溶液的濃度說課課件

　　在生產(chǎn)和生活中，我們經(jīng)常會(huì)遇到溶液濃度問題。這類問題研究的主要是溶劑(水或其它液體)、溶質(zhì)、溶液、濃度這幾個(gè)量的關(guān)系。下面是小編為大家收集整理的溶液的濃度說課課件相關(guān)內(nèi)容，歡迎閱讀。

　　溶液的濃度說課課件

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.知識(shí)與技能

　�。�1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　�。�2）初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2.過程與方法：

　�。�1）通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。

　　（2）通過練習(xí)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。

　　【教學(xué)重難點(diǎn)】

　　1、教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡(jiǎn)單計(jì)算； 2、教學(xué)難點(diǎn)：理解溶液組成的含義，找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系

　　【教學(xué)準(zhǔn)備】

　　相關(guān)課件及其教學(xué)藥品、儀器 藥品：無水硫酸銅、NaCl 、H2O

　　儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒

　　【教學(xué)方法】

　　講授法、實(shí)驗(yàn)法、合作學(xué)習(xí)法、討論法

　　【教學(xué)過程】

　�。ㄒ唬﹦�(chuàng)景激趣，明確目標(biāo)

　　課題引入：投影展示人們?cè)谒篮＠锬鼙M情娛樂的圖片引入----課題3 溶液的濃度

　　展示目標(biāo)：（教學(xué)意圖：突出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。） (二)自主初探、合作釋疑 環(huán)節(jié)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念

　　1. 提問：同樣多的紅糖水哪杯最濃？同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？濃到什么程度？

　　總結(jié)：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產(chǎn)中用到的溶液濃度都是確定的。（舉例說明）

　　2.[實(shí)驗(yàn)9-7]師生合作演示：將0.1 g、0.5g、2g的硫酸銅分別放入三支裝有20 ml水的燒杯中，配成溶液后對(duì)比。 [實(shí)驗(yàn)9-8]配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對(duì)比。

　　總結(jié)：通過對(duì)比，進(jìn)一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。

　　3.歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義。（教師強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)） 4.（1）討論與交流：

　�、偕�理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的含義是什么？

　�、谀沉蛩徕c溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%，下列描述正確的是 A.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。 B.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。

　�。�2）求算：實(shí)驗(yàn)9—7、8中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)換，并作填表練習(xí)。

　�。�4）填表：將硫酸銅溶液分別進(jìn)行下列變化：分成三份、加水、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)少量水時(shí)，溶質(zhì)的'質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶液的濃度如何變化？ 環(huán)節(jié)二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　[題型一] ：關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算

　　計(jì)算的依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式和變形公式

　　【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

　　1、討論一：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36g。有人說:“200C時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%。”這種說法對(duì)嗎？為什么？ 總結(jié)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較

　　2、討論二：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克，

　�。�1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

　�。�2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

　�。�3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 從上面討論中你得到什么啟示？說明什么問題？ 總結(jié)：在一定溫度下的飽和溶中：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量

　　×100%

　　=

　　溶解度

　　×100%

　　溶解度+100克

　　在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。

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