高二化學教案：《離子反應》教學設計
作為一位優(yōu)秀的人民教師，總歸要編寫教學設計，教學設計是連接基礎理論與實踐的橋梁，對于教學理論與實踐的緊密結合具有溝通作用。怎樣寫教學設計才更能起到其作用呢？下面是小編整理的高二化學教案：《離子反應》教學設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
教學目標
1、了解離子反應的含義。
2、了解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
教學重點：離子方程式的書寫
教學難點：離子方程式的.含義
教學內(nèi)容：離子反應、離子方程式（第一課時）
[前置練習]
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？
[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式
[展示目標]
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[板書]一、離子反應
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
�、叛趸~和西硫酸溶液
�、其\投入到鹽酸中
⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
�、葰錃膺�原氧化銅
[學生回答]
[板書]關鍵：①在溶液中進行（或熔融）
�、谟须x子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。
[閱讀討論]
[問題探索]
1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個反應式表示的含義是否一樣？
3、表示哪一類物質(zhì)間的反應？
[學生回答]
[板書]二、離子方程式
1、定義
2、含義：表示一類反應
[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容
[板書]三、離子方程式的書寫
[學生回答]
[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒
[練習]書寫下列離子方程式：
1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、氯氣通入水中
4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結]本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據(jù)四步書寫法多練習，做到熟練掌握。
[作業(yè)]《基礎訓練》P40、9題。
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