《硝酸》教學(xué)設(shè)計范文

　　知識目標：

　　使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

　　使學(xué)生了解硝酸的用途。

　　能力目標：

　　培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

　　情感目標：

　　通過硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對學(xué)生進行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

　　教材分析

　　在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

　　硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對硝酸氧化性的認識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學(xué)生在初中時學(xué)習(xí)實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實質(zhì)，同時也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識。

　　本節(jié)教學(xué)重點：

　　硝酸的氧化性。

　　本節(jié)教學(xué)難點：

　　硝酸的氧化性。

　　教法建議

　　硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

　　一、硝酸的物理性質(zhì)

　　通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

　　二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

　　1．硝酸的不穩(wěn)定性

　　可采用如下的教學(xué)過程：

　　實驗 結(jié)論 問題 （硝酸受熱分解）

　　此方法通過實驗培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　2．硝酸的氧化性。

　　可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí) 與金屬的反應(yīng)。通過演示[實驗1—7]由實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。�1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。

　�。�2）由實驗觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。�3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的`硝酸鹽。

　　此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。

　　硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

　　在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學(xué)生進行德育滲透。

　　一、教學(xué)目標

　　知識目標 使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。

　　能力目標 提高理論聯(lián)系實際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。

　　情感目標 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。

　　二、教學(xué)重點

　　硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

　　三、教學(xué)難點

　　硝酸的氧化性。

　　四、實驗準備

　　濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。

　　五、課時安排

　　1課時

　　六、教學(xué)方法

　　啟發(fā)—掌握法

　　七、教學(xué)過程

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過，今天來學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點。

　　【板書】第三節(jié) 硝酸

　　【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，

　　一瓶稀硝酸）。

　　【板書】一、硝酸的物理性質(zhì)

　　【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)，并比較三大強酸的物理特性。

　　【投影】右邊表格

　　【實驗】一位同學(xué)上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

　　【分析、總結(jié)】

　　硝酸

　　硫酸

　　鹽酸

　　揮發(fā)性

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　�。ㄒ祝�

　　沸點

　�。ǖ停�

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　　（低）

　　【過渡】硝酸是一種強酸，在水中完全電離出 和 。因為有 ，所以硝酸具有酸的通性。

　　【板書】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

　　1．酸性

　　【書寫】

　　【設(shè)問】從 來看，推測硝酸具有哪些性

　　質(zhì)？

　　【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

　　【演示實驗1－7】硝酸的氧化性。觀察實驗現(xiàn)象。推測產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　　【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明硝酸具有強氧化性。

　　【分析、討論、回答】

　　在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價態(tài)＋5價，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。

　　【觀察、回答】

　　加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

　　加稀硝酸的試管，反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色。

　　Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

　　【板書】2．強氧化性

　　【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說明了什么？

　　【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

　　【思考、回答】

　　物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。

　　【觀察、分析、回答】

　　無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

　　【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

　　【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎?wù)拢��?/p>

　　【閱讀、領(lǐng)悟】

　　【演示木炭與濃硝酸反應(yīng)】（增加）

　　在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

　　【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。

　　【提問】這個實驗說明什么？

　　【板書】3．不穩(wěn)定性

　　【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

　　【板書】3．不穩(wěn)定性

　　【觀察、回答】

　　加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

　　加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

　　【分析、書寫】

　　【討論、總結(jié)】

　�、龠M一步證明硝酸有強氧化性。

　　②硝酸不穩(wěn)定，分解。

　　【分析、討論、回答】

　　可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

　　【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

　　【分析、討論、回答】

　　【追問】硝酸應(yīng)如何保存？

　　【強調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

　　在硝酸中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態(tài)，氧元素為－2價，又因為生成NO2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產(chǎn)生。

　　【回答】

　　隔熱、隔光處

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