高中化學摩爾同步訓練題及答案
【創(chuàng)新方案】高中化學 第一章第二節(jié)第一課時時物質的量的單位——摩爾訓練全程跟蹤
(時間45分鐘，滿分100分)
一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)
1．(2011南京高一檢測)下列敘述中，錯誤的是( )
A．阿伏加德羅常數的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol－1
B．等物質的量的O2與O3，所含氧原子數相同
C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋數約是6.02×1023
D．摩爾是物質的量的單位
解析：等物質的量的O2和O3，所含氧原子的物質的量之比為2∶3，個數比也為2∶3.
答案：B
2．(2010揚州中學期中)下列敘述正確的是( )
A．1 mol H2O的質量為18 gmol－1
B．CH4的摩爾質量為16 g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32 g
D．1 mol任何物質均含有6.02×1023個分子
解析：質量的單位為 g，摩爾質量的單位為gmol－1，A、B選項錯誤，3.01×1023個SO2分子的物質的量為0.5 mol，質量為32 g，物質不一定都由分子構成，D項錯誤．
答案：C
3．下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是( )
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023個CO2與0.1 mol KMnO4
解析：A項，n(O)分別為0. 6 mol和0.3 mol；B項，0.1 mol H2SO4中，n(O)＝0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)＝3.6 g18 g/mol×1＝0.2 mol；C項，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)為1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也為1.1 mol；D項，6.02×1023個CO2中，n(O)＝6.02×1023NA×2＝2 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)＝0.4 mol.
答案：C
4．對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是 ( )
A．它可與1 mol O2完全反應(點燃)
B．它是4 mol H
C．它與16 g CH4所含的H的數目相同
D．它與2 NA個H2SO4所含的H的數目相同
解析：1.204×1024個H2的物質的量為2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H．由2 H2＋O2=====點燃 2H2O可知，2個H2與1個O2完全反應，則2 mol H2與1 mol O2完全反應．CH4的相對分子質量是16，摩爾質量是16 g/mol,16 g CH4的物質的量為1 mol，它含有4 mol H．2 NA個H2SO4是2 mol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數目的'H.
答案：B
5．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中，正確的是( )
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1 NA
B．2 g氫氣中含有的原子數為NA
C．3.01×1023個氮分子中含有的原子數為2 NA
D．17 g氨氣中含有的電子數為10 NA
解析：2.4 g Mg的物質的量為0.1 mol，而1 mol Mg變成Mg2＋時失去2 mol電子，2.4 g Mg應失去0.1×2 mol電子，即為0.2 NA，A錯誤；2 g氫氣為1 mol H2，含有2 mol H，原子個數為2 NA，B錯誤；N2為雙原子分子，3.01×1023個氮分子中所含原子數為2×3.01×1023，即NA，C錯誤；D中17 g NH3的物質的量為1 mol，含有的電子數為10 NA，正確．
答案：D
6．4℃時，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子數約為(NA表示阿伏加德羅常數的值)( )
A．20 NA B．NA/360
C．9 NA/10 D．360/NA
解析：在4℃時1 mL水的質量為1 g，其物質的量為118 mol，含水分子數NA18個．故1滴水中含水分子數為NA360.
答案：B
7．20 g A物質和14 g B物質恰好完全反應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為( )
A．100 g/mol B．108 g/mol
C．55 g/mol D．96 g/mol
解析：由質量守恒定律m(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，M(E)＝mEnE＝21.6 g0.2 mol＝108 g/mol.
答案：B
8．對相同質量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是( )
A．含氧原子個數比為2∶3 B．含硫元素質量比為4∶5
C．含氧元素質量比為5∶6 D．含硫原子個數比為1∶1
解析：設質量都為m，則n(SO2)＝m64 mol，n(SO3)＝m80 mol，再求S、O原子的物質的量和質量關系．
答案：C
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
9．(8分)0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子數是________個、原子數是________個、質子數是________個．
解析：由公式n＝NNA得：N(O3)＝n(O3)×NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023.1個O3分子中含3個氧原子，1個氧原子中含有8個質子．
答案：3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024
10．(10分)0.5 mol的Fe含____________個鐵原子，質量是____________g；2.107×1024個鐵原子是__________mol Fe，質量為________g.
解析：n＝0.5 mol，N＝nNA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023
m＝nM＝0.5 mol×56 g/mol＝28 g
n＝NNA＝2.107×10246.02×1023 mol－1＝3.5 mol[來源 m＝nM＝3.5 mol×56 g/mol＝196 g.
答案：3.01×1023 28 3.5 196
11．(10分)1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氫原子，________mol氧原子，所含氧原子數跟________mol H2O所含氧原子數相等．
解析：1分子CO(NH2)2中含1個碳原子，1個氧原子，2個氮原子，4個氫原子，則1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數與1 mol H2O所含氧原子數相等．
答案：1 2 4 1 1
12．(10分)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________．含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________．
解析：據電離方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R電離生成2 mol Na＋，題目中有Na＋0.4 mol，則有0.2 mol Na2R.M(Na2R)＝mNa2RnNa2R＝12.4 g0.2 mol＝
62 g/mol.Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16.已知m(R)，根據n＝mM，得n(R)＝0.1 mol，則n(Na2R)＝0.1 mol.
答案：62 g/mol 16 0.1 mol
13．(14分)某科研小組采集到兩種銅礦標本，經地理老師辨認為孔雀石和石青，老師說其化學組成均可表示為xCuCO3yCu(OH)2，屬于天然碳酸鹽類銅礦．
(1)為了準確測定兩種礦石的化學組成，該小組同學將兩種礦石分別與足量鹽酸反應，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4∶1；石青則為3∶1.
請確定它們的化學組成，孔雀石：________________________________________；
石青：____________________.
(2)現取兩份等質量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO2 6.6 g；對另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO 20 g，則混合物中孔雀石和石青的物質的量之比為________．
解析：(1)xCuCO3yCu(OH)2＋2(x＋y)HCl===(x＋y)CuCl2＋xCO2↑＋2yH2O
孔雀石：2x＋yx＝41 解得x∶y＝1∶1，則其化學組成為CuCO3Cu(OH)2.
石青：2x＋yx＝31 解得x∶y＝2∶1，則其化學組成為2CuCO3Cu(OH)2.
(2)設樣品中孔雀石和石青的物質的量分別為n1和n2，由反應前后C原子和Cu原子數目保持不變可得
n1＋2n2×44＝6.62n1＋3n2×80＝20
解之得n1∶n2＝1∶1.
答案：(1)CuCO3Cu(OH)2 2CuCO3Cu(OH)2 (2)1∶1
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