物質(zhì)的量教學設計
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，時常需要準備好教學設計，教學設計是根據(jù)課程標準的要求和教學對象的特點，將教學諸要素有序安排，確定合適的教學方案的設想和計劃。如何把教學設計做到重點突出呢？以下是小編幫大家整理的物質(zhì)的量教學設計，僅供參考，大家一起來看看吧。
物質(zhì)的量教學設計1
一、 教材分析
1. 本節(jié)教材的地位和作用
本節(jié)課選自人教版全日制普通高級中學教科書化學1（必修）第一章第二節(jié)《化學計量在實驗中的應用》第一課時。本節(jié)教材是在學習了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示物質(zhì)組成的物理量，通過本節(jié)的探究既懂得了 “物質(zhì)的量”這個新物理量的應用，又在初中化學的基礎上擴充對物質(zhì)組成表示方法的認識，提高化學計算能力，同時為電解質(zhì)溶液，中和滴定的學習奠定基礎。 2. 教學內(nèi)容
本課題共包括三大內(nèi)容：物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)存在的關系。本節(jié)課的內(nèi)容都是新的理論知識，同學們第一次接觸物質(zhì)的量這個新物理量，所以本節(jié)課的重點是物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的概念，單位以及應用。 3. 教學目標
�、� 知識與技能：掌握物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的概念；掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的`微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系；培養(yǎng)學生語言表達能力和對知識的抽象概括能力；培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力
�、� 過程與方法：通過舉例分析和總結，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力，提高學生的科學素養(yǎng)。
⑶ 情感態(tài)度與價值觀：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。
4. 教學重點與難點
【教學重點分析】從達到本課題教學目標的重要內(nèi)容，以及和本單元《從實驗中學化學》中心內(nèi)容的聯(lián)系來看，《物質(zhì)的量》這一內(nèi)容的重點，可以確定為“物質(zhì)的量的概念及單位”“ 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系”和有關知識的應用。
【教學難點分析】從學生的接受能力、已有的知識與技能水平來看，教學的難點應該是“通過舉例分析總結得出物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)這些新概念及如何應用” 。由于高一學生化學科學意識還比較缺乏，分析問題、解決問題的能力有限，同時《物質(zhì)的量》是純理論性的知識。要使學生感興趣、完全理解物質(zhì)的量這一個新的化學概念，需要多聯(lián)系生活，通過舉例，把理論性知識生活化，并引導學生回想以前所學知識，通過例比的方法來學習本節(jié)課知識，從而加深理解和記憶。
為了突破重點和難點，避免單一的授課方式，教師應該采用以下方法進行教學。
⑴游戲。通過學生數(shù)粉筆的活動，調(diào)動課堂氣氛，同時為接下來的課題的引入做準備。 ⑵質(zhì)疑。游戲后，對游戲結果提出質(zhì)疑，結合生活分析，引入物質(zhì)的量的概念。
⑶分析總結。在“物質(zhì)的量”的教學過程中，教師引導學生按“提出問題——結合生活的能力，運用已學知識學習新知識的能力。
二、 學情學法分析
⒈ 學情分析
�、� 學生起點能力分析
物質(zhì)的量是一個新的化學概念，比較抽象，以高一學生的已有化學知識和科學素養(yǎng)，要完全理解，并懂得運用比較困難。把化學與生活聯(lián)系起來，讓學生從生活中去挖掘化學知識，并能運用已學知識，通過對比來理解記憶新知識。
�、� 學生“認知方式”分析
學生理解能力基本沒問題，但是處理信息能力及對信息的加工能力，整合知識，運用知識等能力較差，因而在此教學中要加強對學生這些能力的培養(yǎng)。 ⒉ 學法分析
在教學過程中，教師是主導，而學生是主體，要充分發(fā)揮學生的主體作用，教師要教學生怎樣去學，是學生動腦，掌握科學的學習方法。 ⑴ 思——敢思會思
學生在課堂上要敢于思考，積極配合教師，改變“被動”、“灌輸式”的學習方式，充分體現(xiàn)“學生為主體”的理念，這樣，即活躍了思維活動，又使學生體會到思考的必要與快樂。 ⑵ 探索——發(fā)現(xiàn)問題
對生活中的一些例子進行分析，發(fā)現(xiàn)生活中的化學，用化學知識來解決生活問題。 ⑶ 回顧對比——舉一反三
本節(jié)教材是理論知識，通過回顧已學知識，再對比引入新知識，能更好的理解記憶新概念。
三、 教學方法
本節(jié)課主要以講述教學法為主，注意從學生已有的知識出發(fā)，在教師的引導下，讓學生從生活實際中發(fā)現(xiàn)和提出問題，學生通過自己觀察和思考去認知新知識，“發(fā)現(xiàn)”得出結論和規(guī)律性知識。從而培養(yǎng)學生提出問題和探索發(fā)現(xiàn)的能力。
通過舉例，讓學生從生活中的例子發(fā)現(xiàn)化學問題，引導學生用化學知識解決問題。同時引導學生回顧已學知識，類比的方式來學習理解新概念。
綜上所述，可依據(jù)“創(chuàng)設情景——提出問題——引導探究——得出結論——回顧對比——加深理解——提問——學會應用”
四、 教學過程
物質(zhì)的量教學設計2
一、教材分析
《物質(zhì)的量》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學生學習鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認識物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學生必做實驗。
二、學情分析
對于定量認識物質(zhì)及化學變化，學生初中學習過基于質(zhì)量的化學方程式計算，并且掌握情況較好。所以當學生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個相對比較抽象的學科概念，是比較難主動使用的。所以教學過程，應該突出物質(zhì)的量及相關概念的使用過程，在使用過程中，讓學生感受到物質(zhì)的量及相關概念的的建立，確實為化學研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。
三、教學目標
1.使學生初步認識并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。
2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學變化，運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。
3.認識物質(zhì)的量在化學定量研究中的重要作用，能結合實驗或生產(chǎn)、生活中的實際數(shù)據(jù)，并應用物質(zhì)的量計算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關系。
四、教學重點
1.“物質(zhì)的.量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關系。
2. 了解物質(zhì)的量及其相關物理量的涵義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
五、教學難點
“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關系。
六、教學過程
�。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一 物質(zhì)的量的單位——摩爾
[任務1]教師引導：討論化學方程式的意義。
學生活動：
�。�1）通過對化學方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學方程式既能定量地討論質(zhì)量關系，也能夠定量地討論個數(shù)關系，而且個數(shù)關系要更加簡潔。
（2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計算；
�。�3）類比生活中用“堆量”處理較大個數(shù)的經(jīng)驗，提出微粒個數(shù)的“堆”概念。
[任務2]教師引導：如何設計“堆”的個數(shù)便于化學計算。
學生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設計，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
[任務3]教師引導：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定義。
學生活動：
（1）延續(xù)之前關于“堆量”討論的思路，嘗試理解物質(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關規(guī)定的目的。
�。�2）通過實踐計算，熟悉相關概念的關系和計算方式。
�。ǘ┉h(huán)節(jié)二 氣體摩爾體積
[任務1]教師引導：引導學生關注到電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關系。
學生活動：
（1）明確電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。
�。�2）提出“條件相同時，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
�。�3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對猜想的驗證。
[任務2]教師引導：給出1mol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引導學生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點。
學生活動：（1）通過對比和計算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位物質(zhì)的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。
�。�2）從微觀角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因素，找到對于氣體，微粒之間的距離是遠大于微粒本身大小，是影響體積的主要因素；
[任務3]教師引導：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價值。
學生活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應微觀上氣體微粒的個數(shù)關系。
�。ㄈ┉h(huán)節(jié)三 物質(zhì)的量濃度
[任務1]教師引導：回顧物質(zhì)的量相關概念之間的關系。討論對于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關系。
學生活動：
�。�1）回顧之前所學知識，明確物質(zhì)的量相關概念的內(nèi)涵和計算方式。
（2）根據(jù)老師對于溶液問題所提出的計算要求，設計物質(zhì)的量濃度概念。
[任務2]教師引導：以精度為切入點，討論如何配置0.100mol/L的NaCl溶液。
學生活動：
�。�1）明確教師所提精度要求，反思已知實驗器材不能滿足精度要求；
�。�2）在明確教師要求的前提下，設計出“大肚”“細頸”的容量瓶；
�。�3）結合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要注意的地方。
[任務3]教師引導：引導學生設計配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。
學生活動：
（1）在教師的引導下，主動設計操作流程，并明確操作的注意事項；
�。�2）主動設計“燒杯中溶解在轉(zhuǎn)移至容量瓶中”“多次洗滌轉(zhuǎn)移至容量瓶中”等為實現(xiàn)實驗精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目標以及不進行該操作的造成的誤差；
�。�3）兩人一組完整完成實驗操作。
物質(zhì)的量教學設計3
一、概述
《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》是人教課標版高中化學必修①“第一章 從實驗學化學
第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用”的第一課時（45分鐘）。物質(zhì)的量及其單位摩爾，在研究物質(zhì)的組成、結構、反應等方面的定量關系時是廣泛運用的物理量。它在高中化學計算里還是最關鍵的概念，可使計算較為簡捷明了，非常重要。本節(jié)教材的特點是概念多、理論性強，教學難度大；在本課時教學中安排了物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)幾個高難度的抽象概念，這些概念不僅涉及宏觀領域，還涉及微觀領域，難點集中，理解困難，為教學帶來了障礙。
二、教學目標分析
知識與技能
1．了解科學上引入“物質(zhì)的量”這一物理量的必要性；能夠初步理解“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”的意義，及阿伏加德羅常數(shù)的含義；
2．能夠了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關系，并能從物質(zhì)的量的角度來認識物質(zhì)的微觀構成，及化學反應中物質(zhì)質(zhì)量之間的關系。
過程與方法
1．通過分析所給資料，提高發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題的能力；在思考、討論和交流中提高獨立思考的能力以及養(yǎng)成與人合作的團隊精神；
2．通過物質(zhì)的量的教學，體驗科學家解決問題的思維方法，進一步理解科學探究的意義；
3．在摩爾是堆量的教學中，提高遷移應用的能力及想象力。
情感態(tài)度與價值觀
1．通過對物質(zhì)宏觀與微觀間量的關系的探究，感受化學界的奇妙與和諧；能夠?qū)W習自然科學感興趣，養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。
三、學習者特征分析
學生接受能力較強，處于初三和高一的銜接階段；在該階段學生對國際單位制中的“長度”（單位：米）、“質(zhì)量”（單位：千克）等物理量已非常熟悉，但對國際單位制中的“物質(zhì)的量”這一物理量非常陌生，而且易將“物質(zhì)的量”這一抽象概念與“物質(zhì)的質(zhì)量”相混。 學生的好奇心強，已具備了探究的意識；掌握了探究必備的相關知識，如知道化學反應的實質(zhì)是物質(zhì)構成的微粒按一定的數(shù)量比進行，化學反應中的物質(zhì)質(zhì)量滿足質(zhì)量守恒定律。
四、教學策略選擇與設計
教師引導探究，啟發(fā)學生自主建構概念。
對于抽象概念的突破，采用直觀的方式展示，如視頻、動畫等，變靜為動，使抽象的概念具體化、形象化，從而幫助學生理解并自己建構新概念。
五、教學資源與工具設計
PPT課件
概念動畫
實驗視頻
相關圖片
多媒體教室
六、教學過程
環(huán)節(jié)一：提出問題
（一）情境引入
教師通過學生熟悉的化學反應視頻引入（此處需常見的`化學反應視頻，如炭在氧氣中燃燒）
學生觀看視頻，從化學反應方程式出發(fā)，討論分析其中包含的意義。
C?O2點燃CO2
微觀粒子數(shù) 11 1
物質(zhì)質(zhì)量12g 32g 44g
設計意圖：從學生已有的學習經(jīng)驗出發(fā)，學生將這一反應中所包含的意義進行復習總結：
�。�1）從質(zhì)量守恒的角度，12克碳和32克氧氣反應生成44克二氧化碳（2）從微觀機理角度，1個碳原子和一個氧分子結合生成一個二氧化碳分子。
（二）提出問題
教師從學生的討論結果出發(fā)，提出引導問題：物質(zhì)是由微粒構成，物質(zhì)間的化學反應是微粒按一定數(shù)目關系進行的，那可稱量物質(zhì)與微粒之間是否存在一種聯(lián)系？我們有何辦法能將微粒數(shù)量與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來？
學生積極思考，討論，想辦法
設計意圖：在學生討論的基礎上，引導學生提出問題，從而為學生了解引入“物質(zhì)的量”這一概念的必要性打好基礎。
環(huán)節(jié)二：方法探究
�。�1）從微觀角度出發(fā)，探究解決問題的方法
學生分組匯報所想出的辦法；
教師針對學生討論結果，將學生的認識過程與科學探究的思維方法聯(lián)在一起，模擬科學家解決問題的過程（以一個某種原子為例，此處要標出1個原子的質(zhì)量（用普通天平不可稱量），為將微粒與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來，將此種原子由一個開始不斷堆積（此處需要媒體課件，展示微粒堆積的過程），同時質(zhì)量隨微粒數(shù)目的增加而相應的增長，直
到有一刻該微粒集體的質(zhì)量可稱量。就可說某克的物質(zhì)中微粒數(shù)目是多少。）
學生體會，聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，其核心是一種化小為大的思想。
�。�2）摩爾——堆量
教師以學生常見的物質(zhì)為例，演示其粒子堆積的過程，并伴有總質(zhì)量、粒子總數(shù)的同步變化。（如以碳原子為例，展示碳在堆積的動畫課件）當堆積的微粒數(shù)為6.02?10我們就說這是1摩爾，如以碳原子為例，6.02?10
子。
學生進一步的體會摩爾是聯(lián)系宏觀與微觀數(shù)量的橋梁。
教師啟發(fā)學生思考生活中有哪些表示量的名詞與摩爾相似。
學生思考，并回答常見量詞的名稱，如“雙”、“打”，“公斤”等。
�。�3）遷移應用
教師將示例微粒改變，而微粒數(shù)目6.02?10232323時，個碳原子，我們就說這是1摩爾的碳原不變，引導學生回答此時這些微粒量是否為1摩爾？（此處需1摩爾不同物質(zhì)的相關圖片）
學生回答肯定，并得出結論：將示例微粒改變，同樣數(shù)目是6.02?1023時，我們說它是1摩爾。
設計意圖：圍繞提出的問題，再現(xiàn)科學家解決實際問題的過程，使學生體驗科學家解決問題時的思維和方法；通過一種物質(zhì)遷移至其它物質(zhì)，使學生體會摩爾是一量的單位。
環(huán)節(jié)三： “物質(zhì)的量”概念
�。�1）摩爾——“物質(zhì)的量”的單位
教師進而指出“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，就像“千克”是“質(zhì)量”單位，“米”是“長度”的單位。（舉例類比），摩爾簡稱“摩”，符號：mol
學生理解，并細細體會摩爾與物質(zhì)的量間的關系。
（2）“物質(zhì)的量”——國際單位制7個基本單位之一
教師展示有關國際單位制中7個基本單位的信息（此處需要有關國際單位制方面的圖片），物質(zhì)的量是其中之一，記作n。
學生看教材P12資料卡片，結合已有知識初步建構新概念。
（3）“物質(zhì)的質(zhì)量”與“物質(zhì)的量”
教師提出思考問題： “物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”嗎？為什么？并結合教材P11圖1-11給出結論。
學生思考，討論。
�。ā拔镔|(zhì)的量”不同于“物質(zhì)的質(zhì)量”。如以炭為例，12克C-12含有6.02?10
子，物質(zhì)的質(zhì)量12克，而“物質(zhì)的量”是1摩爾。）
�。�4）阿伏加德羅常數(shù)
教師介紹：國際上規(guī)定，1摩爾任何微粒所含有的微粒數(shù)與12克C-12所含有的碳原子23個碳原。
數(shù)相等。實驗表明，這數(shù)目約為6.02?1023。6.02?1023mol。
NA
學生體會，記憶。 ?1稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號：
設計意圖：在摩爾——堆量的基礎上，提出了“物質(zhì)的量”概念，降低了學生在理解這一抽象概念時的難度；通過將常見物理量，及易混概念對比分析，使學生從整體上初步完成了新概念的建構過程。
環(huán)節(jié)四： “物質(zhì)的量”的應用
在初步了解了物質(zhì)的量等相關概念后，教師讓學生繼續(xù)完善在環(huán)節(jié)一中做的分析，將物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)聯(lián)系在一起。
學生思考、討論做出總結：
C?O2點燃CO2
微觀粒子數(shù) 11 1
1NA 1NA 1NA
物質(zhì)的量 1摩 1摩 1摩
設計意圖：通過將物質(zhì)的量（摩爾）概念再次應用于化學反應，使學生更好的體會“物質(zhì)的量”作為聯(lián)系宏觀質(zhì)量與微觀數(shù)量間的橋梁給我們研究問題帶來的便利，進一步加深對概念的理解，并為以后進行相關的化學計算的學習做好準備。
七、教學評價設計
本節(jié)課從以下方面進行評價：
學習參與情況：積極參加小組討論活動，吸取其它同學在該問題中正確的地方，有根據(jù)的提出自己的看法主張。
自主學習情況：聯(lián)系已有的生活經(jīng)驗，進行分析、歸納和總結的能力。
反饋練習：
判斷下列說法是否合理，并說明理由：
1．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
2．含有阿伏加德羅常數(shù)（NA）個微粒的集體就是1摩爾
233．NA的精確值為6.02?10，單位為mol
23?1 4．1摩爾物質(zhì)均約含有6.02?10分子
235．0.1molH2O中含有0.2?6.02?10個H原子
物質(zhì)的量教學設計4
教學目標：
�、僬莆瘴镔|(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。
�、谡莆漳栙|(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。
�、劾斫獍⒎拥铝_定律及其推論，掌握溶解度的計算。
教學重點：
阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
教學難點：
溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的換算
教學方法：
分析引導法、講練結合
教學過程：
第一課時
基礎知識精析
一、基本概念
1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號：n；單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。
【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol�！拔镔|(zhì)的量”僅由于構成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？
答案：不相同，因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—
【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個真實值，而6.02×1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。
【說明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標準均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。
【討論】：假設12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：
�、傺鯕獾娜芙舛� ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分數(shù)
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M；單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。
�、贅藴薁顩r下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。
�、跊Q定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。
【思考】標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎？
答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關，標準狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。
6.物質(zhì)的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-。
【注意】：
�、僖萌芤旱捏w積，單位是升，而不是溶劑的體積。
�、谌苜|(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數(shù)，應根據(jù)有關公式換算為“物質(zhì)的量”。
�、蹘в薪Y晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
�、芡蝗芤海瑹o論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不變。
二、基本關系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中...
2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...
5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...
6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標準狀況下的計算。)
三、基本規(guī)律
1.摩爾質(zhì)量與式量關系規(guī)律：
1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。
2.阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強。
(2)重要推論：
①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
�、谕瑴赝菹�，任何氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
�、弁瑴赝瑝合拢瑲怏w的密度之比等于其式量之比。
加載中...＝加載中...
※ 理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...
3.物質(zhì)反應的計算規(guī)律：
�、賲⒓臃磻母魑镔|(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。
�、谠谕瑴赝瑝合�，參加反應的氣體的體積之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。
【方法與技巧】
一、阿伏加德羅常數(shù)應用的六個陷阱
題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的.劃“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×)
(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA (×)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (20xx·新課標全國卷，9D)
題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況
2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√)
(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√)
(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√)(20xx·新課標全國卷，9C)
題組三 物質(zhì)的微觀結構
3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA (√)
(3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (×)
(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (×)
(6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√)
題組四 電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷
4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA (×)
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA (×)
題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應”
5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA (×)
(2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (×)
(4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (×)
題組六 氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷
6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA (×)
(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA (×)
(3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√)
(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA (×)
(6)1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA (×)
【突破陷阱】
1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。
2．給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。
3．此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。
4．突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：
(1)是否有弱離子的水解。
(2)是否指明了溶液的體積。
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關。
5．解決此類題目的關鍵是注意一些“隱含的可逆反應反應”，如：
(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關鍵是：
(1)同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。
如①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。
�、贜a2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只做氧化劑。
(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。
如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。
如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。
(4)注意氧化還原的順序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。
〖板書設計〗 基礎知識精析
一、基本概念
二、基本關系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中... 2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中... 4.物質(zhì)的量濃度： C(B)=加載中...
物質(zhì)的量教學設計5
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第一課時)
一、內(nèi)容及其解析
1.內(nèi)容:物質(zhì)的量濃度是化學基本概念之一,是化學重要思維的組成部份,歷來是命題重點,包含物質(zhì)的量濃度的概念。有關物質(zhì)的量濃度的計算。一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,容量瓶的使用方法等一系列考點及學習重難點。
2.解析:本節(jié)內(nèi)容學習是建立在物質(zhì)的量基礎上的,學生若較好地掌握了物質(zhì)的量概念,以及正確建立了物質(zhì)的量的思維方法,對本節(jié)內(nèi)容的學習應當是得心應手的,但本節(jié)內(nèi)容計算較多,況且我校相當部份同學并未掌握物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積概念,亦未建立起正確的物質(zhì)的量思維,故在教學設計中以鞏固促進步,知識點漸進式排列,充分考慮學生基礎為好,大體上知識點教學分三階段進行,第一階段為概念遷移、熟悉,第二階段為適度發(fā)散及知識點理解,第三階段輔于適當?shù)呐涮拙毩?使學生真正理解并會初步運用本系列概念。
二、目標及其解析
1.目標
1.使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
2.使學生掌握有關物質(zhì)的量濃度的計算。
2.解析
物質(zhì)的量濃度的概念;有關物質(zhì)的量濃度概念的計算;一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
三、教學問題診斷分析
1.經(jīng)過幾個月的.高中學習方法適應,我們的教學對象已出現(xiàn)層次分化,特別是前面抽象內(nèi)容的學習使一部份學生產(chǎn)生對物質(zhì)的量系列知識的畏難情緒。故應在授課中盡量以簡單實例類比,以消除其錯誤認識
2.學生對物質(zhì)的量的抽象理解有相當難度,要建立這樣的思維模型需假以時日。
3.我校學生基礎弱,在知識點的拓展中應盡量少做難題以免挫傷積極性
四、教學支持條件分析
為了加強學生對溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的理解,幫助學生克服在理解概念過程中可能遇到的障礙,本節(jié)課準備在實驗的支持下,用形象促抽象的方法完成教學
五、教學過程設計
(一)教學基本流程
復習引入
理解物質(zhì)的量系列概念關系
物質(zhì)的量濃度的學習
鞏固小結
(二)教學情景
1.復習物質(zhì)的量要點,引入新課
請同學們閱讀課本上的有關內(nèi)容�；卮鹗裁词俏镔|(zhì)的量濃度?
設計意圖:確實保證學生的課前熟悉
師生活動:教師提出問題,學生回答.
2.認識物質(zhì)的量濃度概念
問題2:1L溶液中含有某物質(zhì)3mol,則此溶液物質(zhì)的量濃度為
設計意圖:保證學生對此概念的理解
師生活動:課堂口答,并總結
問題3:溶液有什么性質(zhì),在問題二的溶液中分別取出20ml和15ml的兩份,它們的濃度分別是 ,
課堂思考1:40g氫氧化鈉溶解在100g水中形成某溫度下的溶液,此時的物質(zhì)的量濃度可求嗎?若能試計算
課堂思考2:40g氫氧化鈉溶解在一定水中形成某溫度下的溶液0.5L,此時的物質(zhì)的量濃度可求嗎?若能試計算
設計意圖:理解應用物質(zhì)的量公式計算時各量的分別含義
師生活動:共同歸納,比較
問題4:將標準狀況下11.2L氨氣溶解在1L水中配成溶液,此時的物質(zhì)的量濃度為多少?為什么?
例1:1L食鹽溶液完全蒸干后得到5.85g食鹽晶體,則其物質(zhì)的量濃度為
鈉離子的物質(zhì)的量濃度為氯離子的濃度為
意圖:從最簡單的問題入手,
例2 :5.85g食鹽加水1L配成物質(zhì)的量濃度與上題的溶液是否相同,
例3:0.5LNa2SO4溶液中含有15.2g Na2SO4則鈉離子、硫酸根離子,Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少
3.目標檢測
1.下列說法中錯誤的是( )
A.從1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol·L-1
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)
C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g18.4 mol·L-1硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的濃度是不同的
2.500 mL 1 mol·L-1的溶液含某化合物40 g,該化合物的相對分子質(zhì)量為( )
A.20 B.40 C.50 D.80
3.在V L硫酸鋁溶液中,含有W g Al3+,這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是( )
A. B. C. D.
4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的正確說法是( )
A.500 mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3 NA
B.500 mL溶液中含有0.1 NA個K+
C.1 L溶液中K+離子濃度是0.4 mol·L-1
D.2 L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol·L-1
5.小結
以前的學習中,我們已經(jīng)有關于溶液濃稀的表示方法,試作出比較,并說明各自的異同點,及適用性
物質(zhì)的量濃度
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
溶質(zhì)單位
溶液單位
表達式
特點
體積相同,物質(zhì)的量濃度相同的溶液中,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,溶質(zhì)質(zhì)量。
(填相同或不同)
質(zhì)量相同,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量,物質(zhì)的量。
設計意圖:引導學生回顧有關溶液的濃稀表達方法
配餐作業(yè)
一、基礎題(A組題)
1.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液,需用膽礬 ( D )
A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g
2.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中,所含NaOH的質(zhì)量是 ( C )
A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g
3.Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為c,若已知溶液含SO42- n mol時,體積應是( )
A. mL B. mL C. mL D. mL
4.下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 1.5 mol
·L-1的CaCl2
5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1,SO2-4的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L-1,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為( )
A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.2
設計意圖:鞏固知識點
二、鞏固題(B組題)
1把4 g氫氧化鈉和17.1 g氫氧化鋇溶于水制成混合液500 mL,則溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是。
2在標準狀況下,燒瓶內(nèi)充滿HCl氣體,將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi),當液面上升到燒瓶容積的時,此時燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( B )
A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
3用m g 10%的NaOH溶液,蒸發(fā)掉4 g水后,余下溶液10 mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%,濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是 ( C )
A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L
4由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL組成的混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( B )
A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L
5在無土栽培中,配制1 L內(nèi)含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制,則需此三種固體的物質(zhì)的量(mol)分別為 ( D )
A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24
C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24
6.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,鋁離子濃度是0.4 mol / L,硫酸根離子濃度是0.7 mol / L,則氫離子濃度最接近于 ( B )
A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L
7.有三種不同濃度的稀硫酸,體積比依次為3∶2∶1,它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應,此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為 ( C )
A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3
設計意圖:適當提高
三、提高題(C組題)
1某溫度下22% NaNO3溶液150 mL,加入100 g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。
2在標準狀況下,燒瓶內(nèi)充滿HCl氣體,將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi),當液面上升到燒瓶容積的時,此時燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( B )
A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
3.5.6g鐵投入到200ml2mol/L的稀硫酸中,充分反應后將溶液稀釋至1L此時,硫酸亞鐵的濃度是多少?硫酸根離子,亞鐵離子濃度分別是多少?
物質(zhì)的量教學設計6
知識點和新大綱要求：
�。�1）物質(zhì)的量及其單位——摩爾（C）
�。�2）摩爾質(zhì)量（B）
（3）氣體摩爾體積（B）
�。�4）物質(zhì)的量的濃度（C）
（5）物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用（C）
一、有關概念（1課時）
1.物質(zhì)的量
�。�1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量
�。�2）符號：
�。�3）單位：mol
2.摩爾
�。�1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個結構微粒。
（2）符號：mol
�。�3）說明：①當描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱
�、诔Ｒ姷奈⒂^粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合
�、郛斢行┪镔|(zhì)的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱
3.阿伏加德羅常數(shù)
�。�1）含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數(shù)
�。�2）符號：NA
�。�3）單位：個/mol
�。�4）說明：①NA的基準是12g碳-12中的原子個數(shù)
②12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準
�、跱A是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算
�、芤⒁釴A與6.02×1023的區(qū)別
4.摩爾質(zhì)量
�。�1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量
�。�2）符號：
�。�3）單位：g·mol-1
（4）說明：①使用范圍：A.任何一種微觀粒子
B.無論是否純凈
C.無論物質(zhì)的狀態(tài)
�、谂c式量的比較：
�、叟c1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：
5.氣體摩爾體積
�。�1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體的體積
�。�2）符號：
（3）單位：L·mol-1
�。�4）標準狀況下的氣體摩爾體積
�、贅藴薁顩r：0℃、1atm即1.01×105Pa
�、诶硐霘怏w：A.不計大小但計質(zhì)量
B.不計分子間的相互作用
�、蹣藴薁顩r下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1
（5）影響物質(zhì)體積大小的因素：
�、贅嫵晌镔|(zhì)的微粒的大�。ㄎ镔|(zhì)的本性）
�、诮Y構微粒之間距離的`大�。囟扰c壓強來共同決定）
�、劢Y構微粒的多少（物質(zhì)的量的大�。�
6.物質(zhì)的量濃度
�。�1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度
�。�2）符號：
�。�3）單位：mol·L-1
（4）說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度
�、谌芤褐械娜苜|(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子
物質(zhì)的量教學設計7
一、教學目標
(一)知識與技能
1.初步認識質(zhì)量的概念，正確說出質(zhì)量的單位和進率，并能正確地進行質(zhì)量單位換算。
2.知道質(zhì)量是物體的一個基本屬性，它不因為物體的形狀、位置、狀態(tài)的變化而改變。
3.了解常見的測量工具，能正確使用托盤天平測量物體的質(zhì)量。
(二)過程與方法
1.通過觀察、比較，形成對質(zhì)量概念的初步認識。
2.通過觀察和操作，讓學生學會托盤天平的使用方法，并能正確使用托盤天平測量固體和液體的質(zhì)量。
(三)情感態(tài)度和價值觀
1.養(yǎng)成物理知識與實際相聯(lián)系的意識和習慣，在實際物理情境中體會物理過程，學習物理知識。
2.通過對托盤天平的實際操作，培養(yǎng)學生的動手能力，自覺遵守操作原則的良好習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
二、教學重難點
質(zhì)量是物理學的一個基本概念，教材首先通過舉例，如地球上的物體及宇宙中的天體，讓學生認識到世界是由物質(zhì)組成的。通過讓學生思考組成物體的物質(zhì)有多有少，進而給出質(zhì)量的初步解釋，并讓學生對質(zhì)量的大小有感性的認識。天平是測量質(zhì)量的基本工具，教材介紹了托盤天平的使用方法。再讓學生仔細觀察天平的構造，在知道使用要求的基礎上，在實際測量中學習天平的使用方法。天平是初中物理中重要的測量儀器，使用規(guī)則比較復雜，操作難度較大。教材通過用天平測量固體和液體的質(zhì)量的實驗來讓學生學會天平的使用。首先在學生實驗前把涉及器材安全的問題作為強制性要求，并提示學生思考這樣要求的道理。托盤天平的使用是本節(jié)的重點和難點。在教學中，不應生硬地告訴學生使用托盤天平的使用步驟和注意事項，不講任何道理，學生只要記住了、照著做，就算達到要求了。其實，儀器的使用規(guī)則都是有道理的，教材讓學生邊操作邊思考，學生通過觀察和分析，在操作體驗的基礎上體會天平的操作程序和規(guī)則，就明白并學會了如何用天平稱量質(zhì)量。
教學重點：質(zhì)量的單位，正確使用托盤天平測量物體的質(zhì)量。
教學難點：正確使用托盤天平測量物體的質(zhì)量。
三、教學策略
關注學生生活，以生活中的現(xiàn)象為切入點，讓生活走進物理，讓物理走向社會。具體通過講解、設疑、自學、小組討論，使同學們認識質(zhì)量的概念，質(zhì)量是物體本身的一種物理屬性，它不隨物體的位置、形狀、狀態(tài)而改變。通過觀察、講解、示范操作，學生親自操作，讓學生認識天平的結構，學會托盤天平的使用方法。通過實踐操作和交流與討論，培養(yǎng)學生探究、合作、主動的學習方式的形成，培養(yǎng)學生交流與合作的能力，讓他們在學習中體會探究的快樂，這有利于同學之間的合作和交流。天平是精密的測量工具，通過對天平的學習，培養(yǎng)學生注意儀器安全的意識。通過對托盤天平的實際操作，培養(yǎng)學生的動手能力，自覺遵守操作原則的良好習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
四、教學資源準備
多媒體課件、天平、砝碼、橡皮筋、火柴棒、一截車胎、大頭針、大螺栓、木塊等。
五、教學過程
教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖導入新課（5分鐘）教師出示橡皮筋、火柴棒、一截車胎、大頭針、大螺栓、木塊等讓學生觀察。
思考：能否將這些物體進行分類？你分類的理由是什么？
根據(jù)討論歸納：上述物體可以分為三類：
大頭針和大螺栓為一類，它們都是鐵制成的；
火柴棒和木塊為一類，它們都是木材加工成的；
橡皮筋和車胎為一類，它們都是由橡膠制成的。
根據(jù)前面的分類教師講解：大頭針和大螺栓、火柴棒和木塊、橡皮筋和車胎，我們都把它們稱為物體。構成這些物體的鐵、木材、橡膠，我們都把它們稱為物質(zhì)。從上面的例子我們可以看出物體是由物質(zhì)構成的。
結論：一切物體都是物質(zhì)組成的。
思考：結合上面的幾個例子回答，物體含有物質(zhì)的多少相同嗎？學生交流、討論后回答。
學生回答：不相同。大頭針和大螺栓雖然都是由鐵這種物質(zhì)構成，但兩者所含鐵的多少不同，大螺栓比大頭針所含的鐵多；火柴棒和木塊都是由木材這構成，但木塊比火柴棒所含的木材多。從熟悉的實例入手，培養(yǎng)學生用分類的方法認識事物的能力，同時為下面理解質(zhì)量概念做好了鋪墊。新課教學（30分鐘）一、質(zhì)量
在物理上為了描述物體所含物質(zhì)的多少引入質(zhì)量概念，物理學中把物體所含物質(zhì)的多少叫做質(zhì)量。其中的“質(zhì)”指物質(zhì)，“量”是“數(shù)量”，指物質(zhì)的多少。
思考：物理中所說的“質(zhì)量”與日常生活中所說的產(chǎn)品“質(zhì)量”相同嗎？
質(zhì)量通常用字母m表示，你知道哪些質(zhì)量的單位？它們之間的換算關系是怎樣的？
討論總結：國際單位制中，質(zhì)量的基本單位是千克，符號是kg。常用的質(zhì)量單位還有克（g）、毫克（mg）、噸（t）。它們的換算關系是：1kg＝103g 1mg＝10－3g＝10－6kg 1t＝103kg
生活中常用的單位有：公斤、斤、兩，1千克＝1公斤＝2斤＝20兩。
學生閱讀課本“科學世界”，了解“千克”的由來。閱讀第“小資料”，對質(zhì)量的大小有感性的認識，構建具體的質(zhì)量量級觀念，并引導學生完成下列的單位換算：
細菌：m＝1×10－11kg＝1×10－11×103g＝1×10－8g＝1×10－5mg
一元硬幣：m＝6×10－3kg＝6×10－3×103g＝6g
新生兒：m＝3kg
成人：m＝70kg
大象：m＝6.0×103kg＝6t
輪船：m＝107kg＝107×10－3t＝104t
通過交流讓學生了解一些常見物體的質(zhì)量：如一頭大象約6t、一名中學生約50kg、一枚一元硬幣約6g、一個雞蛋約50g，一本物理課本約200g，一張郵票約50mg、一枚大頭針約80mg。
物理中所說的“質(zhì)量”是指物體所含物質(zhì)的.多少。產(chǎn)品“質(zhì)量”是表示產(chǎn)品優(yōu)劣。
學生按要求操作。
培養(yǎng)學生自我獲取知識的本領。
讓學生認識質(zhì)量的單位和進率，并能正確地進行質(zhì)量單位換算。
為后面的分組實驗做好必要的準備。二、質(zhì)量的測量
你知道哪些測量質(zhì)量的工具？
測量質(zhì)量的工具很多。結合實物或圖片向?qū)W生介紹。日常生活中常見的有桿秤、磅秤、案秤、電子秤、臺秤；
學校實驗室、工廠化驗室常用的有托盤天平、物理天平；
近代最精密的測量質(zhì)量的儀器是電子天平。三、天平的使用
通過播放課件，或掛圖，結合實物讓學生認識托盤天平的主要構造，以及各部分的作用。
◆通過交流總結，明確：
�。�1）平衡螺母：用來調(diào)節(jié)天平橫梁平衡；
�。�2）指針和分度盤：判斷天平是否平衡，可以根據(jù)指針在分度盤上左右擺動幅度是否相等來判斷，而不必等到指針完全停止擺動，只要在分度盤擺動幅度相同即可；
�。�3）標尺、游碼、砝碼：指示所稱物體質(zhì)量。
學生自學課本“天平的使用”部分，討論使用天平有哪些注意事項，為什么要這樣要求？
◆學生實驗分組實驗：用天平測量固體和液體質(zhì)量
讓學生邊操作邊思考：你所用的天平有沒有檢查天平底座是否水平的裝置？應怎樣調(diào)平？你的天平的平衡螺母安裝在什么位置？如果指針偏左，應該向哪個方向旋動平衡螺母？這樣，學生通過觀察和分析，在操作體驗的基礎上體會天平的操作程序和規(guī)則，就明白并學會了如何用天平稱量質(zhì)量。
◆交流總結：
托盤天平的使用方法：
�。�1）把天平放在水平臺面上；
�。�2）把游碼放在標尺左端的零刻度線處，調(diào)節(jié)橫梁上的平衡螺母，使橫梁平衡；
�。�3）將被測物體輕放在左盤上，估測物體的質(zhì)量，將適當?shù)捻来a輕放在右盤上，增減砝碼，并移動標尺上的游碼，直到橫梁恢復平衡（千萬注意：此時不能調(diào)節(jié)平衡螺母使橫梁平衡）；
�。�4）算出右盤中砝碼的總質(zhì)量，再加上游碼所對的刻度表示的質(zhì)量，即得出左盤中被測物體的質(zhì)量。
◆分析討論：
1．利用天平測量一枚大頭針的質(zhì)量，你遇到什么問題，應該怎樣解決？
2．測量墨水瓶中最多能盛多少水，你能想出哪些方法？怎樣測量更合理？
測量墨水瓶中最多能盛多少水，必須要進行如下操作：①墨水瓶裝滿水，用天平測出墨水瓶和水的總質(zhì)量；②用天平測出空墨水瓶的質(zhì)量；③計算出水的質(zhì)量。操作順序可以有兩種：①②③或②①③，這兩種方法都能測量出水的質(zhì)量，但若按前一種方法，必須把墨水瓶里的水倒干凈，可是墨水瓶里的水是倒不干凈的，瓶壁上多少會沾有一些水，這樣測量得不準確。所以，要準確科學地進行測量，必須采用第二種方法。
總結測量液體的質(zhì)量的步驟：
�。�1）用天平稱出容器的質(zhì)量m1。
�。�2）將容器灌上適量的液體后，用天平稱出液體和容器的總質(zhì)量m2。
�。�3）液體的質(zhì)量m液＝m2－m1。
交流總結：使用托盤天平的注意事項：
�。�1）防止損傷 被測物體的質(zhì)量不能超過天平的稱量；往盤里增減砝碼時要輕拿輕放，用后及時將砝碼放回砝碼盒里。
（2）防止銹蝕 要保持天平干燥、清潔；不要用手摸天平盤，不準把潮濕的東西或化學藥品直接放在天平盤里；砝碼要用鑷子夾取，不準直接用手拿。
學生邊操作邊思考。
利用天平測量一枚大頭針的質(zhì)量，你遇到問題是：大頭針質(zhì)量太小，小于天平的分度值，無法直接測量。采用的方法是：測多算少。
天平是較復雜和緊密的測量工具，只有掌握各部分的作用，才能讓學生學會托盤天平的使用方法。
培養(yǎng)學生安全操作實驗儀器的意識。
儀器的使用規(guī)則都是有道理的，讓學生邊操作邊思考，學生通過觀察和分析，在操作體驗的基礎上體會天平的操作程序和規(guī)則，就明白并學會了如何用天平稱量質(zhì)量。
讓學生在實踐中學會托盤天平的使用方法，并能正確使用托盤天平測量固體和液體的質(zhì)量。四、質(zhì)量是物體的基本屬性
◆實驗探究：
1．用天平稱量一塊橡皮泥的質(zhì)量。把橡皮泥捏成其他形狀后再稱一稱，它的質(zhì)量會改變嗎？
2．一塊冰放在杯子中，用天平測量其質(zhì)量。待冰熔化成水后再測量一次，看冰化成水后的質(zhì)量有沒有變化。
3．用天平稱量室溫下的鐵塊質(zhì)量。把這個鐵塊放在沸水中煮一段時間，取出擦干再稱一稱。它的質(zhì)量會改變嗎？
4．科學家發(fā)現(xiàn)，地球上的物體被宇航員帶到太空后，質(zhì)量沒有變化。
實驗總結：物體的質(zhì)量不會隨物體的形狀、狀態(tài)、溫度、位置的變化而變化。只要物體中含有物質(zhì)的多少不變，它的質(zhì)量就不變，質(zhì)量是物體的基本屬性。學生通過實驗進行探究。得出質(zhì)量是物體的一個基本屬性。質(zhì)量不會隨物體的形狀、狀態(tài)、溫度、位置的變化而變化。課堂小結（5分鐘）通過這節(jié)課你學到了什么？
學生回答或與同學們進行交流，老師恰當總結。梳理本節(jié)課知識內(nèi)容，把自己所學到的知識與老師同學交流，最后總結出本節(jié)課的知識點。培養(yǎng)學生總結歸納的能力。梳理本節(jié)知識形成一個完整的知識體系。同時也可以幫助學生記憶。
物質(zhì)的量教學設計8
一、教材分析：
本節(jié)課內(nèi)容是在學習物質(zhì)的量濃度之后學習配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都占有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項�；诖耍窘虒W設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟并注意細節(jié)問題�；诖吮竟�(jié)課的教學環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。
二、三維目標：
�。ㄒ唬� 知識目標
1、掌握容量瓶的使用及注意事項。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎上，學會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養(yǎng)學生耳聽、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。
2、培養(yǎng)學生運用化學知識進行計算的能力，培養(yǎng)實驗操作技能。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過對實驗的實地操作，培養(yǎng)學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質(zhì)。
2、通過分組實驗，培養(yǎng)學生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。
三、重點：掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點：一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項。
五、重點突破方法：根據(jù)有效學習思想和教學應面向全體學生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學習，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。
六、教學方法：以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據(jù)可依。細節(jié)中采用視頻觀看、討論總結、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。
七、學習方法：自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。
八、導學過程：
【復習回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。
質(zhì)量分數(shù)： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的'質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制方法：
一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
【問題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？
【學生活動1】：請認真觀看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
1、用途：用來配制一定體積、準確物質(zhì)的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。
2、規(guī)格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標注的內(nèi)容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。
�。�2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學生活動2】：自學閱讀容量瓶使用注意事項。
4、注意事項：
（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。
（2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
（3）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補加蒸餾水。
因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現(xiàn)液面低于刻線，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。
【學生活動3】：請自學認真閱讀課本16頁，并認真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內(nèi)容。
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學生活動4】：根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
ＮaＣl溶液。學生總結收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
⑴ 計算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
�、� 稱量：用托盤天平稱�。蝍Ｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
⑶ 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫
�、� 轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。
�、� 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
�、� 定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。
�。�8）保存。
【實驗所獲】：總 結：
一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。
【學生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實際濃度與理論濃度的比較）
�、� 稱量時所用砝碼生銹。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（ ）
�、� 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）
仰視讀數(shù)、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數(shù)時到達刻度線卻以為超過了
�、� 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行定容。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)時，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
�、� 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平。（ ）
�、� 定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
�。�8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。
板書
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事項
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實驗儀器：
2、步驟概括：
計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存
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