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溶液的濃度說課課件

時(shí)間:2021-06-09 17:53:01 課件 我要投稿

溶液的濃度說課課件

  在生產(chǎn)和生活中,我們經(jīng)常會(huì)遇到溶液濃度問題。這類問題研究的主要是溶劑(水或其它液體)、溶質(zhì)、溶液、濃度這幾個(gè)量的關(guān)系。下面是小編為大家收集整理的溶液的濃度說課課件相關(guān)內(nèi)容,歡迎閱讀。

溶液的濃度說課課件

  溶液的濃度說課課件

  【教學(xué)目標(biāo)】

  1.知識(shí)與技能

 。1)掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

 。2)初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2.過程與方法:

 。1)通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,使學(xué)生掌握基本的解題方法,提高學(xué)生的解題能力。

  (2)通過練習(xí)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制,使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。

  3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:

  讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過程中,了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系,了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。

  教學(xué)重難點(diǎn)】

  1、教學(xué)重點(diǎn):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡(jiǎn)單計(jì)算; 2、教學(xué)難點(diǎn):理解溶液組成的含義,找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系

  【教學(xué)準(zhǔn)備】

  相關(guān)課件及其教學(xué)藥品、儀器 藥品:無水硫酸銅、NaCl 、H2O

  儀器:天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒

  【教學(xué)方法】

  講授法、實(shí)驗(yàn)法、合作學(xué)習(xí)法、討論法

  【教學(xué)過程】

 。ㄒ唬﹦(chuàng)景激趣,明確目標(biāo)

  課題引入:投影展示人們?cè)谒篮@锬鼙M情娛樂的圖片引入----課題3 溶液的濃度

  展示目標(biāo):(教學(xué)意圖:突出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。) (二)自主初探、合作釋疑 環(huán)節(jié)一:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念

  1. 提問:同樣多的紅糖水哪杯最濃?同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜?含糖多少?濃到什么程度?

  總結(jié):通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀,僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產(chǎn)中用到的溶液濃度都是確定的。(舉例說明)

  2.[實(shí)驗(yàn)9-7]師生合作演示:將0.1 g、0.5g、2g的硫酸銅分別放入三支裝有20 ml水的燒杯中,配成溶液后對(duì)比。 [實(shí)驗(yàn)9-8]配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對(duì)比。

  總結(jié):通過對(duì)比,進(jìn)一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀,需找到一種確切表示溶液組成的方法。

  3.歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義。(教師強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)) 4.(1)討論與交流:

 、偕睇}水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,它的含義是什么?

 、谀沉蛩徕c溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%,下列描述正確的是 A.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。 B.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。

 。2)求算:實(shí)驗(yàn)9—7、8中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)換,并作填表練習(xí)。

 。4)填表:將硫酸銅溶液分別進(jìn)行下列變化:分成三份、加水、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)少量水時(shí),溶質(zhì)的'質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶液的濃度如何變化? 環(huán)節(jié)二:有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  [題型一] :關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算

  計(jì)算的依據(jù):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式和變形公式

  【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少? 練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽,求:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半,求:剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [題型二]:飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

  1、討論一:200C時(shí),氯化鈉溶解度為36g。有人說:“200C時(shí),氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%。”這種說法對(duì)嗎?為什么? 總結(jié):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較

  2、討論二:200C時(shí),氯化鈉溶解度為36克,

 。1)若將32克氯化鈉溶于100克水里,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

 。2)若將36克氯化鈉溶于100克水里,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

 。3)若將38克氯化鈉溶于100克水里,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 從上面討論中你得到什么啟示?說明什么問題? 總結(jié):在一定溫度下的飽和溶中:

  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

  溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量

  ×100%

  =

  溶解度

  ×100%

  溶解度+100克

  在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。

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