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酸的通性課后練習題-九年級化學下冊

時間:2021-06-22 19:15:09 試題 我要投稿

酸的通性課后練習題-九年級化學下冊

  例題解析

酸的通性課后練習題-九年級化學下冊

  1.下列有關(guān)酸的說法,正確的是 ? AC

  A、 酸根離子一定是陰離子,但陰離子不一定是酸根離子

  B、凡電離時能產(chǎn)生H+的化合物就是酸

  C、若酸根用X表示,其化合價用?a表示,則酸的通式可表示為HaX

  D、酸的溶液顯酸性,顯酸性的溶液就是酸的溶液

  解析:此題要圍繞酸的概念、組成、化學式的書寫和溶液的性質(zhì)來判斷各選項的'正誤,可找出實例以肯定或否定有關(guān)的敘述。如O2?、OH?是陰離子但不是酸根離子,A的正逆敘述都是正確的。有些酸式鹽也能電離出H+,如硫酸氫鈉,NaHSO4=Na++H++ ,其水溶液也會顯酸性;故B和D是錯的。由于H顯+1價,酸中氫原子個數(shù)就是酸根離子的化合價數(shù),C是正確的。

  答案:AC。

  2.下列關(guān)于酸的敘述中正確的是 ? ?

  A. 能電離出氫離子和酸根的化合物一定是酸

  B. 能與堿反應生成鹽和水的化合物一定是酸

  C. 水溶液的pH小于7的化合物一定是酸

  D. 電離出的陽離子全部是H+的化合物一定是酸

  解析:NaHSO4是鹽,但能電離出H+,其水溶液的pH小于7。CO2等酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水。這些都說明選項A、B、C都不正確。

  答案:D。

  3.能用金屬與同種稀酸直接反應制取的鹽是 ? ?

  A、 CuCl2、AlCl3

  B、 ZnCl2、MgCl2

  C、Fe2SO43、FeSO4

  D、Na2SO3、K2SO4

  解析:判斷鹽能否由金屬與酸?發(fā)生置換反應?直接反應制取,必須根據(jù)金屬活動性順序表來確定。Al、Zn、Mg、Fe、K和Na能與稀硫酸發(fā)生置換反應生成鹽和水,但Fe與稀酸反應只能生成亞鐵鹽,故C錯。Cu不與稀酸發(fā)生置換反應,故A錯。D中的酸有亞硫酸和硫酸,不是同種酸,故D也錯。只有B符合題意。

  答案:B。

  4.下列說法正確的是: B

  A、 紫色的石蕊試液可使鹽酸變紅

  B、中和反應一定生成鹽和水

  C、生成鹽和水的反應一定是中和反應

  D、測定溶液的pH值時,應先將pH試紙用蒸餾水潤濕一下

  解析:酸堿指示劑是能在酸性或堿性溶液中顯示不同顏色的物質(zhì),因此,A中的敘述是錯的,應為:鹽酸能使紫色的石蕊試液變紅。酸和堿反應生成鹽和水,這是中和反應。酸與堿性氧化物反應也能生成鹽和水,故B對C錯。測定溶液的pH值時,不能先將pH試紙用蒸餾水潤濕;否則,會將待測液稀釋了,從而造成測定誤差,使得所測溶液的pH值偏低或偏高。故D也是錯的。

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