引入環(huán)節(jié)

1.前面我們學(xué)習(xí)了分子晶體與原子晶體，知道分子晶體熔點(diǎn)低、硬度小主要是因?yàn)榉肿泳�體中分子間作用力小所致，而原子晶體熔點(diǎn)高、硬度大主要因?yàn)樵�子間通過(guò)共價(jià)鍵連接所致�？梢�(jiàn)物質(zhì)的'結(jié)構(gòu)對(duì)其表現(xiàn)出來(lái)的 起著決定性作用。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬晶體，對(duì)于金屬，同學(xué)們應(yīng)該很熟悉，從初三化學(xué)到高中我們的必修1、必修2我們都有學(xué)過(guò)金屬的有關(guān)知識(shí)，那么，關(guān)于金屬的一些通性，你還記得多少？

2.同學(xué)們答的很全，那么你們是否了解金屬為什么會(huì)有這些通性呢?或者通過(guò)前面分子、原子晶體的學(xué)習(xí)，你能否知道應(yīng)從哪個(gè)方面去探究金屬共性的原因？

1.1聆聽(tīng)

1.2思考

2.1金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、、、、、

2.2金屬結(jié)構(gòu)

由復(fù)習(xí)上課內(nèi)容自然引出本節(jié)內(nèi)容

課堂展開(kāi)

1.我們已經(jīng)知道金屬是由原子構(gòu)成的，我們也可以猜想出這些原子應(yīng)該通過(guò)某種力相聚集，使金屬晶體能量達(dá)到最低，那么這種力可以是由共價(jià)鍵提供的嗎？（提示：從金屬的原子結(jié)構(gòu)角度思考、共價(jià)鍵特性）

2.現(xiàn)在我們知道金屬中原子間作用力不是共價(jià)鍵提供的但通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們也確定這些原子間必定存在某種力使其聚集，我們不妨把其稱(chēng)為“金屬鍵”，那么形成金屬鍵的作用粒子是哪些呢？同學(xué)們不妨從金屬的原子結(jié)構(gòu)角度思考。

3.通過(guò)分析金屬的原子結(jié)構(gòu)我們知道，金屬最外層電子數(shù)少，很易脫落，脫落電子后的原子便形成金屬陽(yáng)離子，那么請(qǐng)問(wèn)各位同學(xué)，電子有方向嗎？與原子相比，電子個(gè)頭大小？電子是靜止還是運(yùn)動(dòng)的？

4.因?yàn)殡娮优c原子相比，電子很小并且電子是運(yùn)動(dòng)的，我們可以認(rèn)為某些原子脫落下來(lái)的電子因運(yùn)動(dòng)遍布整個(gè)金屬晶體，為所以原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，我們把這個(gè)理論叫“電子氣”理論。（描述金屬鍵本質(zhì)的簡(jiǎn)單理論）

5.通過(guò)剛剛我們對(duì)電子性質(zhì)的一些探討，你能猜想出金屬鍵是否像共價(jià)鍵一樣有飽和性與方向性？說(shuō)出理由。

6.我們已經(jīng)知道金屬晶體間存在金屬鍵，那么，你能否運(yùn)用電子氣理論解釋金屬的某些物性呢？

（1）導(dǎo)電性？

（2）導(dǎo)熱性？

（3）延展性？

（4）金屬光澤？

7.通過(guò)電子氣理論的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)可以解釋金屬的一些物性，同樣，由這一理論我們也可以大致解釋合金與純金屬性質(zhì)的差異，請(qǐng)同學(xué)們自行閱讀資料卡片。

8.我們知道金屬的許多性質(zhì)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，那么有哪些因素影響金屬鍵強(qiáng)弱呢？觀察對(duì)比表格，總結(jié)影響金屬鍵的因素。

9.一般而言，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)越大。但影響金屬熔點(diǎn)的因素除了金屬鍵強(qiáng)弱外，還有金屬晶體中原子堆積模型。下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)金屬晶體的原子堆積模型。在空間構(gòu)建金屬堆積模型前，我們先探討金屬的平面模型有幾種。我們假設(shè)金屬晶體中的原子是直徑相等的球體，同學(xué)們?cè)囋嚳�，你能堆出幾種？

10.講解密置層與非密置層，配位數(shù)。

11.金屬晶體的平面結(jié)構(gòu)我們已經(jīng)知道了，只要把平面加以堆積，便是空間構(gòu)型，小組合作動(dòng)手試試看，哪個(gè)小組的方案最多。

12.同學(xué)們想出的方法挺全，我們先從最簡(jiǎn)單的堆積來(lái)分析這種堆積的特點(diǎn)。（模型名稱(chēng)、配位數(shù)、空間利用率、代表物、晶胞圖像）

13.簡(jiǎn)單介紹混合晶體（石墨）

1.1不可以，金屬最外層電子數(shù)少，無(wú)法形成共用電子對(duì)。有的金屬熔點(diǎn)低，不符合共價(jià)鍵特性。

2.1電子

2.2金屬陽(yáng)離子

3.1電子無(wú)方向

3.2電子比原子小的多

3.3電子是運(yùn)動(dòng)的

4.1聆聽(tīng)

5.1思考

5.2無(wú)飽和性、方向性。電子無(wú)方向且不同金屬脫落電子數(shù)不同，電子無(wú)飽和性。

6.1思考

6.2討論

6.3回答

7.1閱讀

8.1思考

9.1思考

9.2原子半徑、電子數(shù)、原子化熱

9.3動(dòng)手操作

10.1聆聽(tīng)

11.1動(dòng)手操作

11.2小組合作

12.1聆聽(tīng)

13.1思考

1.復(fù)習(xí)共價(jià)鍵特性、金屬的原子結(jié)構(gòu)引出金屬鍵。

2.引導(dǎo)學(xué)生從“微粒觀”理解電子氣理論

3.Ppt

4.引導(dǎo)學(xué)生從微粒本身具有能量，微粒間存在相互作用力等“微粒觀”進(jìn)行思考。

5.Ppt

6.資料卡片“合金性質(zhì)與結(jié)構(gòu)”

7.Ppt表格

8.（簡(jiǎn)單講解原子化熱）

9.Ppt圖片

10.動(dòng)手操作與圖片結(jié)合，給予學(xué)生觸覺(jué)與視覺(jué)感受，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性。

11.結(jié)合圖片進(jìn)行講解

小結(jié)

總結(jié)四種基本堆積模型

思考

表格填寫(xiě)