九年級化學(xué)金屬測試題
第一節(jié) 金屬與金屬礦物
知識歸納
1．熔點(diǎn)最高的金屬是 ，熔點(diǎn)最低的金屬是 ，硬度最大的金屬是 ，地殼中含量最多的金屬是 ，人類冶煉最多的金屬是 ，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性最好的金屬是 ，人體內(nèi)最多的金屬元素是 。
2．根據(jù)金屬鋁的下列用途，說說它們各利用鋁的什么性質(zhì)：用鋁制成各種炊具，是利用它的 ；鋁箔用于食品包裝，是利用它的 ；鋁可以制成電線，是利用它的 。
3．日常生活中，家用熱水瓶內(nèi)膽壁的銀色金屬是 ，溫度計(jì)中填充的金屬是 ，燈泡里做燈絲的金屬是 。
4．鐵能被軋成薄片是利用了鐵的 ( )
A．導(dǎo)電性 B．延展性 C．導(dǎo)熱性 D．磁性
5．家用鐵制的鍋鏟尾部加一木柄，這說明鐵具有的性質(zhì)是 ( )
①導(dǎo)電性 ②熔點(diǎn)低 ③延展性 ④導(dǎo)熱性 ⑤不易導(dǎo)電 ⑥有光澤
A．①②⑤ B．③④⑥ C．②④⑤ D．②⑤⑥
方法研習(xí)
1．世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，鋁的下列應(yīng)用必須加以控制的是 ( )
A．用鋁合金制門窗 B．用鋁合金做飛機(jī)材料
C．用鋁制裝碳酸飲料的易拉罐 D．用金屬鋁制導(dǎo)線
2．下列化學(xué)方程式，正確的是 ( )
A．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2 B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
C．2Fe＋6HCl＝2FeO D．2Fe＋3CuSO4＝3Cu＋Fe2(SO4)3
3．下列四種物質(zhì)中有一種在適當(dāng)條件下能與其他三種反應(yīng)，這種物質(zhì)是 ( )
A．氧氣 B．鐵 C．硫酸 D．硫酸銅
4．社會上一些不法分子用黃銅(銅鋅合金)冒充黃金進(jìn)行詐騙。為了辨別真?zhèn)�，以下方法可行的�?( )
A．觀察顏色 B．稱重量 C．加入稀鹽酸中 D．用磁鐵吸引
5．我國商代已經(jīng)制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時期已會冶鐵和煉銅。人類開發(fā)利用下列金屬單質(zhì)的時間順序與金屬活動性的強(qiáng)弱有著上述某種內(nèi)在的聯(lián)系。由此推斷，下列金屬中，人類開發(fā)利用最晚的是 ( )
A．Al B．Cu C．Fe D．Zn
6．將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的是（ ）
A．H2SO4 B．CuSO4 C．FeSO4 D．鹽酸
7．把一根銅絲在酒精燈上加熱，銅絲表面變黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，然后將其浸人稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，再將一枚鐵釘浸入該藍(lán)色溶液中，過一會兒，可觀察到 的現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
8．鋁、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：
(1)常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，起到補(bǔ)血的作用，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
9．有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們可能是四氧化三鐵、稀硫酸、硫酸銅溶液和水等物質(zhì)中的一種。另有甲、乙兩種氣體，它們可能是二氧化碳、氧氣、氫氣等三種氣體中的兩種，各氣體與物質(zhì)間有如下所示的反應(yīng)和變化關(guān)系：
①鐵＋甲(氣) → B(黑色固體)
②鐵＋C → 硫酸亞鐵＋乙(氣)
�、垡�(氣)＋甲(氣) → A
�、荑F＋D → 硫酸亞鐵+紅色銅
試推斷A、B、C、D和甲、乙各是何物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式。
A ；B ；C ；D 。
甲 ；乙 。
寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① ，② ，
�、� ，④ 。
10．中國科技大學(xué)陳乾旺教授領(lǐng)導(dǎo)的人工合成金剛石研究組，取得了重大突破：以二氧化碳為碳源，用金屬鈉作還原劑，在440℃和800個大氣壓的條件下，成功地將二氧化碳還原成金剛石，同時生成氧化鈉。
請寫出二氧化碳制取金剛石的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng) 屬于 反應(yīng)。
11．我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石，主要成分Cu2(OH)2CO3和木炭一起加熱就可得到紅色的金屬銅。請你寫出化學(xué)反應(yīng)原理。提示：孔雀石受熱易分解，得到氧化銅、二氧化碳和水，加熱時，用木炭作還原劑就能把氧化銅中的銅還原出來。
12．為測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量，取該鐵粉樣品10 g，放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不跟硫酸反應(yīng))，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前(樣品和稀硫酸)減少了0.3 g，求鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
拓展探究
1．某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu三種金屬活動性順序時，有關(guān)反應(yīng)的記錄如下：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Cu＋2HCl＝不反應(yīng)
(1)從上述反應(yīng)中，獲取的信息是：
(2)某同學(xué)說，能從實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是 ；如果補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)(用化學(xué)方程式表示) ，也能說明鎂比鐵活潑。
(3)請用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：
2．實(shí)驗(yàn)室中要除去銅粉中的少量鐵粉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了兩個實(shí)驗(yàn)方案：
�、臗u，F(xiàn)e 過濾→洗滌
�、艭u，F(xiàn)e 過濾→洗滌
上述兩個方案中較好的是 (填序號)，理由是
你是否有更簡便的方法，若有，請寫出做法：
3．觀察并比較鐵粉、鋁粉和石墨粉(鉛筆芯粉)，設(shè)計(jì)兩種簡單實(shí)驗(yàn)鑒別這三種物質(zhì)。
4．將24 g鐵片浸入一定量的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，取出剩余鐵片洗凈，干燥后稱量為1.6g，則反應(yīng)中生成的氫氣和溶液增加的質(zhì)量分別是多少?
第二節(jié) 鐵的冶煉 合金
知識歸納
1．由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以地殼中的.鐵都以 的形式存在。在這些鐵的化合物中，常用來煉鐵的有 ， 和 等。它們的主要成分分別是 ， 和 。
2．煉鐵的主要設(shè)備是 。主要原料是鐵礦石、 和 。
3．下列說法正確的是 ( )
A．合金也是金屬材料 B．合金沒有金屬光澤
D．合金不能導(dǎo)電傳熱 D．合金沒有延展性
4．煉鐵的原料是 ( )
①焦炭 ②生石灰 ③石灰石 ④空氣 ⑤鐵礦石 ⑥一氧化碳
A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤
5．能解釋“古代鐵制品保存至今的很少”的理由是 ( )
A．鐵元素在地殼里含量少 B．冶煉鐵的原料少，且冶煉困難
C．鐵易置換出其他金屬 D．鐵易生銹，且鐵銹對鐵制品無保護(hù)作用
6．下列物質(zhì)中不屬于合金的是 ( )
A．生鐵 B．鋼 C．FeO D．黃銅
方法研習(xí)
1．下列說法中錯誤的是（ ）
A．地殼中的鐵都以化合物形式存在
B．生鐵和鋼都不能完全溶解在鹽酸中
C．鋸條上的烤藍(lán)是一層致密的氧化膜
D．鋼是由生鐵煉制而成的，因而鋼不會生銹
2．下列關(guān)于鐵的描述不正確的是（ ）
A．純鐵具有銀白色光澤
B．鐵在化學(xué)反應(yīng)中可以失去2個或3個電子顯+2或+3價
C．鐵具有良好的延展性，這屬于化學(xué)性質(zhì)
D．鐵在空氣中加熱得到黑色的四氧化三鐵
3．生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，總會有一些殘?jiān)Ｓ啵瑲堅(jiān)某煞种饕?( )
A．鐵 B．氯化鐵 C．氯化亞鐵 D．碳和一些雜質(zhì)
4．生鐵和鋼的性能不同是因?yàn)?( )
A．鐵元素存在狀態(tài)不同 B．主要成分不同
C．含碳量不同 D．顏色不同
5．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 ( )
A．鋼 B．鐵銹 C．赤鐵礦 D．四氧化三鐵
6．在高溫?zé)掕F的主要反應(yīng)“Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2”中，CO是 ( )
A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．指示劑
7．CO在高溫下還原a g氧化鐵，得到b g鐵，則鐵的相對原子質(zhì)量是 ( )
A．48b／(a–2b) B．48b／(a–b)
C．(a–b)／24b D．24b／(a–b)
8．將下面五個選項(xiàng)的序號分別填寫在橫線上，每項(xiàng)只能選用一次
A．緩慢氧化 B．疏松易吸水 C．受空氣和水共同作用 D．使鐵器與空氣隔絕
E．沒有水分存在鐵不易生銹
(1)鋼鐵銹蝕的條件 ；(2)鋼鐵銹蝕的過程 ；(3)使鐵器保持干燥 ； (4)鐵器表面噴漆 。
9．鈦被稱作“未來的金屬”，鈦制的坦克、潛水艇、軍艦沒有磁性，不會被磁性水雷發(fā)現(xiàn)，這屬于 性質(zhì)(填“物理”或“化學(xué)”，以下同)。鈦可以代替不銹鋼，抗蝕性強(qiáng)，這是鈦的
性質(zhì)。鎳鈦合金具有記憶功能，變形后加熱95℃以上，便可恢復(fù)原形，科學(xué)家把這種現(xiàn)象稱作“形狀記憶反應(yīng)”，這屬于 性質(zhì)。
10．當(dāng)C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成穩(wěn)定的氧化物分別是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等。黃鐵礦(主要成分為CuFeS2)在空氣中燃燒，反應(yīng)的生成物都是每種元素的穩(wěn)定氧化物。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
11．某鋼廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、空氣等，主要反應(yīng)過程如下所示：
焦炭 [A] [B] 鐵
(1)請?jiān)谏厦娣嚼ㄌ栔袑懗龇磻?yīng)后生成物的化學(xué)式。
(2)寫出②、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�、� ，③ 。
12．某同學(xué)使用下圖5-1所示裝置，試驗(yàn)一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)。
請回答下列有關(guān)問題：
(1)有下列實(shí)驗(yàn)步驟：①加熱；②通人一氧化碳，請用上述實(shí)驗(yàn)步驟的標(biāo)號填空。實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先 ；然后 。
(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，說明有 生成；B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，說明有 生成。
13．某煉鐵廠，用Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％的赤鐵礦為原料煉鐵，若每天生產(chǎn)含雜質(zhì)2％的生鐵1 000 t。問需要赤鐵礦石多少噸?
拓展探究
1．煉鐵選用的鐵礦石不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素”少的。今有鐵礦石，磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)，赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)，褐鐵礦石(主要成分是2Fe2O33H2O)，菱鐵礦石(主要成分是FeCO3)，黃鐵礦石(主要成分是FeS2)，你認(rèn)為不適宜煉鐵的礦石是：�。焕碛墒牵� 。
2．有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，其中A、C在常溫下為液體，且都是由兩種相同元素組成。向A中加入黑色固體B生成C和D，D與炭在不同條件下反應(yīng)可以生成E，也可以生成F，E與赤鐵礦在高溫下反應(yīng)生成鐵和F。
請回答：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
A ；B ；C ；F ；
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
由A生成C和D的反應(yīng) ；
由E與赤鐵礦反應(yīng)生成鐵和F的反應(yīng) 。
3．怎樣用最簡單的化學(xué)方法區(qū)別鐵、生鐵(或鋼)。
4．某鋼樣1.1 g在純氧中完全燃燒，得到0.013 g二氧化碳，求此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
5．用CO還原鐵的氧化物的實(shí)驗(yàn)中，硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量是71.7 g，在通人CO前，鐵的氧化物和玻璃管的總質(zhì)量是86.2 g，當(dāng)鐵的氧化物與足量的CO充分反應(yīng)且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管內(nèi)固體的總質(zhì)量為82.2 g，通過計(jì)算推測該鐵的氧化物的化學(xué)式。
第三節(jié) 金屬的防護(hù)和回收
知識歸納
1．將左右兩項(xiàng)中相關(guān)的內(nèi)容用線聯(lián)接起來
左 右
鐵在氧氣中燃燒 緩慢氧化
鐵跟鹽酸反應(yīng) 化合反應(yīng)
鐵生銹 置換反應(yīng)
2．鐵在干燥的空氣中 跟空氣中的 反應(yīng)，在朝濕的空氣中 跟空氣中的 反應(yīng)，生成 。
3．在下列情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道腐蝕速度最慢的是（ ）
A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B．在呈酸性的潮濕土壤中
C．在干燥、致密、不透氣的土壤中 D．在含沙粒較多、潮濕的土壤中
4．下列是鐵制品在使用和保存時的注意事項(xiàng)，不正確的是（ ）
A．避免鐵制品長期接觸潮濕空氣
B．用鐵制容器盛裝食醋
C．應(yīng)保持鐵制品表面潔凈、干燥
D．為防止機(jī)床生銹，在機(jī)床表面上涂油
5．右圖5-2中鐵釘會從 處先銹起。
這是因?yàn)樵撎?。。
方法研習(xí)
1．“垃圾是放錯了位置的資源，應(yīng)該分類回收”，生活中廢棄的鐵鍋、易拉罐、銅導(dǎo)線可以歸為一類加以回收，它們屬于 ( )
A．氧化物 B．鹽 C．金屬或合金 D．堿
2．集中處理廢電池的主要目的是 ( )
A．回收廢電池外殼的金屬材料 B．回收處理加工后重新出售
C．防止電池中汞、鎘和鉛等對環(huán)境的污染 D．回收廢電池中的石墨電極
3．在車船表面噴漆的目的是 ( )
A．增大厚度，防止磨損 B．改變鐵的顏色，使其美觀
C．增大硬度，防止撞壞 D．防止生銹，使其美觀
4．有①汽車 ②機(jī)器上的齒輪 ③門把手 ④鐵軸 ⑤鋸條 等幾種常見的鐵制品。下列各種防止生銹的方法，各適用于哪種器件?
(1)在表面刷漆或噴漆 ；
(2)在表面涂上機(jī)油 ；
(3)在表面鍍上一層其他金屬 ；
(4)使其表面氧化生成致密的氧化膜 。
5．我國最早冶煉鐵的制品是甘肅靈臺出土的泰國銅柄鋼劍，這說明在春秋戰(zhàn)國時期，我國已掌握了煉鐵的技術(shù)，經(jīng)分析測試鋼劍屬于鐵的合金，鐵的合金有生鐵和鋼，鋼是含碳量在
之間的鐵合金，碳的含量越高，鋼的硬度越 (填“大”或“小”)，鋼劍由于年代已久，表面出現(xiàn)一層鐵銹，鐵銹的主要成分是 (填化學(xué)式)，鐵銹是由鐵跟
(填化學(xué)式或名稱均可)發(fā)生反應(yīng)生成的。
6．寫出下列各變化的化學(xué)方程式
�、� 。② 。
③ 。④ 。
�、� 。
7．被雨水淋濕的自行車必須要先用干布擦凈后才能用帶油的布擦，為什么?
8．一塊生銹的鐵片，質(zhì)量為3g，加入足量的鹽酸反應(yīng)完全后放出0.1g氫氣。求原鐵片上鐵銹的質(zhì)量是多少?
9．某學(xué)生用圖5—3裝置測定生鐵中碳的含量(假定生鐵中不含有其他雜質(zhì))，試回答下列問題：
①A中的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ；
�、跒榱藴p少實(shí)驗(yàn)誤差，A裝置加入藥品的方法是 。
③若氫氣密度為ρg／L，稱取生鐵a g。完全反應(yīng)后量筒里的水為b L，則此生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。
④如果此生鐵中混有少量鋅，則測得結(jié)果 (填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
拓展探究
1．溶解在水中的氧氣和二氧化碳?xì)怏w都易使鐵生銹。因此鍋爐用水最好把這些氣體除掉，下面可采用的方法有：
(1)把鍋爐用水放入密閉的貯水箱內(nèi)，然后從箱里抽出氣體；
(2)把熱的水蒸氣通人鍋爐用水。
為什么這兩種方法能把水中的氧氣和二氧化碳除掉?
2．請你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動，并回答相關(guān)問題。
[發(fā)現(xiàn)問題]：
小雨發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最容易生銹；
小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；
小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開后不久，果肉上會產(chǎn)生一層咖啡色物質(zhì)，好像生了“銹”一般。
[提出問題]：
這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么?
[收集證據(jù)]：
(1)回憶已有知識；鐵生銹的條件是 ；
(2)查閱有關(guān)資料，“銅綠”的主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗稱銅綠)；蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)(酚和酶)與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成了咖啡色的物質(zhì)。
(3)實(shí)驗(yàn)探究：將四塊小銅片分別按如圖5—4所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下：
由實(shí)驗(yàn)可知：銅生銹是銅與水、 等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。
[得出結(jié)論]：
經(jīng)過交流談?wù)�，三位同學(xué)認(rèn)為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可能都與 (填寫物質(zhì)名稱)有關(guān)。
[反思與應(yīng)用]：
利用所得出的結(jié)論填空：
(1)寫出一份防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法 ；
(2)請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議 。
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