化學(xué)反應(yīng)速率的教案

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

　　使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)反應(yīng)速率。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

　　情感目標(biāo)：

　　通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

　　教材分析

　　遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。

　　教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的`百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。

　　教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

　　本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

　　本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

　　教學(xué)建議

　　化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

　　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

　　關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

　　1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

　�。�1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

　�。�2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

　　（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。

　　2．運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

　�。�1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。

　　（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

　　3．動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

　　4．通過對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。

　　化學(xué)反應(yīng)速率

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　1．使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　2．使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　情感目標(biāo) 通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法，化學(xué)教案《化學(xué)反應(yīng)速率》。

　　能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

　　二、教學(xué)重點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。

　   三、教學(xué)難點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

　　四、教學(xué)方法 目標(biāo)引讀法。

　　五、教學(xué)過程

　　第一課時(shí)

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　【引入新課】這節(jié)課，我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。

　　【板書】第二章 化學(xué)平衡

　　【指導(dǎo)閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。

　　【閱讀教材、思考并回答問題】

　　兩個(gè)問題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問題。

　　反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問題。

　　意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。

　　【引言】我們這節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。

　　【板書】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

　　【復(fù)習(xí)提問】1．什么是化學(xué)反應(yīng)速率？

　　2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？

　　【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

　　外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。

　　濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

　　【板書】一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　【提出問題】投影

　　1．化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？

　　2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？

　　3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

　　4．為什么增大濃度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率？

　　【展示】媒體演示濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　【投影】小結(jié)

　　【傾聽、記錄】

　　【回憶、討論】

　　【回答、補(bǔ)充完善】

　　濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大

　　活化分子：具有較高能量的分子。

　　【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）

　　【回答、補(bǔ)充完善】

　　【記錄】

　　【板書】二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　【提問】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？

　　【投影】小結(jié)

　　有氣體存在的反應(yīng)：

　　壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大

　　僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)

　　速率無(wú)影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓

　　強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。

　　【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速

　　率的？

　　【指導(dǎo)閱讀、討論】

　　【思考、回答】

　　，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。

　　【板書】三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　【投影】小結(jié)

　　溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

　　催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

　　【討論】P．35討論題。

　　【設(shè)問】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？

　　【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對(duì)具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。

　　【閱讀教材】P．34，討論問題（四人一組）。

　　共同總結(jié)。

　　【討論、回答】

　　可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。

　　【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。

　　【練習(xí)】投影

　　1．下列判斷正確的是（ ）

　　A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應(yīng)的速率相同

　　B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

　　C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同

　　D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同

　　2．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（ ）

　　A．加快分子運(yùn)動(dòng)速度，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)

　　B．降低反應(yīng)所需的能量

　　C．增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

　　D．以上說(shuō)法均不正確

　　3．反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（ ）

　　A．9min B．27min

　　C．13.5min D．3min

　　4．將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)： 。在最初0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為 ，則在0.2 s時(shí)，箱中有 mol C生成。

　　【作業(yè)】P．36 一、二、三、四、五

　　答案：

　　1．B

　　【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時(shí)氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動(dòng)性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。

　　2．C

　　【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。

　　3．A

　　【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為 （ 為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）

　　4．0.08mol

　　化學(xué)反應(yīng)速率

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