初中化學(xué)方程式教學(xué)課件
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個原則；通過練習(xí)、討論，初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。
教學(xué)重點：化學(xué)方程式的涵義及寫法
教學(xué)難點：化學(xué)方程式的配平
教學(xué)方法：自主導(dǎo)學(xué)
教學(xué)過程：
提問：
1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2．從微觀角度解釋守恒的原因
3．依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。
設(shè)問：這個文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？ 導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國際通用的化學(xué)用語—化學(xué)方程式
板書：第二節(jié) 化學(xué)方程式
講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問題。
一、化學(xué)方程式的概念
提問： 碳 + 氧氣 —→ 二氧化碳
C + O2 —→ CO2
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？ 回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識認(rèn)識新問題 引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”
C + O2 === CO2
講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式 提問：這個式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？
�。�1） 化學(xué)式代替名稱
（2）“→” 變?yōu)椤?”
啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別
根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點詞做標(biāo)記
板書：1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二．化學(xué)方程式的涵義
提問：根據(jù)C + O2 點燃 CO2化學(xué)方程式（1）你能說出這個反應(yīng)的`反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計算相對分子質(zhì)量）計算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少？
C + O2 === CO2
12 16×2 12+16×2
12 32 44
再現(xiàn)相對分子質(zhì)量計算使學(xué)生理解通過相對分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 講解：通過相對分子質(zhì)量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 提問：這正是一個化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語言表達(dá)能力）
板書： 2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）
（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件
�。�2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比
提問：如何讀出這個化學(xué)方程式
講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開 練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)：S + O2 點燃 SO2中
1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。
2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。
板書：
三、書寫化學(xué)方程
式的原則：
設(shè)問：對于任何一個化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了？
練習(xí)：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
問題：分析學(xué)生寫的各種可能的式子
可能寫出的情況有
�。�1）P + O2 — P2O5
（2）P + O2 — PO2
�。�3）P2 + O5 — P2O5
（4）4P + 5O2 — 2P2O5
分組討論（代表回答）
�。�1）符合實驗事實但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2
�。�3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數(shù)固定，不能任意改動）
�。�4）符合事實又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
引導(dǎo)：分析從兩方面考慮
�。�1）是否符合實驗事實
�。�2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
課文：P71
板書：化學(xué)方程式的書寫
講述：我們是在P + O2 — P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)化學(xué)計量數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？ 回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
講解：如何對上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添化學(xué)計量數(shù)，化學(xué)計量數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。
練習(xí)2：[投影]
1．Al + O2 — Al2O3
2．H2 + O2 — H2O
設(shè)問：如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢？
指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁
總結(jié)： 1、寫化學(xué)式
2、配平
3、注反應(yīng)條件及箭號“↑”“↓”
模仿練習(xí)：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式
要求：（1）3個步驟
KClO3 — KCl + O2
2KClO3 — 2KCl + 3O2
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
（2）練習(xí)過程中總結(jié)每步的記憶要點
講解：結(jié)合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項
小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書寫化學(xué)方程式必須遵循的原
則，初步學(xué)會用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程
運用導(dǎo)學(xué)
例1 下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A．Mg + O2↑==== MgO2
B．KClO3 === KCl + O2
C．2P2O5 === 4P + 5O2
D．H2 + CuO === Cu + H2O
E．Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
選題目的：本題主要考察化學(xué)方程式的書寫技能，考察學(xué)生是否能依據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則及書寫步驟，判斷化學(xué)方程式是否書寫正確。
思路分析：書寫化學(xué)方程式要依據(jù)書寫原則和書寫步驟，化學(xué)方程式書寫過程中常見的錯誤有：（1）.物質(zhì)化學(xué)式書寫錯誤；（2）沒有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)有公約數(shù)；（3）化學(xué)方程式倒寫；漏寫或注錯反應(yīng)所必需的條件；（5）漏標(biāo)或標(biāo)錯“↑” 或“↓”
解答 E
啟示：化學(xué)方程式綜合運用了元素符號，化合價、化學(xué)式等化學(xué)用語是化學(xué)用語的制高點，而且體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系，要多寫多練，才能快速、準(zhǔn)確的書寫化學(xué)方程式。
例2 配平下列反應(yīng)：
Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2
選題目的：考察學(xué)生配平化學(xué)方程式的方法和技能。
分析：從哪種元素入手配平，是配平的關(guān)鍵，如果選擇氧，就顯得難些。因為反應(yīng)物和生成物四種物質(zhì)里都有氧，變數(shù)太多。選擇碳，兩邊的碳原子數(shù)正好相等，無配平的問題。再看鐵元素，鐵在反應(yīng)物和生成物里各自只有一種，容易配平，反應(yīng)物里有2個鐵原子，生成物里有3個鐵原子，可以用最小公倍數(shù)法配平。2與3的最小公倍數(shù)為6，在反應(yīng)物Fe2O3前加3，生成物Fe3O4前加化學(xué)計量數(shù)2，然后再配平碳和氧。
解答：第一步配Fe元素，分別在Fe2O3、Fe3O4前加化學(xué)計量數(shù)3、2
第二步配C元素，反應(yīng)前后C元素已守恒。
第三步配O元素，反應(yīng)前后O元素已定恒。
答案：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
點撥：最小公倍數(shù)法是一種比較簡單、常見的方法，一般方程式都可適用。配平關(guān)鍵是找準(zhǔn)某一較復(fù)雜物質(zhì)中的某種元素為入手點，并確定該元素反應(yīng)前后原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。
例3 （主要成分的化學(xué)式是C21 H 30O2）在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________。
選題目的：本題目的在于考察學(xué)生是否能正確、熟練的書寫化學(xué)方程式
思路分析：
正確書寫化學(xué)方程式，要做到以下幾點：一要會正確判斷反應(yīng)物和生成物；二要會寫出各物質(zhì)的化學(xué)式；三要會配平化學(xué)方程式；四要會正確注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。 解答：2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2
啟示：對于任何知識要做到真正理解和掌握
同步訓(xùn)練
一、填空題
1．用__________來表示__________的式子，叫做化學(xué)方程式。
2．書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則，一是__________，二是__________。
3．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型
�。�1）鎂帶在氧中燃燒____________________（ ）
（2）鐵絲在氧氣中燃燒____________________（ ）
�。�3）高錳酸鉀受熱分解____________________（ ） （4）氫氣還原氧化銅____________________（ ） （5）受熱分解生成汞和氧氣____________________（ ） （6）鋅跟稀鹽酸反應(yīng)制氫氣____________________（ ） 4．配平下列化學(xué)方程式 （1）___Al + ____O2 2O3 （2）___CH4 +_ _O22 + H2O （3）___Cu2(OH)2CO + ____CO2 + ___H2O （4）___H2 + ___WO + ___H2O （5）___NH3 + __O2 + ___H2O （6）___C2H6O + ___O CO2 + __ H2O 答案：1．化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 2． 客觀性原則 質(zhì)量守恒定律 3．（1） 2Mg + O2 （化合反應(yīng)） （2）3Fe + 2O3O4（化合反應(yīng)） （3）2KMnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應(yīng)） （4）H2 2O + Cu（置換反應(yīng)） （5）2HgO2↑（分解反應(yīng)） （6）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置換反應(yīng)） 4．（1）4，3，2 （2）1，2，1，2 （3）1，2，1，1 （4）3，1，1，3
�。�5）4，3，2，6 （6）1，3，2，3
二、選擇題
1．化學(xué)方程式4P + 5O2O5的讀法正確的是（ ）
A．在點燃條件下，磷加氧氣等于五氧化二磷
B．4P和5O2等于2P2O5
C．在點燃條件下，4個磷和5個氧已反應(yīng)，生成2個五氧化二磷
D．磷和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷
2．在反應(yīng)A + B = C + D中，2gA和80gB恰好完全反應(yīng)，生成18gC，則反應(yīng)中生成D的質(zhì)量是（ ）
A．82g B．96g C．64g D．60g
3．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A． Mg + O2 = MgO2
B． KClO3 = KCl + O3
C． Zn + HCl = ZnCl + H2
D． H2 + CuO △ Cu + H2O
4．充分加熱m克氯酸鉀和n克二氧化錳的混合物，剩余固體的質(zhì)量為a克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）
A．（m + n﹣a）克 B．（m﹣n）克
C．（m﹣n +a）克 D．（m﹣n﹣a）克
5．下列的反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（ ）
A． 3AB2 + B2 = 2C B．AB + B2 = 2C
C．2AB + B2 = 2C D．AB2 + 2B2 = 2C
答案：1．D 2．C 3．D 4．A 5．C 課后作業(yè)：1。教材習(xí)題
2．課時訓(xùn)練
3．預(yù)習(xí)：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 板書設(shè)計
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