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《無機化學》自測練習題及答案

時間:2021-06-12 11:20:28 試題 我要投稿

《無機化學》自測練習題及答案

  第一章 氣體

《無機化學》自測練習題及答案

  一、判斷

  1、氨的沸點是-33℃,可將100kPa、-20℃時的氨氣看作理想氣體。... ...... ...( )

  2、在相同溫度和壓力下,氣體的物質(zhì)的量與它的體積成反比。... ..... ... ..........( )

  3、質(zhì)量相同的N2和O2,在同溫同壓下,它們的體積比為7:8。..... ... ..........( )

  4、在一定溫度和壓力下,混合氣體中某組分的摩爾分數(shù)與體積分數(shù)不相等。... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......( )

  5、混合氣體中,某組分氣體的分體積是指與混合氣體具有相同溫度、相同壓力時該組分氣體單獨存在所占有的體積。... ... ... ... ... ... ()

  二、單選題

  1、理想氣體狀態(tài)方程用于真實氣體的條件是. ... ... ... . ... ... ... ... ... ... ...............( )

  (A)低溫、高壓 (B)高溫、高壓 (C)低溫、低壓 (D)高溫、低壓。

  2、 在溫度相同、容積相等的兩個密閉容器中,分別充有氣體

  A和B。若氣體A的質(zhì)量為氣體B的二倍,氣體A的相對分子質(zhì)量為氣體B的0.5倍,則p(A):p(B) =................................................................................................( )

  (A) 1/4; (B) 1/2; (C) 2; (D) 4。

  3、 對下列各種烴來說,使其在充有足量氧的密閉容器中完全燃燒,生成CO2和H2O。若燃燒前后容器內(nèi)的溫度(120℃)和壓力都保持不變,則此氣態(tài)烴 是...... ... .... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .............( )

  (A) C2H6; (B) C2H4; (C) C2H2; (D) C3H6。

  4、某氣體A3按下式分解: 2 A3 (g) → 3 A2 (g)

  在298K、1.0L容器中,1.0molA3完全分解后系統(tǒng)的壓力為..... ... ... .................( )

  (A) 3.7 ×103 kPa (B) 2.5 ×103 kPa (C) 1.7 ×103 kPa (D) 101.3 kPa

  5、 已知硫的相對原子質(zhì)量為32,在1273 K時,98.7kPa壓力下,硫的蒸氣密度

  6、為0.5977g·L-1,則硫的化學式為..... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...........( )

  (A) S; (B) S8; (C) S4; (D) S2。

  三、填空題

  1、 已知混合氣體中C2H3Cl、HCl、C2H4的體積分數(shù)分別為88.0%、10.0%、2.00%。 當溫度保持不變時,在101kPa下,除掉全部HCl后,剩余氣體中p(C2H3Cl)= ,p(C2H4。

  2、在25℃和相同的初始壓力下,將5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容積為10.0L的真空容器中,混合氣體的總壓力為152kPa,則p (N2,p (O2 ) = ,當溫度升至250℃時,保持體積不變,混合氣體的總壓力為,25℃時N2(g)的起始壓力為。

  3、27℃時,將電解水所得到的含氫、氧混合氣體干燥后貯于60.0 L容器中,混 .

  合氣體的質(zhì)量為36.0g,則p(H2 ) = kPa,p(O2 ) = kPa, p(總) = kPa, 氫氣的體積分數(shù)為%。

  4、 一定量的混合氣體在恒壓下,溫度變化時,各組分的體積分數(shù)變。恒溫下,壓縮體積,使壓力變化時,各組分的分壓將__ _變。

  參考答案:

  1、× 2、× 3、× 4、× 5、√

  1、99.0;2.02。 2、38.0;114;267;76.0。 3、83.1;41.6;124.7;66.7。 4、 不; 改。


  第二章:熱化學

  一、判斷

  1、相同質(zhì)量的石墨和金剛石,在相同條件下燃燒時放出的熱量相等。............(×)

  2、已知在某溫度和標準態(tài)下,反應2KClO3 (s)→ 2KCl (s) + 3O2 (g)進行時, 有2.0 mol KClO3 分解,放出89.5 kJ的熱量,則在此溫度下該反應的△rHmΘ= -89.5 kJ·mol-1。........................ .... ............................ ........................ ........................

  (√ ){此時做為反應關(guān)于反應進度所接觸的第一個例子}

  3、氣體膨脹或被壓縮所做的體積功是狀態(tài)函數(shù)。........... ....................................(×)

  4、所有氣體單質(zhì)的標準摩爾生成焓都為零。.............. .........................................(×)

  5、298K時石墨的標準摩爾生成焓為零。...............................................................(√)

  二、單選題

  1、 下列敘述中,正確的是............. ........................ ...............................................(D)

  (A) 單質(zhì)的焓等于零; (B)反應的熱效應就是反應的焓變;

  (C) 單質(zhì)的生成焓為零;(D)石墨的標準摩爾生成焓等于零。

  *2、 下列敘述中正確的是.......... ........................ ...................................................(B)

  (A) 只有等壓過程,才有化學反應熱效應;

  (B) 在不做非體積功時,等壓過程所吸收的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值;

  (C) 焓可以被認為是系統(tǒng)所含的熱量;

  (D) 在不做非體積功時,等壓過程所放出的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值。

  3、已知298K時△fHmΘ (Fe3O4,s) = -1118.0 kJ·mol-1,△fHmΘ(H2O,g) = -241.8 kJ·mol-1,則 反 應 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe(s) + 4H2O(g) 的△rHmΘ= .... ......( B)

  (A) -150.8 kJ·mol-1; (B) 150.8 kJ·mol-1;

  (C) 876.2 kJ·mol-1; (D) - 876.2 kJ·mol-1。

  4、 已知在相同溫度下,金剛石和石墨與O2(g)反應生成1.0molCO2(g)的反應熱 分別為-395.4kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1,則C(石墨)→C(金剛石)的反應熱為.......(A)

  (A) 1.9kJ·mol-1 (B) -1.9kJ·mol-1 (C)38kJ·mol-1 (D) -38 kJ·mol-1

  5、 下列各物理量中,為狀態(tài)函數(shù)的是.. ........................ ....................................( B)

  (A) △U; (B) U; (C) Q; (D) W。

  三、填空題

  1、已知1.00molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890.2 kJ熱量。其燃燒反應式為_CH; 在25℃、100 kPa下燃 燒 5.00molCH4 (g)需消耗L O2, 產(chǎn)生____124___ L CO2,并放出kJ熱量。

  2、如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化又恢復到初始狀態(tài),則系統(tǒng)的△U0,△H_=__0。(用= 或≠ 填寫)。

  3、某系統(tǒng)吸收了1.00×103J熱量,并對環(huán)境做了5.4×102J的功,則系統(tǒng)的熱力學能變化△U = ___4.6 ×102J,若系統(tǒng)吸收了2.8×102 J的熱量,同時環(huán)境對系統(tǒng)做了4.6×102J的功,則系統(tǒng)的熱力學能的變化△U = 2J。

  4、 已知反應H2O2(l) → H2O (l) +1/2O2 (g) 的△rHmΘ= -98.0 kJ·mol-1,H2O (l) → H2O (g) 的△rHmΘ= 44.0 kJ·mol-1,則1.00×102gH2O2(l)分解為H2O(l)和O2(g)時放出_288.2__kJ的熱量,反應H2O(g) +1/2O2 (g) → H2O2 (l) 的△rHmΘ= ___54.0__ kJ·mol-1 。


  第三章:化學動力學基礎(chǔ)

  一、判斷

  1、溶液中,反應物A在t1時的濃度為c1,t2時的濃度為c2,則可以由(c1-c2)/(t1 -t2)計算反應速率,當△t→0時,則為平均速率。()

  2、化學反應3A(aq) + B(aq) → 2C(aq) ,當其速率方程式中各物質(zhì)濃度均為1.0mol·L-1時,其反應速率系數(shù)在數(shù)值上等于其反應速率。()

  3、可根據(jù)反應速率系數(shù)的單位來確定反應級數(shù)。若k的單位是 mol1-n·Ln-1·s-1, 則反應級數(shù)為n。()

  4、通常升高同樣溫度,Ea較大的反應速率增大倍數(shù)較多。()

  5、一般溫度升高,化學反應速率加快。如果活化能越大,則反應速率受溫度的影響也越大。()

  參考答案:

  1、× 2、√ 3、√ 4、√ 5、√

  二、單選題

  1、 下列敘述中,正確的是.... ........ ........ ........ ........ ..............................................()

  (A) 復雜反應是由若干元反應組成的;

  (B) 在反應速率方程式中,各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)時,此反應必為元反應;

  (C) 反應級數(shù)等于反應方程式中反應物的計量數(shù)之和;

  (D) 反應速率等于反應物濃度的乘積。

  *2、 對所有零級反應來說,下列敘述中正確的是.... ........ ... ........ ........ ..........()

  (A) 活化能很低; (B) 反應速率與反應物濃度無關(guān);

  (C) 反應速率與溫度無關(guān);(D) 反應速率系數(shù)為零。

  3、 反應X + 2Y → Z 是一個2.5級反應,下面的速率方程式中,可能正確的是. ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ...............( )

  (A) v = k c (X)[c (Y)]2; (B) v = k c (X)[ c (Y)]3/2;

  (C) v = k[c (X)]2 c (Y); (D) v = k [c (X)]0[ c (Y)]2。

  4、反應CCl4?2N2O5 ??? 4NO2 + O2,v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之間關(guān)系正確的是.. ........ .............................. ........ ........ ...... ........ ..........( )

  (A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2);(B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2);

  (C) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) = v (O2); (D) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。

  *5、反應A2 + B2 → 2AB 的速率方程為v = k c (A2) c (B2),此反應............()

  (A) 一定是元反應;(B) 一定是復合反應;

  (C) 無法肯定是否為元反應;(D) 對A來說是一個二級反應。

  參考答案:

  1、A 2、B 3、B 4、A 5、C

  三、填空題

  1、元反應A + B → C 的反應速率方程式v。

  2、某反應的反應速率系數(shù)單位為:mol·L-1·s-1,則該反應的反應級數(shù)為___, 若反應速率系數(shù)的單位為:L2·mol-2·s-1,則該反應的反應級數(shù)為___。

  3、某氣相反應:2A(g) + B (g)→C(g)為元反應,實驗測得當A、B的起始濃度分

  別為0.010mol·L-1和0.0010mol·L-1時,反應速率為5.0×10-9 mol·L-1·s-1,則該反應的速率方程式為__ , 反應速率系數(shù)k = ___。 4、800K時,反應CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反應速率系數(shù)k=9.00×10-5 mol-1·L·s-1,當CH3CHO的`壓力為26.7kPa時,其CH3CHO的濃度為 mol·L-1,此時CH3CHO的分解速率為L-1·s-1。

  參考答案:

  1、 kc(A)c(B);2。

  2、0;3。

  3、v = k[ c (A)]2 c (B);k = 0.05 L2·mol-2·s-1。 4、 4.0 ×10-3;1.44 ×10-9。


  第四章:化學平衡 熵和Gibbs函數(shù)

  一、判斷

  1、只有當化學反應的反應商Q = 1時,該反應才能處于平衡狀態(tài)。...... ..........( )

  2、對有氣體參與的可逆反應,壓力的改變不一定會引起平衡移動。. ..............( )

  3、對沒有氣體參與的可逆反應,壓力的改變不一定會引起平衡移動。..........( )

  4、化學平衡發(fā)生移動時,標準平衡常數(shù)一定不改變。. ........ ...... ......................( )

  5、減少反應生成物的量,反應必定向正方向進行。.... ........ ........ ...................( )

  參考答案:

  1、× 2、√ 3、× 4、× 5、√

  二、單選題

  1、在一定條件下,反應A(g) + B (g) C (g) 的K= 10-10。當反應在密閉容器中進行時,........ ........ ........ ........ ........ ........ .......... ........ .......................( )

  (A) 相同物質(zhì)的量的A、B、C氣體混合,平衡后,氣體C的物質(zhì)的量一定增加;

  (B) 由于反應逆向進行,氣體C不存在;

  (C) 由于反應具有可逆性,在一定條件下氣體混合物中,A、B、C物質(zhì)的量一定能相等;

  (D) 由于正向反應進行的程度很小,A、B、C氣體平衡混合物中,C的物質(zhì)的量相對較小。

  2、已知298K時,反應 Ag2O (s) → 2Ag (s) + 2O2 (g) 的△rS=66.7 J·mol-1·K-1,△fH(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1,則Ag2O的最低分解溫度約為. ........ ...........( )

  (A) 740 K; (B) 466 K; (C) 233 K; (D) 194 K。

  3、1 mol A2和1mol B2,在某溫度下,于1L容器中建立下列平衡:A2 (g) + B2(g) 2AB (g),則系統(tǒng)中.................. ........ ........ ....................( )

  (A) c (AB) += 2 mol·L-1; (B) 一 定 是 c (AB) = c (A2);

  (C) c (A2 ) < c (B2 );(D) 0 < c (AB) < 2 mol·L-1。

  4、已知反應FeO (s) + C (s) → CO (g) + Fe (s) 的△rH > 0,△rS > 0,(設(shè)△rH 、△rS 不隨溫度改變而改變),下列敘述正確的是. ........ ............... ( )

  (A) 標準態(tài)、低溫下反應可自發(fā)進行,高溫下不能自發(fā)進行;

  (B) 標準態(tài)、高溫下反應可自發(fā)進行,低溫下不能自發(fā)進行;

  (C) 標準態(tài)、任何溫度下反應均不能自發(fā)進行;

  (D) 標準態(tài)、任何溫度下反應均能自發(fā)進行。

  5、 某溫度下,在溶液中發(fā)生可逆反應: A (aq) + 2B(aq) 2C (aq),K = 0.10,則當反應開始時c (A) = 1.0 mol·L-1, c (B) = 0.50 mol·L-1, c (C) = 0.5 mol·L-1,則達到平衡后........ .... ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ..........( )

  (A) c (A)、c (B) 增大,c (C) 減小; (B) c (A)、c (C) 減小,c (B) 不變;

  (C) c (A) 減小,c (B)、c (C) 增大; (D) c (A) 、c (B)、c (C) 不變。

  參考答案:

  1、D 2、B 3、D 4、B 5、A

  三、填空題

  1、溫度一定時,反應C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的標準平衡常數(shù)K= 4.0 ;則反應2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K;反應 CO2 (g) + 2N2(g) C (s) + 2N2O (g) 的K

  2、判斷下列反應的標準熵變( 用 < 或 > 填 空)。

  2NaOH (s) + CO2 (g) → Na2CO3 (s) + H2O (l),△rS ;

  CaCO3 (s) + 2H+ (aq) → Ca2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g),△rS 。

  3、298K時,NaCl(s)的溶解度為 36.2 g / (100 g H2O),在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s),則此溶解過程的△rS,△rG 。

  4、對某一個處于平衡狀態(tài)的化學反應,改變某一反應物的濃度,K 平衡___ ___; 改變溫度,K__ __, 平衡____ _。

  參考答案:

  1、16;1/4 。2、<,> 。

  3、>;< 。 4、不 變; 移 動; 變 化; 移 動 。

  四、計算題

  1、已知反應:SbCl3 (g) + Cl2(g) SbCl5 (g), 在 298 K 時,△fG (SbCl5,g ) = -334.3 kJ·mol-1, △fG(SbCl3,g ) = -301.1 kJ·mol-1 。

  (1) 計算298K時該反應的K ;

  (2) 同溫下;在1.0 L容器中,n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol,n (SbCl5 ) = 2.00 mol 時,判斷反應進行的方向。

  解:SbCl3 (g) + Cl2(g)ln KK(1) △rG SbCl5 (g) = [-334.3 - (-301.0)] kJ·mol-1 = -33.3 kJ·mol-13?= 8.314?298 = 6.87 ×105

  2.0 mol RTVp210 mol RT)0.2 = (0.10)8.314?298= 8.1 < K(2) Q = Vp 所以反應向右進行。

  2、在10.0 L容器中,含有H2、I2和HI的混合氣體。在698 K時反應:H2 (g) + I2

  (g) 2HI (g) 達到平衡,系統(tǒng)中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。 若保持溫度不變,再向容器中加入 0.50 mol HI,重新達到平衡時 H2、I2 和HI的分壓各是多少?

  解: H2 (g)+I2 (g)=2HI (g)

  平 衡 (1) n / mol: 0.10 0.10 0.74

  平 衡 (2) n / mol: 0.10 + x 0.10 + x 0.74 + 0.50 - x(n(HI)RVp)2Kn(H2)n(I2RT)2Vp=(0.74)(0.10)22(1.24-x)22 = (0.10?x)

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