化學(xué)原電池教案
化學(xué)電源
1. 普通鋅錳電池——干電池
干電池是用鋅制筒形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周?chē)畛鋃nCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2黑色粉末，吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。
電極反應(yīng)為：
負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+
正極：2NH4++2e-=2NH3+H2
H2+2MnO2=Mn2O3+H2O
4NH3+Zn2+=2+
淀粉糊的作用是提高陰、陽(yáng)離子在兩極的遷移速率。
電池的總反應(yīng)式為：
2Zn+4NH4Cl+4MnO2=Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
干電池的電動(dòng)勢(shì)通常約為1.5V，不能充電再生。
2. 鉛蓄電池
鉛蓄電池可以放電亦可充電，它是用硬橡膠或透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極板是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中；且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開(kāi)。
放電時(shí)起原電池的作用，電極反應(yīng)為：
當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達(dá)1.18g 時(shí)應(yīng)停止使用，需充電，充電時(shí)起電解池的作用，電極反應(yīng)為：
陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
當(dāng)溶液的密度增加至1.28 時(shí)，應(yīng)停止充電。
蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：
3. 銀鋅電池——鈕扣式電池
它是用不銹鋼制成的一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，形似紐扣，盒內(nèi)正極殼一端填充由Ag2O和石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金組成的負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液。電極反應(yīng)為：
負(fù)極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
電池的電動(dòng)勢(shì)為1.59V，使用壽命較長(zhǎng)。
4. 微型鋰電池
常用于心臟起搏器的一種微型電池叫鋰電池，它是用金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（SOCl2）中組成。電池的總反應(yīng)式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S
這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7~71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作。
5. 氫氧燃料電池
氫氧燃料電池是一種高效低污染的`新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般
為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。電解質(zhì)溶液為40%的KOH溶液。電極反應(yīng)為：
負(fù)極：2H2+4OH—-4e=4H2O
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O
6. 海水電池
1991年，我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水為能源的新型電池，用作航海標(biāo)志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：4Al-12e-=4Al3+
正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-
電池的總反應(yīng)式為：
這種海水電池的能量比“干電池”高20~50倍。
7. 新型燃料電池
該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應(yīng)為：
負(fù)極：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-
電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷
1. 陽(yáng)極產(chǎn)物判斷
首先看電極，如果是活動(dòng)性電極（金屬活動(dòng)順序表Ag以前），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序判斷。
陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
2. 陰極產(chǎn)物判斷
直接根據(jù)陽(yáng)離子得電子能力進(jìn)行判斷，陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+
3. 電鍍條件，由于陽(yáng)極不斷溶解，由鍍液中陽(yáng)離子保持較高的濃度，故在此條件下Zn2+先于H+放電。
原電池、電解池、電鍍池之比較
原電池
電解池
電鍍池
定義
將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置
裝置舉例
形成條件
�、� 活動(dòng)性不同的兩電極（連接）
② 電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）
�、� 形成閉合電路
①兩電極接直流電源
�、趦呻姌O插入電解質(zhì)溶液
③形成閉合電路
�、馘儗咏饘俳与娫凑龢O，待鍍金屬接電源負(fù)極
�、陔婂円罕仨毢绣儗咏饘俚碾x子（電鍍過(guò)程濃度不變）
電極名稱(chēng)
負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子
正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）
陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子
陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子
陽(yáng)極：金屬電極失電子（溶液）
陰極：電鍍液中鍍層金屬陽(yáng)離子得電子（在電鍍控制的條件下，水電離產(chǎn)生的H+及OH-一般不放電）
電子流向
負(fù)極 正極
電源負(fù)極 陰極
電源正極 陽(yáng)極
同電解池
⑴同一原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等。⑵同一電解池的陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)中得、失電子數(shù)相等。⑶串聯(lián)電路中的各個(gè)電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等。上述三種情況下，在寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)得、失電子數(shù)要相等；在計(jì)算電解產(chǎn)物的量時(shí)，應(yīng)按得、失電子數(shù)相等計(jì)算。
用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)的規(guī)律
1. 電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。
陰極：
陽(yáng)極：
總反應(yīng)：
2. 分解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸（除HF外）、不活潑的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的電解。
陰極：
陽(yáng)極：
總反應(yīng)：
3. 放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的電解。
陰極：
陽(yáng)極：
總反應(yīng)：
4. 放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3等）溶液的電解。
陰極：
陽(yáng)極：
總反應(yīng)：
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