化學方程式教案設計
化學方程式 教案
教學目標
1.通過具體化學反應分析,使學生理解化學方程式的涵義,化學方程式 —— 初中化學第一冊教案。
2.理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則,能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學方程式的方法。
重點和難點
1.重點是正確書寫化學方程式。
2.難點是化學方程式的配平方法。
教學方法
講練結(jié)合,配合閱讀。
教學過程
【復習提問】
1.什么是質(zhì)量守恒定律?
2.為什么在化學反應前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢?(用原子、分子的觀點說明。)
〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律,那么在化學上有沒有一種式子,既能表示出反應物和生成物是什么,又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢?回答是肯定的,這就是化學方程式。
〔板書〕化學方程式
一、化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子。
例如,木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為:
C+O2CO2
〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢?請看磷在氧氣中燃燒的反應。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷(改成化學式)
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎?為什么?(由學生回答。)
怎樣才能把上式改為化學方程式呢?
〔板書〕二、化學方程式的.書寫方法
〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則?具體的書寫步驟是怎樣的?
〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內(nèi)容,然后指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例,說明書寫化學方程式的具體步驟。
〔板書〕1.根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
P+O2─P2O5
2.配平化學方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。(根據(jù)是質(zhì)量守恒守律)。把短線改等號。
4P+5O2===2P2O5
3.注明反應發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
。ń榻B“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義,及“↑”“↓”符號的使用范圍)。
〔講解〕反應條件常見的有:點燃、加熱(△)、高溫、催化劑等。
“↑”“↓”號的使用范圍:在反應物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應,如果生成物中有氣體,則在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”號;在溶液中進行的化學反應,反應物無難溶性物質(zhì)參加反應,如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成,在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號。(強調(diào)要防止隨意亂標)
〔板書〕例如:
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小結(jié)〕書寫化學方程式具體步驟(韻語)
左邊反應物,右邊生成物
寫好化學式,方程要配平
短線改等號,條件要注明
生成氣體或沉淀,上下箭頭來分清,化學教案《化學方程式 —— 初中化學第一冊教案》。
強調(diào)書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平,并要注意其規(guī)范化。
〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義
〔板書〕4P+5O22P2O5
質(zhì)的方面:略
量的方面:略
〔過渡〕根據(jù)化學方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關系,可以用于化學計算,這將在下一節(jié)講。
〔總結(jié)〕略
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