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《氯氣的化學(xué)性質(zhì)》化學(xué)教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師,編寫教案是必不可少的,借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。教案應(yīng)該怎么寫呢?以下是小編整理的《氯氣的化學(xué)性質(zhì)》化學(xué)教案,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。
《氯氣的化學(xué)性質(zhì)》化學(xué)教案 1
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能目標(biāo)】了解氯氣與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及產(chǎn)物;知道氯水的成分;認(rèn)識次氯酸的性質(zhì)和應(yīng)用。
【過程與方法目標(biāo)】通過觀察、比較化學(xué)現(xiàn)象和反應(yīng),學(xué)會從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樹立將化學(xué)知識應(yīng)用于生活生產(chǎn)意識。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】氯氣和水的反應(yīng)、氯水漂白性。
【難點(diǎn)】氯水的成分和漂白性。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
創(chuàng)設(shè)情境:有時(shí)候我們打開水龍頭會聞到一股刺激性的氣味,這種刺激性的氣味就來源于氯氣,目前有很多自來水都采用氯氣來殺菌、消毒,你知道這是為什么嗎?
導(dǎo)入:今天我們就來探索氯氣和水的作用。
環(huán)節(jié)二:探究新知
對比啟迪:我們知道二氧化碳能溶于水,與水反應(yīng)生成碳酸,氯氣能不能溶于水?實(shí)驗(yàn)表明1體積的水大約溶解2體積的氯氣,氯氣的水溶液稱之為氯水。氯氣可以和水反應(yīng)嗎?請同學(xué)們提出假設(shè)或猜想。
提問:如何證明氯氣和水確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)?請大家進(jìn)行討論。
【實(shí)驗(yàn)探究1】方案1:檢驗(yàn)溶液的酸堿性(用玻璃棒蘸取少量的氯水到紫色石蕊試紙上);方案2:檢驗(yàn)氯離子(用膠頭滴管吸取少量硝酸銀置于小試管中,再用膠頭滴管吸取少量氯水滴加到硝酸銀溶液里)。
請學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究1并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論。
【實(shí)驗(yàn)探究2】將氯氣分別通入盛有干燥的.紅布條和濕潤的紅布條的廣口瓶中,蓋上玻璃片。
歸納:氯氣無漂白性,潮濕的氯氣有漂白性,所以具有漂白性的物質(zhì)就是HClO。
環(huán)節(jié)三:鞏固練習(xí)
帶領(lǐng)做練習(xí)題。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)
小結(jié):這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些知識,請同學(xué)說一說。然后老師做總結(jié)歸納。
作業(yè):
1、思考:如何證明次氯酸的酸性比碳酸弱?
2、調(diào)研:生活生產(chǎn)中還有哪些物質(zhì)可以作為漂白劑,它們有什么區(qū)別?
四、板書設(shè)計(jì)
《氯氣的化學(xué)性質(zhì)》化學(xué)教案 2
教學(xué)背景
氯是典型的非金屬元素,氯和氯的化合物在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。對氯氣的性質(zhì)、用途等進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究,是以后學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律和氯堿工業(yè)知識的需要。同時(shí),為學(xué)生正確掌握非金屬元素的學(xué)習(xí)方法打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。
依據(jù)課程目標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn),主要的學(xué)習(xí)目標(biāo)是:
1、了解氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。
2、理解氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,初步認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響。
3、認(rèn)識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響;通過了解氯氣的“功”與“過”,初步形成正確認(rèn)識、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識。
4、通過實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和主動探索的優(yōu)良品質(zhì);通過對氯氣性質(zhì)的推測→實(shí)驗(yàn)→分析→得出結(jié)論的研究,應(yīng)用觀察、記錄、科學(xué)抽象的科學(xué)方法,來研究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化。培養(yǎng)透過現(xiàn)象、挖掘本質(zhì)的探究精神。
本節(jié)內(nèi)容強(qiáng)調(diào)氯氣與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系,注意利用日常生活中的事例激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,指導(dǎo)學(xué)生對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,幫助學(xué)生更全面地認(rèn)識氯及其化合物在自然和人類生活中的重要性。注意把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度,對于鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律只作簡單介紹。
案例設(shè)計(jì)
設(shè)計(jì)思路:
本節(jié)采用“實(shí)驗(yàn)”、“對比”、“聯(lián)想”的教學(xué)方式,以“提出問題→實(shí)驗(yàn)探究→分析、推理→得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)組織教學(xué)活動,幫助學(xué)生了解氯的主要性質(zhì),認(rèn)識其在生活中的應(yīng)用。結(jié)合有關(guān)內(nèi)容,多樣的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生動手實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)探究中培養(yǎng)觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力以及探究意識。
設(shè)計(jì)中注意以下問題:
1、通過“展示一瓶氯氣,讓學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài)”;“請學(xué)生聞氯氣的氣味,強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法”;“向盛有氯氣的試管中注入水”等實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)安全意識。
2、讓學(xué)生回憶氯的原子結(jié)構(gòu)推測氯氣的化學(xué)性質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生以氯的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系為線索進(jìn)行聯(lián)想:
氯在元素周期表中的位置→聯(lián)想氯元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)→聯(lián)想氯氣的化學(xué)性質(zhì)(典型的非金屬性)→聯(lián)想氯氣的用途。
3、運(yùn)用對比的方法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí):由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實(shí)驗(yàn),比較初、高中不同學(xué)習(xí)階段對“燃燒”的條件及其本質(zhì)的認(rèn)識;比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應(yīng)產(chǎn)物,學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
4、本節(jié)課的難點(diǎn)是氯氣與化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。通過比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應(yīng)事實(shí),找出氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的規(guī)律。
5、引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣對人類社會的“功”與“過”,認(rèn)識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。
教學(xué)過程
[學(xué)習(xí)情景創(chuàng)設(shè)]
瑞典化學(xué)家舍勒于1974年在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)時(shí),把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱,意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種具有強(qiáng)烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣,并對它進(jìn)行了研究。他將制備出來的氣體溶解到水中,發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液略顯酸性;該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的顏色褪去;將蚱蜢放進(jìn)裝滿這種氣體的.容器中,蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。
氯氣的水溶液為什么呈酸性?為什么能使花朵、紙張、葉子褪色?氯氣是一種怎樣的物質(zhì)呢?
一、氯氣的性質(zhì)
[演示實(shí)驗(yàn)]出示一瓶氯氣,瓶后襯一張白紙。請學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài);請一名學(xué)生上來聞氯氣的氣味,并強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法。然后,向集氣瓶中注入少量水,充分振蕩,觀察溶液的顏色。
[觀看影象資料]1915年4月22日,世界上第一次化學(xué)武器(氯氣)的使用。
[交流討論]從觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,你認(rèn)為氯氣具有哪些物理性質(zhì)?氯氣和氯水有什么關(guān)系?
[歸納小結(jié)]閱讀教材中的相關(guān)內(nèi)容,讓學(xué)生歸納氯氣的物理性質(zhì)。
1、物理性質(zhì):
氯氣通常狀況下為黃綠色氣體,有刺激性氣味,常溫下能溶于水,1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過降溫而變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。氯氣有毒,易液化。
[補(bǔ)充講解]氯氣是一種毒性氣體,有很強(qiáng)的刺激性,吸入少量就會使鼻和喉頭的粘膜受到刺激,引起胸痛和咳嗽,吸入多量氯氣會使人窒息,甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心,只能輕輕煽動,使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。但只要掌握正確的操作方法,實(shí)驗(yàn)是沒有危險(xiǎn)的。
[交流討論]物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的,根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)能否推測氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑?
引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析氯原子最外電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn),推測氯元素是活潑的非金屬元素,容易結(jié)合一個電子,形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子。
[演示實(shí)驗(yàn)](用實(shí)物投影儀)
(1)將兩根細(xì)鐵絲用砂紙打磨,螺旋繞于火柴棍上,用鑷子夾住,在酒精燈上引燃火柴,稍停,待火柴將燃盡,置于盛有氯氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢,加少量水于集氣瓶中,觀察溶液顏色。
。2)用砂紙打亮銅絲,用鑷子夾住,在酒精燈上加熱至紅熱,放入盛有氯氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢,用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀察溶液顏色。
(3)在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃,然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。
[歸納小結(jié)]由學(xué)生描述以上三個實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,得出結(jié)論:氯氣既能與金屬單質(zhì)也能和非金屬直接化合。
2、化學(xué)性質(zhì)
。1)氯氣和金屬的反應(yīng)
。2)氯氣與非金屬反應(yīng)
[思考與討論]通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),與初中學(xué)習(xí)階段對“燃燒”的認(rèn)識比較,可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢?你對“燃燒”的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識?
(學(xué)生通過對比、交流、得出結(jié)論:燃燒不一定要有氧氣,如Na、Fe、H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。)
[提出問題]自來水廠可以用氯氣來消毒水,氯氣能溶解于水嗎?能與水發(fā)生反應(yīng)嗎?
[觀察演示實(shí)驗(yàn)]
1、向一支充滿氯氣的大試管中加入2~3mL水后,迅速塞緊塞子,充分振蕩,將上述試管和另一支充滿氯氣的大試管以及另外一支裝有4~5mL蒸餾水的試管放在一起,觀察試管中物質(zhì)的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液,觀察現(xiàn)象。
2、把一裝滿Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中,搖動試管,觀察現(xiàn)象。
3、將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上,并將試紙靠近集滿氯氣的集氣瓶口,觀察現(xiàn)象。
[交流討論](學(xué)生描述現(xiàn)象并嘗試加以解釋,教師注意幫助學(xué)生理解和表述)
[歸納小結(jié)]
。3)氯氣與水反應(yīng),生成的HClO具有強(qiáng)氧化性
Cl2+H2O===HCl+HClO
。4)氯氣與堿反應(yīng)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
。5)氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)
Cl2+2KI===2KCl+I2
[交流與討論]氯氣廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中,造福于人類。但任何事物都有兩面性,對化學(xué)品使用不當(dāng)或誤用甚至濫用,也會給人類帶來嚴(yán)重后果。請結(jié)合日常生活事例談?wù)劼葰獾摹肮Α迸c“過”。
。▽W(xué)生各抒己見,相互補(bǔ)充,逐步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識)
[提出問題]Cl2跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí),往往生成氯化物。氯化物中的.氯和氯氣中的氯有什么不同?
[歸納小結(jié)]氯化物中的氯是-1價(jià)的氯元素,氯氣中的氯是結(jié)合成氯分子的0價(jià)態(tài)氯?扇苄月然锶苡谒畷r(shí),能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗(yàn)Cl-;用淀粉——碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]在5支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水,然后各滴入幾滴AgNO3溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸,觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[歸納小結(jié)]
二、氯離子的檢驗(yàn)方法
1、試劑:AgNO3、稀硝酸
2、原理:溶液中的Cl-都能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解(Ag++Cl-===AgCl↓)
3、方法和結(jié)論:在被檢驗(yàn)的溶液中加稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若溶液中出現(xiàn)白色沉淀,則被檢液中含有Cl-。(或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液,若溶液中出現(xiàn)白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則被檢液中含有Cl-。)
[課堂討論]自來水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒。請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案來區(qū)別蒸餾水和自來水。
[本節(jié)小結(jié)]
1、氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非;顫姷姆墙饘,氯氣能與絕大多數(shù)金屬、非金屬直接化合,還能與水、堿、碘化物等發(fā)生反應(yīng)。
2、氯離子的檢驗(yàn)方法。
[課外作業(yè)](建議補(bǔ)充使用以下部分習(xí)題):
①將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中,當(dāng)用日光照射一段時(shí)間,試管內(nèi)液面不再上升時(shí),剩余氣體的體積約占試管容積的()。
A、2/3;B、1/2;C、1/3;D、1/4
、谟米髀樽韯┑穆确拢–HCl3)常因保存不慎而被空氣氧化,產(chǎn)生劇毒的光氣(COCl2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3+O2===2HCl+2COCl2。為了防止事故,使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是()。
A、酚酞試液
B、氫氧化鈉溶液
C、用硝酸酸化后的硝酸銀溶液
D、用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液
3、科學(xué)家提出,使用氯氣對自來水消毒時(shí),氯氣會與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng),形成的物質(zhì)可能是潛在的致癌物。世界環(huán)保聯(lián)盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯(ClO2黃綠色氣體)。
。1)目前,歐洲一些國家主要采用Kesting法(原料為氯酸鉀和鹽酸)制ClO2,該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl2(占ClO2體積的一半),使產(chǎn)物的純度較低。寫出該法制ClO2的化學(xué)方程式:。
。2)我國最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2),在氯氣保護(hù)下成功制得ClO2,表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為。與上述方法相比,此法的優(yōu)點(diǎn)是(寫出其中一種)。
4、1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位化學(xué)家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽光中強(qiáng)烈的、有害的紫外線輻射,保護(hù)地球上的生物。氟氯烴(如CCl2F2)可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子,Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為:
O3 ==O2+O,Cl+O3 ==ClO+O2,ClO+O ==Cl+O2
。1)寫出上述變化的總反應(yīng)式。
。2)在上述變化中,Cl原子的作用是什么?
5、研究性學(xué)習(xí)課題。
、俸K侨祟惈@取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關(guān)資料,了解海水曬鹽的生產(chǎn)過程。將了解的情況與同學(xué)交流討論。
②氯氣是一種重要的化工原料,在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有條件的同學(xué)請到生產(chǎn)或使用氯氣的工廠參觀,也可以請教專家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學(xué)交流。
案例評析
本案例從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和社會生活實(shí)際出發(fā),用實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、對比的方式組織學(xué)生活動,具有以下幾個特點(diǎn):
1、由“舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣”的科學(xué)史實(shí)、“氯氣作為化學(xué)武器”等資料,引發(fā)認(rèn)知碰撞,充分激活學(xué)生的問題意識。
2、重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用,強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)對培養(yǎng)學(xué)生探究能力的功能。本案例設(shè)計(jì)了7個演示實(shí)驗(yàn)、1個學(xué)生實(shí)驗(yàn),由實(shí)驗(yàn)探究得出氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中學(xué)會探究。
3、在教學(xué)過程中,重視學(xué)法指導(dǎo)。注意引導(dǎo)學(xué)生利用結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)、以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì),并采用對比、聯(lián)想的學(xué)習(xí)方法,讓學(xué)生在概括、推理、解決問題的過程中不斷進(jìn)行反思,在探究中學(xué)會學(xué)習(xí)。
4、引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣的“功”與“過”,認(rèn)識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響,培養(yǎng)學(xué)生初步形成正確認(rèn)識、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識。
《氯氣的化學(xué)性質(zhì)》化學(xué)教案 3
教學(xué)目的
1.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途,氯氣教案。
2.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的原理和方法。
3.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探索——研討總結(jié)——練習(xí)提高
教學(xué)過程
第一課時(shí)
[引言]
前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素,知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素,它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。
[投影](第四章章圖)
鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學(xué)習(xí)氯氣,讓我們先來學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)和用途。
。郯鍟莸谝还(jié) 氯氣
一、氯氣的性質(zhì)和用途
。ㄒ唬┪锢硇再|(zhì)
[引導(dǎo)學(xué)生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化
。ǘ┗瘜W(xué)性質(zhì)
[講解]氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的,大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[提問]1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu),推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑?它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么?
2.寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?
。郯鍟1.與金屬反應(yīng)
2Na +Cl2 2NaCl
[講解]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有強(qiáng)氧化性,能與活潑金屬反應(yīng),氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們通過實(shí)驗(yàn)來回答這個問題。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]銅在氯氣里燃燒(讓學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)、觀察,自己分析得出結(jié)論,并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)。
[板書] Cu+Cl2 CuCl2
[講解]CuCl2溶于水,同學(xué)們可觀察到不同的顏色,這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時(shí),溶液呈綠色,當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時(shí),溶液呈藍(lán)色。
[練習(xí)]
實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明,在一定條件下,氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式:(板書化學(xué)方程式)
1.跟鋁反應(yīng):___________________
2.跟鎂反應(yīng):___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合,那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
[板書]2.與某些非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]H2在Cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項(xiàng)后,由學(xué)生動手實(shí)驗(yàn),觀察、描述現(xiàn)象,并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)
[板書]H2+Cl2 2HCl
H2+Cl2 2HCl
[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,生成HCl氣體,HCl具有刺激性氣味,極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸,亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]
1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn),化學(xué)教案《氯氣教案》。
2.燃燒是否一定要有O2參加?比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象,找出共同特點(diǎn),并由此推論什么叫燃燒?
3.工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時(shí),應(yīng)選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成HCl)
[練習(xí)]
實(shí)驗(yàn)證明,在一定條件下,Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3
2.P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5
3.C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
[討論]
金屬、非金屬跟Cl2化合時(shí),氯元素的化合價(jià)如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?
[小結(jié)]
Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體,有毒。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),具有 強(qiáng)氧化性,能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸,自來水常用它來消毒、殺菌。
Cl2還有哪些重要化學(xué)性質(zhì)和用途?在實(shí)驗(yàn)室又如何制。緾l-如何檢驗(yàn)?將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。
[課外活動]
通過查閱資料,列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點(diǎn)等物理性質(zhì),并通過實(shí)驗(yàn),記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧。想一想,火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)?
已知物質(zhì)燃燒時(shí),中心溫度一般在 1 000 ℃左右,燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論,物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時(shí)便可產(chǎn)生火焰。
第 二 課 時(shí)
。蹚(fù)習(xí)提問]
1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的'集氣瓶里,有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃,然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里,有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.Fe、S、C在O2中燃燒,以及H2、Cu在Cl2中燃燒,有何共同特點(diǎn)?
[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合,它能否跟某些化合物反應(yīng)呢?請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容,并回答下列問題:
1.寫出Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.次氯酸有何重要化學(xué)性質(zhì)和用途?
[板書]3.氯氣與某些化合物反應(yīng)
Cl2+H2O ==HCl+HClO
[演示]次氯酸的漂白作用([實(shí)驗(yàn)4-4])。
[討論]Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,不能使干燥的有色布條褪色,這個事實(shí)說明什么?
[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]
在演示實(shí)驗(yàn)4-4時(shí),多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收,那么Cl2跟 NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成了什么物質(zhì)?市售的漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么?請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程式回答下列問題:
1.Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)。
2.工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?
[板書] Cl2+2NaOH ==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO
[討論]存放漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問題?
[講解]Cl2的性質(zhì)如此重要,用途又這么廣泛,那么在實(shí)驗(yàn)室怎樣制取Cl2呢?
[板書]二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
[演示][實(shí)驗(yàn)4-5](邊演示、邊講解制取Cl2的反應(yīng)原理,裝置原理,操作程序,收集方法和尾氣吸收)。
[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí),往往有氯化物生成,其中可溶性氯化物溶于水時(shí),一般能電離出Cl-。那么,怎樣檢驗(yàn)這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中化學(xué)里所學(xué)的檢驗(yàn)鹽酸中Cl-的方法類似,請同學(xué)們回憶一下鹽酸中Cl-的檢驗(yàn)方法。
[板書]三、Cl-的檢驗(yàn)
[實(shí)驗(yàn)]檢驗(yàn)鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl-,并用Na2CO3溶液做對比實(shí)驗(yàn)。
[練習(xí)]寫出上述反應(yīng)的離子方程式
[板書] Ag++Cl- ==AgCl↓
2Ag++CO32- ==Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+ ==2Ag++CO2↑+H2O
[小結(jié)]氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途
實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)原理及其裝置。
《氯氣的化學(xué)性質(zhì)》化學(xué)教案 4
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。
2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。
4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。
5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。
2.氯離子的性質(zhì)。
●教學(xué)難點(diǎn)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
●課時(shí)安排
第一課時(shí):氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。
第二課時(shí):氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯離子的檢驗(yàn))。
教學(xué)用具
第一課時(shí):投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍(lán)色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。
第二課時(shí):投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。
●教學(xué)過程
★第一課時(shí)
[引言]前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識,知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素,本章,我們來學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素,它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。
。郯鍟莸谒恼 鹵素
[講解]在鹵素形成的單質(zhì)中,最主要的是18世紀(jì)70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的`氯氣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。
。郯鍟莸谝还(jié) 氯氣
一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
[投影]已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水,可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,并能與NaOH溶液反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)方程式如下:
△MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
請根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。
儀器:燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵
架臺(帶鐵夾)、酒精燈。
[上述儀器若能用繪圖表示,效果更好]
試劑:濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍(lán)色石蕊試紙、水。
。壑v解]一套完整的制氣裝置應(yīng)包括:
1.氣體發(fā)生,2.氣體凈化,3.氣體收集,4.尾氣吸收四個部分,請大家以此為依據(jù)進(jìn)行設(shè)計(jì)。
。蹖W(xué)生討論、分析,老師總結(jié)并板書]
△[板書]原理:
MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
收集:向上排空氣法
驗(yàn)滿:濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
尾氣吸收:NaOH溶液
。壑v解]根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣,有關(guān)氯氣的凈化,我們留待后續(xù)課中討論解決,下面我們按我們的設(shè)計(jì)方案來制取兩瓶氯氣。
[教師連接好制取氯氣的裝置,請學(xué)生上臺收集兩瓶氯氣,引導(dǎo)學(xué)生注意觀察氯氣的顏色]
。圻^渡]我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面,我們就通過實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
。郯鍟荻、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
。垩菔緦(shí)驗(yàn)4—4,Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色]
。墼O(shè)問]干布條不褪色,濕布條褪色,說明了什么?
[結(jié)論]說明Cl2和水反應(yīng)生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。
。郯鍟1.氯氣與水的反應(yīng)
[講解]氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。
。郯鍟軨l2+H2O=====HCl+HClO
。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]把鹽酸滴在干燥的有色布條上,不褪色。
。壑v解]由上面的實(shí)驗(yàn)可知,干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性,因此具有漂白作用的一定是次氯酸。
[設(shè)問]次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容,找出答案。
。郯鍟荽温人岵环(wěn)定,見光易分解放出氧氣。
光照
2HClO=====HCl+O2↑
有強(qiáng)氧化性,可用來漂白、殺菌、消毒。
[講解并板書]HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸,可用來殺菌消毒:HClO====H++ClO-
[設(shè)問]Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?
。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水,振蕩,與另一瓶氯氣的顏色相比較,并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙,現(xiàn)象更明顯)。
。壑v解]注入水后,集氣瓶中的黃綠色變淺,說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色,而Cl-、HClO及ClO-無色,所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知,氯氣溶于水時(shí),僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。
常溫下,1體積的水約溶解2體積的氯氣。
思考:氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制,并保存在棕色的細(xì)口瓶中?
[過渡]剛才我們制氯氣時(shí),用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液,說明Cl2是可與堿反應(yīng)的。
。郯鍟2.氯氣與堿的反應(yīng)
。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中,黃綠色全部消失,所得溶液無色。
[講解]Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng),生成可溶于水的NaCl和NaClO。
[板書]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
。垡龑(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反應(yīng)來理解該反應(yīng)]
。劢處煟菡埓蠹腋鶕(jù)上式,寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。
[板書]2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
。壑v解]上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理,是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。
思考:次氯酸具有漂白作用,為什么不用HClO直接漂白,而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白色粉末漂白的原理是什么?
。垡龑(dǎo)學(xué)生看書,得出結(jié)論]
[板書]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
。墼O(shè)問]上述反應(yīng)說明了H2CO3與HClO的酸性強(qiáng)弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?寫出反應(yīng)方程式,漂白色粉末應(yīng)怎樣保存才能不很快失效?
。郯鍟軨a(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO
。蹖W(xué)生回答]
。坌〗Y(jié)]氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,氯氣與水和堿的反應(yīng)。
[投影]課后思考題:
1.實(shí)驗(yàn)室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?
2.分析在氯水中都含有哪些粒子?
3.用濕潤藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2時(shí),為何試紙的顏色先變紅,后變白?
。鄄贾米鳂I(yè)]
。郯鍟O(shè)計(jì)]
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