定于水蒸氣分子間的距離，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積.
答案：D
4.(2009·上海高考)NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關敘述正確的是()
A.標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B.常溫下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D.3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA
解析：A項，標準狀況下水呈液態(tài)或固態(tài).B項，Na2CO3溶液中存在水解反應：
CO+H2OHCO+OH-，故100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA.C項，沒有注明是標準狀況下，體積不一定是22.4L.D項，一個NH3分子中含3個N—H鍵，則3.4g即0.2molNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA.
答案：B
5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()
A.B.
C.D.
解析：ag該氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體雙原子分子的分子數(shù)為，bg該氣體雙原子分子的物質(zhì)的量為(mol)，則bg該氣體在標準狀況下的體積為(L).
答案：D
6.下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H6和NO
D.同壓強、同體積的N2O和CO2
解析：因為N2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時物質(zhì)的量相等，分子個數(shù)相等，又因兩者都是雙原子分子，故原子個數(shù)也相等，A項正確;同溫度、同體積時，沒有提到壓強，因此分子個數(shù)不一定相等，B項錯誤;體積相同、密度相同，質(zhì)量相等，C2H6和NO的摩爾質(zhì)量也相等，則分子個數(shù)相等，但由于它們的分子中原子個數(shù)不同，所以原子個數(shù)不相等，C項錯誤;同壓強、同體積時，由于沒有說明溫度，兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此D項錯誤.
答案：A
7.下列敘述正確的是()
A.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B.等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)與氫氧根(OH-)所含電子數(shù)相等
C.常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等
D.16gCH4與19gNH所含質(zhì)子數(shù)相等
解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，A正確.每個甲基(—CH3)含有9個電子，而每個氫氧根(OH-)含有10個電子，所含電子數(shù)不等，B錯誤.C.不是標準狀況，錯誤.D.16gCH4含有(16÷16)×10mol=10mol質(zhì)子，19gNH含(19÷18)×11mol=11.6mol質(zhì)子，不相等，則D錯誤.
答案：A
8.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()
A.體積比1∶1B.體積比16∶11
C.密度比16∶11D.密度比11∶16
解析：設SO2和CO2的質(zhì)量各為1g，則其物質(zhì)的量分別為n(SO2)=mol，n(CO2)=mol，根據(jù)同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，得==∶=11∶16;根據(jù)同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，可得==.
答案：C
9.在標準狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是()
A.氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m∶n
B.同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為n∶m
C.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶m
D.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m∶n
解析：標準狀況下質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的'氣體B分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等.A項：由n(A)=，n(B)=，n(A)=n(B)可得：M(A)∶M(B)=m∶n，正確.B項：質(zhì)量為a的氣體A的分子數(shù)N1=·NA，質(zhì)量為a的氣體B的分子數(shù)N2=·NA，==，正確.C項：ρ(A)=，ρ(B)=，ρ(A)∶ρ(B)=m∶n，錯誤.D項：同溫同壓同體積的A、B其物質(zhì)的量相同，則m(A)=n(A)·M(A)，m(B)=n(A)·M(B)，m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，正確.
答案：C
10.(2009·江蘇高考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是()
A.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B.標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
解析：A項，OH-數(shù)目應為0.1NA，不正確;B項，標準狀況下2.24LCl2與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，不正確;C項，乙烯與丁烯的最簡式相同為“CH2”，故兩種氣體不論以何種比例混合，C、H的質(zhì)量分數(shù)均不變，即m(C)=×12=18g，N(C)=NA=1.5NA，正確;D項，標準狀況下，甲醇是液體，不正確.
答案：C
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
11.(10分)在標準狀況下，①6.72LCH4氣體②3.01×1023個HCl氣體分子③13.6gH2S氣體④0.2molNH3，按下列要求對這四種氣體的關系從大到小進行排列(用上述數(shù)字序號表示)：
(1)標準狀況下四種氣體的體積.
(2)四種氣體的質(zhì)量.
解析：四種氣體的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol.
(1)標準狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3).
(2)四種氣體的質(zhì)量分別為：
m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g
m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g
m(H2S)=13.6g
m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g.
答案：(1)②>③>①>④(2)②>③>①>④
12.(15分)(1)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等.
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是.
(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為.
(4)2.3gNa中含mole-，在跟足量水反應中失去mole-.
解析：(1)0.3mol×6.02×1023mol-1×3=N(H2O)×2
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