化學反應的熱效應教案

　　學習目標

　　1． 了解化學反應中的能量變化

　　2． 了解反應熱和焓變的涵義，并能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算

　　3． 能用熱化學方程式表示化學能與熱能的的相互轉(zhuǎn)化關系，理解熱化學反應方程式的意義。

　　*4.了解標準摩爾生成焓的定義

　　知識梳理

　　1． 通常情況下，化學反應中能量的變化主要是__________和__________之間的轉(zhuǎn)化，幾乎所有化學反應都伴隨著________的釋放和吸收。

　　2． 反應熱是指_____________________________________________________________。通常用_______表示。反應吸熱時，表示為__________;反應放熱時，則表示為_____________。

　　3． 反應熱通常用___________來測量，其計算公式Q= –C(T1 – T2)中，C表示_____________，T1、T2分別表示_______________________________________。

　　4． 各取1.0 molL-1的鹽酸100mL,并分別加入100mL1.0molL-1的NaOH溶液、KOH溶液，測得的反應熱_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在實際操作中往往讓酸或堿略過量，這樣做的目的是______________________________。

　　5． 化學反應的反應熱是因反應前后_______________不同而產(chǎn)生的。用符號______的變化來描述與反應熱有關的能量變化。對于在等壓條件下的化學反應，如果反應中物質(zhì)的能量變化只轉(zhuǎn)化成熱能，而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等于__________________________。反應完成時，反應產(chǎn)物的總焓_____（填“大于”或“小于”）反應物的總焓，該反應就是放熱反應，否則就是吸熱反應。

　　6． 在熱化學中，常用熱化學方程式把一個化學反應中_____________的變化和____________的變化同時表示出來。H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H(298K)= －285.8KJmol-1表示__________________________，若將方程式改為2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H(298K)= －571.6KJmol-1則表示___________________________________,兩者的意義______(填“相同”或“不同”)

　　7． 蓋斯定律是指________________________________________________________________。

　　*8.標準摩爾生成焓是指_____________________________________________,對于任意反應aA+bB== Cc+dD，

　　其△H== _______________________________________________________。

　　學習導航

　　方法指導：化學方程式是學習熱化學的重要工具，化學反應所釋放的能量是當今世界上重要的能源之一。國防上用的火箭燃料、高能電池等，都是利用化學反應所釋放的能量的。而化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱能的變化。所以從能量的角度考慮化學變化的問題，認識并掌握熱化學方程式可以幫助我們較全面地認識化學反應的本質(zhì)。

　　（1）反應熱

　　放熱反應：反應過程中有熱量放出的化學反應。其反應物的總焓大于反應產(chǎn)物的總焓。如酸堿中和反應，煤、石油等化石燃料的`燃燒等。

　　吸熱反應：反應過程中吸收熱量的化學反應。其反應物的總焓小于反應產(chǎn)物的總焓。如：電解質(zhì)的電離，灼熱的碳與CO2的反應等。

　　（2）蓋斯定律及反應熱的簡單計算：

　　蓋斯定律是計算反應熱的重要依據(jù)，在生產(chǎn)和科學研究中有重要意義。它表示：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與反應進行的具體途徑無關。例如：△H== △H1 + △H2 或△H1 == △H --△H2，所以熱化學方程間可進行“+”“–”等數(shù)學運算，△H也同樣可以。

　　（3）熱化學方程式：

　�、� 熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的能量變化，而能量變化與外界的溫度和壓強都有關，故應指明外界條件，若不指明，一般指101KPa和298K的外界條件。

　�、� 不同狀態(tài)的同種物質(zhì)參加化學反應時，其能量變化不相同，因此書寫熱化學方程式時

　　一定要標明反應物或生成物的聚集狀態(tài)。

　　③ 熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以用整數(shù)，也可以用分數(shù)，因為它只表示物質(zhì)的量。當計量數(shù)改變時，△H也應隨之改變。

　　④ △H的“+”“—”一定要標明，其單位是KJmol-1。mol-1不是指1mol某反應物或生成物，而是指1mol這樣的反應。

　　*（4）標準摩爾生成焓

　�、� 穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓為0。

　�、� 生成焓是指由穩(wěn)定單質(zhì)生成化合物時的熱效應（焓變），生成的化合物常以1mol為基準。

　　③ 生成焓與反應的條件有關。

　�、� 標準摩爾生成焓的計算是生成物的標準摩爾生成焓之和減去反應物的標準摩爾生成焓之和，二者不可顛倒。且計算時不要遺漏化學方程式中的化學計量數(shù)。

【化學反應的熱效應教案】相關文章：

電流的熱效應教案12-29

電流的熱效應教案08-26

電流的熱效應教案3篇04-05

電流的熱效應教案5篇04-06

電熱器、電流的熱效應教案08-29

化學反應的計算教案04-08

化學反應速率的教案04-15

高中《化學反應速率》教案04-07

化學反應速率優(yōu)秀教案04-01