化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案
為確保事情或工作高質(zhì)量高水平開展,通常需要預(yù)先制定一份完整的方案,方案是書面計(jì)劃,具有內(nèi)容條理清楚、步驟清晰的特點(diǎn)。那么什么樣的方案才是好的呢?以下是小編收集整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案,歡迎大家分享。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案1
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
。ǘ┱莆整u素的歧化反應(yīng)
(三)掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性
(四)了解氯化氫HCl氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法
。ㄎ澹┝私恹u素的鑒定及混合物分離方法
二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段
講解法,學(xué)生實(shí)驗(yàn)法,巡回指導(dǎo)法
三、教學(xué)重點(diǎn)
1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
2、鹵素的歧化反應(yīng)
3、次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性
四、教學(xué)難點(diǎn)
區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性;鹵素的歧化反應(yīng);次氯酸鹽、氯酸鹽的強(qiáng)氧化性
五、實(shí)驗(yàn)原理
鹵素系ⅦA族元素,包括氟、氯、溴、碘、砹,其價(jià)電子構(gòu)型ns2np5,因此元素的氧化數(shù)通常是—1,但在一定條件下,也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性,其氧化性順序?yàn)椋篎2 > Cl2 > Br2 > I2。所以,Br-能被Cl2氧化為Br2,在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2,在CCl4中呈紫色。
鹵素單質(zhì)溶于水,在水中存在下列平衡:X2 + H2O === HX + HXO
這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進(jìn)行,且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。
鹵素的含氧酸有多種形式:HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高,
其熱穩(wěn)定性增大,酸性增強(qiáng),氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強(qiáng)氧化性,但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,其次序?yàn)椋築rO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性。
HCl的還原性較弱,制備Cl2,必須使用氧化性強(qiáng)的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2,則需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行,且可控制反應(yīng)的速度。
六、儀器與藥品
試管及試管夾、量筒(1mL)、酒精燈、滴瓶(125mL)、試劑瓶(500mL)、燒杯(250mL)
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4(濃)、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl(濃)、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍(lán)色石蕊試紙。
七、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
。ㄒ唬u素單質(zhì)的氧化性
、偃椎蜬Br溶液于試管中,再加入少量CCl4,滴加氯水,振蕩,仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化;
、谌椎蜬I溶液于試管中,再加入少量CCl4,滴加氯水,振蕩,仔細(xì)觀察CCl4層顏色的.變化;
、廴椎蜬I溶液于試管中,再加入少量CCl4,滴加溴水,振蕩,仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化;
結(jié)論:
1、反應(yīng)現(xiàn)象:
2、反應(yīng)方程式包括:
3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序:__________________________________ 。
。ǘ〤l-、Br-、I-的還原性
、偻稍镌嚬苤屑尤刖G豆粒大小的KCl晶體,再加入0.5mL濃硫酸(濃硫酸不要沾到瓶口處),微熱。觀察試管中顏色變化,并用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)試管放出的氣體。
、谕稍镌嚬苤屑尤刖G豆粒大小的KBr晶體,再加入0.5mL濃硫酸(濃硫酸不要
沾到瓶口處),微熱。觀察試管中顏色變化,并用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)試管口。
、弁稍镌嚬苤屑尤刖G豆粒大小的KI晶體,再加入0.5mL濃硫酸(濃硫酸不要沾到瓶口處),微熱。觀察試管中顏色變化,并用醋酸鉛試紙檢驗(yàn)試管口。
結(jié)論:
1、反應(yīng)現(xiàn)象:
2、反應(yīng)方程式包括:
3、鹵素陰離子的還原性順序:__________________________________ 。
(三)溴、碘的歧化反應(yīng)
①溴的歧化反應(yīng)取少量溴水和CCl4于是試管中,滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強(qiáng)堿性,觀察CCl4層顏色變化;再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強(qiáng)酸性,觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式,并用電極電勢加以說明。
結(jié)論:
1、反應(yīng)現(xiàn)象:
2、反應(yīng)方程式包括:
3、說明
②碘的歧化反應(yīng)取少量碘水和CCl4于是試管中,滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強(qiáng)堿性,觀察CCl4層顏色變化;再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強(qiáng)酸性,觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式,并用電極電勢加以說明。
結(jié)論:
1、反應(yīng)現(xiàn)象:
2、反應(yīng)方程式包括:
3、說明
(四)鹵素合氧酸鹽的氧化性
。1)次氯酸鈉的氧化性
取四支管,均加入0.5mLNaClO溶液,其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液,2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液,3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸,4號試管中滴加2滴品紅溶液。
觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象,寫出反應(yīng)方程式。
結(jié)論:
1、反應(yīng)現(xiàn)象:
2、反應(yīng)方程式:
3、說明
。2)KClO3的氧化性
、偃芍Ч,均加入少量KClO3晶體,其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液,2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌,觀察現(xiàn)象,比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱。
結(jié)論:
1、反應(yīng)現(xiàn)象:
2、反應(yīng)方程式:
3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱:__________________________________ 。 ②取一支試管,加入少量KClO3晶體,加水溶解,再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4,觀察現(xiàn)象;然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液,觀察CCl4層現(xiàn)象變化;繼續(xù)加入KClO3晶體,觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。
結(jié)論:
1、反應(yīng)現(xiàn)象:
2、反應(yīng)方程式:
3、說明
(五)氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì)
、 HCl的制備取15 ~ 20g食鹽,放入500mL圓底燒瓶中,按圖1-1將儀器裝配好(在通風(fēng)櫥中進(jìn)行)。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱,就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。
、 HCl的水溶性用手指堵住收集HCl氣體的試管口,并將試管倒插入盛水的水槽中,輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?再用手指堵住試管口,將試管自水中取出,用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)試管中的溶液的酸堿性,并用pH試紙測試HCl的pH。
③ HCl的鑒定在上述盛有HCl的試管中,滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?寫出反應(yīng)方程式。
、馨谉煂(shí)驗(yàn)把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近,抽去瓶口的玻璃片,觀察反應(yīng)現(xiàn)象并加以解釋。
結(jié)論:
1、反應(yīng)現(xiàn)象:
2、反應(yīng)方程式:
3、說明
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案2
為貫徹落實(shí)《中共中央辦公廳國務(wù)院辦公廳關(guān)于全面加強(qiáng)危險(xiǎn)化學(xué)品安全生產(chǎn)工作的意見》(廳字(20xx]3號)及《安徽省教育廳關(guān)于加強(qiáng)中小學(xué)實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品安全工作的通知》(皖教秘(20xx]181號)精神,有效防范中小學(xué)實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品安全事故發(fā)生,確保中小學(xué)校園安全穩(wěn)定。結(jié)合我市實(shí)際,制定本工作方案。
一、排查整治目標(biāo)
縣區(qū)教育局,各中小學(xué)校要充分認(rèn)識中小學(xué)實(shí)
驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理的重要性,將維護(hù)在校師生身心健康和生命安全作為一項(xiàng)重大政治任務(wù),嚴(yán)格按照“黨政同責(zé)、一崗雙責(zé)、齊抓共管、失職追貴”的要求,建立健全實(shí)驗(yàn)室安全監(jiān)管責(zé)任體系和長效工作機(jī)制,切實(shí)加強(qiáng)組織領(lǐng)導(dǎo),切實(shí)把中小學(xué)實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品各項(xiàng)安全管理措施落到實(shí)處。要重點(diǎn)對中小學(xué)實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品安全隱患開展排查,全面掌握危險(xiǎn)化學(xué)品的種類、數(shù)量以及管理、使用等具體情況,做到底數(shù)清、情況明。要全面深入排查安全隱患,對排查出來的隱患,建立臺賬,制定整改方案,落實(shí)整改措施,及時整改。
二、排查范圍
開展排查的范圍為中小學(xué)校實(shí)驗(yàn)室、危險(xiǎn)化學(xué)品儲藏室等相關(guān)場所,其中要把普通高中學(xué)校作為本次中小學(xué)實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品安全排查工作的重點(diǎn)。
三、排查整治職責(zé)
各縣市區(qū)教育全面負(fù)責(zé)本轄區(qū)內(nèi)所有中小學(xué)實(shí)驗(yàn)室;钒踩[患集中排查整治工作,市教育局負(fù)責(zé)市管學(xué)校實(shí)驗(yàn)室;钒踩[患集中排查整治工作。各級各類學(xué)校是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品安全隱患集中排查整治工作責(zé)任主體。
四、排查的重點(diǎn)內(nèi)容
。ㄒ唬┴(zé)任機(jī)制建立執(zhí)行情況。是否建立實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理責(zé)任體系和長效工作機(jī)制,層層落實(shí)安全責(zé)任人;是否建立校級危險(xiǎn)品安全管理的風(fēng)險(xiǎn)隱患清單并作為重點(diǎn)監(jiān)管目標(biāo)。
。ǘ┰O(shè)施維護(hù)及運(yùn)行情況。是否建立實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品庫(柜);重點(diǎn)部位自動監(jiān)控、防盜報(bào)警、通風(fēng)、防火防爆設(shè)施設(shè)備維護(hù)及運(yùn)行情況是否良好;是否定期檢測、維護(hù)物防技防設(shè)備、設(shè)施,確保其狀態(tài)良好、使用正常。
。ㄈ┪;饭芾砗褪褂们闆r。是否建立實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品“雙人、雙鎖、雙賬”等安全管理規(guī)章制度、操作規(guī)范和安全管理記錄;是否嚴(yán)格按照要求嚴(yán)格分類、定位、定點(diǎn)有序存放;是否進(jìn)行危險(xiǎn)化學(xué)品管理及重點(diǎn)部位全方位的'排查摸底;是否有危險(xiǎn)化學(xué)品的種類、數(shù)量詳細(xì)清單;是否建立從認(rèn)購、領(lǐng)用、使用、回收、銷毀全過程的記錄和控制制度;危險(xiǎn)化學(xué)品臺賬與使用登記賬、庫存物資之間是否賬賬相符、賬物相符,是否按規(guī)定到屬地公安部門登記備案。
。ㄋ模⿵臉I(yè)人員教育培訓(xùn)情況。是否開展對實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品管理人員和師生進(jìn)行危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理使用意識、操作規(guī)程、安全技能、應(yīng)急處理等的定期培訓(xùn)。
。ㄎ澹┓雷o(hù)設(shè)施和防護(hù)用品配置情況。是否配備安全保護(hù)用品,包括抽排風(fēng)設(shè)施、眼睛沖洗設(shè)施、消防滅火設(shè)施等。是否配備個人安全防護(hù)用品,包括防護(hù)服、呼吸防護(hù)用品、護(hù)目鏡、化學(xué)安全防護(hù)手套等。
。⿷(yīng)急預(yù)案完善和演練情況。是否設(shè)立實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品突發(fā)事件應(yīng)急預(yù)案,應(yīng)急預(yù)案是否科學(xué)合理;是否開展經(jīng)常性的演練;是否
結(jié)合形勢任務(wù)變化適時修訂完善。
(七)危險(xiǎn)化學(xué)品規(guī)范處置情況。實(shí)驗(yàn)室是否放置化學(xué)廢棄物收集桶,并有明顯的標(biāo)記;是否徹底清查實(shí)驗(yàn)室存在的過期和廢棄危險(xiǎn)化學(xué)品;過期和廢棄危險(xiǎn)化學(xué)品是否通過社會有資質(zhì)的單位進(jìn)行安全處置。
五、實(shí)施步驟
各中小學(xué)即日起至6月15日前完成自查自糾;6月15日至6月30日前整改落實(shí)到位;7月30日前市、縣區(qū)教育局對所轄各學(xué)校自查自糾整改落實(shí)情況開展督查,市縣區(qū)按很多于10%的比例對所轄中小學(xué)開展抽查。
六、有關(guān)要求
(一)縣區(qū)教育局要結(jié)合自身實(shí)際,制定中小學(xué)實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品安全排查工作實(shí)施方案,組織對中小學(xué)實(shí)驗(yàn)室及相關(guān)場所進(jìn)行〃全過程、全要素、全覆蓋”排查?h區(qū)教育局及各學(xué)校要對排查中發(fā)現(xiàn)的隱患,列出清單,建立臺賬,制定整改方案,落實(shí)整改措施;根據(jù)排查發(fā)現(xiàn)的問題情況,全面自查自糾,形成報(bào)告。自查自糾報(bào)告及匯總表需經(jīng)主要負(fù)責(zé)人審核簽字并加蓋公章后,連同中小學(xué)實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品安全排查工作實(shí)施方案于6月25日前發(fā)送電子版和PDF格式版本至郵箱,市教育局匯總后,6月30日前報(bào)省教育廳。
(二)省教育廳將對各地上報(bào)的工作方案、自查自糾報(bào)告進(jìn)行綜合分析,下發(fā)中小學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全工作開展情況通報(bào)。同時,將中小學(xué)實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理工作成效,納入省政府對市政府教育工作目標(biāo)考核和省教育廳對各市(省直管縣)教育局基礎(chǔ)教育重點(diǎn)工作考核內(nèi)容。市教育局也將此項(xiàng)工作納入對縣區(qū)政府政府教育工作目標(biāo)考核及各縣區(qū)教育局和市直中小學(xué)基礎(chǔ)教育重點(diǎn)工作考核內(nèi)容。
教育裝備科聯(lián)系人:
聯(lián)系電話:
電子郵箱:
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案3
教學(xué)重點(diǎn):試驗(yàn)室制取二氧化碳的原理、裝置。探究力量的培育。
教學(xué)難點(diǎn):從二氧化碳制取裝置的探究過程中,提升試驗(yàn)室氣體裝置的設(shè)計(jì)思維水平。
教學(xué)過程:
【引入】
節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化碳的性質(zhì),今日我們將來探究在試驗(yàn)室中如何制得大量的二氧化碳?xì)怏w。
依據(jù)前面學(xué)習(xí)氧氣、氫氣的試驗(yàn)室制法的閱歷分析,在試驗(yàn)室制取一種氣體應(yīng)考慮哪些因素?
學(xué)生活動:以小組為單位爭論、代表發(fā)言。制取所需藥品、化學(xué)反響原理、反響條件、制取裝置、收集方法、驗(yàn)滿或驗(yàn)純的方法。
【綻開】目前已學(xué)過哪些反響可生成CO2?
學(xué)生活動:
列出許多反響
除大家列出的反響外,還有很多反響可以得到CO2。但并不是全部的反響都適合用于試驗(yàn)室制取CO2。如煅燒石灰石在試驗(yàn)室中很難實(shí)現(xiàn)。碳燃燒生成的氣體可能不純等等。
提問:以上反響中最適合試驗(yàn)室制取CO2的藥品是?說明緣由。
學(xué)生活動:通過爭論和試驗(yàn)排解反響1、2、3、4、6、7、8。明確反響5為試驗(yàn)室制取CO2 的反響。
[板書]:
試驗(yàn)藥品:
1. 石灰石和稀鹽酸
2.反響原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O請歸納反響的特點(diǎn)。
3.反響裝置:固液不加熱裝置
4. 收集裝置
向上排空氣集氣法
提出探究問題:設(shè)計(jì)何種試驗(yàn)裝置來制取CO2?(至少2種)
教師供應(yīng)制氧氣、制氫氣的`裝置圖供學(xué)生參考
學(xué)生活動:分組爭論。小組活動。
1.首先考慮制氫氣的裝置。
2.在制氫裝置根底上,改良試驗(yàn)裝置。
3.提出各種裝置的創(chuàng)意。
4.畫出草圖,有小組代表上臺展現(xiàn)并講解設(shè)計(jì)思想。
5.其他小組質(zhì)疑。
(建議:此處應(yīng)供應(yīng)可制備CO2的各種儀器及組裝好的裝置圖。是動態(tài)的。)
在同學(xué)們的共同設(shè)計(jì)中找到滿意條件的設(shè)計(jì)。
1.簡易氣體發(fā)生裝置(試管、導(dǎo)氣管)
2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。
3.類似啟普發(fā)生器裝置(氣體出口有掌握開關(guān)或固液分別機(jī)關(guān)設(shè)計(jì))
提出問題:依據(jù)大家的設(shè)計(jì),總結(jié)滿意需要的制取CO2的合理裝置。
1.制取少量的氣體
2.一次性制取大量的氣體
3.隨時開頭隨時停頓的試驗(yàn)裝置。
【完畢】
提問:依據(jù)CO2的制取裝置的爭論,總牢固驗(yàn)室制取氣體的裝置的一般思路。
(建議:此處應(yīng)設(shè)計(jì)動畫圖。)
學(xué)生活動:小組爭論
依據(jù)藥品的狀態(tài)、反響條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮制取氣體的裝置。
1.固體加熱裝置。例如制氧氣。
2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。
探究活動
家庭小試驗(yàn):
取一只小燒杯(或耐熱玻璃杯),杯底立放一支蠟燭,點(diǎn)燃蠟燭。再參加一些堿面(主要成分碳酸鈉),沿?zé)谕鶡械谷胍恍┌状?含有肯定量的醋酸),觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。請解釋你觀看到的全部現(xiàn)象。
答案:堿面與醋酸反響生成二氧化碳,二氧化碳不支持燃燒,故會將燃著的蠟燭熄滅。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案4
一:【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
1、制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本步驟
。1)實(shí)驗(yàn)方案的選擇 首先根據(jù)原料和產(chǎn)品之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,設(shè)計(jì)各種不同的實(shí)驗(yàn)方案,然后根據(jù)原料的用量、原料的價(jià)格、反應(yīng)的條件、設(shè)備的要求、操作的可行性、對環(huán)境的污染等因素進(jìn)行多方面、多角度的綜合分析,選擇較為合理的實(shí)驗(yàn)方案。
。2)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 根據(jù)選定的實(shí)驗(yàn)方案,確定實(shí)驗(yàn)名稱、目的、原理、用品、步驟,必要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄或?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等,來完成制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。
2、某些有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng)
由于大多數(shù)有機(jī)反應(yīng),副反應(yīng)較多,且為可逆反應(yīng),因此設(shè)計(jì)有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案時,盡可能選擇步驟少、副產(chǎn)物少的反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)。若兩種有機(jī)物參加的可逆反應(yīng),應(yīng)考慮多加一些價(jià)廉的有機(jī)物,以提高另一種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率,另外有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn),控制反應(yīng)條件尤為重要。
如實(shí)驗(yàn)室欲制備苯甲酸甲酯,在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時,可這樣考慮:用甲醇與苯甲酸進(jìn)行酯化反應(yīng),以濃H2SO4作催化劑。因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆的。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理,增大反應(yīng)物如甲醇的濃度,可以使平衡向有利苯甲酸甲酯生成的方向移動。
二、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
在設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案時,要充分了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途與制法之間的'相互關(guān)系,要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,探究或驗(yàn)證物質(zhì)所具有的一些性質(zhì)。推測物質(zhì)的性質(zhì)基本思路是:根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu),推出該物質(zhì)所屬類別,推測其基本的化學(xué)性質(zhì)(共性);然后進(jìn)一步分析該物質(zhì)的特殊性,推測其獨(dú)有的化學(xué)性質(zhì)(個性)。
【典型例題分析】
例1、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有:(1)未知濃度的燒堿溶液100mL;(2)能隨時提供CO2的發(fā)生裝置;(3)50mL量筒;(4)200mL燒杯。請僅利用上述藥品和儀器制備純堿溶液。
解析:CO2氣體和NaOH溶液反應(yīng)可生成Na2CO3或NaHCO3要制備純堿溶液。CO2的量不易控制?筛鶕(jù)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的反應(yīng)原理,將100mLNaOH溶液分成兩等份,一份中通入過量的CO2后再和另一份混合即可。
答:(1)用500mL量筒50mL的NaOH溶液;(2)將量筒里的NaOH溶液倒入200mL燒杯中,通入過量CO2;(3)將剩余的NaOH溶液倒入燒杯中混合。
例2、苯酚具有弱酸性,但苯酚卻不能使石蕊試液變紅、Fe3+易與C6H5OH反應(yīng)生成穩(wěn)定的離子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3-+6H+
1、試預(yù)測在苯酚鈉溶液中逐滴加入FeCl3溶液,可依次出現(xiàn)哪些現(xiàn)象:
。1)現(xiàn)象:紅褐色沉淀,離子方程式為 ;
。2)現(xiàn)象: ;
。3)現(xiàn)象: 。
2、若在FeCl3與C6H5OH的混合溶液中分別加入
。1)過量Fe粉,其現(xiàn)象是 ,
。2)足量NaOH溶液,現(xiàn)象是 。
解析:解答此題須掌握以下知識點(diǎn):(1)離子的水解反應(yīng)(2)Fe3+的性質(zhì)(3)苯酚的性質(zhì)(4)化學(xué)平衡移動原理;卮1中有關(guān)問題,可根據(jù)題意所給信息知道,苯酚鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,而FeCl3溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽。兩者混合時, -O- 和Fe3+都發(fā)生水解且相互促進(jìn),從而生成Fe(OH)3和 ,接著和FeCl3溶液生成紫色溶液,但隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,混合液中酸性增強(qiáng),使Fe(OH)3沉淀逐漸溶解。對于2中有關(guān)問題根據(jù)平衡移動原理來解答。
答:1、(1)Fe3++3 -O-+3H2O→Fe(OH)3↓+3
。2)溶液變成紫色
。3)紅褐色沉淀逐漸溶解
2、(1)溶液由紫色變成淺綠色
。2)有紅褐色沉淀產(chǎn)生,紫色褪去。
【同步練習(xí)】
一、選擇題:
1、對所需氯化鈉無需嚴(yán)格控制其重金屬離子含量和細(xì)菌存在的是( )
A、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+ B、靜脈注射用鹽
C、用電解法制Cl2 D、熔鹽用于金屬零件熱處理
2、利用啟普發(fā)生器制備CO2時,所選用的試劑比較合理的是( )
A、CaCO3粉末和稀鹽酸 B、石灰石與稀硝酸
C、石灰漿與稀鹽酸 D、純堿與鹽酸
3、制備1,2-二溴乙烷的合理反應(yīng)是( )
A、乙烷光照下與Br2反應(yīng) B、乙烯加成HBr
C、乙炔與過量Br2反應(yīng) D、乙烯加成Br2
4、下列事實(shí)中,能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是( )
A、氯化氫易溶于水 B、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電
C、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D、氯化氫不易分解
5、在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破,可用FeCl3溶液緊急止血,其主要原因是( )
A、FeCl3溶液能使血凝聚 B、FeCl3溶液具有殺菌消毒作用
C、FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 D、FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化
6、人們在日常生活中,為了使苯變得味香可口,炒菜時加酒又加醋,使菜變得香味可口的原因是( )
A、有酯類物質(zhì)生成 B、有鹽類物質(zhì)生成
C、有酸類物質(zhì)生成 D、有醇類物質(zhì)生成
7、下列實(shí)驗(yàn)中,能驗(yàn)證乙二酸比乙酸酸性強(qiáng)的是( )
A、分別將未知濃度的兩種酸滴在Na2CO3粉末上
B、同溫時取等物質(zhì)的量的濃度的兩種酸分別滴定0.1mol·L-1的NaOH溶液
C、相同溫度時取等物質(zhì)的量的濃度的兩種酸分別滴在pH試紙上
D、分別將乙二酸晶體和冰醋酸置于pH試紙上
8、向盛有Na2CO3粉末的試管里滴加乙二酸溶液立即產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。這一現(xiàn)象說明了乙二酸的下列何種性質(zhì)( )
A、使Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) B、比H2CO3酸性強(qiáng)
C、比H2CO3酸性弱 D、使Na2CO3分解
9、驗(yàn)證乙酸乙酯密度,溶解性和水解三項(xiàng)性質(zhì)的合理實(shí)驗(yàn)是( )
A、將其滴入水中,隨即滴加堿液并迅速加熱至沸騰
B、將其滴入沸騰的堿液中觀察
C、將其滴入水中觀察片刻,再滴加含有酚酞的堿液并緩緩加熱
D、將其滴入沸騰的水中觀察
10、已知酸性大小:羧酸>碳酸>苯酚。下列含溴化合物中的溴原子,在適當(dāng)條件下都能被羥基(-OH)取代(均可稱為水解反應(yīng)),所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是( )
A、 -C-Br B、 -CH2Br C、 -Br D、 -Br
11、將(NH4)2SO4溶于水得到無色溶液,為使溶液中NH4+和SO42-的物質(zhì)的量的濃度之比為2,采取的下列措施正確的是( )
A、加入適量稀H2SO4,抑制NH4+水解 B、加入適量的氨水,使溶液的pH等于7
C、加入適量的NaOH,使溶液的pH等于7 D、加入適量的NH4Cl
12、一定質(zhì)量的銅與足量的濃硝酸或稍硝酸完全反應(yīng),在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。下列敘述正確的是( )
A、硝酸濃度越大,消耗的硝酸越少
B、硝酸濃度不同,生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同
C、硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體體積越少
D、兩者用排水法收集到的氣體體積相等
13、已知金屬鈉能溶解在無水液氨中形成藍(lán)色的液氨溶液。若小心地蒸去氨,可得到白色固體NaNH2,反應(yīng)是:2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。據(jù)此判斷下列敘述中不正確的是( )
A、鈉的液氨溶液有強(qiáng)還原性 B、液氨不能電離
C、液氨能發(fā)生電離,可表示為:2NH3 NH4++NH2-
D、蒸發(fā)鈉的液氨溶液時,藍(lán)色會逐漸褪去
二、填空題:
14、(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時,加熱乙醇和濃硫酸的混合物應(yīng)先放一些 以防暴沸;且溫度應(yīng) 到 ℃。若加熱溫度偏低會產(chǎn)生 ;溫度過高會產(chǎn)生 和 (化學(xué)式)等酸性氣體,且混合液中會有 色難溶的 生成。這一事實(shí)說明實(shí)驗(yàn)中控制 的重要性。
。2)在用廢鐵釘制備FeSO4溶液時,可向溶液中加入少許 以防止Fe2+的氧化,滴加幾滴 溶液以達(dá)到 的目的。
15、亞磷酸(H3PO3)是一種無色晶體,有大蒜氣味的強(qiáng)吸濕性。
。1)在亞磷酸溶液中加入過量的NaOH溶液,生成的主要產(chǎn)物是Na2HPO3,這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明亞磷酸是 元酸,它的電離方程式為 ,亞磷酸結(jié)構(gòu)式為 。
。2)亞磷酸具有強(qiáng)還原性,當(dāng)它與碘水混合后,可以看到碘水褪去,并有H3PO4生成,其化學(xué)方程式為 。
。3)在亞磷酸溶液中加入AgNO3溶液后,有黑色沉淀生成并且生成無色氣體,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,則反應(yīng)的化學(xué)化程式為: 。
16、在帶鐵銹的燃燒中盛裝少許硫磺粉,用酒精燈加熱引燃后迅速插入空集氣瓶中,并用玻片蓋住。
。1)可觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象是 ;
。2)在上述小實(shí)驗(yàn)后的集氣瓶中加入少許Ba(OH)2溶液,蓋上玻片,振蕩后可觀察到的現(xiàn)象是 。
。3)在實(shí)驗(yàn)(2)后的集氣瓶中加入少許稀鹽酸,振蕩后可觀察到的現(xiàn)象是 。
17、在右圖的裝置中,當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后,再分別進(jìn)行下列操作:
(1)若彈簧夾C打開,B容器中有何現(xiàn)象?
。2)若彈簧夾C關(guān)閉一會兒,容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時,B容器中有何現(xiàn)象?
其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。3)若先打開彈簧夾C一段時間,容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時,再關(guān)閉彈簧C一會兒,B容器中有何現(xiàn)象?
18、某試劑廠用銀(含雜銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下:
根據(jù)上述步驟,完全下列填空:
。1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用 硝酸(填濃或。,原因是 。
a、減少過程中產(chǎn)生NOx的量
b、減少原料銀的消耗量
c、節(jié)省硝酸物質(zhì)的量
。2)步驟B加熱保溫的作用是 。
a、有利于加快反應(yīng)速率
b、有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c、有利硝酸充分反應(yīng),降低溶液中的C(H+)
。3)步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì),沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 。
a、置換反應(yīng) b、水解反應(yīng) c、氧化還原反應(yīng)
產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式是 、 。
【練習(xí)答案】
一、
1、CD2、B3、D4、C5、A6、A7、C8、AB9、C10、A11、BD12、B13、B
二、
14、(1)碎瓷片(或玻璃) 迅速升高 170 乙醚 CO2 SO2 黑 碳 溫度
(2)鐵粉 H2SO4 抑制Fe2+的水解
15、(1)二 H3PO3 H++H2PO3- H2PO3- H++H2PO32- H-O-P-O-H
(2) H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
(3) 2H3PO3+AgNO3=NO↑+Ag↓+2H3PO4
16、(1)先有淡藍(lán)色火焰,后來滅焰熄滅產(chǎn)生白霧
。2)有大量白色沉淀產(chǎn)生
。3)白色沉淀部分溶解
17、(1)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出
。2)A容器的溶液流入B容器中,開始生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)打開彈簧夾C,容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出,彈簧夾C關(guān)閉容器A中溶液進(jìn)入B容器中,有白色沉淀生成。
18、(1)稀 a、c (2) a、c (3)b Fe(OH)3 Cu(OH)2
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案5
學(xué)問目標(biāo)
使學(xué)生了解在試驗(yàn)室中制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路的根底上,研討二氧化碳的試驗(yàn)室制法;
通過爭論,把握試驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和反響原理;
通過試驗(yàn)探究,學(xué)會設(shè)計(jì)試驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置;
力量目標(biāo)
通過試驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究,逐步提高學(xué)生的探究力量;
通過小組合作,培育學(xué)生合作力量、表達(dá)力量;
通過探究試驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置,培育學(xué)生試驗(yàn)室制取氣體裝置的設(shè)計(jì)思路;
通過篩選二氧化碳的試驗(yàn)室制法,進(jìn)展觀看力量并提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的力量。
情感目標(biāo)
在探究中,使學(xué)生體驗(yàn)合作、發(fā)覺的樂趣;
在設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置過程中,培育學(xué)生創(chuàng)新精神、實(shí)踐力量,以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)建議
課堂引入指導(dǎo)
方法一:引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)到目前為止學(xué)生已經(jīng)把握的可以得到二氧化碳?xì)獾姆椒,逐一篩選出適合試驗(yàn)室制備二氧化碳的`方法,讓學(xué)生在教師的帶著下學(xué)會選擇,學(xué)會推斷,從中真正表達(dá)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,試驗(yàn)學(xué)生的主動學(xué)習(xí)。
方法二:從試驗(yàn)室制氣的要求入手,講清晰原則,讓學(xué)生自己總結(jié),思索究竟試驗(yàn)室中用什么方法來制備二氧化碳。
方法三:單刀直入先講試驗(yàn)室中制二氧化碳的原理,讓學(xué)生思索,試驗(yàn)室選擇這種方法的依據(jù)是什么?通過比照突出該方法的優(yōu)越性,總結(jié)出試驗(yàn)室制氣的原則。
學(xué)問講解指導(dǎo)
留意講解時的條理性,使學(xué)生明白試驗(yàn)室制二氧化碳的原理、裝置;檢驗(yàn)方法;讓局部學(xué)生清晰選擇該方法的緣由和試驗(yàn)室制氣方法選擇的依據(jù)。
留意理論與試驗(yàn)的結(jié)合,避開過于枯燥或過于淺顯,缺乏理論高度。
聯(lián)系實(shí)際,講二氧化碳滅火器的原理,適用范圍,必要時也可講解常用滅火器的使用方法。
關(guān)于二氧化碳的試驗(yàn)室制法的教材分析
本節(jié)課在全書乃至整個化學(xué)學(xué)習(xí)過程中,所占有的地位非常重要。它是培育學(xué)生在試驗(yàn)室中制取某種氣體時,藥品的選擇、裝置的設(shè)計(jì)、試驗(yàn)的方法等思路的素材。上好此節(jié)課對學(xué)生今后學(xué)習(xí)元素化合物學(xué)問、化學(xué)根本試驗(yàn)及試驗(yàn)探究力量都有深遠(yuǎn)的影響。
本節(jié)學(xué)問的學(xué)習(xí)比擬簡單,學(xué)生在前面學(xué)習(xí)元素化合物的根底上經(jīng)過爭論便可解決。本節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)是力量訓(xùn)練。學(xué)生在前面學(xué)習(xí)的氧氣、氫氣的試驗(yàn)室制法,具備了一些氣體制備的實(shí)踐閱歷,各項(xiàng)試驗(yàn)技術(shù)也已經(jīng)具備,此時,在課堂教學(xué)中表達(dá)學(xué)生主體,讓學(xué)生真正參加到教學(xué)過程中來正是時機(jī)。教師提出探究問題、引發(fā)學(xué)生思索;通過小組合作,設(shè)計(jì)方案、表達(dá)溝通、實(shí)施方案、總結(jié)表達(dá)等環(huán)節(jié)完成整個探究。
關(guān)于二氧化碳的試驗(yàn)室制法的教學(xué)建議
為了完成對學(xué)生探究力量的培育,設(shè)計(jì)2課時完成此節(jié)教學(xué);
本節(jié)是典型的探究學(xué)習(xí)模式。其中有兩個探究:制備藥品的探究(快、易)、制取裝置的探究(重點(diǎn)、慢)。
講授過程指導(dǎo)
二氧化碳的試驗(yàn)室制法可結(jié)合試驗(yàn)六二氧化碳的制取和性質(zhì)進(jìn)展邊講邊試驗(yàn)。
留意運(yùn)用爭論法,充分調(diào)動學(xué)生積極性。可適當(dāng)與氧氣、氮?dú)獾脑囼?yàn)室制法進(jìn)展比照;結(jié)合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)分與聯(lián)系(均是固液反響不需加熱制氣);結(jié)合二氧化碳?xì)獾男再|(zhì),講解二氧化碳?xì)獾臋z驗(yàn)和驗(yàn)滿方法。
課程完畢指導(dǎo)
復(fù)習(xí)試驗(yàn)室制二氧化碳原理、裝置及驗(yàn)滿方法。
布置學(xué)生進(jìn)展家庭試驗(yàn),用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。
布置作業(yè),留意計(jì)算和裝置圖兩方面的內(nèi)容。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案6
活動目標(biāo):
通過實(shí)驗(yàn)感知淀粉遇碘會變顏色,從而激發(fā)學(xué)習(xí)的欲望,提高觀察的全面性,思維的'發(fā)散性及操作的協(xié)調(diào)性。
活動準(zhǔn)備:
淀粉水、碘酒、糖水、醋水、鹽水、水、酒、針管、噴壺若干,各種蔬菜水果切片若干。
活動過程:
1、猜一猜
小朋友們看,我這有一張畫,你們看到了什么?(什么也沒有)這里有一種神奇的藥水,現(xiàn)在我把它噴上去,這次你們看到了嗎?(看到了)這是怎么回事呢?(幼兒自己猜)到底是怎么回事?等一會我們就會找到答案了。
。、做一做
。 1 )我今天還給小朋友們帶來一瓶水,你們看,它和以前的水有什么不一樣呢?(白色)我們叫這種水為淀粉水。我還給小朋友準(zhǔn)備了許多東西,在這些東西里有一種能使淀粉水變顏色的,是哪一樣呢?我們一起來試試。順便把觀察到的記錄下來。
。 2 )教師巡回指導(dǎo)。
。 3 )請小朋友們說一說自己的發(fā)現(xiàn)。
3、 找一找
。 1 )剛才我們發(fā)現(xiàn)淀粉水遇碘變藍(lán),那哪些東西 里有淀粉呢?(幼兒自己猜)你們說了這么多,到底哪里有淀粉呢,我們一起來找一找。
。 2 )教師巡回指導(dǎo)。
。 3 )誰找到了淀粉,你是怎樣找到的?
。、實(shí)驗(yàn)我們做完了,你們知道這幅畫中的秘密嗎?(用淀粉水畫的,碘酒噴上去,就看到了)淀粉不僅僅有這一種玩法,還有許多好玩的玩法,以后我們再一起來研究。
活動結(jié)束:
結(jié)合美術(shù)活動“奇妙的畫家”,讓幼兒用淀粉水繪出圖畫,再用碘酒噴出來。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案7
重點(diǎn):甲烷的物理性質(zhì)和可燃性及其用途
難點(diǎn):常見有機(jī)物的推斷、甲烷組成確實(shí)定
教學(xué)過程:
【引入】
1、“百慕大“三角洲之謎(教師趣味導(dǎo)學(xué))
2、時事新聞分布(學(xué)生生活所聞)
【屏幕顯示】
本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo),針對學(xué)習(xí)目標(biāo),制訂了三個主題:
1、奇異的有機(jī)物世界 2、最簡潔的有機(jī)物--甲烷 3、甲烷的元素組成
一、奇異的有機(jī)物:
通過閱讀教材和查詢資料,你知道什么是有機(jī)物嗎?你能舉出有機(jī)物的例子嗎?
【學(xué)生匯報(bào)】日常生活中接觸的好玩的有機(jī)物的學(xué)問和現(xiàn)象。
【分組試驗(yàn)】
1、面粉是否溶于水;
2、食鹽水和酒精溶液是否導(dǎo)電;
3、點(diǎn)燃一團(tuán)毛線,觀看現(xiàn)象;
4、加熱蔗糖。
【爭論】
面粉、酒精、毛線、蔗糖均是含碳的化合物,我們將其稱為有機(jī)化合物。通過試驗(yàn),你能總結(jié)出有機(jī)物的哪些特性? 【家庭小試驗(yàn)】
1、想一想:你的衣服、頭發(fā)、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?全部這些物質(zhì)都是有機(jī)物,這說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?你能在課堂上用一個簡潔的試驗(yàn)證明嗎?
2、酒精燈內(nèi)燃燒的是什么?你想試驗(yàn)它的導(dǎo)電性嗎?(教師有裝置,你可以來試一試)比擬酒精和無機(jī)物食鹽的水溶液的導(dǎo)電性。酒精也是有機(jī)物,這個試驗(yàn)說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?
3、點(diǎn)燃一張紙,觀看現(xiàn)象,紙也是有機(jī)物,說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?
4、媽媽在做“拔絲地瓜“時,你觀看過蔗糖的熔化過程嗎?假如溫度太高會怎樣?這說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?
【屏幕顯示】有機(jī)物的共性:熔點(diǎn)較低、難溶于水、受熱簡單分解、簡單燃燒、不易導(dǎo)電等。
【收集資料】
你還知道哪些有關(guān)有機(jī)物的奇異成效?講給大家聽好嗎?
總結(jié)一篇關(guān)于有機(jī)物的文章,要求包括有機(jī)物的概念、有機(jī)物的特性、有機(jī)物的奇聞軼事。將以上的家庭小試驗(yàn)帶進(jìn)課堂,更能增加說服力。5分鐘。要求匯報(bào)時脫稿、自然。最終出一道有關(guān)有機(jī)物的習(xí)題,測評一下同學(xué)們的把握狀況。
【小結(jié)】
含碳的化合物稱為有機(jī)化合物,簡稱有機(jī)物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做無機(jī)化合物,簡稱無機(jī)物。如氯酸鉀、高錳酸鉀、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等其性質(zhì)與無機(jī)物相像,因此屬于無機(jī)物。有機(jī)物的物質(zhì)種類占物質(zhì)種類的80%以上,是生命產(chǎn)生、存在、進(jìn)展的不行缺少的一類物質(zhì)。大多數(shù)有機(jī)物一般具有難溶于水,不易導(dǎo)電,易燃燒,熔點(diǎn)低,易分解等特性。你能將這些性質(zhì)與上面的家庭小試驗(yàn)對號入座嗎?
劇烈的足球競賽中,經(jīng)?梢钥吹竭\(yùn)發(fā)動受傷倒在地上打滾,醫(yī)生跑過去,用藥水對準(zhǔn)球員的傷口噴射,不用多久,運(yùn)發(fā)動便立刻站起來奔馳了。醫(yī)生用的是什么妙藥,能夠這樣快速地治療傷痛?這是球場?"化學(xué)大夫“的功績,它的名稱叫氯乙烷,是一種在常溫下呈氣體的有機(jī)物,負(fù)傷的皮膚在氯乙烷的作用下像被冷凍了一樣,臨時失去感覺,痛感也消逝了。
【過渡】
有機(jī)物的種類遠(yuǎn)超過無機(jī)物,在日常生活中隨處可見,要想更好地利用它,需要了解它,讓我們由最簡潔入手--最簡潔的有機(jī)物:甲烷。
二、最簡潔的有機(jī)物--甲烷
【思索回憶】
通過你收集的資料、了解的`信息,你看到的甲烷是什么樣的物質(zhì)。通過閱讀教材,查詢資料,你知道甲烷有哪些存在形式嗎?甲烷的俗名有哪些?
【屏幕顯示】
甲烷俗稱沼氣,是在隔絕空氣的狀況下,主要由植物殘?bào)w分解而成的。自然氣是當(dāng)今世界上的重要燃料,我國是最早利用自然氣的國家。
甲烷的性質(zhì):
1、物理性質(zhì):甲烷是一種無色無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
2、可燃性:點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。
以上內(nèi)容你能以《最簡潔的有機(jī)物--甲烷》為題總結(jié)成一個文字、圖象結(jié)合的報(bào)告嗎?(有關(guān)圖片教師的計(jì)算機(jī)中有一些資料,可做參考)7分鐘,給大家匯報(bào)的時候要求脫稿,自然。最終設(shè)計(jì)一道與你的主題有關(guān)的習(xí)題,對大家的把握狀況做測評。
【過渡】甲烷作為有機(jī)物,其中肯定含有碳元素,為了探究有機(jī)物的元素組成,我們由最簡潔的有機(jī)物甲烷的組成入手。
三、甲烷的組成
【自主學(xué)習(xí)】你知道甲烷的元素組成嗎?通過所學(xué)的有關(guān)甲烷的化學(xué)性質(zhì)(以及化學(xué)反響實(shí)質(zhì))你能設(shè)計(jì)一個證明甲烷組成的試驗(yàn)嗎?以試驗(yàn)報(bào)告的形式完成。包括試驗(yàn)?zāi)康、試?yàn)原理、試驗(yàn)步驟、試驗(yàn)現(xiàn)象、試驗(yàn)結(jié)論。有關(guān)試驗(yàn)用品教師賜予供應(yīng)。
【引發(fā)探究】甲烷中是否有氧元素的探究:依據(jù)化學(xué)反響的本質(zhì)可知,化學(xué)反響前后元素的種類不變,元素的質(zhì)量也不變,由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。
【學(xué)生展現(xiàn)成果】試驗(yàn)?zāi)康、試?yàn)依據(jù)、試驗(yàn)方法、試驗(yàn)過程、試驗(yàn)現(xiàn)象、試驗(yàn)結(jié)論--甲烷中肯定含有碳、氫元素。
【小結(jié)】 比擬氫氣、一氧化碳、甲烷的物理性質(zhì)和燃燒的產(chǎn)物。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案8
教學(xué)過程:
【閱讀教材】
思索題:
1、 世界上最重要的三大礦物能源是什么?
2、 為什么說“煤是工業(yè)的糧食“及“石油是工業(yè)的血液“?
3、 煤是怎樣形成的,將煤進(jìn)展隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的產(chǎn)品及用途是什么?
4、 石油是怎樣形成的,石油煉制的產(chǎn)品及其用途是什么?
【視頻】
“煤的綜合利用“、“石油化工產(chǎn)品“
【板書設(shè)計(jì)】
第八節(jié) 煤和石油
一、 煤和石油是重要的能源,由是重要的化工原料。
1、 煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的簡單混合物,主要含有碳元素。
2、 石油是一種混合物,主要含碳、氫兩種元素。
3、 石油產(chǎn)品概述:
二、“煤是工業(yè)的糧食“、“石油是工業(yè)的血液“
探究活動
1、想一想:你的衣服、頭發(fā)、你吃的.水果、蔬菜溶于水嗎?全部這些物質(zhì)都是有機(jī)物,這說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?你能用一個簡潔的試驗(yàn)證明嗎?
2、酒精燈內(nèi)燃燒的是什么?你想試驗(yàn)它的導(dǎo)電性嗎?比擬酒精和無機(jī)物食鹽的水溶液的導(dǎo)電性。酒精也是有機(jī)物,這個試驗(yàn)說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?
3、點(diǎn)燃一張紙,觀看現(xiàn)象,紙也是有機(jī)物,說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?
4、媽媽在做“拔絲地瓜”時,你觀看過蔗糖的熔化過程嗎?假如溫度太高會怎樣?這說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?
5、試驗(yàn)探究:證明蠟燭中含有碳元素和氫元素。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案9
一、比賽目的
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)教學(xué)既是化學(xué)教學(xué)的重要手段,也是化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容,教師的實(shí)驗(yàn)技能是完成課堂實(shí)驗(yàn)教學(xué),落實(shí)課程目標(biāo)的必備條件和基本保證。為鼓勵教師熟練掌握有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、器材準(zhǔn)備、實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄、結(jié)果分析及對學(xué)生實(shí)驗(yàn)進(jìn)行指導(dǎo)等有關(guān)技能,提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)質(zhì)量,特舉辦初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)技能大賽。
二、比賽內(nèi)容
依據(jù)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》和現(xiàn)行《初中化學(xué)》教材,并參考《中學(xué)實(shí)驗(yàn)室管理與實(shí)驗(yàn)技術(shù)》和《中學(xué)理科實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)-初中化學(xué)分冊》進(jìn)行命題,主要考察教師以下實(shí)驗(yàn)技能:
。ㄒ唬┦褂没镜膶(shí)驗(yàn)儀器,按要求裝配實(shí)驗(yàn)裝置并準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn),安全、有序地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,排除實(shí)驗(yàn)中的.故障,展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;
。ǘ┯萌粘I钪幸撰@取的材料設(shè)計(jì)一些有特色的實(shí)驗(yàn),并對常規(guī)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn);
。ㄈ┯没瘜W(xué)知識對實(shí)驗(yàn)和生活中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析和探究;
(四)根據(jù)教學(xué)目標(biāo)選擇所需要的實(shí)驗(yàn),并確定所選實(shí)驗(yàn)的類型,如演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、一般性活動、課外實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)課題研究,并能對學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)。
三、比賽方式
比賽分初賽和決賽二輪進(jìn)行:
。ㄒ唬┏踬
1.初賽以市、區(qū)為單位組織進(jìn)行,各市、區(qū)教育裝備管理部門負(fù)責(zé)實(shí)施。各市、區(qū)所轄每所初中(含完中和九年一貫制學(xué)校的初中部)至少要有一名教師參加初賽。
2.初賽由各市、區(qū)自行出題,自行組織。根據(jù)初賽成績和省文件要求推選一定比例的人員參加全市比賽。
3.各市、區(qū)初賽前應(yīng)將比賽方案上報(bào)市教育裝備與勤工儉學(xué)管理辦公室,市教育裝備與勤工儉學(xué)管理辦公室安排人員到比賽現(xiàn)場巡視,記錄比賽組織情況。
。ǘQ賽
1.決賽由z市教育科學(xué)研究院和z市教育裝備與勤工儉學(xué)管理辦公室聯(lián)合承辦,組委會由市教育局副局長z任主任,市教育科學(xué)研究院z和市教育裝備與勤工儉學(xué)管理辦公室z任副主任,委員由各市、區(qū)分管局長擔(dān)任。競賽評審組由化學(xué)學(xué)科專家組成。
2.各市、區(qū)裝備部門負(fù)責(zé)本地區(qū)參賽人員的組織工作,并指定專人作為領(lǐng)隊(duì),便于工作。
3.決賽分二輪。第一輪比賽為書面考試和實(shí)驗(yàn)操作,比賽成績?yōu)闀婵荚嚭蛯?shí)驗(yàn)操作成績之和,按得分高低排名,前48名選手進(jìn)入第二輪。第二輪比賽為四個實(shí)驗(yàn)操作模塊。比賽成績?yōu)樗膫實(shí)驗(yàn)操作成績之和,按得分高低排名。
四、獎項(xiàng)設(shè)立
1. 決賽設(shè)個人獎:省一等獎3名,省二等獎5名,市一等獎8名,市二等獎12名,市三等獎20名。根據(jù)省文件精神推薦部分獲獎教師參加省級比賽。
2. 決賽設(shè)團(tuán)體獎:按各市、區(qū)團(tuán)體總分排名,團(tuán)體獎5 個。
五、時間安排
1.20xx年11月31日前完成初賽。
2.20xx年3月底前完成決賽,具體時間另行確定。
附件2:培訓(xùn)日程安排表
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案10
教學(xué)過程:
【引言】
二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體,試驗(yàn)室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止,你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。
(學(xué)生爭論,并列舉學(xué)過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄)
1.堿式碳酸銅熱分解
2.蠟燭燃燒
3.木炭燃燒
4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒
5.木炭復(fù)原氧化銅
6.碳在高溫下復(fù)原氧化鐵
7.碳酸受熱分解
8.人或動物的呼吸
9.高溫煅燒石灰石……
引導(dǎo)學(xué)生爭論作為試驗(yàn)室制法的條件是:
1.制取應(yīng)簡便快速;
2.所制得的氣體純度高,符合演示試驗(yàn)的需要;
3.操作簡潔、安全,易于實(shí)現(xiàn)。
學(xué)生評價(jià)每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的試驗(yàn)室制法。
【板書】第四節(jié)二氧化碳的試驗(yàn)室制法
【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的試驗(yàn)室制法。
【講解】經(jīng)過不斷討論改良,試驗(yàn)室中常用石灰石或大理石與鹽酸反響來制備二氧化碳。
【板書】一 反響原理
1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸
【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣和碳酸,碳酸不穩(wěn)定,分解生成二氧化碳和水,故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。
【板書】2.原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【提問】可不行以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?
【演示】在兩個外表皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊,一支試管中參加稀鹽酸、一支試管中參加稀硫酸。(讓學(xué)生觀看到開頭都有二氧化碳生成,隨后參加硫酸的試管,反響速率越來越慢,最終停頓。)
【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。
【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反響條件反響物的狀態(tài)等對試驗(yàn)裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體,鹽酸是液體,且反響進(jìn)展時不需要加熱,依據(jù)這些特點(diǎn),我們可以選擇什么樣的反響裝置呢?(必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點(diǎn))
【板書】二、反響裝置:
(學(xué)生答復(fù)、教師歸納)
【講解】由于試驗(yàn)室制取二氧化碳和試驗(yàn)室制取氫氣的反響藥品狀態(tài),反響條件類似,故可以采納相像的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖
【爭論】
1.長頸漏斗是否可用一般漏斗代替?
2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?
3.依據(jù)二氧化碳的性質(zhì),可以采納什么方法收集二氧化碳?
4.如何檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿?
(學(xué)生爭論、答復(fù),然后教師試驗(yàn)演示、講解)
【演示】用一般漏斗代替長頸漏斗,結(jié)果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。
【講解】
1.由于一般漏斗頸太短,產(chǎn)生的二氧化碳?xì)鈺䦶穆┒诽幰莩觥iL頸漏斗下端管口在液面下被液體封住,氣體不會從長頸漏斗處逸出。
2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。
3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的`溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸,故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重,所以常采納集氣瓶口向上排氣法收集。
4.可以依據(jù)二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì),可以將燃著的木條放在集氣瓶口,如火焰熄滅,則說明二氧化碳已收集滿。 【板書】三 收集方法:向上排氣法
驗(yàn)滿方法:將燃著的木條放在集氣瓶口,火焰熄滅,已經(jīng)收集滿。
【板書】四、試驗(yàn)室制取二氧化碳
【演示】制取并驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w。
【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?
(將氣體通入澄清石灰水中變渾濁)
【講解】上一節(jié)學(xué)過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒,可以用來滅火,如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。
【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹
【演示】滅火器原理試驗(yàn)。
常用二氧化碳滅火器主要有:
(1)泡沫滅火器(2)干粉滅火器(3)液態(tài)二氧化碳滅火器
【小結(jié)】通過已學(xué)習(xí)過的氧氣、氫氣、二氧化碳的試驗(yàn)室制取,歸納出氣體試驗(yàn)室制取的設(shè)計(jì)思路及方法,必需明確制取氣體的挨次是:
1.了解試驗(yàn)室制取氣體所需藥品及相應(yīng)的化學(xué)反響方程式。
2.依據(jù)反響物、生成物的狀態(tài)及反響條件選擇適宜的反響裝置。
3.依據(jù)氣體的物理性質(zhì)(尤其是密度及其在水中的溶解性),選擇適宜的收集方法及驗(yàn)滿方法。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案11
重、難點(diǎn):由一種反響物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反響物)的質(zhì)量
教學(xué)過程:
引入:化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反響前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么,化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中,如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用,節(jié)省能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,就是從量的方面來討論物質(zhì)變化的`一種方法。
投影:例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
_________________________,表達(dá)出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫,同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。
爭論完成:
S + O2 點(diǎn)燃 SO2 32 32 64
每32份硫與32 份氧氣完全反響,必生成64份二氧化硫。
32克 64克
1.6克 3.2克
學(xué)生練習(xí)1:寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________,F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克,生成五氧化二磷 _________ 克。
小結(jié):依據(jù)化學(xué)方程式,可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;依據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量,計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。板書:第三節(jié) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
投影:例2 加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
板書:解:(1)依據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量 245 96
11.6 克 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x
x=96 ×11.6克/245=4.6克
(5)答: 答:可以得到4.6克氧氣.
學(xué)生練習(xí),一名同學(xué)到黑板上板演
投影:
學(xué)生練習(xí)2:試驗(yàn)室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時生成二氧化錳多少克?
練習(xí)3 用氫氣復(fù)原氧化銅,要得到銅1.6克,需氧化銅多少克?
分析爭論、歸納總結(jié):
爭論:1.化學(xué)方程式不配平,對計(jì)算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響?
2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?
投影:例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反響后生成多少克氧氣?反響后剩余固體是多少克?
學(xué)生練習(xí):同桌相互出題,交換解答,爭論,教師檢查。
出題類型(1)已知反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量
小結(jié):依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
板書設(shè)計(jì):
第三節(jié) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
解:(1)依據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量 245 96
11.6 克 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x
x=96 ×11.6克/245=4.6克
(5)答:可以得到4.6克氧氣.
小結(jié):依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案12
一. 實(shí)施目的
XX學(xué)年我校七年級各班學(xué)生人數(shù)均為35人左右,已經(jīng)具備了實(shí)施小班化教學(xué)的基本條件,為了讓學(xué)生學(xué)得更樂,發(fā)展得更全面,讓師生之間互動的頻率更高,提高課堂教學(xué)效率,經(jīng)學(xué)校研究決定,在七年級(3、4)班進(jìn)行小班化教學(xué)試驗(yàn),為今后學(xué)校全面實(shí)施小班化教學(xué),推進(jìn)我校教學(xué)質(zhì)量的提高積累經(jīng)驗(yàn)。
二.實(shí)施原則
實(shí)行由點(diǎn)至面,逐步推行的方式,在取得成績和經(jīng)驗(yàn)后擴(kuò)大參與面。
三.具體措施
1.建立學(xué)習(xí)小組,明確座位安排
。1)做好前置診斷.
各班班主任和任課教師弄清學(xué)生的認(rèn)識前提能力和情感前提特征的現(xiàn)狀,為學(xué)生編排合作小組,確定學(xué)習(xí)目標(biāo),選擇學(xué)習(xí)方法。
。2)建立合作學(xué)習(xí)小組
根據(jù)前期診斷材料和七年級學(xué)生的心理特征,再考慮到性別、興趣、現(xiàn)有水平,交往能力、組織管理能力等因素合理搭配、進(jìn)行編組,每組人數(shù)以5—6名為宜。(男女生適當(dāng)搭配、好、中、差生適當(dāng)搭配)組員要進(jìn)行訓(xùn)練,做到既相互合作,又不過分依賴別人。組長定期或不定期輪換,輪換方法可多種多樣。
。3)明確座位安排
座位的編排多種多樣,根據(jù)我校的實(shí)際,建議以下安排:圓桌編排式(具體安排見示意圖一);面向黑板編排式;(具體安排見示意圖二)
2.實(shí)施討論合作學(xué)習(xí),提高課堂教學(xué)效率
按照“先學(xué)后教,當(dāng)堂訓(xùn)練”的教學(xué)模式,以分組學(xué)習(xí)的方式組織課堂教學(xué)。具體教學(xué)程序?yàn)椋喊鍟n題——學(xué)習(xí)目標(biāo)展示——學(xué)習(xí)指導(dǎo)——學(xué)生自學(xué)——自學(xué)檢測——學(xué)生討論、教師點(diǎn)撥——學(xué)生小結(jié)——當(dāng)堂訓(xùn)練——布置課后分層作業(yè)。
為了加強(qiáng)師生互動,提高課堂效果,具體安排如下:
課前:
。1)教師樹立"以學(xué)生發(fā)展為中心"的教學(xué)觀念
。2)教師要進(jìn)行集體備課,備好學(xué)案和分層作業(yè),要精心預(yù)設(shè)每堂課要討論的話題,以及準(zhǔn)備課堂內(nèi)即將由學(xué)生提問而生成的內(nèi)容;
課中:
。1)安排好學(xué)生自我學(xué)習(xí)、小組討論時間
。2)交流時,采用首席發(fā)言人(小組推薦)和自動舉手相結(jié)合的原則,其他同學(xué)可以舉手補(bǔ)充
(3),在小組討論時,允許教師參與到個別小組的討論中,進(jìn)行個別輔導(dǎo)
。4)充分尊重學(xué)生,及時表揚(yáng)鼓勵有進(jìn)步學(xué)生
課后:
。1)對分層作業(yè)要及時反饋;
。2)做好個別化教育的記錄
。3)對學(xué)習(xí)困難學(xué)生要實(shí)行作業(yè)面批,全班同學(xué)的作業(yè)每周至少要面批兩次
(4)每學(xué)期寫出一篇有關(guān)“小班化”教學(xué)的'有質(zhì)量的教學(xué)案例
四、工作要求:
1.加強(qiáng)組織,狠抓落實(shí)。通過學(xué)習(xí)不斷轉(zhuǎn)變教學(xué)觀,學(xué)生觀,教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式,不斷豐富自己的精神世界,不斷充實(shí)自己的思想內(nèi)涵,不斷提高理論修養(yǎng)和業(yè)務(wù)水平,從而將超前的先進(jìn)的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為全校師生共識和行動。
2.提高認(rèn)識,全員參與。課堂教學(xué)改革是實(shí)施素質(zhì)教育的突破口,就是要最大限度調(diào)動學(xué)生的積極性和主動性,充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,真正實(shí)現(xiàn)知識與技能,過程與方法,情感態(tài)度育價(jià)值觀三維目標(biāo)的培養(yǎng),首先教師要放手,把課堂還給學(xué)生,把學(xué)生變成學(xué)習(xí)的主人,可以通過專業(yè)引領(lǐng),同伴互助,和機(jī)制激勵,回顧與反思,這些內(nèi)動力來促使教師在實(shí)踐中接受新理念,體驗(yàn)新課堂。
3.強(qiáng)化考評,務(wù)求實(shí)效。要強(qiáng)化目標(biāo)意識,研究制定切實(shí)可行的質(zhì)量目標(biāo),因材施教,分類推進(jìn),全面發(fā)展。要強(qiáng)化質(zhì)量意識,把重點(diǎn)放在“備、講、練、輔、考、評”這些教學(xué)質(zhì)量形成的關(guān)鍵環(huán)節(jié)上,不斷創(chuàng)新方式,激發(fā)效能,落實(shí)細(xì)節(jié),夯實(shí)基礎(chǔ),提升質(zhì)量。從學(xué)生實(shí)際和學(xué)校實(shí)際出發(fā),要做到教育經(jīng);贫然,學(xué)校進(jìn)行督促檢查,全方位進(jìn)行考核、考評。
4.建立學(xué)生檔案袋。收集學(xué)生在一學(xué)期中參與各類活動取得的成果、學(xué)生學(xué)習(xí)成績跟蹤表、對學(xué)生進(jìn)行個別化教育資料、學(xué)生學(xué)習(xí)體會等。檔案袋是對學(xué)生整體評價(jià)的重要依據(jù)。
5.建立教師教學(xué)檔案袋。對教師一學(xué)期教學(xué)成果展示,包括教案、課件、教學(xué)成績、個人或?qū)W生獲獎情況、公開教學(xué)實(shí)錄、個別化教育資料、實(shí)施小班化教學(xué)的階段小結(jié)、課題研究成果、學(xué)期總結(jié)等。注重量化和實(shí)績數(shù)據(jù),這是對教師評價(jià)的重要依據(jù)。
6.開展問卷調(diào)查和學(xué)生座談會。對教師做出更為客觀、全面的評價(jià)。
五、評價(jià)辦法:
1.通過對實(shí)驗(yàn)班學(xué)生及教師初始狀態(tài),中期狀態(tài)和終了狀態(tài)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比較分析,測評實(shí)驗(yàn)效果。
2.對教師課堂教學(xué)的測評進(jìn)行動態(tài)分析,測評實(shí)驗(yàn)效果
3.教師小班教學(xué)實(shí)施情況納入各類考核考評。
六、階段劃分:
我校此次“小班化”教學(xué)研究嘗試計(jì)劃分三個階段,三個學(xué)年完成。
。ㄒ唬﹩犹剿麟A段(XX年8月底——XX年9月中旬)
1.成立“小班化”教學(xué)研究領(lǐng)導(dǎo)小組
2.制定我校“小班化”教學(xué)研究實(shí)施方案
3.全校共同討論、評議實(shí)施方案
(二)具體實(shí)驗(yàn)階段(XX年9月下旬——XX年1月底)
第一輪實(shí)驗(yàn)階段(XX年9月下旬——XX年10月下旬)
1 各實(shí)驗(yàn)教師圍繞研究對象開展研究,及時收集整理實(shí)驗(yàn)信息
2.針對同一課程,備寫不同教案(教案、導(dǎo)學(xué)案),總結(jié)得失優(yōu)劣。
3.各實(shí)驗(yàn)教師嘗試面對同一班級,同上一節(jié)課,并參與研討,互相交流,及時總結(jié)經(jīng)驗(yàn)。
4.XX年10月底各實(shí)驗(yàn)教師向全校教師匯報(bào)研究進(jìn)展情況。
第二輪實(shí)驗(yàn)階段(XX年11月——XX年12月底)
1.調(diào)整教學(xué)方法,繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。
2.進(jìn)一步加強(qiáng)教師教育理論培訓(xùn)。
3.結(jié)合學(xué)生學(xué)習(xí)效果及學(xué)習(xí)行為養(yǎng)成情況(對“小班化”教學(xué)的適應(yīng)程度),評估實(shí)驗(yàn)效果。
。ㄈ┛偨Y(jié)成果階段(XX年12月底——XX年1月底)
1.驗(yàn)收評估:
(1)收集實(shí)驗(yàn)教師優(yōu)秀教案、優(yōu)秀課件
(2)檢查實(shí)驗(yàn)班級有效學(xué)習(xí)行為的養(yǎng)成
2.推廣交流
本學(xué)期結(jié)束前,負(fù)責(zé)老師做好小結(jié)工作,為下學(xué)期小班化教育工作做好準(zhǔn)備。對嘗試中產(chǎn)生的成功經(jīng)驗(yàn),在全校所有班級和老師中開展推廣交流。XX學(xué)年七、八年級小班化教學(xué)同時展開。
池淮初中
XX年8月20日
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案13
教學(xué)重點(diǎn):乙醇的化學(xué)式、物理性質(zhì)、燃燒反響及應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn):甲醇、乙醇的化學(xué)式及燃燒的化學(xué)方程式
教學(xué)過程:
【講解引入】
在世界面臨能源危機(jī)的今日,開發(fā)利用乙醇(即酒精)作動力燃料,正受到人們越來越多的關(guān)注。有的國家把乙醇摻進(jìn)汽油里混合使用,稱為醇汽油,效率甚至比單用汽油還高。產(chǎn)糖量居世界第一的巴西,完全用乙醇開動的汽車,已經(jīng)在 圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)人們稱之為“綠色能源”的乙醇!景鍟
第七節(jié) 乙醇 醋酸
一、乙醇 (俗稱酒精)
1、化學(xué)式:C2H5OH
2、乙醇的物理性質(zhì):
展現(xiàn)一瓶乙醇讓學(xué)生觀看其顏色狀態(tài),并聞氣味。
學(xué)生總結(jié)后板書:乙醇是無色透亮的液體,有特別氣味,易揮發(fā),易溶于水,能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì):可燃性
正是乙醇燃燒時放出大量的熱,所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。
【爭論】怎樣證明乙醇的成分里肯定含有碳元素和氫元素?
4、介紹乙醇的用途
【閱讀教材】總結(jié):燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的.重大創(chuàng)造和悠久歷史,進(jìn)展愛國主義教育。
5、甲醇 CH3OH 有毒!飲用少量能使人失明,多量則使人喪命。
可燃性:
二、醋酸
1、化學(xué)式:CH3COOH 學(xué)名:乙酸
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展現(xiàn)一瓶醋酸,讓學(xué)生觀看它的色、態(tài)、味。
2、物理性質(zhì):無色有刺激性氣味的液體,易溶與水和酒精。
[試驗(yàn)]5—13
3、化學(xué)性質(zhì):醋酸使紫色石蕊試液變紅,具有酸性。
[閱讀] 總結(jié)醋酸的用途。
布置家庭小試驗(yàn):醋與蘇打或小蘇打反響制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進(jìn)展滅火試驗(yàn)。
【板書設(shè)計(jì)】
第七節(jié) 乙醇 醋酸
一、乙醇 (俗稱酒精)
1、化學(xué)式:C2H5OH
2、乙醇的物理性質(zhì):乙醇是無色透亮的液體,有特別氣味,易揮發(fā),易溶于水,能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì):可燃性 “綠色能源”
4、乙醇的用途
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇 CH3OH 有毒!
二、醋酸
1、化學(xué)式:CH3COOH 學(xué)名:乙酸
2、物理性質(zhì):無色有刺激性氣味的液體,易溶與水和酒精。
3、化學(xué)性質(zhì):醋酸使紫色石蕊試液變紅,具有酸性。
4、用途
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案14
實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)的主要原則:科學(xué)性:實(shí)驗(yàn)的探究方法及原理一定是合理的、科學(xué)的。安全性:實(shí)驗(yàn)過程中一定要保證安全,避免接觸有毒、有害物質(zhì)。環(huán)保性:必須經(jīng)過處理,有毒的物質(zhì)變成無害物質(zhì)才排放。簡單性:實(shí)驗(yàn)過程一定要簡單、好操作,而且實(shí)驗(yàn)的效果要明顯,一目了然。經(jīng)濟(jì)性:原料用料少,而且要廉價(jià)經(jīng)濟(jì)上合理。
化學(xué)是初三新開設(shè)的一門學(xué)科,書本中有許多實(shí)驗(yàn),學(xué)生都比較感興趣,在人教版的初中化學(xué)書上,實(shí)驗(yàn)貫穿了整個知識體系,化學(xué)實(shí)驗(yàn)題是組成中考化學(xué)試卷必不可少的重要一部分,20xx年南通市中考化學(xué)試卷中探究實(shí)驗(yàn)題占了26.7%,可見其地位的重要性。探究實(shí)驗(yàn)題有如下特點(diǎn):素材比較豐富,不局限書本知識,涉及面廣;試題具有開放性,標(biāo)準(zhǔn)不同,答案不同,合理即可;思維具有發(fā)散性,根據(jù)材料,拓展遷移,發(fā)散思維。所以,我們好多學(xué)生最怕解答實(shí)驗(yàn)探究題,感覺題目文字多,內(nèi)容難,參不透題意,往往一知半解,然后匆匆下筆,結(jié)果失分多多。實(shí)際上,該類題型一般來說是在學(xué)生已有知識和經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)的,只要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識,能對書本知識作一個拓展延伸,掌握科學(xué)探究的一般思路,這類題型就會迎刃而解。
一、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路
明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹鶕?jù)反應(yīng)原理選擇藥品、儀器——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作步驟——觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)——實(shí)驗(yàn)結(jié)論——反思評價(jià)改進(jìn)。
二、實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)的主要原則
1.科學(xué)性:實(shí)驗(yàn)的'探究方法及原理一定是合理的、科學(xué)的。
2.安全性:實(shí)驗(yàn)過程中一定要保證安全,避免接觸有毒、有害物質(zhì)。
3.環(huán)保性:必須經(jīng)過處理,有毒的物質(zhì)變成無害物質(zhì)才排放。
4.簡單性:實(shí)驗(yàn)過程一定要簡單、好操作,而且實(shí)驗(yàn)的效果要明顯,一目了然。
5.經(jīng)濟(jì)性:原料用料少,而且要廉價(jià)經(jīng)濟(jì)上合理。
三、實(shí)驗(yàn)探究題的主要題型
1.制備型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)
例1.隨著科技的發(fā)展,潛水艇的作用越來越重要,為了保證能夠長時間的潛航,在潛水艇里需要有供給人們呼吸的氧氣的裝置,下面有以下幾種制取氧氣的方法:①用高錳酸鉀分解產(chǎn)生氧氣;②分離液態(tài)空氣;③用雙氧水常溫分解制氧氣;④在常溫下用過氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉。(1)寫出涉及到的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______(2)你認(rèn)為在四個方法中哪個最合適(填序號)_______;與其它三種方法比較,這種方法的兩條優(yōu)點(diǎn)是_______。
分析第四個發(fā)現(xiàn),用過氧化鈉制氧氣反應(yīng)也不需加熱,也安全,特別是反應(yīng)物中有二氧化碳,而潛水艇是一個密閉的空間,此方法的妙處在于還能實(shí)現(xiàn)在這樣一個密閉空間內(nèi)的二氧化碳與氧氣的循環(huán),綜上所述,最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ堑谒姆N。
總結(jié):解答制備型實(shí)驗(yàn)探究題時,首先應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)的目的——知道實(shí)驗(yàn)原理(會寫化學(xué)反應(yīng)的方程式)——選擇最佳實(shí)驗(yàn)的方法(從探究實(shí)驗(yàn)的原則入手)——準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)原料——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟——確定實(shí)驗(yàn)方案——制得所需的物質(zhì)。
2.性質(zhì)型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)
例1.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì),A是人類在生活年產(chǎn)量最高的一種金屬單質(zhì),A是一種銀白色的金屬;B是氣體,能幫助可燃物燃燒,A在B中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體C;D的濃溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性,A與D的稀溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中有氫氣,D與E能發(fā)生酸堿中和反應(yīng),反應(yīng)后溶液中含鉀離子和硫酸根離子兩種離子。
請你從所給的信息中可作出的猜想或結(jié)論是_______。 先找關(guān)鍵詞,結(jié)合我們已有的知識和經(jīng)驗(yàn)。題眼就是問題的解決的入手處,但找到題眼,并不等于問題已全部解決,它僅僅給問題的解決提供了方向,要解決全部的問題,還必須根據(jù)題眼所提供的方向,結(jié)合題意和一些化學(xué)原理,進(jìn)行推理、聯(lián)想或假設(shè),從而實(shí)現(xiàn)各個擊破,順利解題。所以我們還必須進(jìn)行信息的篩選。
總結(jié):對于性質(zhì)型的探究實(shí)驗(yàn),結(jié)合已有的知識和實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)——挖掘出題目信息——猜測該物質(zhì)可能的性質(zhì)——設(shè)計(jì)具體的實(shí)驗(yàn)來探究驗(yàn)證——選擇合適的試劑——選擇恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)儀器、連成裝置——通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。
3.綜合型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)
綜合型實(shí)驗(yàn)探究對學(xué)生的要求最高,學(xué)生要熟悉所有的知識點(diǎn),能將所學(xué)的知識貫穿起來,靈活運(yùn)用。同時還要求學(xué)生有拓展性的思維,分散性的思維,能根據(jù)題目提供的未學(xué)過的知識,解答一些題目。
例1.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的→操作→現(xiàn)象→結(jié)論”的描述都正確的是( )
總結(jié):此類綜合性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)要綜合考慮物質(zhì)的性質(zhì)、用途、制法提純、檢驗(yàn)等知識——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案——選擇試劑、儀器裝置——實(shí)施實(shí)驗(yàn)——得出結(jié)論。
學(xué)生只要掌握了探究實(shí)驗(yàn)方案和設(shè)計(jì)的主要原則,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路,掌握上述幾種類型的探究方法,那么就能輕松的解答實(shí)驗(yàn)探究的題型,在中考中取得好成績。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案15
一.說課主題:中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)。
二.說課環(huán)境:多媒體教室,提供電子白板、電腦和投影設(shè)備。
三.基本要求
1.說課時間:10分鐘;
2.說課方式:以PPT文稿演示,語言流暢,表述清晰。
四.說課內(nèi)容
1.要點(diǎn):實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)、教學(xué)過程設(shè)計(jì)、教學(xué)反思與自我評價(jià);
2.重點(diǎn):實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新及其在教學(xué)中的融合應(yīng)用,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)思想與育人效果,鼓勵新技術(shù)、新方法、新材料的應(yīng)用。
五.其它要求
1.說課文件夾名稱:“初中(高中)化學(xué)—姓名—學(xué)!;
2.說課演示文稿打包:在制作PPT演示文稿時,要將插入的鏈接(如圖片、文稿、資源、視頻片段等)與該P(yáng)PT文稿放在同一文件夾中,確保鏈接文件的路徑正確;
3.說課資料格式要求:PPT文稿為“.PPT”格式;視頻存儲為“.wmv”或“MP4”格式,視頻片段3分鐘以內(nèi),視頻圖像聲音要清晰;圖片存儲為“.jpg”格式,圖片要清晰,拍錄的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、熟練,效果明顯;說課文字稿為word格式,3000字以內(nèi),按照說課內(nèi)容撰寫,圖文清晰,圖片下方、表格上方分別標(biāo)明“圖1、圖2...”、“表1、表2...”,并在文稿中一一明確對應(yīng),全文字體號為“宋體、四號”。
4.溫馨提示:參賽教師提交的參賽文稿,要能體現(xiàn)在10分鐘的說課中通過現(xiàn)場展示、PPT演示、視頻播放等方式,詳細(xì)講解實(shí)際教學(xué)過程中遇到的'問題和克服的手段,運(yùn)用新裝備新技術(shù)新方式,通過創(chuàng)新思維和實(shí)踐能力改進(jìn)原有教學(xué)方法,增強(qiáng)教師授課能力,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,提升教學(xué)水平和教育質(zhì)量。
六.評獎:設(shè)區(qū)級一、二、三等獎,擇優(yōu)推薦實(shí)驗(yàn)教學(xué)說課技能、效果優(yōu)秀的教師參加市級評選。
Xx區(qū)教體局教研室
20xx年8月4日
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