離子反應(yīng)的教案設(shè)計(jì)
作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，往往需要進(jìn)行教案編寫工作，教案是教學(xué)活動的總的組織綱領(lǐng)和行動方案。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編精心整理的離子反應(yīng)的教案設(shè)計(jì)，僅供參考，大家一起來看看吧。
教學(xué)目標(biāo)概覽：
�。ㄒ唬┲R目標(biāo)
1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
離子反應(yīng)方程式的書寫方法
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過程：
下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
�、逳a2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
�。�1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。
�。�2）屬于弱電解質(zhì)的是。
�。�3）屬于非電解質(zhì)的是。
�。�4）在溶液中主要以離子形式存在的是。
答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦
因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。
離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
請四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：
①硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液
�、诹蛩徕浫芤褐械渭託溲趸^溶液
�、哿蛩崛芤褐械渭酉跛徜^溶液
�、芟跛徕c溶液中滴加氯化鋇溶液
�、俜謩e發(fā)生什么現(xiàn)象？
�、谌г嚬苤邪咨恋硎鞘裁次镔|(zhì)？怎樣形成的？（請同學(xué)寫化學(xué)方程式）
�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？
用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu2+和Cl－反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。
（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）
2、離子反應(yīng)的表示方法
離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。
我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？
3、離子方程式的書寫步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）
�、賹懀簩懗稣_的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
�、懿椋簷z查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）
“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？
不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。
書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：
a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等
易溶于水、易b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中
電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。
c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：
a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。
c、氣體：H2S、CO2、SO2等
d、單質(zhì)：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
這三個反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個式子表示出來？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？
小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。
4、離子反應(yīng)方程式的意義：
�、俳沂倦x子反應(yīng)的.實(shí)質(zhì)。
�、诓粌H表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？
上述Ba2+ + SO42－= BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應(yīng)。
HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？
中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+ + OH－=H2O，酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。
寫出離子方程式：
�、僭跉溲趸}溶液中滴加碳酸鈉溶液
�、谙虬彼型ㄈ肼然瘹�
�、垩趸~粉末加入稀硫酸
④鐵屑放入硫酸銅溶液
分析同學(xué)們的書寫正誤，強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。
請同學(xué)們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓的兩個化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。
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