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    高中不同化學(xué)價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化教案

    時間:2021-06-10 15:09:09 教案 我要投稿

    高中不同化學(xué)價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化教案

      【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

    高中不同化學(xué)價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化教案

      一.實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

      (一)預(yù)測不同價態(tài)硫元素的性質(zhì)

      價態(tài) 性質(zhì)

      -2價的S

      0價的S

      +4價的S

      +6價的S

      (二)硫的幾種常見的化合物

      1、SO2的性質(zhì)

      A:物理性質(zhì):二氧化硫是一種 色 氣味的 毒氣體,易溶于水且生成 ,說明二氧化硫是一種 氧化物。

      B化學(xué)性質(zhì):

      (1)酸性氧化物(與CO2性質(zhì)相似)

      SO2+H2O=== (是它的酸酐)

      SO2+NaOH=== + (SO2少量)

      SO2+NaOH=== (SO2過量)

     。2)氧化性:SO2→S

     。3)還原性:SO2→SO42-

      (4)漂白性:

      現(xiàn)象:將SO2通入品紅溶液后,品紅溶液很快變?yōu)?溶液。再加熱后,無色溶液又重新恢復(fù)為 色。原理: 。

      [總結(jié)]總結(jié)學(xué)過的有漂白性的'物質(zhì),并分析它們的漂白原理有何不同?

      [遷移應(yīng)用]①將SO2通入到紫色石蕊試液中, 褪色,而將Cl2通入到紫色石蕊試液中,先 ,后 。

     、趯⒌任镔|(zhì)的量的SO2和Cl2的混合氣體通入到品紅試液中,發(fā)現(xiàn)品紅并不褪色。解釋其原理。

      2、濃H2SO4的性質(zhì)

      A:物理性質(zhì):通常濃硫酸是無色油狀液體,難揮發(fā),與水以任意比混溶,溶解時放出大量熱。(稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩注入水或溶液中,并用玻璃棒不斷攪拌。)

      B:化學(xué)性質(zhì):

      (1)強(qiáng)氧化性

      ①與金屬的反應(yīng)

      濃H2SO4+Cu△ + +

      [思考]

     。1)此反應(yīng)中表現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)?氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是多少?

     。2)反應(yīng)規(guī)律:濃H2SO4+金屬△ + +

      [合作探究]常溫下,為何盛濃H2SO4的容器可以用鐵(鋁)制品?

      ②與非金屬的反應(yīng)

      濃H2SO4+C△ + +

      [思考]1.在此反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)了什么性質(zhì)?

      2.濃H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同?

     。2)吸水性

      將濃H2SO4放置在空氣中,其質(zhì)量會 。

      所以,可以用濃H2SO4來干燥 、 氣體。

      (3)脫水性

      濃硫酸把蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。有機(jī)物被脫水后生成了黑色的炭(碳化),

      C 工業(yè)生產(chǎn):(接觸法)

      沸騰爐反應(yīng):

      接觸室反應(yīng):

      吸收塔反應(yīng):

      3、常見的硫酸鹽:

      石膏的化學(xué)式是 ,將石膏加熱到150℃-170℃,石膏失去所含的大部分結(jié)晶水而變成熟石膏 (填化學(xué)式); 用做鋇餐透視,是因為它非常穩(wěn)定.

      三、酸雨及其防治

      【閱讀】:自讀課90頁,完成下列各題。

      1.酸雨的形成與二氧化硫有何關(guān)系?寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

      2.結(jié)合實際談一下酸雨給人類帶來的危害。

      3.在防治和減少酸雨形成方面我們應(yīng)做些什么?

      4.我國目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程師,火力發(fā)電廠燃燒廢氣中有二氧化硫,氧氣,一氧化碳等。你將采取什么措施防止二氧化硫排放到大氣中?

      【課后練習(xí)】

      1、下列關(guān)于濃H2SO4的敘述正確的是( )

      A、濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

      B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

      C、濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

      D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

      2、高溫下FeSO4發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀物是( )

      A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4

      3、下列不能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是( )

      A 石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品紅溶液

      4、.有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中,不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是

      A.濃硫酸與鋁的反應(yīng) B.濃硫酸與木炭的反應(yīng)

      C.稀硫酸與鋅的反應(yīng) D.稀硫酸與純堿的反應(yīng)

      5、向50ml 18 molL-1濃H2SO4 溶液中加入足量的銅并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的的物質(zhì)的量為( )

      A 小于0.45 mol

      B 等于0.45 mol

      C 在0.45 mol與0.9mol之間

      D 大于0.9mol

      6、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是

      (A)酸雨 (B)光化學(xué)煙霧 (C)臭氧空洞 (D)溫室效應(yīng)

      7、能證明SO2有漂白性的是

      (A)酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,紫色消失

      (B)顯紅色的酚酞溶液能入SO2后,紅色消失

     。–)品紅溶液中通入SO2后,紅色消失

     。―)氯水通入SO2氣體后,淡黃綠色消失

      8、酸雨形成的最主要原因是( )

      A、森林受到了亂砍濫伐,破壞了生態(tài)平衡 B、工業(yè)上燃燒了大量含硫的燃料

      C、大氣中二氧化碳的含量增多 D、汽車排放出大量尾氣

      9、下列反應(yīng)中SO2被氧化的是( )

      A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O

      C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

      10、在某無色溶液中,加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,則下列判斷正確的是( )

     。ˋ)一定有SO42- (B)一定有CO32-

     。–)一定有Ag+ (D)可能有SO42-或Ag+

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