高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師，時(shí)常需要準(zhǔn)備好教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以促進(jìn)我們快速成長(zhǎng)，使教學(xué)工作更加科學(xué)化。那么寫教學(xué)設(shè)計(jì)需要注意哪些問(wèn)題呢？以下是小編精心整理的高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎大家分享。
高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、深挖往屆試題潛力，提高學(xué)生思維深度
往屆高考化學(xué)試題中大多數(shù)試題無(wú)論從知識(shí)角度，還是從思維層面都具有較高深度。但我覺得：有些試題還大有潛力可挖，通過(guò)把試題進(jìn)行全面改造后加以訓(xùn)練，可以把學(xué)生的思維能力提高到一個(gè)新的高度。
例1：一些氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。電池反應(yīng)由兩個(gè)半反應(yīng)組成，兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。例如：伏打電池的電池反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑兩個(gè)電極反應(yīng)為：
負(fù)極Zn—2e=Zn2+
正極2H++2e=H2↑鉛蓄電池具有電壓高，放電容量大，經(jīng)濟(jì)上較便宜，廣泛用于汽車、拖拉機(jī)、輪船作啟動(dòng)與照明電源。已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為ρ1，放電完畢后，溶液的密度變?yōu)棣?。又鉛蓄電池充電時(shí)的反應(yīng)：
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4
法拉第常數(shù)；F=96500C/mol。
�。�1）寫出鉛蓄電池使用時(shí)所產(chǎn)生的總反應(yīng)式及兩電極上的半反應(yīng)。
（2）已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列兩個(gè)數(shù)據(jù)：1。10g·cm—3，相當(dāng)于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸、1。28g·cm—3，相當(dāng)于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸。請(qǐng)指出ρ1，ρ2分別對(duì)應(yīng)于哪一個(gè)數(shù)據(jù)。
�。�3）用什么方法可以確定什么時(shí)候該充電，什么時(shí)候該停止充電？
�。�4）按方程式計(jì)算生成及消耗的水和硫酸的質(zhì)量。
�。�5）計(jì)算一個(gè)電容量為4。32×106C的蓄電池中需加多少硫酸？
（6）對(duì)一個(gè)電容量為4。32×106C的蓄電池，計(jì)算充電和放電后硫酸溶液體積的差值。
�。�7）用久了的鉛蓄電池會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，為什么？
說(shuō)明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)1996年高考化學(xué)試題中有關(guān)鉛蓄電池的選擇題后，參考一些資料，編擬的一道綜合試題。該題考查生活中的鉛蓄電池，其內(nèi)容牽涉到化學(xué)中原電池、物理學(xué)中電學(xué)知識(shí)及環(huán)保方面的知識(shí)等，主要考查學(xué)生的知識(shí)遷移能力和跨學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，同時(shí)考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性、流暢性、整體性和創(chuàng)造性。進(jìn)行試卷講評(píng)后，學(xué)生普遍感到思維能力有了很大的提高，受益匪淺。現(xiàn)簡(jiǎn)答如下：
�。�1）由題示可知：伏打電池的電池反應(yīng)分為兩個(gè)半反應(yīng)，依據(jù)電池的充電、放電反應(yīng)互為相反的過(guò)程，可得鉛蓄電池的電池反應(yīng)：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
正極反應(yīng)：
PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—
負(fù)極反應(yīng)：
Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+
�。�2）從方程式看出：鉛蓄電池放電時(shí)生成了水，溶液的密度降低；反之，充電時(shí)生成了H2SO4。因此，ρ1應(yīng)該為1。28g·cm—3，相當(dāng)于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸；ρ2應(yīng)該為1。10g·cm—3，相當(dāng)于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸。
�。�3）該問(wèn)題是在前兩問(wèn)基礎(chǔ)上考查學(xué)生的發(fā)散思維的創(chuàng)新能力。由鉛蓄電池的電動(dòng)勢(shì)和溶液的密度變化可想到兩種方法：
�。╝）測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)：放電時(shí)，電動(dòng)勢(shì)降至某額定限量即充電；充電時(shí)，電動(dòng)勢(shì)上升達(dá)某一額定限量即停止充電。
�。╞）設(shè)法用比重計(jì)測(cè)定電解液比重。若充電時(shí)比重計(jì)的讀數(shù)為ρ1時(shí)，則表明充電完成；若放電時(shí)比重計(jì)的讀數(shù)為ρ2，則表明放電完成。
�。�4）根據(jù)電池反應(yīng)，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。
（5）解題關(guān)鍵是求出反應(yīng)中硫酸和水消耗和生成的量。根據(jù)電池的總電量、法拉第常數(shù)，可求出充、放電反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)題意列出方程式，解得開始時(shí)需加入硫酸的量為634。6g。
�。�6）在前一問(wèn)的基礎(chǔ)上，求出充、放電后溶液的體積，即得該蓄電池中硫酸溶液的體積差為105。8cm3。
（7）本問(wèn)屬環(huán)保問(wèn)題。由于鉛蓄電池笨重，抗震性差，有酸霧產(chǎn)生，需補(bǔ)水，一旦漏液會(huì)造成設(shè)備的腐蝕等問(wèn)題。因此，用久了的鉛蓄電池會(huì)發(fā)生漏液，鉛污染環(huán)境等。
二、變換試題設(shè)問(wèn)角度，提高學(xué)生思維深度
在傳統(tǒng)的高考復(fù)習(xí)中，學(xué)生的思維會(huì)形成一定的定勢(shì)，久而久之，這種定勢(shì)會(huì)束縛學(xué)生的思維，從而使學(xué)生喪失創(chuàng)造力。因此，在新形勢(shì)下的高考復(fù)習(xí)中，筆者在考題中聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，變化設(shè)問(wèn)角度，使學(xué)生的思維經(jīng)常處于激活狀態(tài)中，以達(dá)到培養(yǎng)創(chuàng)造型、復(fù)合型人才的目的。
例2：芒硝是重要的化工原料，具有廣泛的用途。試回答：
�。�1）我國(guó)廣西某地蘊(yùn)藏著一大型芒硝礦。從廣西的地理環(huán)境看，該大型芒硝礦床應(yīng)存在于地下淺層，還是地下深層？為什么？
（2）芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽(yáng)能的方法之一是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，它能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱效果，使室內(nèi)溫度保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖。請(qǐng)問(wèn)這是為什么？請(qǐng)用方程式回答。從這個(gè)意義上講，芒硝可作什么材料？
�。�3）為測(cè)定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位學(xué)生按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱量樣品→溶解→加過(guò)量試劑A→過(guò)濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。
a。實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲學(xué)生選用AgNO3作試劑A，乙學(xué)生選用BaCl2溶液作試劑A。問(wèn)哪一位學(xué)生所選用的試劑A不合理，為什么？
b。以下都是在試劑A選擇正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)加入的試劑A是否已過(guò)量的方法是______；若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為Wg，沉淀物質(zhì)量為mg，請(qǐng)列出實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的計(jì)算式：Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
說(shuō)明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)第三章《硫、硫酸》專題時(shí)，通過(guò)參考一些資料獨(dú)立編寫的試題。本題以學(xué)力立意，主要考查硫酸鹽的溶解性、結(jié)晶水合物得失結(jié)晶水所伴隨的能量變化、硫酸根離子的檢驗(yàn)等，但試題變化設(shè)問(wèn)角度，以生產(chǎn)、生活實(shí)際為線索考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，而且第3問(wèn)能很好區(qū)分學(xué)生平常是否做過(guò)實(shí)驗(yàn)、做實(shí)驗(yàn)時(shí)積極思考，還是“照方抓藥”。通過(guò)考試發(fā)現(xiàn)，學(xué)生做得極不理想，有80%的學(xué)生沒有全部做對(duì)，這是筆者始料不及的。現(xiàn)簡(jiǎn)答如下：
�。�1）地下深層。由于廣西地處亞熱帶，氣溫高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深層才能存在。
（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O
其中n＜10。由于芒硝隨環(huán)境溫度的變化，會(huì)得失結(jié)晶水，在得失結(jié)晶水的過(guò)程中伴隨能量變化，因此，芒硝可作儲(chǔ)能材料。
（3）a。甲學(xué)生選用AgNO3溶液不合理。因?yàn)槌葾gCl沉淀外，還可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀時(shí)，AgCl將發(fā)生分解，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確；b。取上層反應(yīng)清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，說(shuō)明A過(guò)量；Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略。
三、精心點(diǎn)撥，層層推進(jìn)，提高學(xué)生思維深度
思維能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些經(jīng)典試題的消化和吸收過(guò)程中才能產(chǎn)生質(zhì)的飛躍，即頓悟。因此，在復(fù)習(xí)過(guò)程中，只有對(duì)經(jīng)典試題精心點(diǎn)撥，并由此引導(dǎo)學(xué)生解決新問(wèn)題，才能在這種循環(huán)過(guò)程中，產(chǎn)生靈感，從而提高學(xué)生的思維能力。
例3：有關(guān)物質(zhì)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①，A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。
據(jù)此填寫下列空白：
�。�1）反應(yīng)④的現(xiàn)象是_______；
�。�2）寫出反應(yīng)②的離子方程式______；
�。�3）A濃溶液與單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G？為什么？（結(jié)合圖給信息回答）。
說(shuō)明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生綜合復(fù)習(xí)時(shí)精心選擇的試題，引導(dǎo)學(xué)生尋找解題的突破口是D為鐵鹽，因?yàn)镈的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色，從而確定B為Fe，A為硝酸，因而問(wèn)題（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（濃）+NO=H2O+3NO2，因此，濃硝酸與鐵加熱時(shí)不能產(chǎn)生NO。試題講解后意猶未盡，筆者又針對(duì)信息③出了下面的思考題：
1、為什么金屬與濃硝酸反應(yīng)一般產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體呢？
2、工業(yè)上制備硝酸時(shí)為什么只能得到稀硝酸呢？
說(shuō)明：本題是對(duì)例3中信息③的深化。通過(guò)認(rèn)真分析信息③后，筆者指出：由于濃硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子與NO分子能很快反應(yīng)，生成NO2分子和水分子，因而金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體；而工業(yè)上硝酸的制備是③的逆反應(yīng)，是將NO2用水吸收得到的，若得到濃硝酸，生成的濃硝酸將會(huì)很快與生成的NO反應(yīng)，重新生成NO2。通過(guò)上述分析，學(xué)生澄清了以前的模糊認(rèn)識(shí)，加深了對(duì)信息③的認(rèn)識(shí)：
2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O
筆者針對(duì)例3中“鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，還出了下面的思考題：
鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色是由于發(fā)生了下面的反應(yīng)：
Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+
某學(xué)生把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，試預(yù)測(cè)可能發(fā)生什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。
說(shuō)明：學(xué)生此時(shí)的思維已完全被激活，在課堂上展開了激烈的.辯論，最后在教師的點(diǎn)撥下形成了共識(shí)：由于苯酚具有弱酸性，苯酚鈉具有強(qiáng)堿性，當(dāng)把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，引起Fe3+的水解平衡發(fā)生移動(dòng)，產(chǎn)生紅褐色的Fe（OH）3沉淀，反應(yīng)為：
3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH
生成的苯酚再與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反應(yīng)為：
Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—
最后，由于H+不斷產(chǎn)生，酸性不斷增強(qiáng)，生成的Fe（OH）3沉淀不斷溶解：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
通過(guò)上面的訓(xùn)練，學(xué)生普遍感到思維能力提高了。由此筆者想到：信息題應(yīng)該僅僅是考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)能力的手段，老師更應(yīng)該對(duì)題中信息進(jìn)行深化，展開它豐富的內(nèi)涵，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力。
四、大膽探索，銳意創(chuàng)新，提高學(xué)生思維能力
在高考復(fù)習(xí)中，有人認(rèn)為：試題做多了，學(xué)生能力自然就上來(lái)了，就能考出好成績(jī)。筆者不敢茍同，很不贊同題海戰(zhàn)術(shù)。我認(rèn)為采用精講精練，在深鉆考綱和考題的基礎(chǔ)上，編寫一些知識(shí)點(diǎn)廣而淺，靈活度高，思考空間大的試題，力求對(duì)試題求異求新，以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生思維的積極性，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性。
以上是我在高考復(fù)習(xí)中就如何提高學(xué)生思維深度做出的一點(diǎn)探索、一點(diǎn)嘗試，希望中學(xué)化學(xué)同仁能批評(píng)指正。
高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、教材分析
1、教材地位和作用
《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章著重研究了化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系，而第四章電化學(xué)基礎(chǔ)著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系，二者都屬于熱力學(xué)研究范疇。
原電池作為電化學(xué)的基礎(chǔ)，應(yīng)用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個(gè)重要意義是從本質(zhì)上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護(hù)的方法，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。
2、課標(biāo)分析
�、傩抡n程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)電極電勢(shì)等概念不作要求，在理論方面控制了知識(shí)深度。
�、谘趸�原理論和金屬活動(dòng)性順序，以及物理學(xué)中的電學(xué)知識(shí)，已對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行一些定性的介紹和分析。
�、郾竟�(jié)課重在對(duì)原電池中正、負(fù)電極的判斷，設(shè)計(jì)原電池時(shí)對(duì)正、負(fù)電極材料和電解質(zhì)溶液的選擇以及對(duì)電極反應(yīng)產(chǎn)物的判斷等。
3、教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理。
解決辦法：①學(xué)生共同探討設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，體驗(yàn)探究過(guò)程。
�、谕ㄟ^(guò)數(shù)字實(shí)驗(yàn)室電流傳感器作圖和多媒體動(dòng)畫展示使學(xué)生直觀感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。
�、劢Y(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。
4.教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能目標(biāo)：
進(jìn)一步了解原電池的工作原理，寫出電極反應(yīng)方程式。
過(guò)程與方法目標(biāo):
�、偻ㄟ^(guò)原電池實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)原理的形成過(guò)程。
②通過(guò)原電池實(shí)驗(yàn)的探究，學(xué)會(huì)解決問(wèn)題的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
�、偻ㄟ^(guò)學(xué)習(xí)原電池聯(lián)系社會(huì)、生活與實(shí)踐增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
�、谕ㄟ^(guò)課堂探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
5.教學(xué)內(nèi)容的處理
在處理教學(xué)內(nèi)容時(shí)，把教學(xué)內(nèi)容分為一下幾個(gè)步驟：
�、僭诒匦�2 “化學(xué)能與電能”的基礎(chǔ)上以銅鋅原電池為例，進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)原電池的組成和原理。
�、趯W(xué)生討論且設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的樂(lè)趣。教師通過(guò)電子白版轉(zhuǎn)換多媒體動(dòng)畫和電流傳感器作圖，提出問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生探究并講解原理。
③學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果量化對(duì)比、討論并歸納總結(jié)出原電池中鹽橋的重要性及其作用。
④結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，學(xué)生熟練掌握原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。
二、教學(xué)方法和教學(xué)手段的選擇
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)法
教學(xué)策略：采用學(xué)生“自主—合作—探究”的學(xué)習(xí)模式。以學(xué)生為中心，通過(guò)學(xué)生小組討論，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)合作探究的樂(lè)趣。
教學(xué)手段：利用數(shù)字實(shí)驗(yàn)室電流傳感器及多媒體動(dòng)畫等輔助教學(xué)，量化電流強(qiáng)度及演示原電池鹽橋中離子的移動(dòng)方向，使學(xué)生更直觀的掌握電化學(xué)原理。
設(shè)計(jì)意圖：
1、通過(guò)學(xué)生親自探討原電池，并運(yùn)用現(xiàn)代數(shù)字實(shí)驗(yàn)室及多媒體動(dòng)畫展示等直觀手段，動(dòng)靜結(jié)合，宏觀與微觀結(jié)合，化抽象為具體，形象生動(dòng)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
2、讓學(xué)生自主觀察歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力，充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位和教師的主導(dǎo)地位。
三、學(xué)生學(xué)情分析和學(xué)法指導(dǎo)
1.學(xué)情分析
對(duì)學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)的分析：
�、偻ㄟ^(guò)對(duì)原電池的學(xué)習(xí)，增加學(xué)生對(duì)于原電池的感性認(rèn)識(shí)。
②通過(guò)原電池的探究，掌握邏輯推理的方法，學(xué)會(huì)歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過(guò)程和運(yùn)用相關(guān)原理解決實(shí)際問(wèn)題的演繹過(guò)程。
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容有可能出現(xiàn)的問(wèn)題分析如下：
①氧化還原反應(yīng)不會(huì)判斷。
�、谌狈χR(shí)連貫性。
�、墼姵刂姓�(fù)極的判斷及電極方程式的書寫。
2、學(xué)法指導(dǎo)
①合作探究法
開展合作探究活動(dòng)、發(fā)展學(xué)生的探究能力、體驗(yàn)合作、共同探究、提高學(xué)習(xí)技能。
②教師問(wèn)題引導(dǎo)法
針對(duì)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象，提出問(wèn)題，啟發(fā)學(xué)生探究思維。
③多媒體演示法
運(yùn)用電子實(shí)驗(yàn)室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動(dòng)方向，增加直觀感激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
四、教學(xué)過(guò)程及設(shè)計(jì)構(gòu)思
(一)實(shí)驗(yàn)引課
教師演示實(shí)驗(yàn)，引入課題，質(zhì)疑問(wèn)題。
設(shè)計(jì)意圖：①考察學(xué)生對(duì)必修2所學(xué)原電池工作原理的掌握程度。
�、跒楸竟�(jié)課探究實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造情景。
�、蹖�(shí)驗(yàn)引課增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。
(二)問(wèn)題導(dǎo)課
1、上述實(shí)驗(yàn)裝置構(gòu)成原電池了嗎?
2、為什么無(wú)電流通過(guò)?
3、怎樣才能使得裝置有電流產(chǎn)生?
學(xué)生分組討論提出假設(shè)和解決的方法
設(shè)計(jì)意圖：
�、偻ㄟ^(guò)課堂探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
②通過(guò)討論判斷，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)已有知識(shí)體系的掌握和靈活運(yùn)用，以提出解決方案。
根據(jù)現(xiàn)象強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫
現(xiàn)象1：電流傳感器顯示有電流通過(guò)，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。
結(jié)論1：發(fā)生了原電池反應(yīng)，且其中鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極。
負(fù)極： Zn-2e-=Zn2+ 正極： Cu2+ + 2e-=Cu
總反應(yīng)： Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu
現(xiàn)象2：隨著時(shí)間的延續(xù)，電流越來(lái)越小，直至無(wú)電流通過(guò)。同時(shí)鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。
(二)問(wèn)題導(dǎo)課
1、為什么隨著時(shí)間的延續(xù)，電流逐漸減小，最后沒有電流呢?
2、怎樣才能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢?
根據(jù)現(xiàn)象強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫
電極反應(yīng)： Zn - 2e-=Zn2+ (負(fù)極)
Cu2+ + 2e-=Cu (正極)
電池總反應(yīng)： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+
鹽橋：通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。
鹽橋的作用：①使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。 ②平衡電荷。
(三)課堂小結(jié)(學(xué)生概括)
1、總結(jié)形成原電池的條件
2、原電池中電子、電流以及陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向
3、電極反應(yīng)方程式的書寫
設(shè)計(jì)意圖：發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
(四)板書設(shè)計(jì)
教師簡(jiǎn)明扼要書寫課堂探究主題流程，
學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象板書電極、電池反應(yīng)方程式。
設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。
高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
�。�1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2。運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
�。�1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
�。�2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4。通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
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