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元素周期表的教案

時(shí)間:2022-09-24 09:02:27 教案 我要投稿

元素周期表的教案

  1教學(xué)目標(biāo)

元素周期表的教案

  1.知識(shí)與技能目標(biāo)

 。1)能描述元素周期表的結(jié)構(gòu),知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

  2.過程與方法目標(biāo)

  (1)通過查找元素周期表發(fā)現(xiàn)史,學(xué)會(huì)運(yùn)用查閱資料獲取信息。

  (2)培養(yǎng)學(xué)生通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論,形成概念,發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。

  (3)通過交流討論,培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識(shí)。

  3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

  (1)在元素周期表的教學(xué)中,通過探究規(guī)律,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

  (2)設(shè)計(jì)多種交流和探究活動(dòng),在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

  2學(xué)情分析

  通過初三和必修I的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)基本具備了一定的無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。例如初三學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí),這些為本章的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。在本章中,這些知識(shí)將更加細(xì)化,理論性更強(qiáng),體系更加完整。通過《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的學(xué)習(xí),可以使學(xué)生對(duì)于所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納。同時(shí),作為理論指導(dǎo),學(xué)生能更好的把無機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上,將元素周期表的學(xué)習(xí)和元素周期律的學(xué)習(xí)結(jié)合起來,將學(xué)生在初中和必修I中所學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)和許多元素化合物的知識(shí)連匯貫通。在第三節(jié),通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí),可以為今后有志深入學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)打下一定的基礎(chǔ)。 總之,本章內(nèi)容既是必修的重要理論內(nèi)容,也是為選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。

  3重點(diǎn)難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):

  1. 元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

  2. 元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

  教學(xué)難點(diǎn):

  1.元素周期表的結(jié)構(gòu);元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

  4教學(xué)過程

  4.1 第二學(xué)時(shí) 堿金屬和鹵族元素     教學(xué)活動(dòng)

  活動(dòng)1【導(dǎo)入】引入新課

  引入練習(xí):完成第五頁,堿金屬原子結(jié)構(gòu)的表格,從中找到什么變化規(guī)律?

  學(xué)生討論:完成表格,相互討論

  活動(dòng)2【講授】新課講解

  教師:請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)和電子排布思考,K和Na哪種元素比較活潑?

  讓學(xué)生獨(dú)自通過實(shí)驗(yàn)探究K、Na活潑性(教師必須要求學(xué)生注意安全)

  讓學(xué)生深入思考,為什么是K比Na活潑,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么相似性和不同之處?

  學(xué)生活動(dòng)討論:閱讀實(shí)驗(yàn),小組進(jìn)行思考討論交流,小組發(fā)言金屬活潑性的本質(zhì)

  教師:引入問題,鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質(zhì)變化規(guī)律?請(qǐng)同樣用實(shí)驗(yàn)的方法加以驗(yàn)證。

  學(xué)生:分組探究,利用堿金屬的分析方法同樣對(duì)鹵素的原子結(jié)構(gòu)做出大膽預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

  教師:引導(dǎo)學(xué)生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質(zhì)是否相同進(jìn)行思考 學(xué)生:學(xué)生閱讀課本材料,討論、思考、分析非金屬的活潑性本質(zhì),找出自己探究上的錯(cuò)誤之處。

  教師:指導(dǎo)學(xué)生討論為什么堿金屬與鹵素表現(xiàn)出相反的活潑性變化規(guī)律 學(xué)生:從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律上找出堿金屬與鹵素的性質(zhì)變化相反的原因

  活動(dòng)3【活動(dòng)】交流討論

  師生共同交流討論:

  1.一個(gè)族的性質(zhì)變化規(guī)律,能夠從堿金屬與鹵素兩個(gè)典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律來判斷一個(gè)族的性質(zhì)相似性和規(guī)律性。

  2.堿金屬和鹵素的性質(zhì)

  活動(dòng)4【練習(xí)】課堂練習(xí)

  幻燈片展示問題,學(xué)生思考后回答。

  活動(dòng)5【測(cè)試】習(xí)題

  1.通過課本的演示實(shí)驗(yàn),總結(jié)整個(gè)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些?

  (1)

 。2)

  (3)

  2.如何比較元素金屬性的強(qiáng)弱 寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式 你認(rèn)為,金屬活潑性應(yīng)該是Fe Cu Ag

  3.下列那個(gè)選項(xiàng)不能說明金屬A比金屬B活潑( )

  A.A常溫下可以與水反應(yīng),B不與水反應(yīng)。

  B.B 不能從任何含A的鹽中置換出金屬A

  C.用氨水可以制取B對(duì)應(yīng)的堿,卻不能制取A對(duì)應(yīng)的堿

  D.A在空氣中比B耐腐蝕

  4.下列對(duì)銫的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是( )

  A.它的熔點(diǎn)很高

  B.它只存在一種氧化物

  C.它的碳酸鹽不易溶于水

  D.氯化銫易溶于水

  5.隨著電子層數(shù)的增加,堿金屬元素的原子核對(duì)外層電子的吸引力 ,原子的 電子能力增強(qiáng),元素的還原性 ,金屬活潑性 。 通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié),請(qǐng)你推測(cè)鹵素的相似性和規(guī)律性 隨著電子層數(shù)的增加,原子核對(duì)于外層電子的吸引力 ,原子的 電子能力減弱,元素的氧化性 ,鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) 。

  6.鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng),根本原因是( )

  A. 鉀的密度比鈉的小

  B.鉀原子的電子層比鈉原子多一層

  c. 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

  D.加熱時(shí),鉀比鈉更易汽化

  7.下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是( )

  A. 鹵素原子半徑越大,氫化物越穩(wěn)定

  B.鹵素原子半徑越大,氫化物越不穩(wěn)定

  C.穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI

  D.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越難,生成物越不穩(wěn)定

  8.將下列物質(zhì)加入溴水中,溴水顏色不變淺的是( )

  A.KCl晶體    B.KI晶體     C.CCl    4  D.Mg

  活動(dòng)6【作業(yè)】作業(yè)布置

  布置練習(xí)冊(cè)本節(jié)30分組測(cè)試試題

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